沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质 教案

《金属的性质》第二课时教学设计

教学目标：

知识与技能：

1、掌握镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应的不同现象，认识金属所具有的化学性质，也初步认识金属活动性的差异。

2、以铁和硫酸铜溶液的反应为例，初步认识金属与盐溶液之间的反应。

3、认识置换反应的特点，与化合反应、分解反应对比及区分。

过程与方法：

1、通过对金属性质的实验研究，学习利用实验认识物质性质的方法；

2、通过实验探究，进一步理解实验的对化学研究的重要作用；

情感态度与价值观：

通过对金属性质的探究性学习，深化了解化学对生产生活的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，在讨论解决问题的过程中，培养学生合作学习的意识，以及求真务实的科学精神。重点：金属与算反应的化学性质

难点：化学方程式的书写

教学设计：

旧知回顾：

【教师活动】在上一节课的学习当中，我们认识了化学里的一个新的小伙伴——金属，学习了金属所具有的物理性质，以及人类利用金属的物理性质，在不同的领域里对金属的应用；也通过铁、镁、铝、铜四种金属在氧气中的变化，学习了金属能与氧气反应的化学性质，知道不同的金属与氧气反应的条件是不一样的，反应的剧烈程度也不相同。

【多媒体展示】

一、金属的物理性质：

1.常温下金属都是固体（汞除外，汞是液体）

2.有金属光泽

3.金属都能导电、导热

4.有延展性

二、金属与氧气的反应

新课引入：

上节课我们布置了一个任务，让大家回去利用家里的各种资源，查找和金属有关的新闻事件或者化学小故事，相信大家肯定都完成得很好，下面我们请三位同学来分享一下他们查找到的金属的小故事。

【学生活动】学生甲、乙、丙分享自己所查找的与金属相关的新闻事件或者化学小故事。【教师活动】大家查找得都非常的好，非常的认真。当然老师自己回去也做了功课，也查找了几个和金属有关的事件，我发现这几个事件特别的吸引我的眼球。

【多媒体展示】金属的遭遇

著名的美国纽约港自由女神像，钢筋混凝土外包的薄金属片因酸雨而变得疏松，一触即掉(而在1932年检查时还是完好的)，因此不得不进行大修(已于1986年女神像建立100周年时修复完毕)。

波兰的托卡维兹因酸雨腐蚀铁轨，火车每小时开不到40公里，而且还显得相当危险。

【教师活动】通过上面的例子，大家发现了什么问题了吗？

【学生活动】金属会受到酸雨的腐蚀！

【教师活动】很好，大家抓住了关键字眼！金属竭尽所能地为人类服务，但是人类的活动引发的“酸雨”，却使得金属“伤痕累累”。那么，金属能与酸反应吗？

新课讲授：金属的性质——金属与酸的反应

【教师活动】实验室检验猜想的唯一标准，要解决刚才大家产生的猜想，还得是实验来说话。【演示实验】探究实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

1、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀盐酸，对比观察反应现象。

2、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀硫酸，对比观察反应现象。

【学生活动】思考：几种金属药品的取用方法，稀盐酸、稀硫酸的倾倒方法。

【教师活动】强调实验的正确操作，引导学生注意实验安全问题。

【教师活动】演示第一组实验，用实物展台让学生观察实验现象。

【学生活动】请两位同学上台演示第二组实验。

【学生活动】根据反应的实验现象，思考以下问题:

(1) 哪些金属能与酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与酸发生反应？

(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是_____，

然后是_____。

【多媒体展示】金属与酸的反应

【学生活动】实验现象记录，书写化学方程式

【教师活动】引导学生正确书写化学方程式

【知识小结】金属与酸的反应：

1、能反应： 镁、锌、铁；不能反应：铜

2、反应的剧烈程度：镁>锌>铁

【知识过渡】老师在查找金属的小故事时，无意间还找到了古代时候人类冶炼铜的方法。 【多媒体展示】葛洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山等地修道炼丹多年。一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！”

葛洪把铜

勺放在火上烤，铜勺逐渐变黑。这些现象葛洪在《黄白篇》一书中均做了记载。

【教师活动】今天我们就让它情景再现一下。

【演示实验】 展示硫酸铜溶液——蓝色液体。

在一个烧杯中加入少量硫酸铜溶液,把新买的铁质小刀插入硫酸铜溶液中，观察实验现象。

【学生活动】“白刀子进红刀子出”，铁的表面有红色物质析出，应该是铜。简直太神奇了！

【教师活动】拿出提前两小时就已经放在一起的铁和硫酸铜溶液，展示实验成果。

【学生活动】观察：铁表面有一层厚厚的红色物质，溶液的蓝色已经褪去，带有微微的绿色。 蓝色褪去，说明硫酸铜溶液已经完全反应；微微的绿色，根据之前金属与酸的反应可知，溶液中生成了亚铁离子。 金属

现象 反应的化学方程式 镁 剧烈反应，产生大量气泡 Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑

Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2 ↑

锌 剧烈反应，产生大量气泡 Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2 ↑

Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2 ↑

铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色

变为浅绿色

Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2 ↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2 ↑ 铜 不反应