成都七中高中2016级毕业班二诊模拟考试理科综合化学部分

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2016年成都七中高三理综测试化学试卷

2016年成都七中高三理综测试化学试卷可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是：A．高纯度的晶体硅广泛用于制作光导纤维B．重金属盐中毒后可用生蛋清或者牛奶解毒C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都属于有机高分子D．普通玻璃、水泥和陶瓷的成分都属于硅酸盐8．已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。

下列判断正确的是：A．上述实验中，共涉及4个氧化还原反应B．若为了使实验①所得溶液久置不变质，可向其中加铁粉和稀盐酸C．实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3＋2I-＋6H+＝2Fe2+＋I2＋6H2O9.下列实验装置设计正确且能达到目的的是：10．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2而得到。

现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。

电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。

下列说法中正确的是：A. 阴极上的电极反应式为：Cu2++2e- = CuB. 阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e- = H2↑，使阴极附近OH-浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红C. 对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e- = Cu2+，Cu2+显蓝色D. 对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I--2e- = I2，碘遇淀粉变蓝11.下列图示与对应叙述相符合的是：A．图A表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3 的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图B表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C．图C表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)D．图D表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂12. 下列判断正确的是：A．体积、相同浓度NaA和NaB溶液中，离子总浓度NaA>NaB,则对应酸的酸性HA>HBB．已知还原性Fe2+>Br-> Cl-：向Fe Br2溶液中通入一定量Cl2，反应的离子方程式可能为：2Fe2+＋6 Br-＋4 Cl2＝2 Fe3+＋3 Br2＋8 Cl-C．加水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，C(CH3COO-)/[ C(CH3COOH)·C(OH-)]增大D．已知电离常数K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)：向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为：CO2＋2ClO-＋H2O＝2HClO＋CO32-13.盐酸乙哌立松片是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况，其结构筒式如下。

【化学】四川省成都七中2016届高三上学期化学模拟试卷

2015——2016年四川省成都七中高考化学模拟试卷（五）一、选择题（共7题，每小题6分，共42分）1．下列说法正确的是（）A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属镁、铝都是通过电解其相应的氯化物水溶液制得的C．淀粉、蛋白质和油脂都属于天然高分子化合物D．Cl2具有强氧化性，是一种常用的绿色漂白剂2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3+NH3↑+2H2O+BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O3．实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）．挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（）4．二甲醛（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，如图为“二甲醛燃料电池”的工作原理示意图．下列说法正确的是（）A．a电极的电极反应式为CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+B．该装置中电子从负极沿导线到正极，再从电解质中到负极，形成闭合回路C．用此电池精炼Cu，应将b电极接纯铜D．消耗标准状况下22.4L O2时，b电极转移电子2mol5．下列说法正确的是（）A．在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）B．将浓度为0.1mol•L﹣1的HF溶液加水稀释，始终保持增大C．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）D．常温下，在0.10mol•L﹣1氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液的PH不变6．已知（HF）2（g）⇌2HF（g），△H＞0且平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＜T2B．平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）C．反应速率：V b＞V aD．当=30g/mol时，n（HF）：n[（HF）2]=2：17．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示，则下列叙述中正确的是（）A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1B．当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH﹣+H+═H2OC．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2，体积的最大值为112mL（标准状况）二、非选择题（本大题有4小题，共58分）8．X、Y、Z、W、R分别属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应．（1）写出X在周期表中的位置；Z3+的核外电子排布式．（2）Y、Z、R的第一电离能大小顺序为（用元素符号表示），W、R元素最高价含氧酸中酸性较强的是（用化学式表示）．（3）W最高正价氧化物分子构型为；将该氧化物溶于水，则所得溶液阴离子中W的杂化轨道类型为．（4）将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为．（5）已知4Y（s）+O2（g）═2Y2O（s），△H=﹣akJ•mol﹣1，W的燃烧热为bkJ•mol﹣1，则4Y（s）+WO2（g）═W（s）+2Y2O（s），△H=kJ•mol﹣1．9．实验室制备1﹣溴丁烷的原理为CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，根据原理设计实验装置如图1所示．（1）仪器D的名称为，A处玻璃棒搅拌的目的是．（2）1﹣溴丁烷的制备反应中可能有：、1﹣丁烷、溴化氢等副产物生成．熄灭A处酒精灯，打开a，余热会使反应继续进行．B、C装置可检验部分副产物，则判断B、C中应盛放的试剂分别是、．（3）为了精制1﹣溴丁烷，待烧瓶冷却后，将A装置上的玻璃棒换成温度计，关闭a，打开b，使冷水从（填“c”或“d”）处流入，粗产品蒸馏提纯时，图2 装置中温度计位置正确的是（填字母，下同），可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是．（4）称取干燥、纯净的白色不容物7.36g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中，实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64g．白色不容物的化学式为．（5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：．Ⅲ．反应原理分析（6）NaHCO3溶液中存在如下电离平衡：H2O⇌H++OH﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣，从平衡移动角度分析实验①产生大量气泡和白色不容物的原因：．10．Heck反应是合成C﹣C键的有效方法之一，如反应①：；化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：Ⅳ（分子式为C3H6O3）ⅤⅡ．（1）化合物Ⅲ的分子式为，其中含有的官能团为，1mol化合物Ⅲ最多可与mol H2发生加成反应．（2）化合物Ⅳ分子结构中有甲基，写出由化合物Ⅳ→化合物V的化学方程式．该反应属于反应（填反应类型）．（3）下列有关化合物Ⅱ说法正确的是．A．1mol化合物Ⅱ完全燃烧消耗5mol O2B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．化合物Ⅱ能发生水解反应D．化合物Ⅱ反应生成的高聚物为（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，苯环上的一氯取代物有两种，能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱显示还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：3，则化合物Ⅵ的结构简式为（写出一种即可）．（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为．11．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用．如图1是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：（1）写出反应①的化学方程式：．（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量的比是．（3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的（填字母序号）．a．稀盐酸b．稀硫酸c．稀醋酸（4）操作Ⅱ的名称是，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有．（5）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾（如图2所示），其阴极反应为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，则b为电源的极，电解池的阳极反应式是；若电解过程中收集到2.24LH2（标准状况），则得到高锰酸钾g．（提示：阴离子放电顺序：MnO42﹣＞OH﹣）化学参考答案与试题解析一、选择题（共7题，每小题6分，共42分）1．下列说法正确的是（）A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属镁、铝都是通过电解其相应的氯化物水溶液制得的C．淀粉、蛋白质和油脂都属于天然高分子化合物D．Cl2具有强氧化性，是一种常用的绿色漂白剂【考点】铝的化学性质；氯气的化学性质；金属冶炼的一般原理；有机高分子化合物的结构和性质．1【专题】元素及其化合物；化学应用．【分析】A．铝制品表面的氧化膜能阻止内部金属受腐蚀；B．工业上电解熔融氯化镁冶炼Mg，电解熔融氧化铝冶炼Al；C．油脂不是高分子化合物；D．氯气有毒，不属于绿色漂白剂．【解答】解：A．铝制品表面致密的氧化膜，能阻止内部金属受腐蚀，对内部金属起保护作用，故A正确；B．电解氯化镁、氯化铝溶液，溶液中镁离子、铝离子不能放电，而是氢离子放电，工业上电解熔融氯化镁冶炼Mg，电解熔融氧化铝冶炼Al，硅B错误；C．淀粉、蛋白质属于天然高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故C错误；D．氯气有毒，不属于绿色漂白剂，故D错误，故选A．【点评】本题考查物质性质，比较基础，注意对基础知识理解掌握，注意掌握中学常见化学工业．2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3+NH3↑+2H2O+BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．1【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；B．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热，二者以1：1反应，反应生成碳酸酸钡、水、氨气；C．用过量冷氨水吸收SO2生成亚硫酸铵；D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气的反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．【解答】解：A．用白醋除铁锈：Fe2O3+6CH3COOH═3H2O+6CH3COO﹣+2Fe3+，故A错误；B．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热，二者以1：1反应：Ba2++2OH﹣+N+HC NH3↑+2H2O+BaCO3↓，故B正确；C．用过量冷氨水吸收SO2生成亚硫酸铵：SO2+2NH3•H2O═S032﹣+2N+H2O，故C错误；D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气的反应：NO+NO2+2OH﹣=2NO2﹣+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，注意与量有关的离子反应中量少的物质完全反应．3．实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）．挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（）【考点】实验装置综合．1【专题】实验题．【分析】由装置可知，装置中塑料瓶中的液体被挤压可以进入固体B中反应，生成气体应比空气的大，而通入C应为密度比空气小的氢气，在燃烧管中氢气可与氯气混合反应，以此来解答．【解答】解：A．Zn与稀硫酸反应生成的氢气，在燃烧管中不能与氯气充分混合，不能燃烧；故A错误；B．该装置不需加热即可获得氯气，而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生，故B错误；C．金属铁和硝酸反应不会产生氢气，故C错误；D．浓盐酸和高锰酸钾在不加热的条件下可以生成氯气，氯气和氢气在燃烧管中混合均匀可以获得氯化氢，燃烧时产生苍白色火焰，被水吸收而获得盐酸，故D正确．故选D．【点评】本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握燃烧管中C通入的为氢气及常见气体的制取原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．4．二甲醛（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，如图为“二甲醛燃料电池”的工作原理示意图．下列说法正确的是（）A．a电极的电极反应式为CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+B．该装置中电子从负极沿导线到正极，再从电解质中到负极，形成闭合回路C．用此电池精炼Cu，应将b电极接纯铜D．消耗标准状况下22.4L O2时，b电极转移电子2mol【考点】原电池和电解池的工作原理．1【专题】电化学专题．【分析】该燃料电池中，通入二甲醚的电极为负极，电解质溶液中存在自由移动的氢离子，所以电解质溶液呈酸性，负极电极反应式为CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，正极上电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，电子从负极沿导线流向正极，再根据氧气和转移电子之间的关系计算．【解答】解：A．该装置为燃料电池，通入二甲醚的电极为负极，根据图中离子移动方向知，电解质溶液呈酸性，负极电极反应为CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，故A正确；B．电子不能进入电解质溶液，电解质溶液是通过离子定向移动形成电流，故B错误；C．用此电池精炼Cu，应将b电极接粗铜，故C错误；D．消耗标准状况下22.4L O2时，b电极转移电子的物质的量==4mol，故D 错误；故选A．【点评】本题考查了原电池原理，根据得失电子确定正负极，会正确书写电极反应式，易错选项是B，注意电子不通过电解质溶液，知道电解质溶液形成电流原理，为易错点．5．下列说法正确的是（）A．在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）B．将浓度为0.1mol•L﹣1的HF溶液加水稀释，始终保持增大C．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）D．常温下，在0.10mol•L﹣1氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液的PH不变【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．1【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A、在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，是因为醋酸根离子水解生成，所以c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣）；B、氟化氢溶液是弱酸溶液存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据溶液中物料守恒或电荷守恒分析判断；D、氯化铵在溶液中的铵根离子抑制一水合氨的电离；【解答】解：A、溶液中CH3COO﹣会发生水解，水解程度小c（CH3COOH）＜c（CH3COO ﹣），故A错误；B、氟化氢是弱电解质存在电离平衡，加水稀释弱酸促进电离，氢离子物质的量增大，氟化氢物质的量减小，始终保持增大，故B正确；C、依据溶液中物料守恒为：c（Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A），故C错误；D、常温下，在0.10mol•L﹣1氨水中加入少量NH4Cl晶体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减小，溶液PH减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了盐类水解、离子浓度大小比较及其变化，注意弱电解质电离平衡的理解应用和影响因素，掌握基础是关键，题目难度中等．6．已知（HF）2（g）⇌2HF（g），△H＞0且平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＜T2B．平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）C．反应速率：V b＞V aD．当=30g/mol时，n（HF）：n[（HF）2]=2：1【考点】化学平衡建立的过程．1【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比为混合气体平均摩尔质量，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体物质的量增大，总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比减小分析；B、平衡常数随温度变化，不随压强变化；C、依据温度变化分析，温度越高反应速率越大分析；D、依据平均摩尔质量概念计算判断．【解答】解：A、根据平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比为混合气体平均摩尔质量，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体物质的量增大，总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比减小，T1＞T2，故A错误；B、平衡常数随温度变化，不随压强变化，温度越高，平衡正向进行，平衡常数增大，平衡常数：K（a）=K（c）＜K（b），故B错误；C、分析判断可知T1＞T2，温度越高反应速率越快，反应速率：V b＞V a，故C正确；D、n（HF）：n[（HF）2]=2：1，当==26.7g/mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡的建立过程分析，平衡影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．7．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示，则下列叙述中正确的是（）A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1B．当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH﹣+H+═H2OC．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2，体积的最大值为112mL（标准状况）【考点】离子方程式的有关计算．1【专题】计算题．【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH﹣+H+=H2O和CO32﹣+H+=HCO3﹣，产生二氧化碳的反应为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；根据HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值．【解答】解：A．根据图象可知，当V（HCl）=50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）==0.5mol/L，故A正确；B．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl 的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故B错误；C．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故C错误；D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，根据消耗了10mL 盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物的有关计算，为高频考点，把握图中曲线及发生的反应的关系计算出NaOH、CO2的物质的量为解答的关键，注意判断CO2与NaOH反应产物，题目难度较大．二、非选择题（本大题有4小题，共58分）8．X、Y、Z、W、R分别属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应．（1）写出X在周期表中的位置第二周期第V A族；Z3+的核外电子排布式1s22s22p6．（2）Y、Z、R的第一电离能大小顺序为Na＜Al＜Cl（用元素符号表示），W、R元素最高价含氧酸中酸性较强的是HClO4＞H2SO4（用化学式表示）．（3）W最高正价氧化物分子构型为平面三角形；将该氧化物溶于水，则所得溶液阴离子中W的杂化轨道类型为sp3．（4）将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为Cl2+2OH ﹣=ClO﹣+Cl﹣+HO．2（5）已知4Y（s）+O2（g）═2Y2O（s），△H=﹣akJ•mol﹣1，W的燃烧热为bkJ•mol﹣1，则4Y（s）+WO2（g）═W（s）+2Y2O（s），△H=﹣a+b kJ•mol﹣1．【考点】位置结构性质的相互关系应用．1【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子，X应处于ⅤA族，结合原子序数可知X不可能为P，只能为N元素；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，结合原子序数可推知Y为Na、Z为Al、W为S、R为Cl，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X 的气态氢化物分子只有一对孤对电子，X应处于ⅤA族，结合原子序数可知X不可能为P，只能为N元素；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，结合原子序数可推知Y为Na、Z为Al、W为S、R为Cl，（1）X为N元素，在周期表中的位置是：第二周期第V A族，Al3+的核外电子排布式为：1s22s22p6，故答案为：第二周期第V A族；1s22s22p6；（2）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Na＜Al＜Cl，W为S、R为Cl，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、HClO4，由于Cl的非金属性强于S，故最高价氧化物对应水合物（即最高价含氧酸）的酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：Na＜Al＜Cl；HClO4＞H2SO4；（3）W最高正价氧化物为SO3，分子中S原子价层电子对数=3+=3，S原子没有孤对电子，故分子构型为平面三角形；将该氧化物溶于水得到硫酸溶液，则所得溶液阴离子为SO42﹣，离子中S原子价层电子对数=4+=4，故S原子采取sp3杂化，故答案为：平面三角形；sp3；（4）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH ﹣=ClO﹣+Cl﹣+HO，2故答案为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；（5）Y为钠，即4Na（s）+O2（g）═2Na2O（s），△H=﹣akJ•mol﹣1①；W为S，S的燃烧热为bkJ•mol﹣1，即：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1②；4Na（s）+SO2（g）═S（s）+2Na2O（s），此反应是由①﹣②得到的，故△H=﹣a﹣（﹣b）=（﹣a+b）kJ•mol﹣1，故答案为：﹣a+b．【点评】本题主要考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电离能、杂化轨道、分子空间结构、盖斯定律的应用等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．9．实验室制备1﹣溴丁烷的原理为CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，根据原理设计实验装置如图1所示．（1）仪器D的名称为，A处玻璃棒搅拌的目的是使反应物混合均匀并充分反应，提高反应速率．（2）1﹣溴丁烷的制备反应中可能有：丁醚、1﹣丁烷、溴化氢等副产物生成．熄灭A 处酒精灯，打开a，余热会使反应继续进行．B、C装置可检验部分副产物，则判断B、C中应盛放的试剂分别是硝酸银溶液或紫色石蕊试液、溴水或酸性高锰酸钾溶液．（3）为了精制1﹣溴丁烷，待烧瓶冷却后，将A装置上的玻璃棒换成温度计，关闭a，打开b，使冷水从d（填“c”或“d”）处流入，粗产品蒸馏提纯时，图2 装置中温度计位置正确的是D（填字母，下同），可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．（4）称取干燥、纯净的白色不容物7.36g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中，实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64g．白色不容物的化学式为2Mg（OH）2•3MgCO3或Mg5（OH）4（CO3）3．（5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：5Mg+6NaHCO3+4H2O=2Mg（OH）•3MgCO3↓+3Na2CO3+5H2↑．2Ⅲ．反应原理分析。

成都七中高届理科综合测验化学

成都七中高届理科综合测验化学
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：
成都七中高2016届理科综合考试--化学（11.20）
成都七中高2016届理科综合考试（11.20）
化学参考答案及评分意见
7~13：DCBCBBA
26．（12分，每空2分）
（1）①大于②-6a kJ/mol③
（2）①cd ②甲=乙<丙
③
（未注明乙、丙不得分）
27．（14分）
（1）防止暴沸冷却到室温后补加沸石（碎瓷片）
（2）球形冷凝管冷凝回流 a
（3）检查是否漏液
（4）下蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管（2分）
（5）80%（2分）
28．（16分，每空2分）
（1）①酚酞I ② CH3COOH ③< CH
3
NO
2
④c(OH－)<c(H+)<c(Na+)<c(CH3COO－)
（2）①由于存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，故溶液中仍有少量SCN-，Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3从而显红色
②出现白色沉淀、溶液红色变浅（任写一点即可）
③ c(SCN-)/c(I-)
29．（16分，每空2分）
（1）①2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+C1－+4H+②c
③(浓)盐酸④ 1~100 nm
（2）①HO2－+2e－+H2O＝3OH－②2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
（3）氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
（4）b。

成都市2016级高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学试题

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16届高三理科化学11月阶段性考试试卷

成都七中高三理科综合测试化学部分（12.1）第I卷选择题一、选择题（本题共7小题，每小题6分）1.分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）A．15种B．16种C．17种D．18种2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A3．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO43ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3＋+ 3S2－= Al2S3↓4.用下列装置不能．．达到有关实验目的的是( )A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。

它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁。

下列叙述不正确的是（）A．甲、乙、丙、丁受热均易分解B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾6.将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）7.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。

精品解析：四川省成都七中2019届高三二诊模拟考试化学试题(解析版)

成都七中高中2016级毕业班二诊模拟考试理科综合·化学部分注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。

2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如蒞改动，用橡皮搽干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

一、选择题:本大题共13小题,每小题6分,共78分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目。

1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A. 沥青常用于铺路，可以通过石油分馏得到B. 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质C. 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪D. 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，具有很大危害【答案】B【解析】【详解】A.沥青常用于铺路，沥青是石油分馏得到的相对分子质量大的烃的混合物，A正确；B.静电除尘是利用胶体的电泳的性质，血液透析利用了胶体的渗析的性质，B错误；C.液态植物油的烃基部分含有不饱和的碳碳双键，与氢气加成后变为饱和的烃基，就由液态的植物油变为像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪，C正确；D.大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，能够使土壤酸化，破坏建筑物、腐蚀文物等，具有很大危害，D正确；故合理选项是B。

2.N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N AB. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3N AD. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为N A【答案】A【解析】【详解】A.46g二氧化氮的物质的量是1mol，由于1个硝基和1个NO2分子都含有23个电子，所以1mol 硝基和1mol NO2在含有的电子数均为23N A，A正确；B.只有物质的浓度，缺少溶液的体积，不能确定微粒的数目，B错误；C.三氯甲烷在标准状况下的状态为液态，不能使用气体摩尔体积计算，所以不能计算微粒的数目，C错误；D.由于微粒的还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，已经有2molI-被氧化，则反应过程中转移的电子数为3N A，D错误。

成都市2016级高中毕业班第二次诊断性检测理科综合

D．大小不为零 ,方向竖直向下
１６．如图,半圆球 P 和竖直挡板固定在水平面上,挡板与 P 相切,光滑小球Q 静止在P 和挡板之间.已知 Q 的质量为m ,P、Q 的半径之比为４∶１,重力加速度大小为g.则 Q 对P 的压力大小为
A．４m３g
B．５m４g
C．４m５g
D．３m４g
A．曲线a代表 H２C２O４浓度随 pH 的变化 B．pH 从４到６时主要发生的反应离子方程式为２OH－＋H２C２O４��２H２O＋C２O２４－ C．在曲线a、c交界点有:c(H＋ )＋c(H２C２O４)＝c(OH－ )＋c(C２O２４－ ) D．当溶液 pH＝７时:c(Na＋ )＞c(C２O２４－ )＞c(HC２O４－ )＞c(H２C２O４)
１７．图甲中 L１、L２是规格为“６V,３W”的灯泡,a、b 端接图乙所示的交变电压. 现调节电阻箱
R 为某一值时恰好能使两个灯泡均正常发光.则
A．电压表示数为１８V
B．变压器原副线圈匝数比为３∶１
C．电阻箱消耗的电功率为３ W
致病,Ⅱ２和 Ⅱ３均不含有对方家族的致病基因.据图分析,甲、乙两个家族中的致病基因
A．既可能都是隐性致病基因 ,也可能都是显性致病基因 B．既可能都位于常染色体上,也可能都位于 X 染色体上 C．既可能位于同一条染色体上 ,也可能位于不同的染色体上 D．既可能在一对同源染色体上 ,也可能在两对非同源染色体上７．化学与生产和生活密切相关 ,下列分析错误的是 A．用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀 B．对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生 C．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物 D．芳香族化合物有香味 ,均可以用作食品香味剂８．短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置如下表所示,其中 W 元素的单质是制备漂白液的重要原料.下列结论正确的是

四川省成都市2016届中考化学“二诊”试卷.doc

四川省成都市中考化学“二诊”试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题仅有一个选项符合题意）1．二氧化碳在下列变化中肯定没有发生化学变化的是（）A．进行光合作用B．通入澄清的石灰水中C．溶于水中D．制成“干冰”2．下列物质属于纯净物的是（）A．钢B．黄铜C．冰水混合物D．加碘食盐3．影响空气质量的一组主要污染物是（）A．NO2、N2和可吸入颗粒物B．CO2、N2、O3C．CO2、O2和SO2D．SO2、NO2和可吸入颗粒物（含PM2.5）4．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．生石灰做干燥剂B．浓硫酸做干燥剂C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．盐酸用于除铁锈5．重铬酸钾（K2Cr2O7）在化学工业中有重要用途，其中铬元素（Cr）的化合价为（）A．﹣6 B．+3 C．+6 D．+126．元素周期表中镁元素的部分信息如图所示，由此得到的结论不正确的是（）A．镁的原子序数是12 B．镁原子核外有12个电子C．镁是一种金属D．镁的相对原子质量为24.31g7．下列各组属于同一物质的是（）A．冰和干冰B．火碱和烧碱C．熟石灰和生石灰D．小苏打和纯碱8．你认为分子、原子的本质区别是（）A．分子大，原子小B．化学反应中，分子可分，原子不可分C．原子构成分子，分子构成物质D．分子可以构成物质，而原子不能9．下列化学用语与含义相符的是（）A．MgCl2﹣﹣氯化镁B．Ca+2﹣﹣钙离子C．2H﹣﹣2个氢元素D．O2﹣﹣2个氧原子10．下列有关水的叙述中，不正确的是（）A．加入肥皂水可以降低水的硬度B．水是由水分子构成的一种氧化物C．水汽化时分子间隔发生了变化D．水是能溶解多种物质的常用溶剂11．洗涤在生活、生产中不可缺少．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈12．下列关于氢氧化钠的描述错误的是（）A．水溶液的pH＞7B．能去除油污，可作炉具清洁剂C．对皮肤有强烈的腐蚀作用D．易吸水分，可作CO2气体的干燥剂13．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸，澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种．下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是（）A．稀硫酸B．NaCl溶液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液14．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲二、（本题包括1个小题，共10分）15．化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题．（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是（写名称）．（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是．（3）超市里的一些食品采用真空包装，其原理是除去袋内的空气，使微生物因缺少而受到抑制，达到防腐作用．（4）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号）；①尿素[CO（NH2）2]②硫酸钾[K2SO4]③磷酸二氢铵[NH4H2PO4]④硝酸铵[NH4NO3]（5）消防队员用水灭火的主要原理是．（6）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢[主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]，用化学方程式表示其反应之一：；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为．（7）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的，让它们相互作用产生气体，使蒸出的馒头疏松多孔．三、（本题包括1个小题，共10分）16．某小型造纸厂向河水中非法排放了大量碱性废液．使河水受到严重污染，严重影响了沿河两岸人民群众的生活．（1）小明同学设计用pH试纸检测河水的酸碱性的操作是．（2）经测定1升河水中含有10gNaOH．小花同学设计用硫酸完全中和1升河水中所含的NaOH，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．请列式计算需消耗H2SO4多少克．（3）上述反应属于四种基本反应类型中的反应．（4）小明同学需要20%的稀硫酸来进行以上操作，取50g 50%的硫酸溶液来稀释成20%的稀硫酸，应加入g水．四、（本题包括2个小题，共15分）17．以下是初中化学的一些基本实验：（1）上述实验中不能达到实验目的是（填字母）．（2）A中可燃物应取过量的原因是；B中玻璃棒的作用是．（3）一段时间后，C中∪型管中的实验现象为．（4）D中硬质玻璃管中发生的化学方程式为，实验现象是．18．锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．锌锰电池的构造如图1所示．（1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料的是（填字母序号）．A．铜帽B．碳棒C．锌筒D．密封塑料（2）金属制品在空气中放置易生锈，铁生锈的条件是，废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为是Cu2（OH）2CO3，则铜生锈还必须有参与．（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图2（反应条件已略去）：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O①使溶液A中CuSO4充分反应，应加入过量的物质B，物质B的化学式是，该反应的化学方程式为．②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为．五、（本题包括1个小题，共13分）19．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．提出问题：蚁酸的成分是什么？它有什么性质？查阅资料：蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．实验探究一：探究蚁酸的酸性．（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是．实验探究二：探究蚁酸分解的两种产物．（1）小芳同学根据蚁酸中含有元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想①：该气体是CO2猜想②：该气体是他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架台已略去），观察现象．I．实验时装置A中无明显变化，则猜想①（填“成立”或“不成立”）；II．若猜想②成立，则装置B中的现象是，装置C中发生反应的化学方程式为．讨论交流：从环保角度看，该装置的缺陷是，处理的方法是．拓展延伸：当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是．A．氨水B．食醋C．肥皂水D．苏打水．2015年四川省成都市中考化学“二诊”试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题仅有一个选项符合题意）1．二氧化碳在下列变化中肯定没有发生化学变化的是（）A．进行光合作用B．通入澄清的石灰水中C．溶于水中D．制成“干冰”【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、二氧化碳用来进行光合作用有新物质生成，属于化学变化．B、将二氧化碳通入澄清石灰水中的过程中二氧化碳和氢氧化钙反应有新物质碳酸钙和水生成，属于化学变化．C、二氧化碳溶于水生成碳酸，属于化学变化．D、二氧化碳制成“干冰”的过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列物质属于纯净物的是（）A．钢B．黄铜C．冰水混合物D．加碘食盐【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、钢的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物，故选项错误．B、黄铜是锌和铜的合金，属于混合物，故选项错误．C、冰是固态的水，冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，故选项正确．D、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等，属于混合物，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，解答此类题要充分理解纯净物和混合物的区别，分析物质是由几种物质组成的是正确解答此类题的关键．3．影响空气质量的一组主要污染物是（）A．NO2、N2和可吸入颗粒物B．CO2、N2、O3C．CO2、O2和SO2D．SO2、NO2和可吸入颗粒物（含PM2.5）【考点】空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【分析】空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”，目前计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮．【解答】解：A．N2不是污染物，为空气的主要成分，故A错误；B．N2、O2不是污染物，人类的生存离不开氧气，故B错误；C．CO2没有计入空气污染物，O2不是污染物，人类的生存离不开氧气，故C错误；D．计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等，故D正确．故选D．【点评】本题考查空气质量报告内容，题目难度不大，空气质量报告内容主要是一些对人体和环境造成危害的物质．4．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．生石灰做干燥剂B．浓硫酸做干燥剂C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．盐酸用于除铁锈【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、生石灰做干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．B、浓硫酸做干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．C、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是利用了镁粉能与氧气反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．D、盐酸用于除铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．5．重铬酸钾（K2Cr2O7）在化学工业中有重要用途，其中铬元素（Cr）的化合价为（）A．﹣6 B．+3 C．+6 D．+12【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾（K2Cr2O7）的化学式进行解答本题．【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．6．元素周期表中镁元素的部分信息如图所示，由此得到的结论不正确的是（）A．镁的原子序数是12 B．镁原子核外有12个电子C．镁是一种金属D．镁的相对原子质量为24.31g【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知12，左上角的数字为，该元素的原子序数为12，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，表示原子序数为12；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镁原子核外有12个电子，故选项说法正确．C、镁是一种金属单质，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．7．下列各组属于同一物质的是（）A．冰和干冰B．火碱和烧碱C．熟石灰和生石灰D．小苏打和纯碱【考点】物质的元素组成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的物质的组成和类别进行分析解答即可【解答】解：A、冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，不是同种物质，错误；B、烧碱和火碱都是指氢氧化钠，正确；C、熟石灰是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，错误D、小苏打是碳酸氢钠，纯碱是碳酸钠，不是同一种物质，错误；故选B．【点评】本题考查的是物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．你认为分子、原子的本质区别是（）A．分子大，原子小B．化学反应中，分子可分，原子不可分C．原子构成分子，分子构成物质D．分子可以构成物质，而原子不能【考点】分子和原子的区别和联系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】原子是化学变化中的最小微粒，分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不可再分；联系是：分子一定由原子构成，分子和原子都能构成物质．【解答】解：分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不可再分．故选B【点评】本考点考查了分子和原子的区别和联系，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．9．下列化学用语与含义相符的是（）A．MgCl2﹣﹣氯化镁B．Ca+2﹣﹣钙离子C．2H﹣﹣2个氢元素D．O2﹣﹣2个氧原子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、根据化合物的读法，MgCl2从后向前读作氯化镁，故A正确；B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钙离子可表示为：Ca2+；故B错误；C、元素只讲种类不讲个数，当元素符号前面加上数字就只表示几个这样的原子，故2H表示2个氢原子；D、O2表示氧气，2个氧原子可表示为：2O；故D错误；故选A【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．10．下列有关水的叙述中，不正确的是（）A．加入肥皂水可以降低水的硬度B．水是由水分子构成的一种氧化物C．水汽化时分子间隔发生了变化D．水是能溶解多种物质的常用溶剂【考点】硬水与软水；常见的溶剂；从组成上识别氧化物；分子的定义与分子的特性．【专题】空气与水．【分析】A、根据用煮沸的方法可以降低水的硬度进行解答；B、根据水是由水分子构成的一种氧化物进行分析；C、根据水汽化时分子间隔发生了变化进行分析；D、根据水的用途判断．【解答】解：A、用煮沸的方法可以降低水的硬度，而用肥皂水能区别该水是否是硬水，故A错误；B、水是由水分子构成的一种氧化物，故B正确；C、水汽化时分子间隔变大，故C正确；D、水是最常用溶剂，能溶解多种物质，故D正确．故选：A．【点评】本水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．11．洗涤在生活、生产中不可缺少．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈【考点】乳化现象与乳化作用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、根据汽油能溶解油污去考虑；B、根据乳化作用的特点考虑；C、根据碘能溶于酒精考虑；D、稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈利用化学反应考虑．【解答】解：A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故A错误；B、用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故B正确；C、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故C错误；D、铁锈不溶于水，但能与酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，故D错误．故选：B．【点评】通过回答本题知道了哪些现象属于乳化作用，哪些现象属于溶解现象，哪些属于化学变化．12．下列关于氢氧化钠的描述错误的是（）A．水溶液的pH＞7B．能去除油污，可作炉具清洁剂C．对皮肤有强烈的腐蚀作用D．易吸水分，可作CO2气体的干燥剂【考点】常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，具有极强的腐蚀性，能用于清除油污，具有吸水性，能与二氧化碳反应，据此解答．【解答】解：A、氢氧化钠呈碱性，pH大于7，正确；、B、氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂，正确；C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，正确；D、氢氧化钠具有吸水性，能与二氧化碳反应，不能用作二氧化碳气体的干燥剂，错误；故选D．【点评】本题考查的是氢氧化钠的性质和用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．13．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸，澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种．下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是（）A．稀硫酸B．NaCl溶液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】A、根据硫酸和碱发生中和反应时没有现象进行分析，B、根据氯化钠不与三者反应进行分析，C、根据石蕊遇碱变蓝进行分析，D、根据碳酸钠和三种物质反应的现象不同进行分析，【解答】解：A、稀硫酸虽能跟石灰水、NaOH溶液反应，但均无明显现象，不能鉴别，故A错误，B、NaCl溶液跟三种溶液均不反应，不能鉴别，故B错误，C、石蕊试液遇石灰水和NaOH溶液都显蓝色，无法区别两溶液，不能鉴别，故C错误，D、Na2CO3溶液与盐酸反应有气体生成，与石灰水反应有白色沉淀生成，与NaOH溶液不反应且无明显现象，因而可用于区分三种溶液，故D正确，故选D．【点评】在解此类物质的鉴别题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂出现不同的现象即可鉴别．14．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】图示题；结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．溶解度曲线有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．（2）根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小．（3）根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法．【解答】解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，比较溶解度要指明温度．B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲，不正确，溶解度对于的溶剂是100克，所以50克甲的饱和溶液中的溶质不到15克．C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液，不正确，因为甲的溶解度随温度升高而增大，故降低温度，甲的饱和溶液还是饱和的，并且有甲的晶体析出．D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确，因为甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响很小．故选D【点评】本题较全面的考查了有关溶解度曲线的应用，涉及到温度，饱和，100克溶剂等重要条件．二、（本题包括1个小题，共10分）15．化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题．（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是乙醇（写名称）．（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是温度升高，气压增大．（3）超市里的一些食品采用真空包装，其原理是除去袋内的空气，使微生物因缺少氧气而受到抑制，达到防腐作用．（4）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号）③；①尿素[CO（NH2）2]②硫酸钾[K2SO4]③磷酸二氢铵[NH4H2PO4]④硝酸铵[NH4NO3]（5）消防队员用水灭火的主要原理是降低温度至可燃物着火点以下．（6）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢[主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]，用化学方程式表示其反应之一：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为过量盐酸要与锅炉中的铁反应．（7）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的小苏打，让它们相互作用产生CO2气体，使蒸出的馒头疏松多孔．【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料；化学与生活．【分析】（1）碘酒是固态碘的酒精溶液，据此进行分析解答；（2）微观粒子之间的间隔随着温度的升高而增大；（3）（5）根据已有的物质的组成和有关氧气和水的性质进行分析解答；（4）氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥；（6）根据方程式的写法和盐酸过量的目的考虑；（7）能够和碳酸盐反应生成二氧化碳气体等．【解答】解：（1）碘酒是固态碘的酒精溶液，碘是溶质、酒精是溶剂；（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是分子间的距离随温度升高而增大．（3）超市里的一些食品采用真空包装，使微生物因缺少氧气而受到抑制；（4）复合肥最少有两种营养元素，磷酸二氢铵[NH4H2PO4]中既含有磷也含有氮元素，属于复合肥；（5）消防队员用水灭火的主要原理是降低温度到可燃物的着火点以下；（6）反应物是碳酸钙和盐酸生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；盐酸能与水垢反应完了就行了，不要过量，如果过量，过量的盐酸就会与锅炉反应，使锅炉漏了不能再用了．（7）纯碱或小苏打都是碳酸盐，都能和酸反应生成二氧化碳气体；故答案为：（1）乙醇（或“酒精”）（2）温度升高，气压增大（或“空气受热，分子间间隙增大”（3）氧气（或“O2”）（4）③（5）降低温度至可燃物着火点以下（或“减低温度”）（6）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 过量盐酸要与锅炉中的铁反应。

成都七中高2016届理科综合考试(11.20)化学

成都七中高2016届理科综合考试(11.20)化学
成都七中高2016届理科综合考试--化学（11.20）
成都七中高2016届理科综合考试（11.20）
化学参考答案及评分意见
7~13：DCBCBBA
26．（12分，每空2分）
（1）①大于②-6a kJ/mol③
（2）①cd ②甲=乙<丙③
（未注明乙、丙不得分）27．（14分）
（1）防止暴沸冷却到室温后补加沸石（碎瓷片）
（2）球形冷凝管冷凝回流 a
（3）检查是否漏液
（4）下蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管（2分）（5）80%（2分）
28．（16分，每空2分）
（1）①酚酞 I ② CH 3COOH ③<
④c(OH －)<c(H +)<c(Na +)<c(CH 3COO －)
（2）①由于存在沉淀溶解平衡
AgSCN(s)Ag +(aq)+SCN -(aq)，故溶液中仍有少量SCN -，Fe 3+与SCN -结合生成Fe(SCN)3从而显红色
②出现白色沉淀、溶液红色变浅（任写一点即可）
③ c(SCN -)/c(I -)
29．（16分，每空2分）
（1）①2Fe 2++ClO －+5H 2O ＝2Fe(OH)3↓+C1－
+4H +②c
③(浓)盐酸④ 1~100 nm
（2）①HO 2－+2e －+H 2O ＝3OH －②2Al+2OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑ CH 3NO 2
（3）氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
（4）b。

成都七中2016-2017学年理科综合能力测试

成都七中（高新校区）2016-2017学年理科综合能力测试（一）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn- 65一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关酶的叙述，正确的是A．酶分子是在基因的指导下,在核糖体上合成的B．一种酶催化化学反应的种类与其空间结构有关C．经高温处理的酶，加入双缩脲试剂后不会出现紫色D．酶与无机催化剂都通过提高化学反应的活化能来起催化作用2.家兔睾丸中有的细胞进行有丝分裂，有的细胞进行减数分裂，不考虑分裂过程中染色体数目的异常情况，下列有关叙述错误的是A.每个细胞分裂前都进行基因表达B.每个细胞分裂时同源染色体不一定进行联会C.每个细胞分裂时会发生着丝点分裂D.每个细胞分裂后的子细胞中都含性染色体3.下列有关生物科学史的叙述中，正确的是A．沃森和克里克运用了构建物理模型的方法研究DNA分子的结构B．赫尔希和蔡斯用同位素标记法证明了蛋白质不是遗传物质C．孟德尔运用假说—演绎法揭示了分离定律和自由组合定律的实质D．萨顿利用类比推理法证明了基因在染色体上呈线性排列4.下列有关生物体内糖类的叙述，正确的是A.细胞代谢所需的能量大多数由葡萄糖直接提供B.只有单糖与斐林试剂水浴加热才出现砖红色沉淀C.ATP、RNA、DNA分子中含相同的糖D.纤维素与淀粉彻底水解后会得到相同的单糖5.胃内的酸性环境是通过质子泵维持的，质子泵催化1分子的ATP水解所释放的能量，可驱动1个H+从胃壁细胞进入胃腔和1个K+从胃腔进入胃壁细胞，K+又可经通道蛋白顺浓度进入胃腔。

四川省成都七中2016届高三二诊模拟考试理科综合试题及答案

成都七中高2016 届二诊模拟理综考试物理第I 卷（选择题，共42 分）注意事项：1.必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

2.第I 卷共7 题，每题6 分。

每题给出的四个选项中，1～5 题只有一个选项、6～7 题有多个选项符合题目要求，全部选对的得6 分，选对但不全的得3 分，有选错的得0 分。

1．下列有关电磁波和光现象的说法中正确的是( )A．麦克斯韦提出了电磁场理论，预言了电磁波的存在，并计算出了电磁波的速度B．刮胡刀刀片的影子边缘模糊不清是光的干涉现象C．水的视深比实际深度浅是光的全反射现象D．光导纤维内芯材料的折射率比外套材料的折射率小2．物体甲、乙原来静止于光滑水平面上。

从t=0 时刻开始，甲沿水平面做直线运动，速度随时间变化如图甲；乙受到如图乙所示的水平拉力作用。

则在0-4s 的时间内A．甲物体所受合力不断变化B．2s 末乙物体速度达到最大C．2s 末乙物体改变运动方向D．甲物体的速度不断减小3．近年来，我国的空间技术发展迅猛。

实现目标飞行器成功交会对接便是一项重要的空间技术。

假设有A、B 两个飞行器实现自动交会对接，对接成功后A、B 飞行器一起绕地球运行的轨道可视为圆轨道，轨道离地面高度约为119R，，运行周期为T，引力常量为G，设地球半径为R，地面重力加速度为g。

则（）A．对接成功后，A 飞行器里的宇航员受到的重力为零B．对接成功后，A、B 飞行器的加速度为19 20gC．对接成功后，A、B 飞行器的线速度为40R19TD．地球质量为4．某次地震的震源O 离地面深度12 千米。

假设该地震波中的某一种波为简谐横波。

该波在地球中匀速传播的速度大小为4km/s，已知从t＝0 时刻波源开始振动，该波沿x 轴正方向传播，某时刻刚好传到x＝120m 处。

如图所示，则（）A．从波源开始振动到波源迁移到x=120m 处需要经过0.03sB．此刻波动图像上除M 点外与M 点势能相同的质点有5个C．波动图像上M 点此时速度方向沿y 轴正向，动能在减小D．从波传到x=120m 处开始计时，经过t=0.06s 位于x=360m 处的质点开始振动5．如图所示，在游乐节目中，选手需要借助悬挂在高处的绳子飞越对面的高台上。

16届高二理科化学下期零诊模拟考试试卷 (1)

体出现
金属铁比铜活泼
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨熔化后的液态铝滴落
C
金属铝的熔点较低
过的铝箔在酒精灯上加热
下来
将 0.1mol·L－1MgSO4 溶液滴入 NaOH
先有白色沉淀生成后 Cu(OH)2 的溶度积比
D 溶液至不再有沉淀产生，再滴加
0.1mol·L－1CuSO4 溶液
变为浅蓝色沉淀
Mg(OH)2 的小
A．己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于
取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．聚合物(—[ CH2—CH2—CH—CH2—]n )可由单体 CH3CH＝CH2 和 CH2＝CH2 加聚制得｜ CH3
4．肼和氧气在相同催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在 800 ℃下,容积固定
的密闭容器中发生反应①、②：
N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)①； N2H4(g)+2O2(g) 2NO(g)+2H2O(g)② 下列描述可说明两反应均达到平衡的是
A．v(N2)=v(NO) B．反应①的焓变 ΔH 保持恒定
溶液)。下列说法正确的是( )
A．将①与②稀释相同倍数后 pH：①>② B．③与④中已电离的水分子的数目相等
C．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下 Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O) D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)
化学式
HF
H2CO3
HClO
电离平衡常数(Ka) 7.2×10－4 K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 3.0×10－8

高考一轮复习成都七中高二诊模拟理综考试

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作成都七中高2016 届二诊模拟理综考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第Ⅰ卷选择题(共42 分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列说法中错误的是A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．太阳能、风能是可再生能源，应大力推广太阳能、风能的使用D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是A．分子数为0.1N A 的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N AB．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N AC．1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5N AD．常温条件下，分子数为N A 的CO、N2 混合气体质量为28 g3．下列离子方程式错误的是A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32－+2H+═H2SiO3(胶体)B．FeI2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++OH－+SO42－+Ba2+═H2O+BaSO4↓D．FeCl3 溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42－+4H+4．X、Y、Z、W 为周期表中前20 号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y 为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，Y、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。

W 能与冷水剧烈反应，Y、Z 原子的最外层电子数之和与X、W 原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：X<Z B．原子半径：W>Y>Z>XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z 的氧化物都有酸性和碱性5．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是A．a 图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B．b 图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c 图，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d 图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，不能确定K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)6．催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO2CO2+N2，某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表。

高考化学复习成都七中高高三下期入学考试理科综合测试.docx

高中化学学习材料唐玲出品成都七中高2016届高三下期入学考试理科综合测试化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分。

可能用到的相对原子质量：H-l Li-7 C-12 N-14 0-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题，共42分）本卷共7题，每题6分，共42分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切联系。

下列有关说法不正确的是A．网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”B．光导纤维应避免在强碱性环境中使用C．利用超临界C02流体作为萃取溶剂符合绿色化学D．船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A .l mol H20最多可形成氢键数目为2N A B．标准状况下，11.2 L甲醛所含的G键数目为2N A C．常温下，46 g N02所含分子数目为N A D. pH=l的硫酸中所含S042-的数目为0.05N A3．下列各离子反应方程式书写正确的是A．配制银氨溶液时的总反应：Ag++3NH3·H20=[Ag(NH3)2]OH+NH4'+++2H20B．向1 mL 0.l mol/L硝酸亚铁溶液加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3 Fe2++N03-+4H+=3 Fe3++NO +2 H2OC．向10 mL 0.lmol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时： NH4++Al3++5OH-+2 SO42-+2Ba2+=AlO2-+NH3 -H2O+2H2O+2BaSO4LD. 向高锰酸钾酸性溶液中滴加H202溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2+lOH2O4．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是A.甲可用于研究沉淀的转化，可比较出Ksp(BaSO4>Ksp(BaCO3)B．乙中X为无水CaCI2，Y为NaOH溶液时，该装置可用于SO2的收集C．丙装置可定量测定H2O2的分解速率D．丁可用于证明实验中生成了乙烯5．如图为某高效锂硫电池。