氧气的性质和制法化学方程式检查答案
九年级上学期化学方程式汇总 (附答案)
九年级上学期化学方程式汇总姓名：一、氧气的性质：（1）单质与氧气O2的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu +O22CuO4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O5. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O 56. 硫粉在空（氧）气中燃烧：S + O2SO27. 碳在空（氧）气中充分燃烧：C + O2CO28. 碳在空（氧）气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气O2的反应：9. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O22CO210. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O11. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气O2的制取：12．拉瓦锡研究空气的成分实验：2HgO 2Hg+ O2↑13．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制氧气原理114.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2↑实验室制氧气原理215．过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H2O2 2H2O+ O2↑实验室制氧气原理3二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑17．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：18.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O21.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑四、碳C和碳的氧化物：（1）碳C的化学性质22. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO223．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑24．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个化合反应：25．煤炉的底层：C + O2CO226．煤炉的中层：CO2 + C 2CO27．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳CO2的制法与性质：28．大理石CaCO3与稀盐酸HCl反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑29．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑30．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑31．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)232．石灰水Ca(OH)2与二氧化碳CO2反应（鉴别二氧化碳CO2）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳CO的性质：33．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO234．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：35.灭火器的原理（碳酸钠与稀盐酸反应）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑36. 锌和稀硫酸（实验室制氢气H2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑37．金属铁的治炼原理：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2。
初中物质化学性质制法归纳及化学方程式
初中物质化学性质制法归纳及化学方程式一、第二单元—氧气的性质和制法：（一）氧气的性质: 比较活泼,具有氧化性：支持燃烧；供给呼吸。
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O35. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO26. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO7. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O58. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO214′氢气中空气中燃烧：2H 2 + O22H2O23′一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO229′甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O30′酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（二）氧气的实验室制法：9. 加热氯酸钾：2KClO3 2KCl + O2↑（原理1）10．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（原理1）11.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应2 H2O22H2O+ O2↑（原理2）二、第三单元—自然界中的水：（一）水的性质:12．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑13．水跟生石灰反应：CaO + H2O = Ca(OH) 222′水跟二氧化碳反应：CO2 + H2O = H2CO3(二) 氢气的性质和制法:氢气的性质(1) 常温下性质稳定(2) 可燃性14. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O(3) 还原性15. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O氢气的实验室制法16. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑三、第五单元—质量守恒定律：1′镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO39′铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu8′红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5四、第六单元—碳和碳的氧化物：（一）碳的化学性质（1）常温下，性质稳定（2）可燃性6′碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO217.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（3）还原性18.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑19.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑20.炽热的碳跟二氧化碳反应：CO2 + C 2CO（二）二氧化碳的制法与性质：CO2的实验室制法21．大理石或石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑CO2的化学性质（1）不能燃烧，不能支持燃烧，不能供给呼吸。
氧气的性质和制备3
B
A．将KClO3，和MnO2混合．用纸槽装入试管中
B．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，
立即收集O2
C．待集气瓶充满O2，盖好玻璃片后，再移出水 面 D．收集完成后，松开橡皮塞，再熄灭酒精灯
6、根据反应事实可以推出影响化学反应的因素, 下列推理中不合理的是(B )
选项 A B 化学反应事实 蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在 空气中燃烧的火焰更明亮 煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、 更加充分 影响因素 反应物浓度 反应物种类
质发生化学反应，是一种常见的 氧化剂（助燃剂） 。
1、与非金属反应： S + O2 == SO2 C + O2 == CO2
点燃 点燃 点燃
淡蓝色火焰（空气中） 明亮的蓝紫色火焰（纯氧中） 均有刺激性气味气体产生。 红光（空气中） 均产生使澄清的 石灰水变浑浊的 白光（纯氧中） 气体。
4P + 5O2 == 2P2O5
2H2 + O2 == 2H2O
点燃
黄白色火焰，产生大量白烟
淡蓝色火焰
2、与金属反应：
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃 点燃 点燃
常温下即可反应，点燃产生耀 眼的白光，生成白色固体，可 用于燃烧弹和照明弹。
3Fe + 2O2 == Fe3O4 在空气中不能燃烧，在纯氧中
点燃 点燃
蓝色火焰
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰 C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H2O 淡蓝色火焰
点燃
二、化合反应、氧化反应、分解反应
化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种
氧气的性质及制法
学生活动 1、根据下面所提供的实验装置图，回答问题：
G
集气瓶 长颈漏斗 （1）写出带标号仪器的名称①________；②_______ （2）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小， 不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接 金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取 乙炔应选择的发生装置是___,依据是 固体与液体反应，不需要加热 ， B 密度比空气略小，不溶于水 收集装置是 D、F、G 依据是_______________________.
一、氧气的性质 1.物理性质
（1）色味态： 无色无味的气体 ________________________________ （2）密度： __________________________________ 密度比空气的小 （3）水中溶解性： 不易溶于水 ____________________________ （4）三态特征： 液氧为淡蓝色 ______________________________
2、化学性质
比较活泼的气体，具有 氧气是一种化学性质 氧化 性。
三、氧气的实验室制法
实验室制备气体的基本思路： 1.药品 2.反应原理 3.发生装置 4.收集装置
5.检验方法
6.验满方法
发生装置：
_______
固+固
气体
固+液
气体
收集装置：
排水法
向上排空气法
向下排空气法
万能瓶
你能想到这套装置有哪些用途？ 请你写一写。
方法点拨：
1、排空气法收集气体时，若气体密度 比空气的大，则长进短出；若气体密度比空 气的小，则短进长出 。 2、排水法收集气体时，则短进长出 。 3 、若除去气体中的杂质，当有水存在 时，先除去其它的杂质，再除去水。 万能瓶 收集气体 除杂质 检验气体
专题03 氧气(第01期)2023年中考化学真题分项汇编(全国通用)(解析版+原卷版)
③Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O
【提出问题】黑色固体物质的成分是什么?
【作出假设】猜想一：铁粉；猜想二：铁粉和四氧化三铁；猜想三：四氧化三铁
【实验探究】
实验操作
实验现象
①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为______。
②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为______。
③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加______溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有 。
15．（2023年山东省枣庄市中考）某兴趣小组对某市售“简易供氧器”工作原理开展探究活动。
(4)装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是______。
11．（2023年山东省滨州市中考）化学是一门以实验为基础的学科。根据下列实验装置图，回答问题：
(1)仪器①的名称是___________；
(2)若小滨同学在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是___________(填字母序号)。该反应中二氧化锰起___________作用，发生反应的化学方程式为___________。
10．（2023年四川省广安市中考）下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题：
(1)图中仪器甲的名称是______。
(2)若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口______。
(3)若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为______。若用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的______处。（选填“a”或“b”）
氧气的化学性质及制法总结
一、O2的化学性质要注意：可燃物在O2中燃烧的实验时，应将燃着的可燃物从上到下缓慢插入集气瓶中，以便O2和可燃物充分反应。
1、木炭：黑色在空气中燃烧：持续红热。
在氧气中燃烧：比在空气中剧烈，发出白光，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
（可用澄清的石灰水检验碳的燃烧产物。
）文字表达式：。
2、镁：银白色氧化镁：白色在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
（作照明弹）文字表达式：。
3、硫：黄色二氧化硫：无色有刺激性气味（有毒，是空气污染物。
）在空气中：产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
在氧气中：产生明亮的蓝紫色火焰，………………………………………。
文字表达式：。
（为防止硫燃烧产生的SO2污染环境，可在集气瓶中倒入适量的氢氧化钠溶液。
）（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，充分说明氧气浓度越大燃烧（反应）越剧烈。
）4、红磷：红色（白磷白色）五氧化二磷：白色固体在空气中燃烧：发出黄光，放出热量，产生大量的白烟。
（发令枪）5、铁丝：银白色四氧化三铁：黑色固体在空气中不燃烧在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
文字表达式：。
（铁丝在氧气中燃烧：在①螺旋状的细铁丝②末端系上火柴杆……待火柴杆③将燃尽时……①增大铁丝与O2的接触面积，集中吸收火柴燃烧放出的热量；②用火柴杆燃烧放出的热量给铁丝加热，达到铁丝的着火点；③以免火柴杆燃烧消耗过多的O2，影响铁丝燃烧。
瓶底要放少量水或铺一薄层细沙，防止溅落熔化物炸裂瓶底。
）6、石蜡：在氧气里燃烧比在空气中更旺，发出白光放出热量，瓶壁上有水雾出现，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：。
综述：氧气是化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
缓慢氧化、自燃、燃烧都是氧化反应，都放出热量。
二、氧气的实验室制法1、原理：①2H2O2= 2H2O+O2↑②2KMnO4= K 2MnO4+MnO2+O2↑③2KClO3 = 2KCl+3O2↑①③中二氧化锰（MnO 2）是催化剂，（能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不改变。
氧气的性质和制取
氧气的性质和制取氧气的性质和实验室制法一.检验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶中气体为氧气检验空气、氧气、二氧化碳气体的方法：分别用燃着的木条伸入三瓶气体中，木条燃烧更旺的为氧气；继续燃烧无明显变化的为空气；迅速熄灭的为二氧化碳。
二.(1)氧气的物理性质：常温下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，熔沸点低氧气的化学性质：具有氧化性。
用途：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象（3）铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
硫在燃烧时集气瓶中加入少量的水或加入氢氧化钠溶液目的是吸收生成二氧化硫避免污染空气。
为什么磷在氧气中燃烧时集气瓶中加入少量的水？（1）、防止磷燃烧放出热量使集气瓶破裂（2）、吸收产生的P2O5，防止污染实验前应将铁丝用砂布打磨，除掉铁丝表面的铁锈和氧化膜，有利于铁丝燃烧。
夹持木炭和铁丝的坩埚钳要缓慢伸入集气瓶中目的是与氧气充分反应，防止产生的热量使氧气逸出。
铁丝要绕成螺旋状目的是增大受热面积，有利于铁丝持续燃烧。
铁丝末端要系一根火柴目的是引燃铁丝，使温度达到着火点。
火柴要等到将要燃尽时在伸入集气瓶中目的尽量使火柴少消耗氧气。
物质在空气中燃烧的现象与氧气中不同，氧气的浓度越大燃烧越剧烈。
铁丝伸入集气瓶中没有看到火星四射的现象分析原因：1.铁丝表面有铁锈或油漆 2.氧气的浓度太低3.火柴没有将铁丝引燃。
三.氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑ 2KMnO△K2MnO4+ MnO2+ O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑四.气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型由反应物的状态和反应条件决定的。
高锰酸钾是紫黑色的固体，氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。
过氧化氢溶液是无色液体。
初三化学氧气性质及其制备
考点一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化考点二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H 2O 2）水（H 2O ） + 氧气（O 2）化学方程式：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2 ↑注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
D 、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO 3）氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2） 方程式：2KClO 3 MnO 2 △2KCl + 3O 2 ↑ 注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO 4）△ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2） 方程式：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ MnO 2 △ MnO 2空 气 降温加压液态空气蒸发 液态氧 氮气 沸点低（—196℃），先蒸发出来装入天蓝色钢瓶中 沸点较高（—183℃） △学性质不变，但质量分数变大。
考点四、分解反应：1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点：一变多第一部分选择题1．理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。
人教版九年级化学(上)《氧气的实验室制取与性质》实验中考真题
人教版九年级化学（上）实验《氧气的实验室制取与性质》实验中考真题1．（2022湖南邵阳中考）（8分）请根据下列装置图回答问题。
（1）A装置中仪器①的名称是；（2）实验室常用加热高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式是，在向试管内装入药品之前，应该先；（3）实验室制备并收集二氧化碳，应选择如图中的（填字母）装置来进行实验。
【答案】（1）酒精灯；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，检查装置气密性；（3）BC 。
【解析】（1）A装置中仪器①的名称是酒精灯；故答案为：酒精灯；（2）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，在向试管内装入药品之前，应该先检查装置气密性；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；检查装置气密性；（3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，该反应属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气的大，能溶于水，因此采用向上排空气法来收集二氧化碳；故答案为：BC。
2.（2022辽宁沈阳中考）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①______，②______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：______，可选用的发生装置是______（填字母序号）。
用F 装置收集氧气，停止实验时，应先______，再熄灭酒精灯。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C 装置作为发生装置，该装置的优点是______，锌粒应该放在______。
（4）通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
实验室制取甲烷可选用的收集装置是______（填字母序号，写一种即可）。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶（2） ①. 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ②. A ③. 将导管移出水面（3） ①. 随时控制反应的发生和停止 ②. 多孔塑料板上（4）E 或F【解析】（1）标号仪器的名称：①是长颈漏斗，②集气瓶。
2020年中考化学-第二单元-制取氧气
2020年中考化学复习专题-第二单元课题3-制取氧气一、氧气的实验室制法在实验室里，常采用分解过氧化氢或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
1.过氧化氢分解法制氧气过氧化氢水+氧气［实验探究］操作步骤：（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（2）向上述试管中，加入少量的二氧化锰，再把带火星的木条伸进去。
实验现象：加入二氧化锰前，木条没有明显变化.加入二氧化锰后，放出大量的气泡，带火星的木条复燃。
实验结论：（1）常温下，过氧化氢溶液分解很慢。
（2）加入二氧化锰后，过氧化氢溶液分解放出氧气的速度加快。
2.催化剂和催化作用（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
要点提示正确理解“催化剂”的概念要明确以下四点：①催化剂的特点是：“一变两不变”。
“一变”是改变化学反应速率。
“改变”不能片面地理解为“加快”，因为有的催化剂在反应中能减慢反应速率，只有对某一具体的反应，催化剂才能说“加快”或者“减慢”其化学反应速率。
“两不变”是指物质本身质量和化学性质在化学反应前后不变。
“不变”是指“变化前后”，不能理解为“变化过程中”，大多数人认为在化学反应过程中，催化剂参与了反应，只不过反应后，又回到原来的物质。
“化学性质” 不能简单理解为“性质”，因为性质包括物理性质和化学性质两个方面。
②催化剂不是只专用于催化作用。
二氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂但不能说二氧化锰就是催化剂，在其他反应中也可能作反应物，也可能作生成物。
③同一反应，可用不同的催化剂，如硫酸铜溶液对过氧化氢也有催化作用。
④催化剂只能改变化学反应速率，在反应物质量一定时，加不加催化剂不能增大或减少生成物的量。
3.加热氯酸钾制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，也可以制得氧气，其中二氧化锰作催化剂。
氯酸钾氯化钾+氧气［实验探究］实验原理：氯酸钾氯化钾+氧气所用仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、导管。
氧气的性质和制法
氧气的性质和制法氧气的性质和制法：镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2碳在氧气中燃烧：C+O2 点燃 CO2;2C+O2 点燃 2CO(碳不充分燃烧)氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑氧化还原反应1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑2.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑3焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑4.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO26.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2分解反应1水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑。
与氧气有关的化学方程式
与氧气有关的化学方程式一、氧气的性质：
（一）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧（照明弹原理）：2Mg + O2点燃
2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃
Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2Δ2CuO
4. 铝在空气中燃烧（了解）：4Al + 3O2点燃
2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃
2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验、烟雾弹原理、发令枪原理）：4P + 5O2
点
燃
2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃
SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃
CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃
2CO
（二）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃
2CO2
11. 甲烷（天然气）在空气中燃烧（瓦斯爆炸）：
CH4 + 2O2点燃
CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃
2CO2 + 3H2O
（三）氧气的实验室制法：
13．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 MnO22H2O+ O 2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4ΔK2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：2KClO3 MnO22KCl+ 3O 2 ↑。
氧气的制法和氧气的性质
氧气的制法和氧气的性质一、氧气的制法氧气的制法可以分为物理的和化学的两种方法。
1. 物理法制氧物理法制氧主要是通过空气压缩机将空气压缩，使其中的氧气浓度增加，然后将氧气分离出来。
下面是具体的步骤：a、将空气通过进气管输送到空气压缩机中；b、空气压缩机将压缩器空气压缩到10-12atm；c、经过压缩的气体经过冷却，在润滑油分离器中将液态润滑油分离出来；d、将含有氧气的气体进入吸附器，并在毛细孔表面吸附，分离出氧气；e、通过再压缩，加热，干燥等工序，将氧气净化和增压至所需压力。
2. 化学法制氧化学法制氧是利用某些物质或化学反应来制造氧气。
下面是常见的两种化学法制氧的方法：a、过氧化氢法过氧化氢是一种含有氧气的化合物，是通过将氢氧化物和过氧化固源反应得到。
具体步骤如下：H2O2 + MnO2 → O2 + MnO(OH)2b、氧化钾法氧化钾法是一种利用氧化钾或双氧水来制造氧气的方法。
具体步骤如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2二、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色，无味，无臭的气体，密度为1.429 g/L。
在常温和常压下，氧气是一种二原子分子，其分子式为O2。
氧气的熔点为-218.79℃，沸点为-182.962℃。
与其他气体相比，氧气在空气中的溶解度较低。
2. 化学性质氧气具有强氧化性，是一种强烈的氧化剂。
它可以与大部分金属形成金属氧化物，同时也可以氧化非金属物质。
在高能环境下，氧气可以参与许多化学反应，例如燃烧、爆炸等。
在火焰中，氧气是燃料燃烧的必需品。
氧气还可以发生氧化还原反应，如：Zn + O2 → ZnO3. 生物性质对于生物体来说，氧气是必不可少的。
氧气可以直接参与人体的呼吸过程，同时还可以驱动许多重要的生化反应，例如细胞的产能等。
但是，如果氧气摄入过度，也会对身体产生危害。
氧化作用过强会导致人体损伤，促进衰老，引起疾病。
总之，氧气是一种重要的物质。
它可以通过多种方法制造，具有许多重要的物理和化学性质，同时对生物体起着重要的作用。
实验活动 氧气的实验室制取与性质(含答案)
实验活动氧气的实验室制取与性质【实验目的】1、学习实验室制取氧气的方法。
2、加深对氧气性质的认识。
【实验用品】高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条，棉花。
火柴。
【实验步骤】1、制取氧气（1）仔细观察右图装置，使用的仪器有等。
侧为气体发生装置，侧是气体收集装置。
因为氧气，可采用排水法收集。
（2）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检查装置的气密性。
确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，防止。
用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上，以防止加热时。
（3）将两个集气瓶分别装满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
（4）先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管，然后对高锰酸钾的部位加热。
导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
待集气瓶里的水排完以后，盖住瓶口。
小心地把集气瓶移出水槽，放在桌子上。
用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。
（5）停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止，使热试管骤然冷却而炸裂。
2、氧气的性质（1）如图所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口向下缓慢插入到氧气瓶中，可观察到。
燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到。
点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中。
可观察到。
集气瓶底部预先方少量水或一层细沙，可以防止。
【问题与交流】1、检查装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？3、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？4、做铁丝在氧气中燃烧实验时，小华同学把铁丝绕成螺旋状缠在火柴梗上点燃后，伸入她收集的氧气瓶中，却没有观察到铁丝燃烧现象。
氧气的实验室制取及性质验证实验报告
O 2的实验室制法及性质验证一、 实验原理 1.O 2的制取反应：1) KMnO 4 在加热的条件下会分解产生O 2，并生成K 2MnO 4、MnO 2，反应方程式如下：2KMnO 4K 2MnO 4MnO 2+△O 2+2) KClO3在加热条件下并伴随MnO2的可以分解生成KCl 、O2，反应的方程式如下： 2KClO 32KCl 3O 2+△MnO 23) H 2O 2在MnO 2的催化作用下也可以生成H 2O 和O 2，化学反应方程式如下：2H 2O 2MnO 22H 2O O 2+4) 考虑到实验安全，本次实验只使用KMnO 4和H 2O 2分解制氧。
2.O 2的收集方法：1) 排水法：排水法收集气体，要求气体不溶于水或难溶于水；2) 排空气法：排空气法分为向上排空气法和向下排空气法，前者要求气体的密度大于空气平均密度，后者反之。
① 3.O 2化学的性质验证：1) O 2的物理性质：O 2是空气的组分之一，约占空气组分20.95%，无色、无臭、无味。
O 2比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。
在压强为101kPa 时，O 2在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
2) O 2的化学性质：O 2的化学性质比较活泼。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。
一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成CO 2与H 2O 。
化学上曾将物质与O 2发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。
3) 本次实验主要通过观察金属Fe 、非金属C 和Si 以及石蜡在O 2中的燃烧的实验现象及反应产物来验证O 2支持燃烧的化学性质。
氧气的性质和用途相关中考化学方程式整理
1.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。
2.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
3.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条复燃)生成CO2，现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体;
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2，硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;
⑶磷在空气中燃烧4P+5O2===2P2O5，现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气(或氧气)中燃烧2Mg+O2===2MgO现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2===Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气)2H2+O2===2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑(现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)。
氧气性质和制法
氧气的化学性质
4、P+O2 点燃 P2O5 空气：剧烈燃烧，放热，发出黄白色火
焰，产生大量白烟
氧气的化学性质
5、Mg+O2 点燃 MgO 空气：剧烈燃烧，放热，发出耀眼的
白光，生成白色固体
氧气的化学性质
6、H2+O2 点燃 H2O 空气：剧烈燃烧，放热，发出淡蓝色的
火焰。 如在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 会看见烧杯内壁有水雾产生。
的气体从长颈漏斗中逸出。
此装置优点：装置简单，操作方便，节能，安全
反应类型
化合反应（多变一）： A+B C
分解反应（一变多）： C A+B
常考化学方程式
一、燃烧方程式
=点燃
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
= 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
= 3. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
生成一种能使澄清
石灰水变浑浊的
氧气：发出白光 无色气体
氧气的化学性质
2、S+O2 点燃 SO2 空气：发出微弱的 剧烈燃烧，放热，
淡蓝色火焰 生成一种有刺激性 氧气：发出明亮的 气味的无色气体
蓝紫色火焰 瓶内放水目的：吸收SO2 ，防止污染空气
氧气的化学性质
3、Fe+O2 点燃 Fe3O4
空气：红热，不燃烧。 氧气：剧烈燃烧，放热，火星四射，生成一种黑色固体。 火柴：引燃 螺旋状：增大受热面积 砂纸打磨：除去表面的氧化膜 放水或细砂：防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。
氧气的实验室制法
固体加热型注意事项：
5、铁夹应夹在距试管口1/3处，防止烧损。
初中化学方程式大全(人教版)默写版及答案版
初中化学方程式大全一、氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：（ 2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：（ 3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验14．加热高锰酸钾：15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：二、MnO2自然界中的水：△．生石灰溶于水：16．水在直流电的作用下分解：1718．二氧化碳可溶于水：三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：20 ．铁和硫酸铜溶液反应：21．氢气还原氧化铜：四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧不充分燃烧：24．木炭还原氧化铜：25 ．焦炭还原氧化铁：（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层： 27 ．煤炉的中层：28 ．煤炉的上部蓝色火焰的产生：（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：30 ．碳酸不稳定而分解：31 ．二氧化碳可溶于水：32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：（ 4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：35 ．一氧化碳的可燃性：其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧： 38．酒精在空气中燃烧：39．氢气中空气中燃烧：六、金属（1）金属与氧气反应：4．镁在空气中燃烧：41．铁在氧气中燃烧：42.铜在空气中受热：43. 铝在空气中形成氧化膜：（2）金属单质+ 酸 ----盐 + 氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸 45. 铁和稀硫酸 46. 镁和稀硫酸 47.铝和稀硫酸48. 锌和稀盐酸49. 铁和稀盐酸50.镁和稀盐酸 51．铝和稀盐酸（ 3）金属单质+ 盐（溶液）----- 新金属 + 新盐52.铁和硫酸铜溶液反应： 53. 锌和硫酸铜溶液反应： 54. 铜和硝酸汞溶液反应：（ 3）金属铁的治炼原理：55． CO 和 Fe 2O3七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（ 1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（ 2）酸 + 金属氧化物 -------- 盐 + 水56.氧化铁和稀盐酸反应： 57. 氧化铁和稀硫酸反应：58. 氧化铜和稀盐酸反应：59. 氧化铜和稀硫酸反应：（ 3）酸+ 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：61. 盐酸和氢氧化钙反应：62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 63. 硫酸和烧碱反应：（ 4）酸 + 盐 -------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：65．碳酸钠与稀盐酸反应:66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：67.硫酸和氯化钡溶液反应：2、碱的化学性质（ 1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：69．苛性钠吸收二氧化硫气体：70 ．苛性钠吸收三氧化硫气体：71 ．消石灰放在空气中变质：72. 消石灰吸收二氧化硫：（ 2）碱 + 酸 ---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（ 3）碱 + 盐 -------- 另一种碱+ 另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：3、盐的化学性质（ 1）盐（溶液）+ 金属单质— -- 新金属 +新盐74.铁和硫酸铜溶液反应：（ 2）盐 + 酸 -------- 另一种酸 +另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应碳酸氢钠与稀盐酸反应：（ 3）盐 + 碱 -------- 另一种碱+ 另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：（ 4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液78．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，一．氧气的性质： （ 1）单质与氧气的反应： （化合反应）1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 点燃2 Fe O3 43. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 △2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 点燃 2A l O 2 2 3 点燃 2H 2O5. 氢气中空气中燃烧： 2H2+ O26. 红磷在空气中燃烧 （研究空气组成实验） ：4P + 5O 点燃 2P O 2 2 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 点燃 2 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （ 2）化合物与氧气的反应 ：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧： 点燃CO2 + 2H2O CH4 + 2O 212. 酒精在空气中燃烧： C H OH + 3O 点燃 2CO + 3H O 2 2 5 2 2（ 3）氧气的来源：初中化学方程式大全13 ．玻义耳研究空气的成分实验 △ 2HgOHg+ O ↑ 2 14 ．加热高锰酸钾： △ K 2MnO4 + MnO2 + O 2↑ 2KMnO4 15 ．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：MnO 2 2O+ O2↑2H2O22H 15. 氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解： 2KClO3 Mn O2 2↑ 2 KCl +3O二 . 自然界中的水： △16 ．水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电 2H 2↑+O2 ↑17 ．生石灰溶于水： CaO + H2O == Ca(OH) 2 18 ．二氧化碳可溶于水： H 2 O + CO ==H CO 2 2 3三、质量守恒定律：19 ．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2Mg O20 ．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO=== FeSO+ Cu4 4 21 ．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H 2O 碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质 △点燃 23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O CO2 2 不充分燃烧： 2C + O 2点燃 2CO 24 ．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO ↑ 2 25 ． 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe O 高温 ↑ 4Fe + 3CO2 23 （ 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层： C + O 2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 点燃2CO+ O2 2C O2（ 3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O+ CO2↑30．碳酸不稳定而分解： H CO == H O + CO ↑2 3 2 2 31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2==H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ： 高温 CaO + CO2↑ CaCO333．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） ：Ca(OH) 2 + CO 2 ===CaCO3↓ + H2O （ 4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：△ Cu + CO 2 CO+ CuO 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO 2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl +H 2O +CO2↑三、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH + 2O 点燃 CO + 2H O4 2 2 38．酒精在空气中燃烧：点燃 2CO + 3H OC H OH + 3O2 5 2 2 239． 氢气中空气中燃烧：2H + O 2 点燃 2H2O四。
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点燃
4P+5O2====2P2O5
化合
磷在空气中燃烧,产生大量烟并放出热量.
铁的燃烧
点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4
化合
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星,生成一种色固体,并放出大量的热.
镁的燃烧
点燃
2Mg+O2=====2MgO
化合
镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的，生成一种色固体.
初中化学方程式
一、O2的化学性质（比较活泼，具有氧化性、助燃性）
物质反应
反应方程式
基本类型
反应现象
氢氢气的燃烧
点燃
2H2+O2====2H2O
化合
氢气在氧气中燃烧,发出色火焰,放出大量的
硫的燃烧里燃烧,发出色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出.在空气中产生微弱色火焰。
甲烷的燃烧
点燃
CH4+2O2=====CO2+2H2O
甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出色明亮的火焰,放热.
汞受热
△
2Hg+O2=====2HgO
化合
（见上册26页）
二. O2的制法
反应方程式
基本类型
反应现象
实验室制氧气
△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
分解
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
分解
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑
分解
电解水
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
分解
正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍
加热氧化汞
△
2HgO =====2Hg+O2↑
分解
色固体渐消失，产生色液体