2018-2019人教版选修四第一章第一节 焓变、反应热(共15页)
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2018-2019学年人教版选修4 第1章 化学反应与能量 复习课件(17张)
6．新能源的特点 (1)太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，清洁无污染，不 需开采和运输。缺点是能量密度小，受地域和季节的影响大。 (2)氢能有三大优点：一是燃烧热值高，二是资源丰富，三是 无毒、无污染。缺点是储存、运输困难。 (3)地热能蕴藏丰富，已被应用。 (4)风能是太阳能的一种转换形式，风能能量巨大。缺点是其 具有不稳定性，受地区、季节、气候影响较大。
3．反应热的有关计算 计算依据 计算方法 ΔH=∑生成物能量-∑反应物能量 能量 ΔH=∑反应物键能-∑生成物键能 键能 方程式 反应热与化学计量数成正比 燃烧热 |ΔH|=Q/n=Cm△t/n
A
△H1 △H
D
△H4
△H1=△H2+△H3 +△H4 △H=△H2+△H3 △H=△H1-△H4
第二节
燃烧热 能源
一、中和热和燃烧热
反应热 中和热 在101kPa时，1mol物质完全 在稀溶液中，酸跟碱的发 燃烧生成稳定的氧化物时所 生中和而生成1mol H2O 放出的热量 时所放出的热量 1mol可燃物 生成1molH2O C(s)+O2(g)=CO2(g) HNO3(aq) + NaOH(aq) =NaNO3(aq) + H2O(l) △H = -393.5kJ/mol △H = -57.3KJ/mol C(s) S(s) H2(g) CO2(g) SO2(g) H2O(l) 不带正负
二、反应热的计算 1．ΔH的比较 物质状态 状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
ΔH的符号 对放热反应，放热越多，ΔH越小； 对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。 化学计量数 化学计量数越大放热反应的ΔH越小， 吸热反应的ΔH越大。
反应的程度 反应的程度越大，热量变化越大。但ΔH不变。 2.物质稳定性的判断 物质具有的能量越低，键能越大，物质越稳定。
高二化学人教版选修四课件：第1章 化学反应与能量 第1节 第1课焓变 反应热 (51 张)
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二、焓变、反应热 1．焓变和反应热： (1)焓变 生成物 反应物 ①定义：__________与__________ 的焓值差。 － 1 kJ·mol ΔH ②符号和单位：________、____________。 (2)反应热 吸收 放出 ①定义：化学反应在一定条件下________或________的热 量。 等于 kJ·mol－1 • ②与焓变的关系： ΔH • a．等值关系：在恒压条件下进行的反应，反应热
• 解析：焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应， 不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的 总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应 的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收 能量，成键时放出能量，所以D错。
化 学
选修4 ·人教版
第一章
化学反应与能量
从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成， 因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。从煤、石油、天然气燃 烧时产生的热能到各种化学电源产生的电能，化学反应产生的各种形式的能量 是人类社会所需能量的重要来源。反过来，通过各种化学反应将其他形式的能 转化为化学能，化学又为人类创造了一个五彩缤纷的物质世界。 当今，能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。一方面， 现在人们使用的煤、石油、天然气等主要能源日渐枯竭；另一方面，这些能源 的大量使用又带来严重的环境污染问题。提高现有能源的利用率，不断开发新 的清洁能源，是摆在人类面前的重大课题。因此，研究化学，不仅要研究化学 反应中的物质变化，还要研究伴随着物质变化而发生的能量转化。 对本章的学习应重点掌握反应热(焓变)、热化学方程式、盖斯定律、燃烧 热这四个概念；热化学方程式的书写和反应热的计算两项技能。热化学方程式 的书写和盖斯定律的应用是高考中的高频考点，应予以高度重视。
人教课标版选修4第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第一课时 焓变 反应热PPT
-92 KJ/mol
第一节化学反应与能量的变化
第一课时 焓变 反应热
复习
高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。 在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的 化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？
第一节 化学反应与能量变化
一、反应热、焓变 1、定义：在化学反应过程中 释放 通常叫做反应热。 2、符号：用 △H 表示。 3、单位：一般采用 KJ/mol。 4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。 5、反应热产生的原因。 或 吸收 的热量，
【思考】
1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？
2、如何理解△H的“+”与“—”？
回答：1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反 应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总 能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生 成物，这就是吸热反应。所以一个化学反应是放热还是吸热的决定因素 是“反应物和生成物所具有的总能量的相对大小”。
2、对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低，所 以规定放热反应的 △H为“—”；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收了能量， 而使反应本身的能力升高，所以规定吸热反应的△H为“+”。
第一节 化学反应与能量变化
一、反应热、焓变 1、定义：在化学反应过程中 释放 通常单位：一般采用 KJ/mol。 4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。 5、反应热产生的原因。 6、反应热的表示方法：
放热反应：△H为“—”或△H<0 吸热反应：△H为“+”或△H>0
或 吸收 的热量，
练习
1、1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和+ 1molH 2（g）， 131.5 需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为△H= KJ/mol。
第一节化学反应与能量的变化
第一课时 焓变 反应热
复习
高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。 在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的 化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？
第一节 化学反应与能量变化
一、反应热、焓变 1、定义：在化学反应过程中 释放 通常叫做反应热。 2、符号：用 △H 表示。 3、单位：一般采用 KJ/mol。 4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。 5、反应热产生的原因。 或 吸收 的热量，
【思考】
1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？
2、如何理解△H的“+”与“—”？
回答：1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反 应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总 能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生 成物，这就是吸热反应。所以一个化学反应是放热还是吸热的决定因素 是“反应物和生成物所具有的总能量的相对大小”。
2、对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低，所 以规定放热反应的 △H为“—”；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收了能量， 而使反应本身的能力升高，所以规定吸热反应的△H为“+”。
第一节 化学反应与能量变化
一、反应热、焓变 1、定义：在化学反应过程中 释放 通常单位：一般采用 KJ/mol。 4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。 5、反应热产生的原因。 6、反应热的表示方法：
放热反应：△H为“—”或△H<0 吸热反应：△H为“+”或△H>0
或 吸收 的热量，
练习
1、1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和+ 1molH 2（g）， 131.5 需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为△H= KJ/mol。
人教版高中化学选修四课件第一章第一节第一课时焓变反应热
归纳：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
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第一章 化学反应与能量
1 化学反应与能量的变化
一．焓变 反应热
1、焓变 反应热
(1)符号：ΔH；
(2)单位：kJ/mol；
2、焓变与放热反应、吸热反应
ΔH<0为放热反应；ΔH>0为吸热反应。
3．化学键与反应热 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收
的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)
的反应热ΔH为
()
A．－1780 kJ/mol
B．－1220 mol
C．－450 kJ/mol
D．＋430 kJ/mol
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[解析] 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧 键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化 的总体效应即为反应的热效应。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的 反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ＋160 kJ×3＝ 760 kJ，新键生成放出的热量为330 kJ×6＝1980 kJ，反应 放出1220 kJ的热量，ΔH＝－1220 kJ/mol。 [答案] B
[自学教材·填要点] 1．化学反应的本质 化学反应是旧键断裂，新键生成的过程，旧键断裂 需要 吸收 能量，新键生成需要 释放 能量。两者吸收和 释放能量的差异表现为反应中的能量变化。
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2．焓变与键能的关系 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
若E1>E2，则化学反应 吸收 能量，ΔH >0； 若E1<E2，则化学反应 放出 能量，ΔH <0。
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第一章 化学反应与能量
1 化学反应与能量的变化
一．焓变 反应热
1、焓变 反应热
(1)符号：ΔH；
(2)单位：kJ/mol；
2、焓变与放热反应、吸热反应
ΔH<0为放热反应；ΔH>0为吸热反应。
3．化学键与反应热 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收
的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)
的反应热ΔH为
()
A．－1780 kJ/mol
B．－1220 mol
C．－450 kJ/mol
D．＋430 kJ/mol
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[解析] 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧 键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化 的总体效应即为反应的热效应。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的 反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ＋160 kJ×3＝ 760 kJ，新键生成放出的热量为330 kJ×6＝1980 kJ，反应 放出1220 kJ的热量，ΔH＝－1220 kJ/mol。 [答案] B
[自学教材·填要点] 1．化学反应的本质 化学反应是旧键断裂，新键生成的过程，旧键断裂 需要 吸收 能量，新键生成需要 释放 能量。两者吸收和 释放能量的差异表现为反应中的能量变化。
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2．焓变与键能的关系 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
若E1>E2，则化学反应 吸收 能量，ΔH >0； 若E1<E2，则化学反应 放出 能量，ΔH <0。
高中化学选修四 第一章 第一节 第一课时 焓变 反应热
2．ΔH 的计算方法 (1)ΔH ＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键释放 的总能量。 (2)ΔH ＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总 能量。
1．化学反应 A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下 列叙述中正确的是 ( )
A．每生成 2 个 AB 分子吸收(a－b)kJ 热量 B．该反应热 ΔH＝＋(a－b)kJ· mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂 1 mol A—A 和 1 mol B—B 键，放出 a kJ 能量
1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( A．Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．H＋＋OH－===H2O 点燃 C．2H2＋O2=====2H2O D．Ba(OH)2· 8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
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2． 键能是两原子间形成 1 mol 新键(或其逆过程)时释放(或吸收) 的能量。已知下列物质的键能：
化学键 键能/(kJ·mol－1) H —H 436 NN 946 N—H 391
－1 － 92 kJ· mol 则反应：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)的 ΔH＝____________。
项目 放热反应 吸热反应
定义
表示方法
放出热量的化学反应
ΔH＜0
吸收热量的化学反应
ΔH＞0
从化学键的 断裂旧化学键吸收的能量小 断裂旧化学键吸收的能量大 角度分析 于形成新化学键放出的能量 于形成新化学键放出的能量 从物质能量 的角度分析
2．判断吸热反应、放热反应的依据与误区 (1)吸热反应、放热反应判断的“两大依据” 理论依据：反应物与生成物总能量的相对大小。 计算依据：断裂化学键吸收总能量与形成化学键放出总 能量的相对大小。 (2)吸热反应、放热反应判断的“两大误区” 误区一：与反应条件有关。 误区二：只要吸热就是吸热反应，只要放热就是放热反 应。如水蒸气液化放出热量，但该过程不是放热反应。
高中化学人教版选修4第一章第一节第一课时焓变反应热
只要不放弃努力和追求，小草也有点缀春天的 价值。 人生的成功不过是在紧要处多一份坚持，人生 的失败往往是在关键时刻少了坚持。
思考
1.化学反应中为何有能量变化？
2.是不是所有的化学反应都有能量的变化？为什么？
1.宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小
能 量 反应物总能量高
释 放 能 量
生成物总能量低
反应进程
①反应物的总能量大于 生成物的总能量，反应放出能量。
②反应物总能量 小于 生成物总能量，反应吸收能量。
吸热反应：
1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。 (1)化学变化过程是原子的重新组合过程。
√
(2)任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热。
(3)伴有能量变化的物质变化一定都是化学变化。
(4)化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的。 (5)化学反应可分为吸热反应和放热反应。 (6)吸热反应过程是化学能转变为热能的过程。 (7)生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应。
若E(反应物)<E(生成物)，则为吸热反应。 3)根据反应物和生成物的键能差判断。 若反应物的总键能大于生成物的总键能，则为吸热反应； 若反应物的总键能小于生成物的总键能，则为放热反应。
4)根据反应类型或具体的化学反应判断。如所有的燃烧反应、 酸、碱中和反应都属于放热反应。
1需要加热发生的反应一定是吸热反应吗？
差。即：ΔH ＝H(生成物)－H(反应物)
符号： ΔH 单位 ：kJ/mol或 kJ· mol－1
2．反应热 （1）定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量叫 做反应热。 符号： ΔH 单位 ：kJ/mol或 kJ· mol－1 焓变和反应热是什么关系？ 在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 说明： 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
高中化学选修4人教课件：第一章第一节第1课时焓变 反应热
共吸收679 kJ
放出431 kJ
共放出862 kJ
H2(g)＋ΔCHl＝2(g－)=1=8=32kHJC·lm(go)l的－1反应热
[例 2] 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过
程。共价键的键能是两种原子间形成 1 mol 共价键(或其
逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知 H—H 键的键能为
436 kJ·mol－1，Cl—Cl 键的键能为 243 kJ·mol－1，H—
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化 第 1 课时 焓变 反应热
[学习目标] 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应 中能量变化的主要原因。
2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相 互转化。
3．掌握焓变、反应热等概念，具备判断放热反应和 吸热反应的能力。
1．化学反应的本质是 __反__应___物__化__学__键__的___断__裂__和__生__成___物__化__学__键__的___形__成_。 2．当物质发生化学反应时，断裂化学键要_吸__收__能量， 形成化学键要_释__放__能量。 3．下列反应属于吸热反应的是B__E_，属于放热反应的 是__A_C__D__。
解析：反应物的总能量低于生成物，反应吸热，ΔH ＝ 断 键 吸 收 的 总 能 量 － 成 键 释 放 的 总 能 量 ＝ (E1 － E2) kJ/mol。
答案：吸热 E1－E2 低
要点二 利用键能数据计算反应热 问题：给你提供反应物和生成物的键能数据，你能计
算出该反应的反应热吗？如何计算？ 1．键能：拆开或形成 1 mol 化学键吸收或放出的能
[例 1] 已知化学反应 A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能 量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
人教版高二化学选修四 第一章 第一节 第一课时 焓变 反应热(共16张PPT)
能量 生成物释放的总能量 大于 反应 生成物释放的总能量 小于
变化 物吸收的总能量
反应物吸收的总能量
键能 变化
联系
生成物总键能大于反应物总键 生成物总键能小于反应物总
能
键能
键能越大，物质能量越低，越 稳定，反之键能越 小，物质 能量越高，越不稳定。
活化分子
E1 化学键断裂所吸收能量
反应物
反应热 生成物
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 一应般的化合反 热反应
一般的分解
特殊的化合
练习
例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=
＋131.5 kJ/mol。
升高
规定放热反应是△H＜0
是从哪个角度出发的？ 体系
★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:
Ⅰ：H反应物和H生成物的相对大小△H= H生 － H反
若：△H > 0，则为吸热反应，△H为“+”， Q<0 △H < 0，则为放热反应，△H为“-”， Q>0
Ⅱ：成反新应化物学分键子时断释键放时的吸能收量的Σ生总的能相量对Σ大反与小生成物分子形 △H= Σ反－ Σ生
旧键断裂需要吸收能量，
新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的 ，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化 学反应过程中都会有能量的变化。
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用 热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应 热,在恒压条件下又称为焓变。
第一章 第一节 化学反应与能量的变化
人教版高中化学选修四第一章第一节第1课时焓变反应热.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热[经典基础题]题组1反应热的判断1．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是() A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应答案 C解析放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。
反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，如碳的燃烧反应属于放热反应，但需要加热或点燃才能发生，故A、B项错误；吸热反应的ΔH＞0，D项错误。
2．下列关于反应热和焓变的说法正确的是() A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH 为“＋”答案 C解析反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中生成物比反应物所具有的总能量少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，ΔH为“－”，D错。
3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是() A．铝片与稀盐酸反应B．灼热的碳与CO2反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应答案 B解析Al与盐酸反应是放热反应，灼热的C和CO2反应是氧化还原反应，同时又是吸热反应；C中反应也是吸热反应，但不是氧化还原反应；甲烷的燃烧是放热反应。
4．现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。
请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合() A．硝酸铵和水B．浓硫酸和水C．氧化钙和水D．氯化钠和水答案 C解析硝酸铵溶于水吸热，A选项错误；浓硫酸具有腐蚀性，且为无色液体，B选项错误；氧化钙与水反应放出大量的热量，C选项正确；氯化钠溶于水时热效应不明显，D选项错误。
高中化学人教版选修4教案第1章第1节第1课时焓变反应热Word版含答案
第一节化学反应与能量的变化
第1课时焓变反应热
1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
2．认识化学反应过程中物质和能量的变化。
3．了解反应热和焓变的含义。
4．知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
(重点)
教材整理1 反应热与焓变
1．反应热
化学反应过程中所吸收或放出的能量都可以用热量来表述，叫做反应热。
2．焓变
(1)定义：生成物与反应物的焓值差即为焓变。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ/mol或kJ·mol－1。
3．反应热与焓变的关系
恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
教材整理2 化学反应中的能量变化
1．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图
高中化学专题，优选资源
精品化学资料
2
用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量；Q(吸)、Q(放)分别代表反应物断键吸收的热量、生成物成键放出的热量。
[思考探究]
已知有下列变化过程：
①浓硫酸溶于水；
②盐酸和氢氧化钠溶液的反应；
③甲烷在空气中燃烧；
④氢气和氯气反应，焓变小于0；
⑤二氧化碳气体与碳共热生成一氧化碳，该反应ΔH>0；。
人教版化学选修4第一章第一节 化学反应与能量的变化第1课时 焓变 反应热高二化学
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－ 428H32(.6gk)+J/Om2o(gl )==2H2O(l) △H=－ 5（721）.6需k注J/明m反o应l 的温度和压强；
(如在25℃ 101kPa下进行的反应，可不注明)
（3）热化学方程式右端标热量数值和符号，△H：吸热 用“+”（不能省略），放热用：“-”。△H的单位为 kJ/mol。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。 28.65
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 kJ的热量。
28.65
实验：中和反应反应热的测定
实验步骤
1.组装仪器 2.量取盐酸并测量温度（3次） 3.量取氢氧化钠并测量温度（3次） 4.迅速混合搅拌并读取最高温度 5.数据处理
第一节 化学反应与能量的变化
第 1 课时 焓变 反应热
一、化学反应的反应热
1、什么是反应热?
2、反应热的符号是什么？ 死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何!
器大者声必闳，志高者意必远。
怎样表示反应吸、放热？ 鸟不展翅膀难高飞。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。 丈夫四海志，万里犹比邻。 胸无大志，枉活一世。 海纳百川有容乃大壁立千仞无欲则刚
2.书写原则(与化学方程式的比较) H142(.9gk)+J/Im2(go)1l2=001=0k℃P=a===2HI(g) △H=－
书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：
（1）应注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g 、aq）；
由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓ 和↑。不需要注明的条件是“点燃”“加热”等。
(如在25℃ 101kPa下进行的反应，可不注明)
（3）热化学方程式右端标热量数值和符号，△H：吸热 用“+”（不能省略），放热用：“-”。△H的单位为 kJ/mol。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。 28.65
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 kJ的热量。
28.65
实验：中和反应反应热的测定
实验步骤
1.组装仪器 2.量取盐酸并测量温度（3次） 3.量取氢氧化钠并测量温度（3次） 4.迅速混合搅拌并读取最高温度 5.数据处理
第一节 化学反应与能量的变化
第 1 课时 焓变 反应热
一、化学反应的反应热
1、什么是反应热?
2、反应热的符号是什么？ 死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何!
器大者声必闳，志高者意必远。
怎样表示反应吸、放热？ 鸟不展翅膀难高飞。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。 丈夫四海志，万里犹比邻。 胸无大志，枉活一世。 海纳百川有容乃大壁立千仞无欲则刚
2.书写原则(与化学方程式的比较) H142(.9gk)+J/Im2(go)1l2=001=0k℃P=a===2HI(g) △H=－
书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：
（1）应注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g 、aq）；
由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓ 和↑。不需要注明的条件是“点燃”“加热”等。
选修4第一章第一节第一课时《焓变 反应热》课件
物)，为吸热反应。ΔH＝E总(生成物)－E总(反应物)。
2．从化学键键能的角度 化学键的断裂要吸收能量，形成新化学键要释放 能量，若反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键 所释放的总能量，则为吸热反应，反之则为放热反应。
即E总(断键)>E总(成键)，为吸热反应；E总(断键)<E总(成
键)，为放热反应。ΔH＝E总(断键)－E总(成键)。
(4)ΔH＝E(生成物)－E(反应物)＝反应物中化学键断
裂吸收的能量和－生成物中化学键生成放出的能量和。 (5)利用键能数据计算反应热时，要准确计算化学键 断裂或生成的数量。
)
分析：当生成物的总能量大于反应物总能量时，
该反应为吸热反应。
答案：A
探究二：反应热的计算表达式
1由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反 应热的数学表达式△H== 2、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式。
观察下列示意图：
H H H H
(2)根据反应物和生成物的总能量差判断。
若E(反应物)>E(生成物)，为放热反应；若E(生成 物)>E(反应物)，则为吸热反应。
(3)根据反应物和生成物的键能差判断。
若反应物的总键能大于生成物的总键能，则为
吸热反应；若生成物的总键能大于反应物的总键能， 则为放热反应。 (4)根据反应类型或具体的化学反应判断。
ΔH＝＋183 kJ/mol B．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的 ΔH＝－183 kJ/mol C．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的 ΔH＝－183 kJ/mol D．1 mol H2和1 mol Cl2的总能量比 2 mol HCl的总能
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图1
练 习
1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反 应的下列说法中正确的是（ C ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
复 习
化学反应的本质是什么？ 化学键的断裂和形成
旧键断裂要 吸 收 能量，
旧键断裂（吸收能量） = 679kJ/mol 新键形成（放出能量） = 862 kJ/mol
一、反应热 焓变
反应热：化学反应过程中所释放或吸收的 热量 焓变：恒压条件下，等于反应热 符号：△H
单位：kJ/mol或kJ•mo来自-1规定：放热反应：ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
反应热与物质能量的关系（宏观）
能 量 反应物 △H＜0 能 量 吸热 生成物 △H＞0
放热
生成物 反应过程
反应物 反应过程
ΔH = ∑ E 生成物 – ∑ E 反应物
小结
∆H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ∆H＝ E（断键时吸收的总能量）－ E（成键时释放的
总能量）
新键形成要 放 出 能量。
一个化学反应是放热还是吸热取决于 断键吸收的总能量与形键放出的总能 _________________________________
量的相对大小 _________________________________ 。
2.已知：H + H
═
H2；
△H = －436KJ/mol，则下列叙述正确 的是（ AD ） A. 2个H 原子的能量高于 H2 的能量 B. H 原子的能量低于 H2 的能量 C. H 原子比 H2分子稳定 D. H2分子比 H 原子稳定
Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
CaCO3高温分解
复 习
为什么有的反应会放出热量，有的要 吸收热量呢？
一个确定的化学反应在发生过程中
是吸收能量还是放出能量，决定于 反应物的总能量与生成物的总能量的 。 相对大小。
反应过程中能量变化曲线图
能 量 能 量 反应物
生成物
吸收 热量
放出 热量
反应物
生成物 图2
人教版化学选修四第一章第一节第1课时
复 习
1、化学反应过程中，除了_______ 新物质 生成
能量 着变化 外，还伴随_______
2、当能量变化以热能的形式表现时： 放热反应 化学反应 吸热反应
放热反应 燃料的燃烧
金属与酸 吸热反应
中和反应
大多数化合反应
大多数分解反应
C+CO2
,
H2+CuO, C+H2O
反应热与键能的关系（微观）
ΔH＝断键吸收的总能量－成键放出的总能量
已知键能: N≡N: 946KJ/mol, HH :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g), 从理论上计算△H为（ C ） A．+1800KJ/mol B. + 92KJ/mol C. – 92KJ/mol D. – 46KJ/mol