无机化学推断题做题方法
无机推断题的解题思路与技巧
突破无机推断题一、无机推断题得特点1.它集元素化合物知识、基本概念与基本理论知识为一体。
具有考查知识面广、综合性强、思考容量大得特点。
这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学得元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要得就是它能突出考查学生得综合分析判断能力、逻辑推理能力。
且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高。
2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易。
在少题量得情况下,可考多个知识点,多方面得能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷得青睐。
3.无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分得可能,很容易拉分。
具有很高得区分度与很好得选拔功能。
尽管它考得内容广,能力全面,层次高,但它还就是离不开大纲与考纲。
知识点必须就是高中阶段强调掌握得基础知识与主干知识。
例题1 已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G就是氯化钙,它们之间得转换关系如下图所示:⑴ D得化学式(分子式)就是 ,E得化学式(分子式)就是。
⑵ A与B反应生成C得化学方程式就是。
⑶ E与F反应生成D、H与G得化学方程式就是。
解析:由E(固)+F(固) → D(气) + H + G(CaCl2),容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3得反应,这样可推断出D为NH3,H为H2O,E与F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。
由D(NH3)+C(气)→E,可确定E 为NH4Cl,C为HCl,则A、B一个为H2、一个为Cl2。
A与B生成C得化学方程式为H2+Cl2===2HCl。
E与F生成D、H与G得化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。
二、无机推断题得解题思路与技巧1.基础知识得梳理(1)元素周期表、元素周期律与物质结构熟悉元素周期表与元素周期律(电子排布与周期表得关系,化合价与最外层电子数、元素所在得族序数得关系(包括数得奇偶性),微粒得半径大小与元素周期表得关系,非金属氢化物得稳定性、酸性与元素周期表得关系)。
无机化学推断题方法与常见的物质归纳
有色沉淀： ①白色沉淀： H2SiO3、 AgCl、 BaSO4(不 溶 于 酸 ) 、 BaSO3 、 Mg(OH)2 、 Fe(OH)2 、 Al(OH)3 、 BaCO3 、 CaCO3、CaSO3、MgCO3 等；② ( 浅 ) 黄色沉淀： AgBr、AgI、S；③红褐 色沉淀：Fe(OH)3；④蓝 色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑 色沉淀：CuS、FeS。
＋ ＋
CO、N2 C22
－
甲烷、 CCl4、白磷、 NH4 ；三角锥形有 NH3；直线型的多原 子分子可能为 CO2。
＋
H 的原子核内没有中子。 常见元素中半径最小的是 H。 最外层电子数等于电子层数 的元素有 H、Be、Al、Ge 等。
最外层电子数是次外层电子数 2 倍或 3 倍的元素一定在第二周期 常见的原子晶体单质是 金刚石和晶体硅
-2-
(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4 等。 (4)弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3 等 固体加热后不留残渣的物质 常温与水反应产生气体的物质 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。 Na、K、F2、Na2O2、CaC2。 (1)2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ 有 MnO2 参与的化学反应 (2)2KClO3 MnO2 △ 2KCl＋3O2↑
催化剂 高温、高压 催化剂 △ 电解
CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2NH3 4NO＋6H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
电解
4NH3＋5O2
2NaCl＋2H2O MgCl2
电解
Mg＋Cl2↑；2Al2O3
高温 高温 高温
4Al＋3O2↑
Na2CO3＋SiO2 CaCO3＋SiO2 4FeS2＋11O2 2SO2＋O2 SiO2＋2C
高考化学推断题解题步骤与答题技巧
高考化学推断题解题步骤与答题技巧一、无机推断题无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。
解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。
2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。
该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。
题目往往综合性较强，具有一定的难度。
从试题形式来看，有叙述型、图表型等。
解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍扫描，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。
解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。
4. 给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。
解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。
5. 给出物质间转化关系的代码型推断题。
解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求破译出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。
论述无机化学推断题的解题技巧
论述无机化学推断题的解题技巧无机化学推断题是考察学生对无机化学知识掌握和思维能力的重要手段。
在这类题目中，要求学生通过有限的信息和一定的推理能力推断出未知物质的性质或反应过程。
本文将从简单到复杂、由浅入深地介绍无机化学推断题的解题技巧，并分享个人的观点和理解。
一、正确理解题干和给出的信息解题的第一步是准确理解题干和给出的信息。
在解题过程中，仔细阅读题目，并将题干和给出的信息进行整理和分类。
对于无机化学推断题来说，给出的信息可能包括反应方程式、实验现象、实验条件以及所用试剂等。
二、运用基础知识和常识进行推理在理解题目和给出的信息后，接下来要运用已经掌握的基础知识和常识进行推理。
要对反应类型和常见的无机与无机反应进行熟悉。
酸和碱反应产生盐和水，金属与非金属氧化物反应产生相应的氧化物。
三、辅助信息的利用在解题过程中，如果途中出现不确定或缺少的信息，可以使用辅助信息进行推断。
常见的辅助信息有元素周期表、离子半径、溶解度规律等。
通过对辅助信息的利用，可以增加对未知物质性质的判断和推断。
四、化学方程式的平衡和饱和度的考虑解题时，要考虑化学方程式的平衡和饱和度。
化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
在无机化学推断题中，要根据给出的反应方程式和已知物质的物质量来推断未知物质的量。
五、合理推断未知物质的性质或反应过程在前面的步骤中，通过理解题干、整理信息、运用基础知识和常识、辅助信息的利用，以及考虑化学方程式的平衡和饱和度，我们已经对未知物质的性质或反应过程有了初步的了解。
接下来，需要进一步分析推断未知物质的性质或反应过程。
这可以通过比较已知物质和未知物质的性质、考虑氧化还原反应的可能性、以及酸碱中和反应的判断等方面来实现。
六、个人观点和理解无机化学推断题既考察了对基础知识的掌握，也考察了逻辑推理和思维能力。
解题过程既需要运用已经学到的知识，也需要灵活的思维和判断能力。
我认为，通过大量的练习和实践，可以提高解题的准确性和速度。
高考化学无机推断题解题技巧
高考化学无机推断题解题技巧随着高考的临近，同学们也开始重视化学无机推断题这部分题型的复习。
化学无机推断题是高考化学中重要的知识点之一，同时也是难题之一。
本文将介绍化学无机推断题解题技巧，希望对同学们有所帮助。
一、常见的无机离子及其特性在进行化学无机推断题时，需要了解常见的无机离子以及它们的特性。
常见的无机离子包括阳离子和阴离子，分别是：阳离子：NH4+、K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Pb2+、Zn2+等。
阴离子：OH-、CO32-、SO42-、NO3-、NO2-、Cl-、Br-、I-、S2-、PO43-等。
在化学无机推断题的解题过程中，还需掌握无机离子的特性，例如：1. NH4+：加入NaOH溶液（或Na2CO3溶液），产生氨气和蒸气，同时出现熏黑的滤纸。
2. CO32-：加入酸，产生气泡，pH值下降。
3. SO42-：与Ba2+作用，生成白色沉淀BaSO4。
4. NO3-、NO2-：加入FeSO4溶液，再滴加硫酸，出现红棕色环。
5. Cl-：与Ag+作用，生成白色沉淀AgCl。
6. Br-：与Ag+作用，生成淡黄色沉淀AgBr。
7. I-：与Ag+作用，生成黄色沉淀AgI。
8. S2-：加入酸，产生硫磺气味（SO2）。
9. PO43-：加入NH4MgPO4溶液，生成白色沉淀（NH4）2MgPO4。
掌握这些特性，可以在解题时根据实验现象推断出无机离子的种类。
二、化学无机推断题解题的思路在解题时，需要根据实验现象对新物质进行分类，分析各实验结果，再运用化学反应知识进行推断。
化学无机推断题解题的思路可以概括为以下步骤：1. 根据实验现象分类：将新物质按照实验结果进行分类归纳。
2. 分析实验结果：对各分类中的物质进行分析，得到它们的性质和可能的成分。
3. 确定可能的离子：根据物质性质，确定可能的阴、阳离子组合。
4. 运用化学反应知识进行推断：根据可能的离子组合，运用化学反应知识，除去不符合条件的离子，最终得到待测物的成分。
化学无机推断题技巧(一)
化学无机推断题技巧(一)化学无机推断题技巧引言在化学课上，无机化学推断题不仅是考试重点，也是学生最为头疼的部分。
本文将聚焦于无机化学推断题技巧，帮助学生更好地应对化学课上的考试。
技巧一：准确描述化学反应在推断题中，正确描述化学反应是获得分数的关键。
建议学生记清楚常见化学反应方程式，简要描述化学物质间的相互作用以及形成的物质。
技巧二：注意化学反应间的量比关系化学反应中，物质的量比关系是影响推断过程的重要因素。
学生需要根据所给物质的量推断不同物质数量和性质。
在推断过程中需要注意比例关系，合理运用化学方程式求出未知物质的量。
技巧三：根据性质排查可能的物质推断过程中，根据化学物质的性质可以推断可能的物质种类。
例如，对某种金属离子进行检测时，根据是否有气体产生和具体产生的气体情况，可以排查出可能含有的金属离子种类。
技巧四：有序推断整个过程在推断过程中，学生需要有序地进行推断，一步步确定未知物质的种类和性质。
需要注重每一步推断过程的准确性和逻辑性，确保每一步推断没有遗漏或错误。
结论以上是化学无机推断题的相关技巧，希望大家在备考时能够重视这些技巧，提高自己的化学无机推断题能力。
只有掌握正确的方法，才能赢得优异的成绩！补充技巧：掌握常见离子的性质在无机化学推断中，掌握常见的离子的性质是非常重要的。
比如，硫化氢气体可以用于检测金属离子，铵盐可以用于检测氨基酸等等。
因此，学习化学无机推断，需要搞清楚各种离子的特性，熟悉它们的化学反应和检测方法。
补充技巧二：练习解析技能想要在化学无机推断题中获得更高的分数，需要掌握解析技能。
平时多做习题，了解各种答题技巧，例如分类讨论、化合物判断等等，可以帮助提高解析和推断的能力。
同时，也可以加强注记与解析的能力，更快更好地推断出未知物质的性质。
结论以上的补充技巧同样对于学习和应对化学无机推断题非常有帮助。
在学习过程中，掌握各种离子的性质和解析技巧是非常重要的。
希望大家能够在这些技巧的帮助下更好地学习和应对化学无机推断的考试。
高考化学无机推断题解题方法
高考化学无机推断题解题方法推断题对于很多中学生来说是一道非常难做的题，也是一道非常容易丢分的题，专家介绍，推断题分为无机推断题和有机推断题，下面就听听专家介绍的高考化学无机推断题解题方法吧。
1、限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象或必要的数据进行分析，作出正确判断。
在解答这种类型的无机推断题时可以采用以下三种方法：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。
2、不定范围推断：常见元素化合物的推断。
在遇到这种题目时，先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3、给出微粒结构等的微粒或元素推断题。
解答这种类型推断题可以采用以下几种方法来解答：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。
4、给出混合物可能组成的框图型或叙述型推断题。
解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。
5、给出物质间转化关系的代码型推断题。
此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。
6、给出物质范围的表格型推断题。
对于此类型的题可进行列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。
总之，解无机推断题首先要仔细读题、审清题意。
其次，找突破口或“题眼”第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。
高中化学无机推断题技巧
高中化学无机推断题技巧一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
10、O是族序数是周期数3倍的元素。
11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
13.具有正四面体结构的可能为甲烷.白磷或铵根离子。
14.组成为A2B2的可能为Na2O2,H2O2,C2H2等。
15.直线型分子可能为CO2, C2H2等。
16.全部由非金属组成的盐为铵盐。
二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
化学无机推断题 6招突破让你hold住-精选学习文档
化学无机推断题 6招突破让你hold住解元素化合物推断题关键是找出题目中的题眼，一般可从以下几个方面找： 1. 结合元素性质找题眼。
根据框图中的特征性质找出主要考查的元素，列出含该元素的重要物质，如酸、碱、盐、氧化物、氢化物等，再结合框图中物质的转化关系推出物质间的重要反应。
2. 结合转化关系找题眼。
（1）在无机框图题中，最活跃的物质是气体，气体物质只含非金属元素，通常是非金属元素的单质、氢化物、氧化物。
在一定条件下存在相互转化关系，从这些转化关系上找出题目的题眼。
（2）掌握一些特征反应转化关系。
3. 结合反应规律找题眼。
根据强酸制弱酸、强碱制弱碱、难挥发物制易挥发物质、强氧化剂制弱氧化剂、强还原剂制弱还原剂等反应规律，结合框图中的已知物质可推出未知物质性质。
4. 结合反应特征找题眼。
某些反应具有特定的反应条件，在解题时利用这些条件，如反应物的浓稀、反应物的用量、反应所需的温度、是否用催化剂等可以判断出框图中的所发生的反应。
5. 应用数据找题眼。
如CO→CO2 ，NO→NO2 ，SO2→SO<SUB>3</SUB> ，转化时分子中都增加1 个氧，相对分子质量变化均为 16 。
又如原子个数比为1 ∶ 1 的物质有 Na<SUB>2</SUB>O2 、H2O2 ；原子个数比为 1 ∶ 2 的物质有 FeS2 、 CaC2 ；原子个数比为 1 ∶ 3 的物质有 NH3 等。
6. 把握信息找题眼。
题干中的“ 常见” 、“ 过量” 等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息是解题的重要突破口。
无机推断题的解题思路与技巧
突破无机推断题无机推断题是以前高考中每年必考的题型，也是现在理综卷和单科化学必量还是分值都比较大。
所以，在高考复习中有必要作为一个专题来复习和训练。
现在我主要以无机框图推断题为主要研究对象来分析：一、无机推断题的特点1．它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。
具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。
这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。
且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。
2．无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系，出题比较容易。
在少题量的情况下，可考多个知识点，多方面的能力，从而更好地突出学科内综合，这就受到了理综卷的青睐。
3．无机推断题层次明显，区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。
具有很高的区分度和很好的选拔功能。
尽管它考的内容广，能力全面，层次高，但它还是离不开大纲和考纲。
知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。
例题1 (2005年全国高考理综试题•湖南、湖北等省卷）已知A、B、C、D 为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：⑴ D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。
⑵ A和B反应生成C的化学方程式是。
⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。
解析：由E(固)+F(固) → D(气) + H + G(CaCl2)，容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3的反应，这样可推断出D 为NH3，H为H2O，E和F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。
由D(NH3)+C(气)→E，可确定E为NH4Cl，C为HCl，则A、B一个为H2、一个为Cl2。
A和B生成C的化学方程式为H2+Cl2===2HCl。
E和F生成D、H和G的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。
无机推断题解题技巧
无机推测题的解题技巧1.一个累积无机推测题是集元素化合物知识、基本看法和基本理论于一体，且综合性强、观察知识面广，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能观察学生的逻辑思想能力。
假如说这种题型有什么样的解题技巧，那就是：知识的掌握和素材的累积。
掌握共性知识，累积特别重点，及时归纳总结。
每个单元或章节结束后，经过反思交融同类知识，使广泛的知识规律化、琐碎的知识系统化。
比方，对无机化学，复习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”为线索。
学习详尽的单质、化合物时，既可以以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可以从该单质到各种化合物之间的横向联系进行复习，同时联合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完好的知识网络。
对每一章节的重点内容要可以在合上教材后，像放电影相同在脑筋中过一遍，才能将这一章的知识形成完好的印象。
化学的知识点十分繁琐，在高三要做的就是建立一个立体的知识树，做到心中有树，胸有成竹。
每次考试结束后要回头看一看，停下来想想，自己知识和技术能否获得了牢固和深入，自己存在什么问题，以便在今后的复习中因材施教。
要从共性中找特别，依据记忆规律，共性的东西很简单对大脑形成刺激以致于不简单忘记，我们很简单忽视那些特别内容，而这些特别内容常常就是推测题中涉及的。
假如记着了这些东西，它就会成为题目中最“惹眼”的地方，即解题的打破口——“题眼”，再依据题意逐渐进行逻辑推理解析，从而找到答案（限于篇幅，化学中的好多“题眼”不再赘述）。
2.两手准备（1）在理解单一章节的同时，注意前后联系一轮复习特别要做好这方面准备，学生多数是这样的状况：复习到前面，后边的内容记不住；复习到后边，前面的内容还给教师了。
一轮就进行综合练习是个好方法，这样前联后展，最大的好处就是对知识中重要的也许共性的内容放在一起比较，增强记忆。
（2）抓住特色的同时，注意适合的拓展我们在讲拥有特色结构的微粒时，常常列举 10 电子也许 18 电子的微粒，但是这些微粒之间有没有可以互相反应的。
无机推断解题方法汇总
无机推断解题策略无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。
具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。
下面就谈一谈无机框图推断题的解题策略：一、求解步骤框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。
其解题过程往往分为三步：(1)读审—仔细读题，审清题意。
读题包括阅读求解要求。
求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽视。
“读审”是解题的基础。
(2)找析—找准“题眼”，即找准解题的突破口然后XXX新信息及所学旧知识，应用正向逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。
“找析”是解题的关键。
(3)解答—看清要求，认真解答。
“解答”是解题的落脚点。
二、解题要领(1)思维的整体性。
这一类命题，往往环节较多，环节(框图)与环节之间XXX 紧密，相互制约，命题整体性极强。
处理时，必须认真研究命题的整体要求，仔细推敲每一个环节，结合所给条件，弄清楚该环节的反应及实验原理，与前一环节的XXX，对后面环节的影响，各个环节都推敲完成后，将全过程串联起来审查，确认整个过程合理且符合命题要求了，才能动手解答，否则回答可能不完整。
(2)假设推理的合理性。
由于命题环节多，且命题时有意设置了一些障碍，如隐去反应条件，空出一些环节等。
解题时，必须找到其中的关键环节，再进行假设推理，能正确将全过程按命题要求理顺，才可以动手解答。
三、寻找“题眼”1、从物质的组成、结构方面寻找例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH4＋；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为A2B2型的物质可能为Na202、H202、C2H2等。
2、从实验现象寻找例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为CO、H2、CH4、H2S等。
3、从反应类型寻找例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为Ba(OH)2与(NH4)2S04，或可溶性铝盐与可溶性金属硫化物(如Na2S、NaHS)、可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3) 或可溶性铁盐与可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3)之间的双水解反应；遇水能生成气体和难溶性物质的可能为Al2S3、 Al(CH3)3或Mg3N2。
高考化学无机推断解法与技巧学生版
无机框图推断与元素推断技巧无机框图推断题是化学学科考查的热点题型，是高考命题人特别关注的，此类题是将基本概念、基本理论、元素单质及其化合物的性质有机结合起来的综合题。
考查考生观察、分析、推理、思维、获取信息及综合应用的能力。
1．解题方法技巧无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“题眼”，题眼由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“题眼”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件―――→抓关键 突破口 ⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论验证 2．常见解题题眼Fe(SCN)3(红)。
(3)状态特征：①液态单质：Br2、Hg；②液态氢化物：H2O、H2O2。
(4)物质的特殊性质或特殊组成：(5)特殊反应现象：①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)。
②使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
③白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色Fe(OH)3沉淀(由白色―→灰绿色―→红褐色)；遇SCN－颜色无明显变化，通入Cl2后显红色的是Fe2＋。
④在空气中变为红棕色：NO。
⑤气体燃烧火焰呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色或淡蓝色：CO、H2、CH4。
⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3。
⑦使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。
⑧两气体接触出现白烟：HCl和NH3；固体与气体反应产生白烟：钠在氯气中燃烧。
⑨遇OH－生成红褐色沉淀、遇SCN－显红色的是Fe3＋。
⑩Br2在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色，I2在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色。
⑪滴加顺序不同，现象不同：AlCl3和NaOH、NaAlO2和HCl、Na2CO3和HCl、AgNO3和NH3·H2O等。
高中无机化学推断思维方式(技巧).doc
高中化学无机推断解题技巧渝北中学徐志国一、无机推断题的解题方法与思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。
此类试题常见的解题方法为“审→找→析（推）→验→答”五步。
即：（1）审：审清题意，题干→问题→框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
（2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。
（3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。
（4）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。
（5）答：按题目的要求写出答案。
题型一从特征颜色和状态寻找突破口【例1】如下图，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体。
化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，图中部分生成物已略去。
试回答下列问题：（1）H的电子式为。
（2）写出反应①的化学方程式：。
（3）C与T溶液反应的化学方程式为。
具有特征颜色和状态的常见物质1.（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫（黑）色固体：KMnO4、I2;(紫)红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
2.有色气体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。
3.常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。
4.易升华的物质：I2。
5.溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO［紫（红）色］。
6.Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫（红）色。
巧解无机化学推断题-大学无机化学推断题总结
巧解无机化学推断题:大学无机化学推断题总结无机推断题是化学试题中的一种题型，怎样又快又好的解答推断题，我想从三个方面总结一下解答推断题的思路和方法。
第一：解答元素推断题，必需把握元素周期表中主要规律，熟识某些元素的性质、存在、用处的特别性。
如：1、C：形成化合物种类最多的元素，其单质是自然界中硬度最大的物质，CH4中氢的质量分数最大。
2、N：空气中含量最多的元素，其气态氢化物水溶液呈碱性。
3、O：地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素。
4、F：最活泼的非金属元素，无正价的元素，无含氧酸的非金属，无氧酸〔气态氧化物〕，可腐蚀玻璃的元素，气态氢化物最稳定的元素，阴离子的还原性最弱的元素。
5、P：形成的单质易自燃的元素。
6、H：气体密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等，原子半径最小的元素。
7、Li: 最轻的元素。
8、l: 地壳中含量最多的金属元素。
9、Cs: 最活泼的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的元素，阳离子氧化性最弱的元素。
10、金属单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li、N和F等。
放出去的气体能易燃的元素是F。
第二：解答物质推断题，还必需了解物质的特征现象。
1. 有颜色的气体：Cl2〔黄绿色〕、NO2〔红棕色〕和溴蒸气〔红棕色〕等。
2. 在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：CH4、CO、H2等。
3. 在空气中快速由无色变为红棕色的气体只有NO。
4. 有漂白作用的气体：Cl2〔有水时〕、SO2等。
5. 通常可作爱护气的气体：N2和r等。
6. 溶于水呈碱性的气体只有NH3。
7. 可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。
8. 能与NOH溶液作用产生H2的非金属只有Si。
9. 能与NOH溶液总用产生H2的金属只有l。
10. 能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含有CO32—或H CO3—。
11. 能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含有SO32—或HSO3—。
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无机化学推断题做题方法
解题方法：解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。
根据突破口的类型不同，解题方法可分为如下几种： 1. 特征现象（1）火焰颜色苍白色：H2在Cl2中燃烧。
蓝色：CO在空气中燃烧。
淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。
焰色反应：Na元素解题方法：
解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。
根据“突破口”的类型不同，解题方法可分为如下几种：
1. 特征现象
（1）火焰颜色
苍白色：H2在Cl2中燃烧。
蓝色：CO在空气中燃烧。
淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。
焰色反应：Na元素（黄色）、K元素（紫色）。
【口诀：紫钾黄钠。
紫钾可记为“指甲”】（2）有色溶液
（3）有色固体
黑色：CuO FeO Fe Fe3O4MnO2 C
红色：Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3 白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3
（4）有色气体：
黄绿色：Cl2
红棕色：NO2 、Br2
（5）沉淀颜色：氯化银（白色）、溴化银（浅黄色）、碘化银（黄色）【颜色逐渐加深】氢氧化铜（蓝色絮状）磷酸银（黄色）
②铵盐：
（2）与酸反应产生气体
①
②
（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠）与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32- 2H=S↓ SO2↑ H2O （4）与水反应产生气体
①单质
②化合物
（5）强烈双水解
（6）既能酸反应，又能与碱反应
①单质：Al
②化合物：Al2O3、、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
（7）与Na2O2反应
（8）2FeCl3+ H2S=2FeCl2+ S↓ +2HCl
（9）电解
（10）铝热反应：Al 金属氧化物AlO2－（12）归中反应：2H2S+ SO2=3S+2H2O
4NH3+ 6NO4N2+ 6H2O
（13）置换反应：
①金属→金属
②金属→非金属
③非金属→非金属
④非金属→金属
（14）三角转化：
（15）受热分解产生2种或3种气体的反应：
①铵盐
②硝酸盐
（16）特征网络：−→
−2O
①
<2>
（3）H2S(FeS)的连续氧化
<4>
A为弱酸的铵盐：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3
③无机框图中常用到催化剂的反应:
附加：常见的气体单质：氧气、氮气、氢气、氟气、氯气
常温、常压下液体单质：溴、汞
一些特殊物质具有唯一性可作为突破口：
溶于水显碱性的气体唯有氨气、空气中极易由无色变为红棕色的气体唯有一氧化氮、具有臭鸡蛋气味的气体只有硫化氢、遇SCN显血红色并且与氢氧根反应生成红褐色沉淀的唯有铁离子（三价）、向溶液中加入碱液生成白色沉淀继而变成灰绿色最后变成红褐色此溶液中必有亚铁离子（二价）【典型例题
[例1] 据下图的转化关系推断A?DF各物质的化学式：
，F必为答案：A为，B为E为，本题得解。
[例2] 根据下列转化关系推断A?DE各是何物？
解析：根据反应条件推断，这种方法要求学生熟练掌握中学阶段所学的典型反应及其反应条件，题目所提供的反应条件越特殊，判断物质越迅速，结果越准确。
本题反应条件不多，物质之间转化看似简单，实际无任何线索，我们可以把光照这个反应条件作为突破口。
因为光照分解的物质比较少。
有，，HClO，结合A分解生成三种产物，可以大胆推测A为，然后正推各物质，B、C、D、E分别为。
[例3] 化合物A有如下转化关系，B、C为无色有刺激性气味的气体。
推断：A、B、C、D、E、F、G各为何物（写化学式）。
[例4] 有A、B、C、D、E五种短周期元素，由它们组成的四种化合物W、X、Y、Z在通常情况下，W为气态，X为液态，Y、Z为固态。
已知：
（1）A、B、C、D、E元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。
（2）W由A、B组成，X由A、C组成，Y由C、D组成；在W、X、Y三种分子中，两种元素的原子个数比为1：1，Z由E、D组成，属于离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。
由上述条件推断这四种化合物是什么？（写化学式）
、。
H3O CH3COO－
4. 有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体．已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气．则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）
A. 4∶1
B. 2∶1
C. 3∶1
D. 1∶1
6. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有
如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（）
A. X元素可能为Al
B. X元素一定为非金属元素
C. 反应①和②互为可逆反应
D. 反应①、②不一定为氧化还原反应
Ⅱ卷
8. （共16分）A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。
EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。
B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。
请回答：
（1）写出元素符号：A 、B 。
（2）已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为，该分子是（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（3）镁条在AB2中燃烧的化学方程式为__________________。
（4）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为。
（5）A可形成二元弱酸H2A2O4。
0.1 molH2A2O4与100 mL 2 mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是。