高中化学选修4第三章复习PPT课件

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《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版】高中化学选修

【温馨提示】pH＝—lgc(H＋)＝—lg（10-2/103）＝5；若加水稀释10n倍，pH＝2+n；若加水稀释106倍，pH＝— lgc(H＋)＝—lg（10-2/106）＝8，则此时溶液呈中性pH＝7。
【讨论交流2】（2）若将pH＝2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH有何特点？
【温馨提示】其pH大小范围应是2<pH<3。
《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版】高中化学选修优秀课件（实用教材）
《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版】高中化学选修优秀课件（实用教材）
【对应训练】
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》
1．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版】高中化学选修优秀课件（实用教材）
《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版】高中化学选修优秀课件（实用教材）
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》
【讨论交流3】（3）若将pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH是多少？；若加水稀释10n倍，其 pH为多少？若加水稀释106倍，其pH为多少？
【温馨提示】c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1，c(H＋)＝
1.0×10－12 mol·L－1，pH＝12。
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究】（3）常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH为多少？若按 9∶11的体积比混合后，溶液的pH又为多少？
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》
【归纳小结】酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化规律及
特点。

人教版高中化学选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件(共21张PPT)

知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7；酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性，再根据以上方法求无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓

高中化学人教版选修4 课件：第三章第一节第2课时弱电解质的电离(36张PPT)

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五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
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尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是( ) ②测0.01 mol/L
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①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节弱电解质的电离
第2课时弱电解质的电离
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1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
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要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子 __________的速率和离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
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多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进行，一步定性)。
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四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏目不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选；链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多，接

高中化学人教版选修4 课件：第三章第二节第3课时 pH的应用(39张PPT)

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d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定管尖嘴部分充满反应液 ________ ，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度 ________ ，准确读取数值并记录。
4．试剂 (1)标准液。 (2)待测液。 (3)指示剂。甲基橙和酚酞酸、碱中和滴定中通常用________ ____作指示剂，一般不用石蕊试液。
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应用思考 1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
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提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤
捏玻璃球一Leabharlann 的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2.酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
栏提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成栏
要点一
1．医疗上
pH的应用
当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度。
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3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动测中和定仪进行监测和控制。
酸碱中和滴定基础知识
利用酸碱中和反应 __________ ，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理 (1)反应原理：＋＋OH－===H O H 2 ______________________________________ ，
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中和反应中酸提供的 H ＋与碱提供的 OH －的物质的量相等。

高中化学人教版选修4 课件：第三章第一节第1课时强弱电解质(36张PPT)

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5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
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尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
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尝试
应用解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
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♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质；如：BaSO4、BaCO3等。
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Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式的书写如下： 1．强电解质完全电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。

高中化学选修4第三章PPT课件

4、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平
衡发生移动的是
BD
A．NaCl固体
B．NaOH固体
C．乙醇
D．CH3COOH
33
可编辑课件PPT
2、溶液的酸碱性pH
① pH pH= —lg c(H+) pOH= —lg c(OH—)
pOH+ pH = —[lg c(OH—)+ lg c(H+) ] = —lg [c(OH—)·c(H+) ]
指示剂（甲基橙或酚酞）已知酸（碱）未知碱（酸） 3、滴定的关键：
准确测定两溶液的体积准确判断滴定终点
46
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4、操作：
（1）滴前准备：
①检查
漏不漏活塞是否灵活
橡皮，玻璃球
②洗涤仪器
滴定管：自来水，蒸馏水，盛装液（润洗）锥形瓶：自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗）
标准液：装入滴定管中（排、调、记）（2）装液：
反应方向移动，
20
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.下列叙述正确的是（）A
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡
B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子
D.强电解质融化状态下都能导电
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有H+浓度相同、体积相等的三种酸
4
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练习：
指出下列物质属于电解质、非电解质
H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、盐酸、CH3COOH

高中化学选修4复习课件

共同提高
02 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率概念及影响因素
化学反应速率定义
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
浓度对反应速率的影响
反应物浓度越大，反应速率越快；生成物浓度增加，反应速率减慢。
影响因素
浓度、温度、催化剂、光照、压强等。
温度对反应速率的影响
温度升高，分子热运动加快，有效碰撞频率增加，反应速率加快。
溶剂
不同的溶剂对难溶电解质的溶解度也有影响，因为不同的溶剂分子与难溶电解质分子之间的相互作用力不同。
沉淀溶解平衡在化学实验中的应用案例分析
01
02
03
沉淀的生成和转化
在化学实验中，可以通过控制条件使难溶电解质生成沉淀，也可以通过改变条件使沉淀发生转化。
沉淀的洗涤和提纯
在化学实验中，可以利用沉淀溶解平衡的原理对沉淀进行洗涤和提纯，从而提高产物的纯度。
04
酸碱中和滴定在化学分析中的应用：如物质含量测定、化学反应机理研究等。
THANKS
感谢观看
化学平衡常数计算与影响因素分析
化学平衡常数定义
在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。
计算方法
根据化学方程式和平衡时各组分的浓度或物质的量计算。
影响因素
温度、浓度、压强等。
温度对化学平衡常数的影响
温度升高，平衡常数增大；温度降低，平衡常数减小。
在计算过程中需要注意溶液的体积变化以及离子之间的相互影响等因素。
该公式适用于强酸、强碱以及弱酸、弱碱的混合溶液，其中Kb为弱酸的电离平衡常数或弱碱的电离平衡常数。

高中化学选修4人教课件：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡

答案：生石灰与水反应，溶液的体积减小，但溶液的组成不变，c(OH－) 不变，故 pH 不变，n(OH－)减小。
要点二溶度积、溶度积曲线的应用
问题：利用溶度积，如何判断沉淀的生成和溶解？通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积 Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
溶解度：在一定_温___度_下，某物质在_1__0_0_g_溶剂里达到__饱__和__状___态__时所溶解的质量。
2．复分解反应发生的条件是：_生__成__沉__淀__、_放__出___气__体_ 或_生__成__弱___电__解__质_。
3．氯化银__难__溶__ (填“难溶”或“易溶”)于水，其属于_强__电__解__质__ (填“强电解质”或“弱电解质”)，其电离方程式为：_A_g_C__l_=_=_=_A__g_＋_＋___C_l_—。
(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[例❷] 已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp＝1.8×10
－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和 AgCl 水溶液中加入稀盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定
第三章水溶液中的离子平衡
第四节难溶电解质的溶解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的
离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。

高中化学人教版选修4 课件：第三章第三节第1课时盐的水解(37张PPT)

＋－－＋－－
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综合
拓展一、盐类水解的实质与规律
1．盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子 (弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 ) 栏栏结合水电离出的 OH 或 H ，促进了水的电离，导致溶液中 c(H )和 c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
)
解析： NaHSO4 、 HCl 在溶液中发生电离：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，HCl===H＋＋Cl－，使溶液呈
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酸性， A 、 C 均错误； Na2CO3 为弱酸强碱盐，溶液为碱性，故B也不正确；AlCl3为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，D正确。答案：D
(3)NaCl溶液。电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
栏栏目解释：溶液中不生成弱电解质 ________ ，水的电离平衡未受影目链链＋－中性接接响，溶液中c(H ) ＝ __ c(OH )，呈 ____ 。
H2O
H＋＋OH－
应用思考 1.NaHCO3 溶液 pH ＞ 7 ，显碱性， NaHSO4 溶液是否也显碱性呢？提示：NaHCO3是弱酸强碱盐，而NaHSO4是强酸酸式盐，栏栏不属于同一类型的盐，在水溶液中，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液pH＜7，显酸性。
第三章
水溶液中的离子平衡
盐类的水解
盐的水解
第三节
第1课时
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1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
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要点一
盐溶液的酸碱性

高中化学选修四人教版全套ppt课件

16
1、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1
④燃烧时放出
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
38
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为：
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
39
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105kJ。写出丁烷燃烧的热化学方程式。
不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molh2o时放出的热量量强酸强碱间的中和反应中和热大致相同均约为573kjmol二能源11能源定义22能源种类33我国现阶段能源构成44能源研究热点课题11下列性质中能说明乙醇宜作燃料的是燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量的热a
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/m。ol 12
13
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2014人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》之《探究醋酸是否是弱酸》优质课件(14张ppt)

3.通过构建认识平衡问题的概念模型，应用模型完成本课题的探究，进行科学的教与学，从而实现课堂教学的实效融合。
二教法学法
前置作业模型重现
创设问题原理分析
理论推理实验探究归纳总结
教师归理式学案思维提升
学生
以“实效融合”模式为指导
三教学过程一：前置作业
室温下，测得0.1mol/L的氨水pH为11。电离不完全
不完全
可移动
能转化
现象
本质
设计意图：这一分析推理过程让学生学会透过现象看
本质的科学思维方法。
六：巩固练习
设计可行性实验证明NH3· H2O为弱碱。
不完全前置作业建模可移动设计方案用模能转化转化观
平衡观
对比实验
在本节课的探究过程中，由实践到认知，
单一变量
评价方案
科学学习方法
用认知指导实践，再在实践中不断完善认科学思维方完善模型
人教版选修4 第三章《水溶液中的离子平衡》复习课之
探究醋酸是否是弱酸
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一课题分析
1.以“探究醋酸是否是弱酸”为载体，完成对本章内容——弱电解质的电离、水的电离和溶液酸碱性、盐类水解三部分知识的复习、整合、提升。 2.在复习过程中，通过设计一系列问题组激发学生思维，通过归理提升提高学生思维品质。
设计意图：针对学生设计中的缺陷，点拨归纳设计实验的
基本原则：设置对照实验、控制单一变量，培养学生科学的学习方法。
五：展示设计依据
问题1.各自的设计依据是什么？
问题2.对比分析以上依据，有什么发现？
1.测0.1mol/L 的盐酸、醋酸溶液的导电性。同浓度醋酸溶液导电性比盐酸弱 2.室温下测 0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液的pH。同浓度醋酸溶液比盐酸氢离子浓度小 3.取pH=1的盐酸、醋酸溶液各1mL，加水稀释氢离子浓度比醋酸浓度降低的少至100mL,测稀释后两溶液的pH。 4.等体积的 0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液分别与同浓度醋酸溶液比盐酸氢离子浓度小镁条反应，观察反应速率。 5.同体积同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别与过量镁同体积同 pH 的盐酸和醋酸溶液，醋酸中产生氢气多条反应，产生氢气的多少。 6.取 0.1mol/L的醋酸溶液滴加石蕊试液，加入醋酸溶液中加入醋酸根离子使氢离子浓度减小 CH3COONa固体少许，观察颜色变化。 7.室温下测0.1mol/L CH3COONa溶液和NaCl溶液醋酸钠溶液呈碱性的pH。 8.分别取0.1mol/L的盐酸10mL于两支试管中，盐酸中加入醋酸钠使氢离子浓度减小一支加入少许 CH3COONa晶体，再分别加入等量且过量的镁粉，观察反应速率。

高中化学选修4第三章复习ppt课件

多元弱碱一步电离
.
水解离子方程式： CH3COO- +H2O CH3COOH +OH-
（产物不能写“↑” 或“↓”）
续前表：
升温，促进电离，离子浓度增大升温，促进水解
促使电离，离子浓度减小
促进水解
抑制电离
抑制水解
促进电离
促进水解
.
一、主要因素：盐本身的性质（内因）。
盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式：
难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。
.
溶度积常数（Ksp）
Ksp = [c(Mn+)]m • [c(Am-)]n 注意：Ksp与温度有关
溶度积常数（Ksp）的意义：
1、判断溶解度的大小（同类型的盐Ksp越大溶解度越大） 2、通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
pOH = -lgc(OH-) 常温时：pH + pOH =14
.
酸碱中和滴定
1、原理：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：
C(碱)
V(酸) c(酸) V(碱)
2、主要仪器：( 酸、碱式 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹
3、操作步骤：
洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→ 调整液面并记录 → 放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 → 记录 → 计算。
.
第三节盐类水解
1、实质：盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或 OH- 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。

《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)

试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。如：某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆弱电解质的电离是一个可逆过程等 V电离= V结合= 0
动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？（3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物（如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。

高中化学人教版选修4 课件：第三章第三节第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用(32张PPT)

答案：A
COO －＋ H
高温
要点二
盐类水解在生产、生活中的应用
增强去污能力 1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可____
2．化肥的施用
例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥栏目促进反应放出____ 氨气的缘故。链效损耗 ____，这是两种盐发生水解相互____
接
3．盐溶液的配制例如：配制 FeCl3 、 SnCl2 溶液时应加入少量 ____ ，目的是 ________________ ，防止________。盐酸抑制Fe3＋、Sn2＋的水解溶液浑浊
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
高温
TiO2· xH2O↓＋4HCl；
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应用思考 2.实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？提示：先溶解在盐酸中的目的是为了抑制 Fe2＋的水解，
4．用盐做净水剂例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的____，胶体能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。写出明矾净水的离子方程式：高温 3 ＋ ____________________________________________________ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋栏栏 ____________________。目目 5．泡沫灭火器原理链链接 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产接生大量泡沫，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 ____________________________________________________ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ____________________。 6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变成氧化物) 如制取TiO2：

3《电离平衡的移动及电离平衡常数》PPT课件(27页)人教版高中化学选修4

件变化时，不影响电离常数K，但影响电离度α。例如向
弱电解质HA的溶液中加入少量烧碱溶液，平衡右移，HA
的电离程度增大，但K并未改变。
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（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究2】(2)同一温度下，H2CO3的电离平衡常数 Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，有人认为Ka1、Ka2差别很大的主要原因是第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用造成的。你认为这种观点对吗？试从影响平衡常数因素的角度阐明你的观点。
－)·c(H＋)]/c(CH3COOH)，NH3·H2O的电离常数的表达式
是Kb＝[c(NH4+)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)。意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，
弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
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一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小；相同浓度下，
同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。
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（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》
2．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸