高中化学 专题二 第14课 化学能转化为电能学学案1苏教版必修2

化学能转化为电能

【学习目标】了解钢铁电化学腐蚀的原理

【重点难点】金属腐蚀的原理

【复习巩固】

同步练习P45：变式跟踪1。

【自主预学】

(一)阅读书本第41-43页。

(二)知识梳理：

1. 金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

金属腐蚀一般分为：化学腐蚀和电化学腐蚀。

2. 化学腐蚀的定义：金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。如：化工厂中钢铁与氯气接触；石油管道被原油中物质腐蚀

3. 电化学腐蚀的定义：的金属跟接触，发生反应，比较的金属失去电子而被的腐蚀。

4. 金属的电化学腐蚀分类

（1）钢铁在潮湿的空气里很快被腐蚀，主是由于潮湿的空气里，钢铁表面吸附的一层水膜，水膜里含有少量和，还溶解了，形成了一层溶液，这样钢铁里的铁和构成许多微小的__ ____。铁是极，铁电子，碳是极，碳这一极氧气电子。(2) 正极反应式：，负极反应式：

总反应式：

该腐蚀中氧化剂是 ,过程中消耗了气(即:吸收了气),所以称为吸氧腐蚀；

（3）铁被氧化化后生成的Fe(OH)2进一步被氧气氧化的化学方程式为：

氢氧化铁在一定条件下发生脱水反应生成红色的铁锈（主要成分）

（三）预学检测

5. 钢铁表面的水膜的酸性较强（如发生酸雨时、某些化工厂释放的酸性气体时），水膜中C(H+)较大，此时H+在碳极电子，产生H2（即：析出氢气），所以该腐蚀称为析氢腐蚀。

正极反应式：负极反应式：

总反应式：

６．下列装置中四块相同的Zn片，放置在空气中一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是

７. 如右图，铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理,下列有关说法错误的是A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑

B．此过程中还涉及到反应： 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

C．此过程中Cu并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

【我的疑惑】