配合物 习题及答案
配合物习题答案
配合物习题答案配合物习题答案近年来，配合物化学作为无机化学的一个重要分支，备受关注。
它研究的是金属离子与配体之间的相互作用，形成稳定的配合物。
在学习配合物化学的过程中，习题是一个重要的环节。
下面，我将为大家提供一些配合物习题的答案，希望能帮助大家更好地理解和掌握这一领域的知识。
1. 以下哪个配合物属于高自旋配合物？答案：[Fe(H2O)6]2+解析：高自旋配合物是指配位数较大的配合物，其中金属离子的未配对电子数较多。
对于六配位的配合物来说，如果金属离子的电子构型为d4、d5、d6，那么它们就属于高自旋配合物。
在这个问题中，[Fe(H2O)6]2+的电子构型为d6，因此属于高自旋配合物。
2. 给出以下配合物的配位数和配位体名称：(a) [Co(NH3)6]3+(b) [CuCl4]2-(c) [Pt(CN)4]2-(d) [Ni(CO)4]答案：(a) 配位数：6，配位体名称：氨(b) 配位数：4，配位体名称：氯(c) 配位数：4，配位体名称：氰(d) 配位数：4，配位体名称：一氧化碳解析：配位数指的是一个配合物中配体与金属离子形成的配位键的数量。
配位体名称则是指配合物中的非金属离子或分子。
根据这个定义，我们可以得出以上答案。
3. 给出以下配合物的化学式和配合物名称：(a) [Fe(CN)6]4-(b) [Cr(H2O)6]3+(c) [Co(en)3]3+(d) [Ni(NH3)4]2+答案：(a) 化学式：[Fe(CN)6]4-，配合物名称：六氰合铁(II)酸根(b) 化学式：[Cr(H2O)6]3+，配合物名称：六水合铬(III)离子(c) 化学式：[Co(en)3]3+，配合物名称：三乙二胺合钴(III)离子(d) 化学式：[Ni(NH3)4]2+，配合物名称：四氨合镍(II)离子解析：配合物的化学式通常由金属离子和配体的化学式组成。
配合物名称则是根据配位体和金属离子的种类及其配位数来命名的。
配合物习题
有一些五边形碳环和七边形碳环，试问 （1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较 多? （2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?
[答案：]
（1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部 分。 （2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷 曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能 具有超导性(其它答案只要合理均可给分)
部结合O2，然后随血液输送到体内需氧部位，在那里，O2便
被H2O取代出来。通常在铁的配合物中结合有各种小分子，如 O2、H2O和CO等，它们结合力的强弱顺序为CO》O2≈H2O。 据此，请简要分析使用家用燃气热水器，为什么有时会出现伤 亡事故。 （1）若热水器的燃气主要成分为丙烷（C3H8），燃烧时的
• （1）写出形成A的化学反应方程式。 • （2）画出B和C的结构示意图。 • （3）在形成化合物A、B、C间涉及哪些化学平衡常数， 请用反应式表示它们间的关系。
解答
（13）
• 铂的配合物{Pt(CH3NH2)(NH3)[CH2(COO)2]}是一种抗癌新 药，药效高而毒副作用小，其合成路线如下：
＋Cl－＝AgCl↓＋2NH4＋ CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
[例题] [2001年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题 ] 碳纳米管(CNTs—Carbon Nanotubes)的发现是材料科 学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube) ，属富勒(F ullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入 而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分 子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm， 长度为几μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs 的基 本结构主要由六边形碳环组成，此外还
无机化学练习题（含答案）第9章配合物
无机化学练习题（含答案）第9章配合物第9章配合物9-1:区别下列概念（a）配体和配合物，（b）外轨型配合物和内轨型配合物，（c）高自旋配合物和低自旋配合物，（d）强场配体和弱场配体，（e）几何异构和光学异构，（f）活性配合物和惰性配合物，（g）生成常数和逐级生成常数，(h) 螯合效应和反位效应。
答：答：（a）配位实体中与中心原子或离子结合的分子或离子叫配位体，简称配体；给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。
更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
（b）从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层d轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反，填在由内层（n-1）d 轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
（c）从配合物的晶体场理论出发，由于P 和Δ0 的相对大小，使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态，其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物，不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。
（d）配体与中心金属配位时，由于配体所产生的分裂能不同，使得配体配位场强弱有如下顺序：I-<br-<cl-<f-<oh-<c2o42-<h2o<scn-<nh3<en<so32-<phen<no2-<cn,co。
序列前部的配位体(大体以h2o为界)称之为弱场配体，序列后部的配位体(大体以nh3为界)称之为强场配体。
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序列前部的配位体(大体以h2o为界)称之为弱场配体，序列后部的配位体(大体以nh3为界)称之为强场配体。
配位化学 课后习题答案
配位化学课后习题答案配位化学是化学中的一个重要分支，研究的是金属离子与配体之间的相互作用及其形成的配合物的性质。
在配位化学中，学生常常需要通过课后习题来巩固所学的知识。
本文将为大家提供一些配位化学课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这门学科。
1. 以下哪种配体不是双电子供体？答案：氨（NH3）。
氨分子中的氮原子只能提供一个孤对电子，因此它是单电子供体。
2. 以下哪种配体不是双电子受体？答案：氯（Cl-）。
氯离子中的氯原子已经满足了八个电子，不具有受体性质。
3. 对于配合物[M(H2O)6]2+，其中M代表金属离子，该配合物的配位数是多少？答案：6。
配位数是指一个金属离子周围配位体的数量，根据该配合物的化学式可知，M周围有6个水分子配位，因此配位数为6。
4. 对于配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，其中Co的氧化态是多少？答案：+3。
根据化学式可知，配合物中的氯离子带有-1的电荷，而Cl2带有-2的电荷，因此配合物中的Co离子需带有+3的电荷，即Co的氧化态为+3。
5. 以下哪个配体是取代型配体？答案：CN-。
取代型配体指的是能够替代配位体与金属离子形成配合物的配体，而CN-正是一种常见的取代型配体。
6. 以下哪种配合物是八面体构型？答案：[Fe(CN)6]4-。
八面体构型是指配合物中金属离子周围八个配位体呈八面体排列的结构，而[Fe(CN)6]4-正是一个典型的八面体配合物。
7. 对于配合物[PtCl4]2-，该配合物的配位键是哪种类型？答案：配位键是配体与金属离子之间的化学键，对于[PtCl4]2-，其中的Pt与Cl之间的配位键是配位键。
8. 以下哪个配合物是高自旋配合物？答案：[Fe(H2O)6]2+。
高自旋配合物是指配合物中金属离子的自旋多重度较高的配合物，而[Fe(H2O)6]2+中的Fe离子具有高自旋状态。
9. 对于配合物[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，其中的配体是哪个？答案：配体是指与金属离子形成配合物的非金属离子或分子，对于该配合物，配体是NH3和H2O。
无机化学——配合物结构 习题解答①
第10章习题解答①一、是非题1. 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。
.（）解：错2. 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
.（）解：错3. 价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。
（）解：错4. 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。
.（）解：错5. 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。
.（）解：错6. 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。
.（）解：错7. 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。
.（）解：对8. [Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。
（）解：对9. [Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。
（）解：错10. K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。
（）解：对11. Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。
.（）解：错12. 在配离子[AlCl4]-和[Al(OH)4]-中，Al3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。
（）解：错13. 已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E([Cu(NH3)4]2+/Cu)=-0.048V，则E([Cu(CN)4]2-/Cu)<-0.048V。
（）解：对14. Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。
（）解：对15. 已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。
（）解：错16. 按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。
.（）解：错17. 以CN-为配体的配合物，往往较稳定。
（）18. Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。
配合物练习题
8. （8 分） 朗伯-比耳定律可表示为 A=ε·b·c，即当入射光波长 λ 及光程 b 一定时，在一定浓 度范围内， 有色物质的吸光度 A[A=log(I0/I),其中 I0 和 I 分别为入射光强度和透射 光强度]与该物质的浓度 c 成正比。这是采用分光光度法进行定量分析的基础。 在一定的条件下，Fe2+（电子构型 3d6）与邻二氮菲（phen,结构式如后）生 成稳定的桔红色配合物[Fe(phen)n]2+。 实验表明该配合物在 516nm 附近产生最大 的 吸 收 。 固 定 Fe2+ 离 子 浓 度 为 c0 =8× 10-6mol· L-1 不 变 而 改 变 配 体 浓 度 c(phen)=k· c0，在 λ=516nm 的条件下测得的吸光度 A 随 k 变化的一组数据如下表 所示 k 0.1 0.5 0.02 6 1.0 0.04 8 2.0 0.09 6 3.0 0.14 5 4.0 0.14 5 5.0 0.14 5 6.0 0.14 5 8.0 0.14 5 10 0.14 6 100 0.14 7
POD 构象，上述分析的依据是 42、 cis－Pt(NH3)2Cl4和cis－PtCl2(en)等是目前临床上广泛使 用的抗癌药物，尤其对早期的睾丸癌具有很高的治愈率。实验测得它们都是反磁 性物质。（en为乙二胺） ① Pt2+ 和 Pt4+ 的价电子构型分别为 和 ，上述配合物都是
A
0.8 0.6 0.4 0.2
b/(a＋b)
0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
11-3
该配合物中心离子的杂化轨道类型是____________，该配合物的理论磁距
是________，该配合物的晶体场稳定化能是____________________。 11-4 已知 Fe2＋可与某配体 X 生成蓝色配合物 FeXn，对应的吸光波长在 590nm
第二节 配合物理论(第3课时)习题
第二节配合物理论（第3课时）1．下列有关N H4+中的N—H配位键说法正确的是()。
A.N—H配位键不是化学键B.N—H配位键属于共价键C.N—H配位键与其他三个N—H键之间的键长不同D.N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同2. 下列粒子组合中不能．．形成配位键的是()。
A.Ag+、NH3B.H2O、H+C.Co3+、COD.Ag+、H+3. 下列粒子:①H3O+、②[B(OH)4]-、③CH3COO-、④NH3、⑤CH4中,存在配位键的是()。
A.①②B.①③C.④⑤D.②④4. 下列叙述中,不正确．．．的是()。
A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Fe(SCN)6]3-中,Fe3+提供空轨道,SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键D.许多过渡元素的离子和某些主族元素的离子或分子都能形成配合物5. 下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是()。
A.K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C.[Ag(NH3)2]Cl、K3[Fe(SCN)6]D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl6.对盐类物质可以进行下列分类:如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐,明矾中的硫酸铝钾[KAl(SO4)2]是一种复盐,冰晶石[Na3(AlF6)]是一种络盐。
则组成为CaOCl2的盐可归类为()。
A.混盐B.复盐C.络盐D.无法归属为上述类别7. 向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀恰好溶解。
若所得溶液中只有一种溶质,则该溶质是()。
A.[Cu(H2O)4]SO4B.Cu(OH)2C.[Cu(NH3)4](OH)2D.[Cu(NH3)4]SO48. 某物质的化学式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则下列关于此化合物的说法中正确的是()。
无机化学练习题(含答案)第9章 配合物
第9章配合物9-1:区别下列概念（a）配体和配合物，（b）外轨型配合物和内轨型配合物，（c）高自旋配合物和低自旋配合物，（d）强场配体和弱场配体，（e）几何异构和光学异构，（f）活性配合物和惰性配合物，（g）生成常数和逐级生成常数，(h) 螯合效应和反位效应。
答：答：（a）配位实体中与中心原子或离子结合的分子或离子叫配位体，简称配体；给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。
更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
（b）从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层d轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反，填在由内层（n-1）d 轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
（c）从配合物的晶体场理论出发，由于P 和Δ0 的相对大小，使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态，其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物，不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。
（d）配体与中心金属配位时，由于配体所产生的分裂能不同，使得配体配位场强弱有如下顺序：I-<Br-<Cl-<F-<OH-<C2O42-<H2O<SCN-<NH3<en<SO32-<phen<NO2-<CN,CO。
序列前部的配位体(大体以H2O为界)称之为弱场配体，序列后部的配位体(大体以NH3为界)称之为强场配体。
（e）均为配合物的异构体。
配体在中心原子周围因排列方式不同而产生的异构现象，称为几何异构现象，常发生在配位数为4 的平面正方形和配位数为6 的八面体构型的配合物中。
在顺式几何异构中，又因分子或离子中具有对称平面或对称中心会产生一对旋光活性异构体，它们互为镜象，如同左、右手一般，而反式几何异构体则往往没有旋光活性。
（f）凡配体可以快速地被其它配体所取代的配合物叫做活性配合物；而配体取代缓慢的那些配合物则叫做惰性配合物。
(完整版)配合物习题及答案
配合物习题及答案、判断题:1•含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
•…()2•在1.0 L 6.0 mol • L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuS04固体，假定Cu2+全部生成[Cu (NH 3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为5.6 mol • L-1。
........................................... () 2+ 23. 在M 溶液中，加入含有X和丫的溶液，可生成MX 2沉淀和[MY 4]配离子。
如果K |・(MX 2 )和K.-'([ MY#)越大，越有利于生成側丫4广。
()4. 金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH 3 )6 ]3+和[B(NH 3)6 ]2+，它们的稳定常数依次为4 105和 2 1010,则相同浓度的[A(NH 3 )6 ]3+和[B(NH 3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ )。
()5. 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子(或原子)和配体。
................................................................... ()6. 已知K2 [ Ni (CN) 4 ]与Ni (CO) 4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
........................................................... ()7. 某配离子的逐级稳定常数分别为K'、KJ、KJ、K',则该配离子的不稳定常数K']= • K汁0' • K]'。
................................ ()8. HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。
(完整版)配合物习题及答案
配合物习题及答案一、判断题：1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
.... （）2.在 1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO4固体，假定Cu2+ 全部生成[ Cu (NH 3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为 5.6 mol·L-1 。
.........................（）3.在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。
如果K( MX 2 )和K([ MY4]2- ) 越大，越有利于生成[MY4]2-。
（）4.金属离子A3+、B2+可分别形成[ A(NH 3 )6 ]3+和[ B(NH 3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4 105 和 2 1010，则相同浓度的[ A(NH 3 )6 ]3+和[ B(NH 3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+ 的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。
（）5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.........................................................................................................................（）6. 已知K2 [ Ni (CN)4 ] 与Ni (CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
.....................................................................................（）7.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K= K·K·K·K。
配位化学习题及答案(1)
配位化学习题及答案(1)配位化学练习题一.是非题1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
2+2+ 2+2.[Cu(NH)] 的积累稳定常数β是反应[Cu(NH)]+NH,[Cu(NH)]的平33332333衡常数。
3. 配位数是中心离子(或原子)接受配位体的数目。
4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。
θ6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即K愈大，该配合物f愈稳定。
7. 对同一中心离子，形成外轨型配离子时磁矩大，形成内轨型配合物时磁矩小。
3+8.Fe(?)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe离子接受孤对电子的空轨道32是spd。
9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
10. 配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。
二.选择题1. 下列叙述正确的是()A. 配合物由正负离子组成B. 配合物由中心离子(或原子)与配位体以配位键结合而成C. 配合物由内界与外界组成D. 配合物中的配位体是含有未成键的离子2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大C、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关D、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂，，，,,,,,，，，，3.已知lgAgNH=7.05， ,21.7， =7.57，lgAgCNlgAgSCN,,,，，，，，，,,232222,,,,2，，，，，，3,，，,=13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl在哪种溶液中的溶解度lgAgSO,，，,,2232，，1最大( )A. NH?HOB. KCNC. NaSOD. NaSCN 322234.为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用FeSO法产生毒性很小的配 4合物是( )3, A、Fe(SCN) B、Fe(OH) 363, C、Fe(CN) D、Fe [(Fe(CN)] 2 665. 下列说法中错误的是()A. 在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大3+3+B.FeNaFFe 在溶液中加入后，的氧化性降低3-C.[FeF] 在溶液中加入强酸，也不影响其稳定性63+D.[FeF] 在溶液中加入强碱，会使其稳定性下降66.对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是()A. 产生盐效应B. 配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加C. 使其分解D. 阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加7.下列分子或离子能做螯合剂的是( )-A. HN-NH B. CHCOO C. HO-OH D.HNCHCHNH 22 322228. 配位数是()A.() 中心离子或原子接受配位体的数目B.() 中心离子或原子与配位离子所带电荷的代数和C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目 9.关于配合物，下列说法错误的是( )A.配体是一种可以给出孤对电子或π键电子的离子或分子B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数 C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物 D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中210.分子中既存在离子键、共价键还存在配位键的有( )3+AlCl A. B. C.[Co(NH)]Cl D. NaSOKCN3633243+11.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe离子的是( )- ---A.F B.Cl C. Br D. I12. 下列说法中错误的是()A. B. 配合物的形成体通常是过渡金属元素配位键是稳定的化学键C. D. 配位体的配位原子必须具有孤电子对配位键的强度可以与氢键相比较13. 下列命名正确的是()A. [Co(ONO)(NH)Cl]Cl ?III 亚硝酸根二氯五氨合钴()352B. [Co(NO)(NH)] ?III 三亚硝基三氨合钴()2333C. [CoCl(NH)]Cl ?III 氯化二氯三氨合钴()233D. [CoCl(NH)]Cl ?III 氯化四氨氯气合钴()23414. 影响中心离子(或原子)配位数的主要因素有()A. 中心离子(或原子)能提供的价层空轨道数B.空间效应，即中心离子(或原子)的半径与配位体半径之比越大，配位数越大C. 配位数随中心离子(或原子)电荷数增加而增大D. 以上三条都是15. 下列说法中正确的是()A. 配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强B. 电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强C. 能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子D. 内界中有配位键，也可能存在共价键16.CoCl?5NH?HO已知某化合物的组成为，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加332AgNO热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀;加于另一份该化3 AgClAgNO合物的溶液中，有沉淀生成，过滤后，再加入而无变化，但加3 AgCl热至沸又产生沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为()A.[CoCl(NH)]Cl?HOB.[Co(NH)HO]Cl235235233C.[CoCl(NH)]Cl?HOD.[CoCl(NH)]Cl?NH?HO 3522234323+17.Fe 离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子()--2- A. CO B.CHCOCHCOCH C. HNCHCHNHD.OOCCHCOO 24323222222-18.下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO离子作为螯合 3剂的是( )+ + A.[Co(NH)CO]B.[Co(NH)CO]353333C.[Pt(en)CO]D.[Pt(en)( NH)CO] 33319.下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是( )3,2，3,2,，，，，，，AgSONiNHFeCOHgCl232433244A. B. C.; D.。
配位化学习题及答案
配位化学习题及答案
配位化学学习题及答案
配位化学是化学中一个重要的分支，涉及到配合物的结构、性质和反应等方面。
以下是一些配位化学的学习题及答案，希望能帮助大家更好地理解这一领域的
知识。
1. 什么是配合物？
答案：配合物是由中心金属离子和周围的配体组成的化合物。
配体通常是能够
提供一个或多个孤对电子给中心金属离子的分子或离子。
2. 什么是配位数？
答案：配位数是指一个中心金属离子周围配体的数量。
例如，对于[Fe(CN)6]4-
这个配合物来说，铁离子的配位数为6。
3. 什么是配位键？
答案：配位键是指中心金属离子和配体之间的化学键。
这种键通常是由配体中
的孤对电子和中心金属离子形成的。
4. 什么是配位化合物的立体化学？
答案：配位化合物的立体化学涉及到配体和中心金属离子之间的空间排布。
这
种排布对于配合物的性质和反应有很大的影响。
5. 什么是配合物的分子结构？
答案：配合物的分子结构是指配体和中心金属离子之间的空间排布。
这种排布
可以通过X射线衍射等方法来确定。
通过以上学习题及答案，我们可以更好地理解配位化学这一领域的知识。
希木
大家能够通过学习不断提高自己的化学水平，为将来的科研和工作打下坚实的
基础。
(完整版)配合物习题及答案
配合物习题及答案一、判断题：1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
.... （）2.在1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO4固体，假定Cu2+ 全部生成[ Cu (NH3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为 5.6 mol·L-1 。
.........................（）3.在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。
如果K( MX2 )和K([ MY4]2- ) 越大，越有利于生成[MY4]2-。
（）4.金属离子A3+、B2+可分别形成[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4 ⨯105 和 2 ⨯1010，则相同浓度的[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+ 的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。
（）5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.........................................................................................................................（）6. 已知K2 [ Ni (CN)4 ] 与Ni (CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
.....................................................................................（）7.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K= K·K·K·K。
配合物复习及习题
配位化学基础一、基础知识：①定义：配合物是由能够给出孤对电子或多个不定域电子的必定数量的离子或分子(称为配体)和拥有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子(统称中心原子)按必定的构成和空间构型所形成的化合物。
如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(CN)2]—离子等均为配离子。
配离子与带有异电荷的离子构成的中性化合物，如配盐[Cu(NH3)4]SO4、[Cu(H2O)4]SO4·H2O，配酸H2PtCl6]，配碱[Cu(NH3)4](OH)2等都称为配合物。
不带电荷的中性分子如Ni(CO)4，[Co(NH3)3C13]，就是中性配合物，或称配位分子。
②构成：中心离子（原子）、配体、配位原子，内界、外界，配位数。
③命名：（配体数）配体名称+合+中心原子名称（氧化数）配体多种时，一般先简单后复杂，先离子后分子，先无机后有机。
同类配体按配位原子元素符号的英文字母次序。
一些常有的配合物，也可用简称或俗名。
④配合物的立体化学：a.中心离子的配位数：b.中心离子的杂化及空间立体构型c.配合物的异构现象：因空间摆列方式不一样所惹起的异构的现象——立体异构现象(几何异构及旋光异构等)。
因原子间连结方式不一样所惹起的异构现象——化学构造异构现象(键合异构、电离异构、配位异构、水合异构、配体异构及聚合异构等)。
⑤种类：※从中心离子分：单核、双核、多核※从配体中的配位原子数量分：一般（简单）配合物：中心原子一个，配体为单基（单齿）；螯合物：多基（多齿）配体形成的环状配合物。
成环对配合物稳固性起加强作应（螯和合效应，S＜0。
理想的螯合剂要求配位原子多（环多稳固性好）；配位原子间要有二至三个原子间隔（形成五、六元环稳固）。
※从配体种类分：一般配合物、N2分子配合物、羰基配合物、大环配合物等※⑥磁性：忽视轨道对磁矩的贡献时：μ=n(n+2)⑦化学键理论价键理论（VBT）：配位键的实质杂化与配离子的空间构型：配位数23456杂化方式sp sp2sp3dsp2dsp3sp3dd2sp2d2sp3sp3d2空间构型实例内轨型外轨型高自旋低自旋配体电子进入中心离子的外层空轨道nsnpnd时，中心离子的电子不发生重排，电子按自旋最大的状态排布，称为外轨型或高自旋。
10配合物-习题
10配合物-习题第九章配合物与配位平衡⼀、选择题1．组成为CoCl3 3NH3的固体配合物溶于⽔后，⽤AgNO3测得Cl-含量约为式量氯的1/3，该配合物是（）（A）[Co(H2O)3(NH3)3]Cl3（B）[Co(H2O)3(NH3)3Cl]Cl2（C）[Co(NH3)3Cl3]（D）[Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl2．[Cr(C2O4)(en)2]+离⼦中铬的价态和配位数是（）（A）+3，3 （B）+3，6（C）+2，3 （D）+6，63. 下列物质中最稳定的是（）（A）CoCl3；（B）[Co(H2O)6]Cl3；（C）[Co(NH3)6]Cl3；（D）[Co(en)3]Cl34. 关于配合物，下列说法正确的是（）（A）中⼼原⼦凡是sp3杂化的都是⾼⾃旋配合物（B）内轨型配合物都具有反磁性（C）外轨型配合物都具有顺磁性（D）配合物的价键理论不能解释配合物的颜⾊5. 下列配离⼦中，中⼼原⼦采⽤d2sp3杂化的是（）（A）[Cr(H2O)6]3+（B）[Co(NH3)6]2+（C）[Ni(NH3)6]2+（D）[FeF6]3－6. 下列配合物中，中⼼原⼦杂化轨道类型属外轨型的是（）（A）d2sp3（B）dsp2（C）dsp3（D）sp3d27. 根据晶体场理论，在⼋⾯体场中，由于场强不同有可能产⽣⾼⾃旋和低⾃旋的电⼦构型是（）（A）d3（B）d8（C）d7（D）d108. 若⾦属离⼦形成配离⼦时，其价电⼦分布可以有⼀个未成对电⼦，也可以有五个未成对电⼦，该中⼼离⼦是（）（A）Cr（III）（B）Fe（II）（C）Mn（II）（D）Co（II）/doc/c821a18d0622192e453610661ed9ad51f01d54b1.html ?为强场配体，下列配离⼦属反磁性的是（）（A）[Mn(CN)6]4-（B）[Cu(CN)4]2?（C）[Co(CN)6]3-（D）[Fe(CN)6]3-10．实验测得[Co(H2O)6]Cl2的µ=4.1µB，下列与实验事实相符的是（）（A）[Co(H2O)6]2+的Δ0⼤于成对能P（B）d轨道电⼦排布是52t e2g g（C）d轨道电⼦排布是61（D）该配合物有4个未成对电⼦11．已知 23Ni(en)的Θ稳K=2.14×1018，将2.00 mol·L －1的en溶液与0.200 mol·L－1的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时[Ni2+]/mol·L－1为（）（A）1.36×10－18；（B）2.91×10－18；（C）1.36×10－19；（D）4.36×10－20⼆、填空题1. 根据杂化理论估计下列杂化类型的空间构型：杂化类型sp3、d2sp3、dsp2，空间构型四⾯体、⼋⾯体、平⾯四边形2．已知Co 2+的1P 22500cm -=,Co 3+的1P 21000cm -=，[Co(NH 3)6]2+的1o 11000cm -?=，[Co(NH 3)6]3+的Δ0= 22900 cm －1，则[CO(NH 3)6]2+的CFSE 为18800cm --，[CO(NH 3)6]3+的CFSE 为112960cm --。
大学化学分子结构、配合物习题及答案
一.分子结构6.(本题 2分) 4039下列各组离子中，离子的极化力最强的是 ( )(A) K＋，Li＋ (B) Ca2 ＋，Mg2 ＋ (C) Fe3＋，Ti4＋ (D) Sc3＋，Y3＋6.(4039) (C)8.(本题 2分) 1075比较下列各组物质的熔点，正确的是- ( )(A) NaCl ＞ NaF (B) CCl4＞ CBr4 (C) H2S ＞ H2Te (D) FeCl3＜ FeCl28.(1075) (D)8.(本题 2分) 1075比较下列各组物质的熔点，正确的是- ( )(A) NaCl ＞ NaF (B) CCl4＞ CBr4 (C) H2S ＞ H2Te (D) FeCl3＜ FeCl28.(1075) (D)9.(本题 2分) 4018下列有关离子变形性的说法中，不正确的是 ( )(A) 外层 8 电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小(C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)9.(4018) (B)10.(本题 2分) 4019下列物质中，既有离子键又有共价键的是 ( )(A) KCl (B) CO (C) Na2SO4 (D) NH10.(4019) (C)11.(本题 2分) 4027试判断下列说法，正确的是 ( )(A) 离子键和共价键相比，作用范围更大(B) 所有高熔点物质都是离子型的(C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的(D) 阴离子总是比阳离子大11.(4027) (A)12.(本题 1分) 4028下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )(A) AlCl3 (B) SiC (C) CaC2 (D) BN12.(4028) (C)15.(本题 2分) 4038试判断下列说法，正确的是 ( )(A) ⅠA，ⅡA，ⅢA族金属的 M3＋阳离子的价电子都是 8 电子构型(B) ds区元素形成 M＋和 M2 ＋阳离子的价电子是 18+2 电子构型(C) ⅣA族元素形成的 M2 ＋阳离子是 18 电子构型(D) d区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9～17 电子构型15.(4038) (D)填空：3.(本题 2分) 4020按从大到小的顺序排列以下各组物质 :(A) 按离子极化大小排列MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2 _____________________________________________________________________________________________;(B)按键的极性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HI____________________________________________________________________________________________________。
配合物习题1
Cl H2O H2O Ru Cl B OH2 + OH2 H2O H2O
OH2 Ru OH2 A Cl Cl + H2O H2O
Cl Cl H2O Ru Cl H2O OH2 C
Cl Ru Cl D OH2 Cl
2011全国初赛试题
重键，更有利于结构的稳定，而交叉式不能
。
[Re2Cl8]2-的结构图
（Re2Cl8）2－
含金属－金属多重键的双核卤素簇中，最 典型的实例是[Re2Cl8]2－。该离子具有两个重要 特点：①Re－Re键特别短，约224pm，而在金 属铼中Re－Re键长为271.4pm；②两组氯原子 为重叠型，这种排列使Re－Cl键处于排斥最大 的位置，从能量上讲显然不利，但Re－Re键的 缩短使金属－金属键增强。Re的dx2-y2轨道用来 同Cl形成金属－配体σ键，dx2-y2与s、px、py轨 道杂化，产生四条dsp2杂化轨道，用来接受四 个Cl－配体的孤对电子，形成四条正常的σ键。 其余的d轨道相互重叠形成Re－Re金属键，分 别为一个σ键，两个π键，一个δ键。
b=1/2(18×4 －60)=6
即四个Co原子形成六个金属键轨道,几何构型应为四面体骨架。
g=6×9+15×2+4+2=90
价电子总数包括六个Rh的价电子，15个羧基提供的电子， Rh6骨架中C的四个价电子和簇合物带的二价负电荷，总计 为90个电子
b=1/2(18×6 －90)=9
六个Rh之间形成九个金属键，该金属簇合物的骨架结构 为三棱柱。
配合物部分习题
赵波 南京师范大学
（1）判断结构 V2(CO)12、 Ir4(CO)12、Re4（CO）162- 、
Ni(CO)4(C5H5)2(羰基成桥)、 [H3Re3(CO)10]2Os4(CO)16
配合物练习题
1、2-氨基-1-乙醇分子HO-CH2-CH2-NH2通常以O和N原子与金属原子结合，如Cu(ae)2BrCl，其中铜离子呈八面体配位，ae=-O-CH2-CH2-NH2。
图示Cu(ae)2BrCl的几何异构体和旋光异构体。
2、下列说法错误的是：（A）配体是一种含有电子对给予体的原子或原子团（B）配位数是指直接与中心原子连接的配体总数（C）广义地说，所有的金属都有可能形成配合物（D）配离子既可存在于溶液中，也有可能存在于晶体中3、对[Co(en)2Cl2]Cl下列说法正确的是：（A）中心原子的杂化方式为d2sp3（B）中心原子的杂化方式为sp3d2（C）中心原子的杂化方式为sp3（D）形成体的电荷为+14、已知[PdCl2(OH)2]2–有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道应该是：（A）d2sp3（B）sp3和d2sp2（C）sp3（D）dsp25、下列说法不对的是：（A）配合物中，中心原子本身只能带正电荷（B）配体除带负电和中性的原子团外，还有正电荷的原子团（C）配合物实际上是一种酸碱加合物（D）很多复盐如光卤石，实际上也是配合物6、有几何或旋光异构体的配合物是：（A）[Zn(OH)2(H2O)2]（B）[Ni(CN)4]2–（C）[Ag(NH3)2]+（D）[Co(NH3)3Cl2Br]7、具有下列化学式的配合物有多少种几何异构体？1、MA4BC2、MA3B2C3、MA2B2C24、MA2BC（四面体）5、MA2BC（平面正方形）8、根据下列配离子的磁矩实验值，判断它们的空间构型和中心原子的成键轨道。
1、[Mn(NCS)6]4– 6.1 B.M.2、[Co(NO2)6]4– 1.8 B.M.3、[Ni(NH3)4]2+4、[CuCl4]2–9、利用价键理论解释下列实验事实：1、(NH4)3ZnCl5中不存在ZnCl53–配离子，它是NH4Cl和(NH4)2ZnCl4的复盐。
2、(NH4)2CuCl3的晶体中含有四面体的[CuCl4]3–配离子的无限长链。
配合物和配位反应习题
第13章配合物和配位反应一、选择题1.下列不能做为配位体的物质是( )A. C6H5NH2B. CH3NH2C. NH4+D. NH32.某配合物中心形成体半径大小适中，其氧化数为+3，若配体为中性分子，问其配位数应该为( )A. 2B. 3C. 4D. 63.当氯化铬(Ⅲ)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为( )A. [Cr(H2O)6]3+B. [CrCl(H2O)5]2+C. [CrCl2(H2O)4]+D. [CrCl3(H2O)3]4.对中心原子的配位数，下列说法不正确的是( )A.直接与中心原子配位的原子数目称为配位数B. 中心原子电荷越高，配位数就越大：C. 中性配体比阴离子配体的配位数大D. 配位体的半径越大,配位数越大5.Na[B(NO2)4]的正确命名是( )A. 硝酸合四硼酸(Ⅰ)钠B. 四硝基合硼酸(Ⅲ)钠C. 四硝基硼(Ⅰ)酸(Ⅰ)钠D. 四硝酸根合硼(Ⅲ)酸钠6.[Co(NH3)5H2O]Cl3的正确命名是( )A. 一水·五氨基氯化钴B. 三氯化一水·五氨合钴(Ⅱ)C. 三氯化五氨·一水合钴(Ⅲ)D. 三氯化一水·五氨合钴(Ⅲ)7.(NH4)3 [CrCl2(SCN)4]的命名是( )A. 四硫氰酸根·二氯合铬(Ⅲ)酸铵B. 二氯·四(硫氰酸根)合铬(Ⅲ)酸铵C. 二氯四硫氰酸根合铬(Ⅲ)酸铵D. 四异硫氰酸根·二氯合铬(Ⅲ)酸铵8.'9.关于螯合物的叙述，不正确的是( )A. 螯合物的配位体是多齿配体，与中心原子形成环状结构B. 螯合物中环愈多愈稳定C . 螯合剂中有空间位阻时，螯合物稳定性越小D. 螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大,螯合物稳定性越大10.关于螯合物的正确叙述是( )A. 螯合物是一类很稳定的配合物，很少出现分级配合的现象；B. 螯合剂均为有机物；C. 螯合剂的配位原子三面必须相隔2—3个非配位原子以形成较稳定的五元环或六元环螯合物；D. 形成螯合物时,在配位原子附近必须有足够的空间使金属离子进入螯合剂结构的一定位置。
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配合物习题及答案一、判断题：1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
.... （）2.在1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO4固体，假定Cu2+ 全部生成[ Cu (NH3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为 5.6 mol·L-1 。
.........................（）3.在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。
如果K( MX2 )和K([ MY4]2- ) 越大，越有利于生成[MY4]2-。
（）4.金属离子A3+、B2+可分别形成[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4 ⨯105 和 2 ⨯1010，则相同浓度的[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+ 的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。
（）5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.........................................................................................................................（）6. 已知K2 [ Ni (CN)4 ] 与Ni (CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
.....................................................................................（）7.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K= K·K·K·K。
.......................................................... （）8.HgS 溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。
............ （）9.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.........................................................................................................................（）二、选择题：1.下列配离子在水溶液中稳定性大小关系中正确的是 . （）。
(A) [ Zn (OH)4 ]2- ( lg K= 17.66 ) > [Al (OH)4 ]- ( lg K= 33.03 )；(B) [ HgI4 ]2- ( lg K= 29.83 ) > [ PbI4 ]2- ( lg K= 4.47 )；(C) [ Cu (en)2 ]+ ( lg K= 10.8 ) > [ Cu (en)2 ]2+ ( lg K= 20.0 )；(D) [ Co (NH3 )6 ]2+ ( lg K= 5.14 ) > [ CoY ]2- ( lg K= 16.31) 。
2.下列配合物中，属于内轨型配合物的是.............................................（）。
(A) [ V(H2O)6 ]3+，μ = 2.8 B. M.；(B) [ Mn (CN)6 ]4-，μ = 1.8 B. M.；(C) [Zn (OH)4]2-，μ= 0 B. M.；(D) [ Co(NH3)6 ]2+，μ = 4.2 B. M.。
3.在一定温度下，某配离子ML4的逐级稳定常数为K(1)、K(2)、K(3)、K(4)，逐级不稳定常数为K(1)、K(2)、K(3)、K(4)。
则下列关系式中错误的是.................................................................................. （）。
(A) K(1)·K(2)·K(3)·K(4) = [ K(1)·K(2)·K(3)·K(4) ]-1；(B) K(1) = [K(1) ]-1；(C) K(4) = [K(1) ]-1；(D)K(2) = [K(3) ]-1。
4.下列叙述中错误的是............................................................................... （）。
(A) 配合物必定是含有配离子的化合物；(B) 配位键由配体提供孤对电子，形成体接受孤对电子而形成；(C) 配合物的内界常比外界更不易解离；(D) 配位键与共价键没有本质区别。
5.配合物(NH4 )3 [ SbCl6 ]的中心离子氧化值和配离子电荷分别是......................... （）。
(A) + 2 和- 3；(B) + 3 和- 3；(C) - 3 和+ 3；(D) - 2 和+ 3。
6.下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且μ = 0 B.M.的是.........（）。
(A) [Cu (en)2]2+；(B)[CuCl2]-；(C)[AuCl4]-；(D) [BeCl4]2-。
7. [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，38. [Co(SCN)4]2－离子中钴的价态和配位数分别是( )(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，129. 0.01mol氯化铬( CrCl3·6H2O )在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为( )(A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O(C) [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O (D) [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O10. 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为( )(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 611. 在K[Co(NH3)2Cl4] 中，Co 的氧化数和配位数分别是( )(A) +2 和4 (B) +4 和6 (C) +3 和6 (D) +3 和412. 在[Ru(NH3)4Br2]＋中，Ru 的氧化数和配位数分别是( )(A) +2 和4 (B) +2 和6 (C) +3 和6 (D) +3 和413. 在[Co(NH3)4Cl2]中，Co 的氧化数为( )(A) 0 (B) +1 (C) +2 (D) +314. 假定下列配合物浓度相同，其中导电性(摩尔电导)最大的是( )(A)[PtCl(NH3)5]Cl3 (B)[Pt(NH3)6]Cl4 (C)K2[PtCl6 ] (D) [PtCl4(NH3)2]15. 下列配合物中，属于螯合物的是( )(A) [Ni(en)2]Cl2 (B) K2[PtCl6] (C) (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] (D) Li[AlH4]16. [Ca(EDTA)]2－配离子中，Ca2+的配位数是( )(A) 1 (B) 2 (C) 4 (D) 617. 已知水的Kf=1.86，0.005mol·kg－1化学式为FeK3C6N6的配合物水溶液，其凝固点为-0.037℃，这个配合物在水中的离解方式( )(A) Fe K3C6N6→Fe3＋+ K3(CN)63－(B) Fe K3C6N6→3K＋+ Fe(CN)63－(C) Fe K3C6N6→3KCN+ Fe(CN)2＋+ CN－(D) Fe K3C6N6→3K＋+ Fe3＋+ 6CN－18. 面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是( )(A) [PtNH2NO2(NH3)2] (B) [Co(NO2)2(en)2Cl2] 下列八(C) K2[Fe(CN)5(NO)] (D) [PtCl(Br)(Py)(NH3)]19. 当0.01 mol CrCl3·6H2O 在水溶液中用过量硝酸银处理时，有0.02 mol氯化银沉淀出来，此样品中配离子的最可能表示式是( )(A) [Cr(H2O)6]2+ (B) [CrCl(H2O)5]2+ (C) [CrCl(H2O)3]2+ (D) [CrCl2(H2O)4]+20. Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P所要满足的条件是( )(A) △和P越大越好(B) △>P (C) △<P (D) △=P21. 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自+旋的电子构型是( )(A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d822. 在[Co(C2O4)2(en)]－中，中心离子Co3＋的配位数为( )(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 623. 已知[PdCl2(OH)2]2－有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道是( )(A) sp3 (B) d2s p3 (C) sp3和dsp2 (D) d s p224. Al3+与EDTA形成( )(A) 螯合物(B) 聚合物(C) 非计量化合物(D) 夹心化合物25. 已知[PtCl2(OH)2]有两种顺反异构体，成键电子所占据的杂化轨道应该是( )(A) sp3 (B) d2sp3 (C) dsp2 (D) sp3d226. 已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为( )(A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)27. 已知巯基(-SH)与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的螯合剂的物质为- ( )(A) CH3-SH (B) H-SH (C) CH3-S-S-CH3 (D) HS-CH2-CH-CH2-OH28. 第一过渡系列二价金属离子的水合热对原子序数作图时有两个峰，这是由于- ( )(A) 前半系列是6 配位，后半系列是4 配位(B) d电子有成对能(C) 气态离子半径大小也有类似变化规律(D) 由于晶体场稳定化能存在，使水合热呈现这样的规律29. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )(A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd530. [NiCl4]2－是顺磁性分子，则它的几何形状为( )(A) 平面正方形(B) 四面体形(C) 正八面体形(D) 四方锥形三、填空题：1.K( [ Zn (NH3 )4 ]2+ ) 比K( [ Zn (en)2 ]2+ ) __________。