人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题
人教版高中化学必修一第三章单元测试第一节金属化学性质测试
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2010--2011化学新人教版必修 1 第三章单元测试：第一节金属的化学性质测试可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 AL ：27 CL ：35。
5 Fe ：56 Zn ： 65第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16 小题，每题 3 分，共 48 分。
每题只有一个选项吻合题意）1.以下有关厨房中铝制品使用合理的是A. 盛放食醋B.烧煮开水C.用碱水冲洗D.用金属丝擦洗表面的污垢2.以下性质中不是所有金属共有的是A. 易导热B.有金属光彩C.不透明D.易与氧气反应3.以下关于铝的表达中，不正确的选项是A. 铝是地壳中含量最多的金属元素B.常温下，铝能与NaCl 溶液发生置换反应C.铝是一种比较爽朗的金属D.在化学反应中，铝简单失去电子，是还原剂4.实验室中保存金属的方法是A. 放在水中B.放在四氯化碳中C.放在煤油中D.放在细沙中5.以下有关钠离子与钠原子的表达中，正确的选项是A. 原子核内所含质子数目不相同B.钠离子中溶液中无色，而钠原子齐聚呈银白色C.钠离子在半径比钠原子半径大得多D.钠离子与钠原子均拥有较强的还原性6.在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是A. 铝的金属活动性比铁弱B. 铝的密度比铁的密度小C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D. 铝不能够与氧气发生反应7.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的 Na2O2，主要取决于以下因素中的A. 反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的形状8.做金属钠与水反应的实验时不能够用体积很大的金属钠块，原因是A. 钠会沉于水底B.钠不会消融C.简单发生爆炸D.会使水沸腾9.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至消融，以下说法中不正确的选项是A. 铝失去了光彩B.激烈燃烧，火星四射C.消融的铝不滴落D.在加热消融过程中生成了氧化铝10、关于化学反应：mM + nN === pP + qQ（M、N、P、Q表示物质的化学式，m、 n、p、 q 为化学方程式中的化学计量数），以下说法中不正确的选项是A、果质量为a 的 M与质量为 b 的 N 恰好完好反应，则生成的P 和Q的质量之各必然等于（a+b）B、参加反应的M和 N 中的原子数之和必然等于生成的P 和 Q的原子数之和C、（ m+n）不用然等于（ p+q）D、M和N中的元素种类，不用然等于的元素种类P 和Q中11.在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，尔后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。
人教版高一化学必修一第三章 第一节 金属的化学性质 巩固作业
第一节金属的化学性质一、选择题1．铁与水蒸气反应的实验装置如图,下列说法正确的是 ()A.实验时,试管口应高于试管底B.加热时试管内生成黑色物质,点燃肥皂泡可听到爆鸣声C.反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D.试管中发生化合反应2．下列关于金属的说法中，不正确的是 ()A．各种金属都能与盐酸发生置换反应B．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活动性C．金属都能导电D．金属具有良好的延展性3．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是()A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．Cu和稀盐酸不发生化学反应4．下列有关金属的说法中，错误的是()A.钠应保存在煤油中B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.铝抗腐蚀能力较强的主要原因是铝与氧气反应使表面生成一层致密的氧化物薄膜D.自然界中金属都是以化合态形式存在5．下列叙述中正确的是()A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质6．下列反应的离子方程式书写正确的是()A.钠与冷水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.Al与NaOH溶液：Al＋OH－===AlO－2＋H2↑C.Fe与稀H2SO4：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D.Al与稀HCl：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑7．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
高一化学人教版必修1第三章第一节金属的化学性质练习题带答案
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质巩固练习题一、单选题1．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。
已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d<c2．下列关于钠的用途的叙述中，不正确的是（）A．钠可用于制造高压钠灯B．钠可用于制造过氧化钠等化合物C．钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂D．钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来3．在盛有食盐水、盐酸、硫酸铜溶液的烧杯中分别投入少量等质量的金属Na，下列有关说法正确的是（）A．三个烧杯中一定都会发生：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应，有单质铜生成C．三个烧杯中反应的剧烈程度相同D．三个烧杯中生成H2的量相同4．将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的是( )①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③小球在水面上四处游动④钠熔化成光亮的小球⑤反应后溶液变红⑥发出“嘶嘶”的响声A．①②③④B．②③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥5.．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄沙 C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂6．把4.6g钠投入到95.4g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是( )A．4.6%B．7.91%C．8.00%D．8.02%7．下列关于金属钠的叙述正确的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用水来灭火C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶8．下列说法不正确的是( )A．乙醇应密封保存，且远离火源B．金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火C．有毒药品的废液须倒入指定的容器D．所有的玻璃仪器都可以用酒精灯加热9．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示氢气质量与反应时间之间关系的是( ) A．B．C．D．10．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．67.2 L B．89.6 L C．44.8 L D．22.4 L11．镁在生产、生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是（）A．制作闪光粉B．镁合金用来制造火箭的部件C．用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D．制作大型运动会的焰火12．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄固体。
人教版高一化学必修1第三章第一节 金属的化学性质 测试题
人教版高一化学必修1第三章第一节金属的化学性质测试题一、选择题（Ⅰ）金属与非金属的反应1. 下列关于金属单质通性的说法不正确的是A．一般都具有金属光泽B．熔点都较高C．都是热和电的良导体D．都具有延展性2.下列关于金属元素的叙述不正确的是A．金属元素的单质在反应中只能失去电子B．金属元素的阳离子只具有氧化性C．同一金属元素在不同化合物中的化合价可能相同D．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性3.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于A．金属的导电性强弱B．地壳中金属元素的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱4.常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是A．金的熔点很高，难于熔化B．金的化学性质稳定，不易变质C．金越进行冶炼，其纯度越高D．金的硬度大，高温下难于变形5.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。
这些现象出现的先后顺序是A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物7.在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是A．铝的金属活动性比铁弱B．铝不与氧气发生化学反应C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝的密度比铁的密度小8.关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火9.下列说法不正确的是A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．镁的化学性质活泼，在空气中不能稳定存在C．铜丝在空气中加热表面可生成黑色的氧化铜D．铝在自然界中只能以化合态的形式存在10.下列说法正确的是A．将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B．铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应C．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射D．钠与氧气反应，本身作还原剂（Ⅱ）金属与酸和水的反应11.将一块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥12.将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．2.3% B．小于2.3% C．4% D．大于4%13.将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列说法正确的是A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多14.同温同压下，相同物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是A．1∶1 B．3∶1 C．3∶2 D．2∶315.将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液变浑浊D．溶液底部有银白色物质生成16.下列说法不正确的是A．铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂17.某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色18.铁粉可与高温水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是A．0.5 mol B．1.5 mol C．1 mol D．2 mol19.下列关于钠和铁分别与盐酸反应的叙述不正确的是A.钠和铁都作氧化剂B.都有气体放出C.反应类型都是置换反应D.钠与酸反应要比铁剧烈得多20.能够说明金属锌的活动性比铁的活动性强的是A．都能与盐酸反应产生氢气B．都能与硫酸铜溶液反应生成铜C．锌溶于氯化亚铁溶液并有铁生成D．都能与氧气反应生成氧化物（Ⅲ）铝与氢氧化钠溶液的反应21.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是A．两个反应都是氧化还原反应B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂C．两个反应都有气体生成D．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂22.关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法不正确的是A．铝是还原剂B．氧化剂是氢氧化钠和水C．只有水是氧化剂D．氢气是还原产物23.单质铝不同于铁的性质是A．遇冷的浓硫酸钝化B．能与氢氧化钠反应C．能与盐酸反应D．能在氧气中燃烧24.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的是A．稀硫酸B．水C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸25.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，则在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是A．Na＋B．Mg2＋C．H＋D．CO2－326.在500 mL氢氧化钠溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L ，该氢氧化钠溶液的浓度为A ．1 mol ·L －1B ．2 mol ·L －1C ．1.5 mol ·L －1D ．3 mol ·L －127. 等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为A ．1∶1B ．2∶1C ．3∶1D ．2∶328. 实验室利用反应2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑制取氧气，今24.5 g KClO 3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是A ．2.24 LB ．4.48 LC ．44.8 LD ．6.72 L29. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为A ．1∶1∶1B ．3∶2∶1C ．6∶3∶2D ．9∶3∶130. 铁、镁、锌三种金属分别和等体积、等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则下列说法不正确的是A ．金属失去的电子数相等B ．参加反应的金属质量相等C ．参加反应的金属物质的量相等D ．铁、镁、锌的质量比为56∶24∶65二、非选题31.【考点：金属与非金属反应的相关综合】有A 、B 、C 、D 四种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体；B 为红色固体，锈蚀时变为绿色；C 在空气中加热熔化但不滴落；D 在氧气中燃烧，火星四射。
高一化学第三章练习及答案：金属的化学性质
2021高一化学第三章练习及答案：金属的化学性质2021高一化学第三章练习及答案是金属的化学性质的试题。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。
如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、复原性、热稳定性及一些其它特性。
2021高一化学第三章练习及答案：金属的化学性质1.以下各组物质在常温下能发生反响的是( )A.铝和硫酸镁B.锌和水C.铜和稀硫酸D.锌和硝酸汞思路解析：铝不如镁活泼，故硫酸镁和铝不发生反响;锌与冷水和热水都不反响;铜和稀硫酸不反响，因为铜在金属活动顺序表中位于H之后;锌比汞活泼，可以从含汞的化合物溶液中置换出单质汞。
答案：D2.以下化学方程式正确的选项是( )A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OC.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2OD.Mg+O2 MgO思路解析：A.铁与盐酸反响，生成的是FeCl2而不是FeCl3;C.CaCO3和稀HCl反响生成CaCl2、CO2、H2O，而不是CaCl;D.方程式Mg+O2 MgO没有配平。
答案：B3.(2021年湖北黄冈)锡(sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，那么以下反响不会发生的是( )A.Zn+Sn(N03)2=Zn(N03)2+SnB.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑C.Sn+2AgN03=Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgS04=SnS04+Mg答案：D4.面对纷繁复杂的化学变化，假如我们逐个进展学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反响进展分类学习。
以下反响属于置换反响类型的是( ) A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ B.3Fe+2O2 F e3O4C.CH4+2O2 CO2+2H2OD.2HgO 2Hg+O2↑思路解析：置换反响的特征是单质和化合物反响生成新的单质和新的化合物。
人教版必修一化学第三章第一节 金属的化学性质
高一化学必修1作业（六）第三章第一节金属的化学性质可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（每题只有一个正确答案共10 分）1.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A.CuB.MgC.FeD.Al2.某些地区的水中可能含有少量的下列盐类。
当用新买的铝壶或者是铝锅烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有（）A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐3.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点较低B.钠的密度较小C.钠的硬度较小D.钠具有还原性4.将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（）A.钠溶解，有铁析出并有气体生成B.只产生气体C.只有沉淀生成D.既有气体产生又有红褐色沉淀生成5.质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Zn二、选择题（每题只有一个正确答案共45 分）6.把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（）A.2.3%B.大于2.3％C.4％D.大于4％7.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移。
则参加反应的铝的物质的量为（）A.1/3molB.1molC.2molD.2/3mol8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.氯化铝溶液9.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大10.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A.Na和O2B.Ca（OH）2溶液和CO2C.Zn和稀硫酸D.木炭（C）和O211.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl2溶液B.Ca（OH）2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸12.用钠跟水、镁跟盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应，若制得相同质量的氢气，三种金属的质量之比为（）A.23∶24∶27B.23∶12∶9C.1∶2∶3D.6∶3∶213.下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（）A.K＋、MnO4—、SO42—、H＋B.Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—C.Na＋、NO3—、K＋、Cl—D.Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—14.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
人教版高中化学必修一 3.1《金属的化学性质》同步训练试卷.docx
高中化学学习材料高中化学人教版必修一 3.1《金属的化学性质》同步训练试卷一、选择题1．已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH 3Cl+2Na+CH 3Cl →CH 3﹣CH 3+2NaCl ，现有CH 3CH 2Br 和CH 3﹣CHBr ﹣CH 3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（ ）A ．2﹣甲基丁烷B ．2﹣甲基戊烷C ．2，3﹣二甲基丁烷D ．丁烷2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A ．干冰灭火剂B ．黄沙C ．干粉（含NaHCO 3）灭火剂D ．泡沫灭火剂3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A ．NaCl(aq)NaHCO 3(s) Na 2CO 3(s) B ．CuCl 2Cu(OH)2 Cu C ．AlNaAlO 2(aq) NaAlO 2(s) D ．MgO(s) Mg(NO 3)2(aq)Mg(s) 4．工业上曾经通过反应“3Fe ＋4NaOH 1 100 ℃Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na ↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是( )A ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离B ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C ．该反应条件下铁的氧化性比钠强D ．每生成1 mol H 2，转移的电子数约为4×6.02×10235．下列关于金属钠的叙述中，正确的是A ．Na 在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na 不活泼B ．Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na 2OC ．Na 是银白色金属，硬度大、熔点高D ．Na 应保存在煤油中6．乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠，产生等体积的氢气（相同条件下），则上述三种醇的物质的量之比是（ ）A．3：2：1 B．1：1：1 C． 1：2：3 D．6：3：27．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．一定条件下，2.3g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电了数为0.1N AB．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为N A C．1.0 L 0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-为0.1N AD．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的CCl4的分子数为N A8．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③ D．上述四种物质中任意一种9．向两烧杯中分别加入等量的铝与等物质的量的浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A．1：2 B．3：2 C3：1 D．6：110．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) ( ) A．5 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种11．某厂用Na 除掉苯中的水分。
人教版高一化学第三章第一节《金属的性质》测试题
高一化学第三章第一节《金属的性质》测练题一、单选题1、下列有关钠的物理性质叙述正确的是①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤2、.以下说法错误的是A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈3、金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。
煤油的密度是0.8 g·cm-3，可推测钠的密度（g·cm-3）是A.大于1.0B.小于0.8C.介于0.8—1.0之间D.不能确定4、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂5、下列关于化合价的判断正确的是A.Na2O中O元素为-1价B.Na2O2中O元素为-2价C.SO2中O元素为-1价D.SO3中O元素为-2价6、.下列有关金属元素性质的叙述正确的是A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体7、取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是A、铝失去了光泽B、剧烈燃烧，火星四射C、熔化的铝不滴落D、在加热熔化过程中生成了氧化铝8、将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A、反应温度B、空气的量C、钠粒的大小D、钠的形状9、在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是A、铝的金属活动性比铁弱B、铝的密度比铁的密度小C、铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D、铝不能与氧气发生反应10、下列关于铝的叙述中，不正确的是A、铝是地壳中含量最多的金属元素B、常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应C、铝是一种比较活泼的金属D、在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂11、在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。
人教版高中化学必修一《第3章第1节金属的化学性质(2)》练习题.docx
高中化学学习材料唐玲出品自学导引【基础知识构建】一、金属与水的反应1、认真观察教材实验3-3，记录典型的实验现象？推断金属钠可能具有哪些典型的物理、化学性质？典型的实验现象对应的物理、化学性质①②③④⑤化学反应方程式：2、分析“科学探究”。
（1）主要的实验现象有：（2）发生反应的方程式为：二、铝与强碱水溶液的反应1、观察实验3-4，记录典型的实验现象，写出其中发生反应的化学方程式主要实验现象化学方程式铝与盐酸溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应2、铝制品在使用过程中应该有哪些注意事项：【自主检测】1、用等质量的下列金属和稀硫酸反应，产生H2最多的是A．Na B．Mg C．Al D．Zn2、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．NaOH溶液3、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液 D．3mol·L－1HNO3溶液4、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1︰7 B．7︰1 C．7︰8 D．8︰7交流提升【知识体系完善】一、钠与水反应的讨论：1、离子反应方程式：2、用双线桥表示电子转移情况并指出氧化剂与还原剂：3、钠与盐溶液的反应：（1）分析钠与硫酸铜溶液的反应：※（2）总结钠分析投入下列溶液中可能的现象（并写出反应方程式）FeCl3 MgSO4NH4Cl二、铝与酸碱反应情况讨论：（1）等量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠的反应：（2）足量的铝与等量的盐酸、氢氧化钠的反应：※（3）一定质量的铝与等量的盐酸、氢氧化钠的反应※甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为A ．5.4gB ．3.6gC ．2.7gD ．1.6g【典型例题】1、将一小块钠投入盛有饱和澄请石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A ．熔成小球并在液面上游动B ．有气体生成C ．溶液底部有银白色物质生成D ．溶液变浑浊2、用铝箔包着2.3g 金属钠，放入50ml 水中，放出的H 2体积（标况）是A ．等于2.24LB ．等于1.12LC ．大于1.12LD ．小于1.12L3、在烧杯中加入水和苯（密度为0.88g ·cm －3且与水不互溶）各50mL 。
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物基础练习题.doc
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【学习导引】一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：【学习导引】认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。
1.（1）钠常常保存在 ________ 或____________ 中。
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现。
很快，钠表面生成___________ ，化学方程式为___________________________________________ O⑵把这一小块钠放在圮坍屮加热。
钠受热后，与氧气_________________________________ ，发出____________ ,生成______________,化学方程式为____________ □2.通过前面的学习，我们已经知道 _____________________ 在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
其中有的氧化膜致密，例如镁、铝表面的氧化膜，可以保护________________ 不被继续氧化。
因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3.（1）分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。
（2） ________________________________________ 分析上述反应，可以发现金属单质表现出,这是因为金属元素的 ______________________________ ,______ ,当遇到_________ 时，就会发生氧化还原反应。
（3） ______________________________________ 因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被等具有氧化性的物质所氧化。
【同步练习】1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A.NaB. NaClC. NaOHD. Na2O2.实验室中常用的保存少量Na的方法是（）A・保存在水屮 B.保存在煤油屮C.直接放置在空气中D.铝箔密封，保存在广口瓶中3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现彖描述正确的是（）①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②③B.①③④C. ②③D.①②③④4.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A.铝的活泼性差B.C.铝与氧气不反应D. B.铝的熔点高 D.铝表面有氧化膜5.下列物质中，一般不能与铁反应的是（）A.硫B.氯气C.C.氧气D.氢气6.下列说法中不正确的是（）A. 钠的熔点较低B. 钠在发生化学反应时化合价升高C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D・钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性7.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金屈单质在化学反应中一般体现氧化性C.金属一般都具有导电性、导热性和延展性D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的8.用金属钠制取Na2O,通常采用2NaNO2+6Na = 4Na2O+N2t □ 明不用钠在0?中燃烧而用此法制取Na?。
人教版高中化学必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质习题(4)
金属的化学性质一、选择题1．下列各金属可以跟盐酸反应的是（）①Zn②Fe③Ag ④Cu⑤AlA.①②③B.①②⑤C.①③④D.①③⑤2.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是()A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少3.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是()A.用磁铁吸引B.加入足量稀盐酸再过滤C.加适量CuSO4溶液D.在空气中灼热4.下列化学方程式正确的是（）A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2 OC.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2OD.Mg+O2点燃MgO5.铝是生活中最为常见的金属之一。
关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。
你所认同的是（）A.①B.②C.③D.①②③6.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是()A.A＞B＞D＞CB.B＞D＞A＞CC.D＞A＞B＞CD.D＞B＞A＞C7.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是()A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3 D.H2SO48．下列金属中，常温下最易和氧气反应的是()A．铝 B．铂C．铁D．铜9．用铁和铝分别跟足量的稀硫酸反应。
若要制得相同质量的氢气，则需要用去铁和铝的质量比是（）A．28:27 B．28:9 C．56:27 D．112:8110．Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag。
人教版化学高一必修1第三章第一节金属的化学性质同步练习
人教版化学高一必修1第三章第一节金属的化学性质同步练习一、选择题1. ( 2分) 1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是（）A. AgB. FeC. AlD. Na【答案】C【考点】氯气的化学性质，铝的化学性质【解析】【解答】质量增加的7.1g为消耗Cl2的质量，A项Ag耗7.1gCl2需Ag的质量为21.6g；B项Fe耗约3.7g；C项Al正好耗1.8g；D项Na耗4.6g；由此可知C项正确。
【分析】本题考查常见金属与氯气的反应，根据反应中各物质间的质量关系进行判断即可.2. ( 2分) 铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是（）A. 熔化的金属铝非常黏稠B. 铝的密度小，所受重力也小C. 大部分铝已经被氧化D. 氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝【答案】 D【考点】铝的化学性质【解析】【解答】虽然铝的熔点较低，但由于生成的Al2O3熔点较高，生成的Al2O3就像一个“兜”一样，将铝珠兜住而不至于滴落下来。
【分析】本题考查金属铝的化学性质以及氧化铝的物理性质，熟练掌握氧化铝的高熔点是解题的关键。
3. ( 2分) 下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A. 铝是地壳里含量最多的金属元素B. 铝容易失去电子，表现还原性C. 在空气中用酒精灯点不着D. 在常温下，铝不能与氧气反应【答案】 D【考点】铝的化学性质【解析】【解答】铝是地壳中含量最多的金属元素，其最外层电子数为3，易失去电子，表现还原性，活泼性较强，A、B两项正确；常温下在空气中加热铝时，铝表面形成的Al2O3可以阻碍O2与内部的铝继续反应，所以用酒精灯点不着，C项正确。
【分析】本题考查金属铝的化学性质，熟练掌握铝属于活泼金属、易发生氧化反应是解题的关键。
4. ( 2分) 下列描述的一定是金属元素的是（）A. 易失去电子的物质B. 原子核外有10个电子的微粒C. 原子的最外层只有1个电子的元素D. 原子核内有12个质子的元素【答案】 D【考点】金属的通性【解析】【解答】本题要求掌握金属的结构与性质。
人教版高中化学必修一第三章+第一节++金属的化学性质++同步练测
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第三章第一节金属的化学性质建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题（每小题4分，共40分）1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体2.下列有关钠的物理性质叙述正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤3.以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈4.金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。
煤油的密度是0.8 g·cm-3，可推测钠的密度（g·cm-3）是（）A.大于1.0B.小于0.8C.介于0.8~1.0之间D.不能确定5.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂6.下列关于化合价的判断正确的是（）A.Na2O中O元素为-1价B.Na2O2中O元素为-2价C.SO2中O元素为-1价D.SO3中O元素为-2价7.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（）A.FeB.AlC.MgD.Na8.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A.CuB.Cu（OH）2C.H2D.O29.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液的溶质质量分数为（）A.%B.%C.%D.%10.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为（）A.1∶2B.1∶3C.3∶2D.1∶1二、非选择题（共60分）11.已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2。
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人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题
广东省中山市黄圃镇龙安街82号中山二中林增辉
1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．地壳里含量最多的金属元素是（）。
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁
3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
4．少量钠应保存在（）。
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中
5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样
6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。
A. 自来水
B. 沙土
C. 泡沫灭火器
D. 四氯化碳灭火器
7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）。
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。
A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。
A. 钠熔点低
B. 钠的密度小
C. 钠的硬度小
D. 有强还原性
11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。
A. (NH4)2SO4
B. NaHCO3
C. BaCl2
D. CuSO4
12．下列叙述中，不正确的是 ( )。
A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性
C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
D. 钠是电和热的良导体
13．将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。
A. 等于2.3%
B. 等于4%
C. 大于2.3%
D. 大于4%
14．分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。
A. 1:2:3
B. 1:1:1
C. 3:2:1
D. 2:1:1
15．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。
A 1︰2
B 3︰2
C 3︰1
D 6︰1
16．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是______________________________ ___________，离子方程式是__________________________________________。
17．碱金属能形成离子型氢化物。
如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。
⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________
___________________，氧化剂是，还原剂是。
⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_____________________
__________________________，氧化剂是，还原剂是。
18．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在原因是②钠熔化
原因是③小球游动逐渐减小，最后；原因
是
④发出声音，原在是⑤滴入
酚酞后溶
液，原因是。
19.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
20. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）
（1）铁和水蒸气的反应
（2）铝和氧气的反应
（3）铝和盐酸的反应
（4）铝和氢氧化钠的反应
人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题
参考答案
1、B
2、B
3、A
4、C
5、A
6、B
7、D
8、AC
9、D 10、C 11、D 12、BC 13、C 14、D 15、B
16、钠熔成闪亮小球，剧烈反应，有气体生成，生成蓝色沉淀。
2NaOH + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
17、NaH + H2O = NaOH + H2↑ H2O NaH
18、①水面上密度比水小②闪亮的小球反应放热，熔点低③迅速消失与
水反应且有气体生成④嘶嘶有气体生成⑤变红有碱性物质生成
19、
(1) 2NaOH + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
(2) 2Na + O2 Na2O2
(3) 4Na + O2 = 2Na2O
(4) 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH- +O2↑
(5) Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-
(6) 2OH- + CO2 = CO32- + H2O
(7) 2Na2O +O2 2Na2O2
20、
（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
（2）4Al + 3O2 = 2Al2O3
（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
（4）2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑。