九年级化学中考复习教案
九年级化学中考专题复习教案
九年级化学中考专题复习教案第一章：化学方程式的书写与计算一、教学目标：1. 掌握化学方程式的书写原则和步骤。
2. 能够正确计算化学方程式中的物质的质量比和反应的摩尔比。
二、教学内容：1. 化学方程式的书写原则：反应物、物、反应条件。
2. 化学方程式的步骤：写、配、注、等。
3. 化学方程式计算：质量比、摩尔比。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解化学方程式的书写原则和步骤。
2. 练习法：学生练习书写化学方程式并进行计算。
四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考化学方程式的书写和计算的重要性。
2. 讲解：讲解化学方程式的书写原则和步骤，举例说明。
3. 练习：学生练习书写化学方程式并进行计算，教师给予指导和反馈。
五、作业布置：1. 练习书写和计算化学方程式。
2. 复习相关概念和知识点。
第二章：物质的性质与鉴别一、教学目标：1. 掌握常见物质的性质和鉴别方法。
2. 能够运用物质的性质进行鉴别实验。
二、教学内容：1. 物质的性质：物理性质、化学性质。
2. 鉴别方法：物理方法、化学方法。
3. 鉴别实验：实际操作和观察。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解物质的性质和鉴别方法。
2. 实验法：进行鉴别实验，观察和分析实验结果。
四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考物质的性质和鉴别的重要性。
2. 讲解：讲解物质的性质和鉴别方法，举例说明。
3. 实验：学生进行鉴别实验，观察和分析实验结果，教师给予指导和反馈。
五、作业布置：1. 复习物质的性质和鉴别方法。
2. 完成鉴别实验报告。
第三章：质量守恒定律与化学反应一、教学目标：1. 理解质量守恒定律的含义和实质。
2. 能够运用质量守恒定律解释化学反应中的质量变化。
二、教学内容：1. 质量守恒定律：含义、实质、例外情况。
2. 化学反应：反应物、物、反应条件。
3. 质量守恒定律的应用：计算反应物和物的质量比。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解质量守恒定律的含义和实质。
化学中考备考计划（精选6篇）
化学中考备考计划（精选6篇）化学中考备考计划篇1九年级化学总复习是整个初中化学教学过程的重要一环，其目的是帮助学生对已学过的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化，对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，更具有实际应用的本领。
从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
根据学生各方面情况，结合本校实际，制定本计划。
一、结合本校情况，分析学情我们学校九年级有3个教学班，学生130多人。
通过本学年度前期教学实践，结合平时考试学生成绩，我们发现，化学教学出现如下特点：1、学生重视程度不够，教学压力大。
2、化学是学生新学科，启蒙教学有难度，教材内容广泛，学习时间短，学生对教材内容不很熟悉，基础知识不很扎实。
3、尖子生很少，后进生较多，整体情况不容乐观。
4、学生对化学概念、原理理解不深透，灵活运用化学知识解决实际问题的能力有待提高。
二、中考化学复习基本策略1、第一阶段——分单元复习。
（4月中旬到5月中旬）。
按课本内容，结合《中考导航》进行单元复习。
复习时，不能只单纯的照课本内容简单的复述一遍，而是要抓住课本的知识点，引导学生牢牢紧扣课本每一单元的重点和难点，进行整理、分类、回忆、对比、联想，搞清教材单元与单元、课题与课题，以及单元与课题的知识之间的联系和区别，全面抓好知识点和考点。
我的具体做法是：按照课本的单元顺序，将每单元的考点、知识点以问题的形式列给学生，并给学生指明重点应熟练掌握的知识点以及中考的热点，学生只需花费较少的时间，就可以掌握本单元的重要内容。
2、第二阶段——分块复习。
（5月中旬到5月底）在第一轮分单元复习的基础上，引导学生按知识块复习。
在复习中按知识体系归类，总结规律。
进行重点讲解和分析，每个专题既有专题分析讲解，又有专题小测验，还有专题的试卷讲评，使学生对重点知识能有一个深刻的认识和理解，分析问题和解决问题的能力必然有一定的提高，通过这样既分单元又分块的复习，就会使整个初中化学的知识形成一个知识网，只有牢牢抓住这个知识的网络结构，复习质量才会提高。
2024年中考化学复习教案—物质构成的奥秘(复习2)
2024年中考化学复习教案—物质构成的奥秘（复习2）六、教学设计三、元素符号及意义【出示】氕氘氚的原子结构模型图。
【提问】它们有什么相同点和不同点？【回答】它们的质子数相同，中子数不同。
【提问】那我们将这些具有相同质子数的氢原子统称为什么？【回答】氢元素。
【回忆】元素的概念：元素是具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
【提问】判断是否属于同一种元素的依据是什么？【回答】质子数是否相同。
【默写】默写前二十位元素的元素符号。
【听写】写出猛、铁、铜、锌、银、钡、铂、金、汞、碘元素的元素符号。
【提问】符号Ｈ表示什么？【回答】氢元素、一个氢原子。
【追问】2Ｈ呢？【回答】２个氢原子。
【回忆】元素符号的意义：宏观：表示一种元素；微观：表示该元素的一个原子。
当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，即原子的个数。
【练习】1. 地壳中含量最多的元素是( )A. 铝B. 铁C. 氧D. 硅2. 商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是( )A. 离子B. 原子C. 分子D. 元素3. 元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法中错误的是( )A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B. 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变四、元素周期表【提问】在元素周期表中，我们可以得到关于的元素的哪些信息？【回答】原子序数、元素符号、相对原子质量、元素名称等。
【提问】原子序数在数值上等于什么？【回答】原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数【提问】结合书本54页的图3-12和元素周期表，说一说元素之间存在怎样的规律性联系？【总结】1.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。
2.周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同；3.周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多；4.同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8;5.由金属元素开始→非金属元素→稀有气体元素结束【提问】你能根据钠原子的结构示意图，说出它在周期表中的位置吗？【回答】钠原子有三个电子层，因此它在第三周期；钠原子的最外层电子数为１，因此它在第一族。
初三重点冲刺阶段化学教案范本
初三重点冲刺阶段化学教案范本一、教学目标1. 理解并掌握化学基础知识，包括元素、化合物、化学方程式等概念。
2. 掌握化学实验的基本方法和步骤，培养实验操作能力。
3. 学会应用化学知识解决实际问题，提高科学思维和分析能力。
二、教学重点1. 元素、化合物的概念及其区别。
2. 化学方程式的书写和平衡。
3. 常见化学实验的操作和相关知识。
三、教学过程1. 知识点讲解首先，介绍元素和化合物的概念。
元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成的物质。
通过实例和图示展示元素和化合物的不同特征。
其次，讲解化学方程式的书写和平衡。
化学方程式是用化学式和化学符号表示化学反应的过程。
要求学生牢记反应物、生成物以及其化学式，并正确书写反应条件及平衡状态。
最后，介绍常见的化学实验操作和相关知识。
包括实验前的准备工作、实验器材的使用、实验步骤的讲解以及实验结果的观察与记录等。
2. 实验操作设计一系列简单化学实验，如酸碱中和反应、金属与非金属的反应等。
带领学生进行实验操作，并引导他们观察实验现象及结果。
通过实验证明教学中的知识点，提高学生的实验操作能力。
3. 学生练习安排学生进行化学方程式的书写和平衡练习，从简单的练习开始逐渐增加难度。
要求学生根据已给定的实验条件和反应物，书写平衡化学方程式。
4. 小结与展示对本节课的知识点进行总结归纳，澄清学生可能存在的疑问。
同时，鼓励学生积极参与课堂讨论，提高他们对化学知识的理解和应用能力。
四、教学评价1. 针对学生的学习情况，进行课堂练习和个人作业的评价。
2. 观察学生在实验操作中的表现，评估他们的实验技能和安全意识。
五、教学延伸鼓励学生积极参加科学实验竞赛和化学知识竞赛，提高他们的学科素养和科学竞赛能力。
引导学生进行一些小型化学实验项目的研究和探究，培养他们的创新思维和科学精神。
六、教学反思在教学过程中，要根据学生的实际情况合理安排实验和练习的难度，以及针对学生的不同需求进行个别辅导。
中考化学复习教案
中考化学复习教案任时光飞逝，我们辛苦工作，蓦回首，一学期的教学又告结束。
回想一学期的化学教学工作，我们感叹很多，点滴作法涌上心头，存在的问题还需努力解决。
谨记于下，权作体会教训的总结。
下面是作者为大家整理的5篇中考化学复习教案内容，感谢大家浏览，期望能对大家有所帮助！中考化学复习教案11、内容和进度：完成2 -1 脂肪烃一节的教学第1课时：烷烃第2课时：烯烃第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其运用第4课时：习题讲授2、重点和难点突破教学重点：1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质2、乙炔的实验室制法教学难点：烯烃的顺反异构附导学案： 2-1 脂肪烃课前预习学案一、预习目标1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源二、预习内容(一)、烷烃和烯烃1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为(1) (2)2、烷烃和烯烃(1)烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为。
烯烃的主要化学性质为(1) (2) (3)(3)顺反异构的概念(二)乙炔1、乙炔的分子式，最简式，结构简式2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴随浓郁的黑烟，这是由于乙炔4、乙炔与溴水产生加成反应的化学方程式是5、炔烃典型的化学性质有(1) (2) (3)(三)脂肪烃的来源根据课本p35页【学与问】，浏览课本p34~35，完成下表：石油工艺的比较：工艺原理所得主要产品或目的分馏常压分馏利用各组分的_______不同石油气,_______, ,[来源:学,科,网z,_,_,k][来_______, ( ,, )[来源:学科网z__k]减压分馏利用在减压时，____ _着落，从而到达分离_______目的催化裂化将重油(石蜡)在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将________断裂________. 提高汽油的产量裂解又称______裂化，使短链烃进一步断裂生成_________催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烃三、提出疑问同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑问，请把它填在下面的表格中疑问点疑问内容课内探究学案一、学习目标1.了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系2、能以典型代表物为例，知道烷烃、烯烃、炔烃的化学性质3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特点结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法4、让学生在复习、质疑、探究的学习进程中增长技能，学习重难点：1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点二、学习进程探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点浏览p28摸索和交换摸索; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系(a)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐 ;(b)分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体;(c)烷烃的相对密度水的密度。
初中化学中考一轮复习教案
初中化学中考一轮复习教案主题：化学基础知识整体复习
一、知识概览
1. 化学的研究对象和任务
2. 物质的分类和性质
3. 分子、原子和离子的结构及性质
4. 元素和化合物的认识
5. 化学反应的基本概念
6. 化学反应的类型及其特点
7. 化学方程式的书写和平衡
二、重点内容复习
1. 化学元素的周期表排列
2. 元素周期律的基本规律
3. 元素的化合价和化合价的判断方法
4. 化学式的书写和化合物的命名
5. 化学方程式的平衡方法和实例
6. 化学反应类型的辨别和掌握
三、复习方法
1. 多做题目：选择、填空、解答等不同类型的题目
2. 列表复习：整理出各个知识点的要点和关键内容
3. 实验复习：重点实验的原理和操作方法
4. 记忆口诀：借助口诀和图片等联想记忆方式
四、考点总结
1. 金属、非金属和类金属元素在周期表中的位置和性质比较
2. 化学方程式的平衡方法和实例
3. 化学反应类型的判断和实例题
4. 元素周期律相关的基本规律和命题角度
五、注意事项
1. 针对薄弱知识点进行有针对性的加强复习
2. 在复习过程中注重对知识点的理解和运用
3. 合理安排复习时间，保持良好的复习状态
4. 多做模拟试卷，提高答题速度和效率
六、作业布置
1. 完成一套模拟试题，检验复习效果
2. 复习重点知识点，准备明天的课堂互动讨论
3. 听讲课堂内容，及时向老师提出问题，全面巩固知识点
通过以上复习教案，相信同学们可以有条理地复习化学基础知识，为中考顺利通过打下坚实的基础。
祝同学们取得优异的成绩！。
初三化学复习计划【四篇】
导语：复习计划是为了应对考试、升学和就业等决定⼈的下⼀个阶段的⽣活，对前期所学所做的事情进⾏回顾。
为了达成更好回顾效果⽽制定的周密详尽可操作性强的任务时间表，以下是整理的初三化学复习计划【四篇】，希望对⼤家有帮助。
初三化学复习计划(⼀) ⼀.复习内容 :⼈教版新课程课本九年级化学上、下册 ⼆.复习⽬标 1.通过系统有计划对基七理论和基础知识的复习，学⽣能够熟练掌握基本概念和基本原理及化学⽤语等基础知识，并能运⽤它们解释化学充化的现象。
2.通过“活动和探究”、“实验和探究”的志题复习，学⽣获得能够通过⾃已的探究活动，然后根据活动的现象或事实得出结论的学习⽅法，更加明确科学探究的⽅法和步骤，应如何将科学探究法应⽤到学习中。
3..通过复习⼏种重要物质，如:o2、co、co2煤、铁、⽯油等物质的探究，明确它们的性质和⽤途，指导学⽣将化学与⽣活、⽣产和实际联系起来，加强应⽤化学知识去解决、解释与⽣活、⽣产密切相关的简单问题的能⼒。
三.复习重点 基本理论与概念的复习;⾝边的化学物质的探究;化学与⽣活;化学与社会、化学实验基本技能操作以及科学探究⽅法的掌握。
四.复习难点 实验探究⽅法应⽤到化学学习中，并培养⽤化学知识去解释化学与⽣活、⽣产与实际联系的问题的能⼒。
五.复习⽅法 1.⽴⾜基础，充分把握知识的综合运⽤:基本概念和基本理念、元素化合物知识、化学实验和化学计算是构成学科体系的基本⾻架，因此复习时把这些基础知识分类、归纳、综合，并使之系统化，把学过的知识整理成知识点，把相互联系的概念连接成知识线，最后交织成知识，这样把学科知识通过点、线、⾯连接成综合络体系，可以避免知识零碎和死记硬背。
2.加强联系，实现由知识向能⼒的长升华:知识是能⼒的基础和能⼒的载体，复习中要在扎实的打好基础的前提下，在能⼒培养上下功夫，必须注重联系实际，在培养学⽣解决问题的能⼒上作⽂章，通过新情景试题的训练，锻炼学⽣的求同、求升、纵向、横向等思维能⼒，以提⾼学⽣分析、解决问题的深度和⼴度，要以⽇常⽣活、⼯农业⽣产、科技、国防中的实⽤性的问题为基点，编撰应⽤习题，以培养、训练学⽣信息处理能⼒、知识迁移能⼒，应⽤⽐较能⼒及创造性思维能⼒。
初三化学中考复习课教学设计1、《化学实验基本操作》
__量__筒___
__托__盘___ __天__平___
液体体积 用于量取___________，
不能__加__热___，不能作 _反__应___容器，也不能配
量取一定体积的液体时， 制溶液；读数时要平放
倾倒
先________滴，加后_______
在桌面上，视线与
_凹__液__面__水__平__切__线____相平
考点知识梳理
(2)检查装置的气密性：如上图A所示，先将导管浸入__水___中，再用 手握住试管，如果装置不漏气，导管口应有___气__泡___产生；把手移开，导 管口会形成一段___水__柱____。
至于有长颈漏斗的制气装置，如图B所示，有多种方法，一般可用弹 簧夹夹住胶皮管，从_长__颈__漏__斗__中加水，如果长颈漏斗中形成水柱且液面 不下降，则说明装置气密性___良__好____。
中考典例精析
关于仪器的用途，下列叙述中不正确的是( A ) A．量筒可以用作稀释浓硫酸的容器 B．托盘天平可以称量物质质量 C．试管可以用作反应容器 D．玻璃棒可以用来搅拌液体
中考典例精析
下列图示的化学实验基本操作中，正确的是( )
【解析】根据液体药品的取用方法：拿塞倒放，口挨着口，缓慢注入， 签向手(心)，因此A操作错误；根据托盘天平称物时：左托盘放称量物， 右托盘放砝码，因此B操作错误；根据装置气密性的检验方法：导管放入 水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，将手移开后，导管口有水柱形 成，装置气密性良好，因此C操作正确；根据加热时液体的量不能超过试 管容积的三分之一，和加热时用酒精灯的外焰，因此D操作错误。
考点知识梳理
考点三 意外事故及处理方法
意外事故 洒在桌面上的酒精燃烧
浓酸、浓碱流到实验台上
初中化学复习专题教案
初中化学复习专题教案
一、教学目标：
1.复习化学基础知识，加深对化学概念的理解；
2.检验学生对化学知识的掌握程度，找出薄弱环节并加以强化；
3.培养学生分析问题和解决问题的能力。
二、教学内容：
1.化学基本概念复习；
2.常见元素周期表元素复习；
3.化学反应类型及化学方程式复习；
4.化学量的计算；
5.化学实验基本知识。
三、教学步骤：
1.复习化学基本概念，包括原子、分子、离子等基本概念，并进行一些基本题目讲解。
2.复习常见元素周期表元素的性质及性质规律，让学生了解元素周期表的结构及规律。
3.复习化学反应类型及化学方程式，让学生掌握各种化学反应类型及如何正确写化学方程式。
4.复习化学量的计算，包括摩尔、质量、体积等的相互转换，让学生掌握化学计算方法。
5.复习化学实验基本知识，包括实验操作方法、实验安全注意事项等，让学生了解实验基本知识。
6.进行化学复习专题的综合测试，检验学生对化学知识的掌握程度。
四、教学手段：
1.课堂教学；
2.小组讨论；
3.化学实验。
五、教学评价：
1.观察学生在教学过程中的表现；
2.通过综合测试评估学生的学习情况；
3.根据学生的表现及测试结果给予评价及建议。
六、教学反思：
1.在教学过程中要注重激发学生的学习兴趣，增强学生的学习动力；
2.要及时发现学生的学习问题，及时进行针对性的辅导和帮助；
3.要充分调动学生的学习积极性，让学生积极参与到化学学习中来。
初中化学复习阶段教案模板
初中化学复习阶段教案模板
教学目标：复习化学基础知识，巩固学习成果，提升学生的学习兴趣和学习能力。
教学重点：化学基础知识的巩固复习。
教学难点：部分知识点的深入理解和运用。
教学准备：
1. 教师准备相关教学资料和讲义
2. 学生准备学习笔记和参考书籍
3. 设备准备：黑板、彩色粉笔、投影仪等
教学过程：
一、复习知识点
1. 进行化学知识点的快速复习，包括元素周期表、离子方程式、化学键等基础知识。
2. 对难点知识点进行重点讲解和示范，帮助学生理解和掌握。
二、组织学习活动
1. 分组进行知识点梳理和讨论，促进学生间的思想碰撞和合作学习。
2. 进行化学实验或观察，加深学生对知识点的理解和认识。
三、评价与反馈
1. 设置小测验进行知识点的评价，检测学生的学习情况。
2. 对学生的答题情况进行及时反馈和指导，指导学生对错误知识点进行纠正。
四、总结与展望
1. 对本堂课的学习情况进行总结和反思，鼓励学生勤思考、多动手、善总结。
2. 展望下节课的内容，激发学生学习兴趣和积极性。
教学反思：通过本节课的复习，学生的学习积极性高，表现出较强的学习能力和学习兴趣，但在一些难点知识点的掌握上还有待提高。
下节课将进一步强化难点知识点的讲解和训练，帮助学生提高学习水平和能力。
九年级化学中考专题复习教案
九年级化学中考专题复习教案一、教学目标：1. 通过复习，使学生掌握九年级化学的重点知识，提高学生的化学素养。
2. 巩固学生的基本概念、基本理论、基本操作，提高学生的分析问题、解决问题的能力。
3. 针对中考题型进行专项训练，提高学生的应试技巧和得分能力。
二、教学内容：1. 第一章：物质的组成、分类和性质复习内容：物质的组成、元素周期表、物质的分类、物质的性质、化学反应等。
2. 第二章：化学方程式与化学计算复习内容：化学方程式的写法、化学方程式的平衡、化学计算的方法、物质的量的计算、溶液的计算等。
3. 第三章：氧气与燃烧复习内容：氧气的性质、氧气的制取、燃烧的条件、燃烧的类型、灭火的方法等。
4. 第四章：金属与酸碱盐复习内容：金属的性质、金属的制取、酸碱盐的性质、酸碱盐的制取、金属的腐蚀与防护等。
5. 第五章：化肥与农药复习内容：化肥的分类、化肥的作用、农药的性质、农药的使用方法等。
三、教学方法：1. 采用讲授法、问答法、讨论法、案例分析法等多种教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。
2. 针对不同章节的特点，设计相应的教学活动，如实验演示、小组讨论、习题训练等。
3. 利用多媒体教学手段，如课件、视频等，丰富教学内容，提高教学效果。
四、教学评价：1. 通过课堂提问、作业批改、实验报告等方式，了解学生的学习情况，及时进行反馈。
2. 定期进行章节测试，检验学生的复习效果，针对存在的问题进行有针对性的辅导。
3. 中考模拟考试，全面检查学生的复习成果，提高学生的应试能力。
五、教学时间：1. 每章复习时间安排为2课时，共计10课时。
2. 每章课后安排1次作业，共计5次作业。
3. 安排1次中考模拟考试，时间为1课时。
教学评价：通过本复习教案，旨在帮助学生系统地复习九年级化学知识，提高学生的化学素养和应试能力。
教案中的教学目标和教学内容紧密结合中考要求，教学方法多样，既注重知识的传授，也注重学生的实践操作和思维训练。
九年级化学中考复习教案-021-图像题
九年级化学中考总复习-专题突破第4讲图像题复习要求：1.了解常见的图像题型和解题思路；2.通过例题讲解、练习提高图像题的分析解题能力。
复习重点、难点：1.图像题分析、解题能力的培养。
复习过程：一、考点归纳整理:图像题常见题型：（一）金属与酸反应类型1．等质量的金属与足量的酸反应，氢气质量与反应时间的关系：（1）反应速率由快到慢_________________________________；（2）金属活动性由强到弱_________________________________；（3）产生氢气由多到少_________________________。
2．足量的金属与等质量的酸反应，氢气质量与反应时间的关系：3．等质量的金属与足量的酸反应，氢气质量与酸的质量的关系：（二）溶液酸碱度的变化1.溶液酸碱性的改变：（1）酸性溶液加水稀释，酸性______，pH_______，逐渐趋近7；（2）碱性溶液加水稀释，碱性性______，pH_______，逐渐趋近7；（3）碱性溶液中加酸，溶液由____性（pH___7）到____性（pH ___7）到___性（pH___7）；（4）酸性溶液中加碱，溶液由____性（pH___7）到____性（pH ___7）到___性（pH___7）。
2.中和反应图像的意义：如图是氢氧化钠和稀盐酸中和反应的pH变化图，横坐标表示的是加入_______溶液的质量，当加入该溶液的质量为a时，溶液中的溶质为_________，当加入该溶液的质量为b 时，表示_______________________，溶液中的溶质为_________，当加入该溶液的质量为c 时，溶液中的溶质为_________。
（三）反应速率与时间的关系1.常见影响化学反应速率的几个因素：（1）温度，一般温度越______，反应越快；（2）反应物浓度，一般反应物浓度越____，反应越快；（3）反应物的接触面积，反应物接触面积越_____，反应越快；（4）催化剂，一般催化剂可以________化学反应速率。
2024年中考化学复习教案—走进化学世界(复习1)
C. 一氧化碳有剧毒
D. 木炭能在空气中燃烧
三、常见仪器的识别
【出示】出示常见仪器
【提问】请说出以上仪器的名称，并说其使用的注意事项。
【提问】说一说在哪些操作中会用到玻璃棒？
【回答】固体溶解、稀释浓硫酸、测定溶液的 pH、过滤、蒸发。
【提问】玻璃棒在这些操作中的作用是什么？
【总结】固体溶解：搅拌，加速溶解；稀释浓硫酸：搅拌，加快散
热，防止液体沸腾外溅；测定溶液的 pH：蘸取少量溶液；过滤：引流；蒸
发：搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅；转移，将晶体从蒸发皿
中转移到纸上。
【练习】1. 下列仪器在实验时，不宜用作反应容器的是( )
A. 烧杯
B. 烧瓶
C. 试管
D. 量筒
2. 能直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器( )
3. 某同学取 8 mL 水并加热，提供的仪器有：①10 mL 量筒 ②100 mL
2024 年中考化学复习教案—走进化学世界（复习１）
教学内容
走进化学世界（复习１）
课时
1
课型
复习
主备人
备课日期
年月日
备课组成员
教 1、知识与能力：巩固物质的变化和性质知识点，并能灵活运用；熟悉常见仪器和基本
学 实验操作。
目 2、过程与方法：通过知识梳理和针对练习的复习过程，学会复习的方法。
标 3、情感态度与价值观：培养学生温故而知新的意识。
态变化、形状变化等。
【注意】爆炸不一定都是化学变化。如瓦斯爆炸是化学变化，而车胎
爆炸是物理变化。
【练习】1. 我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化
学变化的是( )
A. 河水结冰
B. 汽油挥发
化学中考复习教案大全七篇
化学中考复习教案大全七篇化学中考复习教案大全【篇1】一、教学目标：1、理解化学式的概念及含义。
掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。
3、知道相对分子质量的概念。
初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。
二、教学重点、难点1、化学式的写法、读法、化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
3、根据化学式的有关计算。
三、教学准备四、课时安排：2课时五、教学过程第一课时[复习提问](教师提问)(学生回答)[讲授新课]元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。
(板书)一、什么是化学式：1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
2、意义(以H2O为例)①表示一种物质：水②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
③表示物质的一个分子：一个水分子④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成2H2O表示2个水分子。
(思考)化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同?为什么?不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
(注意)1.纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。
2.有些物质的化学式也是它的分子式。
分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。
(讨论)符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义?3、化学式的写法和读法(小结)(1)单质:①用元素符号表示：金属(铁Fe、铜Cu等)、固态非金属(如碳C、磷P等)、稀有气体(氦He、氖Ne等)②双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。
九年级化学中考专题复习教案
九年级化学中考专题复习教案一、专题一：物质的组成与分类1. 教学目标：（1）理解物质的组成，掌握分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。
（2）掌握物质的分类，了解纯净物、混合物、化合物、氧化物等基本概念。
（3）能够运用所学知识分析生活中的物质组成和分类问题。
2. 教学内容：（1）物质的组成：分子、原子、离子。
（2）物质的分类：纯净物、混合物、化合物、氧化物。
3. 教学方法：采用对比分析法，通过实例引导学生理解概念，巩固知识。
4. 教学步骤：（1）回顾分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。
（2）讲解纯净物、混合物、化合物、氧化物的定义及区别。
（3）运用实例分析生活中的物质组成和分类问题。
（4）布置练习题，巩固所学知识。
二、专题二：化学方程式与化学反应1. 教学目标：（1）掌握化学方程式的书写规则。
（2）了解化学反应的类型及特点。
（3）能够运用化学方程式分析化学反应。
2. 教学内容：（1）化学方程式的书写规则。
（2）化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
3. 教学方法：采用案例教学法，通过实例讲解化学方程式的书写和化学反应的特点。
4. 教学步骤：（1）讲解化学方程式的书写规则。
（2）介绍化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特点。
（3）分析实例，引导学生运用化学方程式分析化学反应。
（4）布置练习题，巩固所学知识。
三、专题三：溶液与浓度1. 教学目标：（1）理解溶液的概念，掌握溶液的分类。
（2）掌握溶质质量分数的计算方法。
（3）能够运用溶液和溶质质量分数的知识分析实际问题。
2. 教学内容：（1）溶液的概念及分类：饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液。
（2）溶质质量分数的计算方法。
3. 教学方法：采用实例教学法，通过实际问题引导学生理解溶液的概念和计算方法。
4. 教学步骤：（1）讲解溶液的概念及分类。
（2）讲解溶质质量分数的计算方法。
（3）分析实例，运用溶液和溶质质量分数的知识解决问题。
初三年级化学中考复习教案
专题⼀物质的性质、⽤途、变化及分类⼀、关于物质的性质和⽤途1．物质的性质包括物理性质和化学性质。
2．物理性质是指通过⾁眼、⿐⼦等感官可以感知或者⽤仪器可测出的物质的表⾯性质，它包括颜⾊、状态、⽓味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等⽅⾯。
3．化学性质则是指物质的内在性质，它⾁眼⽆法感知，只有通过发⽣化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
4．物质的性质决定物质的⽤途。
例1：我们在初中化学⾥学过的⼀些物质，在实际⽣活中有重要的⽤途。
现有以下物质：A．不锈钢；B．氧⽓；C．⽣⽯灰D．活性炭；E.⼆氧化碳；F.⽔；G.醋酸；H.熟⽯灰（氢氧化钙）；I.锌；J.盐酸。
请根据它们的⽤途，⽤字母代号填空（每种物质限选⼀次）：（1）可供急救病⼈呼吸；（6）是最常⽤的溶剂；（2）可⽤于制造炊具；（7）可⽤来降低⼟壤的酸性；（3）可⽤作温室⽓体肥料；（8）可⽤于⾦属表⾯除锈；（4）可⽤作某些⾷品的⼲燥剂；（9）可⽤作⼲电池负极材料；（5）可⽤作冰箱的除臭剂；（10）通常的⾷醋中含有约3%~5%的。
训练A：1．下列物质的⽤途由其化学性质决定的是（）A．⽤熟⽯灰降低⼟壤酸性B．⽤⽣铁制铁锅C．⽤16%的⾷盐溶液选种D．⽤氦⽓填充⽓球2．“绿⾊化学”要求从根本上减少乃⾄杜绝污染。
下列对农作物收割后留下的秸秆的处理⽅法中，不符合“绿⾊化学”的是（）A．就地焚烧B．发酵后作农家肥C．加⼯成精饲料D．制造沼⽓3．实验室⽤棕⾊试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是（）A．它是深棕⾊溶液B．它是稳定的化合物C．它是易跟空⽓反应的物质D．它是见光易分解的物质⼆、关于物质的变化及其分类1.物理变化和化学变化的区别和联系2.化学变化的⼏种基本反应类型（1）化合反应（合）通式：A+B=AB例：C+O2CO2CaO+H2OCa(OH)2（2）分解反应（分）通式：AB=A+B例Cu(OH)2CuO+H2OCu2(OH)2CO32Cu0+CO2↑+H2O（3）置换反应：（换）通式：AB+C=AC+B例：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑但CO+CuOCO2+Cu不是。
初中化学中考专题复习教案 9个专题
初中化学中考专题复习教案 9个专题第一专题：基础知识回顾1.1 化学元素和化合物目标学生应该能够理解化学元素和化合物的定义，并知道它们之间的区别。
活动- 回顾原子的定义并研究元素的概念- 讨论元素的性质和周期表的组成- 研究化合物的定义和命名规则- 完成练题1.2 反应方程式目标学生应该能够构建化学反应方程式。
活动- 回顾反应方程式的定义- 使用给定的反应，学生应用信息构建反应方程式- 讨论反应类型和平衡第二专题：化学物质的性质和反应2.1 酸碱和盐目标学生应该知道酸碱和盐的定义，以及它们在化学反应中所起的作用。
活动- 研究酸碱和盐的基本概念和定义- 对比它们之间的不同- 讨论在化学反应中它们的作用和用途2.2 金属和非金属元素目标学生应该能够分辨金属和非金属元素，并了解它们的性质。
活动- 研究金属和非金属元素的基本属性- 分辨它们之间的区别和相似之处- 探讨它们之间的化学反应第三专题：化学能量和燃烧3.1 化学能量目标学生应该能够了解化学能量和它在自然、生活和工业中的应用。
活动- 研究化学能量的基本概念- 探讨化学能量在日常生活和工业生产中的应用- 讨论化学能量与环境的关系3.2 燃烧和氧化目标学生应该能够理解燃烧和氧化，并知道它们之间的关系。
活动- 研究燃烧和氧化的定义和区别- 讨论燃烧和氧化与热和自由能之间的关系- 研究有机化合物的燃烧过程第四专题：化学分析和测量4.1 有机化合物目标学生应该能够了解有机化合物并进行简单的化学分析和测量。
活动- 研究有机化合物的基本概念和性质- 分辨有机化合物、无机化合物和生物分子的区别- 研究简单的化学方法来测量和分析有机化合物4.2 实验化学目标学生应掌握基本的实验化学技能，并且了解应该如何处理和安全使用化学试剂。
活动- 研究化学试剂的分类方法- 研究基本的实验化学技能- 了解如何安全使用化学试剂第五专题：重要化学反应5.1 酸碱反应目标学生应该能够了解酸碱反应并知道它们在生活中的应用。
人教版初三化学下册中考复习课教案
复习课教案一、教学目标1.知识与技能○1理解探究的步骤、内容、解题思路，学会解决探究题。
○2掌握有关计算题的类型、计算的解题思路2.过程与方法○1.通过实验设计装置的理解，学会设计实验。
○2.通过分析老师的讲解和自己的思考，培养自己独立思考，提高分析问题解、解决问题的能力。
3.情感态度与价值观○1.培养学生普遍联系、理论联系实际的辩证唯物主义观点。
○2.培养学生实事求是的科学态度。
二、教学的重点、难点教学重点：1.实验题的答题方法和技巧。
2.酸碱盐溶液之间的计算。
教学难点1.实验题的解题技巧。
2.计算题思路的分析。
三、教学过程1.PPT回顾有关溶液的内容,溶质、溶液之间的区别和联系。
2.指出下类物质的溶质是什么?(ppt展示盐酸，硫酸，石灰水，氯化镁和氯化钙的缓和溶液)3.课件出示题目1.下列物质中存在着氧分子的是（）A.空气B.二氧化碳C.纯净水D.高锰酸钾2.下列对实验结果的分析中，错误的是（）A.配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大。
B.点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度。
C.将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气。
D.在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量的结果偏低。
提醒学生注意验满与验证的区别与联系。
3.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5gB．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%4.小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。
【查阅资料】 HCl+AgNO3=AgCl ↓+HNO3 , AgCl 是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于Cl-检验和鉴别。
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。
Ⅰ【探究实验】（1）先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。
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九年级化学中考复习教案第一单元走进化学世界第一部分必考知识点一、物质的变化和性质：(1)物理变化与化学变化有什么区别？化学变化的实质是什么？(2)物理性质与化学性质有什么区别？(3)变化与性质有什么区别？二、探究空气中CO2含量及与CO2相关的问题：(1)怎样检验CO2？(2) 怎样证明吸入的空气中CO2含量比呼出的气体低？(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？三、药品的取用：(1)如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？如何取用液体药品？没有说明用量一般取多少？(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？(3)量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？四、物质的加热：(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？五、药品和仪器的处理：(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2)实验后药品能否放回原瓶？第二部分中考链接1．下列属于化学变化的是(D)A.冰雪融化B. 榨取果汁C. 瓷碗破碎D. 木柴燃烧2.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是A．氧气无色无味B．铝呈银白色C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解3.下列实验操作中，正确的是A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．取用固体粉末D．过滤第三部分课堂练习中考备战策略第四部分作业布置中考备战策略教学反思：第二单元我们周围的空气第一部分必考知识点一、空气的组成：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数：(1)燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？(2)能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭、硫磺来做实验，又如何改进实验？(3)产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害：(1)空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？(2)空气污染指数和绿色化学的相关问题。
四、能从组成上区分纯净物和混合物：纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？五、探究C、S、Fe的燃烧有关问题(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么？(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中？(3)铁丝为什么要盘成螺旋状？集气瓶底为什么要放一些细沙或水？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质？(5)C、S、P、Al、Fe、Mg、H2、CO、CH4、C2H5OH分别与氧气反应的化学方程式。
六、催化剂：知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？七、探究氧气的实验室制法：(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？反应条件是什么？(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？(4)基本操作步骤是什么？八、化合反应分解反应什么叫化合反应和分解反应？化合反应和分解反应有什么特点？各举几个例。
九、氧化反应氧化物什么叫氧化反应?什么叫氧化物？学会识别氧化反应和氧化物。
第二部分中考链接1.下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是(B)A. 铁丝B. 红磷C. 木炭D. 硫磺2.空气成分中，体积分数约占78%的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3.实验室制取气体所需的装置如下图所示。
请回答以下问题。
（1）实验仪器a的名称是________。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。
用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________（填字母序号）。
第三部分课堂练习中考备战策略第四部分作业布置中考备战策略教学反思：第三单元自然界的水第一部分必考知识点一、水的组成：(1)发生的现象是什么？(2)可得出什么结论？(3)化学方程式？二、单质和化合物：单质和化合物有什么区别？各举几个例子，并写出化学式。
三、认识物质的微粒性：构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？四、探究分子的性质：分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？五、物理变化与化学变化的微观解释六、水的净化：(1)纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？怎样检验硬水和软水？(2)自来水净化的一般过程是什么？有哪些主要净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？(4)吸附过程和消毒过程各是什么变化？(5)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴二低三靠”的含义是什么？过滤不成功的可能原因是什么？生活中可用什么代替漏斗？七、水污染与节约用水：水污染的主要来源是什么？应如何防治？认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？第二部分中考链接1.水是生命之源，我们应该节约水、爱护水资源。
(1)水是由H、O(或氢、氧) 两种元素组成。
(2)日常生活中通过煮沸可以降低水的硬度。
2.下列关于原子的说法正确的是(C)A. 原子都是由质子，中子和电子构成B. 原子是保持物质化学性质的最小微粒C. 原子的质量主要集中在原子核上D. 原子中不存在带电的粒子，因此不显电性3.下列物质中，属于纯净物的是A．矿泉水B．苏打水C．白醋D．蒸馏水第三部分课堂练习中考备战策略第四部分作业布置中考备战策略教学反思：第四单元物质构成的奥秘第一部分必考知识点一、原子的构成(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成？(2)原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？二、记住一些常见元素、原子团的名称和符号三、知道元素的简单分类：元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？四、核外电子：核外电子在化学反应中的作用，电子数决定元素的化学性质？五、原子与离子一元素的原子和离子可以相互转化。
如：Na Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl 是由什么粒子构成的？六、原子团的化合价七、能用化学式表示常见物质的组成(1)根据俗名写化学式；(2)根据用途写化学式；(3)根据化合价写化学式。
八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算(1)计算相对分子质量；(2)计算元素间的质量比；(3)计算某一元素的质量分数；(4)能根据物质的质量计算元素的质量或元素的质量计算物质的质量。
九、能懂商品标签上的物质成分及含量(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
(3)判断广告其真实性：若标示的含量大于理论含量，则是虚假广告。
第二部分中考链接1.写出下列化学符号(1)两个氢分子2H2；四个氢氧根离子4OH—。
(2)+6价硫元素氧化物的化学式SO3。
2.右图是铝的原子结构示意图。
下列说法不正确的是。
A．铝原子的质子数为13B．在化合物中铝通常显+3价C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性3.绿色化学试剂碳酸二甲酯是良好的溶剂和燃油添加剂，其化学式为C3H6O3。
请计算：(1)碳酸二甲酯中碳、氧、氧三种元素的质量之比6﹕l﹕8(1分)。
(2)碳酸二甲醇中碳元素的质量分数是40%。
(3)16克碳酸二甲醇中含碳元素的质量是6.4克。
第三部分课堂练习中考备战策略第四部分作业布置中考备战策略教学反思：第五单元化学方程式第一部分必考知识点一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系(1)铁钉生锈后质量为什么增加？(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释(1)知道质量守恒的微观原因？微观原因是什么？(2)形成“化学变化过程中元素不变的观念”，能用元素、分子、原子、离子的观点解释化学变化。
(3)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)三、探究化学反应中的质量关系：在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式(1)查化学式--- 根据化合价；(2)查配平--- 数原子数，尤其氧原子；(3)查条件和箭头---- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算(1)化学方程式的配平必须要查；(2)比例式必须要列；(3)设答必须要完整；(4)单位，x---不带单位，数字---必须带。
(5)化学方程式计算要求是纯量。
第二部分中考链接1.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是A．甲的化学式为CH2B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1C．甲、乙、丙都是有机物D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:82.氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H2O=LiOH + H2↑。
计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
3.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。
现有废硫酸49 t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？第三部分课堂练习中考备战策略第四部分作业布置中考备战策略教学反思：第六单元碳和碳的氧化物第一部分必考知识点一、认识物质的多样性(1)碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；(2)木炭、活性炭的特性和用途；(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？(4) 碳单质的有那些化学性质？二、初步学习实验室制取CO2(1)用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？(2)依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？(3)如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？四、温室效应知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。