2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷(28)
全国中学生化学竞赛初赛模拟题(28)
全国中学生化学竞赛初赛模拟题(28)第1题（12分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
1-1A的结构简式，生成A的化学方程式。
1-2A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为。
1-3若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式。
生成C的化学反应方程式是。
1-4将H2O2滴入液氨中得白色固体D， D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式和生成反应方程式1-5比较H2O2和H2S的性质异同。
第2题（12分）锂电池由于其安全可靠的性能, 体积小、质量轻、高效能及可逆等卓越品质被广泛应用于移动电话、笔记本电脑、数码相机等便携式电子器材中。
下图为锂电池工作原理图, 阴极材料由LiMO2 (M=Co, Ni, V, Mn)构成, 阳极材料由石墨构成, 阴、阳两极之间用半透膜隔开, 充电时锂离子由阴极向阳极迁移, 放电时则相反, 电池可表示为:(-)C n/LiClO4/LiMO2(+)2-1写出锂电池充放电时的可逆电极反应。
2-2 根据上图所示的LiMO2的尖晶石结构, 写出氧的堆积方式, 并指出Li和M占据何种空隙, 画出2-3 锂离子在阳极与石墨形成固体混合物, 试推测并画出锂离子嵌入石墨的可能结构。
第3题（10分）固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。
在基质中掺入杂质, 含量可达千分之几或百分之几, 可调整发光效率、余辉及发光光谱。
如在刚玉Al2O3基质中掺入0.05~1.0%的Cr3+及在Y2O3基质中掺入Eu3+等均可制成固体发光材料。
3+的发光原理。
2323立方体内的四面体空隙, 画出这样四个小立方体, 指出Y和O的配位数。
第4题（8分）本题涉及4种组成不同的配合物，它们都是平面正方形结构。
4-1 PtCl2·2KCl的水溶液与二乙硫醚（Et2S）反应（摩尔比1：2）得到两种结构不同的黄色配合4-2 PtCl2·2KCl的水溶液与足量Et2S反应获得的配合物为淡红色晶体，它与AgNO3反应（摩尔比1：第料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯化钯，并且环境污染严重，转化率低。
2006全国化学竞赛初赛题
1.化合物A含硫（每个分子只含1个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1 mol/L的试剂，现象如下：①加入硝酸和硝酸银，产生微黄色沉淀。
②加入硝酸钡，无沉淀产生。
③用氨水将溶液调至pH＝7，然后加入硝酸钙，无现象发生。
④溶液经酸化后加入高锰酸钾，紫色褪去，再加入硝酸钡，产生白色沉淀。
⑤加入硝酸铜，无沉淀。
1．①、②、③的目的是为了检出什么离子？试分别写出欲检出离子的化学式。
2．写出④发生的反应的离子方程式。
3．⑤的欲测物质是什么？写出欲测物质与加入试剂的离子方程式。
4．以上测试结果表明A可能是什么物质？写出 A的化学式。
5．称取7.190g A溶于水稀释至250.0cm3。
取25.00cm3溶液加入HNO3和足量的AgNO3，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为1.452g。
写出A的化学式。
6．写出A与水的反应的方程式。
若你未在回答以上问题时得到A的化学式，请用SO2ClF代替A。
2.1998年，中国科大的化学家把CCl4(l)和Na混合放入真空容器中，再置于高压容器中逐渐加热，可得一些固体颗粒。
经X－射线研究发现：该固体颗粒实际由A和B两种物质组成，其中A含量较少，B含量较多。
试回答下列问题：1．CCl4和Na为何要放在真空容器中？随后为何要置于高压容器中？2．指出CCl4分子的结构特点和碳原子的杂化态。
3．上述实验的理论依据是什么？请从化学反应的角度加以说明。
4．试确定A、B各为何物？A、B之间有何关系？5．写出上述反应方程式，并从热力学的角度说明A为何含量较少，B为何含量较多？6．请你从纯理论的角度说明：采取什么措施后，A的含量将大幅度增多？7．请评述一下上述实验有何应用前景？3.某一简易保健用品，由一个产气瓶、A剂、B剂组成，使用时，将A剂放入产气瓶中，加入水，无明显现象发生，再加入B剂，则产生大量的气体供保健之用。
全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分）在THF中以碱金属处理(CH3)2SiCl2，主要产物A为一晶体，摩尔质量为0.290kg/mol，分析其成分为：C 41.4％、H 10.3％、Si 48.3％。
在苯中，其质子的NMR谱具有单谱带。
化合物A与溴反应生成含溴35.5％的产物B，当B在甲苯中以(CH3)3SiCl和Na处理时，产物之一是液体C。
C的质子NMR谱含有四个谱带，面积比为3︰2︰2︰1。
1．写出A、B、C的结构式。
2．写出(CH3)2SiCl2水解并且脱水后的产物结构式。
3．写出(CH3)2SiCl2和少量CH3SiCl3水解并且脱水的产物结构式。
第ii题（10分）约三分之二金属晶体采取密堆积结构。
每一个原子尽可能地被邻近的金属原子包围。
结构中的所有原子在结构上是等同的。
1．用圆球画出密堆积的二维模型，此时每个原子的配位数多大？2．将二维模型改变成三维模型，将出现多少种垛积方式，此时每个原子的配位数多大？设原子是不可压缩的球，密堆积原子将占据尽可能小的体积，达到尽可能大的空间利用率（用原子的体积占空间体积的百分数表示）。
右图的排列称为面心立方3．在此图上画出密堆积层。
4．计算堆积效率，并与简单立方堆积对比。
5．画出面心立方密堆积结构中的四面体空隙和八面体空隙。
第iii题（8分）称取一种含铁的试样0.4328g，使之溶解，加入适当过量的SnCl2，再加入适量HgCl2。
所得溶液用0.01720mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，操作时不小心超过了终点，为23.24mL，只能用已知浓度的FeSO4溶液回滴，消耗1.03mL。
已知1.00mL FeSO4溶液恰和0.92mL K2Cr2O7溶液完全反应。
1．加入SnCl2、HgCl2溶液的作用是什么？并写出反应方程式。
2．写出滴定反应方程式，并计算样品中铁的质量分数。
第iv题（12分）A与SO2属于等电子体，常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体。
2006全国化学竞赛初赛题(答案)
2006年1.化合物A含硫（每个分子只含1个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1 mol/L的试剂，现象如下：①加入硝酸和硝酸银，产生微黄色沉淀。
②加入硝酸钡，无沉淀产生。
③用氨水将溶液调至pH＝7，然后加入硝酸钙，无现象发生。
④溶液经酸化后加入高锰酸钾，紫色褪去，再加入硝酸钡，产生白色沉淀。
⑤加入硝酸铜，无沉淀。
1．①、②、③的目的是为了检出什么离子？试分别写出欲检出离子的化学式。
2．写出④发生的反应的离子方程式。
3．⑤的欲测物质是什么？写出欲测物质与加入试剂的离子方程式。
4．以上测试结果表明A可能是什么物质？写出A的化学式。
5．称取7.190g A溶于水稀释至250.0cm3。
取25.00cm3溶液加入HNO3和足量的AgNO3，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为1.452g。
写出A的化学式。
6．写出A与水的反应的方程式。
若你未在回答以上问题时得到A的化学式，请用SO2ClF代替A。
2. 1998年，中国科大的化学家把CCl4(l)和Na混合放入真空容器中，再置于高压容器中逐渐加热，可得一些固体颗粒。
经X－射线研究发现：该固体颗粒实际由A和B两种物质组成，其中A含量较少，B含量较多。
试回答下列问题：1．CCl4和Na为何要放在真空容器中？随后为何要置于高压容器中？2．指出CCl4分子的结构特点和碳原子的杂化态。
3．上述实验的理论依据是什么？请从化学反应的角度加以说明。
4．试确定A、B各为何物？A、B之间有何关系？5．写出上述反应方程式，并从热力学的角度说明A为何含量较少，B为何含量较多？6．请你从纯理论的角度说明：采取什么措施后，A的含量将大幅度增多？7．请评述一下上述实验有何应用前景？3. 某一简易保健用品，由一个产气瓶、A剂、B剂组成，使用时，将A剂放入产气瓶中，加入水，无明显现象发生，再加入B剂，则产生大量的气体供保健之用。
2006年全国高中学生化学竞赛初赛模拟试卷.doc
2006年全国高中学生化学竞赛初赛模拟试卷.doc2006年全国高中学生第一题（9分）：用α粒子长时间轰击镀有253Es的金箔，即可得到以化学家门捷列夫命名的元素Md的含155个中子的同位素。
它发生β衰变后的产物被检出，从而证明了它的存在。
1．写出以上两个核反应的方程式2．Md的这个同位素半衰期为76min，初始时刻如果此放射源的衰变速率为1×1010Bq，则1天之后时，放射源中Md的衰变速率为多少？第二题：（8分）单质砷曾被认为是德国的AlbertusMagnus最先制得的，而J.Schroder于1649年刊行的药典上则更详细的记述了用木炭粉和砒霜共热以及用氧化钙与雄黄共热制单质砷的两种方法。
但孙思邈的《太清丹经》中曾记载“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔，出之……其色似金”，大意为，将雄黄磨成粉，和锡一起熔融，最后得到金色的物质。
孙思邈利用这一反应成功制得了砷单质，这比AlbertusMagnus早了500多年。
试写出并配平以上三个反应的化学方程式第三题：（9分）在各种元素的单质中，硼的结构的复杂性仅次于硫，已知的同素异形体有16种之多。
其中的一种同素异形体含有下图所示的结构单位：附注：图a中为变于观察，将部分硼原子涂成黑色，黑、白色的均为硼原子其中a分为内、中、外三层，外层为一个大的“削角二十面体”构成，内层为一个小的正二十面体，而中层可以看作是内层的小正二十面体的各顶点向外延伸得到的，中层的硼原子同时与构成外层的五元环相连接，将内外层连结起来。
这种硼单质的晶胞为三方晶系，中心为1个硼原子，a位于顶点，三重对称轴通过a的中心贯穿两个相对的六元环，沿着晶胞对角线的方向（即三重轴的方向）以a-b-硼原子-b-a的顺序连接。
1．以表示a，以表示b，以表示单独的硼原子，画出该此种硼单质晶胞的示意图。
2．每个晶胞中含____个硼原子3．试猜测相邻的a之间是以何种方式相连接的？第四题：（14分）冰片，结构式如右图，最初从龙脑树中提炼而成。
年全国化学竞赛初赛模拟试卷
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分）第一题（2分）α－Al2O3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。
写出熔解α－Al2O3的反应方程式。
第二题（4分）将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。
甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。
乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。
你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。
第三题（7分）氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。
利用电化学方法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。
某研究小组以Ag＋为媒质作用进行间接电化学氧化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。
具体过程为Ag＋在阳极转化为A，A与水反应生成具有高度活性的自由基B，B攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化1．写出电极反应方程式；2．写出A→B的反应方程式；3．以五氯苯酚为例，写出B将其氧化的方程式；4．Ag＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型；3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。
第五题（8分）二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。
其合成方法如下：A −−→−+2COClB −−→−-HClC −−→−缩合X1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？ 2．写出A 、B 、C 的结构简式； 3．写出A 的名称和C 的物质类别； 4．C →X 的反应中有什么副产物产生？第六题（6分）研究发现，钒与呋喃－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数约为38.8%。
模拟套题-2006高中化学竞赛初
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 满分11 11 9 10 10 8 9 7 7 7 6 5H** 相对原子质量He **Li ** Be**B**C**N**O**F**Ne**Na ** Mg**Al**Si**P**S**Cl**Ar**K ** Ca**Sc**Ti**V**Cr**Mn**Fe**Co**Ni**Cu**Zn**Ga**Ge**As**Se**Br**Kr**Rb ** Sr**Y**Zr**Nb**Mo** Tc[98]Ru**Rh**Pd**Ag**Cd**In**Sn**Sb**Te**I**Xe**Cs ** Ba** La－LuHf**Ta**W**Re**Os**Ir**Pt**Au**Hg**Tl**Pb**Bi** Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La**Ce**Pr**Nd**Pm**Sm**Eu**Gd**Tb**Dy**Ho**Er**Tm**Tb**Lu**第一题（11分）化合物A含硫（每个分子只含1个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1 mol/L的试剂，现象如下：①加入硝酸和硝酸银，产生微黄色沉淀。
②加入硝酸钡，无沉淀产生。
③用氨水将溶液调至pH＝7，然后加入硝酸钙，无现象发生。
④溶液经酸化后加入高锰酸钾，紫色褪去，再加入硝酸钡，产生白色沉淀。
⑤加入硝酸铜，无沉淀。
1．①、②、③的目的是为了检出什么离子？试分别写出欲检出离子的化学式。
2．写出④发生的反应的离子方程式。
3．⑤的欲测物质是什么？写出欲测物质与加入试剂的离子方程式。
4．以上测试结果表明A可能是什么物质？写出A的化学式。
2006年竞赛模拟试题
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH3、NF3、NO2＋中氮分别采用、________、杂化轨道同相应的键合原子成键。
其中NH3的键角（填“大于”或“小于”）NF3的键角的原因是。
第二题（8分）请用化学方程式解释下列现象：1．某学生在做化学实验时不慎被双氧水烧伤，皮肤颜色变白，疼痛难忍。
教师用少量稀高锰酸钾溶液给他涂抹在烧伤处，结果有黑色固体生成，疼痛感觉迅速消失。
用水清洗皮肤后，皮肤颜色复原。
写出有关反应的化学方程式。
2．在生产某种饼干的配料中含有1.4％的酒石酸氢钾和0.6％的小苏打。
请用化学方程式表示加入这两种物质的理由。
3．K3Fe(C2O4)3是一种光敏物质，见光分解时，其中的Fe3＋被还原。
将K3Fe(C2O4)3和K3Fe(CN)6按一定比例混合，并配成溶液，在纸上写字或画图，即为感光纸。
将感光纸在日光下直接照射数秒钟，纸上即呈显出蓝色的字或图。
试写出生成这种蓝色物质的离子反应方程式。
第三题（9分）工业上由银与硝酸反应来制取硝酸银。
在实际生产中，先要把购进的浓硝酸加入等体积水稀释后，再跟银反应，在加热条件下使反应完成。
试简要回答下列各问：1．为什么不用浓硝酸直接跟银反应来制取硝酸银？2．当反应完毕为什么要调整pH值为4后，通入热的水蒸气，过滤后，把滤液蒸发得到晶体硝酸？3．该反应放出的尾气主要成分是NO，对空气有污染，NO在空气中被氧化成NO2，NO和NO2在空气里会形成黄色或褐色的烟雾，有很大的毒性，这种烟雾通常被称为。
NO对人体也有很大危害，NO能跟作用生成而引起中毒。
4．为防止制硝酸的有害尾气排入大气，通常用来吸收尾气中氮的氧化物。
第四题（12分）稠环芳香烃是一大类烃。
如、、、。
请仔细观察这些稠环芳香烃的结构特点后，回答下列问题：1．请以碳原子数n、环数a等为参数，归纳出稠环芳香烃的通式。
2．在稠环芳香烃中氢原子数为（填“偶数”或“奇数”），原因是。
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷
第七题（9 分） 据报道， 近来已制得了化合物 A（白色晶体） ， 它是用 NaNO3 和 Na2O 在银皿中于 573K 条件下反应 7 天后制得的。经分析，A 中的阴离子与 SO42－是等电子体，电导实验表明：A 的电导与 Na3PO4 相同。 1．写出 A 的化学式并命名；写出 A 的阴离子的立体结构图并说明成键情况。 2．预测 A 的化学性质是否活泼？为什么？ 3．实验表明：A 对潮湿的 CO2 特别敏感，反应相当剧烈，试写出该反应化学方程式。
第一题（11 分） 化合物 A 含硫（每个分子只含 1 个硫原子） 、氧以及一种或几种卤素；少量 A 与水反应 可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将 A 配成水溶液稀释后分成几 份，分别加入一系列 0.1 mol/L 的试剂，现象如下： ①加入硝酸和硝酸银，产生微黄色沉淀。 ②加入硝酸钡，无沉淀产生。 ③用氨水将溶液调至 pH＝7，然后加入硝酸钙，无现象发生。 ④溶液经酸化后加入高锰酸钾，紫色褪去，再加入硝酸钡，产生白色沉淀。 ⑤加入硝酸铜，无沉淀。 1．①、②、③的目的是为了检出什么离子？试分别写出欲检出离子的化学式。 2．写出④发生的反应的离子方程式。 3．⑤的欲测物质是什么？写出欲测物质与加入试剂的离子方程式。 4．以上测试结果表明 A 可能是什么物质？写出 A 的化学式。 5． 称 取 7.190g A 溶 于 水 稀 释 至 250.0cm3。 取 25.00cm3 溶 液 加 入 HNO3 和 足 量 的 AgNO3，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为 1.452g。写出 A 的化学式。 6． 写出 A 与水的反应的方程式。 若你未在回答以上问题时得到 A 的化学式， 请用 SO2ClF 代替 A。
第六题（8 分） 把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐 渐变为浅黄色（近乎无色）溶液 A，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液 B。试回答下列 问题： 1．写出上述变化的化学方程式。 2．试从结构上解释：A 为何为无色，B 为何为蓝色？ 3．上述反应有何用途？ 4．若将铜粉换成氧化亚铜，重复上述实验，现象是否一样？
高中化学竞赛初赛模拟试卷(28)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（28）第一题（3分）将金属钠投入足量的无水乙醇中，然后往反应后的溶液中通入H2S气体。
将生成的无机物C在乙醇中与单质硫反应（此时单质硫的物质的量多出C一倍），可生成等物质的量的D和H2S。
请写出该化学反应方程式。
第二题（7分）氟化氢与水相似，具有介电常数大的特点，因此它是一种比较理想的溶剂。
在氟化氢液体中存在两种线形离子，其中阴离子A（39），还可以进一步的溶剂化得到阴离子B（59），B的式量约为A的1.5倍。
1．氟化氢请写出氟化氢自偶电离的电离方程式2．SbF5易溶于无水氟化氢中，得到一种导电性高的溶液，拉曼光谱测定证明溶液中存在一种正八面体的阴离子C。
但在浓度为20%时，19F－NMR谱发现了另外一种阴离子D的波峰，相对应的面积比为1︰8︰2，分别代表了三种处于不同化学环境的F原子的个数比。
已知D中Sb的质量分数约为53.8%，请写出SbF5易溶于氟化氢溶剂形成溶液的溶质的化学式；画出D 的化学式和结构简式：第三题（5分）一些硼酸盐晶体具有优良的非线性光学材料。
各国的学者们开始密集研究各种硼酸盐晶体的结晶学结构，生长条件和对应的光学性能。
Bi的一种硼酸盐称为BIBO，其晶体是德国学者最近研究发现的又一性能优良的硼酸盐类型非线性光学材料。
（右图：各亚结构单元在ab结晶学平面上的排列顺序示意图）黑色小球代表Bi3＋，三角形代表BO3亚结构单元，四面体代表BO4亚结构单元。
三角形和四面体的顶点分别代表与B原子键合的氧原子。
请写出BIBO的化学式。
第四题（9分）PCl3是制备很多含磷无机物的中间体，也是制备有机磷的重要原料。
PCl3具有较强毒性，空气中含大于0.4mg·m－3就能使人中毒，人在PCl3含量为600ppm的环境中数分钟即可死亡，而且它还损伤皮肤。
1．三氯化磷对湿度很敏感，在潮湿的空气中有烟雾，迅速水解，请写出相应化学方程式；已知产物中的含氧酸为二元酸，画出结构式；并写出该含氧酸与过量NaOH溶液反应生成正盐的化学方程式。
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O
O
O
CH3O
CHO
CH3 O
A
CH3NH
B
HOAc
O
H3C N
O C H+ D CH3NH2 E LiAlH4 O
H +/H 2 O F OH O
试写出 A－F 的结构式及最后一步所涉及的立体化学并标出 R、S 构型。
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第六题： （5 分） 电解熔融 KCl 易发生爆炸，其原因是在阴极生成中间产物 A，A 再与阴极另一产物反应 发生爆炸。已知 A 为红色顺磁性物质，A 与水作用有过氧化氢生成，求： 阳极反应： 阴极反应：
2006年全国高中学生化学竞赛初赛模拟试卷答案
H3C CH3
O
MgBr
+
CH4
（2 分， 不必给机理）
用位阻小的 CH3Li 可以避免。 （2 分） (三) 格氏盐 ROMgX 是胶体（1 分） ，加酸聚沉（1 分） ，加入过量的酸后沉淀溶解，并 发生水解反应（1 分） 。 *E 与 DMF 的反应大纲不要求，但是从合成路线逆看 F 是羰基化合物，二 E 中已 有 2 种 H，所以 A 应该含有两个对称的 E 烷基，又根据双键的提示，可以大胆判 断 F 的结构。 九、（10 分）
O O
A
乙酰乙酸乙酯
（0.5 分）
O
H3C
O
CH3（1
分）
B C
脲 乙醛
O
（0.5 分） （0.5 分）
O
H2N
NH2（1
分）
CH 3CHO （1 分）
O O O
H3C
O
CH3
+
H3 C H
－ H2O
H3C O CH3
1 ○
H3C
（脑文格反应）
O O O O O
+
H3C O CH3 H2N NH2 H3C O CH3
CH3 CH3 H3C
CH3 CH3 CH3 O
(一) A
CH3
O
B
CH3
化学岛——
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2006 年全国高中学生化学竞赛初赛模拟试卷答案
命题人：刘允
CH3 CH3
CH3 CHO
CH3 PPh3
O O CH3（B、D1 分，A、
C
CH3
D
2006全国化学竞赛初赛模拟卷
2006全国化学竞赛初赛模拟卷一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）1．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列有关讲法不合理的是A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应C．二氧化碳塑料不能在空气中燃烧D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染2．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。
下列关于蛋白质的讲法中不正确的是A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D．能够采纳多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质3．按照《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来爱护地球环境，如2002年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。
这要紧是由于氟里昂、哈龙等物质差不多上A．有机化合物B．极易挥发的物质C．破坏臭氧层的物质D．引起温室效应的物质4．纳米材料是由纳米粒子(粒子直径1 nm ~100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学爽朗性等理化性质．下列分散系中不含纳米粒子的是A．无尘无雾含水蒸气的空气Ｂ．豆浆Ｃ．血液Ｄ．一定量饱和ＮaＣl(aq)滴入酒精中5.陶瓷表面有一层绚丽多彩的彩釉，加工方法是在一般釉料中加入一些金属元素，操纵烧制时空气的用量，使其得到不同的颜色。
若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物出现的颜色分不是A．蓝或绿、红、黑褐B．红或黄、蓝、紫褐C．蓝或绿、蓝、黑褐D．红或黄、红、紫褐6．若液氨可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是A．CH2OH—(CHOH)4CHO B．CH2NH2—(CHNH2) 4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH D．CH2OH—(CHOH)4C H=NH7．使1—丙醇在不同条件下脱氢，从理论上分析，其脱氢产物可能有A．只有①B．只有①④C．全部D．①②③④8．按照理论研究证明，以后元素周期表可容纳164种元素，能否将其填满，还需要经历一个漫长和极其困难的历程。
2006-高中化学竞赛初赛模拟试卷(32)
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（28）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满分 6 6 8 9 8 7 9 8 6 6 8 9 10H** 相对原子质量He **Li ** Be**B**C**N**O**F**Ne**Na ** Mg**Al**Si**P**S**Cl**Ar**K ** Ca**Sc**Ti**V**Cr**Mn**Fe**Co**Ni**Cu**Zn**Ga**Ge**As**Se**Br**Kr**Rb ** Sr**Y**Zr**Nb**Mo** Tc[98]Ru**Rh**Pd**Ag**Cd**In**Sn**Sb**Te**I**Xe**Cs ** Ba** La－LuHf**Ta**W**Re**Os**Ir**Pt**Au**Hg**Tl**Pb**Bi** Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（6分）1．N，N－二甲基羟胺可以三甲胺为原料，H2O2为氧化剂，在催化剂作用下进行制备。
写出反应方程式。
2．采用Cu2＋为催化剂、H2O2为氧化剂，一定条件下可氧化去除水体中的偏二甲肼。
写出反应方程式。
3．以丙酮和液溴为原料，通过相转移催化剂，可制备四溴化碳，写出反应方程式。
第二题（6分）1．1936年N.Bohr提出了复合核理论。
将232Th与76Ge通过核融合后，生成一种核素N，同时释放出3个中子。
试写出核反应方程式，确定N在周期表中的位置。
2．右图是正四面体的原子簇Au n一个三角面图，根据该图，确定Au n中的n数值；如果另一原子簇X m也具有相似的结构，每边有x个原子组成，确定m与x的关系式。
第三题（8分）在含Zn2＋的溶液中去除含有的Cu2＋、Hg2＋、Bi3＋，Pb2＋等离子时，可加入硫代乙酰胺（CH3CSNH2），并控制溶液的酸度为0.3mol/L。
2006年全国初中化学竞赛上海初赛试题及答案
2006年全国初中学生（第十六届天原杯）化学竞赛（上海赛区）初赛试卷 2006.04.08.9:00 （总分100分时间一小时）得分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、每小题有一个正确答案（每小题2分，共52分）1、化学成为一门科学开始于……………………………………………………………………（）（A）对燃烧现象的深入研究（B）对空气组成的研究（C）用原子-分子论来研究化学反应之后（D）英国科学家汤姆生发现电子之后2、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是…………………………（）（A）Si、O、Al、Fe （B）O、Si、Al、Fe （C）Al、Fe、O、Si （D）Si、Al、O、Fe点燃3、要配平的化学方程式：C2H2+O2H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（）（A）10 （B）15 （C）13 （D）184、下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是……………………………………（）（A）硝酸钾受热熔化（B）浓盐酸敞口放置空气中形成白雾（C）海水晒盐（D）氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加5、在科学史上，中国有许多重大发明，为世界现代物质文明奠定了基础，以上发明属于化学史上中国对世界的重大贡献的是………………………………………………………………………（）①造纸②印刷技术③火药和中药学④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥陶瓷⑦合成有机高分子材料⑧首次人工合成蛋白质（A）①②③④⑥（B）①③⑤⑥⑦（C）①③⑤⑦⑧（D）①③⑤⑥⑧6、人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。
下列措施安全的是……（）（A）到溶洞探险打火把照明（B）挖空沼气池前先进行火把实验（C）用点燃的木条检查液化石油气是否泄露（D）到小煤窑里挖煤用火把照明7、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg/L）：Ca 20、K 39、Mg-3、Zn 0.06 F-0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指………………………………………………………………（）（A）单质（B）金属离子（C）元素（D）分子8、一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是……………………………………………（）（A）锌（B）钛（C）镁（D）锰9、新能源应具有原料易得、燃烧时产生热量多、且不会污染环境的特点，这种前途广阔的能源是……………………………………………………………………………………………………（）（A）煤（B）石油（C）煤气（D）氢气10、入春以来东北、华北和华东地区持续发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的原因之一是……………………………………………………………………………………………………（）（A）大气污染的结果（B）土壤污染的结果（C）植被遭受破坏的结果（D）火山爆发的结果11、t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持t℃，下列叙述正确的是（）①有蓝色晶体析出②饱和溶液总质量不变③饱和溶液中溶质质量减少④饱和溶液中溶剂质量减少⑤饱和溶液的质量分数减少⑥饱和溶液的浓度不变（A）①③④⑥（B）①③④⑤（C）①②⑥（D）①⑤12、血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是……………………………………………………………………………………………（）（A）1 （B）2 （C）3 （D）413、1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。
2006年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题及解答
2006年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题一、（8分）1．－5℃时，高氙酸钠（Na4XeO6）能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。
XeO4极不稳定，固体在－40℃时也可能发生爆炸生成氙气和氧气。
请分别写出这两个反应的化学方程式。
2．Xe的原子序数为54，Xe核外M层和N层的电子数分别为和。
3．高氙酸钠（Na4XeO6）用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4－，生成XeO3。
高氙酸钠在水溶液中已发生了如下反应：Na4XeO6 + H2O =NaOH + Na3HXeO6请写出高氙酸钠溶液和硫酸锰的硫酸溶液反应的离子方程式：，若有1mol Na4XeO6参加反应，转移电子 mol。
二、（10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少一个，B、C两种分子中的电子数均为10。
1．X元素在周期表中的位置是周期族。
2．分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在。
3．（1）C的电子式是，C分子的结构是型。
（2）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是：。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。
该盐的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（写出离子方程式）：。
三、（8分）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验，以确定有乙烯和二氧化硫气体生成。
1．甲、乙、丙、丁装置盛放的试剂是（将所选的序号填入下列空格内）：甲；乙；丙；丁A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性K2MnO4溶液2．能说明二氧化硫气体存在的现象是。
3．使用装置乙的目的是。
4．使用装置丙的目的是。
5．确证含有乙烯的现象是。
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2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（28）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）1．N，N－二甲基羟胺可以三甲胺为原料，H2O2为氧化剂，在催化剂作用下进行制备。
写出反应方程式。
2．采用Cu2＋为催化剂、H2O2为氧化剂，一定条件下可氧化去除水体中的偏二甲肼。
写出反应方程式。
3．以丙酮和液溴为原料，通过相转移催化剂，可制备四溴化碳，写出反应方程式。
第二题（6分）1．1936年N.Bohr提出了复合核理论。
将232Th与76Ge通过核融合后，生成一种核素N，同时释放出3个中子。
试写出核反应方程式，确定N在周期表中的位置。
2．右图是正四面体的原子簇Au n一个三角面图，根据该图，确定Au n中的n数值；如果另一原子簇X m也具有相似的结构，每边有x个原子组成，确定m与x的关系式。
第三题（8分）在含Zn2＋的溶液中去除含有的Cu2＋、Hg2＋、Bi3＋，Pb2＋等离子时，可加入硫代乙酰胺（CH3CSNH2），并控制溶液的酸度为0.3mol/L。
1．写出该条件下硫代乙酰胺水解的反应方程式；2．酸度太高或太低对分离有何影响？3．控制酸度为什么要用HCl溶液，而不用HNO3溶液？4．在沉淀过程中，为什么还要加水稀释溶液？5．洗涤CuS，HgS，Bi2S3，PbS沉淀时，为什么要用约0.1mol/L的NH4NO3溶液？6．如果沉淀没有洗净还沾有Cl－时，对HgS与其他硫化物的分离有何影响？1mol/L 的氯化物A 与1mol/L 的钠盐B 等体积混合，立即产生大量白色沉淀C 和大量无色气体D ；高温强热得到E 和C ，E 能与水反应得到F ，F 在水中的溶解度不大；往F 的饱和溶液中通入纯净的D ，发现沉淀逐渐增多后又减少，但未完全消失。
往A 与B 反应的残液中先通入过量气体G ，则产生沉淀C ，此时残液中继续通入气体D ，则又产生沉淀C 。
1．写出A ～G 各物质的化学式；2．写出A 、B 反应及其残液中依次通入G 、D 的反应方程式3．用化学原理解释A 、B 能够进行反应的原因，并预测反应后溶液的酸碱性。
第五题（8分）乌苯美司（Bestatin ）能有效地抑制氨肽酶B 和亮氨酸氨肽酶的活性，对急性白血病、恶性黑色素瘤等有显著疗效。
因此人们对药物的关键中间体X （如右图）的研究很感兴趣。
某研究小组设计了以简单有机物进行合成的路线：－CH 2Br ＋A −−−−→−ONa CH CH 23B −−−−→−ONa CH CH C 23/D −−−→−催化剂/2H X1．系统命名法命名X ；2．写出A 、B 、C 、D 的结构简式；3．前2个合成步骤中都使用了CH 3CH 2ONa ，其作用是否相同？第六题（7分）1．液体氟化氢是酸性溶剂，高氯酸在HF 中呈现两性，分别写出反应方程式。
2．AgClO 4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，试解释该事实；3．乙二胺合铜络离子[Cu(en)2]2＋比铜氨离子[Cu(NH 3)4]2＋稳定，而乙二胺合银络离子[Ag(en)]＋没有银氨离子[Ag(NH 3)2]＋稳定，为什么？第七题（9分）化合物A 是绿色立方晶体，易潮解，易溶于水，熔点65℃，100℃时开始分解，遇有机物易爆炸，可由常见的氧化物和酸以物质的量2︰1进行制备，可用于织物的媒染剂。
取0.461g A ，溶于水，调节溶液为酸性，加入足量KI 固体，得到一种白色固体B ，所得溶液需用1.00mol/L 的Na 2S 2O 3溶液26.00mL 进行滴定。
1．通过计算确定A 的化学式；2．写出A 与KI 反应的离子方程式；3．写出利用盐与盐反应制取A 的反应方程式。
自由基A 和B 是重要的大气物种，它们直接参与了同温层O 3耗损的催化循环，同时A 自由基又是燃烧化学中的重要中间体。
1个A 自由基和1个B 自由基间能反应，生成1个C 分子和1个D 分子。
A 自由基的构型是四面体，C 分子的构型是V 型，D 是共平面的4原子分子。
C 是一种具有强氧化性且易分解的无机化合物，D 是一种能使蛋白质变性的有机物。
写出A 、B 、C 、D 的化学式；第九题（6分）C 20是最小的具有Fullerene 结构的碳原子团簇，在它众多可能的异构体中，迄今发现能量最低并且可以存在的有3个异构体，它们都有五重对称性。
指出其结构特点并画出简图。
第十题（6分）某人称取CCl 3COOH 16.34g 和NaOH 2.0g ，溶解于1L 水中，欲以此液配制pH ＝0.64的缓冲溶液。
（三氯乙酸CCl 3COOH ，M HB ＝163.4，K a ＝0.23）1．三氯乙酸的酸性比醋酸强，为什么？ 2．计算实际所配制缓冲溶液的pH 为多少？3．要配制pH ＝0.64的缓冲溶液，需加入多少摩强酸？第十一题（8分）有机物X 由于在人体钙、磷、钾和氮的代谢中能大幅度提高它们的保留率，被应用于防治老年性骨质疏松症，还可作为畜禽的免疫调节剂、促进剂等多功能饲料添加剂以及食品抗氧化剂。
某研究小组设计的合成路线如下： CH 3＋NC －CH 2－−−−→−HCl ZnCl /2A （C 15H 14O 3）−−−−→−352)(H OC HC B （C 16H 12O 3）−−−−→−223)(SO O CH X已知X 分子中有3个六元环，不易与NaOH 反应；B 分子内不存在氢键。
1．给出原料HC(OC 2H 5)3和(CH 3O)2SO 2的名称； 2．写出A 、B 、X 的结构简式。
3．如果上述3步反应的收率分别为55%、87%和56%，计算总收率。
随着人们对化学电源需求的日益扩大和现有电极材料资源的日益萎缩，寻求放电容量大、输出电压高的新材料成为广大电池研究者的重要课题。
最近，研究者提出Ag－Cu－O三元化合物AgCuO2及Ag2Cu2O3可以作为碱性电池正极活性物质。
AgCuO2性质稳定，不易受潮，在空气中可以稳定存在数月之久。
1．称取适量Cu(NO3)2·3H2O和AgNO3于烧杯中，加蒸馏水配成溶液A；另称取适量KOH 和K2S2O8，加蒸馏水配成溶液B；向A液中缓慢滴加B液，并不断搅拌，沉淀完全后，冷却、过滤、并用去离子水洗涤、过滤、干燥，可得黑色粉末样品AgCuO2。
写出总反应方程式。
2．右图是AgCuO2电极在9mol/L KOH溶液中不同放电制度下的放电曲线。
从放电曲线可清晰看出AgCuO2电极的放电过程主要呈四个放电平台，分别位于0.35V、0.06V、－0.28V、－0.56V处。
写出相应的电极反应。
3．如果在AgCuO2电极中添加硫粉，则放电开路电压更高，其放电电位下降趋缓，放电容量更大。
研究表明，（与未残硫电极相比）二者在－0.2V之前的放电相差不大；之后，添加硫粉的AgCuO2样品的放电性能则逐渐开始优于未添加硫粉的AgCuO2样品（能有效改善了AgCuO2的深度放电容量）。
请解释原因。
第十三题（10分）5－溴水杨醛与乙醇胺反应生成A，A是一种配体，能与醋酸铜反应生成B，B是一种含铜量为11.6%的四配位配合物，B中存在多个稳定的环结构，右图为其分子的二维层状结构。
1．写出A的结构简式、B的化学式和结构简式；2．在层状结构中，B分子单元间是如何连接在一起的，请具体说明。
3．判断B分子内4个配位原子是四面体型还是平面四边形，说明你的判断理由。
4．已知B晶体的晶胞参数为a＝1.32nm、b＝4.45nm、c＝1.66nm、β＝91.23°，Z＝2，计算其密度。
参考答案（0628）第一题（6分）1．(CH 3)3N ＋H 2O 2→(CH 3)2NOH ＋CH 3OH （2分） 2．(CH 3)2NNH 2＋8H 2O 2→2CO 2＋N 2＋12H 2O （2分） 3．CH 3COCH 3＋8Br 2＋H 2O →2CBr 4＋CO 2↑＋8HBr （2分）第二题（6分）1．232Th ＋76Ge ＝205N ＋3n （1分）N 在周期表中为：第八周期、IIIB 族，属于类锕系元素。
（1分） 2．20（1.5分） m ＝x(x ＋1)(x ＋2)/6（2.5分）第三题（8分）1．CH 3CSNH 2＋H ＋＋2H 2O ＝CH 3COOH ＋NH 4＋＋H 2S （2分）2．如果酸度过高，Cu 2＋、Hg 2＋、Bi 3＋，Pb 2＋等离子会沉淀不完全，如果酸度过低，Zn 2＋会沉淀出来，所以保持溶液的酸度可实现两组离子的分离。
（1.5分）3．控制酸度只能用HCl ，若用HNO 3会将部分硫化物氧化溶解。
（1分）4．在沉淀的过程中，会释放出H ＋离子（M 2＋＋H 2S ＝MS ＋2H ＋），溶液的酸度增加，加水可降低酸度。
（1.5分）5．洗涤硫化物沉淀用电解质溶液代替水，可防止硫化物沉淀形成胶体。
（1分） 6．如果沉淀上沾有Cl －，加入HNO 3后形成王水，使HgS 溶解，而不能将Hg 2＋和Zn 2＋离子分离。
（1分）第四题（9分）1．A ：CaCl 2 B ：NaHCO 3 C ：CaCO 3 D ：CO 2 E ：CaO F ：Ca(OH)2 G ：NH 3 2．CaCl 2＋2NaHCO 3＝2NaCl ＋CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2 （各0.5分） Ca(HCO 3)2＋CaCl 2＋2NH 3＝2CaCO 3↓＋2NH 4ClCaCl 2＋2NH 3＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2NH 4Cl （各1分） 3．HCO3－发生部分电离：HCO 3－H ＋＋CO 32－。
当电离出的CO 32－被Ca 2＋沉淀后，使电离平衡向正方向移动，促进了HCO 3－的电离，使电离出的H ＋浓度增大，浓度增大了的H ＋又与另一部分HCO 3－结合生成H 2CO 3，H 2CO 3又会分解，放出CO 2。
（2分）反应后溶液略显酸性（0.5分）第五题（8分）1．4－苯基－3－氨基－2－羟基丁酸（1分） 2．A ：CH 3NO 2 B ：－CH 2CH 2NO 2 C ：OHCCOOH D ：（各1.5分）3．作用相同，都是提供碱性条件，使NO 2所连碳原子去H ＋形成碳负离子（1分）第六题（7分）1．HClO 4＋2HF →H 2ClO 4＋＋[FHF]－ HClO 4＋HF →ClO 4－＋H 2F ＋（各1分） 2．苯的π电子可以和Ag ＋的空轨道形成配合物[Ag-C 6H 6]＋（1.5分）3．乙二胺（en ）是双基配位体，Cu 2＋以dsp 2杂化轨道形式与两个en 形成两个环的螫合离子，[Cu(NH3)4]2＋＋2en＝[Cu(en)2]2＋＋4NH3，反应的结果是粒子数增加，混乱度增加，是熵增过程，所以[Cu(en)2]2＋比[Cu(NH3)4]2＋稳定。