高中化学选修4--pH的计算练习
2019年高中化学第三章第二节第2课时pH的计算练习(含解析)新人教版选修4
第2课时pH的计算选题表基础过关(20分钟)1.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol·L-1,则该溶液的pH可能是( D )A.4B.7C.8D.11解析:由题意知,由水电离产生的c(H+)=1×10-11m o l·L-1,小于1×10-7mol·L-1,即水的电离被抑制,该溶液可能显酸性,也可能显碱性。
若溶液显酸性,则溶液中c(OH-)=1×10-11 mol·L-1,溶液中c(H+)==1×10-3 mol·L-1,pH=3;若溶液显碱性,则溶液中c(OH-)==1×10-3 mol·L-1,pH=11。
2.25 ℃下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸溶液和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为( D )A.a=b=1 000B.a=b>1 000C.a<bD.a>b解析:在溶液中,HCl电离是不可逆的,而CH3COOH的电离是可逆的,存在电离平衡,若a=b,稀释后的CH3COOH溶液pH<5,若使CH3COOH溶液pH=5,就必须继续加水稀释,即a>b。
3.常温下,将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( B )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4解析:常温下,将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.06 mol/L 硫酸溶液等体积混合,硫酸过量,则反应后溶液中c(H+)=m o l/L=0.01 mol/L,所以溶液的pH=2.0,故选项B正确。
4.(2018·陕西铜川模拟)室温下,关于pH=3的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( B )A.等体积的两溶液,盐酸导电能力强B.等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Cl-)<c(CH3COO-)C.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低D.中和等体积等浓度的NaOH溶液,醋酸溶液消耗的体积多解析:pH=3的盐酸和醋酸溶液中离子浓度相同,导电性相同,A错误;相同pH的盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大,稀释过程中,醋酸会进一步电离,所以c(Cl-)<c(CH3COO-),B正确;酸性溶液稀释,溶质离子浓度均减小,但OH-浓度会增大,C错误;相同pH的盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大,中和相同量的NaOH溶液,消耗的醋酸溶液体积少一些,D错误。
高二化学选修4 PH的计算
(2013·上海卷)374 ℃、22.1 Mpa以上的超临界水具有很强 的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超 临界水 ( )
A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性
答案
B
超临界水仍然呈中性，但含有较多的H＋和OH－，
1.完成教材P52习题4、5、6、7 2.完成补充作业 3.预习中和滴定
盐酸为一元强酸完全电离，0.001mol/L的盐酸氢离子浓度
【
c(H+)=0.001mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg0.001=3；
解
加水稀释到原来的10倍，pH=3+1=4；
析 】
水到原来的103倍，pH=3+3=6；
加水到原来的106倍，pH=3+6=9＞7，此时应考虑水电离出的H+，
意
7：酸不能大于7；碱不能小于7。
溶液pH计算
二、酸、碱溶液的稀释 2.弱酸、弱碱的稀释（常温下） 1、pH=1的CH3COOH加水稀释到原来10倍，溶液的pH值 范围是__1_＜__p__H_＜_；2 2、pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围是 __1_1_＜__p_H__＜__1。2
【 解
pH小等于7，故A、C项错误；又超临界水具有很强的
析 溶解有机物的能力，根据相似相容的原理可以知道B正
】
确(有机物大多数是非极性分子)，D错误；答案选B。
溶液的酸碱性与pH的关系
25℃，c(H+)
PH
酸碱性与PH的关系
酸性 ＜1×10—7mol/L PH＜7 c(H+) 越大PH越小，酸性越强
2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第三章 第二节 第2课时 溶液pH的计算
第2课时溶液pH的计算基础巩固1如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是()答案:A2若用AG=lg 表示溶液酸度,当25 ℃时,将等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合,所得溶液的AG为()A.0B.>0C.<0D.无法判断解析:25℃时,将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合,恰好生成氯化铵,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),可知AG=lg>0,故B正确。
答案:B3将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于()A.2×10-10 mol·L-1B.(10-8+10-10)mol·L-1C.(10-8+10-10) mol·L-1D.(10-6+10-4) mol·L-1答案:A4下列叙述正确的是()A.100 ℃纯水的pH=6,所以水在100 ℃时呈酸性B.pH=3的盐酸,稀释至10倍后pH>4C.0.2 mol·L-1的醋酸,与等体积水混合后pH=1D.常温时,pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7答案:D525 ℃下将0.1 mol·L-1 HCl溶液和0.06 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合后,则该溶液的pH是()A.1.7B.12.3C.12D.1解析:这是强酸和强碱的混合,要先判断混合液的酸碱性。
酸中c(H+)=0.1mol·L-1;碱中c(OH-)=0.12mol·L-1,等体积混合碱过量,根据pH的计算方法,要先求c(OH-),再求c(H+),最后求pH。
c(OH-)余==0.01mol·L-1,c(H+)==1×10-12mol·L-1,pH=-lg c(H+)=12。
答案:C6常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是()A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9解析:可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸,由题意可知,混合后碱过量,可列等式:=10-(14-11),解之得V碱∶V酸=1∶9。
2019-2020学年高二化学人教版选修4练习：第3章 第2节 第2课时 pH的计算 含解析
第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时pH的计算课后篇巩固提升基础巩固1.酸碱恰好完全中和时()A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈中性C.酸与碱的物质的量浓度相等H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等,酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物,下列叙述正确的是()A.95 ℃时纯水的pH<7,说明加热可使水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释到体积为原溶液的10倍后pH=4C.0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后,pH=160 ℃时,水的pH相等,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH减小,但水仍呈中性,A项错误;醋酸是弱酸,稀释到体10倍,3<pH<4,B项错误;pH(25 ℃)>pH(60 ℃),D项错误。
,pH最大的是()A.pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍B.pH=11的氨水稀释到原体积的1 000倍C.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合的盐酸稀释到原体积的1 000倍的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍后,pH=8;pH=11的氨水稀释到原体积的1 000倍后, ,pH>8;pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液呈酸的盐酸稀释到原体积的1 000倍后,pH接近7但小于7;所以B的pH最大。
,向V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等,则a+b的值是()A.13B.14D.不能确定解析由HCl+NaOH NaCl+H2O知,当Cl-和Na+的物质的量相等时,HCl和NaOH完全反应,即盐酸(H+)等于NaOH中的n(OH-),则10-a·V=10-14+b·10V,则a+b=13。
答案A,将某强酸和某强碱溶液按1∶100的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的pH之和为()B.13C.14D.151∶100的体积比混合恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶100倍,故pH和为12,选A。
人教版高二化学选修四 第3章 第2节 第2课时 溶液pH的计算41包含答案解析
●典例透析
常温下等体积混合 0.1 mol·L －1 的盐酸和 0.06
mol·L－1 的 Ba(OH) 2 溶液后，溶液 pH 等于 ( )
A． 2.0
B． 12.3
C ． 1.7
D ． 12.0
? 【解析】 该题是酸碱混合的计算，首先要判断哪
种物质过量，盐酸溶液中的 c(H＋)＝0.1 mol ·L－1， Ba(OH)2溶液中的c(OH－)＝0.06 mol ·L－1×2＝ 0.12 mol·L－1，故碱过量，又因是等体积混合，故
平行于 x轴的水平线 )，易得 m<n。(4)与(3)相似画一 个稀释图像即可，然后根据图像易得 m>n。
? 【答案】 (1)m<n (2)m>n ? (3)m<n (4)m>n
●变式训练
? 2．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
() ? A．pH ＝3的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 ? B．pH ＝4的 H2SO4溶液加水稀释 100倍，溶液中由
中的pH＝_7_。
? ②若酸过量，直接求反应后溶液中的
c?H ＋ ?V酸 －c?OH －?V碱
＋)＝ ________V_酸＋__V_碱_______ 。
c混(H ＋)， c混(H
? ③若碱过量，应先求混合溶液中的 c混(OH－)，再求
c?OH －?V碱－c?H＋?V酸
c混(H＋ )，c混(OH－)＝______V_酸_＋__V_碱_______ ， c混
水电离产生的 c(H＋)＝1× 10－6mol·L－1 ? C．将 1 L 0.1 mol ·L－1的Ba(OH) 2溶液稀释为 2 L ，
pH ＝13 ? D．pH ＝8的NaOH 溶液稀释 100倍，其 pH＝6
高中化学选修四：有关溶液PH的计算
【教学目标】1、理解水的电离，溶液pH等概念。
2、掌握有关PH的计算四、有关溶液PH的计算1.求强酸溶液的PH例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH解：PH=-lg10-3=3例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH解：PH=-lg2×10-3=3- lg2=2.62.求强碱溶液的PH例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH解:C(H+)=1×10-13mol/L PH=-lg10-13=13例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH解:C(H+)=5×10-14mol/L PH=-lg5×10-14=14-lg53.求混合溶液的PH(1)求强酸与强酸混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。
解:C(H+)=(0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/LPH=-lg1.7×10-1=1- lg1.7例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
解:C(H+)=(0.1×V+0.001×V)mol/2VL=0.0505mol/lPH=-lg5.05×10-2=2- lg5.05=1.3(2)求强碱与强碱混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。
解：C(OH_)=(0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/LC(H+)=3×10-14mol/L PH=-lg3×10-14=14- lg3例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
人教版2019-2020年第二学期化学选修4跟踪训练：3.2 第二课时 《pH的计算》【答案+解
2019-2020学年第二学期人教版化学选修4：——《pH的计算》跟踪训练1.浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化如下图所示，下列叙述错误的是( )A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg VV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c（M＋）c（R＋）增大解析：由图可知MOH溶液稀释104倍时pH改变了4个单位，而ROH溶液稀释104倍时pH改变小于4个单位，所以MOH是强碱，ROH 是弱碱，A项正确；加水稀释促进电离，ROH的电离程度：b点大于a 点，B项正确；若两溶液无限稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，C项正确；当稀释100倍时，同时加热，MOH中c(M＋)不变，加热促进ROH电离，c(R＋)增大，c（M＋）c（R＋）减小，D项错误。
答案：D2．(双选)在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10－7mol/L的是( )A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.05 mol/L H2SO4与0.10 mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.05 mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合解析：A中pH＝2的强酸与pH＝12的强碱以等体积混合时，酸提供的H＋的物质的量(10－2V mol)等于碱提供的OH－的物质的量[(10－14/10－12)V mol]，pH＝2的弱酸与pH＝12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性，所以A项不一定正确；B项是强碱和强酸，如两溶液体积各V L，则n(H＋)＝0.05 mol/L×2×V L，n(OH－)＝0.10 mol/L×V L，B项正确；C中pH＝5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H＋)下降不到1/100，C项错误；D项为强酸与强碱等体积混合，c(H＋)＝c(OH－)，pH＝7，D项正确。
高中化学选修四第二章 PH值的简单计算
PH的计算1．（2010•湖北）下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=112．（2010•海南）常温下，将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.43．（2009•上海）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍4．0.01mol•L-1的某一元弱酸溶液 pH=4，则它的电离度为（）A．1% B．2% C．5% D．10%5．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9：1 B．10：1 C．1l：1 D．12：l6．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为（）A．1.0×10-7mol•L-1 B．1.0×10-6mol•L-1C．1.0×10-6mol•L-1 D．1.0×10-12mol•L-113．（2011•甘肃二模）类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（））17．（2009•朝阳区一模）常温下，向盛有1L 0.1mol/L NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol/L的Ba （OH）2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n（mol）与溶液pH的变化情况正确的是（）18．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol•L-1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H++HCO3-，则溶液的pH约为（）A．3 B．4 C．5 D．619．用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至100mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．1 C．10 D．3.322．（2010•宝鸡模拟）常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（）A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：123．将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL （混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为（）A．0.11mol/L B．0.22mol/L C．0.011mol/L D．0.022mol/L28．25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（）①中性D2O的PD=7 ②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1．A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④30．某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是（）A．I是氨水的pH变化曲线 B．b、c两点溶质的浓度相等C．中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等D．c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小31．某温度下，水的离子积常数Kw=10-12．该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）A．1：10 B．9：1 C．10：1 D．99：2135．已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（）A．0.005 mol•L-1的硫酸溶液，pH=2 B．0.001 mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH=11C．0.005 mol•L-1的硫酸溶液与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL38．pH=3的盐酸与pH=13 氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH约为（）A．3.3 B．7 C．8 D．12.740．pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液pH为（）[已知：lg6.7=0.8]．A．5.0 B．4.2 C．4.0 D．3.241．常温下c（H+）最小的是（）A．pH=0的溶液． B．0.04 mol•L-1的H2SO4． C．0.5 mol•L-1的HCl． D．0.05 mol•L-1的HNO345．已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12，在该温度下某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol/L，则此溶液的pH值是（）A．11 B．3 C．11或1 D．11或347．室温下，在0.01mol•L-1NaOH某溶液中，由水电离的c（OH-）为（）A．1.0×10-7mol/L B．1.0×10-6mol/LC．1.0×10-2mol/L D．1.0×10-12mol/L48．下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（）①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液．A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②①56．某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）=6×10-5mol/L、c （Na+）=1.9×10-5mol/L、c （NO3-）=2.3×10-5mol/L、c （SO42-）=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为（）A．3 B．4 C．5 D．657．某溶液中水电离出来的c（H+）与c（OH-）的乘积为1×10-22，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是13 B．该溶液的pH可能是3C．该溶液一定是强酸 D．不会有这样的溶液61．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是（）①任何温度下，纯水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越强；③常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12；④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．A．①③ B．②④ C．①② D．③④62．在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a 和b，则a与b的关系为（）A．a＞b B．a=10-4b C．b=10-4a D．a=b64．已知某温度时0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的离子积常数Kw= ________．此温度下将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为________．66．（1）100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2•L-2在该温度下，将1mL 0.001mol•L-1的NaOH溶液的pH为，若加水稀释至100L，则溶液的pH为_____________________ ．（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b= _______________．（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp= ___________．67．在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入c mol•L-1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl-恰好完全沉淀时，溶液pH=2．若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是_______________ mol•L-1．68．已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH= ．酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= _______________．（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol•L-1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为_____________ mol•L-1．（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA _________VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+） ____c（CH3COO-）．（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 _____________________________．72．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①盐酸、②氢氧化钠、③氯化铵、④醋酸钠，请回答下列问题：（1）25℃时，①、②、③、④四种溶液pH由大到小的顺序是____________（填序号）．（2）25℃，将②和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________ ．（3）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃__________（填“＞”或“＜”或“=”） 25℃．在t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b= _________．74．常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml，要使它的pH降为11，（1）若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为 ________ ml．（2）若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为________ ml．76．25℃时，有pH=12 的NaOH溶液 100mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列四种措施（溶液混合时忽略体积变化）（1）若加入水，则应加入的体积是 _______________ mL；（2）若加入pH=10的NaOH溶液，则应加入的体积是__________________ mL；（3）若加入pH=2的HCl溶液，则应加入的体积是__________________ mL；（4）若加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，则应加入的体积在____________ 范围之间．78．已知：常温下的0.01mol/L盐酸溶液，请计算：①溶液中的c（OH-）= ____________ ②溶液中的c（H+）= _________ ③溶液的pH= ______________．79．某温度下，纯水离子积为9.0×10-14．（1）pH=7的溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（2）该温度下0.01mol•L-1的盐酸溶液的pH= ________________．（3）若测得某溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-13，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH= _________________．中和100mL该溶液需消耗H+的物质的量为 _______________mol．83．25℃时有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加____________ mL；（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加__________ mL；（3）如果加0.01mol/L 盐酸，应加____________ mL；（4）如果加0.01mol/L 醋酸，所加体积比0.01mol/L 盐酸所用体积 ___________（填“多”、“少”、“一样”）84．常温下，有四种溶液：回答下列问题：（1）①与③等体积混合，则溶液pH____________ 7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．（2）①稀释到原来的10倍后的溶液pH ____________④溶液的pH．（3）④和⑤两溶液中水电离出的c（H+）：④ __________⑤．（4）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH） ________________V（CH3COOH）．（5）②与④等体积混合，则溶液pH ____________7，其所得溶液中的溶质组成可能为：_____________________.1 D2 B3 AB4 A5 C6 D 13 B 16 C 17 B 18 C 19 A 22 C 23 C 28 B 30 A 31 B 35 A 38 D 40 D 41 D 45 C 47 D 48 B 56 B 57 B 61 A 62 B 64 1X10-12 1：9 66 67 68 72 74 76 78 79 83 84。
化学选修4 PH值计算专题 导学案
pH的计算——专题训练【回顾】PH= ____________ ；用PH表示c(H+)= _____________ pH=a的盐酸溶液，c(HCl)= ________pH=b的氢氧化钠溶液，c(NaOH)= ________【基础知识】lg(a·b)=______________lg(a/b)= ______________lg2=______________lg5= ______________【完成下列例题，尝试完成练习题，小组内对照做法和答案】（以下均为常温）题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？练习1、PH=12的NaOH溶液，稀释10倍，求PH为？练习2、PH=2的HCl溶液，稀释2倍，求PH为？练习3、PH=5的硫酸溶液，稀释1000倍，求PH为？思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释10倍，则稀释后溶液的pH的范围为题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：例2:将5ml 0.1mol/L的HCl溶液和90ml 0.005mol/L 的HCl溶液混合，求混合溶液的PH。
（忽略体积混合时的实际偏差）练习：pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（）A. 9.3B.10C.10.7D.11.3题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：例3：将100ml 0.8mol/L的HCl溶液和300ml 0.4mol/L 的NaOH溶液混合，求混合溶液的PH。
（忽略体积混合时的实际偏差）练习1：将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液以体积比1：1混合，混合液的pH为？（忽略体积混合时的实际偏差）练习2：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
练习3：将pH=2的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比1：1混合，混合液的pH为？【思考】常温下，某盐酸溶液pH= a，某NaOH溶液的pH = b，回答下列问题：①已知a+b=14，则c(HCl):c(NaOH)=____________②已知a+b=13，则c(HCl):c(NaOH)=____________③已知a+b=15，则c(HCl):c(NaOH)=____________④已知a+b= n，则c(HCl):c(NaOH)=____________二、典型练习：以下为历年各省高考题或高三模拟题，可以尝试完成。
人教版高中化学选修4第三章溶液pH的计算练案及答案
第2课时溶液pH的计算(练案)1.已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为()A.2∶9B.1∶9C.1∶1D.1∶22.25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系()A.a＋b＝14B.a＋b＝13C.a＋b＝15D.a＋b＝73.将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为()A.2B.2<pH<7C.1<pH<2D.无法判断4.甲、乙两醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列判断正确的是()A.甲中由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的110B.甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系：c(甲)＝10c(乙)C.用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液，两者的体积(V)之间关系：10V(甲)＞V(乙)D.甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍5.室温下，有关pH计算结果一定正确的是()①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a＋n<7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n>7)A.①②B.②③C.③④D.②④6.某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
根据图像判断错误的是()A.a值一定大于9B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)＜V(氨水)7.室温下,现有三种酸的稀溶液: a.HCl溶液,b.CH3COOH溶液,c.H2SO4溶液。
高二鲁科版化学选修4练习册：3.1.2溶液的酸碱性 pH的计算
第2课时溶液的酸碱性pH的计算1．在25 ℃时，由水电离出的[H＋]为1×10－12mol·L－1，该溶液不可能是()A．pH＝2的HNO3B．pH＝12的Ba(OH)2溶液C．0.01 mol·L－1的醋酸D．0.01 mol·L－1的盐酸2．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL、pH都等于3的盐酸和醋酸加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。
则稀释后溶液的体积为()A．a＝b＝100 mLB．a＝b＝1 000 mLC．a＞bD．a＜b3．pH和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积()A．一样多B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多D．无法比较4．常温下，把pH＝2的H2SO4和pH＝11的NaOH溶液混和，若使混合液pH＝7，则酸与碱溶液的体积比是()A. 10︰1B. 1︰10C. 1︰2D. 2︰15．室温下，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合6．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积KW＝1×10－12。
下列说法正确的是()A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL7．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为() A．7.2B．8C．6D．无法判断8．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图3－1－1所示，下列说法不正确的是()图3－1－1A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸9．95 ℃时，水中的H＋的物质的量浓度为1×10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为()A．4 B．10 C．2 D．1210．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9∶1 B．10∶1C．11∶1 D．12∶111．往一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH＝1的稀硫酸，至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，测得溶液的pH＝2，则H2SO4与Ba(NO3)2溶液体积比为(忽略混合时溶液体积的变化)() A．1∶10 B．1∶9 C．10∶1 D．9∶112．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则()A．V3＞V1＝V2 B．V3＞V2＞V1C．V1＞V2＞V3 D．V3＜V1＝V213．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍14.中和一定量的醋酸溶液时，消耗NaOH的质量为m g。
人教版高中化学选修四课件第三章第二节第2课时溶液pH的计算.pptx
大，若加水稀释到相同的pH，________加的水多。
答案 (1)①c＞a＞b ②c＞a＝b ③a＝b＞c ④b a (2)①b＞a＞c ②b＞a＝c ③a＝c＞b ④a b 解析 (1)①H2SO4为二元强酸：CH3COOH为弱酸，在水溶液
mol·L－1－9 20 L
L×10－2
mol·L－1＝10－3
mol·L－1
c(H＋)＝1100－－134＝10－11mol·L－1
pH＝11。
方法归纳 强酸溶液与强碱溶液混合 (1)酸过量： 先求 c(H＋)余＝c（H＋）·VV（（酸酸））－＋cV（（O碱H－））·V（碱），再
求 pH。
(2)碱过量：
10－3 mol·L－1，pH＝3。
(2)c(H
＋
)
＝
1
L×10－2
mol·L－1＋1 2L
L×10－4
mol·L－1
≈
102－2mol·L－1，
pH＝2＋lg2＝2.3。
方法规律 (1)强酸溶液与强酸溶液混合
c(H＋)混＝c1（H＋）·VV11＋＋Vc22（H＋）·V2，然后再求 pH。 (2)强酸溶液与强酸溶液等体积混合，若 pH 差值≥2，混合 后 pH＝pH 小＋0.3。
b．若 pH1＋pH2＞14，则VV酸 碱＝10pH1＋pH2－14。
c．若 pH1＋pH2＜14，则VV酸 碱＝1014－（p1H1＋pH2）。
变式训练1 室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH ＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断， 正确的是( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7 答案 D
有关PH的计算(附答案)
《溶液pH》训练题班别：________ 姓名：___________一．填空题1. 25℃时，0.001mol/L NaOH溶液的pH=_____pH=9 的NaOH溶液中的c(OH-)=_____mol/L10-8mol/L HCl溶液的pH=_____2 . 将pH = 2 的强酸稀释104倍后，强酸的pH=______将pH = 2的弱酸稀释104倍后，弱酸的pH范围是______将pH =13的强碱稀释104倍后，强碱的pH=______将pH =13的弱碱稀释104倍后，弱碱的pH范围是______3..常温下, 0.01mol/L的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是___________4.在pH=1的硫酸溶液中加入等体积的KOH溶液，溶液的pH增加到7.假设混合溶液的体积等于两溶液体积之和，则混合溶液中，c(SO42-)=_____mol/L c(K+)=_____mol/Lc(H+)=_____mol/L5.今有a.HNO3 b.HClO c.H2SO4 三种溶液，用字母代号回答下列问题(1)当它们的物质的量浓度相同时，其c(H+)由大到小排列是_________(2)中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积由大到小排列是_________;(3)体积和浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH=7,所需烧碱溶液的体积由大到小排列是______________二．计算题：（要求写出计算过程）6、常温下，将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比是多少?17、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是多少?8．常温下，有pH =12的NaOH溶液100mL，若把它的pH降到11。
（忽略体积变化）①如果加入蒸馏水需多少mL?②若加入pH =10的NaOH溶液，应加入多少mL?③若加入0.1mol/L盐酸，应加多少mL?9 常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分别按体积比为1:1和11:9和9:11混合，混合后溶液的PH值分别为多少？2《溶液pH》训练题答案1. pH=11 c(OH-)=10-5_mol/L pH=72. pH=6 2<pH<6 pH=9 9<pH<133. c(H+)=5×10-134.0.025 0.05 10-75.(1)c>a>b (2) a=b>c (3) c>a>b6.1:1007. pH之和是158. ① 900mL② 1000mL. ③900/101 或8.919. PH值分别为7,5,93。
2021-2022学年高二化学人教版选修4课时训练：3.2.2 pH的计算
第2课时pH的计算A组1.常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4解析:假设溶液都为1L,n(H+)=0.12mol、n(OH-)=0.1mol,酸过量,反应后溶液中c(H+)=0.12mol -0.1mol2L=0.01mol·L-1,pH=2.0。
答案:B2.25 ℃时,向V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等,则a+b的值是()A.13B.14C.15D.不能确定解析:由HCl+NaOH NaCl+H2O知,当Cl-和Na+的物质的量相等时,HCl和NaOH完全反应,即盐酸中的n(H+)等于NaOH中的n(OH-),则10-a·V=10-14+b·10V,则a+b=13。
答案:A3.下列各混合或稀释后溶液中,pH最大的是()A.pH=11的烧碱溶液稀释1 000倍B.pH=11的氨水稀释1 000倍C.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合D.pH=5的盐酸稀释1 000倍解析:pH=11的烧碱溶液稀释1000倍后,pH=8;pH=11的氨水稀释1000倍后,由于稀释促进电离,pH>8;pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液呈酸性,pH<7;pH=5的盐酸稀释1000倍后,pH接近7但小于7;所以B的pH最大。
答案:B4.(双选)下列叙述正确的是()A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7解析:纯水只能显中性,A错;醋酸溶液存在电离平衡,稀释10倍,pH增大不到1个单位,B正确;C中,c(H+)=0.1mol·L-1,pH=1,正确;D中醋酸过量,显酸性,pH<7,D错。
2019高中化学 专题12 pH的计算及应用培优试题 新人教版选修4
专题12 pH的计算及应用（测试时间：70分钟，总分：100分）班级：____________ 姓名：____________ 座号：____________ 得分：____________一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管【答案】C【解析】量筒只估读到0.1 mL，滴定管能估读到0.01 mL，高锰酸钾为强氧化性物质，不能用碱式滴定管。
2．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L−1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．两溶液的pH相同B．两溶液的导电能力相同C．由水电离出的c(OH−)相同D．中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同【答案】D3．25 ℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是A．1.0×10−2mol·L−1B．1.0×10−7mol·L−1C．1.0×10−12mol·L−1D．1.0×10−1mol·L−1【答案】C【解析】25 ℃时，pH=2的HCl溶液中，c(H+)=1.0×10−2mol·L−1，c(H+)·c(OH−)=K w=1.0×10−14，c(OH−)=1.0×10−12 mol·L−1；盐酸电离出的氢离子抑制水电离，所以水电离出的H+浓度等于OH−的浓度，为1.0×10−12mol·L−1，故C正确。
4．用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V1 mL；若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V2 mL；则两种情况下消耗盐酸的体积关系是A．V1>V2B．V1＝V2C．V1<V2D．无法确定【答案】A5．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。
高中化学 3.2.2 pH的计算随堂基础巩固 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
pH 的计算1．下列物质中，加入10 mL HCl 溶液时，其pH 不会改变的是( ) A ．20 mL 同一浓度的HCl 溶液 B ．20 mL NH 4Cl 溶液 C ．10 mL 水D ．10 mL 稀NaOH 溶液解析：因HCl 为强电解质，溶液中不存在电离平衡，混合前两溶液中c (H ＋)相同，所以混合后pH 不会改变。
答案：A2．等体积混合0.1 mol·L －1的盐酸和0.06 mol·L －1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH 等于( )A ．2.0B ．12.3C ．1.7D ．12.0解析：该题是酸碱混合的计算，首先要判断哪种物质过量。
盐酸的c (H ＋)＝0.1 mol·L－1，Ba(OH)2溶液的c (OH －)＝0.06 mol·L －1×2＝0.12 mol·L －1，故碱过量，又因等体积混合，可求出溶液中c (OH －)。
c (OH －)＝0.12 mol·L －1－0.1 mol·L －12＝0.01 mol·L －1故pH ＝－lg c (H ＋)＝14＋lg0.01＝12。
答案：D3．取浓度相同的氢氧化钠溶液和盐酸，以32体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，原溶液的浓度为( )A ．0.01 mol/LB ．0.017 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.50 mol/L解析：3c －2c 5＝10－2mol/L ，c ＝0.05 mol/L 。
答案：C4．室温时，将x L pH ＝a 的稀NaOH 溶液与y L pH ＝b 的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH 的判断，正确的是( )A ．若x ＝y ，且a ＋b ＝14，则pH>7B ．若10x ＝y ，且a ＋b ＝13，则pH ＝7C ．若ax ＝by ，且a ＋b ＝13，则pH ＝7D ．若x ＝10y ，且a ＋b ＝14，则pH>7解析：本题主要考查有关pH 的简单计算。
第3章第2节第2课时 pH的计算及应用2021-2022学年高二化学(人教选修4)新题练习
第2课时pH的计算及应用基础过关练题组一pH的计算1.常温时,pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合,所得溶液中( )A.pH>7B.pH=7C.pH<7D.无法确定2.(2020北京实验学校高二期末)常温下,下列溶液中氢离子浓度最小的是( )A.pH=0的NaHSO4溶液B.0.04 mol·L-1硫酸C.pH=3的醋酸溶液D.0.5 mol·L-1盐酸3.(2021河北唐山一中高二期中)某温度下,纯水中的c(H+)=1×10-6 mol·L-1,则该温度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为( )A.2B.6C.10D.124.常温下,CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol·L-1,其中三分之一的CO2转变为H2CO3,H2CO3仅有0.1%发生如下电离:H2CO3 H++HC O3-(忽略HC O3-的电离),则该溶液的pH约是 ( )A.3B.4C.5D.65.(2021湖南常德高二期中)常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱溶液与强酸溶液的体积比是(忽略混合后溶液体积变化) ( )A.11∶1B.1∶9C.1∶11D.9∶16.在25 ℃时,有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液,取V a L盐酸与NaOH 溶液中和,需V b L NaOH溶液,请回答下列问题:(1)若a+b=14,则V aV b= (填数字);(2)若a+b=13,则V aV b= (填数字);(3)若a+b>14,则V aV b= (填表达式),且V a V b(填“>”“<”或“=”);(4)若a+b=15,则V aV b= (填数字)。
题组二酸、碱溶液稀释后溶液pH变化规律7.(2021山东泰安高二期中)25 ℃时将pH=9的Ba(OH)2溶液加水稀释到原体积的500倍,则稀释后的c(Ba2+)与c(H+)的比值为( )A.12B.110C.1100D.110008.常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是( )A.pH=3的醋酸溶液加水稀释至100倍,pH=5B.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7(忽略混合后溶液的体积变化),则NaOH溶液的pH=11C.将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释至2 L,pH=12D.pH=8的NaOH溶液加水稀释至100倍,pH=6题组三pH的实际应用9.(2021广西桂林高二开学考试)常温下柠檬水的pH是3,其中的c(OH-)是( )A.0.1 mol/LB.1×10-3 mol/LC.1×10-11 mol/LD.1×10-7 mol/L10.月季花适宜生长在酸性土壤里,某同学给月季花施肥前,常温下对下列氮肥溶液的pH进行了测定,结果如下:化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵一水合氨溶液的pH 7 8 5 11该同学最好选用 ( )A.尿素B.碳酸氢铵C.硫酸铵D.一水合氨题组四一元强酸(强碱)与一元弱酸(弱碱)的比较11.(2021河北邢台高二期中)a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱,且只有一种强酸和一种强碱。
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3-2-2溶液 pH的计算
1．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为() A．10:1B．1:10 C．2:1 D．1:2
2．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是()
3．25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为() A．12 B．7 C．6 D．2
4．100℃，K W＝1×10－12若100℃时某溶液中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，则该溶液()
A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性 D.c(OH－)
c(H＋)
＝100
5．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是() A．加水稀释成100mL B．加入10mL的水进行稀释
C．加入10mL 0.01mol/L的NaOH溶液D．加入10mL 0.01mol/L的HCl溶液6．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
7．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()
A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
8．常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()
A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1 9．下列说法正确的是()
A．pH＝3的盐酸和pH＝5的硫酸溶液等体积混合，pH＝4
B．室温下，pH＝9的碱性溶液中，存在H＋
C．中性溶液中必然有c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1
D．在0.1mol·L－1 HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小
10．体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是()
A．醋酸＞硫酸＞盐酸B．硫酸＞盐酸＞醋酸
C．醋酸＞硫酸＝盐酸D．硫酸＝盐酸＝醋酸
11．pH＝2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1 000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是()
A．稀释后A溶液的酸性比B溶液弱
B．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
C．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
12．室温时，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()
A．1:9 B．1:1 C．1:2 D．1:4
3-2-2溶液 pH的计算
姓名班级小组
13．(1)25℃时，0.05mol·L－1 H2SO4溶液的pH＝________，0.01mol·L－1 NaOH溶液的pH＝________。
(2)某温度下纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时溶液中的c(OH－)＝
________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H＋)＝________。
14．25℃时，将25mL 12mol/L的盐酸与100mL 2mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的pH是______，其中由水电离产生的c(H＋)是______。
15．有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水，pH为11 。
(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡将向________(选填“促
进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为________(选填序号)。
A．9～11之间B．11 C．12～13之间D．13
(2)乙用0.1mol/L的氯化铵溶液释稀100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶
液相比较，pH________(选填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是__________________________________________。
16．(1)pH＝2的某酸稀释100倍，pH________4，pH＝12的某碱稀释100倍，pH________10。
(2)室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H＋):c(SO2－4)＝________，将
稀释后的溶液再稀释100倍，c(H＋):c(SO2－4)＝________。
(3)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变
化如右图所示。
下列叙述中不．正确的是________。
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，MOH完全电离
C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
D．稀释前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍
17．水的电离平衡曲线如图所示：
(1)若以A点表示25℃时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃
时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
________增加到________。
(2)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，
并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH＝7，则Ba(OH)2
与盐酸的体积比为________。
18．下表是不同温度下水的离子积数据：
(1)若25 ＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，作此判
断的理由是__________________________________________________。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水
稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋):c(OH－)＝________。
(3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液，水电离产生的OH－浓度为c(OH－)水＝___。
(4)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合
后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1:V2＝_____。