第三章自然界中的元素
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2021/1/15
二氧化硫的漂白性
二氧化硫的漂白性.flv
知识总结 二氧化硫的性质
➢1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒
气体，易溶于水(约1:40)
➢2、化学性质：
①具有酸性氧化物的通性： ②与水反应： H2O+ SO2
H2SO3
③氧化性：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
催化剂
④还原性：
第三章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
雄黄 (As4S4)
2021/1/15
雌黄(As2S3)
辰砂(HgS)
2021/1/15
黄铁矿（FeS2）
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
火山喷口
天
游离态
然
地壳岩层
硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
酸雨成因
随着能源消费增多，酸性气体排放物 也日益增多，它们进入空气中，经过氧气 和水的共同作用就形成了酸雨。
2021/1/15
煤、石油等含硫元素
SO2
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
1、控制酸性物质的排放； 2、改变能源结构，开发利用清洁能源。
精，易溶于二硫化碳 3、熔点和沸点都不高 4、很脆，易研成粉末
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、弹性硫等
单斜硫
探究二：硫的化学性质
交流 研讨
1、从元素化合价的角度，预测硫单质可能 具有什么化学性质？
2、从物质类别的角度，预测硫单质可能 与哪几类物质反应？
观察·思考1 探究硫与氧气的反应
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙 放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅 速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。 请同学们仔细观察实验现象
又具有__还__原__性__。
使硫元素由高价态向低价态转化需要加入 _还_原__剂____,而硫元素低价态向高价态转化需要加入 __氧__化__剂__。
含有相同价态的硫元素的物质间通过
非氧化还原反应实现转化，而含有不同价
态的硫元素的物质间则通过氧化还原反应
2021/1/15
实现转化。
Cl2、O2、
B.CuS D.FeCl2
2021/1/15
[活动·探究] 不同价态硫元素间的转化
-2
0
+4
+6
S S S S 2 e
2 e
4 e
4 e
2 e
2 e
硫元素最高价(＋6)只有_氧_化__性__，最低价(－2) 只具有_还__原__性__ ;中间价(0、＋4)既具有_氧__化__性__，
石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中 蛋白质中
探究一：硫的物理性质
实验啦
3性1质03.f硫lv的物理1、观察试管中硫粉的颜色和状态
2、向一支装有少量硫粉的试管中加 水，了解硫在水中的溶解情况
3、将另一支装有少量硫粉的试管放 在酒精灯上加热至熔化，观察发 生的现象
总结：硫的物理性质
1、一种黄色或淡黄色的固体 2、不溶于水 微溶于酒
胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾
呼：
“Save Our Soul”，保护地球，
保护环境。
2021/1/15
酸雨及其防治
什么是酸雨 酸雨成因 酸雨危害 • 酸雨防治措施
2021/1/15
什么是酸雨
pH小于5.6的雨叫酸雨； pH小于5.6的雪叫酸雪； • pH小于5.6时的雾叫酸雾。
2021/1/15
2021/1/15
0
+4 +6
S SS
S+O2＝点燃 SO2
催化剂
2SO2+O2 加热 2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
2021/1/15
阅读课本P89页化学与技术，了解 工业制硫酸的历史、方法和过程：
硫酸的工业制法——接触法
S
SO2
SO3
H2SO4
硫化物
点燃
如
FeS2
S+O2===SO2 4FeS2+11O2=高=温=2Fe2O3+8SO2
-2
H2S
KMnO4(H+) H2
0
S
O2 H2S
溴水、HNO3、Fe3+
+4 KMnO4(H+)、H2O2、
SO2
H+26SO4
Cu、C、H2S
-2
0
+4
S→S←S
SO2
玻
璃
片
析
H2S
出
硫
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
浓硫酸 Cu片
品红试液
品红是一种红色的有机物质 SO2可使品红溶液褪色 原因：SO2与品红结合成不稳定的无色物质。
2SO2 + O2 △
2SO3
⑤漂白性:能使品红溶液退色(用于检验
SO )
二氧化硫性质综合实验.flv
知识总结 浓硫酸的特性
➢1、吸水性——干燥剂 ➢2、强氧化性
①与金属的反应： Ⅰ.常温时铁、铝遇浓硫酸钝化 Ⅱ.与铜的反应(生成SO2)
②与部分非金属的反应：
2021/1/15
综合练习
运用不同价态硫元素间转化的知识， 以硫单质、O2和H2O为原料， 设计合理的路线制取硫酸， 分析化合价变化，尝试写出涉及到的 方程式。
C、硫与铁反应生成硫化亚铁
Ｄ、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫， 在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
迁移.应用
2、若你在实验室不慎撒落Hg ，可在上面撒 硫粉处理，并打开较低处的通风口通风。写 出S与Hg反应的化学方程式。
S+Hg = Hg S
3.不能由单质直接化合而生成的化合物是（ ）
A.SO2 C.H2S
1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
长白山温泉
广东从化温泉
2、制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑
3.轮胎、胶管等橡胶制品
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
迁移·应用
1. 下列说法不正确的是（ ABD ） A、硫是一种淡黄色能溶解于水的固体
B、硫在自然界中仅以化合态存在
硫在氧气中燃烧.flv
实验现象:
1、产生明亮的蓝紫色火焰
2、生成一种有刺激性气味的气体
观察·思考2 探究硫粉和铁粉的反应
把研细的硫粉和铁粉按照一定比例均匀混 合，用灼热的玻璃棒触及一端。请同学们仔细 观察现象并作记录。 铁与硫的反应.flv
实验现象:
1、混合物呈红热状态，有火星产生
2、移开玻璃棒后反应仍然在进行
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
SO3 + H2O===H2SO4
2021/1/15
两种重要硫酸盐
名 称
俗名和成分
颜 色
主要性质
主要用途
石膏
硫 酸 钙
CaSO4·2H2O 熟石膏
白 2(CaSO4·2H2O)=△== 色 2CaSO4·H2O+3H2O
2CaSO4·H2O
制粉笔、绷 带、塑像、 豆腐凝固剂
△
Fe + S = FeS
△
2Cu + S = Cu2S ②与非金属O2的反应 (表现还原性)：
点燃
S + O2 = SO2
2021/1/15
知识·整合
还原剂
-2
0
低价
S
中
间
H2S FeS等
价 态
氧化剂
+4 +6
高价
SO2、SO3 H2SO3、H2SO4 Na2SO4 等
畅所 欲言
你能说出硫在生产、生活中的应用吗?
2021/1/15
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
酸雨过后……
2021/1/15
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，
如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气
污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、
臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、
土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威
酸雨对人类和生态环境带来的危害
腐 蚀 文 物
2021/1/15
腐蚀雕塑
2021/1/15
导致植物死亡
2021/1/15
防治措施
减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放量，是 防止酸沉降的主要途径。
调整能源结构，发展太阳能、核能、水能、 风能、地热能等不产生酸雨污染的能源。
• 积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净 化技术、转化技术，采取烟气脱硫、脱氮技 术等重大措施。
硫 酸 钡
重晶石BaSO4
白 不溶于水和酸，不易 色 被X射线穿透
医疗上作 “钡餐”
2021/1/15
含硫化合物的相互转化
-2
0
+4
FeS
Na2SO3
H2S HgS
S
SO2
H2SO3
+6
Na2SO4
SO3
H2SO4
BaSO4
+4 +6
S→S
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
交流 1、通过什么现象说明铁粉与硫粉反 研讨 应了？
2、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明 什么？
3、如何检验产物中铁元素的化合价 为+2价，还是+3价？
（知识支持：铁的硫化物易溶与强酸中）
稀盐酸
KSCN
产物
溶液
没有明显现象
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、
铁反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋3
△ ＋2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂Hale Waihona Puke Baidu
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价
化性： ①与金属反应 (表现氧化性)：
二氧化硫的漂白性
二氧化硫的漂白性.flv
知识总结 二氧化硫的性质
➢1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒
气体，易溶于水(约1:40)
➢2、化学性质：
①具有酸性氧化物的通性： ②与水反应： H2O+ SO2
H2SO3
③氧化性：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
催化剂
④还原性：
第三章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
雄黄 (As4S4)
2021/1/15
雌黄(As2S3)
辰砂(HgS)
2021/1/15
黄铁矿（FeS2）
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
火山喷口
天
游离态
然
地壳岩层
硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
酸雨成因
随着能源消费增多，酸性气体排放物 也日益增多，它们进入空气中，经过氧气 和水的共同作用就形成了酸雨。
2021/1/15
煤、石油等含硫元素
SO2
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
1、控制酸性物质的排放； 2、改变能源结构，开发利用清洁能源。
精，易溶于二硫化碳 3、熔点和沸点都不高 4、很脆，易研成粉末
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、弹性硫等
单斜硫
探究二：硫的化学性质
交流 研讨
1、从元素化合价的角度，预测硫单质可能 具有什么化学性质？
2、从物质类别的角度，预测硫单质可能 与哪几类物质反应？
观察·思考1 探究硫与氧气的反应
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙 放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅 速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。 请同学们仔细观察实验现象
又具有__还__原__性__。
使硫元素由高价态向低价态转化需要加入 _还_原__剂____,而硫元素低价态向高价态转化需要加入 __氧__化__剂__。
含有相同价态的硫元素的物质间通过
非氧化还原反应实现转化，而含有不同价
态的硫元素的物质间则通过氧化还原反应
2021/1/15
实现转化。
Cl2、O2、
B.CuS D.FeCl2
2021/1/15
[活动·探究] 不同价态硫元素间的转化
-2
0
+4
+6
S S S S 2 e
2 e
4 e
4 e
2 e
2 e
硫元素最高价(＋6)只有_氧_化__性__，最低价(－2) 只具有_还__原__性__ ;中间价(0、＋4)既具有_氧__化__性__，
石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中 蛋白质中
探究一：硫的物理性质
实验啦
3性1质03.f硫lv的物理1、观察试管中硫粉的颜色和状态
2、向一支装有少量硫粉的试管中加 水，了解硫在水中的溶解情况
3、将另一支装有少量硫粉的试管放 在酒精灯上加热至熔化，观察发 生的现象
总结：硫的物理性质
1、一种黄色或淡黄色的固体 2、不溶于水 微溶于酒
胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾
呼：
“Save Our Soul”，保护地球，
保护环境。
2021/1/15
酸雨及其防治
什么是酸雨 酸雨成因 酸雨危害 • 酸雨防治措施
2021/1/15
什么是酸雨
pH小于5.6的雨叫酸雨； pH小于5.6的雪叫酸雪； • pH小于5.6时的雾叫酸雾。
2021/1/15
2021/1/15
0
+4 +6
S SS
S+O2＝点燃 SO2
催化剂
2SO2+O2 加热 2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
2021/1/15
阅读课本P89页化学与技术，了解 工业制硫酸的历史、方法和过程：
硫酸的工业制法——接触法
S
SO2
SO3
H2SO4
硫化物
点燃
如
FeS2
S+O2===SO2 4FeS2+11O2=高=温=2Fe2O3+8SO2
-2
H2S
KMnO4(H+) H2
0
S
O2 H2S
溴水、HNO3、Fe3+
+4 KMnO4(H+)、H2O2、
SO2
H+26SO4
Cu、C、H2S
-2
0
+4
S→S←S
SO2
玻
璃
片
析
H2S
出
硫
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
浓硫酸 Cu片
品红试液
品红是一种红色的有机物质 SO2可使品红溶液褪色 原因：SO2与品红结合成不稳定的无色物质。
2SO2 + O2 △
2SO3
⑤漂白性:能使品红溶液退色(用于检验
SO )
二氧化硫性质综合实验.flv
知识总结 浓硫酸的特性
➢1、吸水性——干燥剂 ➢2、强氧化性
①与金属的反应： Ⅰ.常温时铁、铝遇浓硫酸钝化 Ⅱ.与铜的反应(生成SO2)
②与部分非金属的反应：
2021/1/15
综合练习
运用不同价态硫元素间转化的知识， 以硫单质、O2和H2O为原料， 设计合理的路线制取硫酸， 分析化合价变化，尝试写出涉及到的 方程式。
C、硫与铁反应生成硫化亚铁
Ｄ、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫， 在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
迁移.应用
2、若你在实验室不慎撒落Hg ，可在上面撒 硫粉处理，并打开较低处的通风口通风。写 出S与Hg反应的化学方程式。
S+Hg = Hg S
3.不能由单质直接化合而生成的化合物是（ ）
A.SO2 C.H2S
1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
长白山温泉
广东从化温泉
2、制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑
3.轮胎、胶管等橡胶制品
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
迁移·应用
1. 下列说法不正确的是（ ABD ） A、硫是一种淡黄色能溶解于水的固体
B、硫在自然界中仅以化合态存在
硫在氧气中燃烧.flv
实验现象:
1、产生明亮的蓝紫色火焰
2、生成一种有刺激性气味的气体
观察·思考2 探究硫粉和铁粉的反应
把研细的硫粉和铁粉按照一定比例均匀混 合，用灼热的玻璃棒触及一端。请同学们仔细 观察现象并作记录。 铁与硫的反应.flv
实验现象:
1、混合物呈红热状态，有火星产生
2、移开玻璃棒后反应仍然在进行
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
SO3 + H2O===H2SO4
2021/1/15
两种重要硫酸盐
名 称
俗名和成分
颜 色
主要性质
主要用途
石膏
硫 酸 钙
CaSO4·2H2O 熟石膏
白 2(CaSO4·2H2O)=△== 色 2CaSO4·H2O+3H2O
2CaSO4·H2O
制粉笔、绷 带、塑像、 豆腐凝固剂
△
Fe + S = FeS
△
2Cu + S = Cu2S ②与非金属O2的反应 (表现还原性)：
点燃
S + O2 = SO2
2021/1/15
知识·整合
还原剂
-2
0
低价
S
中
间
H2S FeS等
价 态
氧化剂
+4 +6
高价
SO2、SO3 H2SO3、H2SO4 Na2SO4 等
畅所 欲言
你能说出硫在生产、生活中的应用吗?
2021/1/15
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
酸雨过后……
2021/1/15
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，
如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气
污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、
臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、
土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威
酸雨对人类和生态环境带来的危害
腐 蚀 文 物
2021/1/15
腐蚀雕塑
2021/1/15
导致植物死亡
2021/1/15
防治措施
减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放量，是 防止酸沉降的主要途径。
调整能源结构，发展太阳能、核能、水能、 风能、地热能等不产生酸雨污染的能源。
• 积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净 化技术、转化技术，采取烟气脱硫、脱氮技 术等重大措施。
硫 酸 钡
重晶石BaSO4
白 不溶于水和酸，不易 色 被X射线穿透
医疗上作 “钡餐”
2021/1/15
含硫化合物的相互转化
-2
0
+4
FeS
Na2SO3
H2S HgS
S
SO2
H2SO3
+6
Na2SO4
SO3
H2SO4
BaSO4
+4 +6
S→S
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
交流 1、通过什么现象说明铁粉与硫粉反 研讨 应了？
2、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明 什么？
3、如何检验产物中铁元素的化合价 为+2价，还是+3价？
（知识支持：铁的硫化物易溶与强酸中）
稀盐酸
KSCN
产物
溶液
没有明显现象
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、
铁反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋3
△ ＋2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂Hale Waihona Puke Baidu
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价
化性： ①与金属反应 (表现氧化性)：