课题制取氧气使用优秀课件
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人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气(共17张PPT)
实验编号 （1）
现象 带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后，带火 （2） 星的木条复燃
（3）
重新加入过氧化氢溶液， 带火星的木条又复燃
分析
常温下过氧化氢溶液分解很 慢，放出的氧气少，不足以 使带火星的木条复燃。
二氧化锰加速了过氧化氢溶 液的分解，放出的氧气使带火 星的木条复燃。
氧气是过氧化氢产生的，二 氧化锰只起加快产生氧气的作 用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应，叫做分解反应。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
催化剂在化工生产中有重要作用
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
2.分析与讨论 （1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种 现象的原因可能是什么？ （2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有 无变化？ （3）综合分析实验（1）～（3）中所观察到的现象， 你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
过氧化氢二氧化锰 水+氧气
制取氧气-完整版ppt课件
课题3 制取氧气
学习目标：
1、了解实验室制取氧气的反应原理、 实验装置、收集方法以及操作步骤。 2、通过实验探究，认识催化剂和催 化作用。
自学指导（一）：
请同学们看课本37页主要看以下内容： 1、实验室制取氧气的方法主要有哪些？ 2、结合实验2-5和图2-14了解高锰酸钾制 取氧气的原理、装置和方法。
1、用过氧化氢制取氧气时为什么加二氧 化锰？
2、请同学们看实验“探究”中的内容并 完成2中的分析与讨论。
3、什么是催化剂？催化剂在化学反应中 所起ห้องสมุดไป่ตู้作用叫什么?
5分钟后我们一起来完成实验
1、高锰酸钾制取氧气时管口放一团棉花的目的是什么？
2、制防取止氧气高时锰试管酸口钾向下粉倾末斜目进的入是什导么管？
3、如果想收集到纯净的氧气，何时开始收集气体？
防止产生的水蒸气流入试管底部引起试管炸裂
待气泡均匀冒出时，再收集气体
自学指导(二）：
请同学们看课本38-39页内容，思考:
学习目标：
1、了解实验室制取氧气的反应原理、 实验装置、收集方法以及操作步骤。 2、通过实验探究，认识催化剂和催 化作用。
自学指导（一）：
请同学们看课本37页主要看以下内容： 1、实验室制取氧气的方法主要有哪些？ 2、结合实验2-5和图2-14了解高锰酸钾制 取氧气的原理、装置和方法。
1、用过氧化氢制取氧气时为什么加二氧 化锰？
2、请同学们看实验“探究”中的内容并 完成2中的分析与讨论。
3、什么是催化剂？催化剂在化学反应中 所起ห้องสมุดไป่ตู้作用叫什么?
5分钟后我们一起来完成实验
1、高锰酸钾制取氧气时管口放一团棉花的目的是什么？
2、制防取止氧气高时锰试管酸口钾向下粉倾末斜目进的入是什导么管？
3、如果想收集到纯净的氧气，何时开始收集气体？
防止产生的水蒸气流入试管底部引起试管炸裂
待气泡均匀冒出时，再收集气体
自学指导(二）：
请同学们看课本38-39页内容，思考:
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
制取氧气(上课用)PPT课件
6与7步能颠倒吗?
11
第一步 检查装置的气密性
• 把导管的一端浸入水里，两手紧贴 试管的外壁，如果装置不漏气，里 面的空气受热膨胀，导管口有气泡 冒出。
12
第二步
将药品装入试管，用带 导管的橡胶塞塞紧试管。
药品要平铺在试管底部， 均匀受热。
13
第三步
• 将试管固定在铁架台上。
仪器装配原则：
先下后上 先左后右
水槽里拿出，再熄灭酒精灯。 如果先熄灭酒精灯，可能会
造成什么后果？ ➢水倒吸到试管，导致试管炸裂
25
第七步 熄灭酒精灯
26
放置方法
• 收集满氧气的集气瓶应正放， 瓶口处盖上玻璃片。
27
检验方法
• 将带火星的木条伸入瓶内， 如果木条复燃，说明瓶内的气体 是氧气。
28
二、氧气的工业制法
29
工业制法
14
15
注意事项（1）
①试管口要略向下倾斜。（为 什么？）
②试管内导管稍微露出橡皮塞 即可，便于气体排出。
16
注意事项（2）
③用高锰酸钾制氧气时，试管口 处应放一团棉花。（ 为什么？） ④铁夹要夹在离试管口1/3处。
17
④
③
①
②
18
第四步
点燃酒精灯，先将试管均匀受热后 对准试管中的药品部位加热
KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 + 4O2
三个原理所属的反应类型是什么？
分解反应
特点：“一”变
“多”
5
一、制取氧气
6
7
制备装置
A试管
收集装置
B 铁架台 D导 管 E集气瓶
C酒精灯
水
11
第一步 检查装置的气密性
• 把导管的一端浸入水里，两手紧贴 试管的外壁，如果装置不漏气，里 面的空气受热膨胀，导管口有气泡 冒出。
12
第二步
将药品装入试管，用带 导管的橡胶塞塞紧试管。
药品要平铺在试管底部， 均匀受热。
13
第三步
• 将试管固定在铁架台上。
仪器装配原则：
先下后上 先左后右
水槽里拿出，再熄灭酒精灯。 如果先熄灭酒精灯，可能会
造成什么后果？ ➢水倒吸到试管，导致试管炸裂
25
第七步 熄灭酒精灯
26
放置方法
• 收集满氧气的集气瓶应正放， 瓶口处盖上玻璃片。
27
检验方法
• 将带火星的木条伸入瓶内， 如果木条复燃，说明瓶内的气体 是氧气。
28
二、氧气的工业制法
29
工业制法
14
15
注意事项（1）
①试管口要略向下倾斜。（为 什么？）
②试管内导管稍微露出橡皮塞 即可，便于气体排出。
16
注意事项（2）
③用高锰酸钾制氧气时，试管口 处应放一团棉花。（ 为什么？） ④铁夹要夹在离试管口1/3处。
17
④
③
①
②
18
第四步
点燃酒精灯，先将试管均匀受热后 对准试管中的药品部位加热
KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 + 4O2
三个原理所属的反应类型是什么？
分解反应
特点：“一”变
“多”
5
一、制取氧气
6
7
制备装置
A试管
收集装置
B 铁架台 D导 管 E集气瓶
C酒精灯
水
人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)
第二单元 我们周围的空气
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
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应前后的
和
是否改变。
H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他 们继续探究。(只要求提出假设和实验方案)
【假设】_______________________________。
【实验方案】_________________________。
你若还能提出新的合理的假设和实验方案,本题奖 励4分(化学试卷总分不超过60分) 【假设】______________________________。 【实验方案】___________________________。
3、将试管固定在铁架台上，将集气瓶 装满水倒立在水槽里
4、点燃酒精灯进行加热
5、收集氧气：当导管的气泡连续并均匀 地放出时，开始收集
6、将导管撤离出水槽
7、再熄灭酒精灯
‘查’、‘装’、‘定’、‘点’、 ‘即茶收庄’、定‘点离收’利、息‘..\..\..熄\化学’实验操作视频\化学实验操作上册\加热
学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学 想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了 以下探究。
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后
质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生 了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后____。
注意:
1、改变，包括加快和减慢 2、只能改变反应速率，不能改变生成物的质量 3、催化剂在化学反应前后的质量及化学性质不变， 而不是物理性质
4、对一个化学反应，催化剂可能有多种，但总会 有一种催化剂它的催化效果最好 5、在讲某物质是催化剂时，一定要指明催化对象
分解反应：由一种反应物反应生成两种或两 种以上其他物质的反应
氧气的工业制法
方法一：采用分离液态空气的方法
原理：利用氧气和氮气的沸点不同，将空 气加压降温变为液态空气，氮气的沸点低 先汽化，即可得到氧气。 设备：分馏塔 方法二：富氧膜法
例题：指出下图中的错误
12.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，
回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是 ．
（2）下列仪器中：①的名称是 ；组装O2发生
【实验 记录】
实验编号 反应物 催化剂 时间
1 6% H2O2 1g红砖粉
152 s
2 6% H2O2 1gMnO2
35 s
【结论】该探究过程得出的结论是____________。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或红砖 粉后反应明显加快,若要证明MnO2和 红砖粉是该反 应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反
锥
要加热制取气体都 可用此装置
形 瓶
分液漏斗
2.收集方法：
气体的收集方法是由气体的密度和溶解性决定
排 水 法：
（一）适用范围：
不易溶于水或难溶于水 的气体且不与水反应
（二）特点：
1.收集的气体较纯，但潮湿 2.便于观察气体何时收集满
向上排空气法 （一）适用范围：
密度比空气大且在空气中能 稳定存在 （二）特点： 1、收集的气体干燥但不纯 2、操作较为方便
课题制取氧气使用
思考：1、一在.实用验H2O室2和制K氧ClO气3制的取原氧理气时，
Mn分O2是解反过应氧物化吗氢？溶在液反或应加中热有氯什酸么钾作或用高？锰酸 2、钾这的三方个法反制应氧有气什。么共同点？..\..\..\化学实验操作
视频\化学实验操作上册\催化剂及其催化作用.DAT
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
特点：一变多
公式：M
A + B + •••
化合反应
化学反应基本类型
分解反应 置换反应
复分解反应
二、实验室制氧气的过程
1.发生装置: a.加热氯酸钾和二氧化锰的 混合物或高锰酸钾制取氧气
规律：凡是利用固体物质加 热制取气体均可用此装置
b.分解过氧化氢制取氧气 长颈漏斗
规律：凡是利用固
体和液体反应不需
装置时，应选择
（填序号）．
（3）研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带 火星的木条复燃．因此，O2验满时采用使带火星的 木条复燃的方法 （填“可靠”或“不可靠” ）．为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用 集气
1.研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么 因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主 要过程: 【假设】 H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液 中分别加入相同质量MnO2和红砖粉,测量各生成一 瓶(相同体积)O2所需要的时间。 【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图,气 体发生装置中A仪器名称是： ，此实验中B处 宜采用的气体收集方法是: 。
【实如下实验：
（1）填写下表：
（2）步骤①的目的是____________。 （3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁 圈）、漏斗、烧杯、____________。 （4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方 程式为_______________。 【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化 学性质，还应补做的实验是__________。（写一 种）。
氯酸钾或高锰酸钾制氧气.DAT ..\..\..\化学实验操作视频\化学实验操作上册\用过氧化氢制氧气.DAT
1.铁夹应夹在试管口的约1/3处 2.试管口应略向下倾斜 3.药品应平铺或斜铺在试管底部 4.若用高锰酸钾制取氧气，试管口要塞 上棉团 5.伸入试管口的导管不要过长 6.若用向上排空气法收集氧气，导管应 插入到集气瓶底部 7.用排水法收集氧气，实验结束时，应 先移出导管，后熄灭酒精灯
思考：对于密度与空气密度非常接近的气体 能否用排空气法收集，为什么？
３、验满方法 向上排空气法： 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复 燃，证明已收集满。 排水法：
当集气瓶口有气泡逸出时， 证明已收集满
4、放置方法 正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
4、操作步骤
1、连接装置并检查装置的气密性
2、把药品装入试管内，并把药品平铺在 试管底部，塞紧带导管的塞子
H2O2
MnO2 H2O O2
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
KClO3 MnO2 KCl
O2
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
Mn02
O2
原理小结：
催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本 身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变 的物质 。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用