氧气的性质、用途和制取归纳
氧气的性质和制备3
B
A．将KClO3，和MnO2混合．用纸槽装入试管中
B．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，
立即收集O2
C．待集气瓶充满O2，盖好玻璃片后，再移出水 面 D．收集完成后，松开橡皮塞，再熄灭酒精灯
6、根据反应事实可以推出影响化学反应的因素, 下列推理中不合理的是(B )
选项 A B 化学反应事实 蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在 空气中燃烧的火焰更明亮 煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、 更加充分 影响因素 反应物浓度 反应物种类
质发生化学反应，是一种常见的 氧化剂（助燃剂） 。
1、与非金属反应： S + O2 == SO2 C + O2 == CO2
点燃 点燃 点燃
淡蓝色火焰（空气中） 明亮的蓝紫色火焰（纯氧中） 均有刺激性气味气体产生。 红光（空气中） 均产生使澄清的 石灰水变浑浊的 白光（纯氧中） 气体。
4P + 5O2 == 2P2O5
2H2 + O2 == 2H2O
点燃
黄白色火焰，产生大量白烟
淡蓝色火焰
2、与金属反应：
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃 点燃 点燃
常温下即可反应，点燃产生耀 眼的白光，生成白色固体，可 用于燃烧弹和照明弹。
3Fe + 2O2 == Fe3O4 在空气中不能燃烧，在纯氧中
点燃 点燃
蓝色火焰
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰 C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H2O 淡蓝色火焰
点燃
二、化合反应、氧化反应、分解反应
化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种
氧气的制备与性质
氧气的制备与性质氧气（O2）是一种重要的化学元素，广泛应用于生活和工业中。
它不仅是许多化合物和反应的关键成分，也是维持生物体呼吸和燃烧过程中必需的。
本文将探讨氧气的制备方法、性质特点以及与人类生活密切相关的应用。
一、氧气的制备方法氧气可以通过不同的方法制备，下面将介绍几种常见的制备方法。
1. 热分解法这是一种最常见的制备氧气的方法。
通过加热金属过氧化物（如过氧化钾、过氧化铁等），可以使其发生热分解反应，释放出氧气。
2. 电解水法这是另一种常用的制备氧气的方法。
将水进行电解，通过电流作用，将水分解为氧气和氢气。
3. 过氧化氢分解法过氧化氢（H2O2）可以通过催化剂的作用，分解为氧气和水。
二、氧气的性质特点1. 燃烧性氧气是一种强烈的氧化剂，具有很强的燃烧性。
许多物质在与氧气接触后能够迅速燃烧，释放出大量的能量。
正是因为这种特性，氧气被广泛用于燃烧过程以及氧气焊、氧气切割等工业中。
2. 惰性在一些化学反应中，氧气呈现出一定的惰性。
它不会与惰性气体（如氦、氖等）反应，也不与大多数金属发生反应。
3. 生物必需氧气对于生物体来说是必需的。
它参与到呼吸过程中，帮助生物体产生能量并排出废物。
缺氧会导致人体机能受损，甚至危及生命。
4. 强氧化性氧气具有较强的氧化性，能够氧化许多物质，使其发生化学反应。
这使得氧气在许多化学工艺中被广泛应用，例如氧化反应、生产过氧化物等。
三、氧气的应用1. 医疗领域氧气在医疗领域中具有重要的作用。
在医院中，氧气被用于氧疗治疗呼吸系统疾病、心血管疾病等，提供所需的氧气供应。
同时，氧气也用于麻醉和手术过程中的辅助。
2. 工业应用氧气在工业领域中有广泛的应用。
它可以用于炼钢、焊接、金属切割、化学反应、半导体制造等工艺中，提供所需的氧气供应。
3. 水处理氧气也可用于水的处理过程中。
通过加氧处理，可以提高水中的氧含量，改善水质，并有助于减少有害物质的存在。
4. 大气保护在一些特殊的工艺中，需要使用惰性气体保护材料，以防止其与氧气接触而发生化学反应。
氧气的性质及制取
氧气的性质和制取氧气的性质和实验室制法一. 查验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶中气体为氧气查验空气、氧气、二氧化碳气体的方法：分别用燃着的木条伸入三瓶气体中，木条焚烧更旺的为氧气；连续焚烧无显然变化的为空气；快速熄灭的为二氧化碳。
二.(1) 氧气的物理性质：常温下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，熔沸点低氧气的化学性质：拥有氧化性。
用途：支持焚烧，供应呼吸(2)氧气与以下物质反响现象物现象质在空气中保持红热发出红光；在氧气中发出碳白光，产生使澄清石灰水变污浊的气体磷产生大批白烟在空气中发出轻微的淡蓝色火焰，而在氧气硫中发出光亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体强烈焚烧，火星四射，生成黑色固体，放出铁大批的热石在氧气中焚烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，蜡产生使澄清石灰水变污浊的气体（3）铁焚烧要在集气瓶底部放少许水或细砂的目的：防备溅落的高温融化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不行焚烧。
硫在焚烧时集气瓶中加入少许的水或加入氢氧化钠溶液目的是汲取生成二氧化硫防止污染空气。
为何磷在氧气中焚烧时集气瓶中加入少许的水？（1）、防备磷焚烧放出热量使集气瓶破碎（2）、汲取产生的 P2O5，防备污染实验前应将铁丝用砂布打磨，除去铁丝表面的铁锈和氧化膜，有益于铁丝焚烧。
夹持木炭和铁丝的坩埚钳要迟缓伸入集气瓶中目的是与氧气充足反响，防备产生的热量使氧气逸出。
铁丝要绕成螺旋状目的是增大受热面积，有益于铁丝连续焚烧。
铁丝尾端要系一根火柴目的是引燃铁丝，使温度达到着火点。
火柴要等到将要燃尽时在伸入集气瓶中目的尽量使火柴少耗费氧气。
物质在空气中焚烧的现象与氧气中不一样，氧气的浓度越大焚烧越强烈。
铁丝伸入集气瓶中没有看到火星四射的现象剖析原因： 1. 铁丝表面有铁锈或油漆 2. 氧气的浓度太低3.火柴没有将铁丝引燃。
三. 氧气的制备 :工业制氧气——分别液态空气法（原理: 氮气和氧气的沸点不一样物理变化）实验室制氧气原理2H 2O2MnO2 2HO + O2↑ 2KMnO△K MnO + MnO + O ↑424222KClO3MnO22KCl+3O↑四.气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型由反响物的状态和反响条件决定的。
氧气的性质与制取知识梳理
氧气的性质与制取知识梳理
一、氧气的性质
1、物理性质
（1）、色味的（状态）
（2）、与水
（3）、密度空气
二、氧气的制取
（一）工业制取氧气
1、方法：
2、原理：
3、过程：以空气为原料，先加压降温，使原料，然后升温，由于液态氮的沸点比液态氧的低，所以先分离出来，剩下的主要是，这个过程是变化。
（二）、实验室制取氧气
1、（1）填写下列装置图的名称
A B
D E F
步骤、注意事项
①检查装置的
②装药品，将药品在试管底部。
③固定装置，试管倾斜，防止，铁夹夹在离
④将集气瓶装水，用毛玻璃片盖住，倒立在水槽中
⑤加热，点燃酒精灯，用加热，先，再
⑥收集，当时开始收集
⑦实验结束时，先，后，防止
⑧取出集气瓶，在桌面上。
其它注意事项
①试管内的导管不能伸入过长。
②固液不加热型装置：长颈漏斗下端管口应，防止气体。
③向上排空气装置：集气瓶内的导管应，为。
长颈漏斗、分液漏斗相同的用途：；分液漏斗的作用：
三、空气中氧气的体积含量测定问题设计
1、本次实验的目的是什么？
2、红磷燃烧的现象？
3、实验过程中有哪些现象？
4、红磷为什么会熄灭？
5、烧杯中的水为什么会倒流？
6、倒流进集气瓶的水约占其体积的多少？为什么？如果装置的气密性不好，对倒流进集气瓶的水的体积
有影响吗？
7、为什么要待冷却时才能打开止水夹？
8、本次实验的的结论是什么？
9、本次实验的注意事项有哪些？。
氧气的性质用途和制取
五、氧气的制取 （一）工业制氧气 ——分离液态空气（物理变化） （二）实验室制氧气 ——从含氧化合物中得到(化学变化) 1、催化剂—— 能加快化学反应速率， 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质。 二氧化锰（MnO2）是氯酸钾、过 氧化氢制氧气时的催化剂。
2、实验室制取氧气 方法一：用氯酸钾为原料（二氧化锰作催 化O2↑ 2KClO3
e.先给试管均匀加热，再集中在药品部位 加热（用酒精灯的外焰加热） f.导管中出现一连串气泡时开始收集（防 止收集的氧气不纯，混有空气） g.实验结束，先移出导管再熄灭酒精灯。 （防止水槽中的水沿着导管倒流，使试管 破裂。）
⑤收集方法及原因、收集完氧气后集气瓶的 放置 ——收集方法：排水集气法（氧气难溶于 水） ——集气瓶放置：正放。（氧气的密度略 大于空气） ⑥氧气的验满与检验 ——排水法收集氧气的验满：观察到有气 泡从集气瓶口逸出。 ——检验氧气：用带火星的木条放在集气 瓶中，若木条复燃，则该瓶气体是氧气。
方法二：用双氧水为原料（二氧化锰作催 化剂），向上排空气法收集氧气。 ①反应原理： ②仪器：
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO 2
③发生装置的选择： 如何选择气体的发生装置？ ——反应物状态：固体+液体； 反应条件：常温。 ④收集方法及原因：向上排空气法 （氧气密度略大于空气） ⑤操作步骤与注意点： a.检查装置的气密性 b.向广口瓶(或锥形瓶)中加入适量二氧化锰， 连接装置 （向上排空气法收集氧气时导管要伸到接近 集气瓶底部）
②仪器 ：
③发生装置的选择、连接顺序： 如何选择气体的发生装置？ ——反应物状态：固体； ——反应条件：加热。 如何连接实验装置？ ——从左到右，从下到上。
④操作步骤与注意点： a.检查装置的气密性 b.给试管中加药品（注意药品平铺在 试管底部，增大反应面积） c.用带导管的橡皮塞塞住试管口，把 试管固定在铁架台上（试管口略向下 倾斜，防止药品中的水倒流使试管破 裂；铁夹夹在试管的中上部） d.向集气瓶中加满水，倒置于水槽中 （集气瓶中不能留有气泡）
考点过关 氧气的性质和用途以及制取
考点过关氧气的性质和用途以及制取1.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是2.在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是3.考虑到实验的安全、成功等问题，化学实验中常常需要特别关注实验的先后顺序。
下列实验操作的先后顺序不正确．．．的是A.点燃甲烷等可燃性气体之前，先验纯，后点燃B.实验室制取气体时，先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应C.用高锰酸钾制取氧气的实验结束时，先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯D.利用一氧化碳还原氧化铁的实验结束时，先停止通入一氧化碳，后停止加热固体4.下列关于氧气的说法正确的是A.常温下，铝在干燥的空气中不与氧气反应B.铁在潮湿的空气中容易形成一层致密氧化膜C.自然界中存在氧循环，因此自古以来空气中氧气的含量始终不变D.氧气可以供给呼吸，它能和体内物质反应而释放能量，维持生命活动5.下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是A.铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色粉末B.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量C.红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白色烟雾D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量6.下列关于氧气的说法不．正确的是A.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水B.通常状况下，氧气是无色无气味的气体C.低温加压，氧气可液化成淡蓝色液体D.氧气性质活泼，能氧化许多物质7.下列实验现象描述正确的是A.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳B.铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体C.干冰在空气中会产生大量的白烟D.镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体8.下列关于氧气的说法错误的是A.空气中的氧气主要来自于植物的光合作用B.通常状况下，氧气的密度略大于空气C.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃D.水中的生物能依靠溶于水中的少量氧气而生存9.下列叙述正确的是A.食物的腐烂和汽车轮胎爆炸都属于缓慢氧化B.武德合金的硬度大、熔点高，可用作保险丝C.排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集D.做铁丝在氧气中燃烧前，瓶内留少量水是为了防止高温溅落物炸裂集气瓶10.下列关于实验现象的描述正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳B．红磷在空气中燃烧产生白雾C．氢氧化钠固体溶解于水后溶液的温度与水相比显著升高D．探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内的气体时，木条燃烧得更旺11.根据要求完成下列填空。
氧气的性质、氧气的制法以及氧气的用途
氧气的性质、氧气的制法以及氧气的用途氧气是一种无色、无味、无臭、易挥发的气体，在自然界中，氧气占据了空气总量的21%，是地球上生命活动必备的基本物质之一。
氧气的性质物理性质氧气纯度高达99.5%以上的时候为无色、无味、无臭、惰性气体，不易燃烧，具有较高的溶解度和活性。
化学性质氧气具有很强的氧化性，能和其他元素发生化学反应。
在常温下，氧气能与很多元素直接反应，如金属、非金属、碳、硫、磷等元素，许多化学反应都需要氧气参与。
氧气的制法氧气的制法主要分为物理制法和化学制法两种。
物理制法物理制法主要是利用低温分离空气中的氧气。
一般采用的方法为普通空分法、低温空分法、氩渗透分离法、氧分子筛吸附法等。
化学制法化学制法主要是通过化学反应将氧化合物分离出氧气。
这种方法对于高要求的氧气比较常用，比如医用氧气。
氧气的用途氧气的应用非常广泛，常见的应用领域有：医疗行业氧气常用于医疗、急救等领域。
医疗用氧气通常纯度为99.5%以上，可以用于缓解呼吸急促、呼吸困难等症状，同时也广泛用于麻醉、手术等领域。
工业行业氧气在工业生产中也有广泛的应用，其中主要应用领域有：金属切割、氧化铜铁、制氧化剂、混凝土氧化，以及制取二氧化钛等。
生活领域氧气在生活领域也有一些应用，比如许多人在进行户外运动时都会携带氧气瓶，以便应对突发氧气不足的情况。
同时，氧气也可以用于给鱼类增氧，保证水质清洁、水生环境健康。
综上所述，氧气不仅是地球生命所需的基本物质，而且在医疗、工业、生活领域中都有着广泛的应用。
随着时代的变迁，氧气的应用范围也将会不断扩大和创新。
氧气的性质和制取
氧气的性质和制取氧气的性质和实验室制法一.检验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶中气体为氧气检验空气、氧气、二氧化碳气体的方法：分别用燃着的木条伸入三瓶气体中，木条燃烧更旺的为氧气；继续燃烧无明显变化的为空气；迅速熄灭的为二氧化碳。
二.(1)氧气的物理性质：常温下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，熔沸点低氧气的化学性质：具有氧化性。
用途：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象（3）铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
硫在燃烧时集气瓶中加入少量的水或加入氢氧化钠溶液目的是吸收生成二氧化硫避免污染空气。
为什么磷在氧气中燃烧时集气瓶中加入少量的水？（1）、防止磷燃烧放出热量使集气瓶破裂（2）、吸收产生的P2O5，防止污染实验前应将铁丝用砂布打磨，除掉铁丝表面的铁锈和氧化膜，有利于铁丝燃烧。
夹持木炭和铁丝的坩埚钳要缓慢伸入集气瓶中目的是与氧气充分反应，防止产生的热量使氧气逸出。
铁丝要绕成螺旋状目的是增大受热面积，有利于铁丝持续燃烧。
铁丝末端要系一根火柴目的是引燃铁丝，使温度达到着火点。
火柴要等到将要燃尽时在伸入集气瓶中目的尽量使火柴少消耗氧气。
物质在空气中燃烧的现象与氧气中不同，氧气的浓度越大燃烧越剧烈。
铁丝伸入集气瓶中没有看到火星四射的现象分析原因：1.铁丝表面有铁锈或油漆 2.氧气的浓度太低3.火柴没有将铁丝引燃。
三.氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑ 2KMnO△K2MnO4+ MnO2+ O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑四.气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型由反应物的状态和反应条件决定的。
高锰酸钾是紫黑色的固体，氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。
过氧化氢溶液是无色液体。
氧气性质及其制法知识点总结
氧气性质及其制法知识点总结
氧气，也称为氧，是一种常见的气体，化学式为O2、它是地球大气中的主要组分，占据了大气的约21%。
氧气在许多物质的燃烧和许多生物过程中都起着重要的作用。
氧气的性质：
1.密度：氧气的密度约为1.429克/升，在常温和常压下，它是无色无味的气体。
2.溶解性：氧气可以溶解在水中，溶解度随温度的升高而减小。
在0摄氏度下，氧气在水中的溶解度约为4.89升/升。
3.反应性：氧气是一种高度活性的气体，在大多数物质的燃烧过程中都起着重要作用。
它可以与其他元素形成氧化物，如与金属结合形成金属氧化物。
氧气的制法：
1.分馏法：氧气可以通过空气的分馏得到。
分馏是根据不同气体的沸点来进行的，因为氧气的沸点约为-183℃，而其他成分的沸点较高。
通过冷却空气并逐渐升温，可以将氧气从空气中分离出来。
2.氧化法：氧气可以通过物质的氧化反应来制取。
例如，将氢过氧化物或过氧化银等氧化剂与对应的还原剂反应，可以释放出氧气。
这种方法通常用于实验室制取小量的氧气。
3.电解水法：氧气还可以通过电解水来制取。
将水加入到电解槽中，通过通电使水分解，可以得到氧气和氢气。
这是一种可靠且经济的制氧方法。
总结：
氧气是一种重要的气体，具有许多特性和用途。
它可以通过分馏、氧化反应以及电解水等方法来制取。
氧气不仅在工业生产中很有用，还在医疗、气候调节等方面起着重要作用。
了解氧气的性质和制备方法有助于我们更好地理解和应用这种气体。
中考化学总复习《氧气的性质、用途和制取》专题集训(含解析)(2021年整理)
2018年中考化学总复习《氧气的性质、用途和制取》专题集训（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年中考化学总复习《氧气的性质、用途和制取》专题集训（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年中考化学总复习《氧气的性质、用途和制取》专题集训（含解析）的全部内容。
《氧气的性质、用途和制取》专题集训【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意）1.实验室检验氧气应该选用( ）A．pH试纸 B．澄清石灰水 C．酚酞溶液 D．带火星的木条2。
下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是（ )A．蜡烛B．铝C．磷D．铁3。
实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作中，正确的是( ）A．固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜B．开始加热时，导管口出现气泡立即收集C．加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动D．停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面4.空气是一种宝贵的资源，空气中能供给呼吸的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氦气5。
下列物质用途的说法中，错误的是( ）A．氧气能供给呼吸 B．液态氧用作火箭燃料C．不锈钢用作制餐具 D．氦气用作填充探空气球6。
关于物质燃烧的现象描述错误的是（ )A．磷在空气中燃烧、剧烈反应,产生大量白雾B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光，生成白色固体D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体7.下列关于氧气的描述正确的是（）A．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水B．液氧是混合物C．液态氧是淡蓝色的，而固态氧是白色雪花状的D．变色的变化不一定是化学变化，如淡蓝色液氧变为无色气体就不是化学变化8.欲鉴别分别装在三个集气瓶中的氧气、氮气、空气，可以采用的最简便的方法是（）A．逐一闻气味 B．分别测量它们的密度C．分别测量它们的水溶性 D．分别伸入燃烧的木条9.下列关于氧气用途的说法,错误的是( )A．氧气可用于炼钢B．液氧可做火箭发动机里的助燃剂C．氧气可做气焊时的气体燃料D．氧气可供登山、潜水、航空等缺氧环境中的工作人员呼吸10.课堂上教师做了一个实验:将液态空气倒入一只烧杯中，发现立即冒出大量气泡，把一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条的火焰熄灭；当没有气泡冒出时再把燃着的小木条置于烧杯口，此时小木条火焰不但没有熄灭，反而燃烧更旺（已知氮气的沸点低于氧气的沸点）。
九年级制取氧气知识点总结
九年级制取氧气知识点总结氧气是地球大气中最重要的元素之一，对于人类和其他许多生物来说都是必不可少的。
本文将针对九年级学生需要了解的制取氧气的知识点进行总结，以便更好地理解和学习这个重要的化学过程。
一、氧气的性质与应用1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
2. 它具有促进燃烧的作用，可用作燃料燃烧的辅助。
3. 氧气广泛应用于医疗领域，用于氧气供应设备和治疗疾病。
4. 氧气也被用作潜水、登山等高海拔活动中的呼吸气体。
二、制取氧气的方法1. 分解过氧化氢法：将过氧化氢（H2O2）加热分解，产生氧气和水。
2. 硝酸钠和亚铁法：将硝酸钠溶液与亚铁（Fe）粉末反应，生成亚硝酸钠和氧气。
3. 氯酸钾和过氧化锰法：将氯酸钾溶液与过氧化锰反应，产生氯酸和氧气。
三、制取氧气的实验步骤1. 实验器材准备：试管、曲线球、烧杯、水槽等。
2. 实验操作：根据所选的制取方法，将相应的试剂按比例加入反应器中。
3. 加热反应：根据制取方法，加热反应器中的试剂，观察气泡的产生。
4. 收集氧气：将气体收集在试管中，注意用水封装置保持氧气不与空气接触。
5. 实验结果：收集到的氧气可用一根半漏斗放在瓶中观察，若有含有燃烧物质的棉花球可以引火。
四、制取氧气的实验安全注意事项1. 实验操作中要注意安全，避免剧烈振荡和猛烈爆炸。
2. 在操作过程中，要佩戴安全眼镜和实验室外套，以防溅出试剂。
3. 制取氧气涉及到燃烧，要小心用火，并避免与易燃物质接触。
五、制取氧气的应用1. 制取的氧气可用于实验室的化学实验中，促进燃烧或供给生物呼吸。
2. 氧气可以用于焊接、切割金属和加热烧垃圾等工业应用。
3. 医院中的氧气供应设备可以用于呼吸系统疾病的治疗和急救。
综上所述，九年级的制取氧气知识点包括氧气的性质与应用、制取氧气的方法、实验步骤以及实验安全注意事项和氧气的应用。
通过学习这些知识点，同学们可以更深入地了解氧气的重要性和制取过程，为日后的化学学习和实验打下坚实基础。
人教版九年级化学(上)《氧气的实验室制取与性质》实验原理总结
人教版九年级化学（上）《氧气的实验室制取与性质》实验原理总结一、氧气的实验室制取1．实验室常用高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气，三种方法比较如下：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑固体加热型固固加热型固液不加热型排水法选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应向上排空气法（左侧进气）向下排空气法（左侧进气）选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应反应速度适中，便于收集；不用加热，节约能源；生成2.加热高锰酸钾制氧气步骤：查、装、定、点、收、离、熄①检查装置的气密性：连接好装置，将导管末端放入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
②装入药品：将药品平铺在试管底部，并在试管口放一团棉花，用单孔塞塞紧。
③固定装置：将试管固定在铁架台上。
④点燃酒精灯加热：先使试管均匀受热，后对准药品部位加热。
⑤收集气体：⑥将导管移出水槽。
⑦再熄灭酒精灯。
3.分解双氧水制氧气步骤①检查装置的气密性：连接装置后，塞紧橡皮塞。
先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。
②装入药品：先向锥形瓶中加入二氧化锰固体，塞好带有分液漏斗和导管的双孔橡皮塞，向分液漏斗中加入过氧化氢溶液。
③滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。
④收气体：收集气体。
4.制取氧气实验中的问题①利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝成水滴倒流，使试管炸裂。
②反应物全是固体物质并且加热制取气体时，试管口都要略向下倾斜吗？答：对！目的是防止冷凝成水滴倒流，使试管炸裂。
③实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
④伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体排出。
九年级化学氧气知识点归纳
九年级化学氧气知识点归纳氧气是地球上存在的一种非金属元素，化学符号为O，原子序数为8。
它是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中广泛存在，也是我们日常生活中必不可少的元素之一。
今天，我将为大家归纳九年级化学中关于氧气的知识点，让我们一起来学习。
1. 氧气的性质氧气是一种重要的气体，它是一种不可燃的气体，但能支持燃烧。
当有机物与氧气发生剧烈的化学反应时，会产生大量的能量，这就是生活中常见的燃烧现象。
氧气也是生物呼吸过程中必要的物质，人类和动物都需要氧气才能进行正常的新陈代谢。
2. 氧气的制取方法氧气可以通过多种方法进行制取。
其中最常用的方法是通过加热氢氧化合物，如氢氧化钠或氢氧化钙来制取氧气。
这个过程称为热分解反应。
当氢氧化钠或氢氧化钙受热分解时，会释放出氧气。
另外，也可以通过电解水来制取氧气，这是一种比较简单而常见的方法。
3. 氧气的化学反应氧气具有较强的化学活性，可以参与各种化学反应。
最常见的氧气化学反应是与金属直接反应生成金属氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠（Na2O）。
此外，氧气还可以与非金属直接发生反应，例如，磷与氧气反应生成五氧化二磷（P2O5）。
4. 氧气的应用氧气在生产和生活中有着广泛的应用。
在医疗领域，氧气被用于呼吸困难或低氧症患者的治疗，可以通过吸氧装置吸入纯氧来增加患者体内的氧含量。
在工业领域，氧气常被用作氧炔焊、氧割等金属加工和切割过程中的氧气供应。
此外，氧气还可以用于发动机燃烧过程中，提高燃烧效率，减少废气排放。
5. 氧气的环境意义氧气在地球上扮演着重要的角色，它是维持生物多样性和生态平衡的关键因素之一。
氧气是地球大气中的重要成分，通过植物光合作用，氧气得以不断生成。
同时，氧气也是地球上大多数动物的必需品，它在呼吸过程中起到氧化代谢产物和废物的作用。
因此，保护环境并维持氧气的供应，是我们共同面临的责任。
通过对九年级化学中关于氧气的知识点的归纳，我们了解到氧气不仅是一种重要的化学元素，同时也在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
氧气的存在 性质 制取 用途
氧气的存在性质制取用途班级姓名一、氧气的存在自然界里的氧气主要存在于空气中，水中也有少量的氧气，是水生生物生存的必要条件之一。
地球上的氧气最终来源于绿色植物的光合作用。
二、氧气的物理性质氧气的密度比空气，溶于水，这是确定氧气的收集方法的重要依据。
三、氧气的化学性质活泼，在一定的条件下能跟许多物质发生反应。
试写出下列反应的文字表达式1、碳与氧气2、硫与氧气3、磷与氧气4、铁与氧气5、镁与氧气6、汞与氧气四、实验室测定空气中氧气的含量时，所用的可燃物是，因为其燃烧的产物是体，可以认为其不占有空间。
五、利用分离液态空气的方法制取氧气发生的变化属于变化；实验室利用含氧化合六、氧气的用途物质的性质决定物质的用途，物质的用途表现出物质的性质。
由于氧气具有支持呼吸的性质，因而可用于、等，又由于氧气支持燃烧，可以用于、等。
七、相关练习：1、下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶壁有水雾且能生成使石灰水变浑浊的气体的是A、蜡烛B、木炭C、红磷D、硫2、某集气瓶盛有空气，现要除去其中的氧气得到氮气，可用下列物质在集气瓶中燃烧A、铝箔B、红磷C、硫D、蜡烛3、鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体最简单的方法是A、向瓶内倒人澄清的石灰水振荡B、试验三种气体的溶解性C、、用燃着的木条伸入集气瓶内D、测定三种气体的密度4、下列说法正确的是A、有氧气参加的反应都是化合反应B、化合反应一定是氧化反应C、化合反应的共同特征是两种物质反应而生成另一种物质D、不论是否有氧气参加，只要有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，就属于化合反应5、催化剂在化学反应前后：①质量变少②质量不变③化学性质改变④化学性质不变⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。
在上述说法正确的是A、①③B、②④C、②④⑤D、②③6、下列物质中含有氧气的是A、双氧水B、水C、液态空气D、高锰酸钾7、NO是汽车尾气的一种大气污染物，它是一种无色气体，密度比空气大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2的气体。
中考化学知识要点总结 氧气的性质、用途和制法 学法指导
中考化学知识要点总结氧气的性质、用途和制法氧气的性质和用途氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法：分离液态空气——物理变化。
氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)生成CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2 现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量⑶磷在空气中燃烧现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气(或氧气)中燃烧现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气)现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3(现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)。
氧气的制法：工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：①加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 ↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3 2KCl +3O2 ↑实验室制取氧气注重事项：①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流，使试管破裂);②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
氧气性质及其制法知识点总结
氧气性质及其制法知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，也是地球上最常见的元素之一，它占据了地球大气中的21%。
人们对氧气的认识和应用可以追溯至17世纪末，当时瑞典化学家卡尔·威廉·谷神父通过加热石灰石得到了一种叫做氧气的气体。
如今，氧气被广泛用于鼓舞人心、舒缓呼吸急促、促进人体代谢等医疗保健行业，同时也应用于其他众多领域，如矿业、制药、化工、环保等。
下面，我们将通过对氧气的性质及制法知识点进行总结，来了解更多关于氧气的知识。
一、氧气的性质1.物理性质氧气为无色、无味、无臭的气体，密度为1.429 g/L，比空气稍重（空气密度为1.29 g/L），在常温常压下不溶于水。
2.化学性质氧气是一种极活泼的元素，属于氧族元素，可与大多数元素发生反应，特别是非金属元素，如氢、氮、碳、硫等。
其主要的化学性质如下：（1）易于与非金属元素形成氧化物，如氢氧化物、酸等；（2）对于某些金属元素具有强氧化性，可与金属形成金属氧化物；（3）具有强的燃烧性，能与许多物质反应并放出大量热能，如描火、烟火等。
二、氧气的制法1. 通过空气分离法制取氧气空气中的气体主要由氧气和氮气组成，其中氧气占空气体积的21%，氮气占78%。
但空气中还含有其他气体，如烟雾、水蒸气、氩气等。
通过空气分离法可以将氧气从空气中分离出来。
该方法将空气吸入普通压力下进行初步洗涤和预冷处理后，通过吸附剂得到液态空气，再将其加压后通过各种温度条件下的精馏分离，从而得到氧气和氮气。
氧气的纯度可以达到99%以上，若要制取更高纯度的氧气，还需进一步加工。
2. 通过化学反应制取氧气（1）过氧化氢分解法过氧化氢分解时可以反应出氧气。
2H2O2 → 2H2O + O2（2）氯酸钾分解法氯酸钾被加热分解，可以制取氧气。
2KClO3 → 2KCl + 3O2（3）过氧化钴催化分解法过氧化钴可以催化水分子分解，也可以制取氧气。
2H2O → 2H2 + O2三、结语本文总结了氧气的性质及其制法知识点。
氧气的制取与性质
氧气的制取与性质氧气，化学元素符号为O，是地球上广泛存在的重要元素之一。
氧气在生命活动、燃烧过程以及工业生产中扮演着重要的角色。
本文将介绍氧气的制取方法，以及其性质和应用。
一、氧气的制取方法1. 热分解法：将金属氧化物加热至一定温度，使其分解释放出氧气。
常用的金属氧化物有过氧化锌（ZnO）、过氧化钡（BaO2）等。
例如，将过氧化锌加热至约800℃，可以得到氧气和锌。
2. 过氧化氢分解法：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下，分解为氧气和水。
常用的催化剂有锰（Mn）、铁（Fe）等。
例如，将过氧化氢溶液与二氧化锰催化剂反应，可以得到氧气和水。
3. 分子筛吸附法：利用分子筛材料对空气中的氮气进行吸附，使剩余的气体中富集了氧气。
例如，将空气通过一种特定的分子筛材料，氮气被吸附在材料表面，氧气则被收集下来。
二、氧气的性质1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
在常温常压下，氧气为双原子分子（O2），密度较空气略大。
2. 化学性质：氧气是一种强烈的氧化剂，能与许多物质发生剧烈反应。
例如，与燃料反应会产生火焰和热量，这也是为什么氧气可以被用作燃烧的原因。
3. 生命活动中的作用：氧气是维持生命活动的必需气体。
在呼吸过程中，人和动物吸入氧气，将其转化为能量，并排出二氧化碳。
植物则通过光合作用产生氧气，供给其他生物呼吸使用。
三、氧气的应用1. 医疗用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病、手术后恢复等。
氧气可以提供给病人进行吸入，以增加氧气浓度，促进新陈代谢和康复。
2. 工业生产：氧气在工业领域有着广泛的应用。
例如，在冶金工业中，氧气可以用作炼铁、炼钢的氧化剂；在化工工业中，氧气用于合成化学品、燃烧过程以及污水处理等。
3. 航空航天：在航空航天领域，氧气被广泛应用于火箭燃料和氧化剂的制备。
火箭发动机需要大量的氧气来提供燃烧的氧化条件，并产生推力。
4. 实验室研究：在科学实验室中，研究人员使用氧气进行各种实验。
制取氧气主要知识点总结
制取氧气主要知识点总结氧气是生命中不可或缺的重要物质，它占据了大气的21%。
制取氧气是一项重要的工业过程，它可以通过多种方法进行。
在这篇文章中，我们将总结制取氧气的主要知识点，包括氧气的物理性质、制取方法以及用途等方面。
物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是一种重要的氧化剂，可以支持燃烧。
在常温下，氧气是二原子分子，化学式为O2。
氧气的密度为1.429 g/L，比空气略轻，因此可以在空气中上升。
此外，氧气有很强的电负性，可以与许多元素形成氧化物。
制取方法1. 分馏空气法空气中含有大约21%的氧气，因此可以通过分馏空气来制取氧气。
这种方法是利用氮气和氧气的沸点差异来分离氧气。
首先，将空气冷却至液态，然后通过升温使氮气液化而氧气则保持为气态，最终可以将氧气集中提取出来。
2. 过氧化银法过氧化银法是另一种制取氧气的方法。
它是通过将过量的过氧化氢与氧化银反应，生成氧气并沉淀出银的方法。
这种方法可以在实验室中进行，但不适用于工业制取氧气。
3. 电解水法电解水法是一种通过将水分解成氢气和氧气的方法来制取氧气。
这种方法需要使用电解槽和电力，通过向水中通入电流，将水分解成氧气和氢气。
氧气会在阳极生成，氢气会在阴极生成。
这种方法制取的氧气纯度较高，适用于实验室和工业生产中。
用途氧气在生产和生活中有着广泛的用途。
1. 医疗用途氧气被广泛用于医疗领域。
它可以用于治疗呼吸系统疾病，如慢性阻塞性肺疾病和哮喘。
此外，氧气还可以用于手术麻醉和急救治疗。
2. 工业用途氧气在工业生产中有着重要的作用。
它可以用于金属切割和焊接，因为氧气可以与金属反应生成氧化物，从而加速金属的燃烧和切割。
此外，氧气还可以用于提高燃烧效率，增加锅炉和燃料电池的燃烧效率。
3. 生活用途除了医疗和工业用途，氧气还可以用于生活中的其他方面。
例如，氧气可以用于水族箱中的氧气泵，可以帮助鱼类获得充足的氧气。
此外，氧气还可以用于空气净化和污水处理。
总结制取氧气是一项重要的工业过程，它可以通过多种方法进行。
氧气性质及其制法知识点总结
氧气的性质和氧气的制取知识点总结一、氧气的性质1.物理性质:(1）色、味、态:通常情况下，是无色无味的气体；降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
（2)密度：标准状况下,密度为1．42９g/Ｌ，略大于空气;(3）溶解性：氧气不易溶于水2.氧气的化学性质氧气特有的化学性质：支持燃烧,供给呼吸（１）木炭在氧气中燃烧(木炭――黑色固体）ﻫ碳在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放热，生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式:碳+ 氧气二氧化碳(2）硫在氧气中燃烧硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体文字表达式硫+ 氧气二氧化硫注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——硫燃烧实验时,产生二氧化硫会污染环境，集气瓶中少量水是吸收有毒的二氧化硫。
（3）红磷在氧气中的燃烧（红磷――暗红色固体）剧烈燃烧,发出白光,放出热量,产生大量浓厚的白烟，生成白色固体。
文字表达式: 磷+ 氧气五氧化二磷注:集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——一是吸收红磷燃烧后生成的白色固体——五氧化二磷,防止污染环境。
（4）铁在氧气中的燃烧ﻫ剧烈燃烧,火星四射，生成一种黑色固体。
文字表达式: 铁＋氧气四氧化三铁注：①铁丝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止高温熔化物溅落炸裂瓶底铁在空气中不可燃烧。
②铁丝要盘旋成螺旋状的目的:增大铁丝的受热面积,便于点燃铁丝。
③铁丝的一端要系上一根火柴的目的:提高铁丝的温度，达到铁丝燃烧的着火点,利于引燃铁丝。
(５）石蜡在氧气中的燃烧ﻫ石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式：石蜡+ 氧气水+二氧化碳３.氧气的用途供呼吸 (如潜水、医疗急救）和支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊)。
二、用实验测定空气中氧气的含量1.原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数,可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质,使密闭容器中气体体积减小,气体压强减小，引起水面发生变化,从而确定氧气的体积分数。
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【考纲要求】1.掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。
2.能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。
3.掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。
【知识网络】在通常状况下，氧气是无色无味的气体物理性质 密度比空气大不易溶于水C+O 2CO 2 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体S+O 2 SO 2 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体氧气 化学性质 4P+5O 22P 2O 5 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟 3Fe+2O 2Fe 3O 4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑反应原理 2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 实验室制法 2KClO 3 2KCl+3O 2↑制取装置：①固、固加热型；②固、液常温型 收集装置：①排水法；②向上排空气法检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术 用途：①供给呼吸；②支持燃烧 【考点梳理】考点一、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质：（1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。
（2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。
要点诠释：1.可燃物能否发生燃烧反应和燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越高，燃烧越剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质（如铁丝）在纯氧中可以燃烧。
2.可燃性是物质具有的可以燃烧的性质，所以氧气没有可燃性，只有助燃性，氧气是助燃物，不是可燃物。
3.实验现象与实验结论的区别。
“硫燃烧时生成一种带有刺激性气味的气体”描述的是实验现象。
“硫燃烧生成二氧化硫”描述的是实验结论。
一般说来，描述实验现象时，不能出现生成物的名称。
4.铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化（燃烧）及在空气中缓慢氧化（生锈）两种情况。
它们的反应条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。
考点二、氧气的实验室制法1.药品：（1）氯酸钾和二氧化锰（2）高锰酸钾（3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO2,黑色固体）2.反应原理：（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑（3）2H2O22H2O＋O2↑3.实验步骤：（1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯（2）过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气4.实验装置：（1）发生装置：适合原理（1）（2）适合原理（3）（2）收集装置：排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气体）5.收集方法：（1）排水集气法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。
6.检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。
7.验满方法：（1）用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。
（2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。
反应物状态和条件装置图实例固固加热型2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+O2↑固液不加热型2H2O2 2H2O＋O2↑向上排空气法：气体的密度比空气大用此法（如氧气、二氧化碳）。
排空气法向下排空气法：气体的密度比空气小用此法（如氢气）。
排水法：气体不易溶于水或难溶于水用此法（如氧气、氢气、一氧化碳）。
要点诠释：1.实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的实验操作应注意事项：（1）试管口应略向下倾斜，防止药品中存在的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。
（2）伸入试管的导管应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。
（3）如果以高锰酸钾为原料制氧气，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（4）如果用氯酸钾为原料制氧气，试管口不能塞棉花。
这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，棉花很容易着火燃烧，以至发生爆炸。
（5）用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，而是当气泡连续均匀放出时才能收集，这样收集的氧气会更纯净些。
（6）如果用向上排空气法收集氧气，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气。
（7）收集氧气完毕后，应将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
若先熄灭酒精灯，试管温度会降低，不产生氧气，试管部压强会变小，水会倒流入试管中，使试管炸裂。
2.在理解催化剂概念时，应注意以下几点：（1）它能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，不能片面地说加快或减慢。
（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减小生成物的质量。
（3）二氧化锰不是所有反应的催化剂，更不是专做催化剂用的，如用高锰酸钾制氧气时，二氧化锰是生成物。
【典型例题】类型一、考查氧气的性质和用途1.物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立的是（）A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料【思路点拨】掌握常见物质的的性质和用途【答案】D【解析】磷燃烧产生大量的白烟，可制作烟幕弹；灯泡中的灯丝要耐高温，所以选熔点高的金属钨；食品包装袋防腐气体的要化学性质稳定，所以选氮气；氧气不能燃烧，不能作燃料。
【总结升华】物质的性质决定物质的用途。
氧气有助燃性，没有可燃性，两种性质不同。
2.下列物质在氧气或空气中燃烧时，现象描述正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体【思路点拨】知道常见物质的燃烧现象。
【答案】C【解析】镁条在空气中燃烧生成白色粉末，所以A错；铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，所以B 错；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体，所以D错。
【总结升华】该题考查有关氧气性质实验的知识。
要求学生必须熟悉这些基本实验，并能规描述实验现象。
3.请描述下列实验现象。
（1）铁丝在氧气中燃烧。
（2）向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰。
（3）向硫酸铜溶液中加入铝片。
（4）向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液.【思路点拨】掌握常见的化学反应及其反应现象，描述现象要准确简洁并且要全面。
【答案】（1）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（2）迅速冒出气泡（3）铝片表面会出现红色的固体；溶液蓝色逐渐变浅直至褪去（4）产生白色沉淀【解析】（2）二氧化锰能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，在双氧水制氧气的反应中是催化剂。
（3）铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铜是红色金属，硫酸铜的溶液呈蓝色，硫酸铝的溶液呈无色。
（4）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。
【总结升华】要熟练掌握常见的化学反应及其反应现象，对于常见物质的性质也要熟练掌握，描述现象要准确简洁并且要全面。
举一反三：【变式1】下列关于氧的说确的是（）A.实验室常用电解水的方法来制取氧气B.夏天食物腐烂与氧气无关C.铁丝在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体D.含氧的化合物可能不是氧化物【答案】D【变式2】下列物质发生的变化不是由空气成分引起的是( )A．生石灰在空气中变质B．浓氨水露置在空气中质量减少C．钢铁在潮湿的空气中生锈D．烧碱固体在空气中潮解、变质【答案】B类型二、考查氧气的实验室制法4.下图是常用的实验装置图，根据所学知识回答下列问题。
（1）若用A装置制取氧气，试管中盛放的药品是，发生反应的化学方程式为。
（2）通过查阅资料得知，硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气的大，且能溶于水形成氢硫酸。
实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下，通过发生反应制得硫化氢（H2S）气体。
制取硫化氢气体的发生装置可以选用（填编号），若用C装置收集硫化氢气体，气体应从端通入（填“a”或“b”）。
【思路点拨】该题考查氧气的实验室制法及气体制取装置的选择。
确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态、反应条件，确定气体收集装置的依据是气体的密度和水溶性。
【答案】（1）KClO3和MnO2（或KMnO4） 2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）B b【解析】（1）如果以高锰酸钾为原料制氧气，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（2）根据题目中提供的信息，用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下反应制得硫化氢（H2S）气体，所以发生装置选择B。
【总结升华】本题的易错点在于用Ｃ装置收集硫化氢气体时导管入口的选择。
硫化氢气体密度比空气的大，用向上排空气法收集，所以硫化氢气体应从ｂ端进。
5.通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，以下是老师提供的一些实验装置。
请结合上图仪器回答问题：（1）写出图中标号的仪器名称：a ，b 。
（2）写出实验室用Ａ装置制取氧气的化学方程式。
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，显碱性；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应发生装置是，收集装置是（填字母编号）。
（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是，。
（5）请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式。
【思路点拨】制取气体用什么样的发生装置要根据反应物的状态和反应条件来选择：如果药品只有固体，且反应条件需要加热，用固固加热型反应装置，如B装置；如果药品有固体和液体，反应条件无需加热，用固液不加热型装置，如Ａ装置。