江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修5 有机化学基础 第二章 第一节 脂肪烃(第2课时)
人教版高中化学选修五课件有机化学基础第二章第一节脂肪烃(第1课时)
2019/2/3
江西省鹰潭市第一中学桂耀荣
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烷烃和烯烃
CH3C=CH2 CH3 异丁烯 （ 3） （2）2-丁烯又有两个顺反异构体： H3CCH3H3CH C=CC=C HHHCH3 顺-2-丁烯反-2-丁烯 （4）（5）
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CnH2n+2
CH3CH2CH3 CH2 ……
2、物理性质：
物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性 的变化 ①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②、常温下烷烃的状态： C1~C4气态；C5~C16液态C17以上为固态。
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烷烃和烯烃
3、烷烃的化学性质：
光
加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原 子或原子团直接结合生成别的物质的反应。 [ CH2CH2 ] （4）nCH2=CH2 n 聚合反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的 反应（加成聚合反应）。
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催化剂
烷烃和烯烃
乙烷的取代反应
H H
光照
H H
H－C－C－H＋Cl－Cl→H－C－C－Cl＋HCl
CH3
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烷烃和烯烃
分别写出下列烯烃发生加聚反应 的化学方程式：
A、CH2=CHCH2CH3； B、CH3CH=CHCH2CH3； C、CH3C=CHCH3； CH3
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烷烃和烯烃
二、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原 子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构。
C=C—C—C=C③孤立二烯烃
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2020/4/7
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炔烃
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和 主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子 化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
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炔烃
随堂练习
1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可 以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙 烯的化学反应方程式。
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炔烃
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
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炔烃
装置：固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生 器，改用广口瓶和长颈漏斗
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热量，如 操作不当，会使启普发生器炸裂。 （2）实验中常用饱和食盐水代替 水
3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
此炔烃可能有的结构有（ B ）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
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炔烃
4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到 溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙
烯、乙炔的物质的量之比为（B）
A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5 5、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
17
炔烃
b 、催化加氢
c 、与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂 △
CH2=CHCl（制氯乙烯）
CH≡CH+H2O △ CH3CHO（制乙醛）
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炔烃
5、乙炔的用途
高中化学选修5教学课件21脂肪烃(人教版)(完整版)
4.乙炔 （1）乙炔的分子结构：
结构式: H—C≡C—H 结构简式: CH≡CH或HC≡CH 空间结构：直线型，键角180°
1.C≡C的键能和键长并不是C-C的 三倍，也不是C=C和C—C之和。说 明三键中有两个键不稳定，容易断 裂，有一个键较稳定。2.含有叁键 结构的相邻四原子在同一直线上。 3.链烃分子里含有碳碳叁键的不饱 和烃称为炔烃。4.乙炔是最简单的 炔烃。
制取乙炔的注意事项：
（1）实验装置在使用前，要先检验气密性。 （2）盛电石的试剂瓶要及时密封并干燥，防止电石失效。取电石要 用镊子夹取，切忌用手拿。 （3）反应装置不能用启普发生器，要改用圆底烧瓶和分液漏斗因为： a.碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率；b.反应会放出大量热 量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。 （4）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平 稳的乙炔气流。
3.二烯烃
(1)通式：CnH2n-2 (2)类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
（3）化学性质：
①加成反应
+ Cl2 1，2—加成 Cl
Cl Cl
+ Cl2
1，4—加成
Cl
②加聚反应
nCH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
1.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次
通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（ C ） A.澄清石灰水、浓H2SO4 B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 C.溴水、浓H2SO4 D.浓H2SO4、酸性KMnO4溶液 【解析】乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化，而甲烷不能。若 选择酸性KMnO4溶液，忽略了一点，就是酸性KMnO4可以 将乙烯氧化为CO2和H2O，除去了旧的杂质，又引入了新的 杂质。
高中化学 人教版选修五有机化学基础 第二章 第一节脂肪烃 烷烃(共16张ppt)
沸点/ºC -164 -88.6 -0.5 36.1 150.8 194.5 287.5 317.0
相对密度 0.466 0.572 0.578 0.626 0.718 0.741 0.774 0.775
7
表2-2 部分烯烃的沸点和相对密度
8
烷烃和烯烃
沸点℃
200
•1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流)
13
烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸 性高锰酸钾溶液和溴水褪色
（1）取代反应：CH3CH3 + Cl2 →CH3CH2Cl + HCl
HH
HH
H－C－C－H＋Cl－Cl 光→照 H－C－C－Cl＋HCl
HH
HH
键断裂
特征：分步取代，产物多
14
（2）氧化反应 CnH2n+2 + 3— n2+1O2 点→燃 nCO2 +(n+1)H2O
升高，相对密度逐渐增大，常温下状态由气态到液态到固态。
2 4 6 8 10 12 14 16
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
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2、物理性质 (1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐 渐升高，相对密度逐渐增大； (2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 (3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态 (5≤n≤16)、固态(17≤n)。 (4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
(2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做 烯烃。(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃) 通式：CnH2n (n≥2)
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思考与交流(1)
表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度
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化 与高锰酸钾 不褪色
学 （H2SO4）
性 主要反应类 取代反应
质
型
褪色
褪色
氧化加成 加聚
CnH2n－2（ｎ≥2） 有碳碳三键 乙炔 褪色 褪色 氧化加成
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新课标人教版高中化学课件系列
选修5有机化学基础 第二章烃和卤代烃
第一节脂肪烃 第2课时
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炔烃
三、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。
2、炔烃的通式：CnH2n－2（n≥2）
3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点 逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。
通式 结构特点 代表物 与溴（CCl4） 与酸性高锰酸钾 主要反应类型
烷烃
烯烃
炔烃
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脂肪烃的来源及其应用
烷烃
烯烃
炔烃
通式
CnH2n+2 （ｎ≥1）CnH2n（ｎ ≥2）
结构特点 碳碳之间仅含单 有碳碳双
键
键
代表物 甲烷
乙烯
主与溴（CCl4） 不褪色 要
（5）制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？
因电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、 PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。
高中化学 第二章 第1节 脂肪烃 第1课时课件 新人教版选修5
n CH2=CH2
催化 剂
[CH2
CH2
] n
单体
链节 聚合度
写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：
（1）CH2=CHCH2CH3 （2）(CH3)2C=CHCH3
n CH2=CHCH2CH3 n（CH3）2C=CHCH3
【练习】请写出乙烯分子的电子式和结构简式 。
H
H
H ‥: ‥C : : C : H
【注意】要规范书写乙烯的结构简式： 正：CH2=CH2 、 H2C=CH2
误：CH2CH2
2.物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现 规律性的变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
3.化学性质：
沸点/℃
分子中碳原子数
1、同系物物性递变规律
为什么 呢?
同系物物理性质的递变规律
物理性质归纳
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律 性的变化，沸点逐渐 升高 相对密度逐渐 增大 ，常温 下的存在状态，也由 气态逐渐过度到液态、固态。
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相 对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变…
请根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为
纵坐标，制作曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？ 表2-1 部分烷烃的沸点和相对密度
名称 甲烷 乙烷 丁烷
戊烷
壬烷
十一烷
结构简式
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH
3
CH3(CH2)3CH
3
CH3(CH2)7CH
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烷烃
烯烃
ห้องสมุดไป่ตู้
炔烃
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脂肪烃的来源及其应用
烷烃
烯烃
炔烃
通式
CnH2n+2 （ｎ≥1）CnH2n（ｎ ≥2）
结构特点 碳碳之间仅含单 有碳碳双
键
键
代表物 甲烷
乙烯
主与溴（CCl4） 不 褪色 要
化 与高锰酸钾 不褪色
学 （H2SO4）
性 主要反应类 取代反应
质
型
褪色
褪色
氧化 加成 加聚
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炔烃
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
C
BF
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E
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F
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炔烃
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
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炔烃
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
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制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
江西省教育信息技术研究“十二五”规 划2012年度课题《基于网络的高中化学
课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
主持人：桂耀荣
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新课标人教版高中化学课件系列
选修5 有机化学基础 第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃 第2课时
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炔烃
装置：固液发生装置
化学人教版高中选修5有机化学基础选修5第二章第一节脂肪烃教学设计
word整理版教案课题：第二章第一节脂肪烧(1) 授课班级课时知识1、了解烷烧、烯烽和怏烧的物理性质的规律性与变化教技能2、了解烷烧、烯烽、怏煌的结构特点1、注意不同类型脂肪烧的结构和性质的比照过程学2、善于运用形象生动的实物、模型、计算机课与件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方方法目法、形成水平情感的态度根据有机物的结果和性质, 培养学习有机物的价值根本方法〞结构决定性质、性质反映结构〞的思想观重烯煌的结构特点和化学性质点难烯煌的顺反异构点知第二章煌和卤代烽第一节脂肪烧识一、烷烧(alkane)和烯煌(alkene)学习参考资料word整理版结1、结构特点和通式：构(1)烷烧：仅含C— C键和C— H键的饱和链烧,又叫烷与烽.(假设CH C连成环状,称为环烷烧.)通式：Cn n+2(n n 1)板(2)烯烧：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烽叫做书烯烧.(分子里含有两个双键的链烧叫做二烯煌)设通式：GH bn (n > 2)计2、物理性质(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈规律性变化,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大；(2)碳原子数相同时,支链越多,熔沸点越低.(3)常温下的存在状态,也由气态(n < 4)逐渐过渡到液态(5 w nW 16)、固态(17 wn).(4)煌的密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂.3、根本反响类型(1) 取代反响(substation reaction):有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应.如烽的卤代反响.(2)加成反响(addition reaction):有机物分子中双键(叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反响.如不饱和碳原子与隆、X H2O 的加成.(3)聚合反响(polymerization reaction):由相对分子学习参考资料质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子 化合物的反响.如加聚反响、缩聚反响.4、烷烧化学性质(与甲烷相似)烷烧不能使酸性高镒酸 钾溶液和滨水褪色(1)取代反响：CHCH + Cl 必JCHCHCl + HCl/K 、M 、、3n+1(2)氧化反响： GH 2n+2 + — Q - nCO+(n+1)H 2O5、烯烽的化学性质(与乙烯相似) (1)加成反响⑵ 氧化反响 Q 燃烧：Gi+^nQ-n CO 2 + n H 2O2②使酸性 KMnO 溶液褪色：R — CH=C 『R- COOH + COR 1O 、C —H_R 3IIJ — — R 1,C —R 2+ R 3—COOHR1C=C R2OO在臭氧和锌粉的作用下,H、R 3—*R」C H+ 4卜用6、二烯烧的化学性质(1)二烯烧的加成反响：(1,4 一加成反响是主要的)Br Er1,4一加成反响：CH 之二CHTH 工比刊工^ 元彪一CH 二Q1—Br Br1,2一加成反响］3TH 二叫 十B 车——^H 2-CH -CH-CH £学习参考资料(3催化氧化:2R — CH=CH++ O 2O一2R L CH加骤通式:加聚反响nCH-CH I I催牝剂 一定媪度压强fl _s_a 2 u一 In 〔顺丁橡胶〕CH=CHCH=CH2Br 2 一 CH z BrCHBrCHBrCHBr教学过程教学方法、教学步骤、内容手段、师生 活动［引入］同学们,从这节课开始我们来学习第 二章的内容一一烧和卤代烽.在高一的时候我 们接触过几种烽,大家能否举由一些例子？甲烷、乙烯、苯.［讲］甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳 和氢两种元素,它们都是碳氢化合物,又称烽. 根据结构的不同,烧可分为烷烽、烯烽、怏烽 和芳香煌等.而卤代煌那么是从结构上可以看成 是烧分子中的氢原子被卤原子取代的产物,是 —的衍生物的一种.我们先来学习第一节一一 〔学生回 脂肪烽.答,教师给 ［板书］第二章 煌和卤代烽予评价〕第一节脂肪烧［问］什么样的烽是烷烽呢？请大家回忆一下.学习参考资料(2) 加聚反响： n CH=CHCH=CH催化剂H 2c一C -C =CH催化剂H 2H 2',J C -C —C —C-〔聚异戊二烯［板书］一、烷煌(alkane)和烯煌(alkene)1、结构特点和通式：(1)烷烧：仅含C— C键和C— H键的饱和链烧,又叫烷烧.(假设C-C连成环状,称为环烷烧.)通式：GH2n+2 (n >1)(2)烯烧：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烧叫做烯烽.(分子里含有两个双键的链烧叫做二烯煌)通式：GH2n (nA 2)［讲］接下来大家通过下表中给由的数据,仔细观察、思考、总结,看自己能得到什么信息？［思考与交流］表2—1和表2—2:分别列举了部分烷烧与烯烽的沸点和相对密度.请你根据表中给由的数据,以分子中碳原子数为横坐标,教师引导学以沸点或相对密度为纵坐标,制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图.通过所生根据上表绘制的曲线图你能得到什么信息？总结由烷烧［投影］表2T 局部烷烧的沸点和相对密度的物理性质相对的递变规名称结构简式沸点/ oC密度律,并给予甲烷CH-1640.466适当的评价乙烷CHCH-88.60.572丁烷CH(CH2)-0.50.578学习参考资料word整理版2CHCH(CH2)3CH戊烷36.1 0.6263CH(CH2)壬烷150.8 0.7187CHH-- CH(CH2)194.5 0.741 烷9CH十六CH(CH2)287.5 0.774 烷14cH i十八CH i(CH2)317.0 0.775 烷16CH表2-2局部烯烧的沸点和相对密度［动手］绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图:学习参考资料相对密度 ［总结］烷煌和烯烽溶沸点变化规律：原子数相 同时,支链越多,沸点越低.沸点的上下与分 子间引力--范德华引力(包括静电引力、诱导 力和色散力)有关.烧的碳原子数目越多,分 子间的力就越大.支链增多时,使分子间的距 离增大,分子间的力减弱,因而沸点降低.［板书］2、物理性质(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈 规律性变化,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增 大；(2)碳原子数相同时,支链越多,熔沸点越低.学习参考资料［投影］思考与交流(1)P28碳原子数与沸点变化曲线图 碳原子数0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0|一烷叫 二烯T1357911 13 15 17碳原子数与密度变化曲线图 碳原子数,9,87 6 o o o O(3)常温下的存在状态,也由气态 (n < 4)逐渐 过渡到液态(5 < n< 16)、固态(17 w n).(4)煌的密度比水小,不溶于水,易溶于有机 溶剂.［思考与交流］ 对化学反响进行分类是学习化学的重要方法之一.如我们学过的无机化学反 应有两种主要的分类方法：(1)根据反响前后物质的变化分为化合反响、分解反响、置换反 应和复分解反响；(2)根据化学反响中是否有 电子转移,分为氧化复原反响和非氧化复原反 应.下面是我们已经学过的烷烧和烯煌的化学 反响,请写由其反响的化学方程式,指由反响 类型并说说你的分类依据 ［投影］(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反响：__________ ；(2)乙烯与澳的反响： ________________________________________ ；(3)乙烯与水的反响： ___________________________ (4)乙烯生成聚乙烯的反响：［板书］3、根本反响类型学习参考资料word 整理版(1)取代反响(subst 让ution reaction) :有机 物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反响.如烽的卤代反响.引导学生讨 论甲烷、乙 烯的结构和 性质的相似 点和不同 点,列表小 结.［投影］左口、H HH-p-f-H + C1E光.M个卜门 + HC1 H H H H［板书］(2) 加成反响(addition reaction) :有机物分子中双键(叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反响.如不饱和碳原子与代、2、代0的加成.［投影］甲甲H HH s C =U-H + ----- ►-f-HBr Er［板书］(3)聚合反响(polymerizationreaction):由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应.如加聚反响、缩聚反响.催化剂「［投影］।!‘ '二「"一［过］下面我们往返忆一下甲烷、乙烯的结构简单介绍不对称加称规和性质［投影］学习参考资料word整理版［过］我们知道同系物的结构相似,相似的结构决定了其他烷烧具有与甲烷相似的化学性质.［板书］4、烷烽化学性麻 (与甲烷相似)烷烽不能使酸性高镒酸钾溶液和滨水褪色(1)取代反响：CHCH + Cl 2 - CHCHCl + HCl⑵氧化反响点燃3n+1 L——IGH2n+2 + —Q - nCO+(n+1)H2O(3)分解反响［讲］烷煌的化学性质一般稳定.在通常状况下,烷烧跟酸、碱及氧化剂都不发生反响,也难与其他物质化合.但在特定条件下烷烧也能发生上述反响.［讲］烯煌的化学性质与其代表物乙烯相似, 容易发生加成反响、氧化反响和加聚反响.烯烧能使酸性KMnO§液和滨水褪色.学习参考资料word 整理版［板书］5、烯煌的化学性质(与乙烯相似)(1)加成反响：(以丙烯为例.要求学生练习)［投影］修-C 丛十%T3声-〞即-武弓.1 21 1 ) 2澳丙烷c/ =8-+ 生-CH 「C %；丙烷通= -身俱北刷：C/- CH - CHI ~ i ~ ? IX2 卤丙烷［讲］大量实验事实说明：但凡不对称结构的 烯烧和酸(HX)加成时,酸的负基(X-)主要加到 含氢原子较少的双键碳原子上,这称为马尔科 夫尼科夫规那么,也就是马氏规那么.R — CH=CH-R — COOH + CO 在臭氧和锌粉的作用下,学习参考资料word 整理版［板书］ (2)氧化反响 ①燃烧: Cn H2n+ —— Q — 2 n CO 2 + n H 2O ②使酸性KMnO 溶液褪色: R 一一R 2 R i C —R 2 + R 3—COOH2R — CH=CH+ O 2O—2R-C-CHR 1^X_R3 -------------- R R1 J C H + R2 J C _ R 3(3)加聚反响催化剂r 、加翳通式：写于二定蔡压耨3『一匚昧 A EA 3 ［投影］请以丙烯和2- 丁烯为例来书写上述三各反响方程式nCH ；=CH-CH 3催化白孙^:：聚丙聚丁烯［板书］6、二烯煌的化学性质［讲］二烯煌跟烯烧性质相似,由于含有双键, 也能发生加成反响、氧化反响和加聚反响.这 里我们主要介绍1, 3- 丁二烯与澳发生的两种加 成反响.［讲］当两个双键一起断裂,同时又生成一个 新的双键,澳原子连接在 1、4两个碳原子上, 即1、4加成反响［板书］(1)二烯烽的加成反响：(1, 4 一加成 反响是主要的)学习参考资料word 整理版Br — Br -L 4—加成反响：CCH —CH=CH ；^Sr 2 ---- ^CHz —CH= CH —CH ；nCHj-CH=CH'CHa［讲］假设两个双键中的一个比拟活泼的键断裂,澳原子连接在1、2两个碳原子上,即1、2加成反响［板书］Br BrL 2一加成反时CH钎men二C& 一际——>iia2-CH-CH-CH s ［讲］以上两种加成是二烯烧与澳等物质的量加成,假设要完全发生加成反响, 1 mol的二烯煌需要2 mol的澳,［板书］CH=CHCH=CH +2Br2 -CHBrCHBrCHBrCHBr［讲］二烯煌可发生加聚反响,如［板书］〔2〕加聚反响n CH 2=CHCH=CH 衢—, +%〞二吐冉七〔顺丁橡胶〕H2 _H2.心心宁=叱催化剂"f C-| = H-C K /电口4 .n CH3 ------------------- f CH3 〔聚异戊二烯〕［讲］聚异戊二烯是直线型高分子化合物,是天然橡胶的主要成分.由于聚异戊二烯分子里含有C=C双键,所以能跟HCl、X2等起加成反应而变质.如果长期受空气、日光的作用,就学习参考资料word整理版会逐渐被氧化而变硬、变脆,这叫做老化.工业上采用硫化的举措〔硫化剂主要用硫〕,以改善橡胶的性能.经过硫化的橡胶,叫做硫化橡胶.橡胶硫化以后,橡胶的直线型分子间经过单硫键或双硫键发生了交联,成为网状结构, 因而硫化橡胶具有较高的强度和韧性,且具有良好的弹性,化学稳定性,耐蚀性等.［小结］烷煌和烯煌的结构和性质［课后练习］1、由沸点数据：甲烷一146C,乙烷一89C, 丁烷一0.5C,戊烷36C,可以判断丙烷的沸点可能是〔〕A .高于一0.5 CB .约是 + 30 CC.约是—40 C D .低于—89 C2、以下烷烧沸点最高的是〔〕A . CHCHCHB . CHCHCHCHC. CH〔CH2〕3CHD. 〔CH3〕2CHC2CH学习参考资料word整理版3、以下液体混合物可以用分液的方法别离的是( )A.苯和澳苯 B .汽油和辛烷C.己烷和水 D .戊烷和庚烷教学回忆：学习参考资料。
人教版高中化学选修5：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃
分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体：4种
CH3 C=CH2 CH3
异丁烯 （3）
CH3 CH=CHCH3 2-丁烯 CH2=CH-CH2-CH3 1-丁烯
（2）2-丁烯又有两个顺反异构体：
H3C
CH3
C=C
H
H
顺-2-丁烯 （2′）
H3C
H
C=C
H
CH3
反-2-丁烯
（2″）
烯烃的同分 异构现象
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于 水 实验探究
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中
溶液紫色逐渐褪去。
将纯净的乙炔通入盛有溴 溴的颜色逐渐褪去，生成
的四氯化碳溶液的试管中 无色易溶于四氯化碳的物
点燃验纯后的乙炔
质。 火焰明亮，并伴有浓烟。
3、乙炔的化学性质：
⑴.氧化反应： ①.可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）△H=﹣2600kJ/mol
相对密度 烷烃
0.6 烯烃
0.4
0.2
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
一、烷烃和烯烃 1.同系物物性递变规律
随着分子中碳原子数的递增： 1、常温下的状态： 气 态→ 液态→ 固态。
2、沸点逐渐 增大 。C1～C1C7以4气上态为；固态C5～C16液态；
3、相对密度逐渐增大 ，密度均比水小 。
三、炔烃
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭 气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷 化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、 ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
人教版选修5化学高中2_1-脂肪烃
使酸性KMnO4 溶液褪色
❖ R—CH=CH2
R—COOH + CO2
取代反应、加成反应
❖ 取代反应： 有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原 子或原子团所替代的反应。如卤代、酯化反应。
❖ 加成反应： 构成有机化合物不饱和键两个原子与其他原子或 原子团直接结合的反应。 烯烃还可以与水、氢气、卤化氢等在一定条件 下发生加成反应。
一、烷烃和烯烃
❖[思考与交流] 烷烃与烯烃的沸点、相对密度？
沸点℃
相对密度
200
烷烃
烷烃
100
50
烯烃
0.6 烯烃
0
分子中碳原子数 0.4
为什 么呢?
-100结论:随着分子中碳原子数的递0增.2,烷烃和烯烃的沸点逐渐升 高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态.
2 4 6 8 10 12 14 16 0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
1，2加成与1，4加成
❖1,3-丁二烯的加成反应(与Br2)
低温 CH2＝CH－CH＝CH2＋Br2→
1，2加成
CH2－CH－CH＝CH2
|
|
Br Br
高温 CH2＝CH－CH＝CH2＋Br2→
1，4加成
CH2－CH＝CH－CH2
|
|
Br
Br
加成反应——键线表示
1，2—加成
+ Cl2
Cl Cl
Cl
由于其它烷烃的碳原子多，所以分解比甲烷复杂。
一般甲烷高温分解，长链烷烃高温裂化、裂解。
取代反应
烯烃的化学性质
（1）通式：
C2H4 CH2
C3H6 CH2
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修5 有机化学基础 第二章 第一节 脂肪烃(第1课时)
（2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应部位， 在生成主要产物的同时，往往伴有其他副产物的生成。
（3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在水中的 溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大。
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6 8 10 12 14 16 0 2 4
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6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
6
烷烃和烯烃
2.烷烃 烯烃的化学性质:
（与甲烷、乙烯相似）
分子结构相似的物质在化学性质上也相似。 对化学反应进行分类学习是一种重要方法 甲烷 乙烯的化学性质怎样？（知识回顾）
a
aa
a
C b
C b
C b
C d
a
aa
d
CC
a
b
C b
C d
有顺反异构的类型
无顺反异构的类型
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烷烃和烯烃
两个相同的原子或原子团排列在 双键的同一侧的称为顺式结构。
两个相同的原子或原子团排列在 双键的两侧的称为反式结构。
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烷烃和烯烃
复习
1.甲烷 乙烯结构 性质的相似点和不同点?
甲烷
乙烯
分子式 电子式 结构式
CH4
C2H4
‥H ‥H
H:C::C:H
结构简式
空间结构 特点
化学性质:
CH4
正四面体 取代
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修5 有机化学基础 第二章 第一节 脂肪烃(第2课时)
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炔烃
b 、催化加氢
c 、与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂 △
CH2=CHCl（制氯乙烯）
CH≡CH+H2O △ CH3CHO（制乙醛）
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炔烃
5、乙炔的用途
（1）乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
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脂肪烃的来源及其应用
四、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴 油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较 大的烷烃；通过石油和气态烯烃，气态烯烃是最基本 的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。
天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为 主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以 获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得 燃料油及多种化工原料。
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脂肪烃的来源及其应用
原 油 的 分 馏 及 裂 化 的 产 品 和 用 途
（2）乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割 或 焊接金属。
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炔烃
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和 主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
26/06/2020
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炔烃
乙炔的化学性质：
A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ
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炔烃
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
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脂肪烃的来源及其应用
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脂肪烃的来源及其应用
学与问 P35
石油分馏是利用石油中各组分的沸点 不同而加以分离的技术。分为常压分馏和 减压分馏，常压分馏可以得到石油气、汽 油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压 分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。 减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的 原理，使重油中各成分的沸点降低而进行 分馏，避免高温下有机物的炭化。
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炔烃
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。 （4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水 反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石 中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作 用时生成H2S、ASH3 、PH3 等气体有特殊的气味所致。 （5）制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？ 因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生 H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。 硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。
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炔烃
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
B、加成反应 a 、使溴水褪色
溶液紫色逐渐褪去
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炔烃
a 、与溴的加成反应 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯
代表物 甲烷 主与溴（CCl4） 不 褪色 要 化 与高锰酸钾 不褪色 学 （H2SO4） 性 主要反应类 取代反应 质 型
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乙烯 褪色
褪色 氧化 加成 加聚
乙炔 褪色
褪色 氧化 加成
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Thanks 谢谢您的观看！
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炔烃
制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
乙炔的物理性质
• 纯净时为无色、无味的气体， (不纯时带有臭味），
• 比空气稍轻，
• 微溶于水, 易溶于有机溶剂。
俗 名：电石气
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炔烃
思考
1、 在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不 同的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问 在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
反思总结：对比烷烃烯烃炔烃的结构和性质
烷烃 烯烃 炔烃
通式
结构特点 代表物
与溴（CCl4）
与酸性高锰酸钾 主要反应类型
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脂肪烃的来源及其应用
烷烃 通式 结构特点
烯烃
炔烃 CnH2n－2（ｎ≥2） 有碳碳三键
CnH2n+2 （ｎ≥1）CnH2n（ｎ ≥2） 碳碳之间仅含单 有碳碳双 键 键
江西省教育信息技术研究“十二五”规 划2012年度课题《基于网络的高中化学 课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
主持人：桂耀荣
2013-9-29
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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新课标人教版高中化学课件系列
选修5 有机化学基础 第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃 第2课时
2013-9-29
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炔烃
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A B
C
BF
D
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E
F
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炔烃
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
AABiblioteka 2013-9-29B
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
C
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炔烃
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水， 为什么？
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl CH2CH n Cl
22
nCH2=CH
Cl
2013-9-29
催化剂 加温、加压
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炔烃
2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成， 加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气 态烃可能是 C A. CH ≡CH C. CH≡C—CH3 B. CH2=CH2 D. CH2=C(CH3)CH3
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
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炔烃
b 、催化加氢
c 、与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯）
△
CH≡CH+H2O
△
CH3CHO（制乙醛）
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炔烃
5、乙炔的用途
（1）乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 （2）乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割 或 焊接金属。
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脂肪烃的来源及其应用
原 油 的 分 馏 及 裂 化 的 产 品 和 用 途
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脂肪烃的来源及其应用
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脂肪烃的来源及其应用
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制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？ 实验中为什么要 采用分液漏斗？
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炔烃
装置：固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生 器，改用广口瓶和长颈漏斗
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控反制应速率； b 反应会放出大量热量，如 操作不当，会使启普发生器炸裂。 （2）实验中常用饱和食盐水代替 水 目的：降低水的含量，减缓电石 与水的反应速率，得到平稳的乙 炔气流。
（2）含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
（3）链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 炔烃。 （4）乙炔是最简单的炔烃。
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炔烃
2）乙炔的实验室制法：实验2-1 A. 原料：CaC2与H2O B. 反应原理： CaC2+2H—OH C.装置： D.收集方法 E.净化： C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
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炔烃
三、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点 逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。
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炔烃
4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
电子式: 结构式:
H C
● ×
●● ●● ●●
C H
● ×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH
直线型，键角1800 空间结构：
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炔烃
乙炔结构 （1）C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也 不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不 稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
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炔烃
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和 主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。 主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
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炔烃
随堂练习
1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可 以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙 烯的化学反应方程式。
3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
此炔烃可能有的结构有（
B
）
A．1种
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B．2种
C．3种
D．4种
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炔烃
4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到 溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙 烯、乙炔的物质的量之比为（ B） A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5 5、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列 叙述中正确的是（BC） A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上
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脂肪烃的来源及其应用
烷烃、烯烃、炔烃的结构