氧气的性质和制取
氧气的性质与制取知识梳理
氧气的性质与制取知识梳理
一、氧气的性质
1、物理性质
（1）、色味的（状态）
（2）、与水
（3）、密度空气
二、氧气的制取
（一）工业制取氧气
1、方法：
2、原理：
3、过程：以空气为原料，先加压降温，使原料，然后升温，由于液态氮的沸点比液态氧的低，所以先分离出来，剩下的主要是，这个过程是变化。
（二）、实验室制取氧气
1、（1）填写下列装置图的名称
A B
D E F
步骤、注意事项
①检查装置的
②装药品，将药品在试管底部。
③固定装置，试管倾斜，防止，铁夹夹在离
④将集气瓶装水，用毛玻璃片盖住，倒立在水槽中
⑤加热，点燃酒精灯，用加热，先，再
⑥收集，当时开始收集
⑦实验结束时，先，后，防止
⑧取出集气瓶，在桌面上。
其它注意事项
①试管内的导管不能伸入过长。
②固液不加热型装置：长颈漏斗下端管口应，防止气体。
③向上排空气装置：集气瓶内的导管应，为。
长颈漏斗、分液漏斗相同的用途：；分液漏斗的作用：
三、空气中氧气的体积含量测定问题设计
1、本次实验的目的是什么？
2、红磷燃烧的现象？
3、实验过程中有哪些现象？
4、红磷为什么会熄灭？
5、烧杯中的水为什么会倒流？
6、倒流进集气瓶的水约占其体积的多少？为什么？如果装置的气密性不好，对倒流进集气瓶的水的体积
有影响吗？
7、为什么要待冷却时才能打开止水夹？
8、本次实验的的结论是什么？
9、本次实验的注意事项有哪些？。
九年级化学氧气制取知识点
九年级化学氧气制取知识点在九年级化学课程中，氧气制取是一个重要的知识点。
本文将介绍氧气的性质、制取方法以及应用领域，并附上相关示意图以帮助理解。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的化学式为O2，表示每个分子由两个氧原子组成。
氧气对大部分物质都具有较强的活性，是许多化学反应和生物过程的重要参与者。
在常温常压下，氧气可被用作火焰的供氧剂。
二、化学制取氧气的方法1. 加热金属氧化物：将金属氧化物（如二氧化锰、高岭土或氧化亚铜）加热至一定温度，氧气便会从中释放出来。
2. 分解过氧化氢：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水和氧气。
常用的催化剂有二氧化锰、二氧化铁等。
3. 电解水：将水进行电解，通过电解可以将水分解为氢气和氧气。
在电解过程中，氧气被生成在阳极上。
三、氧气的应用领域1. 呼吸和燃烧：氧气是呼吸过程中不可或缺的，人类和动物需要氧气来维持生命活动。
同时，氧气也是燃烧过程中的必需品，燃料在氧气的存在下能够进行更充分的燃烧。
2. 化学实验和工业生产：氧气被广泛应用于化学实验室以及一些工业生产中，例如焊接、熔炼金属、氧化反应等。
它能够提供充足的氧气供应，促进各种化学反应的进行。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域有着广泛的应用，可以用于治疗呼吸系统疾病、缺氧症状等。
氧气是一种治疗性药物，通过供给额外的氧气来改善病人的健康状况。
四、制取氧气实验示意图（此处插入相应的制取氧气实验示意图）通过以上知识点的学习，我们对氧气的性质、制取方法以及应用领域有了更加全面的了解。
在学习化学的同时，我们也应该注重实践操作，加深对氧气制取过程的理解。
只有通过实际操作，才能真正掌握这些知识，为以后的学习打下扎实的基础。
注：本文所述的制取氧气方法仅为简要介绍，实际操作时应遵循实验室安全规定，谨慎操作，确保自身和他人安全。
制取氧气方法及性质
制取氧气方法及性质
制取氧气的方法主要有物理方法和化学方法两种。
物理方法：
1.分馏法：将液态空气通过分馏塔进行分馏，将氮气和氧气分离。
2.离心法：利用离心力将空气中的氮气和氧气分离。
3.深冷法：通过制冷剂使空气中的氮气凝聚成液体，而氧气则保持在气态。
化学方法：
1.分解过氧化氢法：将过氧化氢加热分解，生成氧气和水。
2.热分解金属氧化物法：将金属氧化物加热分解，生成金属和氧气。
3.氧化金属法：将金属与氧气反应，生成金属氧化物和氧气。
制取氧气的性质：
1.氧气是一种无色、无味、无毒的气体。
它可以从液态转变为气态，且呈现无定形状态。
2.氧气不可燃，但会使燃烧速度加快，促进燃烧过程。
因此，氧气常被用作氧吹剂、氧焊火把等。
3.氧气对于维持生命活动至关重要，它参与大部分有机物燃烧过程，是维持呼吸作用和能量代谢的重要物质。
4.氧气可以溶解于水中，形成溶解氧。
溶解氧能够提供给水中的生物进行呼吸和代谢活动。
5.氧气是一种氧化剂，可以与其他物质发生氧化反应。
例如，氧气与金属反应可以生成相应的金属氧化物。
总之，氧气是一种广泛应用于生活和工业生产中的重要气体。
它的制取方法多样，可以通过物理分离和化学反应来得到。
氧气具有一系列特性和性质，包括其无色无味的特点、对燃烧的促进作用、对生命活动的重要性以及作为氧化剂的作用等。
这些性质使得氧气在许多领域都有广泛的应用价值。
氧气的制取和性质
3、氧气的制取
加热高门酸钾制氧气 原理： 加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 K2MnO4
MnO2
பைடு நூலகம்
O2
气体的发生装置
试管
洒精灯
铁架台
导管
气体的收集方法
向上排空气法 氧气的密度大于空气 排水法 氧气不易溶于水
唐城中学
张姣姣
1、氧气的物理性质
通常状况下，无色、无味的气 体， 密度比空气略大 不易溶于水 液化后为淡蓝色液体，凝固后 为雪花状淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质
（1）和硫反应 现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰。在纯氧 中，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性 气味的气体生成。 （2）和铁丝反应 现象：空气中灼成红热，离火后变冷，不能反应。 纯氧中，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑 色固体。
氧气的制取与性质
氧气的制取与性质氧气，化学元素符号为O，是地球上广泛存在的重要元素之一。
氧气在生命活动、燃烧过程以及工业生产中扮演着重要的角色。
本文将介绍氧气的制取方法，以及其性质和应用。
一、氧气的制取方法1. 热分解法：将金属氧化物加热至一定温度，使其分解释放出氧气。
常用的金属氧化物有过氧化锌（ZnO）、过氧化钡（BaO2）等。
例如，将过氧化锌加热至约800℃，可以得到氧气和锌。
2. 过氧化氢分解法：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下，分解为氧气和水。
常用的催化剂有锰（Mn）、铁（Fe）等。
例如，将过氧化氢溶液与二氧化锰催化剂反应，可以得到氧气和水。
3. 分子筛吸附法：利用分子筛材料对空气中的氮气进行吸附，使剩余的气体中富集了氧气。
例如，将空气通过一种特定的分子筛材料，氮气被吸附在材料表面，氧气则被收集下来。
二、氧气的性质1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
在常温常压下，氧气为双原子分子（O2），密度较空气略大。
2. 化学性质：氧气是一种强烈的氧化剂，能与许多物质发生剧烈反应。
例如，与燃料反应会产生火焰和热量，这也是为什么氧气可以被用作燃烧的原因。
3. 生命活动中的作用：氧气是维持生命活动的必需气体。
在呼吸过程中，人和动物吸入氧气，将其转化为能量，并排出二氧化碳。
植物则通过光合作用产生氧气，供给其他生物呼吸使用。
三、氧气的应用1. 医疗用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病、手术后恢复等。
氧气可以提供给病人进行吸入，以增加氧气浓度，促进新陈代谢和康复。
2. 工业生产：氧气在工业领域有着广泛的应用。
例如，在冶金工业中，氧气可以用作炼铁、炼钢的氧化剂；在化工工业中，氧气用于合成化学品、燃烧过程以及污水处理等。
3. 航空航天：在航空航天领域，氧气被广泛应用于火箭燃料和氧化剂的制备。
火箭发动机需要大量的氧气来提供燃烧的氧化条件，并产生推力。
4. 实验室研究：在科学实验室中，研究人员使用氧气进行各种实验。
氧气的物理知识点总结
氧气的物理知识点总结一、氧气的物理性质1. 密度：氧气的密度为1.429 g/L，在常温下是气态，密度较大。
2. 沸点和凝固点：氧气的沸点为-183℃，凝固点为-218℃，在常温下是气态。
3. 熔化热和汽化热：氧气的熔化热为13.9 kJ/mol，汽化热为6.82 kJ/mol，在相变时会吸收或释放相应的热量。
4. 颜色和气味：氧气是无色、无味的气体，不具有刺激性气味。
二、氧气的制备方法1. 分离空气：氧气可以通过空气的分离得到，通常通过液化空气后，再通过分馏的方法分离氮气和氧气。
2. 分解过氧化氢：过氧化氢可分解成氧气和水。
3. 反应制备：一些化合物如过氧化钠、过氧化铬等可以通过与金属反应来得到氧气。
4. 电解水：水可以通过电解来得到氢气和氧气，这也是一种制备氧气的方法。
三、氧气的应用1. 呼吸：氧气是维持生物生命的必要气体之一，人类和动植物都需要氧气来呼吸，从而进行新陈代谢和生命活动。
2. 化学反应：氧气是许多化学反应的必需气体，例如燃烧反应、氧化反应等都需要氧气参与。
3. 医疗用途：氧气被用于医疗，治疗一些呼吸系统疾病时可以通过氧气吸入来增加血氧浓度。
4. 工业用途：氧气在工业中有广泛的应用，例如用于钢铁冶炼、氧化剂、火箭燃料等。
5. 氧化反应：氧气可以用来进行氧化反应，例如氧化金属、氧化有机物等。
6. 化学实验：氧气是化学实验中常用的气体，例如用氧气进行燃烧实验、氧化实验等。
四、氧气的安全应用1. 氧气是一种易燃气体，使用时要注意避免火源。
2. 氧气是一种氧化性气体，容易与许多物质发生反应，使用时要注意避免与易燃物、易氧化物接触。
3. 在储存、输送、使用氧气时要采取相应的安全措施，避免氧气泄漏和事故发生。
总之，氧气是一种重要的元素和气体，在自然界和人类生活中都起着重要的作用。
通过理解氧气的物理知识，可以更好地应用和管理氧气，在化学、医疗、工业等各个领域发挥其作用。
同时也需要加强对氧气的安全使用意识，避免因氧气的特性而导致的安全事故发生。
实验室制取氧气及其性质实验
实验室制取氧气及其性质实验一.实验目的1.练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体。
2.通过实验，加深对氧气性质的认识。
二.实验原理KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑H 2O2＝H2O+O21.物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体。
在标准状况下，O2的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。
不易溶于水(每升水溶解O2约30mL)。
所以通常采用排水法收集氧气。
2. 化学性质：氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。
氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度。
接排，不要空两行。
三.实验用品大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。
四.实验步骤1.制取氧气用高锰酸钾制取实验室制取氧气装置图（居中排）实验室制取氧气装置图(1)用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。
拔开橡皮塞，在试管里放进约15克高锰酸钾。
用一团棉花放在靠近试管口的地方，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
然后把带有导管的塞子塞紧试管口。
(2)将6个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。
盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。
然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
(3)给试管加热。
先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。
等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。
用同样的方法再收集两瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。
《氧气的制取和性质实验》教学设计
《氧气的制取和性质实验》教学设计.doc
【实验名称】氧气的制取和性质实验
【实验目的】
1、了解氧气的制取方法
2、掌握氧气的一些性质
【实验器材】
玻璃试管、滴管、水槽、干燥管、灯盏等
【实验原理】
氧气的制取：利用分解重氧化锰和过氧化氢来制取氧气，反应方程式如下：
2KMnO4 = 2KOH + 3O2 + 2MnO2
2H2O2 = 2H2O + O2
氧气的性质：氧气对硫黄和磷起燃作用，能支持燃烧，能促成金属和非金属的氧化反应，还能与水反应生成过氧化氢。
【实验步骤】
1、将适量的重氧化锰和过氧化氢混合倒入焊接玻璃管中。
2、焊缝处放置气管，将干燥管和水槽放到桌面上，扣在水槽上的干燥管中注入一些水，使水位淹过库口。
3、点燃焊接玻璃管下方适量的火，不断加热，直到反应产生氧气，然后将氧气在另一个玻璃管里试验它的性质。
4、将磷条放入玻璃管中，将管口对准氧气，磷条起火。
5、试验金属铁和钙片中的氧化物，在氧气中烧结。
6、在水中滴加少量氧气，可以观察到氧气与水反应生成的过氧化氢。
【注意事项】
1、由于氧气能促成的氧化反应较容易产生大量热，导致产物飞溅，因此在实验过程中要格外小心谨慎。
2、大家需要注意焊接玻璃管与气管的连接处是否密封。
如果不密封，气体容易泄漏，导致氧气生成不足。
3、由于反应器释放的氧气具有一定的危险性，不要在室内操作，建议在实验室来完成，操作前要注意通风换气。
氧气的性质和制取
第二讲知识点一氧气一、氧气的物理性质：二、氧气的化学性质：供给呼吸，助燃性。
碳、硫、磷、铁的燃烧文字表达式：化学符号表达式（化学方程式）：碳：燃烧现象：硫：燃烧现象：磷：燃烧现象：铁：燃烧现象：对比碳、硫在空气、氧气的现象：碳：在空气中：在氧气中：硫：在空气中：在氧气中：思考：1、硫、铁燃烧的实验中，集气瓶中为什么预先有少量的水？2、铁丝燃烧时，能否把水换成细沙？3、硫燃烧时，能否把水换成细沙？有更好的方法吗？4、空气中氧气含量的测定，能否把红磷换成铁丝？5、碳、硫在空气和在氧气中燃烧为什么现象不同，试用化学原理解释？知识点二化合反应和氧化反应化合反应概念：特点：氧化反应：物质与氧发生的反应。
关系：化合反应不一定是氧化反应氧化反应不一定是化合反应缓慢氧化：物质与氧气发生的缓慢的，不易被察觉的氧化反应。
实例：【练习】1、燃放烟花爆竹能增添节日的喜庆气氛。
有关烟花爆竹成分的推测不合理的是（）A、鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉B、燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉C、鞭炮的火药呈黑色，说明鞭炮中可能含有碳粉D、燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有铁粉2、下列关于物质在氧气中燃烧现象的描述错误的是A．镁带在氧气中燃烧，有白烟产生 B．细铁丝在氧气中燃烧，有黑色固体生成C．蜡烛在氧气中燃烧，瓶壁有水雾产生D．硫磺在氧气中燃烧，有大量白烟生成3、氧气广泛用于炼钢、焊接或切割金属等，这些应用依据氧气的性质是A．不易溶于水 B．密度比空气略大C．无色、无味的气体 D．与其他物质反应时放出大量的热4、下列实验现象中，描述正确的是A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色固体溅落瓶底6、下列物质在空气中燃烧，实验现象和反应类型正确的是A、硫——淡蓝色火焰——化合反应B、红磷——大量白雾——氧化反应C、蜡烛——黄色火焰——分解反应D、细铁丝——火星四射——化合反应7、硫粉在空气中燃烧时，会产生的现象是A．火星四射 B．有刺激性气味 C．发出蓝紫色火焰 D．有黑色固体生成8、在密闭容器中点燃下列气体时，会发生爆炸的是（）A、二氧化碳和一氧化碳B、氮气和氦气C、氢气和空气D、沼气和氮气9、氧气广泛用于炼钢、焊接或切割金属等，这些应用依据氧气的性质是A．不易溶于水 B．密度比空气略大C．无色、无味的气体 D．与其他物质反应时放出大量的热10、减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声。
《氧气的实验室制取与性质》 讲义
《氧气的实验室制取与性质》讲义一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下不易溶于水。
氧气具有助燃性，能支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会比在空气中更加剧烈。
氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应。
例如，金属单质如铁、铜等能在氧气中燃烧；非金属单质如碳、硫、磷等也能在氧气中燃烧；化合物如甲烷、乙醇等在氧气中也能燃烧。
氧气对于生物来说至关重要，人类和其他动物的呼吸过程都需要氧气，它参与细胞的呼吸作用，为生命活动提供能量。
二、氧气的实验室制取方法1、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑（2）实验装置：包括发生装置和收集装置。
发生装置：由铁架台（带铁夹）、酒精灯、试管、棉花、导管等组成。
收集装置：可以选择排水法或向上排空气法收集氧气。
（3）实验步骤：①查：检查装置的气密性。
将导管的一端放入水中，双手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
②装：将药品装入试管，并在试管口塞一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
③定：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
④点：点燃酒精灯，先预热，然后集中在药品部位加热。
⑤收：当气泡连续均匀地冒出时开始收集氧气。
⑥离：收集完毕，先将导管撤离水槽。
⑦熄：最后熄灭酒精灯。
（4）注意事项：①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
②伸入试管内的导管不宜过长，稍露出橡皮塞即可，便于气体排出。
③用排水法收集氧气时，当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的氧气不纯。
④收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，因为氧气的密度比空气大。
2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气（1）实验原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑（2）实验装置：发生装置由锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导管等组成。
《氧气的实验室制取与性质》 知识清单
《氧气的实验室制取与性质》知识清单一、氧气的实验室制取1、反应原理（1）加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾是一种紫黑色固体，受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气化学方程式：2KClO₃加热，MnO₂ 2KCl ＋ 3O₂↑氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色固体，二氧化锰在这个反应中起催化作用，加快了反应的速率。
（3）过氧化氢分解制取氧气化学方程式：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰作为催化剂。
2、实验装置（1）发生装置固体加热型：适用于加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的反应。
需要用到酒精灯、铁架台（带铁夹）、试管、棉花、导管等。
固液不加热型：适用于过氧化氢分解制取氧气的反应。
用到的仪器有锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔塞、导管等。
（2）收集装置排水法：氧气不易溶于水，可以用排水法收集。
收集时，集气瓶装满水，倒扣在水槽中，导管伸入集气瓶口即可。
当集气瓶口有气泡冒出时，说明氧气已收集满。
向上排空气法：氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
收集时，导管应伸入集气瓶底部，以便将空气排尽。
用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满。
3、实验步骤以加热高锰酸钾制取氧气为例：（1）查：检查装置的气密性。
连接好装置，将导管一端放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
（2）装：将药品装入试管，在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
（3）定：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
（4）点：点燃酒精灯，先预热，再集中加热。
（5）收：用排水法或向上排空气法收集氧气。
（6）离：收集完毕，先将导管撤离水槽。
（7）熄：熄灭酒精灯。
4、注意事项（1）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
制取氧气方法及性质
（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水 改变条件： 氧气 → 液氧 → 固态氧 （无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
蓝 色 钢 瓶
氧气的化学性质
（1）硫与氧气反应 硫在空气中燃烧 硫为黄色固体 2、放热 3、生
【现象】 1、淡蓝色火焰 成有刺激性气味气体 硫在氧气中燃烧 【现象】 1、蓝紫色火焰 成有刺激性气味气体
2、
铁 + 氧气
点燃
Fe
O2
四氧化三铁
Fe3O4
【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或 铺一层细沙？ （看课本）
为了防止燃烧过程生成物溅落瓶底，使集气瓶破裂
【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中 燃烧现象一样么？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是与空气中 的氧气反应，反应的剧烈程度取决 于氧气的含量，氧气含量越高，燃 烧越剧烈。
一、实验仪器的组装
【思考】实验 室可用加热高 锰酸钾的方法 制取氧气。如 何将仪器组装 成一套合理的 实验装置呢？
【仪器组装原则】先下后上，先左后右
气体收集装置
气体发生装置
【思考】实验装置中，哪部 分是气体的发生装置，哪部 分是气体的收集装置？
二、实验中的注意事项
（1）怎样检查装置的气密性？
【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧 化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色 呢？
催化剂 在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又 叫触媒）。 “一变”：改变其他 物质的化学反应速率 （改变≠加快） “二不变”：本身的 质量和化学性质都没 有改变
九年级化学氧气有关知识点
九年级化学氧气有关知识点氧气（O2）是我们生活中非常重要的气体之一，本文将介绍一些九年级化学中与氧气相关的知识点。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是一种非常活泼的元素，可以与其他物质发生许多反应。
在常温下，氧气是一个双原子分子，化学式为O2。
二、氧气的制取1. 分解过氧化氢法：将过氧化氢（H2O2）分解为水和氧气，反应式为：2H2O2 → 2H2O + O22. 电解水法：通过电解水，在阳极上发生氧气的析出反应：2H2O → 2H2 + O2三、氧气的应用1. 氧气是维持生命所必需的，它参与呼吸作用。
人和动物吸入氧气，释放出二氧化碳，同时释放出能量。
2. 氧气广泛应用于氧化反应，例如燃烧反应。
在空气中，燃烧物质与氧气发生反应，释放出能量和产生二氧化碳和水。
3. 氧气也可用于制取其他物质，例如制取一些氧化物、过氧化氢等。
四、氧气的储存和运输为了安全储存和运输氧气，常采用以下方式：1. 高压氧气瓶：将氧气压缩至较高的压力并封装在钢瓶中，以减小氧气体积，方便储存和携带。
2. 液化氧气：通过降低温度和增加压力，将氧气液化，减小体积方便运输。
五、氧气的安全注意事项1. 氧气支持燃烧，所以在使用或储存氧气时，要注意避免接触明火和易燃物质，以免引发火灾。
2. 高浓度的氧气可导致火灾更猛烈，因此在氧气设备使用完毕后，必须关闭氧气气源。
3. 氧气本身不可燃，但它可以促进燃烧。
因此，在进行使用和储存氧气时，要采取严格的安全措施，确保安全操作。
六、氧气在环境中的重要性氧气是维持地球生态系统和生物多样性的重要因素。
它不仅是给予生物生存必需的气体，还参与许多地球系统中的化学反应，如水和臭氧的生成。
七、氧气的历史发展氧气的发现主要归功于英国化学家约瑟夫·普利斯特利在18世纪末的研究。
他使用燃烧镁带，发现了一种新的气体，后来称为氧气。
结论：通过本文对九年级化学氧气有关知识点的介绍，我们了解了氧气的性质、制取方法、应用、储存与运输、安全注意事项以及在环境中的重要性等方面的内容。
氧气的制取及性质实验报告
氧气的制取及性质实验报告氧气的制取及性质实验报告引言：氧气是一种非常重要的气体，它在生命活动、燃烧以及许多化学反应中起着关键的作用。
为了更好地了解氧气的性质和制取方法，我们进行了一系列实验。
实验一：氧气的制取实验目的：通过加热过氧化氢来制取氧气，并观察氧气的物理性质。
实验步骤：1. 准备一烧杯和一根玻璃棒。
2. 在烧杯中加入适量的过氧化氢溶液。
3. 将烧杯加热至沸腾，同时用玻璃棒搅拌。
4. 在烧杯口放置一根湿润的玻璃棒，观察玻璃棒上是否有气泡产生。
实验结果：在加热过氧化氢的过程中，我们观察到玻璃棒上产生了大量的气泡。
这些气泡的颜色与氧气相似，且能够使湿润的玻璃棒上的颜色变淡。
实验二：氧气的性质实验目的：通过一系列实验，了解氧气的物理和化学性质。
实验步骤：1. 实验一：将一根点燃的火柴放入一个封闭的容器中，观察火柴的燃烧情况。
2. 实验二：将一片湿润的红色酚酞试纸放入一个封闭的容器中，观察试纸的颜色变化。
3. 实验三：将一根点燃的火柴放入一个装有水的容器中，观察火柴的燃烧情况。
实验结果：实验一：当火柴放入封闭容器中时，火柴燃烧的速度明显加快，并且火焰变得更明亮。
实验二：湿润的红色酚酞试纸变成了蓝色，表明氧气的存在。
实验三：当火柴放入装有水的容器中时，火柴燃烧的速度明显减慢，并且最终熄灭。
讨论：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 氧气是一种能够支持燃烧的气体，它可以使火焰更明亮并加速燃烧过程。
2. 氧气具有一定的氧化性，它可以将红色酚酞试纸的颜色变为蓝色。
3. 氧气在水中的溶解度较低，可以减缓火焰的燃烧速度。
结论：通过本次实验，我们成功地制取了氧气，并且对其性质进行了初步的了解。
氧气在生命活动、燃烧和化学反应中起着重要的作用。
进一步的研究可以帮助我们更好地理解氧气的特性，并应用于各个领域中。
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氧气的性质和制取氧气的性质和实验室制法一.检验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶中气体为氧气检验空气、氧气、二氧化碳气体的方法：分别用燃着的木条伸入三瓶气体中，木条燃烧更旺的为氧气；继续燃烧无明显变化的为空气；迅速熄灭的为二氧化碳。
二.(1)氧气的物理性质：常温下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，熔沸点低氧气的化学性质：具有氧化性。
用途：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象（3）铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
硫在燃烧时集气瓶中加入少量的水或加入氢氧化钠溶液目的是吸收生成二氧化硫避免污染空气。
为什么磷在氧气中燃烧时集气瓶中加入少量的水？（1）、防止磷燃烧放出热量使集气瓶破裂（2）、吸收产生的P2O5，防止污染实验前应将铁丝用砂布打磨，除掉铁丝表面的铁锈和氧化膜，有利于铁丝燃烧。
夹持木炭和铁丝的坩埚钳要缓慢伸入集气瓶中目的是与氧气充分反应，防止产生的热量使氧气逸出。
铁丝要绕成螺旋状目的是增大受热面积，有利于铁丝持续燃烧。
铁丝末端要系一根火柴目的是引燃铁丝，使温度达到着火点。
火柴要等到将要燃尽时在伸入集气瓶中目的尽量使火柴少消耗氧气。
物质在空气中燃烧的现象与氧气中不同，氧气的浓度越大燃烧越剧烈。
铁丝伸入集气瓶中没有看到火星四射的现象分析原因：1.铁丝表面有铁锈或油漆 2.氧气的浓度太低3.火柴没有将铁丝引燃。
三.氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑ 2KMnO△K2MnO4+ MnO2+ O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑四.气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型由反应物的状态和反应条件决定的。
高锰酸钾是紫黑色的固体，氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。
过氧化氢溶液是无色液体。
收集装置：根据物质的密度、溶解性排水集气法：氧气不易溶于水；向上排空气法：相同条件下氧气的密度略大于空气I J固固加热型为A和J满足的条件是反应物为固体反应条件为加热。
J为高锰酸钾加热制氧气试管口要塞一团棉花固液常温型为B,C,D,E满足的条件是反应物为固体和液体反应条件为常温下所以选择发生装置的因素是：反应物的状态和反应条件。
C比B优点是可以随时添加液体药品；D的优点是控制化学反应速率；E的优点是可以控制反应的发生和停止。
F，G，H，I为收集装置F是向下排空气法适合于气体的密度比空气小，又不污染空气与空气中的各成分反应。
G是向上排空气法适合于气体的密度比空气大，又不污染空气与空气中的各成分反应。
H是排水集气法适合于气体难溶于水或不易溶于水，且不与水发生反应。
但排空气法收集的气体干燥不纯净，排水法收集的气体纯净而不干燥。
I装置为万能瓶，气体从a进b出为向上排空气法该气体密度比空气大与空气中各成分不发生反应；气体从b进a出时为向下排空气法该气体的密度比空气小与空气中各成分不发生反应。
集气瓶中注满水气体从b进a出该方法为排水集气法气体难溶于水或不易溶于水又不与水反生反应。
五.过氧化氢制氧气：发生装置：由于反应物为固液共存，反应条件为常温，可采用固液常温型装置B、C、D、E收集方法：排水法和向上排空气法实验装置：（以装置C为例）1.查：检查装置的气密性。
连接好仪器，先用弹簧夹夹紧导气管上的橡皮管，从长颈漏斗向其中注水，长颈漏斗中有一段水柱一段时间后水面不下降，证明装置气密性良好。
2.装：将二氧化锰装入锥形瓶3.定：固定仪器和装置4.加：从长颈漏斗中加入过氧化氢溶液5.收：收集气体注意：1.长颈漏斗下端必须伸入到液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
2.长颈漏斗可以用分液漏斗代替。
如装置D分液漏斗可以控制滴加液体的速度，控制反应速率。
3.装药品时为防止液体飞溅，先装固体后装液体。
4.装置E的优点：可以控制反应的发生和停止。
控制反应停止的原理时关闭弹簧夹，装置中的气体压强变大，液体压回长颈漏斗中，固液分离反应停止。
六.制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄①查：检查装置的气密性。
连接好仪器，先将导管的一端侵入水中，再用水握着试管外壁，若观察到水中的导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好。
②装：将药品装入试管中。
高锰酸钾制氧气时试管口要塞一团棉花。
③定：固定仪器和装置。
遵照先下后上，从左向右的原则进行组装。
4点：点燃酒精灯，对试管先进行均匀预热，后对试管底部药品进行加热。
5收：收集气体。
若用排水集气法收集气体时当气体连续均匀冒出时在收集。
6离：收集满气体后，将导管移出水面。
7熄：熄灭酒精灯，停止加热。
b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管引起爆炸⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，有利于空气排出，使收集的气体更纯净。
排水法收集时导气管只要稍稍进入集气瓶口即可。
9.收集满氧气的集气瓶应盖好玻璃片正方在试验台上。
10.加热时要先对试管均匀预热再集中加热防止试管局部温度过高引起炸裂。
（6）氧气检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃说明该气体为氧气向上排空气法氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已经收集满排水集气法氧气的验满：集气瓶口有大的气泡冒出时，说明已经收集满。
11、实验室用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集时发现试管炸裂了，分析原因。
（1）试管外壁有水珠（2）加热时接触到焰心（3）试管口未向下倾斜（4）试管质量不好（5）加热前没有预热（6）加热后不能骤冷（7）用排水集气法时，先停止加热，然后再将导管从水中拿出。
（8）生成气体时，导气管不通12、实验室制取氧气三种方法那种最好？优点是？过氧化氢制氧气最好；优点是：①操作简单，易于控制化学反应速率；②节约燃料；③易于回收二氧化锰；④不会对空气造成污染；⑤价格低。
七、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
八、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术，氦气可以用于探空气球九、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明该气体为氧气。
②二氧化碳：向集气瓶中倒入少量澄清的石灰水，变浑浊说明该气体为二氧化碳。
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜十、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热注意：1.剧烈的氧化反应----燃烧：反应剧烈发光发热2.氧化反应不属于四大基本反应类型。
3.化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
十一.混合物和纯净物混合物：两种或两种以上的物质组成。
各自保持各自原有的化学性质。
纯净物：一种物质组成。
有固定的化学性质。
单质：由同种元素组成的纯净物。
如N2、O2，S，P等。
化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如CO2 KClO3 SO2 等。
氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如CO2，SO2等加点燃 点点点燃十二、化合反应、分解反应化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
特点：多变一；最符合绿色化学分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点：一变多。
十三、文字表达式点燃1、木炭燃烧： 木炭 + 氧气 二氧化碳（化合反应）2、红磷燃烧： 红磷 + 氧气 五氧化二磷（化合反应）3、硫燃烧： 硫 + 氧气 二氧化硫（化合反应）4、铁丝燃烧： 铁 + 氧气 四氧化三铁（化合反应）5、蜡燃烧： 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水（氧化反应）6、高锰酸钾制氧气： 锰酸钾+二氧化锰+氧气7、氯酸钾制氧气： 氯酸钾 + 氧气8、过氧化氢制氧气： 水 + 氧气 （以上三个为分解反应）。