南昌市铁路一中学年度第一学期高二期中化学试卷(1)
江西省部分高中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
2024-2025学年度上期高中2023级期中考试化学考试时间75 分钟，满分 100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A. 温度计B. 玻璃搅拌器C. 秒表D. 量筒2. 下列说法正确的是A. 化学反应总是伴随着能量的变化B. 所有化学反应的反应热均可通过量热计直接测定C. 物质的内能与温度和压强无关D. 所有的分解反应都是吸热反应3. 如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A. 铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示B. 图1 表示反应物的总键能小于生成物的总键能C. 图1、图2中化学反应的焓变△H=(E₂―E₁)kJ⋅mol⁻¹=(b―a)kJ⋅mol⁻¹D. 图2可以表示反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H>0的能量变化4. 下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是5. 下列说法正确的是A. 自发进行的反应均是熵增反应B. 蔗糖在水中溶解是一个自发过程C. NaHCO₃受热分解过程: △S<0D. 吸热反应一定不能自发进行6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 反应NO(g)+O₃(g)⇌O₂(g)+NO₂(g)ΔH<0,达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅B. 新制氯水应放在阴暗低温处保存C. 合成氨的过程中及时分离出氨气D. 反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H<0,达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)已知NH₃(g)、O₂(g)、NO(g)、H₂O(g)的初始浓度分别为0.4mol⋅L⁻¹、0.8mol⋅L⁻¹、0.2mol⋅L⁻¹,0.8mol⋅L⁻¹,当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为A.c(NH₃)=0.5mol⋅L⁻¹B.c(H₂O)=1.3mol⋅L⁻¹C.c(NH₃)+c(NO)=0.6mol⋅L⁻¹D.c(O₂)=1.05mol⋅L⁻¹8. 下列措施能增大氨水中NH₃·H₂O 电离程度的是A. 加入NH₄Cl固体B. 通入一定量的NH₃C. 加入少量冰醋酸D. 加入少量NaOH固体9. 在SO₂的饱和溶液中H₂SO₃达到电离平衡的标志是A.c(HSO―3)=c(SO2―3)B. 溶液中无H₂SO₃分子C. c(HSO₃)不再变化D. 溶液中H2SO3、HSO―3=SO2―3共存10. 已知H₂与ICl的反应分两步完成：H₂(g)+ICl(g)⇌HCl(g)+HI(g) ΔH₁<0HI(g)+ICl(g)⇌I₂(g)+HCl(g)△H₂<0且△H₁>△H₂,下列图像最符合上述反应历程的是11. 下列装置不能达到对应实验目的的是A. 探究浓度对化学平衡的影响 ( Fe³⁺ + 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃)(浅黄色) (无色) (红色)B. 探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响C. 探究温度对化学平衡的影响 ( 2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))D. 探究压强对化学平衡的影响 (2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))12. 向绝热恒容密闭容器中通入CO(g) 和H₂O(g)，在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇐CO2(g)+H2(g)ΔH。
江西省南昌市化学高二上学期期中考试试卷
江西省南昌市化学高二上学期期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2018·衡阳模拟) 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 二氧化硫可用于纸浆漂白,表明二氧化硫具有还原性B . 钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式是Fe- 3e- =Fe3+C . 聚酯纤维光导纤维都属于有机高分子材料D . 静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关2. （2分） (2016高三上·威海期末) 能正确表示对应反应的离子方程式的是（）A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+B . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2OC . 加热可增强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . 过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO3. （2分）根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A . c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)B . c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H＋)C . c(HClO)＋c(ClO― )＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)D . c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3―)＋c(ClO-)＋c(OH-)4. （2分） (2018高二下·九江开学考) 检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3 ④加热⑤取上层液体⑥取下层液体（）A . ②④⑤③①B . ②④⑥③①C . ②④⑤①D . ②④⑥①5. （2分） (2016高二下·右玉月考) 下列系统命名法正确的是（）A . 2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 3，4﹣二乙基﹣4﹣戊烯C . 2﹣甲基﹣3﹣丁炔D . 对二甲苯6. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 1mol NH2﹣中含有9 NA个电子B . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小C . 46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热D . 常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA7. （2分） (2018高二下·湛江期末) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA . ①②③B . ①②⑤C . ①②⑤⑥D . ①②④⑤8. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A . 一定条件下乙醇和氧气反应生成乙醛B . 乙烯通入溴水中C . 乙烯合成聚乙烯D . 光照射甲烷和氯气的混合气体9. （2分）以下说法正确的是（）A . 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体。
南昌市高二上学期化学期中考试试卷
南昌市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（）A . 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B . 利用太阳能使海水蒸馏淡化C . 利用电渗析法可以获取淡化的饮用水D . 将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子2. （2分） (2018高二下·东城期末) 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。
他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。
比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是（）A . 温度越低，化学反应越慢B . 低温下分子无法运动C . 温度降低，化学反应停止D . 化学反应前后质量守恒3. （2分）在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）现有下列状态：①C的浓度不变②H2O和H2的浓度相等③恒温时，气体压强不再改变④绝热时反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变其中不能表明反应已达到平衡状态的是（）A . ①②B . ①⑦C . ③⑥D . ④⑤4. （2分）(2017·西安模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA5. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应6. （2分） (2017·海南模拟) 下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为8的氧原子：188OB . 氯离子的结构示意图：C . 2－丙醇的结构简式：(CH3)2CHOHD . Na2S的电子式：7. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B . 工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO38. （2分）下列关于有机物说法正确的是（）A . C7H8与C6H6互为同系物B . 由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位C . C3H6Br2有4种同分异构体D . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸9. （2分） (2016高一上·临沂期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC . 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD . 1 mol SO2的体积是22.4 L10. （2分）根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．A . S＞I2＞Fe3+＞Cl2B . Cl2＞Fe3+＞I2＞SC . Fe3+＞Cl2＞S＞I2D . Cl2＞I2＞Fe3+＞S11. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列关于烃的性质的说法中正确的是（）A . 苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应B . 苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂12. （2分）(2019高一下·白城月考) 在25℃和 1.01×105Pa时，2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减反应D . 是熵增效应大于能量效应13. （2分） (2019高三上·衡水期中) 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
江西省南昌一中高二化学上学期期中模拟考试卷 新课标 人教版
江西省南昌一中高二化学上学期期中模拟考试卷(氮族元素,化学反应平衡)一.选择题.(下列各项有1-2个选择项)1.砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A．砷在通常状况下是固体。
B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价。
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱。
D．砷的还原性比磷弱。
2．（1997全国）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A．NO2 B．NO C．N2O D．N23．将NO和NO2各30毫升充入试管中倒立在水槽中待液面不在上升后，又充入30毫升O2，最终在试管中残留气体的体积为 ( ）A．10毫升 B．7.5毫升 C．40毫升 D．04．木炭屑与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先导入适量蒸馏水，再导入石灰水；第②份直接导入石灰水，则石灰水的变化可能是（）A．①不变浑浊，②变浑浊B．①变浑浊，②不变浑浊C．①变浑浊，②变浑浊D．①不变浑浊，②变浅黄色5．取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白6．有一种白色晶体，它跟NaOH共热时，放出一种无色气体；此白色晶体跟浓硫酸共热时，也能放出一种无色气体，该白色晶体可能是（）A．NaCl B．NH4Cl C．NH4NO3 D．(NH4)2SO47．鉴别NO2和溴蒸气，可选用的试剂是（）A．蒸馏水 B．石蕊试液 C．淀粉碘化钾溶液 D．AgNO3溶液8．下列有关含氧酸对应的酸酐不正确的是（）A．H4SiO4…… SiO2 B．HPO3……P2O3 C． H2B4O7……B2O3 D．HNO2……N2O39．将10毫升NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余4毫升气体，则原混合气体中NO的体积为（）A．1毫升 B．3毫升 C．5毫升 D．7毫升10．在容积为4L的密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)并达到平衡。
江西省南昌市高二上学期化学期中考试试卷
江西省南昌市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高二上·丰台月考) 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C≡CH合成CH2═C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）A . CO2和H2OB . CO和CH3OHC . CH3OH和H2D . H2和CO22. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA . ①②③④B . ③④C . ①②③⑤D . ①③④3. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . MgCl2溶液中加入硝酸银溶液: Ag++ Cl- = AgCl↓B . 氧化钠与盐酸反应: O2-+2H+ = H2OC . 石灰乳中通Cl2: Cl2+OH- = Cl-+ClO-+H2OD . 向FeI2溶液中通入少量Cl2: 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl-4. （2分）一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态Ⅰ反应到状态Ⅱ时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（）A . 是放热反应B . 反应后气体总分子数增多C . 是吸热反应D . 反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量5. （2分）(2020·浙江模拟) 下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是（）A . MgO+2HCl=MgCl2+H2OB . C+H2O(g) CO+H2C . 8NH3+6NO2 7N2+12H2OD . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6. （2分）下列化合物中既有共价键又有离子键的是（）A . Cl2B . NaNO3C . NaClD . Na2O7. （2分）右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是（）A . 若在反应体系中加人催化剂，E1不变B . 若在反应体系中加入催化剂，△H减小C . 反应的活化能等于y kJ•mol-1D . 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y）kJ•mol-18. （2分）已知下列反应的反应热：（ 1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1（ 2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1（ 3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则下列反应的反应热为（）2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）A . △H=+488.3 kJ•mol﹣1B . △H=﹣244.15 kJ•mol﹣1C . △H=﹣977.6 kJ•mo l﹣1D . △H=﹣488.3 kJ•mol﹣19. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热B . 放热的反应在常温下不一定很容易发生C . 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成10. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热才能进行B . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定C . 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2 ，则ΔH1>ΔH2D . 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol11. （2分）(2019·普陀模拟) 已知：2H2(g)+O2(g)→2H2O (g)+ 483.6 kJ，2H2(g)+O2(g)→2H2O (l)+ 571.6 kJ；图中示意正确的是（）A .B .C .D .12. （2分）氢气是人类最理想的能源。
江西省南昌市高二上学期化学期中考试试卷
江西省南昌市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 下列对能量转化的认知中，正确的是（）A . 电解水生成H2和O2时，化学能主要转化为电能B . 风力发电时，风能主要转化为电能C . 煤燃烧时，热能主要转化为化学能D . 白炽灯工作时，只发生电能转化为光能2. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C （g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（）A . v（B）=0.045mol/（L·s）B . v（B）=0.03mol/（L·s）C . v（C）=0.03mol/（L·s）D . v（C）=0.06mol/（L·s）3. （2分） (2018高二上·九江期中) 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。
已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。
则此反应可表示为（）A . 2A + 3B = 2CB . A+ 3B = 2CC . 3A + B = 2CD . A + B = C4. （2分）关于钢铁的腐蚀的下列叙述中，正确的是（）A . 吸氧腐蚀时阴极放出氧气B . 析氢腐蚀时阴极放出氢气C . 化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D . 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普通5. （2分） (2019高二上·靖宇月考) 已知CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1和283.0kJ·mol-1 ，则由CH4(g)不完全燃烧生成1 mol CO(g)和H2O(l)的ΔH为（）A . -607.3 kJ·mol-1B . +607.3 kJ·mol-1C . -324.3 kJ·mol-1D . +324.3 kJ·mol-16. （2分） (2019高二上·江津期末) 全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。
南昌市铁路一中-度第一学期高二化学期中考试卷理科
南昌市铁路一中2006-2007学年度第一学期高二化学期中考试卷相对原子质量：Na －23 N －14 O －16 H －1一、选择题（1-10小题中每题只有一个正确答案，11-16小题有1～2正确答案）1、氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是 （ ）A ．氮元素的非金属性较弱B ．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强C ．氮气为双原子分子D ．使N≡N 键断裂需要很高的能量2．在一学生实验报告中列出的下列数据里合理的是： （ ）A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20gNaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.1 D.用滴定管取21.70mL 溶液3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A ．氯化铝B ．碳酸氢钠C ．硫酸镁D ．高锰酸钾4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 （ ）A ．氕和氘 B.O 2和O 3 C.NO 和NO 2 D.氯水和液氯5．实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是 （ ）A ．NO 2 HNO 3+NO B.NH 4+ NH 3 C ．NH 3 NO D.P 2O 5 H 3PO 46．在一定温度和压强下，将一支容积为15 mL 的试管充满NO 2后，倒置于一个盛水的水槽中。
当试管内液面上升到一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O 2。
若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入O 2 的体积为 ( )A ．3.75 mLB ．7.5 mLC ．8.75 mLD ．10.5 mL7．某无色混合气体依次通过浓H 2SO 4和Na 2O 2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是 ( )A.H 2、Cl 2、H 2S B .NH 3、NO 、CO 2 C.NH 3、O 2、NO D.HCl 、NO 2、CO 28．在水电离出C(H +)＝1×10-14 mol ／L 的溶液中一定能大量存在的离子组 ( )A ．K +、Fe 2+、Cl -、MnO 4-B ．Na +、K +、NO 3-、S 2-C ．Al 3+、NH 4+、SO 42-、Cl -D ．Na +、K +、Br -、SO 42- 9．某可逆反应2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)，若按下列两组配比：① 0.8 mol A 、1.2 molB 、1.2 molC 、2.4 molD ② 1.4 mol A 、2.1 mol B 、0.6 mol C 、1.2 mol D 分别在容积不变的同一密闭容器中，一定温度下反应达平衡后，C 的质量分数相等。
南昌市高二上学期期中化学试卷(I)卷
南昌市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·白城期末) 下列表示水解的离子方程式正确的是（）A . CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B . NH4+＋H2O NH4OH＋H＋C . S2－＋2H2O H2S＋2OH－D . HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-2. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列四组热化学方程式，△H1>△H2的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2④HCl+NaOH=NaCl+H2O△H1HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O△H2A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④3. （2分） (2016高一下·大同期中) N2+3H2⇌2NH3反应达到平衡时的说法不正确的是（）A . 平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变B . 平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变C . 单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同D . 单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同4. （2分） (2016高一下·临川期中) 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Cu2+、Na+、SO 、NO3﹣B . K+、Na+、HCO 、NOC . OH﹣、HCO 、Ba2+、Na+D . H+、Fe2+、NO 、Cl﹣5. （2分）(2017·合肥模拟) 下列反应的离子方程式表达正确的是（）A . FeCl3溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2B . 1mol•L﹣1NaAlO2溶液和4 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+═Al3++2H2OC . NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD . Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32﹣+2H+═4S↓+2SO42﹣+H2O6. （2分） (2016高一下·建湖期中) 在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 ，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3 ．下列说法错误的是（）A . 使用合适催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH37. （2分） (2016高二上·重庆期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数增大0～3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2mol·L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O3）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高二上·武邑期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 拆开物质中的化学键一定需要吸收能量C . 应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变D . 化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现9. （2分） (2017高二下·周口期末) 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（）A . 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大B . 25℃时某溶液中由水电离产生的c( H+)> =1×10-ll mol•L-1 ，则该溶液的pH可能是11或3C . 将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的PH=7，则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1D . 100℃时，某 NaSO4 溶液中 c(SO42- ) =5 ×10 -4mol • L-1 ，则溶液中 c(Na+)： c(OH-)为104:110. （2分） (2015高二下·龙海期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（）A . Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB . Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC . （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD . NH4Cl （NH4）2SO4 Na2S NaNO311. （2分） (2016高一下·定兴期中) 下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（）甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同C A原子失去的电子比B原子的多A单质的还原性比B单质的强D某物质是离子化合物该物质中一定含有金属元素A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是A . 平衡常数表达式为B . 增大体系压强，平衡常数K不发生变化C . 升高体系温度，平衡常数K减小D . 增加C(s)的量，平衡正向移动13. （2分） (2019高二上·长春期中) pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B . 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C . B都是弱酸，则5>a>2D . A、B都是弱酸，则5>a>214. （2分） (2018高二上·承德期末) 室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是（）A . a点所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B . a点所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/LC . pH=7时，c(Na+)=c(A-)D . b点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)15. （2分）将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为（）A . A1<A2B . A1=A2C . A1>A2D . 不能确定16. （2分） (2016高二上·通化期中) 关于浓度均为0.1mol•L﹣1 的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A . 溶液的pH：①＞③＞②B . 水电离出的（H+）：③＞②＞①C . ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D . ①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）17. （2分） (2016高二上·东营期末) 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是（）A . 该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B . 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（H+ ）D . 加入适量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+ ）、c（NH ）之和18. （2分） (2020高一下·泸县月考) 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B . 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C . c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D . 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-19. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中不正确的是（）A . P2O5可用于干燥Cl2和NH3B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂20. （2分） (2016高二上·吉林期中) 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol﹣1 ，（石英砂）（粗硅）②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJ•mol﹣1③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJ•mol﹣1（纯硅）用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（）A . 2.43×104 kJB . 2.35×104 kJC . 2.23×104 kJD . 2.14×104 kJ二、填空题 (共5题；共29分)21. （4分）在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示：按要求回答下列问题：（1）温度对该反应速率的影响规律为________．（2）对比结果B与F，F速率明显快的原因是________．（3）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：________．（只需回答一条即可）如何用实验来验证________．22. （6分）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________ （答两种）；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．请完成此实验设计，其中：V2________ V5=________ ，V6=________ ，V8=________ ；（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）23. （7分） (2016高二下·大连开学考) 某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800℃ 1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃ 1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________ mol/（L•min）．（2）在实验2，A的初始浓度c2=________mol/L，推测实验2中还隐含的条件是________．（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1（填＞、＜、=），且c3________1.0mol/L （填＞、＜、=）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是________．24. （5分）合成氨反应（N2+3H2⇌2NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成氨生产示意图如图所示．（1） X的化学式为________；X的状态为________态．（2）据图分析，下列说法正确的是________（填写编号）．a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强d．为提高原料的转化率，采用循环操作（3）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．①氨水中水的离子积常数的数值是________；②将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为________．25. （7分）(2018·濮阳模拟) 稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。
南昌市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
南昌市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2015·柳州模拟) 下列有关叙述不正确的是（）选项已知解释与结论Al作正极，Cu作负极A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）该反应的△H＜03（s）该反应在常温下能自发进行向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀C常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13共存时，=3×10﹣3氧化性：H2O2＞Fe3+D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋285.5 kJ·mol－13. （2分）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A . 0.2 molB . 0.4 molC . 0.8 molD . 0.9 mol4. （2分）下列说法中正确的是（）A . 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B . 只有非金属原子之间才能形成共价键C . 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D . H—O键键能为463kJ·mol－1 ，即18g水分解生成H2和O2时，放出能量为(2×463)kJ5. （2分） (2018高二上·林州开学考) 已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) =2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1②CO(g)＋1/2O2(g) =CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110kJ·mol－1则反应Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) =2Fe(s)＋3CO2(g)的焓变是（）A . -355 kJB . +355 kJC . -355 kJ • mol-1D . +355 kJ • mol-16. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列说法中正确的是（）A . 生理盐水指质量分数为0.9%的NaCl溶液B . 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42﹣的离子数为0.2NAC . 1L 1 mol/L K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NAD . 0.1 mol/L BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1 mol/L7. （2分） (2016高一下·广州期末) 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响．烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（）A . 压强降低，反应减慢B . 温度降低，反应加快C . 使CO2浓度增加，反应加快D . 使O2浓度增加，反应加快8. （2分）一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A . 生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）B . 平衡常数KM＜KNC . 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%9. （2分） (2016高一下·大庆期中) 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的质量③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量．A . ①②③B . ②③⑤C . ②③④⑤D . ①③④⑤10. （2分） (2018高二上·武清期中) 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反应符合下列图像，下列叙述正确的是（）A . 正反应放热，L是气体B . 逆反应放热，L是固体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体11. （2分） (2015高二上·兰州期末) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A . 920kJB . 557kJC . 436kJD . 188kJ12. （2分）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（）A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%B . 上述反应为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变D . 若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度13. （2分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A . 反应速率a＞b＞cB . 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > aC . 若T2＞T1 ，则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c14. （2分）反应4NH3（气）+5O2（气）⇌4NO（气）+6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）可表示为（）A . （NH3）=0.0100mol∙L﹣1∙s﹣1B . （O2）=0.0010mol∙L﹣1∙s﹣1C . （NO）=0.0010mol∙L﹣1∙s﹣1D . （H2O）=0.045mol∙L﹣1∙s﹣115. （2分） (2019高一上·南昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个B . 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NAC . 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6NAD . 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA16. （2分） (2017高二上·荆州期中) 某反应2C（g）⇌A（g）+2B（g）△H＜0，下列判断正确的是（）A . 任何温度下反应均难以自发进行B . 任何温度下反应均可以自发进行C . 仅常温下反应可以自发进行D . 仅高温下反应可以自发进行二、综合题 (共1题；共4分)17. （4分） (2016高一下·辽宁期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）如图所示，仪器A的名称是________；（2） NaOH溶液稍过量的原因________．（3）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．A . 沿玻璃棒缓慢加入B . 一次迅速加入C . 分三次加入（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________．（5）设溶液的密度均为1g•cm﹣3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式________;（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________;a．实验装置保温、隔热效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？________．三、填空题 (共2题；共8分)18. （5分） (2016高一下·淮阴期中) 甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：①该反应的热化学方程式：________．②若生成3mol甲醇放出的热量为________．（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=________．②下列措施中能使CO2反应速率增大的是________．A．加入催化剂B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离D．升高温度③能够说明该反应已达到平衡的是________．A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂．19. （3分） (2018高二上·黑龙江开学考) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。
南昌市高二上学期期中化学试卷
南昌市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高二上·深圳期末) 用下图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是（）A . 5%蔗糖溶液B . 75%乙醇溶液C . 20%葡萄糖溶液D . 1mol mol•L-1NaCl溶液2. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）A . 甲烷燃烧B . 碳酸钙高温分解C . 锌片与稀硫酸反应D . 钠与冷水反应3. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A . 每生成2分子AB吸收b kJ热量B . 断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣14. （2分） 100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①碳酸钙粉末②氯化钠溶液③氯化铵（固体）④水．A . ①、②B . ①、③C . ②、③D . ②、④5. （2分） (2016高一下·江阴期中) 把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1 ，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是（）A . 达到平衡状态时A的转化率为50%B . x=4C . 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5D . 5s内B的反应速率v（B）=0.05 mol/（L•s）6. （2分） (2017高二上·成都期末) 在恒容的密闭容器中进行如下的可逆反应：3A（g）+B（g）⇌4C（g）+D（s），下列说法不能判断反应已达化学平衡状态的是（）A . 反应速率v（A）=3v（B）B . 固体D的物质的量一定C . 气体的密度不变D . C的浓度不变7. （2分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/（mol•L﹣1）0.10.202min末浓度/（mol•L﹣1）0.08a b平衡浓度/（mol•L﹣1）0.050.050.1下列说法正确的是（）A . 平衡时，X的转化率为20%B . 2min时Y的物质的量为0.14C . 增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小D . 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣18. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 如图为一个装有活塞的密闭容器，内盛有22.4mL的NO，若通入11.2mL 的O2（体积为标况下测得），保持温度，压强不变，则容器中的密度为（）A . 等于1.369g/LB . 等于2.054g/LC . 于1.369g/L和2.054g/L之间D . 大于2.054g/L9. （2分） (2016高二上·商州期中) 对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是（）①容器体积不变，再充入NO2②容器体积不变，再充入N2O4③使体积增大到原来的2倍④升高温度．A . ①B . ②③C . ①②D . ③④10. （2分） (2016高二上·茂名期中) 已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H2O分子中O﹣H键的键能为（）A . 485.5 kJ/molB . 610 kJ/molC . 917 kJ/molD . 1 220 kJ/mol11. （2分）(2017·南开模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C . 在Na2C2O4稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c （H2CO3）]12. （2分） (2018高二上·北京期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是（）①NaHCO3②NaHSO4③Na2SO4④Na2CO3A . ①②③④B . ④③①②C . ④①③②D . ①④③②13. （2分）100℃时，水的离子积为1×10﹣12 ，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10﹣7mol/L则该溶液是（）A . 酸性B . 碱性C . 中性D . 无法判断14. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列四种溶液的pH 最小的是（）A . 0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/LKOH溶液等体积混合液B . 0.01mol/L醋酸溶液C . 0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/LKOH浓液等体积混合液D . pH=2的硝酸溶液与pH=12KOH溶液等体积混合液15. （2分）(2016·铜鼓模拟) 用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 温度：T1＞T2＞T3B . 正反应速率：υ（a）＞υ（b）＞υ（c）C . 平衡常数：K（b）＞K（d）D . CH3OH的体积分数ϕ（a）＞ϕ（b）＞ϕ（c）16. （2分） (2016高三上·大连期中) T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）△H＜0，按照不同配比充入A，B，达到平衡时容器中A，B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）A . T°C时，该反应的平衡常数值为4B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°CD . T°C时，直线cd上的点均为平衡状态17. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A . ①②B . ③④C . ②④D . ①④18. （2分） (2016高二上·丰县月考) 一定条件下，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在密闭容器中达到平衡．在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A . 温度130℃，压强3.03×105PaB . 温度25℃，压强1.01×105PaC . 温度130℃，压强5.05×105PaD . 温度0℃，压强5.05×105Pa19. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 下列关于各图的说法，正确的是（）A . ①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B . ②中待镀铁制品应与电源正极相连C . ③中钢闸门应与外接电源的正极相连D . ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应20. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列装置中铜电极的连接错误的是（）A：铜锌原电池B：电解精炼铜C：镀件上镀铜D：电解氯化铜溶液A . AB . BC . CD . D21. （2分）锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，此电池放电时，在正极(碳棒)上发生反应的物质是（）A . ZnB . 碳C . MnO2和NH4＋D . Zn2＋和NH322. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下列关于电解池的叙述不正确的是（）A . 与电源正极相连的是电解池的阴极B . 与电源负极相连的是电解池的阴极C . 在电解池的阳极发生的是氧化反应D . 若用铁做阴极，则铁不会被氧化23. （2分）为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）A . 在精密的铁制仪器上铆上铜钉增加美观性B . 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C . 在地下输油的铸铁管上包裹一层高密度塑料D . 在海轮舷上用铁丝系住铜板浸在海水里24. （2分） (2018高三下·雅安月考) 下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D二、解答题 (共7题；共43分)25. （6分） (2016高二下·黔南期末) 化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）已知：FeO（s）+CO（g）⇌FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：①该反应平衡常数的表达式是________．②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质量________（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．（2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，测得溶液pH值如下表：①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是________（填离子符号）．②由表中数据分析，0.01mol•L﹣1的下列溶液，酸性最弱的是________（填编号）．A、H2CO3B、HClOC、C6H5OHD、CH3COOH③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？________．（请结合化学反应简要说明）26. （7分）(2015·慈利模拟) 镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3则△H3=________kJ•mol﹣1（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为________；（3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．产品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为________（用百分号表示，精确到小数点后一位）（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________（5）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其它物质，下列建议合理的是________a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是________（6）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O CO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是________．27. （5分）合成氨工业的原料气H2 ，可用天然气制取，其生产流程如图：（1）写出反应I的反应方程式：________ 该反应的平衡常数表达式为：________ ；（2）转化炉中反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其平衡常数与温度关系如表：温度400℃500℃800℃1000℃平衡常数10910.5该反应为：放热反应（填“吸热”或“放热”）．（3）合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol回答下列问题：①工业合成氨原料氮气制备方法是________②在一定温度下，将1molN2和3molH2充入一容积不变的密闭容时器中进行合成反应，达到平衡时，容器的压强为起始的，平衡状态记为S0 ，则平衡时容器内NH3的体积分数为________ ；若保持温度不变，开始时向容器加入a mol N2 ， b mol H2 ， c mol NH3 ，要使反应始终向逆反应方向进行，且达到平衡后向各物质的理与原平衡S0完全相同，则起始时c的取值范围应是________ ．28. （4分） (2016高二上·淇县期中) 可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；根据图1，2回答：（1）压强 P1比P2________（填“大”或“小”）；（2）（a+b）比（c+d）________（填“大”或“小”）；（3）温度t1℃比t2℃________（填“高”或“低”）；（4）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）．29. （11分） (2019高三上·泉州期末) 硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
南昌市高二上学期期中化学试卷
南昌市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②核能③石油④太阳能⑤风能⑥氢能．A . ①②③B . ④⑤⑥C . ①③⑤D . ②④⑥2. （2分） (2018高二上·广州期中) 2g碳与水蒸气反应生成CO和H2 ，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A . C + H2O =CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1B . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1C . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1D . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—13. （2分） (2018高二下·六安开学考) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I2+6OH－=IO3－+5I －+3H2O，下列说法不正确的是（）A . 右侧发生的电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－B . 电解结束后，右侧溶液中含有IO3－C . 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O=KIO3+3H2↑D . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变。
4. （2分） (2016高一下·河北期中) 高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A . 负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣B . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变C . 每消耗1molC2H6 ，则电路上转移的电子为14molD . 放电一段时间后，负极周围的pH升高5. （2分） (2016高二上·东营期末) 1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（）A . 电解质AgNO3溶液的浓度变为0.08mol/LB . 阳极上产生112mLO2（标况）C . 转移1.204×1022个电子D . 反应中有0.01mol的Ag被氧化6. （2分）下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是（）A . 常温下，关闭K时，若M溶液为浓硫酸，则石墨上有氢气放出B . 关闭K时，若M为氯化钠，则铁电极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C . 关闭K时，若M为则硫酸铵，则石墨极的电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑D . 关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则称为外加电流的阴极保护法7. （2分） (2018高二下·盐城期末) 2014年《RSC Advances》报道了一种全陶瓷固体氧化物铁—空气电池，工作原理如下图所示:下列说法正确的是（）A . 该电池常温下可稳定工作B . 放电时，电能转变为化学能C . 充电时，阳极发生反应：4OH－-4e－=2H2O + O2↑D . 放电时，负极室发生反应：Fe + xH2O(g) FeOX+xH2 ，负极发生反应：H2+O2－-2e－=H2O8. （2分）(2015高二上·秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（）A . 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B . 装置②盐桥中KCl的Cl﹣移向乙烧杯C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④可以验证温度对化学平衡的影响9. （2分）下列说法正确的是（）A . 所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B . 向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C . 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法10. （2分） (2016高三上·长春期中) 我国“蛟龙”号载入潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并完全返回．其动力电源是Al﹣AgO电池，原理如图所示．下列说法中正确的是（）A . Al电极是该电池的正极B . Ag在AgO/Ag电极上发生氧化反应C . 该电池负极反应是2Al﹣6e﹣+8OH﹣═2AlO2﹣+4H2OD . AgO/Ag电极溶液中的pH减小11. （2分） (2016高二下·大连开学考) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应是放热反应B . 加入催化剂后，反应加快，△H减小C . 反应物的总键能小于生成物的总键能D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大12. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B⇌3C．10℃时，反应率v（B）=0.3mol/（L•s）；50℃时，反应速率v（A）=25.6mol/（L•s）．若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（）A . 4B . 3C . 3.5D . 2.513. （2分）在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20 min取一次样，实验结果如图所示。
南昌市高二上学期期中化学试卷(I)卷(考试)
南昌市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二上·合肥期中) 下列关于有机化合物的说法完全正确的是（）A . 只有在生物体内才能合成的物质B . 有机物都是含有碳元素的化合物C . 有机化合物都能燃烧D . 含有碳元素的物质2. （2分）(2018·西宁模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料B . 蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质C . 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C,化学性质不同D . 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈3. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）A . CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键B . 在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si﹣O键C . 5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子D . NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子4. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 把a mol C2H4跟b mol H2在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成了p mol C2H6 ，若将所得平衡混合气体混合气体，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量应是（）A . （3a+0.5b）molB . （3a+0.3p）molC . （3a+0.5b+3p）molD . （3a+0.5b﹣3p）mol5. （2分） (2016高一上·南阳期末) 将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分反应，最后得到的气体是（）A . CO2和NOB . CO2C . NOD . NO26. （2分） (2016高三上·中卫期末) 如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（）A . ①③B . ③④C . ②③D . ①②7. （2分） (2017高二下·扬州会考) 锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点．下列有关说法错误的是（）A . 电池放电时Zn电极逐渐溶解B . 石墨为正极C . 电子由石墨经导线流向Zn片D . 电池放电时实现了化学能向电能的转化8. （2分） (2017高一上·武汉期末) 向如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①②现象A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B氯化铁溶液铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象D偏铝酸钠稀盐酸立即产生白色沉淀A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）10. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）A . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖B . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤C . 盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性D . 油脂都不能使溴水褪色11. （2分） (2017高二上·延安期末) 用惰性电极电解下列溶液，电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A . CuSO4B . HClC . BaCl2D . Na2SO412. （2分）有4种碳架如下的烃，下列说法中正确的是（）A . b和c是同分异构体B . a和d是同分异构体C . a和d都能发生加成反应D . 只有b和c能发生取代反应13. （2分） (2016高一下·辽源期中) 在以稀硫酸为电解质溶液的铜﹣﹣锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn﹣2e﹣=Zn2+；铜片：2H++2e﹣=H2↑．下列判断正确的是（）A . 溶液的酸性逐渐增强B . 铜片逐渐溶解C . 溶液中H+向锌片作定向移动D . 锌片是负极并被氧化14. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 分子式为C4H9Cl的同分异构体（含对映异构）有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种15. （2分） (2016高二上·苏州期中) 下列各化合物中，能发生酯化、加成、消去、氧化、还原五种反应的是（）A . CH3﹣CH═CH﹣CHOB .C . HOCH2﹣CH2﹣CH═CH﹣CHOD .16. （2分） (2016高二下·右玉月考) 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A . 分子中的C，H，O的个数比为1：2：3B . 分子中C，H个数比为1：2C . 该有机物的相对分子质量为14D . 该分子中肯定不含氧元素17. （2分）下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 用酸性KMnO4 溶液可鉴别2﹣丁烯和正丁醛C . 用甘氨酸[H2N﹣CH2﹣COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]缩合最多可形成3 种二肽D . 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高18. （2分）(2018·成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A . 2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NAB . 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2NAC . 3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NAD . 标准状况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 NA19. （2分）用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A . AgNO3B . HClC . NaOHD . NaCl20. （2分）常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中含有有机产物的种类是（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种21. （2分） (2016高二上·绥化期中) 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（）A . C2H2B . C3H4C . C3H8D . C4H622. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4 ，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是（）A . NO2B . NOC . N2OD . N2O323. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（）A . NaOH、H2SO4、Ba（OH）2B . NaOH、CuSO4、H2SO4C . HCl、CuCl2、Ba（OH）2D . NaBr、H2SO4、Ba（OH）224. （2分） (2016高一上·武汉期中) 某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2+4H2O有关该反应，有下列说法：①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素②R中碳元素的质量分数是37.5%③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子④R的摩尔质量为32，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2 ，则正确的一组是（）A . ①②B . ③④C . ②④D . ②③二、填空题 (共4题；共27分)25. （4分）25℃时，A酸溶液的pH=a，B碱溶液的pH=b．（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=________，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是________．（2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为________（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是________（填序号）．①c（MOH）＞c（M+）＞c（R﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（HR）＞c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）③c（R﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）④c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）⑤c（M+）+c（H+）=c（R﹣）+c（OH﹣）26. （6分） (2018高二上·衡阳期中) A-F是几种典型有机代表物的分子模型。
2025届江西省南昌市第一中学化学高二第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析
2025届江西省南昌市第一中学化学高二第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是A．CO32-、OH-、Na+、H+B．Al3+、Na+、Cl-、HCO3-C．Ba2+、HCO3—、K+、SO42-D．S2-、H+、SO42-、Cu2+2、煤燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。
但是燃烧过程中产生的CO 又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。
发生的两个相关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g）ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1已知：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率下列反应过程能量变化示意图正确的是A．B．C．D．3、11H、21H、31H、H＋、H2是()A．氢元素的五种不同的粒子B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢的五种同位素4、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH减小2B．pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度C．0.2mol CO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)D．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)5、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )A．NH3 · H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO36、下列属于利用新能源的是（）①太阳能热水器②压缩天然气动力汽车③核能发电④风力发电A．①②③④B．①④C．③④D．①③④7、下列化学用语正确的是A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O28、主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
南昌市高二上学期期中化学试卷(I)卷(测试)
南昌市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·安平期末) 下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是（）A . K=1010B . K=10-10C . K=1D . K=10-12. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 已知可逆反应aA＋bB cC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B . 该反应在T2温度时达到过化学平衡C . 该反应的逆反应是放热反应D . 升高温度，平衡会向正反应方向移动3. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是（）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1B . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1C . N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1D . N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-14. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B . 热化学方程式中只需标明生成物的状态C . 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D . 伴随能量变化的一定是化学变化5. （2分） (2018高一下·淮安期末) 在密闭容器中进行反应：N2+3H2 2NH3 ，下列说法正确的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 增大压强能减慢反应速率C . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0D . 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH36. （2分）电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N2和水生成．有关的说法中正确的是（）A . 水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以启动反应发生的作用B . 每还原1mol NO3﹣需氧化1mol NH4+和1mol ZnC . 反应熵增加，物质的能量增加D . 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出7. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B . 自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D . 自发反应在任何条件下都能实现8. （2分） (2018高二上·佛山期末) 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。
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xC(g) ＋4D(g) ，若按下列两组配比： ① 0 8 mol A 、1 2 mol B 、
1 2 mol C 、2 4 mol D ② 1 4 mol A 、2 1 mol B 、0 6 mol C 、1 2 mol D 分别在容积不变的同一密闭
容器中，一定温度下反应达平衡后， C 的质量分数相等。化学方程式中 x 为
(
)
A ．容器内压强不随时间变化
B ．容器内 X 、 Y 、 Z 的浓度之比为 l ： 2 ： 2
C ．容器内各物质的浓度不随时间变化
D ．单位时间消耗 O.1 molX 同时生成 O.2 molZ
15． 4 体积 pH ＝ 9 的 Ca(OH) 2 溶液与 1 体积 pH＝ 13 的 NaOH 溶液混合后，溶液中水电离的氢离
C．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.1
D. 用滴定管取 21.70mL 溶液
（）
3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 (低于 400℃ )下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（
）
A．氯化铝 B ．碳酸氢钠
C ．硫酸镁 D ．高锰酸钾
4．下列各组物质中，互为同素异形体的是
（
）
A．氕和氘
B.O2 和 O3
C．由于氨易液化， N 2、H2 在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高。
D．为了增加 NH 3的产率、使平衡向正反应方向移动，工业上要使用催化剂
14 ．在一定温度下，向 aL 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应：
X(g)+2Y(g)
2Z(g) ．反应达到平衡的标志是
D.
①＝②＝③＝④
11.将 3 mol A 和 1 mol B 混合于一体积可变的密闭容器中，以此时的温度、压强和体积作为起始
条件， 发生反应： 3A(g)+B(g)
2C(g)+D(g), 平衡时 C 的浓度为 w mol ·L－1。若反应过程中保持起
始温度和压强不变，达到平衡时 C 的浓度仍为 w mol·L － 1。按下列 4 种方法配比能达到上述目的的
C.NO 和 NO 2
D. 氯水和液氯
5．实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是
（
）
A ． NO 2
HNO 3 +NO
B.
NH
+ 4
NH 3 C． NH 3
NO
D. P2O5
H 3PO4
6．在一定温度和压强下，将一支容积为 15 mL 的试管充满 NO 2后，倒置于一个盛水的水槽中。当
试管内液面上升到一定高度不再变化时，在相同条件下再通入
1、氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是
A．氮元素的非金属性较弱
B ．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强
（）
C．氮气为双原子分子
D． 使 N≡Ｎ键断裂需要很高的能量
2．在一学生实验报告中列出的下列数据里合理的是：
A．用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸
B.
用托盘天平称量 25.20gNaCl
子浓度为
()
A. 5 × 10 13 mol / L
B. 5 ×10 9 mol / L
C. 1 × (1 ×10 13＋ 4×10 9) mol / L D. 5
1 × (1 × 10 13＋ 8× 10 9) mol / L 5
16．在体积都为 1 L ，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 客观事实的是
是
()
A. 2 mol C+1 mol D
B.3 mol A+1 mol B+2 mol C
C.6 mol A+2 mol B
D.2 mol C+1 mol B+1 mol D
12．实验测得常温下 0.1 mol/L 某一元酸 (HA) 溶液的 pH 不等于 l ， 0.1 mol/L 某一元碱 (BOH)溶
8．在水电离出 C(H +)＝ 1×10-14 mol ／ L 的溶液中一定能大量存在的离子组
A ． K +、 Fe2+、 Cl -、 MnO
4
B ． Na+、
K+、
NO
3
、
S2-
()
C． Al
3+、 NH
+ 4
、
SO
24
、 Cl -
D
． Na+、 K +、 Br -、
SO
24
9．某可逆反应 2A(g) ＋ 3B(g)
1
+
-
-12
液里： C（ H） /C （OH） =10 。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各粒子的物质的量浓度的
关系不正确的是
A ． C（B +） >C(A -)>C(OH -)>C(H +)
+
+
-
-
C． C(B )+C (H )＝ C(A )+C(OH )
()
B． C(A —)>C(B +)>C(H +)>C(OH -)
+
-
D． C(B )=C(A )+C(HA)
13．工业上合成氨的反应为： N2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)；（正反应为放热反应） ，则下列说法正
确的是：
（
）
A．通常采用 2×107Pa~5×107Pa 的压强，是因为在该压强下铁触媒的活性最大
B．合成氨工业的反应温度控制在 500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
10 ．已知弱电解质在溶液中的电离度是用已电离的弱电解质的分子数占原弱电解质分子总数的百 分数来表示的。现室温下， 0.1 mol ／ L 的下列溶液中，水的电离度大小排列正确的是
① AlCl 3
② KNO 3
③ NaOH
④ NH 3
()
A. ①＞②＞③＞④
B. ①＞②＞④＞③ C. ③＞④＞②＞①
南昌市铁路一中 2006-2007学年度第一学期高二期中化学试卷
题号
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
总分
满分
48
20
22
10
100
实得分
相对原子质量： Na－23 N － 14 O－ 16 H －1
一、选择题（ 1-10 小题中每题只有一个正确答案， 11-16 小题有 1～ 2 正确答案）
O2。若要使试管内液面仍保持在原高
度，． 3.75 mL
B． 7.5 mL
7．某无色混合气体依次通过浓 气体的成份可能是
C． 8.75 mL
D． 10.5 mL
H2SO4 和 Na2 O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合
()
A. H 2、 Cl 2、 H2S B. NH 3、 NO 、 CO2 C. NH 3、 O2、 NO D.HCl 、NO 2、 CO2
0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合 ()
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号 11