2015届安徽屯溪一中高三第四次月考理综化学试题
高三理综第四次模考试题word版本
安徽省安庆一中、安师大附中2015届高三理综第四次模考试题满分300分考试用时150分钟。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页。
考生注意事项：1.答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
务必在答题卡正面规定的地方填写座位号后两位。
2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指定的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞化学成分和基本结构的说法中，正确的是A．原核细胞中的RNA储存遗传信息并为合成蛋白质提供模板B．植物细胞中叶绿体和线粒体都能产生的ATP，都可以用于C3的还原C．大肠杆菌、蓝藻和酵母菌都有细胞膜、核糖体和DNAD．正常生理状态下溶酶体执行功能时，对细胞自身结构无分解作用2．下列实验中，需要保持细胞活性的是A．观察细胞中的线粒体(健那绿染色) B．观察洋葱根尖细胞有丝分裂C．观察经低温诱导后的根尖细胞染色体数目D．观察细胞中DNA和RNA的分布3．科学家们在研究成体干细胞的分裂时提出这样的假说：成体干细胞总是将含有相对古老的DNA链（永生化链）的染色体分配给其中一个子代细胞，使其成为成体干细胞，同时将含有相对新的合成链的染色体分配给另一个子代细胞，这个细胞分化并最终衰老凋亡（如下图所示）。
屯溪一中2015届高三月考4
屯溪一中2015届高三年级第四次月考英语试题本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
满分为150分，考试时间120分钟。
请将答案写在答题卡上。
★祝考试顺利★第一卷（满分115分）一、第一部分：听力（共两节，每小题1.5分，满分30分）做题时，先将答案划在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）请听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.What may cause the woman’s problem?A. Too much work.B. Too much coffee.C. Too much exercise.2.Why is the woman waiting to order her card?A. She can’t decide which color to choose.B. She will be getting a new address.C. She will have a new telephone number.3.Where is the man going?A. To a theatre.B. To a school.C. To his house.4.What does the man suggest the woman should do?A. Take the course next year.B. Decide whether to drop the course.C. Find out if any place opens up in the course later.5.What does the woman mean?A. Her sweater is not warm enough.B. Her sweater is similar to the man’s coat.C. She needs to buy a new coat.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）请听下面5段对话或独白。
【解析】安徽省黄山市屯溪一中2015届高三上学期第四次月考数学(理)试卷Word版含解析
2014-2015学年安徽省黄山市屯溪一中高三（上）第四次月考数学试卷（理科）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．已知复数z满足（i为虚数单位），则z在复平面内对应的点位于（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限2．命题“和为偶数的两个整数都为偶数”的否定是（）A．和不为偶数的两个整数都为偶数B．和为偶数的两个整数都不为偶数C．和不为偶数的两个整数不都为偶数D．和为偶数的两个整数不都为偶数3．已知集合，则集合∁R（M∪N）为（）A．{x|x≥1} B．Φ C．{x|x＞﹣3} D．{x|x＞1}4．“a=1”是“函数y=cos2ax﹣sin2ax的最小正周期为π”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件5．由直线x=﹣，y=0与曲线y=sinx所围成的封闭图形的面积为（）A．B．C．D．16．函数y=的图象大致为（）A．B．C．D．7．在△ABC中，D是BC边上的一点，=λ（+）．||=2，|=4，若记=，=，则用表示所得的结果为（）A．B．C．D．8．以S n表示等差数列{a n}的前n项和，若S5＞S6，则下列不等关系不一定成立的是（）A．2a3＞3a4 B．5a5＞a1+6a6C．a5+a4﹣a3＜0 D．a3+a6+a12＜2a79．已知二次函数f（x）=ax2+bx+c的导数为f′（x），f′（0）＞0，对于任意实数x都有f（x）≥0，则的最小值为（）A．3 B．C．2 D．10．已知函数，则方程f（2x2+x）=a（a＞2）的根的个数不可能为（）A．3 B． 4 C． 5 D． 6二.填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分．请把正确答案填在答题卡的相应位置．11．在极坐标系中，点到直线2ρcosθ﹣ρsinθ+2=0的距离为．12．已知平面向量，，且，则向量与的夹角为．13．设1=a1≤a2≤…≤a7，其中a1，a3，a5，a7成公比为q的等比数列，a2，a4，a6成公差为1的等差数列，则q的最小值是．14．把函数y=sinx（x∈R）的图象上所有的点向左平移个单位长度，再把所得图象上所有点的横坐标伸长到原来的2倍（纵坐标不变），得到的图象所表示的函数解析式为．15．定义全集U的非空子集P的特征函数f p（x）=，这里∁U P表示集合P在全集U的补集．已知A，B均为全集U的非空子集，给出下列命题：①若A⊆B，则对于任意x∈U，都有f A（x）≤f B（x）；②对于任意x∈U，都有f∁UA（x）=1﹣f A（x）；③对于任意x∈U，都有f A∩B（x）=f A（x）•f B（x）；④对于任意x∈U，都有f A∪B（x）=f A（x）+f B（x）．则正确命题的序号为．三．解答题：（本大题共6小题，共75分）16．已知函数f（x）=2cos（x）（0≤x≤5），点A、B分别是函数y=f（x）图象上的最高点和最低点．（1）求点A、B的坐标以及•的值（2）设点A、B分别在角α、β（α、β∈[0，2π]）的终边上，求sin（﹣2β）的值．17．如图，在△ABC中，∠ABC=90°，AB=，BC=1，P为△ABC内一点，∠BPC=90°．（1）若PC=．求PA．（2）若∠APC=120°，求△ABP的面积S．18．设公差不为0的等差数列{a n}的首项为1，且a2，a5，a14构成等比数列．（Ⅰ）求数列{a n}的通项公式；（Ⅱ）若数列{b n}满足，n∈N*，求{b n}的前n项和T n．19．对于定义域为[0，1]的函数f（x），如果同时满足以下三条：①对任意的x∈[0，1]，总有f（x）≥0；②f（1）=1③若x1≥0，x2≥0，x1+x2≤1，都有f（x1+x2）≥f（x1）+f（x2）成立，则称函数f（x）为理想函数．（1）若函数f（x）为理想函数，求f（0）的值；（2）判断函数g（x）=2x﹣1（x∈[0，1]）是否为理想函数，并予以证明；（3）若函数f（x）为理想函数，假定∃x0∈[0，1]，使得f（x0）∈[0，1]，且f（f（x0））=x0，求证f（x0）=x0．20．现有六名篮球运动员进行传球训练，由甲开始传球（第一次传球是由甲传向其他五名运动员中的一位），若第n次传球后，球传回到甲的不同传球方式的种数记为a n．（1）求出a1、a2的值，并写出a n与a n﹣1（n≥2）的关系式；（2）证明数列是等比数列，并求出数列{a n}的通项公式；（3）当n≥2时，证明：．21．已知函数f（x）=lnx，g（x）=+bx（a≠0）（Ⅰ）若a=﹣2时，函数h（x）=f（x）﹣g（x）在其定义域内是增函数，求b的取值范围；（Ⅱ）在（Ⅰ）的结论下，设φ（x）=e2x+be x，x∈[0，ln2]，求函数φ（x）的最小值；（Ⅲ）设函数f（x）的图象C1与函数g（x）的图象C2交于点P、Q，过线段PQ的中点R 作x轴的垂线分别交C1、C2于点M、N，问是否存在点R，使C1在M处的切线与C2在N 处的切线平行？若存在，求出R的横坐标；若不存在，请说明理由．2014-2015学年安徽省黄山市屯溪一中高三（上）第四次月考数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共10小题，每小题5分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．已知复数z满足（i为虚数单位），则z在复平面内对应的点位于（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限考点：复数的基本概念．专题：数系的扩充和复数．分析：由复数的除法运算化简复数z，得到对应点的坐标得答案．解答：解：由，得=．∴z在复平面内对应的点的坐标为，是第一象限的点．故选：A．点评：本题考查复数代数形式的乘除运算，考查了复数的基本概念，是基础题．2．命题“和为偶数的两个整数都为偶数”的否定是（）A．和不为偶数的两个整数都为偶数B．和为偶数的两个整数都不为偶数C．和不为偶数的两个整数不都为偶数D．和为偶数的两个整数不都为偶数考点：命题的否定．专题：简易逻辑．分析：直接利用命题的否定写出结果即可．解答：解：命题“和为偶数的两个整数都为偶数”的否定是：和为偶数的两个整数不都为偶数．故选：D．点评：本题考查命题的否定，注意命题的否定形式以及否定词语的应用．3．已知集合，则集合∁R（M∪N）为（）A．{x|x≥1} B．Φ C．{x|x＞﹣3} D．{x|x＞1}考点：交、并、补集的混合运算；其他不等式的解法．专题：计算题．分析：先利用分式不等式解法化简M，再进行计算，得出结果．解答：解：M={x|（x+3）（x﹣1）＜0}={x|﹣3＜x＜1}，M∪N={x|﹣3＜x＜1}∪{x|x≤﹣3}={x|x＜1}，∴∁R（M∪N）={x|x≥1}．故选A．点评：本题考查集合的基本运算，要注意对M正确化简，是基础题．4．“a=1”是“函数y=cos2ax﹣sin2ax的最小正周期为π”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件考点：三角函数的周期性及其求法；必要条件、充分条件与充要条件的判断．专题：计算题．分析：化简y=cos2ax﹣sin2ax，利用最小正周期为π，求出a，即可判断选项．解答：解：函数y=cos2ax﹣sin2ax=cos2ax，它的周期是，a=±1显然“a=1”可得“函数y=cos2ax﹣sin2ax的最小正周期为π”后者推不出前者，故选A．点评：本题考查三角函数的周期性及其求法，必要条件、充分条件与充要条件的判断，是基础题．5．由直线x=﹣，y=0与曲线y=sinx所围成的封闭图形的面积为（）A．B．C．D．1考点：定积分在求面积中的应用．专题：导数的概念及应用．分析：先根据题意画出直线及y=sinx所围成的封闭图形，然后利用定积分表示区域面积，最后转化成等价形式．解答：解：作出对应的图象如图：则对应的区域面积S==2=2（﹣cosx）|=2（1﹣cos）=2×，故选：D点评：本题主要考查了利用定积分求面积，同时考查了定积分的等价转化，属于基础题．6．函数y=的图象大致为（）A．B．C．D．考点：函数的图象．专题：函数的性质及应用．分析：利用函数的奇偶性，对称性和特殊点的特殊值分别进行判断即可．解答：解：因为，所以函数为奇函数，图象关于原点对称，所以排除A．当x=1时，y＞0，所以排除C．因为，所以当x→+∞时，y→1，所以排除D．故选B．点评：本题主要考查函数图象的识别，要充分利用函数的性质去判断．7．在△ABC中，D是BC边上的一点，=λ（+）．||=2，|=4，若记=，=，则用表示所得的结果为（）A．B．C．D．考点：平面向量的基本定理及其意义．专题：平面向量及应用．分析：B，D，C三点共线，所以根据已知条件对于，能够得到，所以得到，所以=．解答：解：如图，B，D，C三点共线，存在μ，使；∴；∴；又；∴；∴；∴；∴=．故选C．点评：考查共线向量基本定理，以及平面向量基本定理，向量的减法．8．以S n表示等差数列{a n}的前n项和，若S5＞S6，则下列不等关系不一定成立的是（）A．2a3＞3a4 B．5a5＞a1+6a6C．a5+a4﹣a3＜0 D．a3+a6+a12＜2a7考点：等差数列的性质．专题：等差数列与等比数列．分析：a5＞0，a6＜0，这个数列是递减数列，公差d＜0．由此入手对各个选项逐个进行分析，能求出结果．解答：解：∵S n表示等差数列{a n}的前n项和，S5＞S6，∴S6﹣S5=a6＜0，则2a3＞3a4有可能成立，即A有可能成立；∵5a5﹣（a1+6a6）=5（a1+4d）﹣[a1+6（a1+5d）]=﹣2a1﹣10d=﹣2a6＞0，∴5a5＞a1+6a6不成立，即B不成立；∵a5＞0，a4＞0，a3＞0，∴a5+a4﹣a3＜0有可能成立，即C是有可能成立；∵a3+a6+a12﹣2a7=（3a1+18d）﹣（2a1+12d）=a1+6d=a7＜0，∴a3+a6+a12＜2a7，故D成立．故选：B．点评：本题考查等差数列的通项公式和前n项和公式的应用是中档题，解题时要认真审题，注意等价转化思想的合理运用．9．已知二次函数f（x）=ax2+bx+c的导数为f′（x），f′（0）＞0，对于任意实数x都有f（x）≥0，则的最小值为（）A．3 B．C．2 D．考点：导数的运算．专题：综合题；压轴题．分析：先求导，由f′（0）＞0可得b＞0，因为对于任意实数x都有f（x）≥0，所以结合二次函数的图象可得a＞0且b2﹣4ac≤0，又因为，利用均值不等式即可求解．解答：解：∵f'（x）=2ax+b，∴f'（0）=b＞0；∵对于任意实数x都有f（x）≥0，∴a＞0且b2﹣4ac≤0，∴b2≤4ac，∴c＞0；∴，当a=c时取等号．故选C．点评：本题考查了求导公式，二次函数恒成立问题以及均值不等式，综合性较强．10．已知函数，则方程f（2x2+x）=a（a＞2）的根的个数不可能为（）A．3 B．4 C． 5 D． 6考点：函数与方程的综合运用．专题：压轴题；数形结合．分析：先画出y=f（x）与y=2x2+x的图象，结合两个函数图象，利用分类讨论的数学思想讨论f（2x2+x）=a（a＞2）根可能的根数即可．解答：解：画图，和y=2x2+x图象，结合两个函数的图象可知或a＞3，4个根，，5个根，，6个根．故选A．点评：本题主要考查了函数与方程的综合运用，以及分类讨论的数学思想，属于难题之列．二.填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分．请把正确答案填在答题卡的相应位置．11．在极坐标系中，点到直线2ρcosθ﹣ρsinθ+2=0的距离为．考点：简单曲线的极坐标方程．专题：坐标系和参数方程．分析：点P化为直角坐标P（0，1）．直线2ρcosθ﹣ρsinθ+2=0化为2x﹣y+2=0．再利用点到直线的距离公式即可得出．解答：解：点P化为直角坐标P（0，1）．直线2ρcosθ﹣ρsinθ+2=0化为2x﹣y+2=0．∴点P到直线的距离d==．故答案为：．点评：本题考查了极坐标化为直角坐标方程、点到直线的距离公式，考查了计算能力，属于基础题．12．已知平面向量，，且，则向量与的夹角为90°．考点：数量积表示两个向量的夹角．专题：计算题．分析：将两边平方，整理得出=，再根据cos＜，＞=═求出夹角余弦值，最后求出夹角大小．解答：解：将两边平方，得，化简整理得=.=由向量的夹角公式cos＜，＞===0，所以向量与的夹角为90°故答案为：90°点评：本题考查向量夹角的计算，向量模、向量数量积的运算．属于基础题．13．设1=a1≤a2≤…≤a7，其中a1，a3，a5，a7成公比为q的等比数列，a2，a4，a6成公差为1的等差数列，则q的最小值是．考点：等差数列与等比数列的综合．专题：等差数列与等比数列．分析：利用等差数列的通项公式将a6用a2表示，求出a6的最小值进一步求出a7的最小值，利用等比数列的通项求出公比的范围．解答：解：方法1：∵1=a1≤a2≤…≤a7；a2，a4，a6成公差为1的等差数列，∴a6=a2+2≥3，∴a6的最小值为3，∴a7的最小值也为3，此时a1=1且a1，a3，a5，a7成公比为q的等比数列，必有q＞0，∴a7=a1q3≥3，∴q3≥3，q≥，方法2：由题意知1=a1≤a2≤…≤a7；中a1，a3，a5，a7成公比为q的等比数列，a2，a4，a6成公差为1的等差数列，得，所以，即q3﹣2≥1，所以q3≥3，解得q≥，故q的最小值是：．故答案为：．点评：解决等差数列、等比数列的综合问题一般利用通项公式、前n项和公式列出方程组，解方程组求解．即基本量法．14．把函数y=sinx（x∈R）的图象上所有的点向左平移个单位长度，再把所得图象上所有点的横坐标伸长到原来的2倍（纵坐标不变），得到的图象所表示的函数解析式为y=sin （x+）．考点：函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换．专题：三角函数的图像与性质．分析：由条件根据函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换规律，可得结论．解答：解：把函数y=sinx（x∈R）的图象上所有的点向左平移个单位长度，可得y=sin （x+）的图象；再把所得图象上所有点的横坐标伸长到原来的2倍（纵坐标不变），可得y=sin（x+）的图象；故得到的图象所表示的函数解析式为y=sin（x+），故答案为：y=sin（x+）．点评：本题主要考查函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换规律，属于基础题．15．定义全集U的非空子集P的特征函数f p（x）=，这里∁U P表示集合P在全集U的补集．已知A，B均为全集U的非空子集，给出下列命题：①若A⊆B，则对于任意x∈U，都有f A（x）≤f B（x）；②对于任意x∈U，都有f∁UA（x）=1﹣f A（x）；③对于任意x∈U，都有f A∩B（x）=f A（x）•f B（x）；④对于任意x∈U，都有f A∪B（x）=f A（x）+f B（x）．则正确命题的序号为①②③．考点：集合的包含关系判断及应用．专题：综合题；集合．分析：根据题中特征函数的定义，利用集合的交集、并集和补集运算法则，对①②③④各项中的运算加以验证，可得①②③都可以证明它们的正确性，而D项可通过反例说明它不正确．由此得到本题答案．解答：解：∵f A（x）=，f B（x）=，而C U A中可能有B的元素，但C U B中不可能有A的元素∴f A（x）≤f B（x），即对于任意x∈U，都有f A（x）≤f B（x）故①正确；对于B，∵f∁UA（x）=，结合f A（x）的表达式，可得f∁UA（x）=1﹣f A（x），故②正确；对于C，f A∩B（x）==•=f A（x）•f B（x），故③正确；对于D，f A∪B（x）=当某个元素x在A中但不在B中，由于它在A∪B中，故f A∪B（x）=1，而f A（x）=1且f B（x）=0，可得f A∪B（x）≠f A（x）•f B（x）由此可得④不正确．故答案为：①②③．点评：本题给出特征函数的定义，判断几个命题的真假性，着重考查了集合的运算性质和函数对应法则的理解等知识，属于中档题．三．解答题：（本大题共6小题，共75分）16．已知函数f（x）=2cos（x）（0≤x≤5），点A、B分别是函数y=f（x）图象上的最高点和最低点．（1）求点A、B的坐标以及•的值（2）设点A、B分别在角α、β（α、β∈[0，2π]）的终边上，求sin（﹣2β）的值．考点：函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换；平面向量数量积的运算．专题：三角函数的图像与性质．分析：（1）由x的范围求出x的范围，得到f（x）的最大值和最小值，从而求出A，B的坐标，则•的值可求；（2）由点A、B分别在角α、β（α、β∈[0，2π]）的终边上求出角α的值和角β的正余弦值，由倍角公式求得2β的正余弦值，展开两角差的正弦公式求得sin（﹣2β）的值．解答：解：（1）∵0≤x≤5，∴，∴﹣1≤cos（）≤．当，即x=0时，f（x）取得最大值1，当，即x=4时，f（x）取得最小值﹣2．因此，所求的坐标为A（0，1），B（4，﹣2）．则．∴•=0﹣2=﹣2；（2）∵点A（0，1）、B（4，﹣2）分别在角α、β（α、β∈[0，2π]）的终边上，则，，则sin2β=2sinβcosβ=2×=，cos2β=2cos2β﹣1=2×=．∴sin（﹣2β）=sin（）===．点评：本题考查了三角函数最值的求法，考查了平面向量的数量积运算，训练了三角函数的倍角公式及和差化积公式，考查了任意角的三角函数的定义，是中档题．17．如图，在△ABC中，∠ABC=90°，AB=，BC=1，P为△ABC内一点，∠BPC=90°．（1）若PC=．求PA．（2）若∠APC=120°，求△ABP的面积S．考点：余弦定理的应用；正弦定理的应用．专题：计算题；解三角形．分析：（1）在Rt△BPC中利用三角函数的定义，算出sin∠PBC=，可得∠PBC=60°，从而BP=BCcos60°=．然后在△APB中算出∠PBA=30°，利用余弦定理即可算出PA的大小．（2）设∠PBA=α，从而算出PB=sinα，∠PAB=30°﹣α．在△APB中根据正弦定理建立关于α的等式，解出sinα的值，得到PB长．再利用三角形面积公式加以计算，即可得出△ABP 的面积S．解答：解：（1）∵在Rt△BPC中，PC=，BC=1，∴sin∠PBC==，可得∠PBC=60°，BP=BCcos60°=．∵∠PBA=90°﹣∠PBC=30°，∴△APB中，由余弦定理PA2=PB2+AB2﹣2PB•AB•cos∠PBA，得PA2=+3﹣2×=，解得PA=（舍负）．（2）设∠PBA=α，可得∠PBC=90°﹣α，∠PAB=180°﹣∠PBA﹣∠APB=30°﹣α，在Rt△BPC中，PB=BCcos∠PBC=cos（90°﹣α）=sinα，△ABP中，由正弦定理得，∴sinα=2sin（30°﹣α）=2（cosα﹣sinα），化简得4sinα=cosα，∴结合α是锐角，解得sinα=，∴PB=sinα=，∴△ABP的面积S=AB•PB•sin∠PBA=．点评：本题在直角三角形中求线段PA的长与角的正切值，着重考查了利用正余弦定理解三角形、同角三角函数的基本关系和两角和与差的三角公式等知识，属于中档题．18．设公差不为0的等差数列{a n}的首项为1，且a2，a5，a14构成等比数列．（Ⅰ）求数列{a n}的通项公式；（Ⅱ）若数列{b n}满足，n∈N*，求{b n}的前n项和T n．考点：数列的求和；等差数列与等比数列的综合．专题：综合题；等差数列与等比数列．分析：（Ⅰ）设等差数列{a n}的公差为d（d≠0），由a2，a5，a14构成等比数列得关于d的方程，解出d后利用等差数列的通项公式可得a n；（Ⅱ）由条件可知，n≥2时，=1﹣﹣（1﹣）=，再由（Ⅰ）可求得b n，注意验证n=1的情形，利用错位相减法可求得T n；解答：解：（Ⅰ）设等差数列{a n}的公差为d（d≠0），∵a2，a5，a14构成等比数列，∴=a2a14，即（1+4d）2=（1+d）（1+13d），解得d=0（舍去），或d=2．∴a n=1+（n﹣1）×2=2n﹣1．（Ⅱ）由已知，，n∈N*，当n=1时，=；当n≥2时，=1﹣﹣（1﹣）=．∴=，n∈N*．由（Ⅰ），知a n=2n﹣1，n∈N*，∴b n=，n∈N*．又T n=+++…+，则T n=++…++．两式相减，得T n=+（++…+）﹣=﹣﹣，∴T n=3﹣．点评：本题考查等差数列等比数列的综合应用、错位相减法对数列求和，属中档题．19．对于定义域为[0，1]的函数f（x），如果同时满足以下三条：①对任意的x∈[0，1]，总有f（x）≥0；②f（1）=1③若x1≥0，x2≥0，x1+x2≤1，都有f（x1+x2）≥f（x1）+f（x2）成立，则称函数f（x）为理想函数．（1）若函数f（x）为理想函数，求f（0）的值；（2）判断函数g（x）=2x﹣1（x∈[0，1]）是否为理想函数，并予以证明；（3）若函数f（x）为理想函数，假定∃x0∈[0，1]，使得f（x0）∈[0，1]，且f（f（x0））=x0，求证f（x0）=x0．考点：函数的值；抽象函数及其应用．专题：计算题．分析：（1）取x1=x2=0可得f（0）≥f（0）+f（0）⇒f（0）≤0，由此可求出f（0）的值．（2）g（x）=2x﹣1在[0，1]满足条件①g（x）≥0，也满足条件②g（1）=1．若x1≥0，x2≥0，x1+x2≤1，满足条件③，收此知故g（x）理想函数．（3）由条件③知，任给m、n∈[0，1]，当m＜n时，由m＜n知n﹣m∈[0，1]，f（n）=f （n﹣m+m）≥f（n﹣m）+f（m）≥f（m）．由此能够推导出f（x0）=x0．解答：解：（1）取x1=x2=0可得f（0）≥f（0）+f（0）⇒f（0）≤0．（1分）又由条件①f（0）≥0，故f（0）=0．（3分）（2）显然g（x）=2x﹣1在[0，1]满足条件①g（x）≥0；（4分）也满足条件②g（1）=1．（5分）若x1≥0，x2≥0，x1+x2≤1，则=，即满足条件③，（8分）故g（x）理想函数．（9分）（3）由条件③知，任给m、n∈[0，1]，当m＜n时，由m＜n知n﹣m∈[0，1]，∴f（n）=f（n﹣m+m）≥f（n﹣m）+f（m）≥f（m）．（11分）若x0＜f（x0），则f（x0）≤f[f（x0）]=x0，前后矛盾；（13分）若x0＞f（x0），则f（x0）≥f[f（x0）]=x0，前后矛盾．（15分）故x0=f（x0）．（16分）点评：本题考查函数值的求法，解题时要认真审题，注意挖掘题设的中的隐含条件，注意性质的灵活运用．20．现有六名篮球运动员进行传球训练，由甲开始传球（第一次传球是由甲传向其他五名运动员中的一位），若第n次传球后，球传回到甲的不同传球方式的种数记为a n．（1）求出a1、a2的值，并写出a n与a n﹣1（n≥2）的关系式；（2）证明数列是等比数列，并求出数列{a n}的通项公式；（3）当n≥2时，证明：．考点：数列与不等式的综合．专题：等差数列与等比数列．分析：（1）第n﹣1次传球后，不同传球方式种数为5n﹣1，不在甲手中的种数为5n﹣1﹣a n ，由此能求出a1、a2的值，并写出a n与a n﹣1（n≥2）的关系式．﹣1（2）由a n=﹣a n﹣1+5n﹣1，得，由此能证明数列是以为首项，为公比的等比数列，从而能求出．（3）当n（n≥3）为奇数时，则n﹣1为偶数，=；当n（n≥2）为偶数时，则n+1为奇数，从而，由此能证明当n≥2时，．解答：（本小题满分13分）（1）解：a1=0，a2=5，第n﹣1次传球后，不同传球方式种数为5n﹣1，不在甲手中的种数为5n﹣1﹣a n﹣1，∴当n≥2时，…（5分）（2）解：由a n=﹣a n﹣1+5n﹣1，得，又，则数列是以为首项，为公比的等比数列．从而，故．…（9分）（3）证明：当n（n≥3）为奇数时，则n﹣1为偶数，==＜6•==＜==当n（n≥2）为偶数时，则n+1为奇数，从而综上，当n≥2时，．…（13分）点评：本题考查a n与a n﹣1（n≥2）的关系式的求法，考查数列是等比数列，考查数列{a n}的通项公式的求法，考查不等式的证明，注意构造法的合理运用．21．已知函数f（x）=lnx，g（x）=+bx（a≠0）（Ⅰ）若a=﹣2时，函数h（x）=f（x）﹣g（x）在其定义域内是增函数，求b的取值范围；（Ⅱ）在（Ⅰ）的结论下，设φ（x）=e2x+be x，x∈[0，ln2]，求函数φ（x）的最小值；（Ⅲ）设函数f（x）的图象C1与函数g（x）的图象C2交于点P、Q，过线段PQ的中点R 作x轴的垂线分别交C1、C2于点M、N，问是否存在点R，使C1在M处的切线与C2在N 处的切线平行？若存在，求出R的横坐标；若不存在，请说明理由．考点：利用导数求闭区间上函数的最值；利用导数研究函数的单调性；两条直线平行的判定．专题：计算题；证明题；压轴题．分析：（I）根据a=﹣2时，函数h（x）=f（x）﹣g（x）在其定义域内是增函数，知道h′（x）在其定义域内大于等于零，得到一个关于b的不等式，解此不等式即得b的取值范围；（II）先设t=e x，将原函数化为关于t的二次函数，最后将原函数φ（x）的最小值问题转化成二次函数在某区间上的最值问题即可；（III）先假设存在点R，使C1在M处的切线与C2在N处的切线平行，利用导数的几何意义求出切线的斜率进而得出切线的方程，后利用斜率相等求出R的横坐标，如出现矛盾，则不存在；若不出现矛盾，则存在．解答：解：（I）依题意：h（x）=lnx+x2﹣bx．∵h（x）在（0，+∞）上是增函数，∴对x∈（0，+∞）恒成立，∴，∵x＞0，则．∴b的取值范围是．（II）设t=e x，则函数化为y=t2+bt，t∈[1，2]．∵．∴当，即时，函数y在[1，2]上为增函数，当t=1时，y min=b+1；当1＜﹣＜2，即﹣4＜b＜﹣2时，当t=﹣时，；，即b≤﹣4时，函数y在[1，2]上是减函数，当t=2时，y min=4+2b．综上所述：（III）设点P、Q的坐标是（x1，y1），（x2，y2），且0＜x1＜x2．则点M、N的横坐标为．C1在点M处的切线斜率为．C2在点N处的切线斜率为．假设C1在点M处的切线与C2在点N处的切线平行，则k1=k2．即．则=，∴设，则，（1）令，则，∵u＞1，∴r′（u）＞0，所以r（u）在[1，+∞）上单调递增，故r（u）＞r（1）=0，则，与（1）矛盾！点评：本题主要考查了利用导数求闭区间上函数的最值、利用导数研究函数的单调性、两条直线平行的判定等基础知识，属于中档题．。
高三年级第四次月考化学试卷
高三年级第四次月考化学试卷化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅰ卷答填在答案表中，第Ⅱ卷答在试题卷上。
本试卷满分110分，时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（每小题仅有1个选项最符合题意，每小题2分。
）1，工业冶炼钨采取的方法是（）(A) 热分解法(B) 还原法(C) 电解法(D) 自然界存在直接得到2，某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于（）(A) 3-n (B) 6-n (C) 6+n (D) 3+n3，下列反应的离子方程式正确的是（）(A) 硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液: Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓(B) 硫化钠溶液与氯化钡溶液: 2Fe3+ + 3S2- == Fe2S3(C) 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe + 10H+ + NO3- == 4Fe2+ + 3H2O + NH4+(D) 硫化氢气体通入氯化亚铁溶液: H2S + Fe2+ == FeS↓+2H+4，下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）(A) 2HgO====2Hg+O2(B) 4Al+3MnO2====2Al2O3+3Mn(C) 2MgO====2Mg+O2 (D) 4CO+Fe3O4====3Fe+4CO25、用铁片与稀H2SO4反应制取H2时，下列措施不能使H2速率加快的是（）(A) 对反应的体系进行加热(B) 将稀H2SO4改用98%的浓H2SO4(C) 滴加少量的CuSO4溶液(D) 不用铁片，改用铁粉6、下列有关合成氨工业叙述可用勒夏特列原理来解释的是（）(A) 使用铁触煤，使N2和H2混合气体有利于合成氨(B) 高压比常压更有利于合成氨(C) 500℃左右比室温更有利于合成氨(D) 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率。
高三化学月考试题及答案-安徽屯溪第一中学2016届高三上学期第四次(12月)月考化学试题
屯溪一中2016届高三年级第四次月考化学试卷2015.12考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ca—40 Cl—35.5第一卷选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列对于实验室事故的处理，合理的是（）A．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火C．酒精灯失火后，立即用水扑灭D．不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗2．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A Al3＋Na＋NO－3Cl－B K＋Na＋Cl－NO3－C K＋Na＋Cl－AlO2－D K＋NH＋4SO42－NO3－3．下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是( ) A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量4．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。
所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。
则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( ) A．5 : 7 B．4 : 3 C．3 : 4 D．9 : 135.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③分别用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2:2:1的状态④混合气体颜色不再改变的状态⑤混合气体密度不再改变的状态⑥混合气体相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1N AB．0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2N AC．0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5N AD．100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2N A7．下列有关二氧化硫的说法中，错误．．的是（）A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3B．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体8．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X 的化学式为（）A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O39．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是．．．．．．( )A. X2YZ4B. XYZ3C. X3YZ4D. X4Y2Z710．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有( )A. 8种B. 14种C. 16种 D . 18种11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O===2HCO3－＋SO32－B. 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑C. 硫化钠溶于水中：S 2－＋2H 2O ===H 2S↑＋2OH －D. 碳酸镁溶于硝酸中：CO 32－＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ 12．质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。
2015届高三上学期第四次月考化学(附答案)
高三上学期第四次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Fe-56，Cu-64，Na-23 Ba-137，S-32一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列溶液一定是酸性的是A ．含+H 的溶液B ．能使酚酞显无色的溶液C ．()()c OH c H -+<D ．7<pH 的溶液2．下列实验符合要求的是A ．用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸B ．用pH 试纸测得某碱溶液的pH 为12.7C ．用托盘天平称出25.20g 氯化钠D ．用25mL 碱式滴定管量出15.80mL 氢氧化钠溶液3．下列反应的方程式正确的是A ．S H 2水溶液呈酸性：-++=HS H S H 2B ．醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：COOH CH H COO CH 33=++-C ．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：O H CaCO CO OH Ca 23222+↓=++-+D ．碳酸钠溶液呈碱性： O H CO2232+--+OH CO H 232 4．对于反应)()(22g H g I +)(2g HI ，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是A ．移走部分HIB ．减小容器容积C ．通入大量氦气D ．降低体系温度5．X 和Y 是短周期元素，两者能组成化合物23X Y ，已知X 的原子序数为n ，则Y 的原子序数不可能是（ ）A ．11n +B ．3n +C ．5n -D ．6n -6．可逆反应)()(g G s L +2R(g )，由图分析y 所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强321P P P >>）A ．G 的体积分数，正反应为吸热反应B ．R 的体积分数，正反应为吸热反应C ．G 的转化率，正反应为放热反应D ．R 的分解率，正反应为放热反应7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是A ．2CuCl (2CuCl )B ．3AgNO (O Ag 2)C ． NaCl (NaCl )D ．4CuSO [2)(OH Cu ]8．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A ～D 四个实验，你认为结论不正确的是A ．将铜片放入稀硫酸中，无现象。
安徽省黄山市屯溪一中2015届高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析
安徽省黄山市屯溪一中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）CaSO+CaO2．（3分）若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可4．（3分）在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应．所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原氯气是5．可逆反应：2NO22在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；计算物质的量=0.1mol8．（3分）将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用9．（3分）短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y 元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能10．（3分）有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相O12．（3分）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质水后溶质质量分数为：，的公式变形计算，可知，溶质的摩尔质量=g/mol=g/molg/mol14．（3分）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（）15．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能16．（3分）天然维生素P（结构如图）是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述，错误的是（）二、填空题：17．（12分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E 能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．（1）A的化学式为FeS2；F的化学式为Fe2O3；（2）反应③的化学方程式：2SO2+O2 2 SO3；（3）反应②的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（4）反应④的离子方程式：Fe2O3+6H═2Fe+3H2O；（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：FeS2（s）+O2（g）═Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=﹣852 kJ/mol．22 2 SO=3408KJ+）═+）═18．（10分）（2009•镇江一模）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．②该反应的平衡常数表达式为k=．③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C、D．A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：2CO2+4e﹣+2H2O=2 CO+4OH﹣．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．v=结合反应速率之比等于化学计量数之比计算反应速率；③根据使=0.075mol/k=k=③使19．（16分）存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种．A遇FeCl3溶液发生显色反应．F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环．它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）有机物A中含氧官能团的名称是酚羟基、羧基；（2）写出下列反应的化学方程式A→B：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；M→N：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；（3）A→C的反应类型为加成反应，E→F的反应类型为酯化反应；（4）1mol A可以和3mol Br2反应；（5）某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有4种（不包括R）；（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式+3NaOH+NaCl+2H2O．=6的结构简式为，为，为，，，据此解答．度为，为，为，，，为+NaHCO→+HOH+NaHCO→+HOH与发生酯化反应生成）与溴发生反应时，苯环羟基的邻位可以发生取代反应，为+3NaOH+NaCl+2H+3NaOH+NaCl+2H20．（14分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O 等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32﹣=CaCO3↓+SO42﹣（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有CaSO4（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32﹣的方法是：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32﹣，反之则不含有CO32﹣．60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体54g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是adA、熔点较低（29℃熔化）b、能导电c、能制冷d、无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等，原子利用率高，没有有害物质排放到环境中．。
高三理综(化学部分)第四次模拟考试试题-人教版高三全册化学试题
哈尔滨三中2015年第四次模拟考试理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关叙述中正确的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．葡萄糖可以制乙醇，两者都能与金属钠反应C．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视D．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物8.分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种9.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是A．氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C ．氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-D ．乙烯：H +、K +、MnO 4-、SO 42-10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A.图1:制少量干燥的NH 3 B.图2:验证浓硫酸具有强氧化性 C.图3:干燥、收集并吸收多余SO 2 D.图4:实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 211.25℃时，下列说法一定正确的是A ．在pH=4的溶液中，水所电离出的总的c(OH -)是10-10mol·L -1B ．将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7C ．将pH=4的盐酸和pH=4的醋酸分别与足量NaHCO 3反应，后者产生CO 2多D ．将pH=4醋酸和pH=10的氢氧化钠任意比例混合：c(Na ＋)+c(H +) = c(OH －)+c(CH 3COO －) 12.下图是镁—空气燃料电池工作原理示意图,有关该电池的说法正确的是A ．该电池Mg 作负极,发生还原反应B ．该电池的正极反应式为:O 2+2H 2O+4e-4OH -C ．电池工作时,电子由碳电极经导线流向Mg 电极D ．当电路中通过0.2 mol 电子时,消耗的O 2体积为1.12 L 13.部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系 如图（字母代表元素），下列分析正确的是生石灰浓氨水碱石灰浓硫酸溴水铜粉碱石灰水二氧化硫A．R在周期表的第15列B．Y、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：HQ>HYC．简单离子的半径：X > Z > MD．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
【精编版】2015年安徽高考理综化学试题解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法A．分子式为C3 H2O3B．分子中含有6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【答案】A【解析】A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故A正确；B、分子中的单键为σ键，一共有8个，故B错误；C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C错误；D、此选项没有说明温度和压强，所以所得到的CO2的体积是不确定的，故D错误；此题选A。
【考点定位】本题考查的是有机化合物的结构特点，主要考查化学键的类型和极性，同时也涉及到有机物燃烧产物的判断和相关计算。
8.下列有关实验的选项的是【答案】B【解析】A、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故A错误；B、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体应该从上口倒出，苯溶液密度小，应该从上口倒出，故C错误；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误；此题选B。
【考点定位】本题考查化学实验基础，属于中等难度题型，实验包括溶液的配置、杂质的去除、萃取实验、滴定实验，考点中包含了实验仪器的选择，操作中的注意事项和对数据的处理等知识。
9．下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】A、Na2CO3固体受热不分解，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色的，故B错误；C、这三种气体都不与浓硫酸反应，都可用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐，不是两性氧化物，故D错误；此题选C。
2015年高考化学理科综合安徽卷(化学部分)
2015年高考化学理科综合安徽卷（化学部分）一、选择题1.某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ） $\tab5{50,410,200}{选项,实验及现象,结论}{{A}{将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝}{反应中有NH3产生}}{{B}{收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色}{反应中有H2产生}}{{C}{收集气体的同时测得溶液的pH为8.0}{弱碱性溶液中Mg也可被氧化}}{{D}{将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生}{弱碱性溶液中OH-氧化了Mg}}$2.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是（ ）A.分子式为C 3H 2O 3B.分子中含6个σ键C.分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO 23.下列有关实验的选项正确的是（ ）4.下列有关说法正确的是（ ）A.在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B.Fe(OH) 3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C.H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）A.该溶液中，H +、NH 4 +、SO 4 2-、Br -可以大量共存B.该溶液中，Ag +、K +、NO 3 -、CH 3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为：2Fe 2++ClO -+2H + <<\to{=}{3}>> Cl-+2Fe 3++H 2O D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl 2，转移电子约为6.02×10 23个6.汽车尾气中，产生NO的反应为：$\sub{N}{2}(g)+\sub{O}{2}(g)\to{<-->}{3}2NO(g)$，一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N 2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
安徽省黄山市屯溪一中高三化学上学期第四次月考试卷(含解析)
2015-2016学年安徽省黄山市屯溪一中高三（上）第四次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列对于实验室事故的处理，合理的是（）A．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火C．酒精灯失火后，立即用水扑灭D．不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗2．若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+ Na+NO3﹣ Cl﹣B．K+ Na+Cl﹣ NO3﹣C．K+ Na+ Cl﹣AlO2﹣D．K+ NH4+ SO42﹣NO3﹣3．下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是（）A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液直至过量B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量4．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应．所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（）A．5：7 B．4：3 C．3：4 D．9：135．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．②③⑤B．①④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1N AB．0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2N AC．0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5N AD．100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2N A7．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（）A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3B．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体8．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（）A．ClO2B．Cl2O C．Cl2D．Cl2O39．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（）A．X2YZ4 B．XYZ3C．X3YZ4 D．X4Y2Z710．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有（）A．8种B．14种C．16种D．18种11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑C．硫化钠溶于水中：S2﹣+2H2O=H2S↑+2OH﹣D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑12．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C．D．13．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：114．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B．两烧杯中参加反应的锌等量C．甲烧杯中的酸过量D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小15．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（）A．HCl和CO B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3 D．HCl、CO和CO216．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（）A．可以和溴水反应B．可溶于有机溶剂C．分子中有三个苯环D．1mol维生素P最多可以和4molNaOH反应三、推断题：（共20分）17．根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．（1）A的化学式为； F的化学式为；（2）反应③的化学方程式：；（3）反应②的离子方程式：；（4）反应④的离子方程式：；（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：．18．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L•min）．②该反应的平衡常数表达式为．③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是．A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O则阴极反应式为：．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：．19．存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种．A遇FeCl3溶液发生显色反应．F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环．它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）有机物A中含氧官能团的名称是；（2）写出下列反应的化学方程式A→B：；M→N：；（3）A→C的反应类型为，E→F的反应类型为；（4）1mol A可以和mol Br2反应；（5）某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有种（不包括R）；（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式．20．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32﹣的方法是：．（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如表：60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是A、熔点较低 b、能导电 c、能制冷 d、无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：．2015-2016学年安徽省黄山市屯溪一中高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列对于实验室事故的处理，合理的是（）A．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火C．酒精灯失火后，立即用水扑灭D．不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、氢氧化钠有强腐蚀性；B、钠能与水反应；C、酒精能与水任意比互溶；D、烧碱溶液溅到皮肤上，要先用水冲洗，然后进行后续处理．【解答】解：A、氢氧化钠有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，应用酒精洗，故A错误；B、泡沫灭火器喷出的物质中含有大量的水分，而钠能与水反应，故不能用，应用沙土盖灭，故B错误；C、酒精能与水任意比互溶，故如果用水灭，反而会增大着火面积，应该用湿抹布盖灭，故C 错误；D、烧碱溶液溅到皮肤上，要先用水冲洗，然后图上硼酸溶液，故D正确．故选D．【点评】本题考查了实验室中常出现的危险的处理，难度不大，但应加强掌握．实验安全是大事，如何将危险处理恰当是关键．2．若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+ Na+NO3﹣ Cl﹣B．K+ Na+Cl﹣ NO3﹣C．K+ Na+ Cl﹣AlO2﹣D．K+ NH4+ SO42﹣NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．碱性溶液中，铝离子与氢氧根离子发生反应生成氢氧化铝沉淀；B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；C．酸性溶液中，偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀；D．铵根离子与氢氧根离子反应生成弱碱一水合氨．【解答】解：若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．碱性溶液中，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不反应，且都不与氢离子或氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．酸性溶液中，AlO2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．碱性溶液中，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等．3．下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是（）A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液直至过量B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量【考点】镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．NaOH和Fe2（SO4）3溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀；B．Al（OH）3能溶于强碱NaOH溶液中；C ．稀硫酸和AlCl 3不反应；D ．AgOH 能溶于氨水生成银氨络合物．【解答】解：A ．NaOH 和Fe 2（SO 4）3溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓，Fe （OH ）3不溶于NaOH 溶液，所以沉淀不消失，故A 正确；B ．Al （OH ）3能溶于强碱NaOH 溶液中，离子反应方程式为Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓、Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，所以沉淀会消失，故B 错误； C ．氯化铝溶液呈酸性，所以稀硫酸和AlCl 3不反应，没有沉淀生成，故C 错误；D ．氨水和AgNO 3反应生成AgOH 沉淀，AgOH 能溶于氨水生成银氨络合物，所以沉淀会消失，离子方程式为Ag ++2NH 3•H 2O═++2H 2O ，故D 错误；故选A ．【点评】本题考查较综合，涉及铁、铝、银元素及其化合物的性质，侧重考查学生分析问题能力，知道氢氧化铝的两性、络合物的生成，常见的络合物有硫氰化铁、银氨氯化物、铜氨络合物等，题目难度不大．4．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L 硫酸溶液65mL ，恰好完全反应．所得溶液中Fe 2+能被标准状况下112mL 氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（ ）A ．5：7B ．4：3C ．3：4D ．9：13【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】根据题意，铁的化合物中的铁元素可能含有+2价和+3价，根据氯气将亚铁离子氧化的反应，结合氯气的量可以计算亚铁离子的量，根据原子守恒和电子守恒即可计算原子个数之比．【解答】解：硫酸的物质的量n=2mol/L×0.065L=0.13mol，所以n （H +）=0.26mol ， 氯气是=0.005mol ，共失电子是0.01mol ，根据反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，则溶液中n （Fe 2+）=0.01mol ，能得电子是0.01mol ，设FeO 为Xmol ，Fe 2O 3和Al 2O 3为Ymol ，则X+3Y=0.13，X=0.01，所以Y=0.04所以金属原子个数是0.01+0.04×2=0.09，氧是0.01+0.04×3=0.13即原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为9：13．故选D．【点评】本题考查学生含铁化合物的性质等知识，注意守恒思想在解题中的应用，难度中等．5．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．②③⑤B．①④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；③当体系达平衡状态时，NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率之比可能为2：2：1，也可能不是2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑥正确；故选B．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1N AB．0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2N AC．0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5N AD．100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据n=计算物质的量，结合分子式计算质子数；B、铁和氯气反应生成氯化铁；C、C8H18分子属于烷烃，结合烷烃分子结构计算所含共价键；D、醋酸是弱电解质存在电离平衡．【解答】解：A、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合甲烷分子是10电子分子计算，0.1mol甲烷含质子数为N A，故A错误；B、铁和氯气反应生成氯化铁，0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.3N A，故B错误；C、C8H18分子属于烷烃，结合烷烃分子结构计算所含共价键=0.1mol（18+8﹣1）；×N A=2.5N A，故C正确；D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于0.2N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积计算，分子结构的理解应用，弱电解质电离平衡的判断，掌握基础是关键，题目较简单．7．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（）A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3B．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】A．酸能使紫色石蕊试液变红色；B．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；C．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；D．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但二者不反应．【解答】解：A．酸能使紫色石蕊试液变红色，二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，从而使紫色石蕊试液变红色，故A正确；B．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，不体现二氧化硫的氧化性，故B 错误；C．高锰酸钾具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，则二氧化硫具有还原性，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但二者不反应，所以浓硫酸能干燥二氧化硫，但浓硫酸不能干燥硫化氢，故D正确；故选B．【点评】本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫属于酸性氧化物、具有氧化性和还原性及漂白性，注意二氧化硫和次氯酸漂白原理的区别，题目难度不大．8．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（）A．ClO2B．Cl2O C．Cl2D．Cl2O3【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒来分析．【解答】解：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×（5﹣x）=1×（6﹣4），解得x=+4，A、ClO2中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；B、Cl2O中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误；D、Cl2O3中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键．9．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（）A．X2YZ4 B．XYZ3C．X3YZ4 D．X4Y2Z7【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期的三种元素分别为X、Y和Z．Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L 层电子总数的一半，则其M层电子数为5，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素；X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式．【解答】解：Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为﹣2价，X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价．A．Y元素化合价为+6价，不符合，故A错误；B．XYZ3中Y元素化合价为+5价，符合，故B正确；C．X3YZ4中Y元素化合价为+5价，符合，故C正确；D．X4Y2Z7中Y元素化合价为+5价，符合，故D正确．故选A．【点评】本题考查原子结构与元素性质，注意根据原子核外电子排布推断元素种类，并结合化合价判断可能的化合物，题目难度不大．10．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有（）A．8种B．14种C．16种D．18种【考点】有机化合物的异构现象；辨识简单有机化合物的同分异构体．【专题】同系物和同分异构体；有机物分子组成通式的应用规律．【分析】有机物甲的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，判断5碳醇属于醇的同分异构体，4碳羧酸属于羧酸的异构体数目．据此判断有机物甲的同分异构体数目．【解答】有机物甲的分子式应为C9H18O2．解：有机物甲的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子．含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH．含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH （OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；CH3C（CH3）2CH2OH．所以有机物甲的同分异构体数目有2×8=16．故选：C．【点评】考查同分异构体数目的判断，难度中等，清楚饱和一元醇与少一个C原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相同是解题关键．11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑C．硫化钠溶于水中：S2﹣+2H2O=H2S↑+2OH﹣D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠；B．电子不守恒、电荷不守恒；C．水解反应为可逆反应，第一步水解生成硫氢根离子和OH﹣；D．碳酸镁不溶于水，在离子反应中应保留化学式．【解答】解：A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫的离子反应为2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣，故A正确；B．金属铝溶于盐酸中的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B错误；C．硫化钠溶于水中的离子反应为S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣，以第一步水解为主，故C错误；D．碳酸镁溶于硝酸中的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应是解答的关键，并注意水解为可逆反应，在离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．12．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】首先求蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：，再根据c=的公式变形计算溶质的相对分子质量．【解答】解：蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：，根据c=可知，溶质的摩尔质量M==g/mol=g/mol．所以溶质的相对分子质量为g/mol．故选：C．【点评】考查物质的量浓度与质量分数的关系、计算等，难度中等，注意公式的灵活运用．13．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断；B、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断；C、根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；D、根据离子的放电顺序判断在阴极上和阳极上析出产物，再根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；【解答】解：A、电解稀硫酸时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故A错误．B、电解稀氢氧化钠溶液时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的PH值变大，故B错误．C、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误．D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故D正确．故选D．。
高三化学下学期第四次月考试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2014-2015学年贵州省黔西南州兴仁县民族中学高三（下）第四次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015•临潼区校级模拟）化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；金属的电化学腐蚀与防护；钠的化学性质；钠的重要化合物；镁的化学性质．分析： A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源，减少化石能源的使用；B．Cu、Fe形成原电池时，Fe作负极；C．NaHCO3与氢离子反应生成二氧化碳；D．二氧化碳与Mg反应，与过氧化钠会生成氧气．解答：解：A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源，减少化石能源的使用，化石燃料的燃烧会排放PM2.5等污染物，所以鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染，故A 正确；B．Cu、Fe形成原电池时，Fe作负极，原电池的负极失电子被腐蚀，所以钢质水管易发生腐蚀，故B正确；C．NaHCO3与面粉中产生的氢离子反应生成二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，故C正确；D．泡沫灭火器灭火时喷出大量二氧化碳，二氧化碳与Mg反应，也能与钠和氧气的燃烧产物过氧化钠反应生成氧气，不能灭火，故D错误．故选D．点评：本题考查了环境保护、原电池原理的应用、元素化合物的性质等，题目难度不大，侧重于化学知识在生产生活中应用的考查．2．（6分）（2015•漳州模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（） A． 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D． 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据反应后钠元素的价态来分析；B、NO和氧气混合后发生化合反应；C、氨水是氨气的水溶液，是液态；D、常温下，铁在浓硫酸中钝化．解答：解：A、反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠无论生成产物是什么，则一定失去1mol电子，故A正确；B、标准状况下，5.6L（0.25mol）一氧化氮和5.6L（0.25mol）氧气混合后发生反应生成0.25mol 的二氧化氮，同时剩余氧气0.125mol，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反应为可逆反应，则分子的总物质的量小于0.375mol，分子数小于0.375N A，故B错误；C、氨水是氨气的水溶液，是液态，故C错误；D、常温下，铁在浓硫酸中钝化，不能完全反应，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（6分）（2015•贵州模拟）下列离子方程式书写不正确的是：（）A．碳酸钠溶液中加酚酞显红色：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑C．稀硫酸与小苏打溶液反应：H++HCO3﹣H2O+CO2↑D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I﹣2Fe2++I2+6H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．碳酸根为多元弱酸，分步水解，生成氢氧根离子，显碱性；B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；C．稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；D．氢氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁和水、单质碘．解答：解：A．碳酸钠溶液中加酚酞显红色，离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A正确；B．用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙），离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO ﹣，故B错误；C．稀硫酸与小苏打溶液反应，离子方程式：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故C正确；D．氢氧化铁溶于足量的氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故D正确；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质是解题关键，注意反应物的性质和用量对反应的影响，选项D为易错选项．4．（6分）（2015春•兴仁县校级月考）下列说法正确的是（）A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；溶解度、饱和溶液的概念．分析： A．K sp值只与温度有关；B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，K sp值不变，结合K sp判断；C．AgCl溶液中存在：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），从平衡移动的角度分析；D．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小．解答：解：A．K sp值只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，由于温度不变，所以K sp 值不变，故A错误；B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（SO4）增大，K sp值不变，故（Ba2+）减小，故B错误；C．AgCl溶液中存在：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），Cl﹣浓度越大，则溶解的AgCl越少，所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故C正确；D．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小，故D错误．故选C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握难溶电解质的溶解平衡的影响因素，难度不大．5．（6分）（2015•大兴区一模）X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（）A． Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子B． Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C． Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物D． X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则X内层电子数是2、最外层电子数是6，所以X是O元素；X与Z同族，则Z是S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y族序数是4，Y和Z 同周期，则Y是Si元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，如果Q有两个电子层，则Q是C元素，如果Q有3个电子层，则Q是F元素，F元素只有两个电子层，所以Q不是F元素，是C元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，则W是H元素，再结合题目分析解答．解答：解：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则X内层电子数是2、最外层电子数是6，所以X是O元素；X与Z同族，则Z是S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y族序数是4，Y和Z 同周期，则Y是Si元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，如果Q有两个电子层，则Q是C元素，如果Q有3个电子层，则Q是F元素，F元素只有两个电子层，所以Q不是F元素，是C元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，则W是H元素，A．Q是C元素、W是H元素，Q与W能形成的CH4中含有10电子，C2H4中含有14电子、C2H6中含有18个电子，故A正确；B．Y是Si元素，Y的最高价氧化物对应水化物的化学式能表示为H4YO4或H2YO3，故B错误；C．C元素与O化合，能形成AB2型化合物，还能形成AB型化合物CO，故C错误；D．O、S、H中的两种或三种元素形成的钠盐有硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，所以O、S、H中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性，故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握物质结构性质，知道常见10电子、18电子分子，易错点是Q元素判断，题目难度中等．6．（6分）（2015•漳州模拟）下列图示实验合理的是（）A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞SiB．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体考点：化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析： A．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较；B．不能用长颈漏斗，生成的气体逸散；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．不能用排水法收集NO2气体．解答：解：A．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，故A正确；B．不能用长颈漏斗，生成的气体逸散，且过氧化钠为粉末，不能用简易气体发生装置制备，故B错误；C．容量瓶应在常温下使用，且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后才能转移到容量瓶中，故C错误；D．二氧化氮与水反应，且易溶于水，不能用排水法收集NO2气体，只能用排空气法收集，故D 错误．故选：A．点评：本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、气体的制备、溶液的配制以及气体的收集，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握物质的性质的异同和实验操作方法．7．（6分）（2015•山西校级模拟）近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol．关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化C．图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化D．图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化考点：化学平衡的影响因素；化学反应的能量变化规律．分析： A、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，据此判断此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量；B、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，转化率升高；C、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，升高温度，K（正）增大，K（逆）减小；D、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，温度越高，生成物百分含量越大．解答：解：A、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，据此判断此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量，此图与分析不符合，故A错误；B、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，转化率升高，此图符合，故B正确；C、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，升高温度，K（正）增大，K（逆）减小，此图不符合，故C错误；D、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，温度越高，生成物百分含量越大，此图不符合，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是化学平衡的影响因素，影响因素有：温度、压强、催化剂、浓度等，熟练掌握此反应的反应特点是解决本题的关键，难度不大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2015•漳州模拟）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入足量的Zn粒，产生氢气物质的量较多的是醋酸（2）CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．该反应的平衡常数表达式K= ，升高温度，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．如图，在500℃、容积为3L的密闭容器中，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/L•min（用含n A或n B的分式表示）．（3）某温度下Mg（OH）2的K sp=2×10﹣11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10 ；该温度下，往0.0001mol•L﹣1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L﹣1的氨水（该温度下电离度α（NH3•H2O）=1.0%），试计算判断混合液中无（填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀生成．（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性．请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO32﹣发生水解所致（包括操作、现象和结论）向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如溶液红色褪去则证明是CO32﹣水解所致．考点：化学平衡的计算；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H+，pH变化较缓慢；（2）依据化学反应平衡常数概念结合化学方程式书写表达式，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，平衡常数随温度变化，图象分析先拐先平，温度高，结合甲醇物质的量变化判断反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；依据图象分析甲醇物质的量变化得到浓度变化，依据速率概念计算V（CH3OH），结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比得到氢气的反应速率；（3）根据c（OH﹣）=计算氢氧根离子浓度，从而确定溶液的pH，根据混合溶液中氢氧根离子浓度的平方与镁离子浓度的积与k sp比较，可判断；（4）酚酞遇碱变红色，可知纯碱溶液呈碱性；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液（或加热碳酸钠溶液），根据颜色的变化分析．解答：解：（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线，故答案为：醋酸；（2）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），反应达到平衡时，平衡常数表达式K=；图象分析可知先拐先平温度高，T2＞T1，温度越高甲醇物质的量越小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；在图象中，T2时，从反应开始到平衡甲醇生成物质的量n B，V（H2）=2V（CH3OH）=2×=mol/（L•min）；故答案为：；减小；mol/（L•min）；（3）0.002mol•L﹣1MgSO4溶液中c（Mg2+）=0.0002mol/L，沉淀平衡时c（OH﹣）==mol/L=10﹣4 mol/L，则c（H+）=10﹣10 mol/L，所以溶液的pH=﹣lgc（H+）=10，故应调整溶液pH大于10，往0.0001mol•L﹣1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L ﹣1的氨水，镁离子的浓度为5×10﹣5mol•L﹣1，氢氧根的浓度为0.05×1%=5×10﹣4mol•L﹣1，c（Mg2+）•c2（OH﹣）=2.5×10﹣8＜K sp=2×10﹣11，无沉淀产生，故答案为：10；无；（4）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，方法一：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果红色褪去，则说明是CO32﹣发生水解所致；方法二：加热，如果红色加深，则说明是CO32﹣发生水解所致，故答案为：碱；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果红色褪去，则说明是CO32﹣水解所致．点评：本题考查了弱电解质的电离、化学平衡常数、化学反应速率概念的理解应用、溶度积有关计算、盐类水解等知识点，是高考的热点，应熟练掌握，难度中等．9．（15分）（2013•西安校级模拟）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．试回答以下问题：（1）在仪器：a．分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）d、g ．（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上．用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅．当蒸发皿里的液体较少时，则应停止加热，利用余热，使剩余溶剂挥发．（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl 气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题：①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B 均为无色液体，则试剂A为浓盐酸，制取该气体利用了B的性质有吸水性、溶于水放出大量热．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为NaOH或CaO或碱石灰；②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→ c → b →d（填接口代号）．（4）如图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果．如图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有 B （填写编号）．考点：制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：实验题．分析：（1）标有“0”刻度的仪器有量筒、烧杯、温度计、滴定管、托盘天平；（2）蒸发时防止受热不均匀，且不能蒸干，利用余热加热；（3）①酸或酸性物质可使石蕊溶液变红，浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点；氨气显碱性，能使石蕊溶液变蓝，可以用浓氨水滴加到NaOH或CaO或碱石灰中来制取；②氨气密度比空气的小，收集氨气是导气管要短进长出；（4）装置D制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果，则关闭止水夹时，可使固体与液体分离即可．解答：解：（1）标有“0”刻度的仪器有温度计、滴定管、托盘天平，故答案为：d、g；（2）用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅．当蒸发皿里的液体较少时，则应停止加热，利用余热，使剩余溶剂挥发，故答案为：液体飞溅；停止加热；（3）①酸或酸性物质可使石蕊溶液变红，丙中的石蕊溶液变红，所以制取的是氯化氢气体，可以用浓硫酸滴入浓盐酸中来制取，浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点；氨气显碱性，能使石蕊溶液变蓝，可以将浓氨水滴加到NaOH或CaO或碱石灰中来制取，故答案为：浓盐酸；吸水性；溶于水放出大量热；NaOH或CaO或碱石灰；②氨气密度比空气的小，利用向下排空气法收集氨气时导气管要短进长出，最后尾气处理，则流经装置的顺序是：a→c→b→d，故答案为：c；b；（4）装置D制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果，则关闭止水夹时，气体的气压增大可使固体与液体分离，A中锥形瓶中液体太多，不能使固体液体分离，故A不选；B中关闭止水夹，气体增多，液体被压入烧杯中实现固体液体分离，故B选；C中试管内的长导管在液面以下，产生的气体难以将液体与固体分离，故C不选；故答案为：B．点评：本题考查制备实验方案的评价，为高频考点，侧重常见气体的制备原理及装置的考查，把握物质的性质及实验技能为解答的关键，注意实验设计的分析，题目难度不大．10．（14分）（2014•丽水二模）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2．（I）K2S的电子式为，C02的结构式为O=C=O ．②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法．用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2H4）、液氢等．①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O ．（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=H2+3N2．考点：电子式；氧化还原反应；常见离子的检验方法．专题：信息给予题．分析：（1）①K2S是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，据此写出电子式；C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，据此写出结构式；②S和氯水反应会生成两种强酸，可知酸为盐酸和硫酸，然后配平；（3）用铂丝进行焰色反应实验鉴别；（2）①利用 NH3+H2O⇌NH4++OH﹣分析出肼溶于水呈碱性的离子方程式；②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂为H2O2，然后根据PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O来分析化学反应；（3）先根据质量守恒确定氢气的质量，然后求出氮原子、氢原子的物质的量，两者的物质的量之比，确定化合物的分子式，最后书写化学方程式．解答：解：（1）①硫化钾是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，硫化钾的电子式为：；C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，结构式为O=C=O；故答案为：；O=C=O．②S和氯水反应会生成盐酸和硫酸，离子方程式为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣；故答案为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣；③用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；（2）①氨气与水的反应为：NH3+H2O⇌NH4++OH﹣，肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，离子方程式为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣；故答案为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣；②由PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O，PbS作还原剂，H2O2作氧化剂，则发生的氧化还原反应为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O，故答案为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O；（3）86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2，N2的物质的量为=3mol，质量为3mol×28g/mol=84g，则氢气的质量为86g﹣84g=2g，物质的量为1mol，氮原子、氢原子的物质的量分别为6mol，2mol，两者的物质的量之比为3：1，含氮化合物的分子式为HN3，化学方程式为2HN3=H2+3N2，故答案为：2HN3=H2+3N2．点评：本题以信息为材料，考查了学生运用信息解决问题、分析问题的能力，涉及知识点较多，难度中等，注意知识的迁移与运用．11．（15分）（2015•山西校级模拟）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D﹣空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2→A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O ．（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为Al2S3（写化学式）．（3）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O ．已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量，写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g），△H=﹣138kJ/mol ．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，则B是Mg，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D是NH3，C和水反应生成氨气和E，根据元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮气能发生生成C为氮化镁，所以A是氮气，氮化镁和水反应生成氨气和氢氧化镁，据此写出反应方程式；碱性氨气燃料电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应；（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，则E是氢氧化铝，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则D是硫化氢，根据元素守恒知，C是硫化铝，据此答题；（3）若条件①为常温，B和D为同﹣种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，则E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧气，少量Fe粉和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；1mol二氧化氮与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量，则3mol二氧化氮与H2O反应放出138kJ的热，据此写热化学方程式．。
安徽省黄山市屯溪一中2015高三上第四次月考历史试卷
安徽省黄山市屯溪一中2015高三上第四次月考历史试卷12．唐代诗人李绅（今安徽亳州人）著有《悯农》诗两首，留下了“四海无闲田，农夫犹饿死”等千古传诵、妇孺皆知的名句。
下列题材和风格与之最接近的文艺作品是A．雨果的《巴黎圣母院》 B．米勒的《播种者》C．马尔克斯的《百年孤独》 D．毕加索的《格尔尼卡》13．据学者研究，在康熙四十五年(1705年)的直隶一些地区，有地10—40亩者占全区户数的51.5%；乾隆时安徽霍山县“中人以下咸自食其力，薄田数十亩，往往子孙守之，佃田而耕者仅二三”。
材料反映的主要土地制度A．是中国古代一贯的土地所有制 B．是古代农业精耕细作的产物C．是小生产方式长期存在的基础 D．是清代后期走向衰落的诱因14．晚清民间教科书关于近代政治知识的介绍日见增多。
商务印书馆1910年初版陆费逵的《修身讲义》中有：“立法、行政、司法三权，由一机关行之者，曰专制政体；三权各有独立之机关者，曰立宪政体”。
对此解读最为合理的是A．三权分立学说率先影响了教育 B．清朝的教育体制发生了巨变C．民主思想推动教育内容的更新 D．教育引发了辛亥革命的爆发15．右图是一幅反映中国近代某一重大历史事件的漫画。
这一历史事件A．将斗争矛头直接指向帝国主义B．实现了革命力量的初步联合C．使商人阶层走到革命的最前列D．推翻了北洋军阀的反动统治16．1921年1月，毛泽东在新民学会长沙会员新年大会上说：“现在国中对于社会问题的解决，显然有两派主张：一派主张改造，一派则主张改良。
前者如陈独秀诸人，后者如梁启超、张东荪诸人，……改良是补缀办法，应主张大规模改造”。
下列对材料理解正确的是①毛泽东成为知识分子的领袖②中国社会的前途备受关注③长沙是宣传马克思主义的中心④毛泽东接受了马克思主义A．①②③ B．②③ C．①④ D．②④17．邓小平说：“在斯大林时代，中国共产党在一些关键问题上没有听他的话，才取得了中国革命的胜利。
”可以印证这一说法的是A．农村包围城市道路的开辟 B．第一个五年计划的顺利实施C．第一次国共合作的成功实现 D．抗日民族统一战线正式确立18．下图为新中国一段时期内对外经济援助的有关数据。
安徽省屯溪一中2015届高三第四次月考地理试题Word版含解析
【试卷综析】本试卷是高三月考考试试卷，其中23——33题选择题，34、35题为综合题。
考查了高中地理的全部内容。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
本试题重点考查点为人口数量变化、人口问题、正午太阳高度变化规律、气候类型及植被带类型判断、气候特征分析、地质构造、水循环、“潮汐车道”成因及影响、河流外力作用、等潜水位线判读、河流水文特征、气温影响因素、岩石转化过程、人口分布特点、人口容量、区域经济发展优势区位分析、垂直地带性分异规律、雪线等，考查的知识点较多，自然地理比重较大，图文资料丰富，设问较好，调整题量和难度适中。
安徽省屯溪一中2015届高三上学期第四次月考文综试题第Ⅰ卷（选择题共132分）本卷共33小题，每小题4分，共132分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
【题文】H1下图为2010年我国不同省份65岁及以上老年人口比例（%）统计图。
读图回答23、24题。
23.图中四川、重庆两省市老年人口比例较高的主要原因是A.青壮年人口外迁B.自然灾害减少C.产业结构转型升级D.医疗卫生条件改善24.图示我国老年人口现状意味着A.东部省份用工短缺加剧B.全国社会保障压力加大C.经济发展格局趋于均衡D.计划生育政策调整迟缓【知识点】本题考查人口数量变化、人口问题。
【答案解析】23.A 24.B解析：23题，四川、重庆经济相对落后，就业比较困难，所以两地青壮年人口大量外迁到我国东南沿海地区寻求发展，使得两省市老年人口比例较高，A正确。
24题，根据2010年我国不同省份65岁及以上老年人口比例（%）统计图信息可知，我国人口老龄化问题严重，养老负担较重，社会保障压力大，B正确。
【思路点拨】熟悉我国人口迁移特点、人口问题及准确解读图中数据信息是解题的关键，本题难度不大。
【题文】B2 B3 C4 F2下图中图甲为图乙（阴影部分为海洋）中M地一年内正午太阳高度的变化规律，已知a-b=38.5º，且M地3月21日4：15（北京时间）日出，读图回答25、26题25.关于甲图中N点所示时间，下列地理现象描述正确的是A．南亚易出现洪涝灾害 B．南非昼长夜短，且昼渐短C．此后数天内，黄山各地正午日影继续变长 D．M地为一年中日出时间最早的一天26.根据图示信息和所学知识，下面描述正确的是A．M地自然植被类型为热带雨林 B．M地沿海地区受洋流影响降温减湿C．M地所在国经济发达，但矿产缺乏 D．M所在国工业多为劳动力密集型【知识点】本题考查正午太阳高度变化规律、气候类型及植被带类型判断。
安徽省屯溪一中2015届高三化学上学期期中试题
屯溪一中2015届高三年级第三次月考化学试卷考试时间：100分钟总分为：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ca—40 Cl—35.5第一卷选择题〔共48分〕一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。
每一小题只有一个．．．．选项符合题意。
〕1．.根据如下物质的化学性质，判断其应用错误的答案是．．．．．．〔〕A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反响，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料2．假设溶液中由水电离产生的c〔OH－〕＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A Al3＋ Na＋NO－3 Cl－B K＋ Na＋Cl－ NO3－C K＋ Na＋ Cl－AlO2－D K＋ NH＋4 SO42－NO3－3．如下反响中，有沉淀产生且不会消失的是 ( ) A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量4．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，参加2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反响。
所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。
如此原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为 ( ) A．5 : 7 B．4 : 3 C．3 : 4 D．9 : 135.可逆反响:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反响,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③分别用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率为2:2:1的状态④混合气体颜色不再改变的状态⑤混合气体密度不再改变的状态⑥混合气体相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥6．设N A为阿伏加德罗常数，如下表示中正确的答案是〔〕A．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1N AB．0.1mol Fe与足量氯气反响转移的电子数为0.2N AC．0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5N AD．100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2N A7．如下有关二氧化硫的说法中，错误的答案是．．．．．．〔〕A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反响生成H2SO3 B．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有复原性 D．实验室可用浓硫酸枯燥二氧化硫气体8．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反响后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反响，如此X的化学式为〔〕A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O39．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，如此这三种元素所组成的化合物的分子式不．可能是．．．．． ( )A. X 2YZ 4B. XYZ 3C. X 3YZ 4D. X 4Y 2Z 710．有机物甲的分子式为C 9H 18O 2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在一样的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积一样，如此甲的可能结构有 ( )A. 8种B. 14种C. 16种 D . 18种11．能正确表示如下化学反响的离子方程式是 ( ) A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋SO 32－B. 金属铝溶于盐酸中：Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑ C. 硫化钠溶于水中：S 2－＋2H 2O ＝H 2S ↑＋2OH －D. 碳酸镁溶于硝酸中：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑12．质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。
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2015届安徽屯溪一中高三第四次月考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：氧化还原反应的基本概念和基本原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素周期表、离子反应、化学实验、电化学基本原理、有机物的结构和性质等主干知识，侧重当前阶段一轮复习内容。
能够体现学科基本要求，试题难度不大.第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
【题文】7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【知识点】化学与生活O1 H3 B3【答案解析】A解析：A、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故A正确；B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。
故答案选A【思路点拨】本题考查了化学与生活，注意食品包装袋中的干燥剂与还原剂的区别，平时注意这方面知识的积累。
【题文】8．右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．该物质的分子式可能为C3H6O3D．分子中可能含有氨基【知识点】有机物的结构K1【答案解析】D解析：根据比例模型分子中有3种原子，结构简式应该是HOCH2 CH2COOH故D不正确。
故答案选D【思路点拨】本题考查了有机物的结构，关键是了解在有机物中原子的成键个数。
【题文】9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是A．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为N AB．78g过氧化钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为N AC．1 mol 氢氧根和1 mol 羟基中含有的质子数均为9 N AD．标准状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中含有C－Cl数目为0.3N A【知识点】阿伏加德罗常数气体摩尔体积氧化还原原理A1 A2 B3【答案解析】D解析：A、1 mol氯气和足量NaOH溶液反应时0.5mol的氯气是氧化剂，0.5mol的氯气是还原剂，转移电子数为N A，故A正确；B、78g（1mol）过氧化钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数一定为N A，故B正确；C、1 mol 氢氧根和1 mol 羟基中含有的质子数相等，均为9 N A，故C正确；D、标况下的氯仿是液态，2.24L氯仿(CHCl3)的物质的量不是0.1mol ,含有C－Cl数目不等于0.3N A，故D不正确。
故答案选D【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了气体摩尔体积、氧化还原原理等，注意22.4L/mol的使用条件。
【题文】10．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如右图所示关系。
下列关于离子共存说法中正确的是A．a点对应的溶液中只大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOB．b点对应的溶液中只大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－C．c点对应的溶液中只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD．d点对应的溶液中只大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl－【知识点】溶液的酸碱性离子共存问题H2 B1 H3【答案解析】D解析：A、a点对应的溶液中c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性，Fe3＋不能大量存在，故A错误；B、b点对应的溶液呈酸性不能大量存在OH－，故B错误；C、如果只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO，溶液应该呈碱性，而c点对应的溶液呈中性，故C错误；D、SO水解使溶液呈碱性，符合题意，故D正确。
故答案选D【思路点拨】本题考查了溶液的酸碱性和离子共存问题，明白图像上各点溶液的酸碱性是关键。
【题文】11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(HC2O4－) +2c(C2O42-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液的c(Na＋)：③＞②＞①【知识点】溶液中的离子浓度关系H3 H1 H6【答案解析】C解析：A、H2S溶液中，c(H+)＞c(HS－)，故A错误；B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，由于稀释促进氨水的电离，稀释后pH减小，但减小的值小于1，故B错误；C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合都满足电荷守恒式：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(HC2O4－) +2c(C2O42-)，故C正确；D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液，NaHCO3的浓度最大，NaOH的浓度最小，c(Na＋) 浓度应该为：②＞①＞③，故D错误。
故答案选C【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解任何溶液都满足电荷守恒，弱电解质加水稀释促进弱电解质的电离。
【题文】12．已知：可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。
现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。
在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。
下列叙述中正确的是A．达平衡时甲中N2的转化率为75％B．达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲C．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成N2的方向移动D．乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol【知识点】化学平衡的分析和计算G2 G4【答案解析】A解析：甲、乙两个容器容积相同，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。
在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH3（g），达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。
由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系为等效平衡，即平衡状态是一样的，根据Q1=3Q2。
知1mol N2（g）和3mol H2（g）假设完全反应生成2mol NH3放热为4 Q2，A、达平衡时甲中N2的转化率为Q1/4 Q2=3Q2/4Q2=75％，故A正确；B、甲乙两个体系为等效平衡,达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙=甲，故B错误；C、依据达平衡时甲中N2的转化率为75％，得到甲、乙平衡物质的量N2为0.25mol，H2为0.75mol，NH3为1.5mol，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），相当于增大压强，平衡正向进行，故C错误；D、根据可逆反应的反应热是指按照反应方程式的系数完全反应的反应热，乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+4Q2kJ/mol，故D正确。
故答案选A【思路点拨】本题考查了化学平衡的分析和计算，需要理解可逆反应的反应热的含义。
【题文】13．如图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
下列叙述中正确的是A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C．a电极的反应式包括：CO+4OH－+2e－=CO+2H2OD．如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L【知识点】原电池原理F3【答案解析】D解析：根据原电池原理，负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，A、根据电子的流向知a是负极A处通水煤气，B处通入空气，故A错误；B、a是负极，a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应，故B错误；C、a电极发生失电子反应，反应式包括：CO+4OH－-2e－=CO+2H2O，故C错误；D、正极的电极反应是：CO+4OH－-2e－=CO+2H2O，H2-2e－+2OH－=2H2O，如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，转移电子0.2mol，则至少消耗水煤气0.1mol，标准状况下体积2.24 L，故D正确。
故答案选D【思路点拨】本题考查了原电池原理，理解原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。
【题文】25．（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A>B>C>D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置，请写出BC2分子的电子式。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。
E单质与甲反应有化合物X生成。
请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。
向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。
滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。
向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。
①；②；③。
【知识点】元素推断元素周期表和元素周期律E2 C2【答案解析】（1）第2周期IVA族（2分）（2分）（2）①Cl2+H2O H++Cl-+HClO（2分）②Al2O3+2OH- 2AlO-2+H2O（2分）（3）①2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）（2分）②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2 2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈（2分）③反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（2分）。