北京大学网络教育学院无机化学课程作业4-1

A
）。
B
）。
）。
14. 通过测定AB2型分子的偶极矩，可以判断（ A)分子的空间构型 B)A─B键的键能 C)A─B键的极性 D)分子间的作用力
A
）。
15. H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（ A)直线型、sp等性杂化 B)V 形、sp2不等性杂化 C)V 形、sp3不等性杂化 D)V 形、sp3等性杂化 16. 下列分子或离子的立体结构中，正确的是（ A)SO42-为正四面体形 B)SO2为直线型 C)HCN为平面三角形 A ）。
C ）。
C)HI＞HBr＞HCl＞HF D)CH4＞NH3＞H2O 25. 在下列含氢化合物中，能形成分子内氢键的是（ A)HNO3 B)对羟基苯甲酸 C)H2SO4 D)CH3CH2OH A ）。
为（ A
）
序数为（
C
）。
周期表中属于（ B
）。
）。
21. 若键轴为x轴，则下列原子轨道重叠能形成键的是（ A)s–s B)s–pz C)py–py D)px–pz 22. 下列各组分子或离子的键能大小顺序，正确的是（ A)N2+＞N2＞ N2B)O2+＞O2＞ O2C)H2＞O2＞N2 D)N2＞O2＞O2+ B
A
）。
）。
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23. 下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是（ A)苯和CCl4 B)CH3F和C2H4 C)H2O和CH3OH D)H2O和N2 24. 下列各组物质沸点的高低顺序，正确的是（ A)H2Se＞H2S＞H2O B)NH3＞AsH3＞PH3 B ）。
5. 描写基态Ca（Z = 20）原子最外层一个电子运动状态的量子数是（ A)4，1，0，½ B)4，1，1，½ C)4，1，−1，½ D)4，0，0，½
D
）。
6. 一个核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 的元素最可能的价态是（ A)+1 B)−1 C)+3 D)−3
C
）。
7. 某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，则该元素的原子序数为（ A)24 B)25 C)26 D)27
C
）。
D)BCl3为三角锥形 17. H2O、H2S、BF3 三种分子的极性大小顺序为（ B A)H2S＞H2O＞BF3 B)H2O＞H2S＞BF3 C)BF3＞H2O＞H2S D)BF3＞H2S＞H2O 18. 下列离子中几何构型为三角锥形的是（ A)NH4+ B)NO3C)ClO3D)ClO419. 下列分子中，属于极性分子的是（ A)CO2 B)PCl5 C)PH3 D)C6H6 20. A)3 B)1 C)3 D)2 氮分子中的化学键是（ 个σ 键 个 σ 键、2 个π 键 个π 键 个σ 键、1 个π 键 B ）。 C C ）。 ）。
C
）。
8. 已知某元素+3价离子的核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5，该元素在周期表中属于（ B A)ⅢA族 B)Ⅷ族 C)ⅤB族 D)ⅡA族
）
9. 某元素基态原子的价层电子构型是3d10 4s2，则该元素在周期表中属于（ A)ds区第ⅡB族 B)s区第ⅡA族 C)ds区第ⅡA族 D)d区第ⅡB族 10. 下列各组元素的原子半径按大小排列，正确的是（ C A)F＞O＞N B)F＞Cl＞Br C)K＞Ca＞Mg D)Li＞Na＞K 11. 下列元素的电负性大小顺序正确的为（ A A)C＜N＜O＜F B)C＜O＜N＜F C)N＜C＜O＜F D)N＜O＜C＜F 12. 下列四组元素中，属于人体必需元素的是（ A)Zn、Cu、Mn、Pb B)Fe、Zn、Cu、Se C)Zn、Cr、Se、Cd D)Fe、I、Cu、Hg 13. 下列化合物中，键的极性最小的是（ A)CH4 B)NH3 C)H2O D)HCl A ）。 ）。
1. |y |2表示（ C ）。 A)电子在核外空间出现的概率 B)波函数的物理意义 C)电子在核外空间出现的概率密度 D)电子在核外运动的轨迹 2. 氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的能量分别为Es和Ep，它们的关系为（ A A)Es = Ep B)Es＞Ep C)Es＜Ep D)无法比较 3. 在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ A)3，2，+1，+½ B)3，0，0，−½ C)3，1，0，−½ D)3，1，−1，−½ 4. 下列基态原子的电子构型中，正确的是（ A)3d9 4s2 B)3d4 4s2 C)3d6 4s1 D)3d8 4s2 D ）。 A ）。 ）