第一章第一节化学实验基本方法教案第二课时
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课 题
§1.1 化学实验基本方法（二）
课型
新授课（1课时）
教
学
目
标
1．知识与技能
⑴学会物质的检验、分离、提纯等实验技能；
⑵掌握过滤和蒸发的实验方法。
2．过程与方法
⑴通过实验堆过滤、蒸发基本操作的操作步骤和注意事项进行归纳，提高观察、比较、分类、概括等能力；
⑵通过实验思考与交流、实验设计、实验探究，初步学会如何设计实验，学会在设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题；
【思考与交流】P7完成表格顺序：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。
【总结】在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂用量、以及试剂过量后如何处理等。为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要略微过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂质操作中被除去。
【实验】1—1粗盐提纯（完成P6表格）
【板书】
1．过滤和蒸发
（1）
（一贴就是要防止滤纸叠成的漏斗晃动，让液体洒落。
两低，滤纸低于漏斗，是为防止放入过多液体，滤纸周围没有支撑而变形，导致液体洒落；滤液低于滤纸边缘，作用是防止液面过高，从滤纸边缘漏下去。
三靠，烧杯靠在玻棒上，防止液体溅出；玻棒靠在厚壁，滤纸不易破损；漏斗靠在烧杯上，过滤后的液体顺着壁流下，否则可能会溅起水花，造成滤液损失。）
板书设计
二．混合物的分离和提纯
分离：将混合物中各物质经过物理或化学变化，将其彼此分开。
提纯：将物质中的其他物质当杂质除去，而得到纯净物的过程。
四原则：不增、不减、易分离、易复原
三必须：一是除杂试剂必须过量；
二是过量试剂必须除去；
三是除杂途径选最佳。
1．过滤和蒸发
（1）
（2）
（3）粗盐溶液中SO42—的检验：
【板书】
二．混合物的分离和提纯
分离：将混合物中各物质经过物理或化学变化，将其彼此分开。
提纯：将物质中的其他物质当杂质除去，而得到纯净物的过程。
【思考与交流】P5你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分离出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？（沙里淘金是从喊金量相对较大的沙里淘金。根据金以游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。如果是铁屑和沙的混合物可以用磁铁吸取的方法将二者分离开来。
⑶培养实验中的观察能力、思考意识和应变能力，培养语言智能。
3．情感、态度与价值观
通过化学知识与生活、生产相联系，让学生感到化学就在身边，化学很有用、很亲切，引导学生关注生活、生产中的化学。
教学
重点难点
教学重点：
混合物的分离
教学难点：
物质检验实际的选择
教学
方法
教学方法：
探究、讲授、讨论、练习
教学
手段
教学工具：
铁架台（带铁圈）、烧杯、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、托盘天平、漏斗、试管、试剂及用品（粗盐、滤纸、稀盐酸、氯化钡溶液、蒸馏水）
教学活动
【引言】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。单纯的混合虽然不会改变其中某组分的性质，但对于研究其中某物质的性质或将其应用于生产生活中时，就会受到影响。所以，我们要将混合物进行分离和提纯。那么什么是分离及提纯呢？
【讲述及板书】物质的分离和提纯遵循“四原则”和“三必须”。
四原则：不增、不减、易分离、易复原
三必须：一是除杂试剂必须过量；
二是过量试剂必须除去；
三是除杂途径选最佳。
【过渡】初中我们学习了食盐的提纯，请同学们回忆实验步骤及注意事项。（包括实验原理、仪器、步骤）
【讲述】分离和提纯的方法通常分为物理和化学方法两大类，粗盐提纯应用到的过滤和蒸发均属于物理方法分离。今天我们就通过粗盐提纯这个实验进一步学习过滤和蒸发的步骤、方法及注意事项。
（2）
【思考】P6你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出他们呢？
【参考】不是纯净的氯化钠，还可能还有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。一些可溶性在水溶液中以离子的形式存在，如NaCl在水溶液中以Na+和Cl—的形式存在。我们可以通过检验溶液中的离子来确定某些物质的成分。下面我们利用化学方法来检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42—。
【阅读】P5中间自然段
【学与问】分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学生所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题：能举出一些例子吗？
【参考】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见，要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。海水若作为饮用水，其杂质时有害的，若将它所含的氯化钠提取出来，它不仅仅是人类的食用盐，而且还是重要的化工原料。化学中的除杂，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能引起一些副反应，或反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒等。
【实验】1—2
【板书】（3）粗盐溶液中SO42—的检验：
向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明含有SO42—。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【讲述】实验1-2表明，经过溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍然含有可溶性杂质硫酸盐。实际上，除硫酸盐外，还含有CaCl2、MgCl2等其他可溶性杂质，所以，实验1-1除去的知识不溶于水的杂质，并没有得到较纯净的食盐。对于可溶性杂质中的盐类，可以利用化学方法检验出，而且可以用化学方法除去。实际的粗盐提纯过程，就是将不溶性杂质过滤后再进一步除去可溶性杂质。
向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明含有SO42—。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
作业
练习册：作业二
教学反思
§1.1 化学实验基本方法（二）
课型
新授课（1课时）
教
学
目
标
1．知识与技能
⑴学会物质的检验、分离、提纯等实验技能；
⑵掌握过滤和蒸发的实验方法。
2．过程与方法
⑴通过实验堆过滤、蒸发基本操作的操作步骤和注意事项进行归纳，提高观察、比较、分类、概括等能力；
⑵通过实验思考与交流、实验设计、实验探究，初步学会如何设计实验，学会在设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题；
【思考与交流】P7完成表格顺序：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。
【总结】在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂用量、以及试剂过量后如何处理等。为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要略微过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂质操作中被除去。
【实验】1—1粗盐提纯（完成P6表格）
【板书】
1．过滤和蒸发
（1）
（一贴就是要防止滤纸叠成的漏斗晃动，让液体洒落。
两低，滤纸低于漏斗，是为防止放入过多液体，滤纸周围没有支撑而变形，导致液体洒落；滤液低于滤纸边缘，作用是防止液面过高，从滤纸边缘漏下去。
三靠，烧杯靠在玻棒上，防止液体溅出；玻棒靠在厚壁，滤纸不易破损；漏斗靠在烧杯上，过滤后的液体顺着壁流下，否则可能会溅起水花，造成滤液损失。）
板书设计
二．混合物的分离和提纯
分离：将混合物中各物质经过物理或化学变化，将其彼此分开。
提纯：将物质中的其他物质当杂质除去，而得到纯净物的过程。
四原则：不增、不减、易分离、易复原
三必须：一是除杂试剂必须过量；
二是过量试剂必须除去；
三是除杂途径选最佳。
1．过滤和蒸发
（1）
（2）
（3）粗盐溶液中SO42—的检验：
【板书】
二．混合物的分离和提纯
分离：将混合物中各物质经过物理或化学变化，将其彼此分开。
提纯：将物质中的其他物质当杂质除去，而得到纯净物的过程。
【思考与交流】P5你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分离出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？（沙里淘金是从喊金量相对较大的沙里淘金。根据金以游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。如果是铁屑和沙的混合物可以用磁铁吸取的方法将二者分离开来。
⑶培养实验中的观察能力、思考意识和应变能力，培养语言智能。
3．情感、态度与价值观
通过化学知识与生活、生产相联系，让学生感到化学就在身边，化学很有用、很亲切，引导学生关注生活、生产中的化学。
教学
重点难点
教学重点：
混合物的分离
教学难点：
物质检验实际的选择
教学
方法
教学方法：
探究、讲授、讨论、练习
教学
手段
教学工具：
铁架台（带铁圈）、烧杯、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、托盘天平、漏斗、试管、试剂及用品（粗盐、滤纸、稀盐酸、氯化钡溶液、蒸馏水）
教学活动
【引言】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。单纯的混合虽然不会改变其中某组分的性质，但对于研究其中某物质的性质或将其应用于生产生活中时，就会受到影响。所以，我们要将混合物进行分离和提纯。那么什么是分离及提纯呢？
【讲述及板书】物质的分离和提纯遵循“四原则”和“三必须”。
四原则：不增、不减、易分离、易复原
三必须：一是除杂试剂必须过量；
二是过量试剂必须除去；
三是除杂途径选最佳。
【过渡】初中我们学习了食盐的提纯，请同学们回忆实验步骤及注意事项。（包括实验原理、仪器、步骤）
【讲述】分离和提纯的方法通常分为物理和化学方法两大类，粗盐提纯应用到的过滤和蒸发均属于物理方法分离。今天我们就通过粗盐提纯这个实验进一步学习过滤和蒸发的步骤、方法及注意事项。
（2）
【思考】P6你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出他们呢？
【参考】不是纯净的氯化钠，还可能还有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。一些可溶性在水溶液中以离子的形式存在，如NaCl在水溶液中以Na+和Cl—的形式存在。我们可以通过检验溶液中的离子来确定某些物质的成分。下面我们利用化学方法来检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42—。
【阅读】P5中间自然段
【学与问】分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学生所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题：能举出一些例子吗？
【参考】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见，要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。海水若作为饮用水，其杂质时有害的，若将它所含的氯化钠提取出来，它不仅仅是人类的食用盐，而且还是重要的化工原料。化学中的除杂，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能引起一些副反应，或反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒等。
【实验】1—2
【板书】（3）粗盐溶液中SO42—的检验：
向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明含有SO42—。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【讲述】实验1-2表明，经过溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍然含有可溶性杂质硫酸盐。实际上，除硫酸盐外，还含有CaCl2、MgCl2等其他可溶性杂质，所以，实验1-1除去的知识不溶于水的杂质，并没有得到较纯净的食盐。对于可溶性杂质中的盐类，可以利用化学方法检验出，而且可以用化学方法除去。实际的粗盐提纯过程，就是将不溶性杂质过滤后再进一步除去可溶性杂质。
向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明含有SO42—。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
作业
练习册：作业二
教学反思