2015-2016下学期8-9章月考化学试题
肇庆市2015-2016年第一学期九年级第二次月考化学试题及答案
2015-2016学年第一学期 九年级第二次段考化学科试题说明：1、全卷共6页，满分100分，考试时间80分钟。
考试不准使用计算器。
2、可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 K —39 Fe —56一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 （ ）A ．水结成冰，冰融化成水 B. 酒精挥发，酒精燃烧 C ．鸡蛋变臭，人体呼吸 D.铁生锈，电灯通电发光 2．地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A ．氧 B. 硅 C.铝 D.铁 3. 空气中含量最多且性质很稳定的是（ ）A ．氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是 （ ） A.蒸馏水 B.碘酒C.可乐饮料D.洁净的空气5．下列物质中，氯元素化合价最低的是（ ）A ．Cl 2 B. HCl04 C. KCl03 D. KC1 6.下列符号中，能表示一个原子、一种元素、一种物质的是 （ ） A. H B. N 2 C . Cu D. CO 7．元素的化学性质主要决定于原子的 （ ）A. 质子数B. 中子数C.最外层电子数D. 电子层数 8.根据下图提供的信息，下列说法正确的是（ ）A ．钠的原子序数为11B ．钠原子最外层有11个电子C ．钠的相对原子质量是22.99gD ．钠属于非金属元素9．下列实验操作错误的是 （ ）年级________班级__________姓名__________学号____________10．用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁的水没有擦干；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热管里液体的中下部。
北京市丰台区普通中学2015—2016学年度第二学期初三化学3月月考试卷含答案
北京市丰台区普通中学2015—2016学年度第二学期初三化学3月月考试卷2016.3可能用到的相对原子质量C 12 H 1 O 16 N 14 Li 7 P 31 Ca 40一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共25小题，每小题1分，共25分。
）1．下列活动中，通过化学反应提供能量的是2．下列图标中，表示“禁止烟火”的是3．家庭燃煤取暖、做饭或平时使用燃气热水器时，要特别小心。
若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是A ．氧气B ．氮气C ．二氧化碳D ．一氧化碳4．下列关于二氧化碳的用途中，只利用其物理性质的是A ．二氧化碳用作灭火剂B ．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料C ．干冰能用于人工降雨D ．二氧化碳参加绿色植物的光合作用5．下列属于化合物的是A.石灰水B.干冰C. C 60D.大理石6．下列方法不能用来区别一氧化碳和二氧化碳的是A.分别通入紫色的石蕊试液中B.分别通过炽热的氧化铜C.分别通入澄清的石灰水中D.用鼻闻气体的气味A B C D A ．发射航天飞机 B ．水车汲水灌溉 C ．太阳能供热 D ．风力发电7．关于二氧化碳的说法中正确的是A ．二氧化碳是一种单质B ．二氧化碳中含有碳原子和氧分子C ．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的D ．二氧化碳中碳、氧两种元素的质量比是1：28．下列化学方程式书写正确的是A ．C + O 2CO 2 ↑ B ．2H 2O =====O 2+ 2H 2 C ．4Fe + 3O 2 2Fe 2O 3 D ．S+ O 2SO 2 9．关于化学方程式4P+5O 22P 2O 5，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是10．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，除去这白膜使试剂瓶变得明净最好是A ．用蒸馏水冲洗B ．用钢丝刷刷洗C ．用稀盐酸洗涤D ．用热水冲洗11．“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列有关CO 2与CO 的知识归纳不正确．．．的是12．如果要除去一氧化碳气体中混有少量二氧化碳，应该采用的方法是A ．把混合气体点燃B ．把混合气体通过足量的澄清石灰水C ．把混合气体通过灼热的氧化铜D ．把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器里 点燃 点燃 点燃 点燃A B C D通电13．近年来多数矿难是由于瓦斯爆炸所致。
江苏省扬州市江都区大桥高级中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题 含答案
2015—2016学年度第二学期学情调研(一）高一化学2016-3—25命题人:吴粉扣选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1．下列化学用语正确的是A．HCl的电子式：H+Cl_[]B．氯离子的结构示意图：+18288C．甲烷分子的比例模型:D．核内有8个中子的碳原子：C862．下列物质中含有离子键的是A．Na B．CO2C．SiO2 D．KCl3．下列物质互为同分异构体的是A．氧气和臭氧B．正丁烷和异丁烷C．甲烷和乙烯D．1H和2H4。
全部由第三周期元素形成的化合物是A．HF B．NO C．Na2S D．MgF25．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0。
1 N AB．0。
1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1 N AC．常温下,1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 N AD．5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0。
2 N A 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2C．KCl和K D．CO2和H2O7．下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1、2、3周期8．元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的A ．第4周期ⅡA 族B ．第4周期ⅦA 族C ．第3周期ⅣB 族D ．第3周期ⅣA 族 9．元素周期表是元素周期律的具体表现形式.下列说法正确的是 A ．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B ．同一周期从左到右,元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱C ．第IA 元素全部是金属元素D ．可在过渡元素中寻找半导体材料10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省符合题意。
2015-2016学年第一学期月考考成绩表 (空白) - 副本
四（2）
学号 姓名
1 陈涵
2 钟铭淦
3 肖文杰
4
刘卓熙
5 赖允祺
6 曾少羿
7 吴雨舒
8 黄雪涵
9 叶柳妃
10 赖诗涵
11 欧阳金
12 刘槿雯
13 林煌东
14 蔡丰泽
15 叶晶晴
16 肖烨
17 曾馨缘
18 刘莹钦
19 钟其宏
20 黄文涛
21 叶静茹
22 刘薇
23 林瑶
24 刘议联
达标率 优秀人数（80分
优秀率 特优人数（90以
特优率 后20%平均分
五（2） 学号 姓名
1 叶芸萱 2 叶灵 3 叶智鹏 4 刘龙建 5 黄朦瑶 6 蔡惠 7 黄明强 8 曾文杰 9 廖宁锋 10 李晋成 11 钟榕 12 李位杰 13 刘帅 14 杨子韬 15 吴一雄 16 肖舒彤 17 徐智超 18 钟菊 19 钟培 20 刘钰烁 21 钟治语 22 邱庆松 23 赖鸿涛 24 邱泽豪 25 刘俊伟 26 李美靓 27 钟宇林 28 廖胤宇 29 廖鑫源 30 刘宏曜 31 唐文昱 32 刘楠 33 叶怡成 34 李芳萍 35 李家建 36 钟日城 37 刘煌晖 38 谢冰 39 黄建翀
龙南实验中学2015——2016学年第一学期月考考试 成绩统计表
语文
数学
总分
名次
0.70
平均分
及格人数 及格率
达标人数（70 达标率
优秀人数（80分 优秀率
特优人数（90以 特优率
后20%平均分
两科均 及格人
数 语数及格率
两科均达标人
两科均达标率
两科均优秀人
两科均优秀率 龙南实验中学2015——2016学年第一学期月考考试
四川省绵阳市东辰国际学校高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)
2015-2016学年四川省绵阳市东辰国际学校高一（下）第一次月考化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共50分）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性3．下列化学用语正确的是（）A．N2的电子式：B．H2O2的电子式C．氨分子的结构式D．14C的原子结构示意图4．主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（）A．最外层电子数和相对原子质量B．相对原子质量和核外电子数C．次外层电子数和电子层数D．电子层数和最外层电子数5．有六种微粒，它们分别是，，，，，，它们隶属元素的种类（）A．2种B．3种C．4种D．5种6．816O、818O、O2﹣、O2、O是（）A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素C．氧的五种同元素异形体 D．氧的五种同位素7．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl﹣B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH4+和Cl﹣构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：18．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小9．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2（）A．①②③④ B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化下列说法中正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水11．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH412．对于具有相同电子层结构的三种微粒：A n+、B n﹣、C，下列分析正确的是（）A．原子半径：r a＞r b＞r cB．微粒半径：B n﹣＞A n+C．C元素不一定是稀有气体元素D．原子序数：C＞B＞A13．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（）A．NH3B．O2C．H2O D．CO214．3717Cl、3517Cl为不同的核素，N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72N A个中子B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3717Cl2、3517Cl2互为同素异形体C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D．3717Cl2的摩尔质量是7415．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小16．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强17．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．蔗糖溶于水D．硫酸溶于水18．下列叙述正确的是（）①非金属元素构成的物质的化学键都是共价键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③金属元素构成的化合物里一定含有离子键④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键．A．只有②⑥ B．只有①⑤⑥C．只有③⑥ D．只有①④⑥19．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣C．NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣、SiO32﹣20．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④ B．②③ C．①④⑤D．②④21．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（）A．C、Al、P B．N、Si、S C．0、P、Cl D．F、S、Ar22．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．PCl3B．Cl2C．N2D．HBr23．下列叙述能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换出的氢比1mol B从酸中转换出的氢多D．常温下，A能从冷水中置换出氢，而B不能24．X、Y是短周期元素，两者组成化学式为X2Y2的化合物，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能是（）（1）n+3（2）n﹣3（3）n+5（4）n﹣5（5）n+11．A．（1）（2）（3） B．（2）（4） C．（1）（4）（5） D．全部25．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（）A．氢化物的稳定性甲＞乙＞丙B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：丙＜甲C．原子半径由大到小的顺序为：甲＞乙D．乙元素的族序数比甲元素的族序数大二．填空题26．根据元素周期表1﹣18号元素的性质和递变规律，回答下列问题（按要求作答）（1）金属性最强的元素与非金属性最强的元素形成的化合物电子式为．（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的化学式（填化学式．）（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的元素是（填元素符号）．（4）推测Si、N最简单氰化物的稳定性最稳定的是．（填化学式）27．已知X、Y、Z、W四中元素是短周期元素，且原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z为短周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，Y和X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：（1）X、Z两种元素的元素符号为：X Z ．（2）由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为，它的共价键属于（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为．（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是（写化学式）．28．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．（1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第族．（2）J和氢组成10电子的化合物，其结构式为，R、T的氢化物的稳定强的（填化学式）（3）R最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在常温下与M发生现象，M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．三．实验室（每空2分，共16分）29．已知非金属单质硫（S）难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是．（2）装置D所加试剂的作用．（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反映类型中的反应．A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．四．计算题30．已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：（1）生成的NO2离子方程式，被还原的HNO3的物质的量（2）混合气体中NO L，NO2 L．2015-2016学年四川省绵阳市东辰国际学校高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共50分）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④【考点】常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的污染及治理．【分析】根据酸雨的形成分析，大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨．【解答】解：二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要成分，所以只要减少二氧化硫和二氧化氮的生成就能减少酸雨的产生．①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；②原煤中含有硫、氮元素，少用原煤做燃料，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；③燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧的充分，而不能减少二氧化硫和二氧化氮的排放，所以不能减少酸雨的产生；④开发清洁能源，能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；故选C．【点评】本题考查了减少酸雨的形成措施，难度不大，明确酸雨的成因是解本题的关键．2．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性【考点】硝酸的化学性质；氨的化学性质；浓硫酸的性质．【分析】A、浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，即脱水性，据此分析；B、根据浓硝酸的不稳定性分析；C、根据铝与浓硝酸的钝化现象分析；D、根据酚酞的性质判断氨水溶液的酸碱性；【解答】解：A、浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，生成C，使蔗糖出现发黑现象，此现象证明浓硫酸具有脱水性，故A正确．B、浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，故B正确．C、铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，故C错误．D、使酚酞试液变红的物质是碱，氨水可使酚酞试剂变为红色，所以氨水呈碱性，故D正确．故选C．【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，需要注意的是钝化现象不是物质间不反应，而是物质间反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应．3．下列化学用语正确的是（）A．N2的电子式：B．H2O2的电子式C．氨分子的结构式D．14C的原子结构示意图【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电子式；原子结构示意图；结构式．【分析】A．N原子满足8电子稳定结构，漏写N上的孤对电子；B．H2O2为共价化合物，不含离子；C．氨分子中只存在N﹣H共价键，为三角锥型；D．C的质子数为6．【解答】解：A．N原子满足8电子稳定结构，漏写N上的孤对电子，则电子式为，故A错误；B．H2O2为共价化合物，不含离子，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，其电子式为，故B错误；C．氨分子中只存在N﹣H共价键，为三角锥型，NH3的电子式为，结构式为，故C正确；D．C的质子数为6，14C的原子结构示意图为，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式及原子结构示意图等，为高频考点，把握化学用语的区别及规范使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（）A．最外层电子数和相对原子质量B．相对原子质量和核外电子数C．次外层电子数和电子层数D．电子层数和最外层电子数【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，它们决定了主族元素在元素周期表中的位置．【解答】解：对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数．由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置．故选：D．【点评】考查原子结构与位置关系，难度不大，注意基础知识的积累掌握．5．有六种微粒，它们分别是，，，，，，它们隶属元素的种类（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】元素；核素．【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断．【解答】解：因为1940X、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940M是原子，1940Q+是带一个单位正电荷的离子；2040Y，，，质子数相同，所以是同一元素，只是2040Y，2040N是原子，2040K2+是带两个单位正电荷的离子；1840Z是质子数为18的元素；所以共有3种元素．故选B．【点评】本题考查了元素的定义，难度不大，注意元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．6．816O、818O、O2﹣、O2、O是（）A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素C．氧的五种同元素异形体 D．氧的五种同位素【考点】同位素及其应用；同素异形体．【分析】A．分子、原子、离子是构成物质的三种微粒；B．元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．质子数相同，不同中子数的原子互为同位素．【解答】解：A．816O表示8个质子、8个中子的氧原子，818O表示8个质子、10个中子的氧原子，O2﹣表示得到2个电子带两个单位负电荷的氧离子，O2表示由两个氧原子构成的氧分子，O表示氧元素或1个氧原子，属于氧元素的五种不同微粒，故A正确；B．氧元素只有一种，它们属于氧元素的五种不同微粒，故B错误；C．同素异形体必须是单质，168O、188O属于原子，O2﹣属于离子，O2、O3属于单质，所以五种物质不能称为同素异形体，故C错误；D．同位素必须指原子，O2﹣是离子，O2、O3是单质，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素、同位素、同素异形体的概念，题目难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题，注意概念的要点．7．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl﹣B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH4+和Cl﹣构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】NH4Cl是由N、H、Cl三种元素形成的阳离子NH4+以及阴离子Cl﹣按照个数比为1：1构成的离子晶体，不存在分子．【解答】解：NH4Cl是由N、H、Cl三种元素形成的离子化合物，不存在分子，构成微粒为阳离子NH4+和阴离子Cl﹣，二者个数比为1：1．故A错误，B、C、D均正确．故选：A．【点评】本题考查了氯化铵的结构和组成问题，难度不大，明确氯化铵属于离子化合物，不存在单个的分子．8．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小【考点】物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表的结构及其应用．【分析】A．同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强与氢气化合越容易；B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱；C．依据周期表中各族的位置关系解答；D．电子数相同，质子数越大，半径越小．【解答】解：A．Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C错误；D．O2﹣、F﹣、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数，离子半径O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+逐渐减小，故D 错误；故选：A．【点评】本题考查了物质的结构、元素性质，熟悉原子结构、元素周期表结构、元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．9．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2（）A．①②③④ B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤【考点】化学键．【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；②CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故②正确；③O2中O原子与O原子子之间以非极性共价键结合，故③错误；④NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故④正确；⑤H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故⑤错误；⑥Ca（OH）2中含有离子键和O﹣H极性键，故⑥正确．故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度中等．10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化下列说法中正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【考点】反应热和焓变．【分析】A．分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B．氮气和氧气在放电条件才能反应；C．依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，则N2+O2═2NO的焓变△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，该反应是吸热反应，故A错误；B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件下反应，故B错误；C．由图中数据可得反应物键的断裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故C正确；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应热与焓变的计算，题目难度中等，明确热化学方程式中焓变与反应物、生成物总键能的关系为解答关键，注意掌握化学反应与能力变化的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．11．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B选；C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为﹣4价，故D不选；故选B．【点评】本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价﹣8是解答本题的关键，难度不大．12．对于具有相同电子层结构的三种微粒：A n+、B n﹣、C，下列分析正确的是（）A．原子半径：r a＞r b＞r cB．微粒半径：B n﹣＞A n+C．C元素不一定是稀有气体元素D．原子序数：C＞B＞A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A n+、B n﹣、C具有相同的电子层结构，则C原子一定具有稳定结构，即为稀有气体元素中的一种，由A n+、B n﹣的电子层结构再转化为原子结构可知，A必定在C（即稀有气体）的后面，B必定在C的前面〔称为“阴前阳下”（第一周期除外）〕，故A、B、C的原子序数关系为A＞C＞B，以此解答该题．【解答】解：A、B、C为同一周期的元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，但C为稀有气体元素，其原子半径一般大于同周期的ⅤⅡA族非金属元素，而与其它非金属元素的原子半径不确定，故A错误；B、因A n+、B n﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，阴离子半径大于阳离子半径，即B n﹣＞A n+，故B正确；C、A n+、B n﹣都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于A n+、B n﹣，所以C必为稀有气体元素的原子，故C错误；D、设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Z﹣n，则原子序数为A ＞C＞B，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照，题目难度不大．13．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（）A．NH3B．O2C．H2O D．CO2【考点】钠的重要化合物．【分析】发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，浓硫酸可以吸收氨气，据此解答．【解答】解：发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来气体为氨气、氧气，在通过足量浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸稀释氨气，最后得到的气体为氧气，故选B．【点评】本题考查铵盐与过氧化钠等性质、物质推断等，难度不大，掌握物质的性质是关键．14．3717Cl、3517Cl为不同的核素，N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72N A个中子B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3717Cl2、3517Cl2互为同素异形体C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D．3717Cl2的摩尔质量是74【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；B．3717Cl2、3517Cl2都是氯气，不属于同素异形体；C．氯气是常见的氧化剂，但是氯气也具有还原性；D．摩尔质量的单位为g/mol．【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量，故A错误；B．同素异形体为同种元素形成的不同单质，而3717Cl2、3517Cl2都是氯气，不属于同素异形体，故B错误；C．一般情况下，氯气为常见的氧化剂，但是氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气也具有还原性，故C正确；D．3717Cl2的摩尔质量是74g/mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．15．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学反应能量变化有热能、光能、电能、机械能等多种；B．吸热反应不一定加热才能进行；C．有些放热反应需要加热才能进行；D．从能量守恒的角度判断．【解答】解：A．化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能、机械能等多种，故A 错误；B．需要加热才能发生的反应可能为放热反应，如铝热反应等，故B错误；C．有些放热反应需要加热才能进行，如铝热反应，故C错误；D．反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之吸热，故D正确．故选D．【点评】本题考查反应热与能量变化，题目难度不大，注意能量的表现形式以及常见吸热反应、放热反应．16．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强。
山东省烟台市九年级化学上学期月考试题(含解析) 鲁教版五四制
2015-2016学年山东省烟台市九年级（上）月考化学试卷一.选择题（每小题有一个或两个正确选项，请将正确选项填在下面对应题号方框内，每小题2分，共40分）1．山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH约为7～8，该土壤适宜种植的花卉是( )A．仙人球B．杜鹃花C．栀子花D．山茶花2．下列变化属于化学变化的是( )A．车轮胎爆炸B．磨杵成针 C．砂糖炭化 D．冰雪熔化3．符合“氧化物﹣酸﹣碱﹣盐”顺序排列的是( )A．HClO HCl Mg（OH）2 MgCl2B．CO2 H2CO3 CaCO3 Ca（HCO3）2C．H2O HNO3 Mg（OH）2 NH4NO3D．SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO44．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素5．溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法正确的是( )A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同6．下表是所测得某些食物的近似pH，下列说法中正确的是( )物质柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶pH 2.3 7.9 3.1 4.2 6.5A．牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B．胃酸过多的人应少食苹果C．柠檬汁能使酚酞试液变红色 D．西红柿的酸性比苹果强7．下列气体中，可用氢氧化钠固体干燥的是( )A．CO2B．SO2C．H2D．HCl8．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是( )A．乙的溶解度受温度影响较大B．t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%C．t2℃时甲与乙的溶解度相等D．甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲9．20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示( )A．20℃时，l00g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4gB．20℃时，氯酸钾在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态C．100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态D．20℃时，l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾10．下列说法正确的是( )A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾11．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把氢氧化钠溶液滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较( )A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较12．将溶质质量分数为10%的盐酸5g加水稀释至250g，然后取出10g，则取出溶液中溶质的质量分数为( )A．0.2% B．0.5% C．1% D．2%13．有稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性．如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的( )A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋14．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的pH 大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示：酸雨的pH 3.58 4.59 4.86小麦减产（g）10 5 3根据数据判断，下列说法正确的是( )A．酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B．酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大C．酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小D．酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小15．下列实例不属于中和反应的是( )A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗16．如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使U形管右侧液面显著升高的是( )A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐 D．石灰石17．如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是( )A．B．C．D．18．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )A．B．C．D．19．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )A．加一定量水B．加入少量硝酸钾固体C．略降低温度D．室温时蒸发少量水20．将某氢氧化钙加水稀释，加水的质量（m）跟溶液pH变化关系可能符合下图中的( )A．B．C．D．二、理解与运用21．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）点N表示的溶液是c物质的__________ （填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液，是b物质的__________溶液；（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________；（3）若将t3℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得的三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__________（4）a中混有少量的b，欲除去b，可采用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法．22．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示．（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是__________（填序号）；（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是__________（填“甲”或“乙”）．23．如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．（1）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl__________溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．（2）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法是__________．（3）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：__________．24．写出下列反应的方程式：（1）用氢氧化铝治疗胃酸过多__________．（2）检验某气体为二氧化碳的方法__________．（3）用熟石灰中和含硫酸的废水__________．25．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能__________ （填“溶解”或“乳化”）油污．（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与__________有关．（3）某固体物质的溶解度曲线如图所示：20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是__________、__________、__________．26．NaCl 和KN O3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题．温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110（1）10℃时，在100g水里溶解__________g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态．（2）如图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是__________（填“甲”或“乙”）；其中温度t的范围可能在__________（填字母序号）．A．10℃～20℃B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃（3）10℃时，分别在100g 水中加入35g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．加热前后，有关两溶液的说法正确的是__________（填字母序号）．A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变．27．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究．【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色【得出结论】__________的汁液能做酸碱指示剂，__________的汁液不能做酸碱指示剂．【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈__________（填“酸”“碱”或“中”）性．【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用__________．28．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序__________．（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是__________．（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为__________．（4）根据计算需要量取水的体积是__________（水的密度为1g/mL）．量取读数时，下图视线角度正确的是__________．（选填字母标号）（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．三、实验与探究29．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究．【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈__________性，还可能呈__________性．【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1mL～2mL，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变__________ 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈__________【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是__________（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入__________溶液，反应方程式__________．（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：取样，加入__________溶液，若观察到溶液为__________色，则溶液呈酸性，溶液中的溶质有__________；若溶液为__________色，则呈中性，溶液中的溶质为__________．三、计算题30．恰好完全中和20克氢氧化钠溶液，用去溶质质量分数为9.8%的稀硫酸20克，求：（1）氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（2）所得溶液中溶质质量分数．2015-2016学年山东省烟台市九年级（上）月考化学试卷（五四学制）一.选择题（每小题有一个或两个正确选项，请将正确选项填在下面对应题号方框内，每小题2分，共40分）1．山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH约为7～8，该土壤适宜种植的花卉是( )A．仙人球B．杜鹃花C．栀子花D．山茶花【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．【专题】新信息筛选题．【分析】根据溶液的酸碱度pH判断溶液的酸碱性是本题考查点．pH＞7为碱性，pH越大碱性越强；pH=7为中性；pH＜为酸性，pH越小酸性越强．【解答】解：土壤的pH约为7～8，该土壤偏碱性，而山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，该土壤不适宜种植它们；仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，该土壤适宜仙人球的生长．故选A【点评】运用溶液酸碱性的知识解释生活中的作物种植问题，体现了学生运用知识解决问题的能力．2．下列变化属于化学变化的是( )A．车轮胎爆炸B．磨杵成针 C．砂糖炭化 D．冰雪熔化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．【解答】解：A、车轮胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；B、磨杵成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；C、砂糖炭化时，有新物质碳生成，属于化学变化．正确；D、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；故选C．【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．3．符合“氧化物﹣酸﹣碱﹣盐”顺序排列的是( )A．HClO HCl Mg（OH）2 MgCl2B．CO2 H2CO3 CaCO3 Ca（HCO3）2C．H2O HNO3 Mg（OH）2 NH4NO3D．SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，据此分析．【解答】解：A、次氯酸属于酸；盐酸属于酸；氢氧化镁属于碱；氯化镁是由镁离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故A不符合；B、二氧化碳是由碳氧两种元素组成的氧化物；碳酸属于酸；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的，属于盐；碳酸氢钙是由钙离子和碳酸氢根离子组成的，属于盐，故B不符合；C、水是由氢氧两种元素组成的氧化物；硝酸属于酸；氢氧化镁属于碱；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子组成的，属于盐，故C符合；D、三氧化硫是由硫氧元素组成的氧化物；硫酸氢钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；氢氧化钠是碱；硫酸钠属于盐，故D不符合．故选C．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要从氧化物、酸、碱、盐的概念方面进行分析，从而得出正确的结论．4．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可．【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能与指示剂作用，故选项错误．B、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能解离出酸根离子，故选项错误．C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故选项正确．D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故选项错误．故选C．【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解．5．溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法正确的是( )A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同【考点】溶液的概念、组成及其特点．【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶液中溶质的种数考虑；C、根据溶液均一的特点考虑；D、根据溶液的特点考虑．【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A 错；B、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故B错；C、由于溶液是均一的各部分密度相同，故C错；D、由于溶液是均一的各部分性质相同，故D正确．故选D．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，溶质可以有多种．6．下表是所测得某些食物的近似pH，下列说法中正确的是( )物质柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶pH 2.3 7.9 3.1 4.2 6.5A．牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B．胃酸过多的人应少食苹果C．柠檬汁能使酚酞试液变红色 D．西红柿的酸性比苹果强【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的pH的关系溶液的酸碱性与分析解答，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，据此解答．【解答】解：A、牛奶的pH小于7，呈酸性，鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，故选项A错误；B、因为苹果的pH小于7，显酸性，故胃酸过多的人应少食用苹果，故选项B正确；C、柠檬汁的pH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变红色，故选项C错误；D、西红柿的pH比苹果的pH大，其酸性比苹果的酸性弱，故选项D错误．故选B．【点评】本题考查的是的酸碱性与pH的关系，解答本题的关键是掌握好基础知识．7．下列气体中，可用氢氧化钠固体干燥的是( )A．CO2B．SO2C．H2D．HCl【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据已有的知识进行分析解答，被干燥的气体不能与氢氧化钠反应，据此解答．【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥；B、二氧化硫能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥；C、氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠干燥；D、氯化氢能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥；故选C．【点评】掌握常见物质的性质和干燥剂的使用范围是解答本题的关键．8．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是( )A．乙的溶解度受温度影响较大B．t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%C．t2℃时甲与乙的溶解度相等D．甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、由图可知：乙的溶解度受温度影响较小；B、饱和溶液中质量分数的计算式×100%；C、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；D、据甲、乙的溶解度受温度影响情况分析解答．【解答】解：A、由图可知：乙的溶解度受温度影响较小，故错误；B、t1℃时，甲的溶解度为30g，所以饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜30%，故错误；C、t2℃时甲与乙的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，正确；D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若甲中混有乙，可用降温结晶的方法提纯甲，正确；故选CD．【点评】由溶解度曲线可知物质的溶解度受温度情况，并可据溶解度变化情况分析提纯物质的方法，饱和溶液中质量分数的计算式×100%，溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，掌握以上知识才能正确分析解答．9．20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示( )A．20℃时，l00g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4gB．20℃时，氯酸钾在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态C．100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态D．20℃时，l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶解度的四要素：一定温度，100g溶剂，达到饱和状态，溶解的质量．【解答】解：A、20℃时，l07.4g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g，故A错；B、20℃时，氯酸钾在100g水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态，故B错；C、缺少温度限制，故C错；D、20℃时，l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾，说明在20℃时，7.4g氯酸钾溶解到l00g 水中恰好达到饱和状态，所以20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，故D正确．故选D．【点评】解答本题关键是要知道溶解度中的四要素，缺一不可，否则不符合溶解度的含义．10．下列说法正确的是( )A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾【考点】酸的化学性质；酸的物理性质及用途；碱的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】首先针对这道选择题，选用逐项排除法进行解答，由酸的化学性质，酸能使紫色石蕊试液指示剂变红，A项可以排除；浓硫酸的强吸水性，露置空气中，由于吸水导致溶液质量变大，溶质不变，由溶质质量分数计算公式，可知溶质质量分数一定是变小了，B项可以排除；固体氢氧化钠的吸水性和易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而发生成分改变，C项也可排除；所以D项就是正确答案了．【解答】解：A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，故A不正确；B、浓硫酸露置于空气中，由于强吸水性，导致溶剂质量增大，溶质质量不变，故溶质质量分数变小，故B不正确；C、固体氢氧化钠露置于空气中，会吸水，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，会发生变质，故C不正确；D、浓盐酸具有较强挥发性，打开瓶塞会有大量的氯化氢气体挥发出，形成白色雾，故D是正确．故选：D．【点评】该题是以文字表达的形式来考查初中化学最重要的酸和碱的特性，在解答该题过程中要学会总结一些酸碱变化规律和性质，比如：酸与指示剂（紫色石蕊试液和无色酚酞）变化比较；浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中，溶质、溶剂和溶质质量分数的变化情况；白雾与白烟的区别．11．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把氢氧化钠溶液滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较( )A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较【考点】溶液的酸碱度测定．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】碱性溶液碱性越弱pH值越小，掺入蒸馏水溶液浓度减低碱性变弱．【解答】解：pH试纸用蒸馏水湿润，会减低碱溶液的浓度，使其碱性减弱，因为碱性溶液碱性越弱pH值越小．答案：A【点评】此题考查PH试纸的使用有关知识，了解碱性溶液碱性越弱PH值越小，反之亦然的知识，回顾了溶液PH值的知识．12．将溶质质量分数为10%的盐酸5g加水稀释至250g，然后取出10g，则取出溶液中溶质的质量分数为( )A．0.2% B．0.5% C．1% D．2%【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据溶液的均一性，取出的溶液的溶质质量分数与原溶液溶质质量分数相同，因此，计算出加水稀释后的溶液的溶质质量分数即中所取出溶液中溶质的质量分数；根据加水稀释时，溶液中溶质质量不变，可由加水前的溶液计算出稀释至250g时溶液的溶质质量分数．【解答】解：根据加水稀释时，溶液中溶质质量不变，加水稀释至250g溶液中溶质的质量分数=×100%=0.2%故选A．【点评】分析溶液变化后溶液组成的改变，利用溶液的溶质质量分数=×100%计算所得溶液的质量分数，此为该类问题的一般解法．13．有稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性．如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的( )A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【专题】结合课本知识的信息．【分析】提取题目中的有用信息，结合选项中的各种物质逐一对照，最后解答．【解答】解：由题目信息可得碱性溶液可降低毒性，说明毒性物质显酸性，所以在水中加入碱性物质效果较好，B中白酒、C中白糖均为中性，D中食醋为酸性，均错；A中纯碱溶于水显碱性，所以正确，故选A．【点评】该题以日常生活实例，考查了化学反应的应用，解答此类问题，要首先从题干中获得有用信息，进而根据所得信息，对照选项找出符合要求的答案．14．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的pH 大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示：酸雨的pH 3.58 4.59 4.86小麦减产（g）10 5 3根据数据判断，下列说法正确的是( )A．酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B．酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大C．酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小D．酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】酸性越强，小麦减产的幅度越大；当溶液的PH＜7时，随着pH的减小酸性增强．【解答】解：A、酸雨的PH越大，酸性越弱，小麦减产幅度越小，故A错误；B、酸雨的PH越小，酸性越强，小麦减产幅度越大，故B正确；C、酸雨的酸性越小，酸雨的pH越大，小麦的减产幅度越小，故C正确；D、酸雨的酸性越强，酸雨的pH越小，小麦的减产幅度越大，故D错误；故选BC．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．15．下列实例不属于中和反应的是( )A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗【考点】中和反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．。
江苏省扬州市竹西中学2016届九年级(下)第一次月考化学试卷(解析版)
2015-2016学年江苏省扬州市竹西中学九年级（下）第一次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列过程中，只发生物理变化的是（）A．湿法炼铜B．雕琢玉石C．制造轮胎D．葡萄酿酒2．下列液态物质中，属于纯净物的是（）A．食盐水B．碘酒 C．液氢 D．矿泉水3．下列实验操作或过程不合理的是（）A．检验CO2气体B．监控气体的流速C．称取10.5g的氯化钠固体D．蒸发4．下列环境问题与防治措施说法合理的是（）A．酸雨﹣将燃煤锅炉烟囱加高B．白色污染﹣废弃塑料袋焚烧处理C．雾霾﹣减少化石燃料的使用D．水体富营养化﹣禁止使用化肥5．下列化合物中氮元素化合价为+4价的是（）A．氨（NH3）B．二氧化氮（NO2）C．硝酸钠（NaNO3） D．五氧化二氮（N2O5）6．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（）A．用作医疗急救的氧气B．用作焊接保护气的稀有气体C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作清洁燃料的氢气7．下列说法中正确的是（）A．原子的质量几乎都集中在原子核中B．生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子C．通常把PH＜7的降水称为酸雨D．氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用8．一瓶气体经测定只含有一种元素，下列叙述中正确的是（）A．可能是一种化合物 B．一定是一种单质C．一定是一种混合物 D．可能是一种混合物9．下列有关说法错误的是（）A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰B．消防队员用水降低可燃物的温度来灭火C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污D．合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小10．下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（）A．硝酸铵B．氢氧化钠 C．生石灰D．氯化钠11．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气12．下列说法中，正确的是（）A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH313．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，10g）．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C．所得溶液可能都是饱和溶液D．20℃时，甲的溶解能力最小14．下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（）A．实验室用高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应B．铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3化合反应C．高炉炼铁原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2复分解反应D．将铜片投入足量的稀盐酸中Cu+2HCl=CuCl2+H2↑置换反应15．某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）．请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）A．四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞ZnB．四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞FeC．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞ZnD．Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．）16．分别将下列各组物质同时加到水中，可能得到无色透明溶液的是（）A．Na2CO3KCl HCl B．Na2SO4BaCl2HClC．CuSO4NaCl KNO3D．Na2SO4KCl MgCl217．小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（）A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3C．Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2D．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH18．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．近年来，科学家还发现维生素C 有防癌作用．下列关于维生素 C 的说法中错误的是（）A．维生素C 是氧化物B．维生素C 是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成C．维生素C 中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12D．青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食．．．．20．2.4克铝和镁的混合物，与50 克盐酸恰好完全反应，则该盐酸的质量分数可能是（）A．12% B．15% C．18% D．20%三、填空题（本题包括4小题，共28分）21．用化学用语填空：（1）镁；（2）2个氮气分子；（3）5个硫酸根离子；（4）甲烷；（5）地壳中含量最多的元素；（6）氢氧化铝中铝元素显+3价．22．有一种牙膏侧面的标签如图：（1）测得牙膏与水的混合物的pH为8，则其呈性（填“酸”、“中”或“碱”）．（2）该支牙膏含氟元素的质量为g．（3）检验该牙膏中是否含有碳酸根离子的实验方法是．系：A+B→C+D．（1）若A是硫酸，B是氧化铜，该反应的方程式为．（2）若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引．①A的化学式是，写出A燃烧转化成C的方程式；②D的合金可用于制作炊具，主要是利用它有良好的性．（3）若A、C是都是金属单质，B、D都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式：，该反应说明金属活动性：A（选填“＜”或“＞”）C．24．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：（1）保持水化学性质的最小微粒可表示为（填序号）．（2）水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于（填序号）．A．纯净物B．混合物C．单质D．化合物（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是（填序号）．A．无色酚酞试液B．pH试纸C．紫色石蕊试液（4）用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是．（5）水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．①t1℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到g溶液．②若固体甲中混有少量固体乙，提纯甲的方法是：溶解、、过滤．③将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．（6）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33N2+5X+19H2O，则X的化学式为．（7）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水；在日常生活中，人们常采用的方法降低水的硬度．水垢的主要成分是CaCO3和Mg （OH）2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：①滤渣的主要成分是（填化学式）．②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式．四、实验题（本题包括2小题，共16分）25．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2﹣3种组成．（1）甲俗称纯碱，其化学式为．（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是．（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示．（4）如图2所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊．充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象．①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因．②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有．26．同学们用如图1所示装置探究制取气体的原理、方法和性质，结合下图回答问题：（1）写出指定仪器的名称：①，②．（2）用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为．该实验的主要步骤有：①加热②装药品并固定试管③检查装置气密性④用排水法收集氧气⑤停止加热⑥将导管从水槽中取出．你认为正确的操作顺序是．（3）实验室中制取二氧化碳气体可选用发生装置是（填序号，下同），收集装置是，反应的化学方程式为．（4）利用如图2所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是，气球的变化是．（5）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图3是对实验室制备二氧化碳装置的“微型”化改进后的装置．图甲中微型塑料滴管在实验中的作用与实验室中的仪器相同，采用“微型”实验装置最显著的优点是．五、实验探究题（本题包括2小题，共16分）27．今天是化学实验室开放日，小麦准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验，他先分别取少量这四种溶液于试管中，再分别向这四只试管中，滴入紫色石蕊试液：（1）先被鉴别出来的两种物质是和（2）接着他用现有试剂，将另外两种溶液鉴别出来，写出鉴别时所发生反应的化学方程式：①②．28．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量．（1）A装置中反应化学方程式是．为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是．（2）B装置的作用是；C装置的化学方程式是；（3）补充D装置（简要叙述或画出装置示意图）．【交流与表达】（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是．（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气．①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是．②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是．③在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是．【数据处理】（6）称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为%（计算结果保留小数点后1位）．【反思与评价】（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是．（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收；②．2015-2016学年江苏省扬州市竹西中学九年级（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列过程中，只发生物理变化的是（）A．湿法炼铜B．雕琢玉石C．制造轮胎D．葡萄酿酒【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、湿法炼铜的过程中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，有新物质生成，属于化学变化．B、雕琢玉石的过程中，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、制造轮胎的过程中，橡胶、炭黑、各种化工料反应，有新物质生成，属于化学变化．D、葡萄酿酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化．故选：B．2．下列液态物质中，属于纯净物的是（）A．食盐水B．碘酒 C．液氢 D．矿泉水【考点】物质的简单分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、食盐水中有食盐、水，属于混合物，故选项错误；B、碘酒中有碘、酒精，因此碘酒属于混合物，故选项错误；C、液氢中只有氢分子，属于纯净物中的单质，故选项正确；D、矿泉水中有矿物质、水等物质，属于混合物，故选项错误；故选C3．下列实验操作或过程不合理的是（）A．检验CO2气体B．监控气体的流速C．称取10.5g的氯化钠固体D．蒸发【考点】分离物质的仪器；称量器-托盘天平；蒸发与蒸馏操作；二氧化碳的检验和验满．【分析】A、根据二氧化碳的检验解答；B、根据气体流速的控制方法解答；C、根据称量物质时要左物右码解答；D、根据蒸发操作解答．【解答】解：A、检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，正确；B、用该装置通过瓶内液体中气泡的快慢能监控气体的流速，正确；C、称量物质时要左物右码，错误；D、蒸发操作的方法是正确的；4．下列环境问题与防治措施说法合理的是（）A．酸雨﹣将燃煤锅炉烟囱加高B．白色污染﹣废弃塑料袋焚烧处理C．雾霾﹣减少化石燃料的使用D．水体富营养化﹣禁止使用化肥【考点】目前环境污染问题．【分析】A、根据加高烟囱不能减少气体的量分析；B、根据塑料焚烧的危害分析；C、根据减少化石燃料的使用可以防止雾霾分析；D、根据磷元素是水中浮游植物的营养成分，含量增多会造成水体富营养化来判断；【解答】解：A、加高烟囱不能减少产生的废气，解决的办法应该是用氢氧化钠溶液等吸收利用，故选项错误．B、焚烧塑料会产生大量的有害气体，污染空气，解决的办法可以是少用或使用可降解塑料，故选项错误；C、减少化石燃料的使用可以防止雾霾，故选项正确；D、因为大量氮元素、磷元素的使用，会造成水体的富营养化，但不能禁止使用化肥，应合理使用，故选项错误；故选：C．5．下列化合物中氮元素化合价为+4价的是（）A．氨（NH3）B．二氧化氮（NO2）C．硝酸钠（NaNO3） D．五氧化二氮（N2O5）【考点】有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算选项中氮元素化合价即可解答．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得A．NH3中氮元素化合价为a，则：a+（+1）×3=0，a=﹣3；B．NO2中氮元素化合价为b，则：b+（﹣2）×2=0，a=+4；C．NaNO3中氮元素化合价为c，则：（+1）+c+（﹣2）×3=0，c=+5；D．N2O5中氮元素化合价为d，则：2d+（﹣2）×5=0，d=+5；由此可知化合物中氮元素化合价为+4价的是：二氧化氮（NO2）；故选B．6．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（）A．用作医疗急救的氧气B．用作焊接保护气的稀有气体C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作清洁燃料的氢气【考点】空气对人类生活的重要作用．【分析】根据空气中气体的成分判断，：空气中含有氧气、氮气、稀有气体、惰性气体等【解答】解：A、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，故A正确；B、空气中含有惰性气体，可以分离出来用于焊接保护气，故B正确；C、空气的主要成分就是氮气，氮气不活泼，较稳定，可以分离出来用作食品防腐剂，故C 正确；D、空气没有氢气，无法分离，故D错误；7．下列说法中正确的是（）A．原子的质量几乎都集中在原子核中B．生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子C．通常把PH＜7的降水称为酸雨D．氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用【考点】原子的定义与构成；酸雨的产生、危害及防治；常见化肥的种类和作用；元素的概念．【分析】A、根据原子的组成分析；B、根据元素的定义分析；C、根据酸雨的PH值分析；D、根据氯化铵的作用分析．【解答】解：A、原子的质量几乎都集中在原子核中，正确；B、生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是元素，错误；C、通常把PH＜5.6的降水称为酸雨，错误；D、氯化铵不可以与草木灰（含碳酸钾）混合，错误．故选A8．一瓶气体经测定只含有一种元素，下列叙述中正确的是（）A．可能是一种化合物 B．一定是一种单质C．一定是一种混合物 D．可能是一种混合物【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．一瓶气体经测定只含有一种元素，它一定不是化合物；可能是一种单质，不是一定，如氧气和臭氧属于混合物；【解答】解：A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，一瓶气体经测定只含有一种元素，它一定不是化合物，故选项错误；B、可能是一种单质，不是一定，如氧气和臭氧属于混合物，故选项错误；C、可能是一种混合物，不是一定，也可能是单质，故选项错误；D、可能是一种混合物，如氧气和臭氧属于混合物，它只有一种元素，故选项正确；故选D9．下列有关说法错误的是（）A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰B．消防队员用水降低可燃物的温度来灭火C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污D．合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；灭火的原理和方法．【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据灭火的原理进行分析判断．C、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断．D、根据合金的性质进行分析判断．【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确；B、消防队员用水灭火，是利用了使温度降到着火点以下的灭火原理，故选项说法正确；C、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能去除餐具上的油污，故选项说法正确；D、合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，故选项说法错误．故选：D．10．下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（）A．硝酸铵B．氢氧化钠 C．生石灰D．氯化钠【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可，其中生石灰是由于和水反应放出热量，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水时溶液的温度几乎不变，硝酸铵溶于吸热．【解答】解：A、硝酸铵溶于吸收热量而使溶液的温度降低，故A正确；B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故B错误；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故C错误；D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故D错误．故选：A．11．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气【考点】酸的化学性质．【分析】根据酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质，如酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应等，据此进行分析判断．【解答】解：A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误；B、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质，故选项错误；C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确；D、盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其它的酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质，故选项错误；故选：C．12．下列说法中，正确的是（）A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3【考点】酸的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；铵态氮肥的检验；反应类型的判定．【分析】A、根据金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应进行分析；B、根据氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应进行分析；C、根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性进行分析；D、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析．【解答】解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应，故A错误；B、氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应，氧化钙会与水反应，都能作干燥剂故B错误；C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；D、NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成氨气，故D正确．故选：D．13．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，10g）B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C．所得溶液可能都是饱和溶液D．20℃时，甲的溶解能力最小【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【分析】A．根据乙已经完全溶解，改变温度后可能不会对溶质产生影响进行解答；B．根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析；C．根据乙溶液的状态来分析；D．根据溶解度是指在该温度下100g水中最多溶解该物质的质量进行分析【解答】解：A．乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故错误；B.20℃时，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故正确；C．甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为0可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故正确；D．由溶解度的概念可知，20℃时，在100g水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小，故正确．故选A．14．下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（）A．实验室用高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应B．铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3化合反应C．高炉炼铁原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2复分解反应D．将铜片投入足量的稀盐酸中Cu+2HCl=CuCl2+H2↑置换反应【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【分析】据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项化学方程式及基本反应类型均正确．B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．C、该化学方程式书写完全正确，但该反应的生成物铁是生成物，不属于复分解反应，故选项错误．D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项错误．故选：A．15．某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）．请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）A．四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞ZnB．四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞FeC．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞ZnD．Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：【考点】金属的化学性质．【分析】通过坐标分析等质量的金属产生氢气的质量多少，以及最终反应产生氢气的多少分析C和D，根据金属活动性顺序进行对四种金属排序并分析与酸反应的速率．【解答】解：A、在金属活动性顺序中Mg＞Al＞Zn＞Fe，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，不能根据坐标判断，故选项错误；B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，但不能根据图象信息判断，故选项错误；C、根据坐标可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn，故选项正确；D、观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的氢气质量相等，故选项错误．故选：C．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．）16．分别将下列各组物质同时加到水中，可能得到无色透明溶液的是（）。
河南省鲁山县一高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)
河南省鲁山县一高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列反应的离子方程式正确的是（）A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:Ca2+＋ 2HCO3－＋ 2OH－＝ CaCO3↓ ＋ CO32－＋ 2H2OC．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32－+ 2H+＝ H2O + CO2↑D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I－＝ 2C1－ + I2【答案】D【解析】A：苯酚钠与CO2的产物只能是碳酸氢盐，不正确B：两者的物质的量相同，NaOH不足：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝ CaCO3↓＋2H2O，不正确C：碳酸锌不溶于水，不能拆为离子，不正确D：正确2．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变【答案】B【解析】试题分析：A．由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正确；B．镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；C．因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；D．若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-＞OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl---2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；故选B。
2015-2016化学月考试卷
第 1 页 共 6 页 第 2 页 共 6 页2015---2016学年度上学期第一次月考 《高三化学》试卷 (8份)第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 （ ）A ．只有①B ．只有②C ．只有③D ．①②③ 2．下列能级中轨道数为3的是 （ ）A ．S 能级B ．P 能级C ．d 能级D ．f 能级 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）A ．Al 1s 22s 22p 63s 23p 1B ．S 2-1s 22s 22p 63s 23p 4C ．Na + 1s 22s 22p 6D ．F 1s 22s 22p 54．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 （ ）A ．ls 22s 22p 63s 23p 1B ．1s 22s 22p 3C ．1s 22s 2sp 2D ．1s 22s 22p 63s 23p 45．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是 （ ）A ．焰色反应B ．节日里燃放的焰火C ．金属导线可以导电D ．夜空中的激光 6．某元素的电离能(电子伏特)如下：此元素位于元素周期表的族数是 （ ） A ．ⅡA B ．ⅢA C ．ⅤA D ．ⅣA7．元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ）A ．Na ＜ K ＜ RbB ．N ＜ P ＜ AsC ．O ＜ S ＜ ClD ．Si ＜ P ＜ Cl 8．对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是 （ ）A ．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B ．第一电离能：Na<Mg<AlC ．电负性：Na>Mg>AlD ．还原性：Na>Mg>Al 9．以下能级符号正确的是 ( )A ．4sB ．2dC ．3fD ．1p 10．有关核外电子运动规律的描述错误的是A ．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B ．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C ．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D ．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机 会多 11． “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的 理论是( )A ．构造原理B ．泡利原理C ．洪特规则D ．能量最低原理 12． 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( )班级 姓名 分数密封线内不能写答案A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的电负性逐渐增强13．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是()A．2s22p4 B．3s23p4C．4s24p4 D．5s25p414．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（）A．该元素位于第5周期，ⅢB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子15．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．XYZ2 B．X2YZ3C．X2YZ2 D．XYZ316．从①P和S；②Mg和Ca；③Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数相加，其和是()A．40 B．41 C．42 D．48第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（1）根据构造原理写出17、25、29、34号元素的基态的电子排布式。
初中九年级化学上学期月考试题(第1-3单元)(含解析) 新人教版-新人教版初中九年级全册化学试题
2015-2016学年某某省某某州利川市谋道初中九年级（上）月考化学试卷（1-3单元）一、单项选择题（每小题1分，共10分）1．我们生活在千变万化的物质世界里．下列变化中，属于物理变化的是( )A．爆竹爆炸 B．木炭燃烧C．钢水浇铸D．葡萄酿酒2．空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是( )A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体3．学习化学的一个重要途径是实验，下列化学实验操作不正确的是( )A．液体的倾倒B．液体的量取C．点燃酒精灯D．滴加液体4．如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是( )A．实验时红磷一定要过量B．该实验证明氧气约占空气总体积的C．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹D．通过该实验还可以了解氮气的一些性质5．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，不正确的是( )A．水受热变成水蒸气，水分子分裂变成了原子B．经过食堂附近，闻到饭菜香味，说明分子在不断运动C．50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，说明分子间有间隙D．燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，说明分子不同化学性质不同6．决定元素种类的因素是( )A．质子数和中子数B．原子核内的质子数C．原子核内的中子数和核外电子数D．原子核外的最外层电子数和电子层数7．保持水的化学性质的粒子是( )A．水分子B．氧元素和氢元素C．氧原子和氢原子D．氢分子和氧分子8．第29届奥运会于去年8月在成功举办．本届奥运会倡导了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念．下列做法符合“绿色奥运”理念的是( )A．垃圾采用露天焚烧处理 B．禁止使用合成材料C．日常用品使用绿颜色的 D．采用太阳能路灯照明9．下列结构示意图中，属于阴离子的是( )A． B．C． D．10．下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是( )A．铁+氧气四氧化三铁B．二氧化碳+碳一氧化碳C．氧化汞汞+氧气D．乙炔+氧气二氧化碳+水二、填空题（每空1分，共16分）11．现有①空气②四氧化三铁③铁粉④二氧化碳⑤液态氧⑥水，六种物质，其中属于混合物的是__________，能使澄清石灰水变浑浊的是__________．12．写出下列反应的文字表达式，并指出基本反应类型：（1）铁丝在氧气中燃烧：__________；__________（2）加热高锰酸钾固体制取氧气：__________；__________（3）用过氧化氢制取氧气：__________．13．如图是某原子的结构示意图，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构．Y=__________，X=__________．14．构成物质的粒子有__________、__________、__________．水是由__________构成的，铁是由__________构成的，氯化钠是由__________、__________构成的．15．浓氨水可以使酚酞试液变成红色，浓氨水具有挥发性．往如图试管口的棉花滴10滴浓氨水，可观察到的现象是__________，此现象说明分子具有__________的性质．三、简答题（14分）16．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：1 H 2He3 Li4 Be 5B 6 C 7 N 8O 9 F 10Ne 11 Na 12 Mg 13Al 14 Si 15 P 16S 17 Cl 18Ar（1）从表中可查出氧元素的相对原子质量为__________．（2）6～11号元素中属于金属元素的有__________（填元素符号）．17．在下列粒子结构示意图中：（1）表示中性原子的有__________；（2）表示具有稳定结构的有__________；（3）表示阴离子的有__________；表示阳离子的有__________．18．我国著名化学家、中国科学院院士X青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为__________，中子数为__________，核外电子数为__________．19．用分子原子的角度回答下列问题．（1）墙内开花墙外可闻到花香．（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中．（3）试回答化学变化的微观过程．20．分析1﹣18号元素原子结构示意图如图回答问题．（1）同一周期的共同点是__________．（2）同一主族的共同点是__________．四、实验与探究题（本题共10分）21．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a__________；b__________．（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是__________（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的文字表达式：__________，其中二氧化锰起__________作用．（3）如果用装置E收集气体结束后应先__________，再__________．（4）实验室用高锰酸钾为原料制取氧气选用的装置是__________，指出装置中的一点不足__________，这样会导致的后果是__________．2015-2016学年某某省某某州利川市谋道初中九年级（上）月考化学试卷（1-3单元）一、单项选择题（每小题1分，共10分）1．我们生活在千变万化的物质世界里．下列变化中，属于物理变化的是( )A．爆竹爆炸B．木炭燃烧C．钢水浇铸D．葡萄酿酒【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、爆竹爆炸的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化．B、木炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、钢水浇铸的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、葡萄酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是( )A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】物质的性质与用途．【分析】本题考查空气的体积分数，只要熟记空气中各成分的体积分数即可轻松解答．【解答】解：根据空气的组成及含量可知空气成分氧气氮气稀有气体二氧化碳水蒸气和杂质体积分数21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%特点相对固定可变成分故选C．【点评】本题很简单，需要学生能够记住即可，同时还要了解空气成分的多样性3．学习化学的一个重要途径是实验，下列化学实验操作不正确的是( )A．液体的倾倒B．液体的量取C．点燃酒精灯D．滴加液体【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据实验室中取用药品及实验注意事项来完成解答即可，其中倾倒液体时通常将标签朝向手心，瓶塞倒放；用量筒读取液体时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平；点燃酒精灯通常用火柴引燃；滴加液体时要将胶头滴管垂直悬空，不能伸到试管中．【解答】解：A、倾倒液体时通常将标签朝向手心，瓶塞倒放，故A操作正确；B、用量筒读取液体时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故B操作正确；C、点燃酒精灯通常用火柴引燃，故C操作正确；D、滴加液体时要将胶头滴管垂直悬空，不能伸到试管中，故D操作错误．故选D．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规X．4．如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是( )A．实验时红磷一定要过量B．该实验证明氧气约占空气总体积的C．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹D．通过该实验还可以了解氮气的一些性质【考点】测定空气里氧气含量的探究．【分析】保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数．本实验的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一．红磷在空气中燃烧的现象是：发黄光，放出热量，冒出大量的白烟．通过该实验还可以了解氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧；氮气难溶于水等．【解答】解：A、红磷要足量，故选项正确；B、本实验的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一，故选项正确；C、冒出大量的白烟，不是白雾，应使装置冷却后再打开弹簧夹并观察水面变化情况，故选项错误；D、通过该实验还可以了解氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧；氮气难溶于水等．故选项正确；故选C．【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．5．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，不正确的是( )A．水受热变成水蒸气，水分子分裂变成了原子B．经过食堂附近，闻到饭菜香味，说明分子在不断运动C．50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，说明分子间有间隙D．燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，说明分子不同化学性质不同【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】结合课本知识的信息．【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．【解答】解：A、水受热变成水蒸气，是由于温度升高，水分子之间的间隔增大，故A不正确；B、经过食堂附近能闻到饭菜香味是因为分子运动到了我的鼻子中，故B正确；C、由于构成酒精和水分子之间存在间隔，所以混合后的体积将小于总体积，故C正确；D、由于氧气是由氧分子构成的，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，即构成他们的分子种类不同，其化学性质也不相同，所以D也正确．故选A．【点评】本题考查学生运用微粒的基本特征解释日常生活现象．6．决定元素种类的因素是( )A．质子数和中子数B．原子核内的质子数C．原子核内的中子数和核外电子数D．原子核外的最外层电子数和电子层数【考点】元素的概念．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据元素的概念进行分析解答本题．【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选B．【点评】本题考查了元素的概念，并根据概念进行分析解题，学以致用．7．保持水的化学性质的粒子是( )A．水分子B．氧元素和氢元素C．氧原子和氢原子D．氢分子和氧分子【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】结合课本知识的信息．【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒．【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，因而能保持水的化学性质的最小粒子就是水分子．故选A【点评】此题考查分子定义的理解应用．进一步要求学生准确记忆理解概念、理论、定律等．8．第29届奥运会于去年8月在成功举办．本届奥运会倡导了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念．下列做法符合“绿色奥运”理念的是( )A．垃圾采用露天焚烧处理 B．禁止使用合成材料C．日常用品使用绿颜色的 D．采用太阳能路灯照明【考点】绿色化学．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、根据垃圾采用露天焚烧的产物来回答；B、根据现在使用的材料回答；C、根据绿色食品的定义来回答；D、根据太阳能特点来考虑本题．【解答】解：A、垃圾采用露天焚烧可能产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染空气的有害气体，故A错误；B、现在人们使用的物质大多数是合成材料，禁止使用合成材料是绝对不可能的，故B错误；C、绿色食品是指无毒、无公害的食品，并不是绿颜色的，日常用品使用绿颜色的与倡导的理念没有任何关系，故C错误；D、太阳能属于清洁能源没有任何污染，采用太阳能路灯照明是符合该理念的，故D正确．故选D．【点评】知道垃圾焚烧的坏处，了解我们现在所使用的各种物质的材料，熟悉新能源有哪些．9．下列结构示意图中，属于阴离子的是( )A． B．C． D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】我们可以利用质子数和核外电子数的大小关系来确定，所给微粒是原子还是阳离子或阴离子．【解答】解：质子数小于核外电子数的，因电子数大于质子数，所以微粒带负电．其中B质子数小于电子数是阳离子．CD质子数等于电子数表示原子．A中质子数小于电子数，表示阴离子．故选：A．【点评】非金属元素最外层电子数一般大于4个，所以在发生化学变化时，易得电子，带负电，形成阴离子．10．下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是( )A．铁+氧气四氧化三铁B．二氧化碳+碳一氧化碳C．氧化汞汞+氧气D．乙炔+氧气二氧化碳+水【考点】反应类型的判定．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】本题考查化合反应和分解反应，化合是多变一，分解是一变多．【解答】解：A、该反应是多变一，属于化合反应，故A错误．B、该反应是多变一，属于化合反应，故B错误．C、该反应是一变多，属于分解反应，故C错误．D、是单质和化合物反应生成单质和化合物，既不是化合反应也不是分解反应，故D正确．故选D．【点评】本题较简单，注意从物质的类别和多少来判断化学反应的类型，重点是掌握化合反应与分解反应的变化特征．二、填空题（每空1分，共16分）11．现有①空气②四氧化三铁③铁粉④二氧化碳⑤液态氧⑥水，六种物质，其中属于混合物的是①，能使澄清石灰水变浑浊的是④．【考点】纯净物和混合物的判别；二氧化碳的化学性质．【专题】物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．【解答】解：空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物；四氧化三铁、铁粉、二氧化碳、液态氧、水等物质都是由一种物质组成的，都属于纯净物；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．故填：①；④．【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．12．写出下列反应的文字表达式，并指出基本反应类型：（1）铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气四氧化三铁；化合反应（2）加热高锰酸钾固体制取氧气：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应（3）用过氧化氢制取氧气：过氧化氢水+氧气；分解反应．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．【解答】解：（1）铁丝在氧气燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．故填：铁+氧气四氧化三铁；化合反应；（2）由题意反应物为高锰酸钾，反应后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件为加热，故高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应符合一变多的特点，故属于分解反应．故答案为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应．（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．故答案为：过氧化氢水+氧气；分解反应．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式、判定反应类型的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．13．如图是某原子的结构示意图，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构．Y=6，X=16．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据已有的知识进行分析，在原子中核内质子数等于核外电子数，易得2个电子，说明其最外层电子数为8，据此解答．【解答】解：该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，说明其原子中最外层电子数为6，故其原子中的电子总数为16，故核内的质子数为16，故填：6，16．【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．14．构成物质的粒子有分子、原子、离子．水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的．【考点】物质的构成和含量分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据构成物质的基本粒子，金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．【解答】解：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子．水是由水分子构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．故答案为：分子、原子和离子；水分子；铁原子；钠离子、氯离子．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．15．浓氨水可以使酚酞试液变成红色，浓氨水具有挥发性．往如图试管口的棉花滴10滴浓氨水，可观察到的现象是滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红，此现象说明分子具有不断运动的性质．【考点】微粒观点及模型图的应用．【分析】首先认真分析题意，明确图片所给图片的实验目的，然后根据实验目的获得正确的结论．【解答】解：由于浓氨水具有挥发性，从浓氨水里挥发出来的氨分子运动到了滴有酚酞试液的滤纸条上，故由近及远变色．故答案为：①滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红，②不断运动．【点评】本题以图片命题，有利于激发学生的学习兴趣和探究的欲望．三、简答题（14分）16．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：1 H 2He3 Li4 Be 5B 6 11 Na 12 Mg 13Al 14（1）从表中可查出氧元素的相对原子质量为．（2）6～11号元素中属于金属元素的有Na（填元素符号）．【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量．（2）金属元素名称一般有“钅”字旁，据此进行分析解答．【解答】解：（1）由元素周期表部分内容可知，氧元素的相对原子质量为16.00．（2）6～11号元素中属于金属元素的是钠元素，其元素符号为Na．故答案为：（1）16.00；（2）Na．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息等进行分析解题的能力．17．在下列粒子结构示意图中：（1）表示中性原子的有AC；（2）表示具有稳定结构的有ABD；（3）表示阴离子的有B；表示阳离子的有D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构；据此进行分析解答．【解答】解：（1）原子中，质子数=核外电子数，AC质子数=核外电子数，为原子．（2）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构，A核外只有1个电子层，且最外层电子数为2，属于相对稳定结构；BD最外层电子数为8，属于相对稳定结构．（3）B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；D、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子．故答案为：（1）AC；（2）ABD；（3）B；D．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．18．我国著名化学家、中国科学院院士X青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为63，中子数为89，核外电子数为63．【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．【解答】解：由题意，核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，故其核内质子数和核外电子数均为63；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意铕原子的相对原子质量为152，则中子数=152﹣63=89．故答案为：63；89；63．【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．19．用分子原子的角度回答下列问题．（1）墙内开花墙外可闻到花香．（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中．（3）试回答化学变化的微观过程．【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；在化学变化中分子本身发生了变化，结合事实进行分析解答即可．【解答】解：（1）墙内开花墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香．（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小．氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小．（3）在化学变化中，分子被破坏变成原子，原子重新组合成新的分子．故答案为：（1）分子在不断运动（2）分子间有间隔（3）分子被破坏变成原子，原子重新组合成新的分子【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．20．分析1﹣18号元素原子结构示意图如图回答问题．（1）同一周期的共同点是同一周期的原子，核外电子层数相同．（2）同一主族的共同点是同一主族的原子，最外层电子数相同．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据元素周期数与电子层数的关系进行分析解答．（2）根据同一主族与最外层电子数的关系进行分析解答．【解答】解：（1）由同一周期的各原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同．（2）由同一主族的各原子结构示意图可以看出，同一主族的原子，最外层电子数相同．故答案为；（1）同一周期的原子，核外电子层数相同；（2）同一主族的原子，最外层电子数相同．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义等进行分析、解题的能力．四、实验与探究题（本题共10分）21．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：。
2015-2016学年第二学期八年级第一次月考成绩录入表
2015-2016学年第二学期八年级第一次月考成绩录入表 跟踪编号 姓名 语文 数学 英语 物理 qz2014013 王钘钼 77 qz2014002 叶茂青 83 qz2014009 文苗 90 qz2014001 陈曼婷 87 qz2014027 朱晓颖 75 qz2014255 陈稣鹏 97 qz2014003 谢燕怡 87 qz2014166 陈俊铭 81 qz2014240 李文森 68 qz2014596 樊琳灵 86 qz2014068 陈丽丽 74 qz2014018 方增悦 70 qz2014084 杨欣欣 81 qz2014096 杨灏 84 qz2014193 海杰全 89 qz2014050 蒋骥 86 qz2014031 樊彦君 85 qz2014005 吕玉娜 65 qz2014024 刘淑坪 83 qz2014144 薛文娇 83 qz2014134 刘嘉誉 89 qz2014073 陈桂秀 95 qz2014020 谷显雪 92 qz2014114 吴晨康 82 qz2014025 汪艳纯 76 qz2014641 孙嘉芬 70 qz2014164 许世民 75 qz2014054 张连宜 83 qz2014659 曾津 58 qz2014016 黄嘉敏 78 qz2014023 叶菲 80 qz2014233 王业 73 qz2014008 李婷婷 74 qz2014161 王思琪 78 qz2014169 李丹明 83 qz2014019 赖慧珊 87 qz2014041 钟文婷 73 qz2014028 李在文 82 qz2014011 肖潜龙 85 qz2014239 方季声 80 qz2014197 廖佳伟 85 qz2014067 庄心怡 71 qz2014601 代芳 90 qz2014030 林格格 76 qz2014021 陈秋婷 70
黑龙江省哈尔滨四十七中八年级化学上学期9月月考试题(含解析) 新人教版五四制-新人教版初中八年级全册
2015-2016学年某某省某某四十七中八年级（上）月考化学试卷一、选择题（1---15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）1．下列图示不是体现化学造福人类的是（）A．纳米铜的应用B．单晶硅使用C．隔水透气材料的发明D．燃料燃烧污染空气2．如图所示变化属于化学变化的是（）A．冬天窗花形成B．煤炭燃烧C．木材制成桌椅D．灯泡通电发光3．下列实验基本操作正确的是（）A．称量NaOH固体B．液体的量取C．闻气体的气味D．加热液体4．以下是一些常用的危险消防安全标志，装运酒精的包装箱应贴的图标（）A．腐蚀性 B．剧毒性C．易燃性D．白燃物品5．下列关于实验现象的描述错误的是（）A．石灰石与稀盐酸混合后白色固体表面产生大量二氧化碳气体B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合溶液中产生蓝色絮状沉淀C．蜡烛燃烧放出热量D．向装有人呼出气体的集气瓶中滴入几滴澄清石灰水，澄清石灰水变白色浑浊6．下列说法不正确的是（）A．酒精灯内酒精的体积不超过其容积的B．给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的C．玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器的内壁上的水既不聚成水滴也不成股流下D．实验时，若液体药品的用量没有说明时，应取1mL﹣2mL7．下列化学家与其科学发现一致的是（）A．阿佛加德罗提出了原子论B．道尔顿提出分子学说C．门捷列夫编制出元素周期表 D．爱因斯坦揭示了燃烧的本质8．下列描述一定属于化学变化的是（）A．木柴能燃烧B．铁生锈C．爆炸 D．发光放热的变化9．物质的性质决定用途．下列用途主要是利用其化学性质的是（）A．生铁制成铁锅B．金刚石作装饰品C．铜丝作导线D．氢气作高能燃料10．甲、乙、丙三个集气瓶中分别盛有氧气、空气、二氧化碳中的一种，用一根燃着的木条分别插人集气瓶中，观察到的现象依次为：甲中火焰熄灭，乙中木条继续燃烧如初，丙中木条燃烧得更旺，则可判断出甲、乙、丙三个集气瓶中所盛放的气体依次是（）A．氧气、二氧化碳、空气 B．二氧化碳、氧气、空气C．空气、氧气、二氧化碳 D．二氧化碳、空气、氧气11．加热某固体产生了气体，对于这一变化的分析正确的是（）A．属化学变化B．如果是化学变化，就不可能存在物理变化C．属物理变化D．可能是物理变化，也可能是化学变化12．用酒精灯给试管里的液体加热时造成了试管破裂，可能的原因是：①用酒精灯外焰加热；②试管内壁有水；③试管底部接触灯芯；④试管内的液体体积不超过试管容积的；⑤没有进行预热直接集中加热试管内的液体．你认为可能的原因是（）A．①②④B．③⑤ C．②③⑤D．③④13．下列做法正确的是（）A．烧杯在实验中不能加热B．酒精灯翻倒在实验台上导致酒精外洒并燃烧，用水浇灭以免失火C．没有气味的液体药品一定没有挥发性D．滴瓶上的胶头滴管用后不用水清洗14．实验室中区分下列各组物质，所用方法不可行的是（）选项需区分的物质所用方法A 白酒和白醋闻气味B 铜丝和铁丝观察颜色C 食盐与白糖尝味道D 氧气和空气燃着的木条A．A B．B C．C D．D15．某学生用量筒量取液体时，将量筒放平，倒入液体，面对刻度线，第一次仰视凹液面最低处，读数为19mL；倒出部分液体后，又俯视凹液面最低处，读数为11mL，该学生倒出的液体体积是（）A．8mL B．大于8mL C．小于8mL D．无法判断二、填空题（共40分）16．写出下列元素符号或名称氮氯铁 K Mn．17．空气是人类生存不可缺少的物质，根据现象写出空气中存在的物质．（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有．（2）石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有．（3）松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中有．18．化学与生活息息相关，在生活中请选出利用哪种性质可以将下列物质区分开（填具体的性质）（1）食盐和白糖（2）等体积的铝块和铁块（3）酒精和水（4）胆矾和石灰石．19．①雪融化成水②粮食酿成酒③植物光合作用④水是无色液体⑤通电后灯泡中的钨丝发热、发光⑥铁丝在潮湿的环境下能生锈．上述情况中：（填序号）（1）描述物理性质的是；（2）描述化学性质的是；（3）属于物理变化的是；（4）属于化学变化的是．20．写出下列实验的错误操作可能造成的不良后果．（1）用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯：．（2）倾倒细口瓶里的液体时，标签没有向着手心：．（3）胶头滴管吸取试剂后平放或倒置：．（4）金属颗粒直接投入到竖直的试管中：．21．苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，苯的熔点是5.5℃．在一定条件下，苯能与氢气发生反应，苯在空气里燃烧生成二氧化碳和水．根据上述信息回答下列问题：（1）苯的物理性质：；（2）苯的化学质：．22．实验仪器题：根据所给实验仪器，完成下列问题：（1）D仪器的用途是：；（2）B仪器在读数时，视线的位置是：；（3）C仪器的使用注意事项是：；（4）利用排水法收集气体的实验操作中选用的仪器是：（填写名称）；（5）E仪器在使用完毕后，应如何熄灭：．23．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水．（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的（填a、b、c）处最先碳化．结论：蜡烛火焰的层温度最高．（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾．片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水．24．如图，在盛有少量石灰石的试管中加入适量的稀盐酸，回答下列问题：（1）试管中观察到的现象有（2）如何检验此装置的气密性（3）此实验中澄清石灰水的作用是（4）如果在实验室要加热480毫升的水需要的仪器是．25．小南在厨房和妈妈一起做饭时，无意间将鸡蛋掉进了盛有食醋的玻璃杯中．这时，他看到鸡蛋壳的表面有大量气体产生，他对生成的气体产生兴趣，想了解生成哪种气体．【提出问题】无色气体是什么？【猜想与假设】小赢认为是一种常见气体．【进行实验】他收集产生的气体，把燃着的木条伸入到集气瓶中，观察到木条熄灭，【得出结论】他认为此气体一定不是氧气，一定是二氧化碳气体．请你评价他的结论是否正确理由是：【合作与交流】小赢认为在收集了该气体的集气瓶中滴加（填试剂名称和操作）能证明此气体是二氧化碳．2015-2016学年某某省某某四十七中八年级（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1---15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）1．下列图示不是体现化学造福人类的是（）A．纳米铜的应用B．单晶硅使用C．隔水透气材料的发明D．燃料燃烧污染空气【考点】化学的用途．【专题】化学与生活．【分析】根据化学研究的领域和化学的用途来回答本题．化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学．【解答】解：A、纳米铜的应用，体现化学造福人类，故不符合题意；B、单晶硅使用，体现化学造福人类，故不符合题意；C、隔水透气材料的发明，体现化学造福人类，故不符合题意；D、燃料燃烧污染空气，是危害人类健康，故符合题意．故选D．【点评】熟记化学研究的内容，知道学习了化学后能研究哪些方面，如何才能使化学服务于社会，造福于人类．2．如图所示变化属于化学变化的是（）A．冬天窗花形成B．煤炭燃烧C．木材制成桌椅D．灯泡通电发光【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、冬天窗花形成过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、制成桌椅过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、灯泡通电发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．下列实验基本操作正确的是（）A．称量NaOH固体B．液体的量取C．闻气体的气味D．加热液体【考点】称量器-托盘天平；测量容器-量筒；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A．氢氧化钠能吸收空气中的水而潮解且有较强的腐蚀性，因此在称取所氧化钠时一定要放在玻璃容器内称取；B．根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断C．闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；D．根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．【解答】解：A．图示中称取氢氧化钠时放在纸上进行称取，托盘会被腐蚀，错误操作，故不选；B．量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．C．闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，正确D．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．故选BC【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．以下是一些常用的危险消防安全标志，装运酒精的包装箱应贴的图标（）A．腐蚀性B．剧毒性C．易燃性D．白燃物品【考点】几种常见的与化学有关的图标．【专题】公共标志型．【分析】酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志，根据图中所示标志的含义进行分析判断．【解答】解：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志．A、图中所示标志是腐蚀性标志，故选项错误．B、图中所示标志是剧毒性标志，故选项错误．C、图中所示标志是易燃性标志，故选项正确．D、图中所示标志是白燃物品标志，故选项错误．故选C．【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．5．下列关于实验现象的描述错误的是（）A．石灰石与稀盐酸混合后白色固体表面产生大量二氧化碳气体B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合溶液中产生蓝色絮状沉淀C．蜡烛燃烧放出热量D．向装有人呼出气体的集气瓶中滴入几滴澄清石灰水，澄清石灰水变白色浑浊【考点】盐的化学性质；蜡烛燃烧实验；吸入空气与呼出气体的比较；碱的化学性质．【专题】空气与水；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据石灰石与稀盐酸反应的现象进行分析判断．B、根据碱的化学性质进行分析判断．C、根据蜡烛燃烧的现象进行分析判断．D、根据人呼出气体中含有较多的二氧化碳，进行分析判断．【解答】解：A、石灰石与稀盐酸混合后白色固体表面产生大量二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色絮状沉淀，故选项说法正确．C、蜡烛燃烧放出热量，故选项说法正确．D、人呼出气体中含有较多的二氧化碳，向装有人呼出气体的集气瓶中滴入几滴澄清石灰水，澄清石灰水变白色浑浊，故选项说法正确．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱的化学性质、常见气体的检验方法等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．6．下列说法不正确的是（）A．酒精灯内酒精的体积不超过其容积的B．给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的C．玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器的内壁上的水既不聚成水滴也不成股流下D．实验时，若液体药品的用量没有说明时，应取1mL﹣2mL【考点】加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；给试管里的液体加热；玻璃仪器的洗涤．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据酒精灯的使用及注意事项分析考虑；B、根据给试管里液体加热需注意事项分析判断；C、根据试管洗涤干净的标准进行分析判断；D、根据液体药品的取用应注意事项分析判断．【解答】解：A、向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的；故本选项错误；B、给试管里的液体加热时，液体不超过容积的，量多加热时液体可能飞溅，出现危险，故本选项正确；C、判断试管洗涤干净的标准是看水膜是否均匀的附着在试管内壁，内壁的水附着均匀，既不成水滴也不成股流下；故本选项正确；D、实验时，若液体药品的用量没有说明时，应取1mL﹣2mL，故本选项正确．故选A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7．下列化学家与其科学发现一致的是（）A．阿佛加德罗提出了原子论B．道尔顿提出分子学说C．门捷列夫编制出元素周期表 D．爱因斯坦揭示了燃烧的本质【考点】化学的历史发展过程．【专题】课本知识同类信息．【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题【解答】解：A、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项说法错误．B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项说法错误．C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了（而不是发明了）元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确．D、爱因斯坦提出的著名的相对论，故选项说法错误．故选C．【点评】本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．8．下列描述一定属于化学变化的是（）A．木柴能燃烧B．铁生锈C．爆炸 D．发光放热的变化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、木柴能燃烧属于化学性质，不属于化学变化．B、铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、爆炸不一定属于化学变化，例如锅炉爆炸．D、发光放热的变化不一定属于化学变化，例如灯泡发光放热．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．9．物质的性质决定用途．下列用途主要是利用其化学性质的是（）A．生铁制成铁锅B．金刚石作装饰品C．铜丝作导线D．氢气作高能燃料【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的性质与用途；课本知识同类信息．【分析】物质的化学性质的需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质不需要发生化学变化就能表现出来．【解答】解：A、生铁制成铁锅，不需要发生化学变化，只是物质形状的改变，此项错误．B、金刚石作装饰品需要研磨，不需要发生化学变化，此项错误．C、铜丝作导线，导电过程没有发生化学变化，此项错误．D、氢气作高能燃料是通过氢气燃烧放出大量的热体现出来的，发生了化学变化，此项正确．故选D．【点评】区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键就是看这个性质是否需要通过化学变化体现出来．10．甲、乙、丙三个集气瓶中分别盛有氧气、空气、二氧化碳中的一种，用一根燃着的木条分别插人集气瓶中，观察到的现象依次为：甲中火焰熄灭，乙中木条继续燃烧如初，丙中木条燃烧得更旺，则可判断出甲、乙、丙三个集气瓶中所盛放的气体依次是（）A．氧气、二氧化碳、空气 B．二氧化碳、氧气、空气C．空气、氧气、二氧化碳 D．二氧化碳、空气、氧气【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据各种气体的性质不同判断：氧气具有助燃性，空气中有一定量的氧气，空气和氧气都能支持燃烧；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧．【解答】解：燃着的木条在二氧化碳中会熄灭，因为二氧化碳不支持燃烧；燃着的木条在空气中会继续燃烧，因为空气中含有一定量氧气，故没有明显变化；燃着的木条在氧气中会剧烈燃烧，因为氧气有助燃性．根据现象，可判断气体依次是二氧化碳、空气、氧气．故选D【点评】本题主要考查了氧气的助燃性和氮气不支持燃烧的性质，要求同学们牢固把握课本基础知识．11．加热某固体产生了气体，对于这一变化的分析正确的是（）A．属化学变化B．如果是化学变化，就不可能存在物理变化C．属物理变化D．可能是物理变化，也可能是化学变化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．加热某固体产生了气体，可能是物理变化，也可能是化学变化，如碘加热升华变成碘蒸气，属于物理变化；加热高锰酸钾固体生成氧气，属于化学变化．【解答】解：A、碘加热升华变成碘蒸气，属于物理变化，只说属于化学变化是错误的，故选项错误；B、如果是化学变化，就不可能存在物理变化错误，化学变化中一定有物理变化，故选项错误；C、加热高锰酸钾固体生成氧气，属于化学变化，只说属于物理变化是错误的，故选项错误；D、加热某固体产生了气体，可能是物理变化，也可能是化学变化，如碘加热升华变成碘蒸气，属于物理变化；加热高锰酸钾固体生成氧气，属于化学变化；故选项正确；故选D【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．12．用酒精灯给试管里的液体加热时造成了试管破裂，可能的原因是：①用酒精灯外焰加热；②试管内壁有水；③试管底部接触灯芯；④试管内的液体体积不超过试管容积的；⑤没有进行预热直接集中加热试管内的液体．你认为可能的原因是（）A．①②④B．③⑤ C．②③⑤D．③④【考点】给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据给试管内物质加热的注意事项进行分析解答即可．【解答】解：①用酒精灯的外焰给试管加热，不会引起试管炸裂；②试管内壁有水不能使试管炸裂；③加热时试管底部触及灯芯会使试管受热不均匀引起试管炸裂；④被加热的液体超过试管容积的，会使试管内的液体加热时喷出，不会引起试管炸裂；⑤没有预热，直接集中加热试管里液体的中下部，会使试管受热不均匀，会引起试管炸裂；故选B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．13．下列做法正确的是（）A．烧杯在实验中不能加热B．酒精灯翻倒在实验台上导致酒精外洒并燃烧，用水浇灭以免失火C．没有气味的液体药品一定没有挥发性D．滴瓶上的胶头滴管用后不用水清洗【考点】用于加热的仪器；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据烧杯的作用进行分析；B、根据常见的意外事故的处理方法、灭火的原理进行分析；C、根据液体都有挥发性，只是挥发性的大小不同进行分析；D、根据滴瓶上的滴管是专瓶专用，不需要清洗进行分析．【解答】解：A、烧杯在实验室中垫上石棉网可以加热，故A错误；B、酒精灯翻倒在实验台上导致酒精外洒并燃烧，用湿抹布盖灭，故B错误；C、液体都有挥发性，只是挥发性的大小不同，如水也是具有挥发性的，只是没有酒精的挥发性大，故C错误；D、滴瓶上的滴管是专瓶专用，不需要清洗，故D正确．故选：D．【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力．14．实验室中区分下列各组物质，所用方法不可行的是（）选项需区分的物质所用方法A 白酒和白醋闻气味B 铜丝和铁丝观察颜色C 食盐与白糖尝味道D 氧气和空气燃着的木条A．A B．B C．C D．D【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据已有的物质的性质差异进行分析解答，鉴别时出现不同的实验现象能将物质鉴别出来．【解答】解：A、白酒有酒精的气味，白醋有醋酸的气味，故可通过闻气味加以区别；B、铜丝为红色金属，铁丝为银白色金属，故可通过观察颜色加以区别；C、在实验室不能品尝样品的味道，故不可通过尝味道加以区别；D、燃着的木条在氧气中比在空气中燃烧更旺，故可通过燃着的木条加以区别；故选：C．【点评】本题考查的是常见的物质的鉴别，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．15．某学生用量筒量取液体时，将量筒放平，倒入液体，面对刻度线，第一次仰视凹液面最低处，读数为19mL；倒出部分液体后，又俯视凹液面最低处，读数为11mL，该学生倒出的液体体积是（）A．8mL B．大于8mL C．小于8mL D．无法判断【考点】测量容器-量筒；实验数据处理或者误差分析的探究．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据量筒的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏高，仰视读数偏低．【解答】解：仰视液体，看到的读数偏小，但量取的实际液体偏大，由凹液面的最低处读数为19mL实际比19mL大；俯视液体，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，凹液面的最低处读数为11mL，实际小于11mL，所以倾出液体的体积是大于8mL．故选B．【点评】用量筒量取液体时，接近刻度后要改用胶头滴管，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平；如果仰视或俯视读数时利用假设数值的方法进行解答．二、填空题（共40分）16．写出下列元素符号或名称氮N 氯Cl 铁Fe K 钾 Mn 锰．【考点】元素的符号及其意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据已有的元素符号的书写方法进行分析解答，书写时要注意一大二小．【解答】解：氮的元素符号为N，氯的元素符号为Cl，铁的元素符号为Fe，K表示钾元素，Mn表示锰元素，故填：N Cl Fe 钾锰．。
五莲县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷 含解析
山东省五莲县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版)1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是A ．硫酸镁B ．碳酸氢钠C ．氯化铝D ．盐酸溶液【答案】A【解析】试题分析:A ．加热促进硫酸镁水解，但硫酸没有挥发性，所以蒸干时得到的固体是硫酸镁，灼烧硫酸镁，硫酸镁不分解，所以最后得到的固体仍然是硫酸镁,故A 正确;B ．灼烧碳酸氢钠时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以最后得到的是碳酸钠，故B 错误；C ．加热促进氯化铝水解，且氯化氢有挥发性，导致蒸干时得到氢氧化铝固体，再将固体灼烧,氢氧化铝分解生成氧化铝和水，则最后得到的固体是氧化铝，故C 错误；D ．盐酸有挥发性，蒸干时氯化氢和水都挥发，所以得不到固体，故D 错误；考点:盐类水解为载体考查了物质的性质2．下列化学用语使用正确的是 （ ) A ．四氯化碳的电子式 B ．乙炔的最简式 CH≡CH C ．聚乙烯的结构简式为 CH 2=CH 2结构模型示意图【答案】【解析】3．关于2mol 二氧化碳的叙述中,正确的是C Cl· ·· · · · · · C l Cl ClA．体积为44.8L B．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子【答案】B【解析】试题分析：A、没有告诉标准状况，错误；B、m=n×M= 2×44=88，正确；C、n=N/NA，N=2×NA错误；D、1molCO2中含有3mol原子，2molCO2含有原子6mol原子，错误。
考点:考查物质的量与其他物理量之间的关系。
4．(2011·南京五中期中）在①丙烯②乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】B【解析】试题分析:①丙烯可看作是乙烯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，由于甲烷是正四面体结构，所以原子不可能都在一个平面上，错误；②乙烯的平面分子，分子内所有原子均在同一平面，正确；③苯是平面分子，分子内所有原子均在同一平面,正确；④甲苯是苯分子中一个H原子被甲基取代,甲基中最多有2个原子在该平面上，因此分子内所有原子不可能在同一平面，错误。
西湖中学2015—2016学年度下学期第一次月考成绩册
英语
97 98 93 91 98 98 99 99 95 94 100 93 85 96 90 90 96 91 94 97 89 96 95 87 93 90 90 93 92 91 90 93 92 93 95 92 90 89 87 95 78 81 93 94 93 97
生物
30 30 29 30 30 27 30 28 27 20 28 29 30 29 27 29 25 28 28 29 30 24 30 30 27 28 24 24 28 30 21 30 26 27 22 27 26 29 24 26 26 26 26 25 26 24
政治
28 29 29 28 26 29 28 28 28 27 25 27 28 29 28 25 26 27 29 26 29 29 27 29 27 26 28 26 27 30 29 28 28 27 30 25 29 26 29 29 29 29 27 27 27 27
历史
47 48 50 48 48 45 48 41 48 44 46 40 47 46 47 45 44 45 40 39 40 45 43 47 38 41 44 42 44 45 36 42 44 37 40 42 39 38 46 41 41 45 43 41 34 42
西湖中学2015—2016学年度下学期七年级第一次月考成绩册
2016.3.25 班级
706 705 705 706 705 705 706 706 706 705 705 706 706 706 706 705 705 704 706 705 706 706 706 705 705 706 705 705 706 706 705 705 705 705 705 705 706 706 705 706 706 706 705 705 704 705
人教版高中化学选修四高二下期第二次月考化 (9)
河南省洛阳市汝阳一高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．在下列反应中，其离子方程式可以用H+ + OH－= H2O表示的是（）A．Mg(OH)2溶液与稀盐酸B．Cu(OH)2与HNO3C．NaOH溶液与HNO3溶液D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4【答案】C【解析】根据离子方程式可知，这是强酸和强碱之间的反应，且反应中没有沉淀生成，所以符合条件的应该是选项C，氢氧化镁、氢氧化铜是难溶性弱碱，选项D中还生成硫酸钡沉淀，答案选C。
2．已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。
反应方程式分别为（）2C(s)＋O2(g)(不足) 2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)(充足) 2CO2(g)在其他条件相同时，下列说法错误的是A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量D．将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多【答案】A【解析】试题分析：化学反应发生后放出热量，则反应物的总能量一定高于生成物的总能量，所以，选项B正确。
由于碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量，一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，也放出热量，所以，C与O2反应生成CO2肯定放出热量，根据C(s)＋O2(g)(充足) CO2(g)和反应放出热量分析，选项C正确。
若反应2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)放出的热量为 H1，反应2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)放出的热量为 H2，将这两个化学方程式相加得反应：2C(s)＋2O2(g)(充足) 2CO2(g)，放出的热量为： H1＋ H2> H1，D正确。
选项A不正确，只能说“12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO 所具有的总能量”，而“12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量”。
高一化学月考试题及答案-2015-2016学年河北保定市曲阳一中高一(下)第一次月考化学试卷(文科)
2015-2016学年河北省保定市曲阳一中高一（下）第一次月考化学试卷（文科）一.选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3．188O 可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程．188O的原子核内中子数是（）A．8B．10C．18D．264．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电核数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强D．单质的颜色随核电核数的增加而加深5．下列物质中碱性最强的是（）A．LiOH B．NaOH C．Mg（OH）2D．Al（OH）36．下列原子中，半径最小的是（）A．F B．Cl C．Al D．I7．对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子，下列说法不正确的是（）A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na+＜Mg2+＜Al3+C．核外电子数相同D．最外层电子数相同8．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．9．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．NaCl B．CO2C．NaOH D．N210．下列元素中，属于第三周期的是（）A．Li B．F C．P D．Fe11．下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是（）A．锂B．钠C．钾D．铷12．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．O2和O3B．C和CC．CH4和C2H6D．和13．下列叙述中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定14．某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置（）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅠA族C．第三周期，第ⅠA族D．第三周期，第ⅠA族15．下图微粒的结构示意图，正确的是（）A．Mg2+B．Cl C．Ar D．K16．下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A．B．C．D．17．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数18．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）A．He B．K+C．Cl﹣D．Na+19．从某微粒的原子结构示意图反映出（）A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数20．下列有关原子结构的说法，正确的是（）A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．金属元素的最外层电子数不都小于4D．所有原子核都是由质子和中子构成的二.选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）21．下列各项中表达正确的是（）A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N22．若a A n+与b B2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A．b+n﹣2B．b+n+2C．b﹣n﹣2D．b﹣n+223．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．F、Cl、Br、I原子半径依次增大D．N、O、F最高正价依次升高24．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2S B．Na2O2C．MgCl2D．SO325．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO226．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A．NH3，H2，CH4B．PCl5，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O227．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子．A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤28．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体29．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4D．NO230．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高二、简答题31．用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2S；（2）MgF2．32．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：IA IIA IIIA IV A V A VIA VIIA0主族周期2E R F3A C D H I G4B（1）写出EF2分子的电子式．（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）．（3）H、I、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为．（只填写元素符号）（4）写出A的单质与水反应的化学方程式．（5）H在元素周期表中位置：33．氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190Ⅰ（2.02×103 Pa），但在180Ⅰ就开始升华，据此判断，氯化铝是（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是．34．写出NaHSO4溶液的电离方程式．参考答案与试题解析一.选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药【考点】元素周期律的作用．【分析】本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．【解答】解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B 正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化【考点】元素周期律的实质．【分析】根据元素周期律可知，元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化，而这种变化是由原子的电子排布的周期性变化引起，而与相对原子质量、元素金属性和非金属性、原子半径等没有必然关系，据此进行判断．【解答】解：A．结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故A错误；B．元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C．元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确；故选D．3．188O 可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程．188O的原子核内中子数是（）A．8B．10C．18D．26【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】188O是氧元素的一种核素，它的原子核内质量数是18，其质子数是8，中子数是10．【解答】解：188O、816O都是氧元素的核素，188O原子核内含有8个质子，10个中子，故选B．4．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电核数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强D．单质的颜色随核电核数的增加而加深【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A、同主族，从上到下，元素原子的电子层数依次增多；B、同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；C、同主族，从上到下，元素氢化物的稳定性逐渐减弱；D、卤素单质的颜色从上到下逐渐加深．【解答】解：A、F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，故A正确；B、F、Cl、Br、I的核电核数逐渐增多，单质的氧化性逐渐减弱，被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性越来越大，故B正确；C、按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的氢化物的稳定性逐渐减弱，故C 错误；D、F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故D正确．故选C．5．下列物质中碱性最强的是（）A．LiOH B．NaOH C．Mg（OH）2D．Al（OH）3【考点】碱金属的性质．【分析】同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；由此分析解答．【解答】解：Na、Mg、Al在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na ＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，而锂与钠同主族，钠的金属性强于锂，所以碱性最强的为NaOH，故选B．6．下列原子中，半径最小的是（）A．F B．Cl C．Al D．I【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层越多，半径越大，电子层一样多，质子数越多，半径小，根据原子半径的比较方法来回答．【解答】解：四种原子中I的电子层最多，半径最大，其次是Cl和Al，三个电子层，电子层最少的是F，两个电子层，所以F半径最小．故选A．7．对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子，下列说法不正确的是（）A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na+＜Mg2+＜Al3+C．核外电子数相同D．最外层电子数相同【考点】原子核外电子排布；微粒半径大小的比较．【分析】Na+、Mg2+、Al3+三种离子，核外电子排布相同，都是2，8结构，所以核电荷数越大半径越小，据此分析．【解答】解：因为Na+、Mg2+、Al3+三种离子，核外电子排布相同，所以核外电子层数、核外电子层数、最外层电子数都相同，又核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，所以半径大小顺序Na+＞Mg2+＞Al3+，故ACD正确，B错误；故选：B．8．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．【考点】电子式．【分析】A．根据阴离子应该用中括号括起来；B．双氧水分子中氧原子和氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对；C．根据共价化合物中没有括号和所带电荷数；D．氯离子电子式书写错误．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．【解答】解：A．氯化钠中，氯离子的电子式应加上括号，电子式为：，故A错误；B．双氧水分子中氧原子和氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故B正确；C．硫化氢是共价化合物，在共价化合物中没有括号和所带电荷数，电子式为：，故C错误；D．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故D 错误．故选B．9．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．NaCl B．CO2C．NaOH D．N2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，既含离子键、又含共价键的物质应为离子化合物，并且含有由多个原子组成的阴离子，据此分析解答．【解答】解：A．氯化钠只含离子键，故A错误；B，二氧化碳中只含共价键，故B错误；C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故C正确；D．氮气中只含共价键，故D错误；故选C．10．下列元素中，属于第三周期的是（）A．Li B．F C．P D．Fe【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素周期数=原子核外电子层数、主族族序数=最外层电子数，书写各元素原子的核外电子排布式进行判断．【解答】解：A、Li元素原子的核外电子排布式为1s22s1，电子层数为2，故处于第二周期，故A不选；B、F元素原子的核外电子排布式为1s22s22p5，电子层数为2，故处于第二周期，故B不选；C、P元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，电子层数为3，故处于第三周期，故C 选；D、Fe元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子层数为4，故处于第四周期，故D不选；故选C．11．下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是（）A．锂B．钠C．钾D．铷【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】同主族元素自上而下金属性增强，据此判断．【解答】解：同主族自上而下原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引减弱，元素的金属性增强，故第ⅠA族元素中铷的金属性最强，故选D．12．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．O2和O3B．C和CC．CH4和C2H6D．和【考点】同位素及其应用．【分析】具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素A、同位素指的是不同核素间的关系，是同素异形体；B、都是碳原子的不同核素；C、属于同系物，不是同位素；D、互为同分异构体，不是同位素．【解答】解：同位素是指具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素，即原子间的关系比较A、O2和O3是氧元素的两单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；B、都是碳原子，中子数不同，它们是碳元素的不同核素，互为同位素，故B正确；C、CH4和C2H6是烷烃的同系物，不是同位素，故C错误；D、二者互为同分异构体，不是同位素，故D错误；故选B．13．下列叙述中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定【考点】原子核外电子的运动状态；原子核外电子排布．【分析】A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断；C．两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似；D．根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构．【解答】解：A．在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；B．核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确；C．两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同，故C错误；D．通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，故D错误；故选B．14．某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置（）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅠA族C．第三周期，第ⅠA族D．第三周期，第ⅠA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，据此判断．【解答】解：由3个电子层，处于第三周期，最外层电子数为5，处于ⅠA族，故该元素处于第三周期第ⅠA族，故选D．15．下图微粒的结构示意图，正确的是（）A．Mg2+B．Cl C．Ar D．K【考点】原子结构示意图．【分析】核外电子排布规律：K层不超过2个电子；第二层不超过8个电子；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子，结合当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子分析．各结构示意图表示的微粒：A．为镁离子；B．为氯离子；C．为氩原子，但第二层超过8个电子；D．为钾原子，但最外层不超过8个电子．【解答】解：A．从结构示意图可以看出其核内质子数为12，核外电子数是10，则电子数大于质子数，所以该微粒带负电荷，故表示的是镁离子，故A正确；B．其核内质子数为17，核外电子数是18，为氯离子，故B错误；C．核外电子排布规律：K层不超过2个电子；第二层不超过8个电子，故C错误；D．核外电子排布规律：K层不超过2个电子；第二层不超过8个电子；最外层不超过8个电子，故D错误；故选A．16．下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A．B．C．D．【考点】原子核外电子排布．【分析】根据原子的最外层电子数判断，当原子的最外层电子数少于4个时，容易失去电子形成阳离子，多于4个时容易获得电子形成阴离子．【解答】解：A、由结构示意图可知，该原子最外层有5个电子，获得电子的能力比较强，不易形成阳离子，故A不符合；B、由结构示意图可知，该原子最外层有4个电子，不易获得电子也不易失去电子，不易形成阳离子，易形成共价化合物，故B不符合；C、由结构示意图可知，原子含有3个电子层，最外层是2个电子，属于金属，容易失去而形成阳离子，故C符合；D、由结构示意图可知，该原子有1个电子层，核外有2个电子，属于稳定结构，化学性质稳定．不能失去电子形成阳离子，故D不符合．故选：C．17．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数【考点】原子核外电子排布．【分析】元素的性质化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切：原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定，据此进行解答．【解答】解：元素的化学性质主要决定于粒子的最外层电子数，最外层电子数大于4个小于8个，容易得到电子，具有较强的氧化性；最外层电子数小于4个，一般容易失去电子，具有较强的还原性，而与主要化合价、核外电子总数无关，主要因素不是原子半径，故选D．18．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）A．He B．K+C．Cl﹣D．Na+【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】氖原子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8．据此结合选项判断．【解答】解：氖原子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，A、He只有1个电子层，有2个电子，故A错误；B、K+核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故B错误；C、Cl﹣核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故C错误；D、Na+核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，故D正确．故选D．19．从某微粒的原子结构示意图反映出（）A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数【考点】原子结构示意图．【分析】注意原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数和质量数没有体现．【解答】解：A、在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数没有体现，故A错误；B、在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数没有体现，故B错误；C、原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，能反映出核电荷数和核外电子层排布的，股D正确；D、在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，质量数数没有体现，故D错误；故选C．20．下列有关原子结构的说法，正确的是（）A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．金属元素的最外层电子数不都小于4D．所有原子核都是由质子和中子构成的【考点】原子构成．【分析】A．根据氦原子的最外层电子数判断；B．氢元素属于非金属元素，但最外层电子数为1；C．金属元素的最外层电子数大多数小于4，但部分元素的最外层电子数大于或等于4；D．原子核一般是由质子和中子构成，氢原子核除外；【解答】解：A．氦原子最外层是两个电子，氦除外，稀有气体元素的原子最外层电子数都是8，故A错误；B．氢元素属于非金属元素，是主族元素，原子的最外层电子数为1，小于3，故B错误；C．金属元素的最外层电子数大多数小于4，但部分元素的最外层电子数大于或等于4，如铋、钋等，故C正确；D．氢原子核只有质子而没有中子，故D错误；故选C．二.选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）21．下列各项中表达正确的是（）A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．【分析】A．氨气分子中的N原子上有1对孤对电子；B．图中为甲烷的球棍模型；C．氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子；D．用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，氮气中存在三对共价键．【解答】解：A．NH3分子的电子式为，故A错误；B．CH4分子的比例模型为，为甲烷的球棍模型，故B错误；C．氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子，O原子结构示意图为，故C错误；D．N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为N≡N，故D正确，故选D．22．若a A n+与b B2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A．b+n﹣2B．b+n+2C．b﹣n﹣2D．b﹣n+2【考点】原子核外电子排布．【分析】a A n+与b B2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，据此计算判断．【解答】解：阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以a A n+的核外电子数为a﹣n；阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以b B2﹣的核外电子数为b+2；a A n+与b B2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2．故选：B．23．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．F、Cl、Br、I原子半径依次增大D．N、O、F最高正价依次升高【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C．同主族从上向下元素的原子半径逐渐增大；D．氧和氟的非金属性强，无正价．【解答】解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C．同主族从上向下元素的原子半径逐渐增大，所以半径：F＜Cl＜Br＜I，故C正确；D．氧和氟的非金属性强，只有0价和负价，无正价，故D错误；故选：D．24．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2S B．Na2O2C．MgCl2D．SO3【考点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．K2S中只有钾离子、硫离子形成的离子键，故A不选；B．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、氧氧元素之间的非极性共价键，故B 选；C．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，故C不选；D．SO3中只有S、O元素之间的极性共价键，故D不选；。
湖北省长阳一中2015-2016学年度高二第一学期第一次月考化学试卷
长阳一中2015—2016学年度第一学期第一次月考高二化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分命题人：田卫行审题人：杜德三可能用到的相对原子质量：Na:23 Mg:24 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题，共60分)一、选择题（本部分包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是()A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能2．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．CuSO4B．HC1C．NaCl D．NaOH3．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A.离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B.原子半径：Ca＞S＞ClC.热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO44．下列过程需要通电才能进行的是()①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部5．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C．D．7．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）A．IIA B．IIB C．VIII D．IB8．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
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九年级化学月考试题A．食盐B．蔗糖C．酒精D．植物油2．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是( ) A．铁B．黄铜C．碳酸钙D．生石灰3．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是( ) A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④4．下列叙述错误的是( )A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液5．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( ) A．X>y>Z B．X>Z>y C．Z>y >X D．Z>X>y，6．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。
如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针( )A、偏向有锌的一边B、偏向有铁的一边C、不偏转D、无法判断7．要配制100 g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的仪器是( ) A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒8．某温度时，将100 gA物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5 g水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶液中加入1.2 gA物质(该物质不含结晶水)，完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为( )A．1.2 g B．2.4 g C．24 D．24 g9．下列有关合金的叙述中正确的是 ( )①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②④⑤D.①④⑥10．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是( )11．夏季暴雨前，常出现“闷热”天气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”(浮出水面)现象。
说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。
以下关于气体溶解度的说法正确的是( ) A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大C．温度降低，气体溶解度减小 D．温度升高，气体溶解度减小12．某同学用25 ℃的水溶解一定量的氯化钾，充分搅拌后发现杯底还有部分氯化钾固体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热至50 ℃，固体全部溶解。
那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )A．氯化钾的溶解度 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数13．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。
在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( )①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4 g食盐和100 g水配制溶液A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④14．实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液( )A．95 g B．50 g C．100 g D．10 g15．20 ℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。
下列说法正确的是( )A．两烧杯中的溶液质量相等B．20 ℃时两者的溶解度相等C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液16．用石灰石和稀盐酸制二氧化碳后所得的溶液中一定含有的溶质是( ) A．CaCl2 B．HCl C．CaCl3和CaCO3 D．HCl和CaCl217．如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( ) A．10 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t℃时，甲乙两物质的溶解度相等C．使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法D．甲、乙的饱和溶液从30 ℃降温到10 ℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙18．(2015，鄂州)取四份20 ℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )A．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大D．降温至10 ℃时，硝酸钾的溶解度减小19．t℃时，将一定量的生石灰加入饱和石灰水中，搅拌，静置后恢复到t℃时，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是( )①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．④⑤20．(2014，湘潭)60 ℃时，A、B两种物质的溶解度A<B。
分别取60 ℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液，降温至30 ℃，析出A、B晶体的质量分别为m g和n g(A、B均不含结晶水)。
下列判断正确的是( )A．60 ℃时，A、B溶液所含溶质的质量一定为A<BB．30 ℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A<BC．30 ℃时，若溶解度A>B，则晶体质量一定为m<nD．30 ℃时，若溶解度A<B，则晶体质量一定为m>nA．NH4NO3固体 B．NaOH固体 C．NaCl固体 D．浓H2SO4二、填空题（共24分）21. （6分）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。
建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的共同作用的结果。
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。
这些方法都能防止锈蚀的共同原理是。
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁。
请写出炼铁反应原理的化学方程式：。
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是。
22．(6分)写出下列溶液中溶质的化学式：①石灰水__ __；②盐酸__ __；③食盐水__ _；④白磷的二硫化碳溶液__ __；⑤医用酒精__ __；⑥锌粒溶于硫酸中__ _。
23．(4分)认真分析下列各图，回答相关问题：(1)根据图1分析，20 ℃时，将20 gNaCl加入50 g水中形成溶液的质量为__ __。
(2)图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与__ 有关。
(3)在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是__ __；乙试管内的溶液是__ _(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
24．(4分)右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)P点的含义是__ __。
(2)t2℃时，将50 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的质量为__ _g。
(3)将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____。
c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如右(4)t图)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是__ __。
25．(4分)(2015，广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是____ 。
(2)20 ℃时，100 g水最多只能溶解NaCl__ _ g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在__ _℃之间。
(3)向烧杯中加100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为__ _ g。
三、实验题：（本题共31分）26. （6分）某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图。
(1)实验前要先进行的操作是________。
(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是______________原因是___________ 。
(3)实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由：;实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：______________________________。
(4)如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数为____________。
27. （6分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表结论：金属活动性Al ＞Fe ＞Cu(2) 将铝丝插入前应进行的操作是；（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞Fe ＞H ＞Cu的结论。
小华要补充的实验是；（4）小强同学认为要得到Al ＞Fe ＞H ＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。
28．(7分)探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：(1)图1中仪器a的名称是__ _，写出该仪器的另一种用途__ _。
(2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平__ _盘进行称量。
(3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到__ _(填写仪器名称)，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)量取：用量筒量取47.0 mL水。
请在下图中画出47.0 mL水的液面位置。
(5)稀释溶液。
(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1 g/mL)①取1 mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a ；②若用3.0 gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是____ mL。
29.（3分）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．【实验目的】铁生锈条件的探究．【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝（足量），绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．（1）足够长时间后，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的．（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况．（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是30.（9分）如图是某化学学习小组设计的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置．请回答以下问题：（1）该装置存在的一个主要问题是；你的改进方法是．（2）实验开始时，同学们针对是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳的问题展开了讨论，你认为应该．（3）实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是，发生反应的化学方程式为；B处观察到的实验现象是，发生反应的化学方程式为．四、计算题（共5分）31．(5分)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。