【2019初中化学】2-我们身边的物质-考点8-空气-1气体的含量

九年级化学第二章我们周围的空气知识点总结及练习题

第二单元我们周围的空气1.拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成的。

2.空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。

3.由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。

4.只由一种物质组成的物质叫做纯净物。

5.混合物与纯净物的比较6.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡的总称，属于混合物，又称为惰性气体。

7.空气污染物为有害气体和烟尘。

8.通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。

在标准状况下，氧气的密度比空气略大。

在101KPa，-183摄氏度时，氧气变为淡蓝色液体，-218 摄氏度时，氧气变为淡蓝色雪花状固体。

9.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以跟许多物质发生化学反应。

10.由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

11.物质与氧发生的发生，叫做氧化反应。

氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。

12.进行的很慢，不容易察觉的氧化反应，叫做缓慢氧化。

13.氧气的实验室制法：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾和加热高锰酸钾。

14.氧气的工业制法：分离液态空气法，利用液态氮与液态氧的沸点不同。

属于物理变化。

15.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

16.催化剂的特点：（1）改变化学反应速率（加快和减慢）（2）本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化（3）不改变生成物的质量17.几种反应。

（1）红磷+氧气五氧化二磷（产生大量白烟）（2）碳+氧气二氧化碳（3）硫+氧气二氧化硫（空气中发出淡蓝色火焰，氧气中发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体）（4）铁+氧气四氧化三铁（燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体；实验前应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂)（5）过氧化氢水+氧气（6）氯酸钾氯化钾+氧气（7）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气点燃点燃点燃点燃二氧化锰二氧化锰加热加热实验步骤：A.查：检查装置的气密性（导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管末端有气泡产生，并且取出后出现一段水珠，证明气密性良好）B.装：装入药品（装入药品后，在试管口塞一小团棉花，为了防止固体粉末进入导管堵塞导管；导管刚露出橡皮塞即可）C.定：固定装置（试管口稍向下倾斜，防止固体试剂加热时放出的水蒸气在试管口冷凝倒流使试管炸裂）D.点：点燃酒精灯E.收：①排水法收集气体，等气泡连续均匀冒出时收集②用向上排空气法收集。

中考化学考点分析空气成分探究

中考化学考点分析空气成分探究化学是一门研究物质的组成、性质和变化的学科，而空气作为我们生活中的常见物质之一，其成分对我们的生活和环境有着重要的影响。

因此，化学考试中空气成分的相关内容经常被考察。

这篇文章将从空气成分的探究角度，对中考化学考点进行详细的分析。

首先，我们需要了解空气的成分。

空气主要由氮气、氧气、水蒸气和少量的惰性气体混合而成。

其中，氮气的含量最大，约占空气的78%；氧气的含量约为21%，是人类和动植物进行呼吸所必需的气体；水蒸气的含量根据环境的湿度而变化，一般在空气中的含量较低；而惰性气体主要包括氩气、氦气、氖气等，其含量非常稀少，但在一些特定的应用中具有重要的作用。

其中，氮气的存在对生物体而言非常重要。

氮气是生物体中的重要组成部分，参与蛋白质、核酸等生物大分子的合成。

此外，氮气也是氧化还原反应中的重要参与者，可以参与到一系列的化学反应中。

在中考化学中，我们常常需要了解氧化还原反应的基本概念和原理，并能够应用到实际生活中的问题上。

与氮气相比，氧气的含量较低，但其重要性不容忽视。

氧气是支持燃烧的气体，也是人和其他动物进行呼吸所必需的。

在中考化学考试中，我们需了解不同物质与氧气的反应，以及燃烧反应的基本原理，并能够应用到实际生活和生产中。

此外，水蒸气也是空气中的重要成分之一、水蒸气存在于空气中，其含量随着环境的湿度而变化。

水蒸气在大气中的存在对于维持生命和生态平衡具有重要的作用。

在中考化学考试中，我们需要了解水蒸气的溶解性和蒸发性，以及其在生活和环境中的应用。

最后，惰性气体是空气中含量最少的成分之一、但惰性气体在一些特定的应用中具有重要的作用。

比如，氩气可以用作焊接中的保护气体，氦气可以用于充填气球和制冷设备，氖气可以用于制造霓虹灯等。

在中考化学考试中，我们需要了解惰性气体的性质和特点，并能够理解其在实际应用中的作用。

九年级化学空气成分测定知识点

九年级化学空气成分测定知识点空气是我们生活中不可或缺的重要物质，但你知道空气的成分是什么吗？今天我们就来探索一下九年级化学课程中关于空气成分测定的知识点。

首先，我们需要了解空气中常见气体的测定方法。

常见气体主要有氮气、氧气、二氧化碳和氢气。

其中，氮气占据空气的主要成分，约占78%，氧气占21%，二氧化碳和其他气体则只占1%左右。

那么我们如何测定空气中这些气体的含量呢？氮气的测定方法相对简单，一般可以使用气体比色管来进行测定。

这种方法利用了气体分子对特定颜色的吸收和发射特性，将氮气的浓度转化为管内特定颜色的深浅程度，从而测定氮气的含量。

氧气的测定方法则相对复杂一些。

一种常见的方法是使用电解法，通过电解水来制取氢气和氧气。

在这个过程中，气体会在两个电极上产生反应，最终生成氢气和氧气。

通过测量电解水中气体的体积变化，可以得知氧气的含量。

二氧化碳的测定方法也有多种。

最常见的方法是使用酸碱滴定法。

首先，将样品溶液与一种酸反应，生成一种可滴定的物质。

然后，将滴定剂滴入溶液中，当溶液中所有的反应物都反应完毕时，溶液的颜色会发生变化。

通过测定滴定剂的用量，可以计算出二氧化碳的含量。

最后，我们来看看如何测定氢气。

氢气的测定方法常常利用它与氧气的反应生成的水的量来确定。

我们可以使用气体瓶装装置进行实验，首先在气体瓶中装入氢气和氧气，然后通过点燃观察生成的水的量。

根据生成水量的变化，可以计算出氢气的含量。

除了以上提到的气体成分，空气中还含有气溶胶、颗粒物、臭氧等物质。

对于这些物质的测定，常用的方法包括气溶胶采样法、堡集器法、红外吸收法等。

利用这些方法，我们可以测定出这些物质在空气中的含量，并对它们的浓度进行分析。

总结一下，九年级化学课程中关于空气成分测定的知识点主要包括氮气、氧气、二氧化碳和氢气的测定方法，以及其他成分如气溶胶、颗粒物、臭氧的测定方法。

通过学习这些知识点，我们可以更好地了解空气的成分及其含量，进而更好地保护和改善我们的环境。

初中化学《我们周围的空气组成》知识点

初中化学《我们周围的空气组成》知识点
空气是我们周围非常重要的物质，它由多种气体组成。

本文将
介绍一些关于我们周围空气组成的主要知识点。

1. 氮气（N2）
- 氮气是空气中含量最大的气体，占据了空气的约78%。

- 它在化学反应中通常是惰性的，不与其他元素产生直接反应。

- 氮气在植物生长和动物呼吸中起着重要作用。

2. 氧气（O2）
- 氧气是空气中另一个重要的气体，占据了空气的约21%。

- 它是动物呼吸所必需的气体，也支持燃烧过程。

- 氧气的化合物广泛存在于地壳和生物体中。

3. 二氧化碳（CO2）
- 二氧化碳是空气中的主要温室气体之一，占据了空气的约
0.04%。

- 它是植物光合作用的产物，也是动物呼吸的产物。

- 二氧化碳浓度的增加与全球气候变化密切相关。

4. 水蒸气（H2O）
- 水蒸气是气态的水分子，以无形的形式存在于空气中。

- 它的含量在不同地区和天气条件下变化较大。

- 水蒸气的凝结形成云雾和降水，对气候和水循环起着重要作用。

5. 其他成分
除了上述气体外，空气中还含有少量的其他成分，如氩气、氦气、氖气等。

这些成分的含量较低，但对于科学研究和工业应用具有一定的重要性。

了解我们周围空气的组成对于理解大气现象、环境保护和气候变化等具有重要意义。

希望本文能够帮助你对《我们周围的空气组成》的知识点有更深入的理解。

参考资料：
- 参考来源 1
- 参考来源 2。

身边的化学物质知识点总结

身边的化学物质知识点总结（化学汇总）一、我们周围的空气；1．知道空气的主要成分：（1）空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其它气体和杂质：0.03%。

（2）空气中氧气含量测定实验的原理、装置、注意事项等实验装置，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。

待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

请回答以下问题：1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。

化学反应方程式为：4P + 5O2→2P2O52）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全，该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体，不影响实验结果。

可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。

3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶内体积的1/5。

原因是红磷燃烧消耗了瓶内氧气，导致集气瓶内的压强减小，因而水倒流。

此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。

2.装置没有冷却到室温。

3.装置漏气。

此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因：4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。

5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。

2．认识空气对人类生活的重要作用：（1）几种主要成分气体的主要性质和用途；①氮气：物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。

化学性质：不活泼。

用途：主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼)，超导实验提供低温环境等。

②稀有气体：物理性质：无色无味的气体化学性质：很不活泼。

用途：主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。

九年级化学空气知识点全册

九年级化学空气知识点全册化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。

而空气是地球上我们每个人都需要的一种气体混合物。

本篇文章将详细介绍九年级化学课程中与空气相关的知识点，包括空气的组成、性质、制取方法以及对环境和人类的影响等方面。

一、空气的组成空气主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。

氮气的含量约占空气的78%，氧气约占21%，而其他气体如二氧化碳、氢气、氩气等则占据非常小的比例。

空气中的微量元素对维持生物体的正常生命活动起着重要作用。

二、空气的性质1. 氧气是空气中最重要的成分之一，是维持生物体呼吸和燃烧的关键因素。

氧气是一种可燃气体，燃烧时能提供热量和氧化作用。

它是许多物质燃烧的必备氧化剂。

2. 氮气是空气的主要成分之一，具有不可燃性和惰性。

氮气在许多工业中被应用作为惰性气体，用于防止物质的氧化或火灾的发生。

3. 空气中的其他气体如二氧化碳和水蒸气等会对环境和气候产生重要影响。

三、空气的制取方法空气的制取主要有以下几种方法：1. 压缩空气法：利用空气的可压缩性，经过压缩、冷却和脱水等处理，去除杂质得到高纯度的气体。

2. 液化空气法：将空气经过压缩和冷却处理，使其变成液态，然后再通过蒸发获得纯净的气体。

3. 分离空气法：利用空气中各组分的沸点差异，通过分馏和吸附等方法将空气中的气体分离开来。

四、空气对环境和人类的影响1. 空气污染：随着工业化的发展，大量的工业废气和机动车尾气排放进一步加重了空气污染。

空气污染对人类健康和环境造成严重影响，容易引发呼吸系统疾病和其他健康问题。

2. 酸雨：空气中的二氧化硫和氮氧化物，经过化学反应形成酸性物质，与降水结合形成酸雨。

酸雨对土壤、植被和水环境造成严重损害。

3. 温室效应和气候变化：空气中的温室气体，如二氧化碳和甲烷等，能够吸收地球辐射热量，导致地球的平均温度上升，引发气候变化和全球变暖的问题。

总结：通过对九年级化学课程中与空气相关的知识点进行全面介绍，我们了解到空气的组成、性质，以及空气的制取方法和其对环境和人类的影响。

初中化学《我们周围的空气质量》知识点

初中化学《我们周围的空气质量》知识点
空气是我们周围最常见的物质之一，它对我们的健康和生存非
常重要。

了解和关注我们周围的空气质量是非常必要的。

下面是一
些初中化学中关于我们周围空气质量的知识点：
1. 空气的组成：空气主要由氧气、氮气和少量的其他气体组成。

氧气对于我们呼吸和燃烧是必需的，氮气在空气中的比例则相对较高。

2. 污染物：空气中存在着各种污染物质，如二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物和颗粒物等。

这些污染物来自于工厂排放、车辆尾气
和燃烧排放等。

3. 空气质量指数：空气质量指数是衡量空气质量优劣的一个指标，它通常根据空气中各种有害物质的浓度来计算。

空气质量指数
越高，空气质量就越差，对健康的影响也越大。

4. 环境污染对健康的影响：空气污染对人体健康有着很大的影响。

长期吸入污染物会导致呼吸系统疾病、心血管疾病以及增加肺癌等患病风险。

5. 减少空气污染的方法：为了改善空气质量，我们可以采取以下几个措施：
- 减少机动车使用，鼓励公共交通工具的使用。

- 提倡节能环保的生活方式，减少能源的消耗。

- 推行清洁能源的利用，减少燃煤和燃油排放。

- 种植更多的绿化植物，增加氧气产生量。

以上是初中化学中关于我们周围的空气质量的知识点。

通过了解这些知识，我们可以更好地保护自己和环境，提高空气质量，促进健康的生活。

初中化学我们周围的空气知识总结，重难点、必考点都在这里！

初中化学我们周围的空气知识总结，重难点、必考点都在这
里！
考点1：空气的成分及用途
1、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

2.、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体 0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

（1）空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质量分数。

（2）空气中各成分是相对稳定的。

【温馨提示】（1）空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质量分数。

（2）空气中各成分是相对稳定的。

3.用途
（1）氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

（2）稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

（3）氧气：①供给呼吸和支持燃烧；②炼钢、气焊、化工生产和宇航等都要用到氧气
（4）二氧化碳：植物进行光合作用的原料、气体化肥、化工原料考点2 空气的污染及防治
1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

九年级化学上册第二章我们身边的物质知识点归纳 (新版)沪教版

我们身边的物质1、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,杂质0.03%.2、混合物石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。

纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。

3、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。

为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。

石灰石）4、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下5、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。

6、氧气的工业制法：分离液态空气法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。

（物理变化）7（1）2KMnO424+ MnO2 + O2↑；（2）2H2O2O + O2↑。

（可用排水法收集O2 ，因为O2不易溶于水）发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件；气体收集装置的选择依据：生成物的溶解性、密度、是否与空气反应、是否与水反应8、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。

9、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。

一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。

（如何比较二氧化碳和甲烷的温室效应能力？[注意设计实验时对变量的控制]）10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。

二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═23；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3 H2O + CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2 + Ca（OH）2═ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气体的检验。

空气相关化学知识点总结

空气相关化学知识点总结一、空气的成分1. 氮气(N2)氮气是空气中含量最多的气体，占据了约78%。

氮气是一种无色、无味、无臭的气体，具有较高的稳定性。

氮气是生物体的重要组成部分，也是生物生长所必需的氮元素的来源。

2. 氧气(O2)氧气是空气中的第二大成分，占据了约21%。

氧气对于维持生物生命活动至关重要，它是生物细胞中进行呼吸作用的必需物质。

此外，氧气还是许多化学反应的重要氧化剂。

3. 二氧化碳(CO2)二氧化碳是空气中的另一种重要成分，含量约为0.04%。

二氧化碳是一种无色、无味、微溶于水的气体，在植物光合作用和动物呼吸作用中都扮演着重要角色。

此外，二氧化碳还参与了大量的化学反应，如碳酸盐的形成和一些有机合成反应等。

4. 氩气(Ar)氩气是一种稳定惰性气体，它在空气中的含量约占0.93%。

氩气的化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应。

它主要用于气体保护焊、气体保护下的金属熔炼和化学实验中的惰性气氛等。

5. 水蒸气(H2O)水蒸气是空气中含量波动较大的成分，通常在1-4%之间。

水蒸气是空气中的一种重要湿气成分，它对于大气环境和气候变化都有着重要影响。

水蒸气是水循环的重要组成部分，也是大气中的温室气体之一。

除了以上主要成分外，空气中还含有少量的氢气、一氧化氮、氧化氮、氢氟酸等。

这些成分虽然含量较少，但在一些特定的环境和化学反应中也具有重要作用。

二、空气的物理性质1. 密度空气的密度随着海拔的增高而逐渐减小，因为大气层压力随着海拔的增高而逐渐减小。

在标准大气压下(1 atm)，空气的密度约为1.29kg/m3。

2. 比重空气的比重是指空气与同等体积的干燥空气在相同条件下的质量比。

在常温常压下，空气的比重约为1.29。

比重大于1表示物质比空气重，小于1表示物质比空气轻。

3. 折射率空气对光线的折射率约为1.0003，这意味着空气对光线的折射作用很小。

由于折射率的存在，大气中的悬浮颗粒才会产生日晕、日环、日柱等光学现象。

【初中化学】初中化学考试知识点总结之我们周围的空气

【初中化学】初中化学考试知识点总结之我们周围的空气
【—考试总结之我们周围的空气】下面是老师对
初中化学
考试我们周围的空气知识点的总结学习。

我们周围的空气
1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳
（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）
2.空气中氧含量的测定：（1）药物：红磷
（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

（3）实验重点：红磷必须过量；设备必须密封；冷却至室温，然后打开弹簧夹。

3氧气
（1）物理性质：在正常条件下，它是一种无色无味的气体，密度比空气高，不易溶于水；
（2）化学性质：①能使带火星木条复燃；
氧气的制备方法：
②收集方法：向上排气法：排水法：
③ 装置：固-固加热型（高锰酸钾产生的氧气、氯酸钾和二氧化锰产生的氧气）固-液未加热型（过氧化氢产生的氧气）
④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。

⑤ 气密性检查：连接仪器，用手紧紧握住试管，导管口有气泡。

如果松开手，导管中会形成水柱，那么气密性就很好。

⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄
根据实验回答以下问题：。

初三化学重点知识点：我们周围的空气-word

2019初三化学重点知识点：我们周围的空气聪明出于勤奋，天才在于积累。

尽快地掌握科学知识，迅速提高学习能力,由编辑老师为您提供的2019初三化学重点知识点，希望给您带来启发!
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

2、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
作者：Lovegood和luna 0位粉丝 2019-2-23 11:37 回复此发言
只要这样踏踏实实完成每天的计划和小目标，就可以自如地
应对新学习，达到长远目标。

由编辑老师为您提供的2019初三化学重点知识点，祝您学习愉快!。

初中化学-我们周围的空气知识点

认识空气的组成1、空气的成分及含量（体积分数）①干燥洁净的空气：氮气（N2）78%、氧气（O2）、稀有气体（主要是氩气Ar）0.934%、二氧化碳（CO2）0.034%、其他气体0.002%②记忆口诀：氮七八、氧二一、零点九三四是氩气、零点零三四是二氧化碳、体积分数要记清、莫与质量混一起。

③空气中各成分的量一般来说比较固定，但不是一成不变的。

在不同地区或同一地区的不同时间，空气中各成分的含量也可能不同。

2、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：铜（Cu）+氧气（O2）−−→−加热氧化铜（CuO）（2）实验装置图（3）实验步骤：课本79页（4）实验现象:铜丝由红色逐渐变为黑色，注射器内活塞先向外移动，再向里移动。

（5）实验结论：①空气不是一种单一的物质②氧气约占空气总体积的1/5③剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不与铜丝反应。

（6）注意事项：①铜粉必须过量、要不停的交替推动注射器活塞、加热的时间要充分：目的使装置内的氧气完全反应②装置的气密性要好③读数前气球内的气体要全部挤入注射器内④要等装置冷却至室温后才能读数（7）实验中实际测得的结果比真实值小（少于1/5），其可能原因是：①铜粉量不足②装置气密性差③未冷却至室温就读数④加热时间不够长⑤推动注射器活塞的次数少（8）实验中实际测得的结果比真实值大（多于1/5），其原因可能是：反应后气球中的气体没有全部挤入注射器中就读数（9）测定空气中氧气含量时，选择可燃物必须具备的两个条件：①该物质在空气中燃烧且只与氧气反应②该物质燃烧后生成的物质为固体或液体，所占的空间体积可忽略不计（不可以用碳、硫的原因：反应后又生成了气体，干扰实验；不可以用铁丝的原因：铁丝在空气中不能燃烧）3、氧气含量的测定实验装置变式（1）现象分析：①红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内原来空气体积的1/5②白磷燃烧，一段时间后，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内原来空气体积的1/5③通电后，白磷燃烧，一段时间后，左侧水面升高，大约到刻度“1”处④白磷燃烧，冷却后，活塞左移至刻度“4”处⑤试验时应交替推动注射器活塞，使氧气与铜丝充分反应，熄灭酒精灯，冷却至室温后将气体推进一个注射器内，根据刻度读出体积（2）用红磷时分析氧气含量少于1/5原因：①装置气密性不好②红磷量不足③未等冷却就打开弹簧夹④反应时间不够空气是一种重要的资源1、工业上制取氧气的方法——分离液态空气法（1）原理：液态氧的沸点比液态氮的高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧（沸点低的先分离出来）（沸点不同）（2）流程：氮气（最先分离）空气−−−→−加压降温液态空气−−−−→−-）蒸发（℃196 液态氧气−−−−→−-）蒸发（℃183氧气（3）注意：工业上制取氧气发生的是物理变化2、空气中各成分的性质和用途①氧气：能供给生物呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接②氮气：工业上生产硝酸和氮肥（如碳酸氢铵、尿素等）的重要原料；食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期；液态氮是很好的制冷剂，可用于冷藏血液③稀有气体：用作工业生产和科学实验中的保护气，也可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源补充：稀有气体是从气体密度测量结果里的微小差异中发现的，因此被称为“第三位小数的胜利”。

2019届九年级化学《第2单元-我们周围的空气》知识点汇总

第2单元知识点汇总1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体；b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的质。

2019中考化学专题解析：我们周围的空气精品教育.doc

中考化学专题解析：我们周围的空气中考化学专题解析：我们周围的空气1、空气的组成按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。

2、空气是宝贵的资源氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。

3、氧气的性质 (1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。

（排水法或向上排空气法收集氧气。

） (2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

4、氧气的实验室制法 (1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。

(2)反应原理（化学方程式） (3)装置：发生装置、收集装置。

(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。

(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。

②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。

5、物质的分类（混合物、纯净物）6、物质的性质 (1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等 (2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应） (1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。

微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。

(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）化合反应：A＋B+……＝C 分解反应：D＝A＋B+…… 1、目前，我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括（B）（A、C有毒，D能浑浊空气，B 是植物生长需要的。

） A、二氧化硫 B、二氧化碳（CO2） C、二氧化氮（NO2） D、总悬浮颗粒(TSP) 2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（C） A、水受热沸腾、酒精燃烧 B、汽油挥发、动物的呼吸作用 C、剩饭变馊、铁锅生锈 D、玻璃破碎、西瓜榨成汁分页：第[1] [2][3]页。

中考化学备考指导：空气相关内容

中考化学备考指导：空气相关内容
2019中考化学备考指导：空气相关内容
中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，其竞争较为激烈。

为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在中考中取得理想的成绩，下文为大家准备了2019中考化学备考指导的内容。

空气
4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%
5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。

二氧化硫-----
大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。

6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不可以用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

(三)氧气的性质和用途
7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。

8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

绿)Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑(现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)
这篇2019中考化学备考指导的内容，希望会对各位同学带来很大的帮助。