酸碱盐复习课(专题复习4：物质的共存)
(名师整理)最新化学中考《酸碱盐专题之物质的共存》专题复习精讲精练
(3)若溶液呈碱性(pH>7)，排除与OH-不能共存的离子
Mg 2+ Al3+ Fe3+ Cu 2+ NH4+ H+等
【例1】(2015中考)在某无色溶液中，能大量共存的是(B ) A、Na+，Fe2+，NO3﹣，Cl﹣ B、Na+，K+，NO3﹣，CO32﹣ C、Ba2+，K+，SO42﹣，Cl﹣ D、NH4+，K+，OH﹣，SO42﹣
溶液中不能共存的离子对（即能反应）
NH4+
HCO3－
H+
Байду номын сангаас
OH－
Mg2+、Al3+、 Fe3+、Cu2+等
CO32-
Ca2+、Ba2+等
Ag+
Cl－
Ba2+
SO42－
题目中隐含的条件
(1)若得到无色透明的溶液，排除有颜色的离子
Cu 2+ Fe2+ Fe3+
(2)若溶液呈酸性(pH<7),排除与H+不能共存的离子
1、通过本节课的学习，知道了 不共存离子对， 能判断溶液中 离子共存 问题。
2、判断复分解反应发生的依据—— 是否有不共存离子对 。
能力提升
甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种子中的三种 （两厂含有一种相同的离子）： H+、Cu2+、K+、NO3－、 OH－。若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂 的污水按一定比例混合 ，沉淀后污水会变成只含一种溶 质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的
人教版九年级化学教案：酸碱盐复习课
人教版九年级化学教案：酸碱盐复习课一、教学目标1.知识目标：–复习酸碱盐相关概念和知识点；–理解酸碱盐中的常见实际应用。
2.能力目标：–能够运用所学的化学知识解决实际问题；–培养学生的分析思维和实践操作能力。
3.情感目标：–培养学生对酸碱盐的兴趣和好奇心；–提高学生的合作交流和团队合作能力。
二、教学重点和难点1.教学重点：–复习酸碱盐的基本概念和特征；–掌握酸碱盐的命名规则和化学式的写法。
2.教学难点：–理解酸碱盐的化学反应过程；–运用酸碱盐知识解决实际问题。
三、教学内容和过程1. 导入（5分钟）•利用引入问题的方式，调动学生的思维，激发学习兴趣。
•引导学生回顾酸碱盐的基本概念和特征。
2. 复习酸的性质和反应（15分钟）•回顾酸的定义、性质和常见的酸性物质。
•引导学生回忆酸与金属的反应，酸与碱的中和反应等。
3. 复习碱的性质和反应（15分钟）•回顾碱的定义、性质和常见的碱性物质。
•引导学生回忆碱与非金属氧化物的反应，碱与酸的中和反应等。
4. 复习盐的性质和分类（15分钟）•回顾盐的定义、性质和常见的盐。
•引导学生回忆盐的分类及其在日常生活中的应用。
5. 酸碱中和反应实验（15分钟）•安排学生进行酸碱中和反应的实验操作。
•引导学生观察实验现象，分析反应过程，并总结规律。
6. 酸碱盐命名和化学式写法（20分钟）•复习酸碱盐的命名规则和化学式的写法。
•给出若干化合物的名称，引导学生写出其化学式。
7. 拓展实例分析（15分钟）•提供两个或三个实际问题，要求学生运用所学的酸碱盐知识解决问题。
•引导学生分析问题，提出解决思路并给出答案。
8. 总结和小结（5分钟）•对本节课所学的酸碱盐相关知识进行梳理和总结。
•引导学生回答提出的问题，确认学生的学习效果。
四、课堂作业1.按照课堂所学知识，完成习题册中的相关练习。
2.预习下一节课的相关内容，做好笔记。
五、板书设计板书设计示例六、教学反思通过本次课的复习，学生们对酸碱盐的基本概念和性质有了更深入的了解，能够应用酸碱盐知识解决一些实际问题。
人教版(五四学制)化学专题复习 物质共存问题的探究 教案
物质共存问题的探究一、教学目标1.通过“我是大侦探”游戏揭秘剖析认识物质共存，学会判断物质能否共存。
2.从中和反应的实质出发认识溶液中的离子的共存问题，培养学生宏观辨识与微观辨析的核心素养3.通过“我是大侦探”游戏，让学生学会利用证据推理，解决实际问题的能力。
二、教学分析1.内容分析物质共存是基于复分解反应基础之上的能力提升，从宏观和微观的角度理解酸碱盐的反应实质，也是中考中重要内容，对于酸碱盐反应的分析探究有着重要的引导意义，深入地理解认识更是有利于学生高中学习的衔接与延续。
2.学情分析学生在学习完复分解反应后，能够根据复分解反应的条件判断复分解反应的发生，但是对于复分解反应的应用认识不足，尤其是对于酸碱盐的探究还是摸不着头脑，因此本节课内容就显得尤为重要了。
三、教学重难点教学重点：物质的共存与判断教学难点：溶液中离子的共存问题与实际应用四、教学方法情景导入、小组讨论、实验探究、课堂训练、共同归纳五、教学流程图六、教学过程教学流程教师活动学生活动创设意图创设情景引入新课【我是大侦探】检测部门检测到水域中含有大量的Cu2+,对此对周边的甲、乙、丙三个工厂展开调查（如下图）：其中有一个工厂说谎了，你能知道是谁吗？同学们想破此案，就请跟我一起来探究一个问题：物质共存进入情景角色，开始思考趣味的情景引发思考，同时唤醒知识记忆，激发学习兴趣创设情境，提出问题，引发思考。
进行实验，深度剖析，拓展探究。
宏观认识，微观理解，解决问题。
知识迁移，配合实验，学以致用。
交流讨论，归纳总结，提高认识。
师生互动探索新知宏观辨识物质共存微观探析物质共存【问题1】“什么是共存？”同一溶液中，物质均可溶，物质之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
【演示实验】【问题2】碳酸钠与氢氧化钙在同一溶液中能共存吗？【例题1】下列物质能与碳酸钠在同一溶液中共存的是（）A.HClB.Ca(OH)2C.KClD.BaCl2【牛刀小试】1.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. BaCl2NaCl H2SO4B. H2SO4NaCl Na2CO3C. Na2SO4KNO3NaOHD. NaOH H2SO4HCl2.下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（）A. FeCl3、FeSO4、KOHB. HCl、HNO3、AgNO3C. NaNO3、NaCl、NaOHD. CaCl2、BaCl2、Na2SO4【总结归纳】常见的八种沉淀：蓝色：氢氧化铜红褐色：氢氧化铁白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡氯化银、氢氧化镁、氢氧化铝学生领悟基本概念学生观察到产生白色沉淀，二者可以发生反应学生讨论认为二者不能共存学生自主判断学生认真作答学习小组查表收集资料讨论总结归纳学&科&网Z&X&X&K]从概念出发学习新知实验探究激发兴趣，从宏观物质角度认识物质共存问题立足于已有知识为后续探究做好铺垫源课堂训练学以致用科]【知识回顾】中和反应的实质是什么？【拓展延伸】碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的实质是什么？【得出结论】CO32-+Ca2+=CaCO3↓【类推】1.碳酸钠与稀盐酸反应的实质CO32-+2H+=CO2↑+H2O2.氯化钡与硫酸钠反应的实质SO42-+Ba2+=BaSO4↓【总结】物质的共存实质上是大量的离子能否在溶液中共存。
酸碱盐专题复习教案
酸碱盐专题复习教案一、复习内容（一）.基础复习（二）.物质的分离和提纯（三）.有关物质的检验（四）.有关物质的鉴别（五）.有关物质的推断（六）.有关共存问题二、浓盐酸、浓硫酸物理性质比较H2SO4 (硫酸)1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性（用作干燥剂，干燥酸性或中性物质）3、脱水性（化学性质）4、易溶于水，并放出大量的热HCl (盐酸)1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色2、挥发性三、H2SO4－化学性质1、使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应HCl－化学性质1、使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、与金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应请说出酸有哪些通性？？四、碱－物理性质NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）白色粉末、微溶于水(水溶液俗称石灰水）五、NaOH－化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与盐反应Ca(OH)2－化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与盐反应请说出碱有哪些通性？①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色②碱+酸性氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水(中和反应)④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐六、盐－物理性质NaCl（俗称“食盐”）1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）1、白色粉末2、易溶于水，3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色）4、与盐酸反应有二氧化碳生成请说出盐有哪些化学性质？钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶各种盐的溶解性：钾钠铵硝均可溶，氯中只有银不溶，硫酸钡外都会溶，碳酸磷酸不溶多，碱溶铵钠钾钡钙。
九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计
《酸碱盐的复习课》教学设计九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计作为一名专为他人授业解惑的人民教师，通常需要用到教学设计来辅助教学，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。
那要怎么写好教学设计呢？下面是小编帮大家整理的九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。
九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计篇1教学目标1.通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。
2.通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。
3.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。
学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生;学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。
4.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
教学重点1.物质的分类。
2.各类物质的通性及相互关系。
教学难点综合利用本章知识解决一些具体问题。
课时安排2课时第一课时:总结物质的分类、性质及其相互关系。
第二课时:综合运用本章知识解决具体问题的`思路、方法。
教学过程一、物质的分类(提问)请学生小结有关物质的分类(具体见板书设计)，并复习有关的概念。
(练习)写出下列物质的化学式，并将其分类。
氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。
二、各类物质的性质及其相互关系(提问)请依次说出酸、碱有哪些通性?盐有哪些化学性质?氧化物有哪些化学性质?(教师)可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。
(具体见板书设计)(练习)请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。
(口述)三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。
(练习)判断下列反应能否发生?写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)Mg+H2SO4(2)Fe+HCl(3)Ag+H2SO4(稀)(4)Zn+HNO3(5)Zn+CuSO4(6)Ag+ZnSO4(7)Cu+AgCl(8)Cu+Hg(NO3)2(讨论)可进行分组讨论，并小结置换反应能否发生的条件。
初中化学_酸碱盐专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思
《酸碱盐的复习》教学设计【教学目标】知识与技能1．进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。
2．归纳出酸、碱、盐的化学性质。
过程与方法1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
2．通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同能力。
情感态度与价值观1．增强学生的合作学习的意识。
2．培养学生认真细致的学习态度，进一步激发学生学习化学的兴趣。
【教材分析】本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。
酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。
课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。
酸碱盐这部分的内容很多，一节课时间不可能面面俱到，所以本堂课只针对酸碱盐化学性质进行复习。
【教学策略】1．通过物质分类连线增强学生对酸碱盐在组成上的认识。
2．通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。
3．通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质。
4．通过多媒体和学生复习讲义的配合让课堂气氛更活跃，学生注意力更集中，目标更明确。
【重点难点】重点：常见的酸、碱、盐的化学性质，典型反应及其化学方程式的书写。
难点： 酸碱盐的化学性质，各物质之间关系的建立。
【教学过程】〈导入〉一日三餐，离不开食盐，改良酸性土壤，少不了熟石灰，化学实验也常常用到酸碱盐，我们已经能感受到酸碱盐的广泛应用。
我们已经复习了酸碱盐的物理性质以及特性，现在我们来对酸碱盐的化学性质进行回顾和归纳。
【活动一 快乐连线】设计意图：通过连线游戏，进一步理解酸碱盐的组成。
【活动二我会鉴别】小明同学在实验室发现有两瓶无色溶液A、B，一瓶是稀盐酸，一瓶是石灰水，他不知道该怎样区分，你能不能利用所学知识帮帮他呢？学生活动1：小组讨论，确定实验方案并展示。
酸碱盐及离子共存专题复习
3.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有 吸水性. 吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。 4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心. 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去, 然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗, 严重时立即送医院.
思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化? 根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会 吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶 液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室 中,浓硫酸可用作干燥剂。
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较 大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓 硫酸质量分数是98%.
2.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗 上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓 硫酸具有脱水性.
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 （2：1），生成水。是化学性质
盐酸中溶质的质量分数为37% 3 1· 19克/厘米 。
~
38%，密度为
2· 纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐 酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。 3· 打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性 气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐 酸具有挥发性。
硫酸的个性 1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O
3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
4、碱和盐反应生成新碱和新盐
CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI
注意：
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性 质 ⑵第 4 条参加反应的盐和碱必需都是 可溶性的。
人教版九年级下册 酸碱盐化学性质复习课(共16张ppt)
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
化学中考专题复习---物质共存问题
化学中考专题复习------物质的共存问题【复习目标】能熟练应用酸碱盐的知识判断物质（离子）共存不共存，灵活运用解决相关问题。
【知识梳理】(一)对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
离子共存的意义是_____________,不共存的意义是____________。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(二)能相互反应（不共存）的常见离子的反应方程式H+ + OH- = _______ H+ + CO32- = ________OH- + Fe3+ = _______ OH- + NH4+ = ______________+ Cu2+ = Cu (OH)2↓ OH- + ______= Mg(OH)2↓CO32－ + ______ = CaCO3↓ CO32－ + Ba2+ = _______SO42- + Ba2+ = ______ _____+ _____ = AgCl↓(三)注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
____色溶液（Cu2+）、____色溶液（Fe2+）、____色溶液（Fe3+）、紫色溶液：紫色石蕊溶液，紫红色溶液：KMnO4溶液（2）溶液的酸碱性①溶液的pH为1等（或pH__7），说明溶液呈酸性，溶液中不能含有与_____反应的离子.②溶液的pH为13等（或pH__7），说明溶液呈碱性, 溶液中不能含有与_____反应的离子.【典题示例】例1. 溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2. 有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3-和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
九年级化学酸碱盐总复习课件
酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由 移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子，酸碱 盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应，需满足生成物 中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电 子转移，属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理，可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗 涤油污严重的衣物或器皿。此外，还可以利用盐类（如磷酸盐、硅酸盐等）的乳 化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作 技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则，保持 实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等 个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概 念、性质及相互转化 关系
总结酸碱盐在日常生 活、工农业生产中的 应用
归纳酸碱盐的反应类 型、方程式及实验现 象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、 实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息，提高解 题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、 制造玻璃、造纸等，如氢氧化钠、氢 氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需 经过中和、沉淀、过滤等处理，
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质，从废 碱中回收氢氧化钠等，实现资源
九年级化学教案：酸碱盐的应用(复习,全4课时)
新沂市第六中学教案课时总编号新沂市第六中学教案课时总编号新沂市第六中学教案课时总编号备课组化学上课时间第3课时课型复习主备教学内容第七章应用广泛的酸碱盐（复习3）教学目标1.熟悉常见的盐（食盐、纯碱、硫酸铜、碳酸钙）的性质及用途2.熟练掌握盐的溶解性，铵盐的检验，化学肥料的使用。
3.知道金属活动性顺序的探究，了解复分解反应发生的条件教学重点1.盐的化学性质。
2.金属活动性顺序的探究教学难点1.复分解反应发生的条件2.金属活动性顺序的探究教学方法总结归纳练习教具教学过程教学活及组织过程动个案创新自学指导一、知识点归纳1.你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。
猜想：操作方法现象结论及方程式2.总结出常见金属的活动性顺序3.掌握金属活动性顺序有何用途？4.金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:（一）、金属+酸→盐和氢气．1．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；2．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外（二）、金属+盐→另一种金属+另一种盐．1．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；2．盐必须可溶．交流展示拓展提高5.化肥哪几种?6.铵态氮肥的检验:活动二：交流展示拓展提高例1．不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是( )A．银 B．镁 C．锌 D．铁例2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。
再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。
则三种金属的活动性顺序为( )A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b例3．请你设计实验方案证明锌、银、(H)、铜的活动性【总结】设计实验验证金属活动性顺序的一般思路1-金属与酸：能反应的比不能反应的活动性强，都能反应的比较反应的快慢，反应快的比反应慢的活动性强2-金属与盐;能置换说明该金属的活动性比盐中的金属活动性强二、随堂测试1.化学就在我们身边，生活中处处有化学。
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件一、教学内容本节课选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习内容。
详细内容包括：酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化；酸碱中和反应及其应用；盐的溶解性规律；常见酸碱盐的识别和制备。
二、教学目标1. 让学生掌握酸碱盐的基本概念、性质、分类及相互转化，提高学生的化学知识素养。
2. 培养学生运用酸碱中和反应解决实际问题的能力，提高学生的实践操作技能。
3. 培养学生运用所学知识分析、解决化学问题的能力，培养学生的科学思维。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐的相互转化、酸碱中和反应的应用、盐的溶解性规律。
教学重点：酸碱盐的基本概念、性质、分类；酸碱中和反应的原理及实际应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验器材、酸碱盐模型、板书材料。
2. 学具：课本、笔记本、实验器材、酸碱盐样品。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引导学生思考酸碱盐在我们生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2. 例题讲解：讲解一道关于酸碱盐的例题，引导学生运用所学知识解决问题，巩固知识点。
3. 知识回顾：带领学生回顾酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化等知识点，查漏补缺。
4. 随堂练习：布置一些关于酸碱盐的选择题、填空题和简答题，让学生独立完成，检验学习效果。
5. 实验演示：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象，加深对酸碱中和反应的理解。
6. 互动环节：组织学生分组讨论酸碱盐在日常生活中的应用，培养学生学以致用的能力。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类2. 酸碱中和反应的原理及实际应用3. 盐的溶解性规律七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸碱盐的定义、性质、分类。
（2）解释酸碱中和反应的原理，并举例说明其在生活中的应用。
（3）列出常见酸碱盐的名称，并说明它们的溶解性规律。
答案：（1）略。
（2）酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。
初三化学《酸碱盐复习》公开课优质课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课优质课件一、教学内容本节课我们复习是初三化学中酸碱盐部分，对应教材第六章。
详细内容涵盖酸碱盐定义、性质、分类以及在日常生活和工业中应用。
重点讲解酸碱中和反应原理、盐制备方法和酸碱盐之间转化关系。
二、教学目标通过本节课学习，使学生能够：1. 熟练掌握酸碱盐定义、性质、分类和应用；2. 理解酸碱中和反应原理，能够书写相关化学方程式；3. 学会分析酸碱盐之间转化关系，提高解决问题能力。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐之间转化关系，酸碱中和反应应用。
教学重点：酸碱盐性质、分类及酸碱中和反应原理。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件、实验器材（烧杯、试管、滴定管等）、酸碱盐实物；2. 学具：笔记本、笔、实验报告单。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示生活中常见酸碱盐实物，引发学生思考，激发学习兴趣。
2. 复习回顾：（1）引导学生回顾酸碱盐定义、性质和分类；（2）举例说明酸碱盐在日常生活和工业中应用。
3. 讲解重点：（1）详细讲解酸碱中和反应原理，通过实验演示，加深学生理解；（2）分析酸碱盐之间转化关系，引导学生学会用化学方程式表示。
4. 例题讲解：（1）选取典型例题，讲解解题思路和方法；（2）引导学生进行随堂练习，及时巩固所学知识。
5. 实践情景引入：（1）展示实际生活中涉及酸碱盐情景，如酸雨、土壤改良等；（2）引导学生运用所学知识解决实际问题。
六、板书设计1. 酸碱盐定义、性质、分类；2. 酸碱中和反应原理及化学方程式；3. 酸碱盐之间转化关系；4. 典型例题及解题思路。
七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸碱盐定义、性质和分类；（2）解释酸碱中和反应原理，并举例说明；答案：（1）酸：电离时阳离子全部是氢离子化合物；碱：电离时阴离子全部是氢氧根离子化合物；盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成化合物。
（2）酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水化学反应。
例如：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
THANKS
感谢您的观看
01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
2.微专题4 物质的共存(含复分解反应)
微专题4 物质的共存(含复分解反应)微专题4 物质的共存(含复分解反应)专题精讲1. 复分解反应发生的条件反应类型反应物的条件生成物的条件碱＋盐→新碱＋新盐二者都可溶至少具备下列3个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成碱＋盐→新碱＋新盐二者都可溶盐＋酸→新盐＋新酸金属氧化物＋酸→盐＋水酸＋碱→盐＋水【特别提醒】符合复分解反应发生条件的离子对均不能共存。
微专题4 物质的共存(含复分解反应)2. 物质在溶液中共存的条件(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
3. 常见的相互不能共存的离子对SO42－＋_______===__________↓(不溶于酸)Cl－＋_______===________↓ (不溶于酸)OH－_____＋OH－=== H2O______ ＋OH－ === NH3↑ ＋H2O______+OH－ ===__________↓（蓝色沉淀）______ ＋3OH－===_________↓（红褐色沉淀）______ ＋2OH－ ===Mg(OH)2↓（白色沉淀）Ba2＋BaSO4Ag＋AgClH＋NH4＋Cu2＋Cu(OH)2Fe3＋Fe(OH)3Mg2＋微专题4 物质的共存(含复分解反应)CO 32－2_____＋CO 32－=== H 2O+CO 2↑______＋CO 32－ === BaCO 3↓（白色沉淀）______+CO 32－ ===_________↓（石灰石的主要成分）HCO 3－＋H ＋=== H 2O + CO 2↑4. 物质共存中的隐含条件(1)溶液为中性(不显电性)，即在同一组物质的离子中，既含阳离子又含阴离子。
(2)“酸碱性或pH”条件型：酸性或pH ＜7，说明溶液中存在_____；碱性或pH ＞7，说明溶液中存在______。
(3)“无色”条件型：溶液中没有Cu 2＋(蓝色)，Fe 2＋(浅绿色)，Fe 3＋(黄色)。
中考化学《物质的共存》复习课件
12/12/2021
第三页，共十五页。
二、说教学 目标 (jiāo xué)
• 1.认知目标：应用酸碱盐的溶解性表，掌握物 质共存问题的做法
• 2.过程与方法：经历复分解(fēnjiě)反应复习的过程， 培养学生分析探究问题和自我总结能力。
• 3.情感态度价值观：通过主动探究，合作交流， 使学生养成积极思考的良好习惯。
（解析：多种物质能否共存与同一溶液中，判断的标准是看它们能
不能相互反应，不能反应，就能相互共存。）
12/12/2021
第八页，共十五页。
4.讨论总结：
对例题的解析，让学生分组讨论，总结出不 能共存的物质，并初步形成结论。 （1）生成(shēnɡ chénɡ)难溶物或微溶物； （2）生成气体或挥发性物质； （3）生成水。
No 解性表，掌握物质共存问题的做法。2.过程与方法：经历复分解反应复习的过程，培养学生分析探
究问题和自我总结能力。结合本节课的内容特点和学生的学情情况，我采用启发式、探究式教学法。 教学难点：对物质共存中的隐性条件的挖掘。多提宝贵意见
Image
12/12/2021
第十五页，共十五页。
物质的共存
12/12/2021
第一页，共十五页。
• 说地位 作用 (dìwèi) • 说教学目标 • 说教法学法
• 说重点难点
• 说教学过程 • 说板书设计
12/12/2021
第二页，共十五页。
一、说地位 作用 (dìwèi)
• 物质能否大量共存涉及的内容覆盖面广，知 识容量大，有很好的区分度，因此成为中招 考试的热点。《新课程标准》要求(yāoqiú)把这 部分内容分散到基本概念、基本理念和元素 以及化合物等内容之中，主要能够判断物质 在溶液中能否大量共存。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
注意： 1）若题干条件中有“酸性溶液（或pH＜
7）”或“碱性溶液（或pH＞7）”，应在 各待选答案中均加入“H+”或“OH－”考虑。
2）若题干条件中有“无色溶液”，应在各 待选答案中排除有颜色的离子：Cu2+（蓝 色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、 MnO4－（紫红色）等。
练习
盐溶液与某些金属、某些盐溶液 能发生反应（即不能共存）
回忆：溶液中哪些离子之间能发生反应（即 不能共存）？
H+：OH－、CO32－、HCO3－ OH－：H+、NH4+、
Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+
Cl－：Ag+
CO32－：H+、Ag+、Ca2+、Ba2+ SO42－：Ba2+
专题复习4
物质的共存
物质的共存的涵义
若某些物质之间不能发生反应， 则它们能够共存；
若某些物质之间能发生反应， 则它们不能够共存。
回忆：哪些物质之间能发生反应（即不能共 存）？
酸与某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐 能发生反应（即不能共存）；
碱溶液与某些非金属氧化物、某些盐溶液 能发生反应（即不能共存）；
3. 在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的 物质是（ D ）
A. NaOH、NaNO3、KNO3 B. Na2CO3、NaCl、KCl C. CuSO4、NaCl、BaCl2 D. NaNO3、MgCl2、K2SO4
4. 某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下 都能大量共存的是（ D ）
A. Fe2+、K+、SO42－、NO3－ B. Mg2+ 、NH4+、SO42－、Cl－ C. Na+、K+、CO32－、MnO4－ D. Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
5. 四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离 子得出四种不同的结论，其中可能正确的 是（ C ）
A. K+、Na+、CO32－、H+ B. Ba2+、Na+、NO3－、SO42－ C. H+、Ba2+、NO3－、Cl－ D. OH－、K+、H+、Cl－
6. 某造纸厂排放的碱性污水和某电镀厂排 放的污水中，共含有以下8种离子中的各四 种： Na+、H+、Ag+、Cu2+、OH－、CO32－、 NO3－、Cl－，则电镀厂排放的污水中所含 有的4种离子是（ B ）
A. OH－、Cl－、CO32－、Na+ B. Cu2+、H+、Ag+、NO3－ C. H+、Cu2+、Cl－、Na+
D. H+、Na+、Ag+、NO3－
7. M和N两溶液中共含有7种离子：Na+、 Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－和SO42－。 已知两溶液中所含离子不同，M中有4种离 子且能使紫色石蕊试液变蓝。
则N中含有（ C ）
A. Na+、NO3－、Ba2+ B. OH－、Cu2+、SO42－ C. Cu2+、Mg2+、SO42－ D. Ba2+、NO3－、Mg2+
1. 下列各组物质在水溶液中不反应（即能 共存）的是（ C ） A. FeCl3、FeSO4、KOH B. HCl、HNO3、AgNO3 C. NaNO3、NaCl、NaOH D. CaCl2、BaCl2、Na2SO4
2. 下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是
（ AD ）
A. KCl、NaNO3、Ba(NO3)2 B. SO3、BaCl2、HCl C. NaCl、MgCl2、KNO3 D. Na2SO4、K2CO3、KCl