2-氯吡啶生产工艺规程
2-氯-5-氯甲基吡啶合成工艺
2-氯-5-氯甲基吡啶合成工艺
2-氯-5-氯甲基吡啶的合成方法如下：
原料：
2-氯吡啶（1mol）、氯甲酸（1.5mol）、无水醋酸（300mL）
步骤：
1.将2-氯吡啶、氯甲酸和无水醋酸混合在500mL圆底烧瓶中，并加入磁力搅拌子，在80℃下搅拌融化。
2.继续在80℃下搅拌反应24小时。
3.反应结束后，将反应液冷却至室温。
滤下产物并用冷无水乙
醇洗涤。
将产物在低温干燥器中干燥。
4.得到白色固体，即2-氯-5-氯甲基吡啶。
反应方程式：
2-氯吡啶 + 氯甲酸→ 2-氯-5-氯甲基吡啶 + 乙酸
注意事项：
1.反应需要在密闭条件下进行，以避免产生气体。
2.操作时需佩戴化学手套和防护眼镜，以避免与化学品接触。
3.反应液须在通风橱中搅拌和处理，避免产生有毒气体。
4. 反应时需严格控制反应温度，避免温度过高，产生副反应或分解。
5. 滤取产物时应尽量避免产物与过滤器接触，以减少产物损失。
6. 干燥产物时应避免长时间暴露在空气中，以避免产物受潮或氧化。
7. 操作完毕后应清洗实验器具和操作区域，避免化学品残留和污染。
8. 在实验过程中若出现意外情况，应停止操作并及时采取相应的安全防护措施。
9. 在操作中应仔细阅读和遵守化学品的安全操作指南，了解化学品的相关性质、危害和处理方法。
10. 2-氯-5-氯甲基吡啶属于危险化学品，在使用和储存过程中应采取相应的安全措施和管理措施，避免对人身和环境造成影响。
11. 在实验室内进行化学反应时需保持室内干燥、通风、温度适宜，并配备必要的消防、扑救设备和急救药品。
2-氯吡啶生产工艺规程
第一章供氯气岗位1任务由液氯钢瓶的液相阀门取氯，向光氯化岗位输送压力稳定的氯气。
严格管理轻、重液氯钢瓶，防止不安全事故发生。
2管辖范围出库后的液氯重钢瓶、入库前的液氯轻钢瓶、液氯加热器、液氯汽化罐、地中衡、压力反馈液氯调节阀及界区内的所有管道、阀门、电器、仪表、消石灰池。
3与相关岗位的联系3．1与仓库联系领取重液氯钢瓶或送回轻液氯钢瓶。
3．2与光氯化岗位联系向光氯化岗位输送压力稳定的氯气。
3．3与有关部门联系及时清理稀碱液池并更换稀碱液。
3．4与仓库联系及时领取固碱并配制稀碱液。
3．5与尾气吸收岗位联系供给稳定的微真空。
4生产原理及工艺流程简述4．1生产原理4．1．1各种物料的基本性质4．1．1．1液氯（1）基本性质液氯，英文名称Chlorine liquid ，分子式Cl2，分子量70.91；黄绿色透明液体，比重 1.468（0℃），比热0.225kcal/kg.℃（-80~30℃）；沸点-34.6℃，固化温度-102℃（760mmHg）；汽化热4.878kcal/mol（-34.1℃），熔融热1.531kcal/mol；1kg液氯汽化可产生300L气体氯；液氯或气态氯有强烈刺激臭味和腐蚀性，剧毒，吸入人体可以引起严重中毒。
储运条件：液氯属于剧毒物质，危规编号31001，应储存于阴凉、通风、干燥的库房中，库房温度不得超过35℃，宜专仓专储，且勿与锌粉、乙炔、氨气、氢等具有还原性的物质共储或者同车运输。
避免直射的日光或者其他热源的影响，钢瓶储存时必须戴上钢瓶阀防护帽。
液氯泄漏时可以用水和氯气捕消器进行消防。
（2）液氯的压力与温度的关系液氯正常储存的温度为20℃，其平衡气相压力为7kg/cm2 4．1．1．2三氯化氮（1）三氯化氮的基本性质在液氯的正常生产中，不可避免地会伴生少量的三氯化氮，而生成的三氯化氮溶解于液氯中。
三氯化氮，分子式：NCl 3，分子量：120.366。
三氯化氮是一种淡黄色黏稠状液体，属于强氧化剂。
2- 氯-3- 硝基 吡啶的制备
氯-3-硝基吡啶的制备1.概述氯-3-硝基吡啶是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于医药、农药和染料等领域。
其制备方法多样，本文将介绍一种常见的合成方法。
2.制备原料（1）2-氯吡啶，2-硝基氯苯和迷烟酸为原料；（2）硫酸和硝酸为试剂。
3.制备步骤（1）制备2-硝基氯苯：将硫酸和硝酸按一定比例混合，加入苯，并在适当条件下反应得到2-硝基氯苯。
（2）制备2-氯吡啶：将2-硝基氯苯加热至一定温度，加入氯化亚铁作为催化剂，使其与氯化氢反应，得到2-氯吡啶。
（3）合成氯-3-硝基吡啶：将2-氯吡啶与迷烟酸反应，在合适的溶剂和温度条件下，经过一系列反应步骤，得到氯-3-硝基吡啶。
4.反应机理（1）2-硝基氯苯的制备反应机理：硫酸和硝酸反应生成硝化剂NO2+，将NO2+与苯反应生成2-硝基氯苯。
（2）2-氯吡啶的合成反应机理：2-硝基氯苯在氯化亚铁作用下发生亲核芳香取代反应，生成2-氯吡啶。
（3）氯-3-硝基吡啶的制备反应机理：2-氯吡啶与迷烟酸在碱性条件下发生亲电取代反应，生成氯-3-硝基吡啶。
5.实验条件合成氯-3-硝基吡啶的实验条件多种多样，需要根据具体反应进行适当的调整。
一般来说，反应温度、反应时间、催化剂选择以及溶剂选择都会对反应结果产生影响。
6.实验优化在氯-3-硝基吡啶的合成过程中，可以通过优化反应条件来提高产率和纯度，比如控制反应温度、加入合适的催化剂和优化反应时间等。
7.实验注意事项在进行氯-3-硝基吡啶的合成实验时，需要注意安全操作，避免接触到有害物质，合理选择实验条件和操作条件，确保实验的成功进行。
8.结论氯-3-硝基吡啶是一种重要的有机化合物，在医药和农药领域具有广泛的应用前景。
通过合适的原料和条件，可以高效制备该化合物，并且通过实验优化和注意事项的遵守，可以获得更好的实验结果。
希望本文介绍的合成方法能够对相关领域的研究工作提供一定的参考价值。
9. 应用领域氯-3-硝基吡啶作为一种重要的有机合成中间体，在医药、农药和染料等行业有着广泛的应用。
2-氯吡啶和2,6-二氯吡啶合成与应用
22氯吡啶和2,62二氯吡啶合成与应用①韩志伟1,张红波2(11中石化南京化工厂,江苏南京,210038;21焦作鑫达化工有限公司,河南焦作,454001)摘 要:介绍了22氯吡啶和2,62氯吡啶的合成技术,应用,市场与发展。
关键词:22氯吡啶;2,62二氯吡啶;合成;应用;发展中图分类号:TQ25411 文献标识码:A 文章编号:1009-9212(2002)05-0008-02 22氯吡啶和2,62二氯吡啶是一种重要的精细化工中间体,广泛应用于农药、医药和日用化工领域,随着应用研究不断深入,近年来需求快速增加,国外多家公司来中国寻求22氯吡啶和2,62二氯吡啶产品,成为倍受关注的热点产品。
1 合成技术22氯吡啶和2,62二氯吡啶文献报道合成路线较多,其中22氯吡啶国外主要的工业化合成技术按原料路线分有三种,即吡啶N2氧化物法、22羟基吡啶法和吡啶直接氯化法。
2,62二氯吡啶主要是22氯吡啶直接氯化法。
111 吡啶N2氧化法一般是将吡啶与过氧化氢反应,生成吡啶N2氧化物之后,再与氯气反应生成22氯代吡啶N2氧化物,还原后得到22氯吡啶。
该法是传统的合成方法,技术成熟简单,但是路线冗长,有一定三废污染,收率较低。
反应式如下:N H2O2NOCl2NOCl还原N Cl112 22羟基吡啶法22羟基吡啶用氯化亚砜、五氯化磷等氯化剂氯化,羟基与氯原子发生置换反应,得到22氯吡啶,该法工艺简单,但是原料22羟基吡啶来源受到一定限制,国外一般不采用该路线。
反应方程式如下:N OH 氯化剂PCl3或SOCl2溶剂N Cl113 吡啶直接氯化法吡啶与氯气进行光氯化,控制氯化深度,可以得到22氯吡啶和2,62二氯吡啶,而且两种产品可以自由调节比例,产品经分离后分别得到22氯吡啶和2, 62二氯吡啶,反应中氯自由基可以由紫外线引发,也可由加热引发,如22氯吡啶主要生产厂家住友精化就采用该技术,以紫外线为引发剂。
该技术是国外最普遍采用的合成路线,原料易得,工艺过程简单,但是工艺控制比较困难。
2-氯吡啶生产工艺
2-氯吡啶生产工艺
2-氯吡啶是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于医药、农
药等领域。
以下是2-氯吡啶的简要生产工艺介绍。
2-氯吡啶的生产工艺主要包括三个步骤：2-吡啶的氯代反应、
2-氯吡啶的水解和分离纯化。
1. 2-吡啶的氯代反应：
首先，将2-吡啶与氯化亚铜和二氯甲烷等溶剂添加到反应釜中。
在低温条件下加入氯气，充分搅拌反应混合物。
反应进行数小时后，通过旋转蒸发将溶剂去除，并通过加热提高反应温度。
反应结束后，加入苯并继续搅拌，使得生成的2-氯吡啶
溶解在苯中，形成反应产物。
2. 2-氯吡啶的水解：
将以上反应产物溶解于醇溶剂中，加入一定量的氢氧化钠溶液，并保持反应温度在60-80℃。
反应进行一定时间后，将反应混
合物进行酸化处理，通常采用浓盐酸调节pH值。
然后，对反
应液进行脱色处理，通常使用活性炭吸附杂质。
脱色完成后，通过过滤分离得到2-氯吡啶的水解产物。
3. 分离纯化：
将水解产物溶解于二氯甲烷或乙酸酯类溶剂中，通过采用冷冻结晶、溶剂蒸馏和真空干燥等方式进行纯化。
纯化后的2-氯
吡啶通过产品分析、质量检测等环节，得到最终的产物。
总的来说，2-氯吡啶的生产工艺涉及到氯代反应、水解和纯化
等阶段，通过适当的反应条件和工艺步骤，可得到高纯度的2-氯吡啶产物。
23二氯吡啶合成工艺的研究
Ｋｅｙｗｏｒｄｓ：Ｐｙｒｉｄｉｎｅｃｏｍｐｏｕｎｄ，２，３一Ｄｉｃｈｌｏｒｏｐｙｒｉｄｉｎｅ，２－Ｃｈｌｏｒｏｎｉｃｏｔｉｎａｍｉｄｅ，Ｈｏｆｍａｎｎｄｅｇｒａｄａｔｉｏｎ，Ｃｈｌｏｒｉｎａｔｉｏｎ．青岛科技大学研究生学位论文前言有机化学的迅速发展极大的促进了当今社会科学技术和经济的不断进步。
从而提高了人们研究有机化学的积极性。
其中对杂环化合物的研究和应用已经遍及科学研究和国民生产的各个领域，并且对科学技术和社会经济的发展产生了至关重要的作用【１。
３１。
而其中作为杂环化合物的一个重要分支的一含氮杂环化合物更是成为了研究的热点。
由于含氮杂环具有生物活性高、环境相容性好、作用靶标新颖等特性，所以被广泛应用于农药、医药、有机新材料等领域，展现出广阔的发展前途和强大的生命力，己成为当今增长最为迅速的精细化学品之一Ｌ４。
５Ｊ。
而吡啶类化合物是当今社会开发应用范围最广的含氮杂环化合物的品种之一，成为一种附加值极高的精细化工原料。
被广泛的应用于农药、医药、香料、染料、表面活性剂和橡胶助剂等各生产加工领域１６ｊ。
在农药领域，吡啶类农药得到了极大的关注，己被有些人称为第四代农药【７ｊ。
吡啶类农药在杀菌剂、杀虫剂、除草剂以及植物生长调节剂等领域都有了巨大的发展。
由于吡啶类化合物具有生物活性高，毒性低以及良好的内吸性和选择性峭Ｊ。
使新开发的众多吡啶类新农药对人类和环境的影响逐渐减小，这给农药带来了极其广泛的发展前景。
在医药领域，吡啶类化合物同样占有举足轻重的地位【９。
１０１。
目前，己合成的杂环药物几乎涉及了所有结构类型的杂环化合物，而吡啶类化合物占相当大地一部分。
一部分己应用于各种疾病治疗领域，其中许多吡啶环结构单元是药物活性的主体。
例如可作为抗糙皮病和促心血管扩张的药物的烟酸，可作为抗结核病的药物的异烟肼，以及抗溃疡药物奥美拉唑等。
所以研究含吡啶环化合物骨架的构建方法成为当前药物研究开发中的热门课题。
同样在兽药的研究发展过程中，含毗啶环合成方法的改变也会给企业带来巨大的经济效益和社会效益。
二氯吡啶生产课程设计
二氯吡啶生产课程设计一、课程目标知识目标：1. 学生能理解二氯吡啶的化学结构、性质及合成方法；2. 学生能掌握二氯吡啶生产过程中涉及的化学反应原理；3. 学生能了解二氯吡啶在农药、医药等领域的应用。
技能目标：1. 学生能运用化学知识，分析二氯吡啶的合成路线，提高解决问题的能力；2. 学生能通过实验操作，掌握二氯吡啶生产的关键步骤，提升实践操作技能；3. 学生能运用文献资料，了解二氯吡啶产业的现状和发展趋势，培养信息获取与分析能力。
情感态度价值观目标：1. 学生通过学习二氯吡啶生产过程，认识到化学与生活的紧密联系，激发学习兴趣；2. 学生在学习过程中，形成严谨的科学态度，注重实验安全与环保意识；3. 学生了解二氯吡啶在国民经济发展中的重要性，培养社会责任感和使命感。
本课程旨在帮助学生在掌握二氯吡啶相关知识的基础上，提高实践操作能力，培养创新精神和团队合作意识，使学生在化学学科领域具备一定的专业素养。
针对高中生的认知特点，课程设计注重理论联系实际，以实验为主线，引导学生主动探索、积极思考，实现知识、技能、情感态度价值观的全面提升。
二、教学内容本章节教学内容主要包括以下三个方面：1. 二氯吡啶的结构与性质- 化学结构特点及其对性质的影响；- 二氯吡啶的物理性质、化学性质；- 理解二氯吡啶在农药、医药等领域的应用。
2. 二氯吡啶的合成方法- 合成二氯吡啶的常见方法及原理；- 各合成方法的优势、局限性和适用范围；- 案例分析：典型二氯吡啶合成工艺流程。
3. 二氯吡啶生产实践- 实验室规模二氯吡啶的合成操作；- 生产过程中关键参数的控制与优化；- 安全生产、环境保护及质量控制措施。
教学内容根据课程目标，结合教材相关章节进行组织，确保科学性和系统性。
在教学过程中，注重理论与实践相结合，引导学生通过实验、案例分析等方式，深入理解二氯吡啶的生产过程及其在相关领域的应用。
教学进度安排合理，确保学生在掌握基本知识的基础上，逐步提高实践操作能力。
2-氯吡啶的合成与应用.kdh
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反应副产物的回收 吡 啶 氯 化 合 成 !* 氯 吡 啶 时 ， 主 要 的 副 产 物 为
若单纯为了合成 !* 氯吡 啶 ， 以便合 !， #* 二氯吡啶， 成下游产品， !， #* 二氯吡啶可通过加氢还原为 !* 氯 吡啶。使用液相催化加氢使! ， #*二氯吡啶还原为!* 氯吡啶， 反应在强碱存在的条件下进行， 催化剂为过 渡金属元素钯、 铂、 镍， 首选的是钯， 催化剂的载体有 碳、 氧化铝、 硅土、 硫酸钡、 碳酸钙等， 选用活性炭为 载体。 有 专 利 介 绍 以 锌 粉 为 催 化 剂 加 氢 还 原 !， #* 二 氯吡啶合成!*氯吡啶的方法。将!， #*二氯吡啶溶于 吡啶中， 开动搅拌， 保持温度为 +" ( ， 使 !， #* 二氯吡 啶全部溶解后， 加入氢氧化钾溶液与锌粉， 锌粉的加 用氮 入量与加入的!， #*二氯吡啶质量比接近于’,’。 气置换后， 在’"’-+ ./0 的压力条件下通入氢气加氢， 通过气相色谱监测， 直到反应结束。 另外， 催化剂也可选用非晶态合金催化剂。
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杨恩翠， 王万得 - 吡啶光氯化反应机理的量 子 化 学 研 究 - 化 2!3 赫金库， 学通报， !""’ ， #1 ： 6’’" ： 2+3 宋杰 -!* 氯吡啶的用途与合成 - 广州化学， !""! ， !$ （ 1） +4*1’
四氯化碳， 氯气 四氯化碳， 氯气 水， 气化 氯化 气化 吡啶 冷却分离 冷 凝 液 烧碱 中和 四氯化碳 萃取
#参考#2-氯吡啶氮氧化物的合成方法研究
表 ;! 改 变 催 化 剂 硫 酸 的 用 量 对 反 应 产 率 的 影 响
样品号
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第一章供氯气岗位1任务由液氯钢瓶的液相阀门取氯，向光氯化岗位输送压力稳定的氯气。
严格管理轻、重液氯钢瓶，防止不安全事故发生。
2管辖范围出库后的液氯重钢瓶、入库前的液氯轻钢瓶、液氯加热器、液氯汽化罐、地中衡、压力反馈液氯调节阀及界区内的所有管道、阀门、电器、仪表、消石灰池。
3与相关岗位的联系3．1与仓库联系领取重液氯钢瓶或送回轻液氯钢瓶。
3．2与光氯化岗位联系向光氯化岗位输送压力稳定的氯气。
3．3与有关部门联系及时清理稀碱液池并更换稀碱液。
3．4与仓库联系及时领取固碱并配制稀碱液。
3．5与尾气吸收岗位联系供给稳定的微真空。
4生产原理及工艺流程简述4．1生产原理4．1．1各种物料的基本性质4．1．1．1液氯（1）基本性质液氯，英文名称Chlorine liquid ，分子式Cl2，分子量70.91；黄绿色透明液体，比重 1.468（0℃），比热0.225kcal/kg.℃（-80~30℃）；沸点-34.6℃，固化温度-102℃（760mmHg）；汽化热4.878kcal/mol（-34.1℃），熔融热1.531kcal/mol；1kg液氯汽化可产生300L气体氯；液氯或气态氯有强烈刺激臭味和腐蚀性，剧毒，吸入人体可以引起严重中毒。
储运条件：液氯属于剧毒物质，危规编号31001，应储存于阴凉、通风、干燥的库房中，库房温度不得超过35℃，宜专仓专储，且勿与锌粉、乙炔、氨气、氢等具有还原性的物质共储或者同车运输。
避免直射的日光或者其他热源的影响，钢瓶储存时必须戴上钢瓶阀防护帽。
液氯泄漏时可以用水和氯气捕消器进行消防。
（2）液氯的压力与温度的关系液氯正常储存的温度为20℃，其平衡气相压力为7kg/cm2 4．1．1．2三氯化氮（1）三氯化氮的基本性质在液氯的正常生产中，不可避免地会伴生少量的三氯化氮，而生成的三氯化氮溶解于液氯中。
三氯化氮，分子式：NCl 3，分子量：120.366。
三氯化氮是一种淡黄色黏稠状液体，属于强氧化剂。
接触油脂、橡胶等有机化合物或者受热、受冲击、与之摩擦、被震动、接受超声波以及接受化学能量都能促使其爆炸。
恒容爆炸时，温度可以达到2128℃，压力可以达到5361atm 。
三氯化氮在氯中的浓度超过5%就有爆炸的危险。
（2）三氯化氮的形成条件在酸性介质中且有氮源存在的情况下易形成三氯化氮。
Cl 2H 2OHClO ++HCl H + NH 3NCl 333HClO H 2O ++PH ≤.4．1．1．3氢氧化钠（1）氢氧化钠的基本性质氢氧化钠，商品名烧碱，分子式NaOH ，分子量39.9969。
纯品为无色透明的晶体，比重2.13，熔点318.4℃，沸点1390℃。
氢氧化钠吸湿性很强，极易溶于水，并强烈放热。
商品烧碱有固体和溶液两种，简称固碱和液碱。
（2）储运注意事项烧碱属于无机碱性腐蚀物品，危规编号95001。
宜储存放在通风干燥的货棚下，勿暴露空气，勿与酸、水等接触。
遇水溶化，同时产生大量的热，会引起附近易燃物的燃烧。
腐蚀性极强，操作时要带防护眼镜、橡胶手套、穿胶靴，防止触及眼睛及皮肤。
如不慎触及时，可以用大量清水冲洗并送医院治疗。
液体烧碱在冬季易凝结为固体，应注意防冻。
4．1．2工艺原理液氯在其本身气相压力的作用下（20℃，气相平衡压力约为7kg/cm²），经由液氯钢瓶的液相阀门节流减压后以汽液混合物的状态进入套管式液氯加热管的内管，与外套管中的水蒸汽（6kg/cm²，该压力下的饱和水蒸汽的温度为165℃）换热，形成过热状态的汽液混合物进入汽化罐。
液氯在一定的汽化空间内闪蒸汽化，并保持一定的压力（3kg/cm²），完全汽化的氯气经过附有蒸汽伴管的管道被加热，继续送往下一岗位的氯气缓冲罐。
4．2工艺流程简述供氯气总管同时连接二个液氯钢瓶（V-004a,b），正常状态下一开一备。
液氯由钢瓶的液相阀门以液体的形式进入氯气总管（PG001-DN25-M1B），再经过液氯自控调节阀减压、节流进入套管式液氯加热管。
在液氯加热管中，液态的氯被加热，液氯有一部分汽化，但还有少量的液氯以过热的液体形式存在。
之后氯的气液混合物由侧口进入液氯汽化罐（V-005），在其中闪蒸汽化。
气态氯由液氯汽化罐上口出，经由安装有蒸汽伴热系统的管道（PG002-DN25-M1B）进入下一个岗位的氯气缓冲罐（V-006）。
更换氯气钢瓶时泄漏的氯气或故障时泄漏的少量氯气通过微真空管道（DN50-PP）被吸入尾气吸收岗位进行酸、碱两级吸收。
液氯加热管的蒸汽来自蒸汽总管，由加热器外套管的上口进入，冷凝水由加热管的下口排出室外收集。
5主要工艺指标5．1轻钢瓶中残余物重量≮5kg。
5．2汽化罐气相压力≤0.4MPa（表）。
6操作规程6．1更换液氯钢瓶6．1．1首先检查微真空系统是否有效，检查液氯钢瓶中的残余液氯的重量是否符合要求。
6．1．2按规定佩带劳保用品。
6．1．3按规定检查氯气消防用器材。
6．1．4更换液氯钢瓶时由两名操作工配合完成，一名为本岗位操作工，另一名为大班长。
6．1．5将微真空管移至将要被拆下的液氯钢瓶的液相阀门附近，开启微真空阀门。
6．1．6关闭液氯钢瓶上的液相阀门和液氯钢瓶的控制阀门。
6．1．7拆下液氯钢瓶的连接夹板。
6．1．8用地中衡计量轻钢瓶的重量并将轻钢瓶移至地面。
6．1．9记录轻钢瓶的编号及重量。
6．1．10用地中衡计量将要连接的重钢瓶的重量。
6．1．11记录重钢瓶的编号及重量。
6．1．12按规定连接重钢瓶的液相阀门与管道，备用。
6．1．13首先连接另一个重钢瓶并正常供液氯再拆下轻钢瓶。
6．2正常供气操作6．2．1用专用工具缓缓开启液氯钢瓶的液相阀门1/3圈。
6．2．2通过计量钢瓶的重量确定要更换的液氯钢瓶。
6．2．3密切注视氯气钢瓶、液氯加热管、液氯调节阀门和液氯汽化罐等设备和管道的各种情况，发现不正常因素及时排除。
6．3操作时的注意事项6．3．1轻钢瓶中的残余物重量不得低于5kg或残余压力不得小于0.2MPa（表）6．3．2钢瓶的防震胶圈和防护帽必须齐全6．3．3钢瓶使用前必须按规定装配配重铁6．3．4本岗位工具不得挪用6．3．5循环水的温度不得高于60℃，以防止易熔塞损坏6．3．6易熔塞泄漏应使用常备用的竹签封堵，决不允许使用铁签封堵6．3．7少量泄漏可使用微真空吸收，如果泄露量较大应该分析泄漏的原因后再处理，必要时将钢瓶推入石灰水池。
6．3．8泄漏的氯气应使用氯气捕消器捕消6．3．9氯气管道及阀门若发生堵塞，应使用温水在管道或阀门外浇熔，不得使用金属工具疏通，以防引起三氯化氮爆炸7主要设备7．1设备一览表第二章光氯化岗位1、任务吡啶水溶液与氯气在适当波长光的作用下发生反应，得到2-氯吡啶及少量的2,6-二氯吡啶。
2、管辖范围氯气主流量调节、氯气冷激流量调节、氯气加热温度调节；吡啶溶液流量调节、吡啶汽化温度调节、吡啶过热温度调节；氯化反应器及光源、反应气冷凝器、氯气加热器、吡啶加热器、吡啶液储罐、反应液储罐、反应液泵。
3、相关岗位的联系3．1与储备岗位联系向吡啶液储罐输送吡啶液3．2与供氯气岗位联系输送压力稳定的氯气3．3与循环水岗位联系循环冷却水的供应3．4与尾气吸收岗位联系微真空3．5与中和脱氯岗位联系向氯化液高位槽输送反应液4、生产原理及工艺流程简述4．1生产原理4．1．1各种物料的基本性质4．1．1．1吡啶（1）吡啶的基本性质分子式：C5H5N分子量：79.55。
可以与氯化钙形成络合物，所以不能用氯化钙干燥。
吡啶对皮肤有刺激作用，可引起湿疹样的皮肤损害。
吸入吡啶蒸汽可出现头晕、恶心和肝肾损害。
大量吸入能麻痹中枢神经系统。
沸点：115.56℃（101.3kPa，760mmHg）熔点：-42℃密度：0.978（0.989），折射率：1.5092溶解性：在水中无穷大。
与水形成的共沸物在94℃沸腾，共沸物中含有57%的吡啶。
颜色：无色或微黄色。
状态：液体爆炸极限：1.8~12.4%，闪点：20℃（开杯），16℃（闭杯），自燃点：482℃，毒性：有毒，LD50 891mg/kg，能使神经中枢麻醉；由于它极臭，在空气中含量达30X10-6时，大部分人便不能忍受。
化学文摘号：CAS110-86-1。
化学审定号：（5）-170。
pKb（25℃）5.22，熔融焓（-41.26℃）（kJ/mol）8.2785。
气化焓（kJ/mol）25℃40.2，115.2℃35.11 （2）吡啶的热力学性质常见性质临界性质Tc=346.8℃，Tf=-41.7℃，Pc=0.311g/cm3 Pc=55.6atm（5.63MPa）ω=0.24 Zc=0.277 ac=6.91（3）吡啶的结构特点对性质的影响吡啶是一个很好的溶剂，能溶解大部分有机化合物和许多无机盐。
吡啶能与氯化钙络合，所以吡啶的干燥用固体氢氧化钾和氢氧化钠。
由于氮原子的电负性比碳原子强，杂环上电子云密度有所降低，所以吡啶的亲电取代不如苯环上活泼，而与硝基苯类似。
碱性：吡啶环上的氮原子有一对未共用的电子对处于sp2杂化轨道上，并不参与环上的共轭体系，因此能与质子结合，具有弱碱性。
它的碱性pKb=5.2，比苯胺强pKb=4.7，但比脂肪胺和氨弱得多，可与无机酸生成盐。
吡啶不易发生亲电取代反应，若发生就会在β位上；可以与氨基钠发生亲核取代反应，生成2-氨基吡啶，这个反应称为齐齐巴宾反应；2-氯吡啶的上的氯容易在强碱的存在下生成2-羟基吡啶。
吡啶不易被氧化；吡啶上的氮可以被过氧羧酸或双氧水氧化为N-氧化吡啶。
4．1．1．2 2-氯吡啶（1）2-氯吡啶的基本性质品名：2-氯吡啶英文名：2-Chloropyridine分子式：(C5H4N)Cl 分子量：113.55结构式：NClCAS NO：109-09-1；UN NO：2822 H.S；CODE：2933.3100 性状：a）物理性质：无色透明液体，有刺激性气味，密度1.20--1.22 克/cm3，溶于醇、苯等有机溶剂，不溶于水。
b）熔点：-46℃c）沸点：170℃d）闪点：65℃e) 折射率：1.526~1.513f）毒性：有毒，LD50 110mg/kg（2）质量指标及蒸汽压：4．1．1．3 2,6-二氯吡啶（1）品名：2,6-二氯吡啶英文名：2,6-Dichloropyridine（2）分子式：C5H3NCl2分子量：148（3）CAS NO.：109-09-1 ；UN NO.：2822 ；H.S. CODE：2933.3100（4）用途：医药、杀菌剂、有机合成的中间体。
（5）包装：衬塑钢桶，200Kg/桶。
（6）贮运：存放在干燥、阴凉、通风良好的仓库内，勿靠近火源和热源，避免激烈碰撞，按危险化学品处理。
（7）性状：白色针状结晶4．1．1．4氯化氢（1）盐酸的物理性质无色发烟澄明液体，有强烈的刺激味；用大量水稀释后仍显酸性反应；易溶于水、乙醇、乙醚、甘油等。