高中化学选修三、选修五部分易错点、细节知识总结

高中化学选修三、选修五部分易错点、细节知识总结

回归教材

1.芳香烃没有官能团。注意醚的官能团的碳碳单键。

2.霍夫——勒贝尔碳价四面体学说。霍夫首届诺贝尔化学奖。

3.工业乙醇的蒸馏实验：杂质为水和甲醇。装好蒸馏装置，通入冷却水，开始蒸馏。蒸馏

产物以每秒3-4滴为宜。加素烧瓷片防止暴沸（素烧瓷片微孔中的气体受热膨胀后呈细小气泡状逸出，可称为液体受热时的气化中心，使液体平稳沸腾）

4.尾接管和锥形瓶叫承接器。

5.重结晶：1杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去。2被提纯的有机物

在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，该有机物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。

6.重结晶实验：粗苯甲酸加入烧杯中，加蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸

溶解，全溶后加入少量蒸馏水（减少趁热过滤过程中损失苯甲酸）。过滤后静置，使其缓慢冷却结晶，滤除晶体。注意预热漏斗。

7.萃取：乙醚石油醚二氯甲烷。

8.色谱法提纯植物色素。从上到下绿、黄、黄绿。（叶绿素、叶黄素、胡萝卜素）

9.元素分析：比希。

10.X射线晶体衍射技术——有机、复杂分子结构的测定。

11.乙炔制取实验：食盐水，减缓电石与水的反应速率。

12.汽油5-11，煤油11-16，柴油15-18，重油20+

13.石油中含有烷烃和环烷烃，分馏的上述，减压分馏得到润滑油、石蜡等Mr较大的烷烃。

裂化和裂解得到轻质油和气态烯烃，催化重整得到芳香烃和提高汽油的辛烷值。

14.煤焦油的分馏可得芳香烃，煤的直接或间接液化得到燃料油。

15.大π键使得苯的结构稳定，难于发生加成和氧化反应，易于发生取代反应。

16.卤代烃是有机合成的重要原料。溴乙烷，无色，密度大于水。

17.检验溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液的产物时候是乙烯，为什么在高锰酸钾之前先通入水

中？除乙醇。溴水检验就可以不通。

18.空气中的O3不应多于1.2mg/L，否则有害。

19.磺胺药能够杀菌是因为其结构类似于对氨基苯甲酸，细菌的食物。

20.贝壳外层叫方解石（坚硬保护），层叫霰石（光滑）。

21.He是宇宙中第二多的元素。

22.许多元素是通过原子光谱发现的，分析太谱发现了He。用原子光谱上的特征谱线来鉴

定元素称为光谱分析。本生和基尔霍夫发明了光谱仪。

23.电子云图——电子云轮廓图。

24.电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。

25.第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能

量。

26.电负性：鲍林，描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，以氟4.0作为标准。金

属一般小于1.8.

27.除了He，稀有气体都能形成化合物。

28.汞蒸气为单原子分子组成。

29.σ键轴对称，π键镜面对称。

30.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。

31.共价键键长的一半叫共价半径。

32.S8皇冠式稳定，C6H12椅式比船式稳定。

33.CH4键角109°28’，NH3键角107°，H2O键角105°。

34.VSEPR名称：直线形，平面三角形，四面体。

35.CuSO4白色，CuCl·2H2O绿色，CuBr2深褐色，溶于水呈天蓝色的物质是水和铜离子

[Cu(H2O)4]2+。

36.氨水与硫酸铜溶液：Cu2+与2NH3·H2O生成Cu(OH)2↓，再与4NH3生成[Cu(NH3)4]2+和OH-。

37.过度金属配合物比主族金属配合物多：过渡金属离子对多种配体有很强的结合力。

38.叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物，配体都是卟啉，中心离子分别是Mg2+，Fe2+，

和钴离子。

39.极性与非极性：正负电荷中心是否重合。

40.去污原理：双亲的表面活性剂将疏水的油污包裹在胶束腔。

41.壁虎爬墙：细毛与墙体之间的德华力。

42.接近水的沸点的水蒸气的Mr测定值偏大，因为氢键使得水分子缔合形成缔合分子。

43.邻羟基苯甲醛在分子形成氢键，沸点降低。

44.NH4F分子间也有氢键。

45.无机含氧酸的R正点性越高，导致ROH中的O的电子向R偏移，在水分子的作用下更容

易电离出H+，即酸性越强。H2CO3酸性很弱？溶于水的CO2很少与水结合成碳酸。

46.非晶体又叫玻璃体。

47.水晶是岩浆里熔融状态的SiO2侵入地壳的空洞冷却形成的。水晶球外侧是玛瑙（SiO2

快速冷却形成），层是水晶（缓慢冷却），颜色是因为有杂质。

48.得到晶体的途径：1熔融态物质凝固。2气态物质冷却凝华。3溶质从溶液中析出。

49.晶体的自性：晶体中粒子在围观空间里呈周期性的有序排列的宏观表现。石蜡融化快慢

不同：水晶导热的各向异性。

50.区别晶体与非晶体：X射线衍射实验，有分立的斑点或者谱线的是晶体。

51.晶胞无隙并置：相邻晶胞之间没有间隙、所有晶胞平行排列且取向相同。

52.冰晶体空间利用率不高，所以溶化后空隙间小密度增大，4°后热运动加剧距离才加大

密度减小。干冰中无氢键，所以密度比冰高。镁在干冰洞中燃烧：干冰易升华。

53.锗、BN是原子晶体。

54.经受撞击的性质属于延展性，原子晶体的共价键有方向性，受到撞击后发生原子错位而

断裂，所以钻石易破碎。

55.石墨比金刚是稳定。甲烷和氢气可以制取金刚石薄膜。

56.钨的熔点最高。合金使得金属的延展性降低和硬度改变。电子气中的自由电子在热的作

用下与金属原子频繁碰撞，热导率随着温度升高而降低。

57.体心立方堆积bcp：碱金属。六方最密堆积hcp：ABAB可透光。面心立方最密堆积ccp/fcc。

离子配位数简称C.N.，指的是异电性离子数。

58.离子晶体结构决定因素：正负离子的半径比（几何因素），正负离子的电荷比（电荷因

素）。离子晶体硬度大、难于压缩、熔沸点高、无延展性（层与层之间滑动后同性离子相邻斥力增大，不稳定）：存在较强的离子键。

59.碳酸盐阳离子半径越小，越容易结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根离子分解为CO2分子。

同主族，金属性越弱，稳定性越低越易分解。

60.晶格能：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。越大，越稳定，硬度越大。岩浆中

矿物质析出的次序与晶格能有关，大的先析出。

巩固练习

61.正异新熔点新反常，沸点逐渐降低。