2019高考化学复习 物质的量 .ppt

(2) 强 光 通C 过 Fe(OH)3 ， 胶 体 ， 可 看 到 光 带 ， 这 种
现象叫__________。
(3)淀粉和食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂
在盛有蒸馏水的A烧杯里，从而使淀粉与 NaCl分离，
这种方法叫_____________ 。
是(4发)F生e(了OB_H_)_3胶__体_加__硅__酸。胶体，胶体变得浑浊，这
(3)淀粉胶粒不带电
(5)胶体的应用
①农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质 如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。
②医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电 泳分离各种氨基酸和蛋白质。
③日常生活：制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛 奶、粥、明矾净水，都跟胶体有关。
④自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成 原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发 生聚沉。
物质的知识量要点
一、物质的量(n)、物质的质量(m)、摩 尔质量(M)之间的关系： 质量g
物质的量(mol)= 摩尔质量 mol / g。 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(定义):
在标准状况下，单位物质的量的气体所占 体积叫做气体摩尔体积（Vm）。
(标准状况:0℃，1.01×105Pa)
物质的量知识要点
2.阿伏加德罗定律(定义):
在相同的温同和压强下，相同体积的 任何气体都含有相同数目的分子数。
⑦饱和溶液一定比不饱和溶液浓
⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比 不饱和溶液浓些
2 .从下列选项中选择适当的字母填人下列空格中。
A.渗析 B。凝聚 C.丁达尔效应 D.布朗运动 E.电 泳
(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直
流电一段时E间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现
象叫 _____________ 。
(3)胶体粒子能透过滤纸而不能透过半透膜。 这是因为胶体粒子直径大小比滤纸孔隙小而 比半透膜孔隙大的原因。 -----------渗析可精 制胶体
4.胶体中胶粒的带电规律
(1)一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物 的 Al(胶OH体)3粒，子、A带g正I胶电体荷(A，gN例O如3过F量e()O。H)3 、 (2)非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子 带 (K负I过电量荷)、，土例壤如胶H2粒Si。O3、As2S3、AgI胶体
⑤工业生产：制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利 用电泳原理选矿，原油脱水等。
6.胶体的制备
①Fe(OH)3胶体的制备 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3( 胶 体 )+3HCl 。 为 了 使 胶 粒直径在1 nm～100nm之间应注意：
a.不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生 凝聚。应用蒸馏水。
分散系专题复习
考试大纲 1.了解溶液的含义。 2.了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解
度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度 曲线。掌握有关物质的溶解度的简单计算。 3.初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、 潮解的概念。 4.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数 的概念。
1.胶体的分类 按分散系的不同可分为：①液溶胶：分散系 为液体(Fe(OH)3胶体、蛋白质胶体、淀粉溶 液)；②气溶胶：分散剂为气体(雾、云、烟)； ③固溶胶：分散剂为固体(有色玻璃、紫水晶)。
练习：1.下列判断正确的是 ①( ⑤⑧ )
①分散系一定是混合物
②浊液可用过滤的方法分离
③任何物质在水中都有一定的溶解度
④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒 凝成较大颗粒形成沉淀析出
⑤丁达尔现象，布朗运动，电泳现象都是胶体的 性质
⑥因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以 用过滤的方法把胶粒分离出来
7、饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶
解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
注意： a.要指明一定温度，一定量的溶剂。 因为改变温度，改变溶剂量，就可能使溶液不 饱和了。 b.要指明具体溶质。强调这种溶质 的饱和溶液，或这种溶质的不饱和溶液。例如： 在一定条件下不能再继续溶解氯化钠，但也许 能溶解硝酸钾，对于氯化钠来说是饱和的，而 对于硝酸钾来说就是不饱和的。
物质的量大纲要求
（1）了解相对原子质量、相对分子质量的定义。 （2）了解物质的量的单位——摩尔（mol）， 摩尔质量（g·mol-1）、气体摩尔体积（L·mol1）。理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德 罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离 子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。
NaCl
b.不同物质在同一温度时的溶解度。
c.物质的溶解度受温度变化的影响：
温度
多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，反之 而减小，如KN03,少数固体物质的溶解度随温度变化 不大，如NaCl,极少数固体物质的溶解度随温度的 升高而减小，反之而增大，如 Ca(OH)2。
气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增 大而增大
按分散质的不同可分为：①粒子胶体：分散质 是源自文库多分子集合体，如硅酸胶体、Fe(OH)3胶 体、AgI胶体；②分子胶体：分散质是高分子， 如淀粉胶体、蛋白质胶体。
(2)胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电 场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这 是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能 吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶 体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶 体稳定的主要原因。
b.FeCl3不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生凝 聚。
c.不能加热过度。 ②AgI胶体的制取 AgNO3+KI＝AgI(胶体)+KNO3
注意事项： ①两溶液浓度不能超过0.01mol／L。浓度 过大胶体易发生凝聚。如果在制备中AgNO3过量，胶粒选 择吸附Ag+，故而胶粒带正电；如果KI过量，胶粒选择吸 附I-故而胶粒带负电。 ②相互反应时，要逐滴加入。
8.溶解性、固体物质的溶解度曲线、温度与压 强对气体溶解度的影响
(1)溶解性：
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。
通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地描述。
（10 g ~ 1 g ~ 0.01 g ~ 0 ）
(2)固体物质的溶解度曲线
溶解度 KNO3
溶解度曲线代表的意义：
a.同一种物质在不同温度的溶解度。