化学：1.3《硝酸钾晶体的制备》课件(苏教版选修6)
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化学：1.3《硝酸钾晶体的制备》(苏教版选修6)
有白色 AgCl↓
无白色 AgCl↓
练习: 练习:
1.某实验小组只领取了下列仪器或用品:铁 某实验小组只领取了下列仪器或用品: 某实验小组只领取了下列仪器或用品 架台,铁圈,铁夹,三角架,石棉网, 架台,铁圈,铁夹,三角架,石棉网,烧 漏斗,分液漏斗,酒精灯,玻璃棒, 杯,漏斗,分液漏斗,酒精灯,玻璃棒, 量筒,蒸发皿,圆底烧瓶,火柴. 量筒,蒸发皿,圆底烧瓶,火柴.只用上 述仪器或用品, 述仪器或用品,下列实验操作不能进行的 是( CD ) A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
思考2: 思考 : 这样得到的晶体是否纯净?若不纯, 这样得到的晶体是否纯净?若不纯, 应如何提纯? 应如何提纯? 初次结晶得到的KNO3晶体中,常会混有少 晶体中, 初次结晶得到的 量NaCl杂质,将所得晶体溶于少量水中,然 杂质,将所得晶体溶于少量水中, 杂质 后进行冷却, 结晶,过滤, 后进行冷却, 结晶,过滤,如此反复操作叫 重结晶. 重结晶.
减压过滤: 减压过滤: 得KNO3晶体
提纯(重结晶): 2.KNO3提纯(重结晶):
将所得晶体溶于少量溶剂中,然后进行蒸发( 将所得晶体溶于少量溶剂中,然后进行蒸发(或冷 ),结晶 过滤,如此反复的操作称为重结晶. 结晶, 却),结晶,过滤,如此反复的操作称为重结晶. 溶解: 溶解: 按KNO3:H2O= 2:1 加适量水溶解 抽滤: 抽滤: 得KNO3晶体 加热: 加热: 沸腾 即止 烘干: 烘干: 水浴烘干 在表面皿中) (在表面皿中) 冷却: 冷却: 有针状 KNO3析出 称重: 称重: 精品KNO 精品KNO3
①抽滤用的滤纸应比布氏漏斗的内径略小一些,但又能把瓷孔 抽滤用的滤纸应比布氏漏斗的内径略小一些, 全部盖没. 全部盖没. 布氏漏斗末端颈口斜面应面对(不是背对)吸滤瓶支管口. ② 布氏漏斗末端颈口斜面应面对(不是背对)吸滤瓶支管口. 将滤纸放入漏斗并用蒸馏水润湿后,慢慢打开水泵, ③将滤纸放入漏斗并用蒸馏水润湿后,慢慢打开水泵,先抽气 使滤纸贴紧漏斗再移入溶液. 使滤纸贴紧漏斗再移入溶液. 停止过滤时,应先拔去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管, ④ 停止过滤时,应先拔去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,后关 掉连接水泵的自来水龙头,以防倒吸. 掉连接水泵的自来水龙头,以防倒吸. 安全瓶长管和短管的连接顺序不要弄错. ⑤安全瓶长管和短管的连接顺序不要弄错. 布氏漏斗中所加溶液量不应超过漏斗容量的2/3. ⑥布氏漏斗中所加溶液量不应超过漏斗容量的 . 当吸滤瓶内液面高度接近支管口位置时, ⑦当吸滤瓶内液面高度接近支管口位置时,应拔掉吸滤瓶上的 橡皮管,从吸滤瓶上口倒出溶液,不能从支管口倒出. 橡皮管,从吸滤瓶上口倒出溶液,不能从支管口倒出. 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀. ⑧减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀.
硝酸钾的制备和提纯 PPT 苏教版
36.6
37.3
38.4
39.8
四、基本流程及所需仪器： 1、固体溶解：天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯 2、蒸发、热过滤：铁架台、铜质保温漏斗
3、冷却、减压过滤：吸滤瓶、 安全瓶、抽气泵、布氏漏斗 4、重结晶： 5、称量 6、检验Cl-
五、实验步骤
1、硝酸钾的制备
A、用小烧杯在天平上称取NaNO3 20g，KCl17g，
专题1课题3 一、实验目的
硝酸钾晶体的制备
• 1、观察验证盐类溶解度和温度的关系； • 2、利用物质溶解度随温度变化的差别，学
•
习用转化法制备硝酸钾；
• 3、熟悉溶解、蒸发、结晶、过滤等技术， 学会用重结晶法提纯物质。
二：结晶： 使晶体从溶液中析出的过程 1、常见的结晶方式有哪几种？ ①蒸发结晶： 通过蒸发浓缩溶液使溶质析出。 适用于溶解度随温度变化不大的溶质 (1)蒸发过程应不断搅拌 防止液体局部过热而使液滴或晶体飞溅。 (2)出现较多固体时即停止加热，用余热蒸干 ②降温结晶(冷却热饱和溶液） 先蒸发、浓缩溶液，再降温使溶解度随温度变化 较大的溶质析出，此时杂质在溶剂中尚未饱和 如KNO3中含有少量的NaCl
热过滤： 趁热过滤， 得KNO3饱和溶液 （回收NaCl晶体） 称量： 称量得 ， 粗KNO3质量
2、KNO3提纯（重结晶） 将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发 （或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作 称为重结晶。 溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1 加适量水溶解 抽滤： 得KNO3晶体 用饱和KNO3 淋洗 加热： 沸腾 即止 冷却： 有针状 KNO3析出 称重: 精品 KNO3 g
过滤方法有3种 ① 常压过滤：用内衬滤纸的锥形玻璃漏斗过滤， 滤液靠自身的重力透过滤纸流下，实现分离。
1.3 《硝酸钾晶体的制备》
A点变化 升高温度 蒸发溶剂 稀释溶液 向右平移 不动 垂直下移 B点变化 向右平移
垂直上移至曲线后不再变化
降低温度 沿曲线下移到C 水平左移至C再沿曲线下移
垂直下移
课外习题：溶解度概念计算
• 参照课本P15实验方案： 1、请计算析出的氯化钠固体和硝酸 钾固体的质量分别是多少克？ 2、并计算KNO3产率。 （溶解度可参考P13数据）
抽滤： 得KNO3晶体
称重: 精品KNO3
3、产品纯度的检验
思考3：请设计一个实验来检验两种情况 下制备得到产品的纯度大小？
2滴 有白色 AgCl↓ 0.1g粗品 KNO3＋2ml水 AgNO3 2滴 0.1g晶体 KNO3＋2ml水 无白色 AgCl↓ AgNO3
小结：硝酸钾晶体的实验方案
1、实验原理： NaNO3 + KCl = 2、基本流程： 1）固体溶解 天平、烧杯、 玻璃棒、酒精灯 2）蒸发、热过滤 铁架台、铜质保温漏斗 得到NaCl 3）冷却、减压过滤 吸滤瓶、安全瓶、抽气泵、布氏漏斗
3、将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾， 有晶体析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液 冷却至室温，又有晶体B析出。 (1)晶体A的主要成分是________,可能含有的少量杂质是 NaCl KNO3 _________ KNO3 (2)晶体B的主要成分是________,含有的少量杂质是 NaCl _________,要除去晶体 B中的少量杂质的方法是 _______________. 重结晶 (3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的 方法，这种方法适用于晶体 ____(填A或B)除杂。 A
疑问：粗盐提纯过程中多次用到玻璃棒，分 别起什么作用？
步骤 操作 溶解 搅拌
垂直上移至曲线后不再变化
降低温度 沿曲线下移到C 水平左移至C再沿曲线下移
垂直下移
课外习题：溶解度概念计算
• 参照课本P15实验方案： 1、请计算析出的氯化钠固体和硝酸 钾固体的质量分别是多少克？ 2、并计算KNO3产率。 （溶解度可参考P13数据）
抽滤： 得KNO3晶体
称重: 精品KNO3
3、产品纯度的检验
思考3：请设计一个实验来检验两种情况 下制备得到产品的纯度大小？
2滴 有白色 AgCl↓ 0.1g粗品 KNO3＋2ml水 AgNO3 2滴 0.1g晶体 KNO3＋2ml水 无白色 AgCl↓ AgNO3
小结：硝酸钾晶体的实验方案
1、实验原理： NaNO3 + KCl = 2、基本流程： 1）固体溶解 天平、烧杯、 玻璃棒、酒精灯 2）蒸发、热过滤 铁架台、铜质保温漏斗 得到NaCl 3）冷却、减压过滤 吸滤瓶、安全瓶、抽气泵、布氏漏斗
3、将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾， 有晶体析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液 冷却至室温，又有晶体B析出。 (1)晶体A的主要成分是________,可能含有的少量杂质是 NaCl KNO3 _________ KNO3 (2)晶体B的主要成分是________,含有的少量杂质是 NaCl _________,要除去晶体 B中的少量杂质的方法是 _______________. 重结晶 (3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的 方法，这种方法适用于晶体 ____(填A或B)除杂。 A
疑问：粗盐提纯过程中多次用到玻璃棒，分 别起什么作用？
步骤 操作 溶解 搅拌
2018-2019学年苏教版选修6专题1课题3硝酸钾晶体的制备课件(76张)
中。分析溶解度曲线可知，40 ℃左右时，硫酸钠的溶解 度最大。35 ℃以下时，硫酸钠的溶解度比氯化铵的溶解 度小，硫酸钠比氯化铵更易结晶。所以，35 ℃～40 ℃ 是析出氯化铵晶体的最佳温度，此时氯化铵的溶解度大 约是45 g。 （4）氯化铵晶体加热时会完全分解，硫酸钠、氯化钠加 热不分解，如果产品不纯净，加热时会有固体剩余，所 以可用加热法检验产品的纯度。 （5）若需要进一步提纯氯化铵产品，可以采用重结晶法。
H2SO4中和多余的NaOH，最后结晶析出芒硝。
6.（2019·无锡高二检测）下列分离、提纯、鉴别物质 的方法正确的是（ ） A.用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2 等杂质
4.（2019·杭州高二检测）可用溶解、过滤、结晶的方
法来分离的一组物质是（ ）
A.CaO和KCl
B.CuO和NaCl
C.BaSO4和SO3
D.NaCl和AgNO3
【解析】选B。在分离物质时要根据物质的性质选择合 适的分离方法：A项中的CaO与水反应，KCl溶于水，所 以它们不能用溶解、过滤的方法分离；B项中CuO难溶于 水，而NaCl易溶于水，故可以用溶解、过滤的方法得到 NaCl溶液，然后经过结晶在溶液中析出NaCl晶体；C项 中通过溶解过滤后得到的是硫酸溶液，无法得到SO3；D 项二者发生反应，生成了新的物质；故只有B项正确。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是______。 静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_______________。 用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去______杂质（以 化学式表示）。 （3）过滤所得的母液中含有__________（以化学式表 示），需加入______，并做进一步处理，使NaCl溶液循 环使用，同时可回收NH4Cl。在所得NH4Cl晶体中含有少 量NaCl等可溶性杂质，试设计实验方案提纯NH4Cl晶体 （给出流程图即可）。
化学课件《硝酸钾的制备和提纯》优秀ppt 苏教版
思考1、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制 取硝酸钾？ 思考2、实验中为何要乘热过滤除去NaCl晶体？
六、实验操作要点
(1)制备KNO3粗品
溶解： 20g NaNO3 17g KCl
35ml水
蒸发： 小火加热 至有较多 晶体析出
热过滤： 趁热过滤， 得KNO3饱和溶液 （回收NaCl晶体）
结晶： KNO3溶液 冷却有 KNO3晶体
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
六、实验操作要点
(1)制备KNO3粗品
溶解： 20g NaNO3 17g KCl
35ml水
蒸发： 小火加热 至有较多 晶体析出
热过滤： 趁热过滤， 得KNO3饱和溶液 （回收NaCl晶体）
结晶： KNO3溶液 冷却有 KNO3晶体
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
硝酸钾晶体的制备ppt实用资料
课题3 硝酸钾晶体的制备
一、课程标准、学科教学指导意见相关要求
1、理解实验室中利用NaNO3和KCl制取KNO3的原理— —水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机 化合物的一般原理和步骤。 2、学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。 3、学习减压过滤，了解热过滤。 4、进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结 晶等常用实验操作。 5、加深对制备实验的认识，初步体会科学研究的过程。
产率（粗）：33.
3
析出 2、KNO3提纯（重结晶）
按KNO3∶H2O= 2∶1
抽滤： 得KNO3晶体， 用少量饱和KNO3 溶液淋洗晶体
称量： 称量产品 ， 粗KNO3质量 g
4、进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等常用实验操作。
在低温下, KNO3达饱和，
得到粗产品。
2、KNO3提纯（重结晶）
溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1
加适量水溶解
加热： 沸腾 即止
冷却： 有针状 KNO3析出
抽滤： 得KNO3晶体 用饱和KNO3淋洗
烘干： 水浴烘干 (在表面皿中）
称重: 精品 KNO3 g
烘干
水蒸气烘干装置
水蒸气烘干产物
3、产品纯度检验
0.1g粗品 KNO3＋2ml水2A滴gNO3 0.1g晶体 KNO3＋2ml水2A滴gNO3
3、冷却、减压过滤：吸滤瓶、 安全瓶、抽气泵、布氏漏斗
4、重结晶： 5、称量 6、检验Cl-
3、实验步骤
5% (1)制备KNO3粗品
氯离子含量：较高
将
溶解：
所得晶体溶于少量溶剂中，
蒸发：
20g NaNO 然后进行蒸发（或冷却）、
结晶、过滤，如此反复的操
硝酸钾晶体的制备上课课件
产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示，回答下列问题： （1）制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl g。 （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器 有烧杯、玻璃棒、酒精灯、 等。 （3）“冷却结晶”过程中，析出 NH4Cl晶体的合适温度 为 。 （4）不用其他试剂，检查NH Cl产品是 否纯净的方法是 。 （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质， 进一步提纯产品的方法是 。
化学1：拓展视野
自然界中存在天然纯碱主要来自于碱湖和固体碱矿。 工业上以氯化钠为原料生产纯碱。
我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将 二氧化碳通入到氨水的氯化钠饱和溶液中，其原理为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3 = NaHCO3 + NH4Cl
然后分离得到NaHCO3，使其受热分解得到Na2CO3。
优点：快速得到 较干燥的沉淀
称量： 称量得 ， KNO3质量
滤液冷却至室温
减压过滤： 得KNO3晶体
思考：
这样得到的晶体是否纯净？若 不纯，应如何提纯？
2、KNO3提纯（重结晶）
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷 却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。 溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1 加适量水溶解 加热： 至晶体 全部溶解 冷却： KNO3析出
练习：
1、某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁 架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧 杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、 量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上 述仪器或用品，下列实验操作不能进行的 是( CD ) A、蒸发 B、萃取 C、过滤 D、蒸馏
疑问：怎样看溶解度曲线？（作业本13题） 1.A状态时溶质量分数 =
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示，回答下列问题： （1）制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl g。 （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器 有烧杯、玻璃棒、酒精灯、 等。 （3）“冷却结晶”过程中，析出 NH4Cl晶体的合适温度 为 。 （4）不用其他试剂，检查NH Cl产品是 否纯净的方法是 。 （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质， 进一步提纯产品的方法是 。
化学1：拓展视野
自然界中存在天然纯碱主要来自于碱湖和固体碱矿。 工业上以氯化钠为原料生产纯碱。
我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将 二氧化碳通入到氨水的氯化钠饱和溶液中，其原理为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3 = NaHCO3 + NH4Cl
然后分离得到NaHCO3，使其受热分解得到Na2CO3。
优点：快速得到 较干燥的沉淀
称量： 称量得 ， KNO3质量
滤液冷却至室温
减压过滤： 得KNO3晶体
思考：
这样得到的晶体是否纯净？若 不纯，应如何提纯？
2、KNO3提纯（重结晶）
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷 却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。 溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1 加适量水溶解 加热： 至晶体 全部溶解 冷却： KNO3析出
练习：
1、某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁 架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧 杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、 量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上 述仪器或用品，下列实验操作不能进行的 是( CD ) A、蒸发 B、萃取 C、过滤 D、蒸馏
疑问：怎样看溶解度曲线？（作业本13题） 1.A状态时溶质量分数 =
高中化学 1.3 硝酸钾晶体的制备素材2 苏教版选修6
课题3 硝酸钾晶体的制备一 、课程标准、学科教学指导意见相关要求学科教学指导意见对本实验的基本要求是：①理解实验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。
②学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。
③学习减压过滤，了解热过滤.④进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等常用实验操作⑤加深对制备实验的认识，初步体会科学研究的过程。
二 、实验原理制备KNO 3是利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理。
在NaNO 3和KCl 的混合溶液中，同时存在 Na +、K +、Cl - 和 NO 3- 四种离子。
升高温度，NaCl 的溶解度几乎没有多大改变，而KNO 3的溶解度却增大得很快。
在高温下, 蒸发溶剂，达到饱和的NaCl 先结晶分离。
然后,冷却降温, KNO 3达到饱和，析出晶体，得到粗产品。
初次结晶得到的晶体中常会混有些可溶性杂质。
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
重结晶作为提纯固态物质的常用方法，在化学实验中占据着重要地位。
三、实验操作要点及主要实验现象1、过滤装置（1）减压过滤装置抽滤也称减压过滤，是在较低压强下将晶体析出，可以快速、充分地将晶体和母液分离。
抽滤使用特殊的漏斗——布氏漏斗。
使用时，将直径略小于漏斗内径的圆形滤纸铺在漏斗中，先用少量溶剂润湿滤纸并微启水泵，将其吸紧；然后小心地将要过滤的悬浊液倒入漏斗中，开大水泵，一直抽气到几乎没有液体滤出为止。
抽滤装置如图3所示。
结晶表面残留的母液，可用少量的溶剂洗涤。
这时抽气应暂时停止，把少量溶剂均匀地洒在布氏漏斗内的滤饼上，以全部结晶刚好被溶剂覆盖为宜；并用玻璃棒搅松晶体，使晶体润湿；然后抽气把溶剂抽干。
热溶液和冷溶液都可选用减压过滤。
若为热过滤，则过滤前应将布氏漏斗放入烘箱(或用电吹风)预热。
（2）热过滤装置过滤热饱和溶液时，为防止溶液温度降低引起晶体析出，堵塞滤纸孔，降低产率，一般要热过滤。
1.3硝酸钾晶体的制备课件4(人教版选修6)
硝酸钾晶体的制备 实验原理
工业上制备是的方法是转化法，即将一定浓度的 硝酸钠和氯化钾混合溶液加热浓缩，温度达到 118℃～120℃时，随着溶剂的减少，氯化钠先析出， 趁热过滤（热过滤）除去氯化钠，将溶液冷却到室 温，即有大量硝酸钾及少量氯化钠析出，减压过滤 得到硝酸钾粗产品。 根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠 溶解度受温度影响较小，利用重结晶法除去硝酸钾 粗产品中的氯化钠等杂质。
3、热过滤
减压过滤 也称抽滤或吸滤 其特点是：快速得到较 干燥的沉淀。
布氏漏斗
单孔橡皮塞
吸滤瓶
减压过滤 装置连接特点：
布氏漏斗的漏斗管插 入单孔塞与吸滤瓶相接， 橡胶塞插入吸滤瓶内的部 分不得超过塞子高度的 2/3，布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对， 以便于吸滤。 当要求保留溶液时，需在吸滤瓶和抽气泵之间增加 一安全瓶，以防止当关闭抽气泵或水的流量突然变小 时发生倒吸，使自来水回流，进入吸滤瓶内污染溶液。 安全瓶长管和短管的连接顺序不要弄错。
交流与讨论
请设计一个实验来检验两种情况下制备得到产品 （粗产品与重结晶得到的精产品）的纯度大小？ 2滴 0.1g粗品 KNO3＋2ml水 有白色 AgCl↓ AgNO3 2滴 0.1g晶体 KNO3＋2ml水 无白色 AgCl↓ AgNO3
交流与讨论
根据以上硝酸钾晶体制备的过程，回答下列问题：
1、该实验中涉及哪些基本操作,进行这些操作应注意什么？ 溶解、热过滤、减压过滤、重结晶、称量、纯度检验。 2、制备硝酸钾晶体时,为什么要趁热过滤？检验所得产品中是 否含Cl-的目的是什么？ 如果不趁热过滤,其它杂质会结晶析出,使硝酸钾晶体里混有 较多杂质.检验产品中是否含有Cl-,就是检验产品中是否会含 有氯化钠等杂质.
高中化学 专题1 课题3 硝酸钾晶体的制备》课件 苏教版选修6
SO42-，稍静置，取少量上层清液滴加BaCl2溶液，不 再产生浑浊，证明BaCl2溶液已加过量；再加入过量的 NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+、Ca2+和过量的 Ba2+（静置，取少量上层清液，滴加NaOH和 Na2CO3溶液，不再浑浊，说明溶液中不再含有Mg2+、 Ba2+、Ca2+,NaOH和Na2CO3溶液已过量），过滤 (guòlǜ)，得滤液。 2．除过量的OH－、CO32－ 向上述滤液（含有Na+、OH－、Cl－、CO32－）中， 加适量盐酸至溶液PH为7，则已除去OH-和CO32－， 得到NaCl溶液。
一、粗盐中的杂质 用海水、井水、盐湖(yánhú)水等直接制盐， 只能得到粗盐。粗盐中含有较多的杂质，除 了含有不溶性的泥沙，还含有氯化钙、氯化 镁、硫酸盐等可溶性的杂质。
二、除去(chú qù)粗盐中的不溶性杂质
第十八页，共23页。
1.溶解 称取适量粗盐加到盛有蒸馏水的烧杯中，边加边 (róngji用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 ě①) 仪器(yíqì)：烧杯、玻璃棒
第九页，共23页。
当第一次结晶得到(dé dào)的晶体纯度不合要 求时，
重结晶：将所得的晶体溶于少量的水，然后再 进行蒸发结晶或冷却结晶、过滤的过程叫重结晶。
5、重结晶，提纯KNO3晶体(jīngtǐ):留下约0.1g粗产品，其余 粗产品和水按照质量比2：1混合，溶解、加热浓缩、再冷却结 晶、过滤得到较高纯度的硝酸钾晶体(jīngtǐ)。
纯净的方法是
。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一
步提纯产品的方法是
。
第十五页，共23页。
练习
(liànxí)：
1、某实验小组只领取(lǐnɡ qǔ)了下列仪器或 用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉 网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃 棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用 上述仪器或用品，下列实验操作不能C进D行的 是( )
一、粗盐中的杂质 用海水、井水、盐湖(yánhú)水等直接制盐， 只能得到粗盐。粗盐中含有较多的杂质，除 了含有不溶性的泥沙，还含有氯化钙、氯化 镁、硫酸盐等可溶性的杂质。
二、除去(chú qù)粗盐中的不溶性杂质
第十八页，共23页。
1.溶解 称取适量粗盐加到盛有蒸馏水的烧杯中，边加边 (róngji用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 ě①) 仪器(yíqì)：烧杯、玻璃棒
第九页，共23页。
当第一次结晶得到(dé dào)的晶体纯度不合要 求时，
重结晶：将所得的晶体溶于少量的水，然后再 进行蒸发结晶或冷却结晶、过滤的过程叫重结晶。
5、重结晶，提纯KNO3晶体(jīngtǐ):留下约0.1g粗产品，其余 粗产品和水按照质量比2：1混合，溶解、加热浓缩、再冷却结 晶、过滤得到较高纯度的硝酸钾晶体(jīngtǐ)。
纯净的方法是
。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一
步提纯产品的方法是
。
第十五页，共23页。
练习
(liànxí)：
1、某实验小组只领取(lǐnɡ qǔ)了下列仪器或 用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉 网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃 棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用 上述仪器或用品，下列实验操作不能C进D行的 是( )
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（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
思考1：工业上生产硝酸钾是以硝酸
钠和氯化钾为原料制备，请同学们 根据以下表格中的数据和以前所学 习的物质分离和提纯的方法，找出 一种最佳方法分离出硝酸钾晶体？
抽滤： 得KNO3晶体
称重: 精品KNO3
思考3：请设计一个实验来检验两种情况 下制备得到产品的纯度大小？
0.1g粗品 KNO3＋2ml水 2滴AgNO3 有白色 AgCl↓ 无白色 AgCl↓ 0.1g晶体 KNO3＋2ml水 2滴AgNO3
练习：
1.某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁 架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧 杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、 量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上 述仪器或用品，下列实验操作不能进行的 是( CD ) A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
下进上出
升华
可分离出固体混合物中的易升华物质
层 析
分离溶液中方法有： B．分液 E．蒸发 C．过滤 F．蒸馏
A．萃取 D．加热分解
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ）
2.冷却结晶
适用于溶解度不同的固 体混合物的分离。
萃取
萃取之后一般通过分液的方法将互不相 溶的液体分离。
▲操作注意：
1.充分振荡，充分 静止，然后分液； 2.分液时保持漏斗 内与大气压一致； 下层溶液下口出， 上层溶液上口出。
蒸馏
注意点：
①实验前在蒸馏烧瓶中 先加入几粒沸石（或碎 瓷片）—防止液体暴沸 ②温度计的水银球处于 `蒸馏烧瓶支管处 ③冷凝水的方向：
35. 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 7
1.8
2.1 1.1
溶解度的差异
结晶
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 溶解度随温度变化： 大 小 小 大
思路：
高温下, 达到饱和的NaCl先结 晶分离；然后, 在低温下, KNO3达饱和，得到产品。
溶解 热过滤
蒸发 结晶
思考2： 这样得到的晶体是否纯净？若 不纯，应如何提纯？
初次结晶得到的晶体中 常会混有少量NaCl 杂质。将所得晶体溶于少量水中，然后进行 冷却、 结晶、过滤，如此反复的操作。
1. 制备KNO3粗品
溶解： 20g NaNO3 17g KCl 35ml水 蒸发： 小火加热 至有较多 晶体析出 热过滤： 趁热过滤， 得KNO3饱和溶液 （回收NaCl晶体） 称量： 称量得 ， 粗KNO3质量
课题3
硝酸钾晶体的制备
我们在以前的学习中学过一些 实验方法，可用于混合物的分离和 提纯，请同学们回忆一下，你了解 哪些分离、提纯的方法？
过滤
通常用来分 离液体和不溶的 固体。 1.常压过滤 2.减压过滤 （也称抽滤或吸滤） 3.热过滤
结晶
1.蒸发结晶
注意事项:a.蒸发皿中的溶 液不超过容积的2／3； b.加热时要不断搅拌，以 免溶液溅出； c.当析出大量晶体时就应 熄灭酒精灯，利用余热蒸 发至干。
交流与讨论：
阅读P16
2. 减压吸滤装备和普通的过滤装置相比，除可 加快过滤速度外，还具有的优点是（ D ） A. 可过滤胶状沉淀 B. 可过滤颗粒更小的沉淀 C. 可使沉淀中的杂质减少 D. 可得到较干燥的沉淀
3. 将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体析 出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有 晶体的B析出。 NaCl KNO3 (1)晶体A的主要成分是________,含有的少量杂质是_________, 加少量水溶解再过滤 要除去晶体 A中的少量杂质的方法是_______________. KNO3 NaCl (2)晶体B的主要成分是________,含有的少量杂质是_________, 重结晶 要除去晶体 B中的少量杂质的方法是_______________. (3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法， A 这种方法适用于晶体 ____(填A或B)
结晶： KNO3溶液冷却 有KNO3晶体 析出
抽滤： 得KNO3晶体
2.KNO3提纯（重结晶）
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷 却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。 溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1 加适量水溶解 加热： 沸腾 即止 烘干： 水浴烘干 (在表面皿中） 冷却： 有针状 KNO3析出
表1 NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温度 （℃ ） KNO3
0
10
20
30
40
60
80
13. 20.9 31.6 45.8 63.9 110 3
169
100 100/ 20的 倍数 246 7.85
KCl
NaNO3 NaCl
27. 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 6 73 80 88 96 104 124 148 180