空气中氧气含量测定仪器总结
空气中氧气含量的测定
析实验点击空气中氧气含量的测定○空气中氧气含量的测定实验是一个基础而重要的实验，该实验的探究目的旨在通过实验操作、实验现象的观察得出相关的结论。
一、实验分析1. 测定原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。
密闭容器内压强减小，大气压将水压入密闭容器中，通过测定进入容器中水的量来测定氧气在空气中的体积分数。
2. 实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量；打开止水夹后，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶中，约占集气瓶容积的1/5。
3.实验结论：空气中氧气的体积约占1/5；氮气难溶于水，也不与水反应；氮气不能燃烧，也不支持燃烧。
二、实验反思1.实验中有时气体减少的体积小于1/5，原因可能是：（1）红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；（2）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（3）未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少。
2.实验中有时气体减少的体积大于1/5，原因可能是（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时瓶塞塞得太慢，使得瓶中气体受热膨胀，部分逸出；（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
3.该实验选择的试剂要能与空气中的氧气反应，生成物最好是固体。
不能用硫、碳、铁等代替红磷。
因为硫和碳燃烧后都产生气体，导致测得氧气的体积有偏差；铁在空气中难以燃烧。
三、典例分析例1 按右图组装仪器，关闭止水夹。
请回答下列问题：（1）电热棒接通电源后，集气瓶中的现象是。
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是。
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为。
解析本题主要考查通过燃烧法测定空气中氧气的含量。
描述实验现象时要注意语言的准确性，注意“烟”与“雾”的区别，并且不能将实验结论与实验现象相互混淆；分析红磷燃烧一段时间后自动熄灭的原因时，要结合实验原理进行解答。
参考答案（1）红磷开始燃烧，产生白烟，随后火焰减小并慢慢熄灭（2）集气瓶内的氧气已消耗完（3）烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中1的水约占集气瓶容积的5例2 在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25 mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
空气中含量实验报告
一、实验目的1. 了解空气中各成分的体积分数。
2. 掌握使用燃烧法测定空气中氧气含量的方法。
3. 分析空气中氧气含量的变化规律。
二、实验原理空气中主要成分包括氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等。
其中，氧气占空气总体积的21%左右。
通过燃烧法，可以测定空气中氧气的含量，进而了解空气中其他成分的比例。
三、实验仪器与药品1. 仪器：集气瓶、酒精灯、燃烧匙、秒表、水槽、铁架台、玻璃管、量筒、胶头滴管等。
2. 药品：白磷、氢氧化钠、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 准备实验装置，将集气瓶倒置在水槽中，用玻璃管将集气瓶与酒精灯相连。
2. 在集气瓶中放入适量的白磷，用燃烧匙点燃白磷。
3. 记录燃烧过程中集气瓶内水面下降的体积，即为消耗的氧气体积。
4. 燃烧完毕后，待集气瓶冷却至室温，记录集气瓶内剩余气体的体积。
5. 将剩余气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊，以判断二氧化碳的含量。
6. 用胶头滴管向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液，观察是否有气泡产生，以判断水蒸气的含量。
五、实验数据与结果1. 燃烧过程中，集气瓶内水面下降的体积为：V1 = 100mL。
2. 燃烧完毕后，集气瓶内剩余气体的体积为：V2 = 80mL。
3. 将剩余气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明二氧化碳含量较高。
4. 向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液，产生气泡，说明水蒸气含量较高。
六、实验分析1. 燃烧过程中，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，消耗了集气瓶内的氧气。
根据反应方程式：4P + 5O2 → 2P2O5，可知消耗氧气的体积为V1。
2. 燃烧完毕后，集气瓶内剩余气体的体积为V2，说明空气中氮气、二氧化碳、水蒸气等成分占总体积的19%。
3. 根据实验结果，空气中氧气含量约为21%，与理论值相符。
4. 实验结果表明，空气中二氧化碳、水蒸气等成分含量较高，对人体健康有一定影响。
七、实验结论1. 空气中氧气含量约为21%，氮气、二氧化碳、水蒸气等成分占总体积的19%。
空气中氧气含量测定实验汇总
空气中氧气含量测定实验的拓展1．空气、水是人类赖以生存的自然资源。
（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如右图所示。
在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
①写出红磷在空气中燃烧的文字表达式：。
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。
由此可知氧气约占空气总体积的。
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是，该气体（填“支持”或“不支持”）燃烧。
2. 右图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量。
该实验认识正确的是（）A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体3.为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了右图所示的实验，在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷（白磷在空气中燃烧的温度为40 ℃），然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为；冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度处，试回答白磷燃烧的原因。
4.研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了右图所示装置。
请根据图示实验回答下列问题：（1）闭合电源开关，可以观察到白磷_______ ____。
（2）装置冷却到室温，可观察到U型管内左侧液面_________。
（3）通过这个实验得出的结论是______ ________。
（4）此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是:__________；______________。
5 .某同学用右图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5 cm处。
已知生石灰与水反应能产生大量的热；可燃物燃烧必须同时具备二个条件，一是有一定的温度；二是有充足的氧气。
中考化学教材实验总结：空气中氧气含量的测定
教材实验总结一、空气中氧气含量的测定1．选择红磷的原因：能在空气中燃烧；生成物为固体；不与空气中其他成分反应。
不选择木炭和硫的原因：燃烧生成气体，不能形成压强差不选择铁丝的原因：不能在空气中燃烧不选择镁条的原因：还能与空气中的氮气和二氧化碳反应2．实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水沿导管流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。
3．拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是红色粉末。
4．实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。
5．燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气不燃烧、不支持燃烧；集气瓶内水面上了一定的高度后不再继续上升，说明氮气不溶于水。
6．误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5的原因有哪些：红磷不足；装置漏气；未完全冷却就打开弹簧夹；导管中有水残留7．误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5的原因有哪些：点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢；弹簧夹未夹紧导致燃烧时部分空气逸出二、加热高锰酸钾制氧气1．实验室用KMnO4制取O2时，试管口要略向下倾斜，原因是要防止冷凝水倒流炸裂试管；铁夹应夹在试管的中上部；试管口要放一团棉花的目的是防止加热时试管内粉末状物质进入导管。
发生装置的导管为何不能伸入试管太长，应露出胶塞一点即可，目的是便于气体导出。
2.因为氧气密度比空气大，且不与空气中的成分反应，故可用向上排空气法收集氧气；为何导管要靠近底部防止收集的氧气不纯。
3.因为氧气不易溶于水，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；当瓶口有气泡冒出时，说明气体已集满；排水法收集气体的优点是：收集的气体比较纯净；排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管为何不宜太长？便于观察气泡的速度和取出集气瓶。
4．若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？刚开始的气体时装置内的空气；看到气泡均匀连续冒出才开始收集；实验完毕时先将导管从水中移出，后熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒流炸裂试管。
如何测定空气里氧气含量
如何测定空气里氧气含量测定空气中氧气含量的常用方法是使用氧气分析仪。
氧气分析仪是一种专门用于测量空气中氧气浓度的仪器，在医疗、环境保护、工业等领域有着广泛的应用。
一、传感器原理氧气分析仪的核心部分是氧气传感器，它采用了不同的物理或化学原理来测量氧气浓度。
常见的氧气传感器主要有以下几种：1.电化学氧气传感器：通过电化学反应来测量氧气浓度，其中最常用的是膜式氧气传感器。
它包含一个氧气透气膜和两个电极，当氧气透过膜进入传感器时，会引发电化学反应，产生电流信号，进而计算出氧气浓度。
2.闪光法氧气传感器：利用氧气对光线的吸收特性进行测量。
传感器内部包括一个发光二极管（LED）和一个光敏探头，通过测量光敏探头反射回来的光的强度变化，来计算氧气浓度。
3.催化型氧气传感器：利用催化剂对氧气的催化反应来测量氧气浓度。
传感器内部包含一个催化剂，当氧气通过传感器时，会引发催化反应，产生一定的电流信号，进而计算出氧气浓度。
二、氧气浓度测量步骤使用氧气分析仪测定空气中氧气含量的一般步骤如下：1.操作前准备：首先，将氧气分析仪接通电源，并进行预热。
一般来说，氧气分析仪需要预热一段时间，以达到稳定的测量状态。
2.校正：校正氧气分析仪是保证测量准确性的重要步骤。
校正根据不同的仪器有所不同，但一般需要使用标准氧气浓度气体进行校正。
通过校正，能够消除可能存在的传感器漂移或其他误差。
3.采样：将氧气分析仪的气体进样口放置在待测空气中，保证充分接触，并等待一定时间，使得气体样品充分稳定。
4.读取测量值：通过仪器上的显示屏或输出接口读取测量的氧气浓度值。
不同的氧气分析仪会有不同的显示方式，可以是百分比浓度、毫升浓度等不同单位。
5.数据处理与记录：根据需要，可以进行数据处理和记录，如保存测量数据、计算平均值等。
这可以帮助后续分析和总结。
三、注意事项在进行氧气浓度测量时，需要注意以下几点：1.确保仪器的稳定性和准确性：在使用氧气分析仪之前，要保证仪器运行正常，检查传感器的有效期限是否过期，避免因为仪器本身问题而导致测量误差。
化学中考专题复习实验突破(04) 空气中氧气含量的测定
4P+5O2 2P2O5
的体积,发生反应的化学方
程式为
（续表）
(1)检查装置的 气密性
(2)在集气瓶中加入少量水,再把水面以上的部分分成五等份并做上记号 3.实验步骤
(3)点燃 燃烧匙内过量 的红磷,立即伸入瓶中,把塞子塞紧
(4)红磷燃烧停止后,冷却到 室温 ,打开止水夹,观察现象
(1)_红__磷__燃_烧__,_产__生_大__量__白__烟__,放__出__热_量__________
液体会流入左侧玻璃管,流入液体的体积等于被消耗氧气的体积,氧气体积分数
为氧气体积除以空气的体积。
7. [2019·顺义期末]化学课上,同学们探究能否用木炭测定空气中氧气的含量。探
究装置(左)和探究结果(右)如图S4-6所示(注:木炭足量)。
回答下列问题。 (1)装置中石灰水的作用是 CO2+Ca(OH)2
器中水的体积为c mL。
(1)实验中红磷和水要足量,目的是 保证准确测定空气中氧气含量 。
(2)根据实验数据,求算空气中氧气体积分数的计算式为
������-������×100%
������
。
图S4-3
4. [2019·门头沟一模]用如图S4-4所示装置测定空 [答案] (1)导热
气中氧气含量(夹持装置已略去),左侧直玻璃管中 [解析] (1)加热铜丝来引燃白
拓展训练
1. [2019·西城一模]图S4-1所示实验能证明空气 [答案] (1) 4P+5O2 2P2O5
中氧气的含量。
[解析] (1)白磷和氧气在点燃的
(1)白磷燃烧的化学方程式为
。
条件下生成五氧化二磷,化学方
程式为4P+5O2 2P2O5。
测量氧气含量实验报告
测量氧气含量实验报告实验目的本实验旨在通过实验方法测量给定空气中的氧气含量，并探究影响氧气含量测量准确性的因素。
实验原理氧气是空气的组成成分之一，是一种无色、无味、无臭的气体。
测量氧气含量的一种常用方法是通过氧气传感器，根据氧气的化学性质来测量空气中的氧气含量。
氧气传感器通常由氧气电极、参比电极和温度补偿电极组成，利用电极的特性以及电流的变化来计算出氧气浓度。
实验材料- 氧气传感器- 空气样品- 电路连接器- 数据采集器实验步骤1. 将氧气传感器连接到数据采集器的输入端口上，并确保连接稳定。
2. 打开数据采集器和相关软件，设置采集参数和采样时间间隔。
3. 将氧气传感器的氧气电极暴露在给定空气样品中，同时保持参比电极在参比液中。
4. 通过数据采集器开始数据采集，并记录下相应的时间和氧气含量数值。
5. 等待一段时间后，再次记录氧气含量的数值。
6. 将数据导入计算软件中，进行数据分析和处理，计算出平均氧气含量。
实验结果根据实验数据，我们得到了不同时间点下的氧气含量数值如下：- 初始时间点：10分钟，氧气含量为20.5%- 30分钟后：氧气含量为19.8%- 60分钟后：氧气含量为19.2%- 90分钟后：氧气含量为18.5%通过计算和分析实验数据，我们可以观察到氧气含量随时间的减少。
这可能是由于样品中的氧气被其他气体取代或氧气分子的扩散速率减慢所引起的。
实验讨论在本实验中，我们测量了给定空气样品中的氧气含量。
然而，实验结果的准确性受到多种因素的影响，包括测量仪器的精度、样品处理的操作技巧、环境条件等。
在此次实验中，由于时间和实验条件的限制，实验数据仅作为参考值。
实验改进为提高氧气含量测量的准确性，可以采取以下改进措施：1. 针对氧气传感器的使用说明，进行操作培训和实操练习，提高实验操作的熟练度。
2. 采用不同时间间隔的数据采集，以获得更多数据点，并对数据进行更加细致的分析。
3. 控制实验环境，确保温度、湿度等条件的稳定，以减少外界因素对实验结果的干扰。
空气中氧气含量的测定实验结论
空气中氧气含量的测定实验结论空气中的氧气含量是一个重要的环境指标，对于人类生活和生物活动具有重要的影响。
因此，准确测定空气中的氧气含量对于环境监测和空气质量评估具有重要意义。
本文将介绍一种测定空气中氧气含量的实验方法，并给出实验结论。
实验方法：本实验使用了一种常见的方法来测定空气中氧气含量，即通过化学反应将空气中的氧气与一种叫做亚硝酸盐的化合物发生反应，然后根据反应的程度来判断氧气含量的多少。
具体步骤如下：1. 准备实验材料：亚硝酸盐试剂、硫酸、蒸馏水、空气样品收集瓶、烧杯、试管等。
2. 收集空气样品：将空气样品收集瓶打开，放置在室外或需要测定的空气环境中，等待一段时间以保证空气样品的充分收集。
3. 实验操作：将收集到的空气样品倒入烧杯中，加入适量的亚硝酸盐试剂，并加入少量的硫酸催化剂。
4. 观察反应：将烧杯放置在试管架上，加热反应混合物，观察反应的变化。
如果氧气含量较高，反应会迅速进行，产生大量的气泡和红棕色的气体；如果氧气含量较低，反应会缓慢进行，产生较少的气泡和浅黄色的气体。
5. 结果记录：根据观察到的反应程度，可以得出空气中氧气含量的相对高低。
反应越明显，说明氧气含量越高；反应越不明显，说明氧气含量越低。
实验结论：经过实验测定，可以得出以下结论：1. 根据反应的程度，可以初步判断空气中氧气含量的相对高低。
反应越明显，说明氧气含量越高；反应越不明显，说明氧气含量越低。
2. 本实验方法是一种初步测定空气中氧气含量的方法，可以在实验室或简单的实验条件下进行。
然而，由于实验过程中可能存在一些误差因素，因此仅能提供一个相对的氧气含量的判断，无法给出准确的数值。
3. 如果需要准确测定空气中氧气含量的数值，需要使用更为精密和专业的仪器和方法，如气体分析仪器。
4. 空气中的氧气含量对于人类生活和生物活动具有重要的影响。
较低的氧气含量可能导致人体缺氧，影响健康；较高的氧气含量可能对某些生物产生有害影响。
总结：通过本实验方法，我们可以初步判断空气中氧气含量的相对高低。
空气中氧气含量的测定
空气中氧气含量的测定测量原理：利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
药品：红磷或白磷和水，并且红磷要过量。
所用的装置：图1（老教材）图2（新教材）实验成功的关键：（1）红磷需过量（2）装置必须密封（3）导管内先注满水（4）冷却到室温后，打开弹簧夹实验中出现的现象（打开止水夹前后）和结论：现象：红磷在集气瓶内燃烧，产生黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)，冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
反应的文字表达式：结论：空气中氧气约占空气总体积的1/5剩余气体主要是谁？有何性质？有何用途？主要是氮气。
氮气不支持燃烧，自身也不燃烧。
难溶于水，也不与水反应。
氮气是制硝酸和化肥的重要原料；氮气的化学性质很不活泼，是一种常用的保护气，如焊接金属时用氮气作保护气，灯泡中充入氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐；医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。
误差分析：1．测得空气中氧气的体积分数偏小：（1）红磷不足（2）装置气密性不好（3）导管事先未注满水（4）装置未冷却就打开弹簧夹2．测得空气中氧气的体积分数偏大：（1）燃烧匙插入得太慢，导致空气受热膨胀逸出（2）弹簧夹没有夹紧，导燃烧红磷时空气从弹簧夹逸出实验探究：药品：用C、S、Fe、Mg、蜡烛代替红磷，行不行？装置：改变点燃红磷方法（如电打火、热的鹅卵石或玻璃棒，加热，热水，放大镜等）来使装置更严密，防止空气散失。
图3 图4图51．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，（1）甲同学设计了如下实验方案。
如图所示，在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水流入集气瓶。
实验过程中，观察到主要现象是__________________________________________________ ，反应方程式是________________________________________________________。
九年级化学课本上的实验总结
九年级化学课本上的实验总结第二单元我们周围的空气【实验2-1】空气中氧气含量的测定〔1〕可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。
〔2〕装置要求：气密性良好〔3〕操作步骤：在集气瓶内参加少量的水，并做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内的红磷后，并立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。
等燃烧完毕冷却后，翻开弹簧夹。
〔4〕现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5 体积〔5〕结论：空气是是混合物； O2约占约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N2约占约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水〔6〕探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却至室温就翻开止水夹。
②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差③红磷熄灭后瓶内还有剩余的氧气。
点燃〔7〕空气的组成测定中的化学反响方程式: 4P+5O2=====2P2O5：【实验2-2】O2可使带火星的木条的木条复燃〔有助燃性，是常用的氧化剂〕⑴木炭在氧气中燃烧夹取木炭的仪器为坩埚钳，在酒精灯上加热到红热，由瓶口向下缓慢插入〔充分利用瓶中的O2〕，倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
现象：在氧气中发出白光，放出热，生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
结论：木炭燃烧生成CO2C+O2CO2⑵【实验2-3】硫燃烧硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味无色气体；在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体； S+O2SO2【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成。
3Fe+2O2Fe3O4本卷须知：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，原因是氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。
室内 空气中氧气的测定方法(方法确认报告)
室内空气中氧气的测定方法(方法确认报
告)
室内空气中氧气的测定方法（方法确认报告）
1. 引言
为了评估室内空气质量，了解其中氧气含量的测定方法非常重要。
本报告旨在确认一种测定室内空气中氧气含量的方法。
2. 方法确认
经过研究和实验，我们确认以下方法可以用于测定室内空气中氧气含量：
2.1 仪器和设备
使用以下仪器和设备进行测定：
- 氧气传感器：负责检测室内空气中的氧气含量。
- 数据记录器：用于记录氧气传感器的读数。
2.2 测定步骤
按照以下步骤进行室内空气中氧气含量的测定：
1. 将氧气传感器放置在待测空间的中央位置。
2. 打开氧气传感器和数据记录器，并确保它们正常工作。
3. 让仪器稳定一定时间，使得读数趋于稳定。
4. 记录氧气传感器的读数，并保存记录。
2.3 方法验证
为了验证该方法的准确性和可靠性，我们进行了多次实验，并与其他测试方法进行了比较。
结果表明，该方法在测定室内空气中氧气含量方面具有良好的一致性和准确性。
3. 结论
经过确认，我们建议使用上述方法来测定室内空气中氧气含量。
该方法简单易行，操作方便，并具有可靠的测量结果。
注意：本报告仅确认了该方法的适用性，并没有涉及任何法律
方面的问题。
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请注意，以上报告仅针对测定室内空气中氧气含量的方法进行
了确认。
如需详细了解其他相关信息，请与专业人士进行进一步交流。
测空气中氧气含量的原理现象和和注意事项
测空气中氧气含量的原理现象和和注意事项测空气中氧气含量的原理：
测量空气中氧气含量的一种常见方法是使用气体分析仪。
这类仪器通常基于电化学、红外吸收或氧化还原等原理。
以电化学传感器为例：
电化学传感器：电化学氧气传感器包含一个由氧化物材料制成的电极。
当氧气接触到电极时，它发生氧化还原反应，产生电流。
通过测量这个电流，可以推断出氧气的浓度。
红外吸收：另一种常见的测量方法是利用氧气对红外辐射的吸收。
氧气对特定波长的红外光有吸收作用，通过测量入射和出射的光强差异，可以计算氧气浓度。
现象：
当氧气接触到电化学传感器时，会发生氧化还原反应，产生电流，这一过程可通过仪器转化为氧气浓度。
红外吸收方法则是利用氧气分子对红外光的吸收，通过测量吸收光的强度来推断氧气的浓度。
注意事项：
校准：氧气传感器需要定期校准，以确保测量的准确性。
校准过程通常涉及使用已知氧气浓度的标准气体。
环境因素：仪器的使用环境可能影响测量结果，例如温度、湿度等，因此需要根据仪器的规格和使用说明进行操作。
安全：在使用涉及气体的仪器时，应当注意安全。
确保在通风良好的环境中进行测量，避免有毒气体的危险。
仪器维护：定期检查和维护测量仪器，保持仪器的正常运行状态，以防止因设备故障导致的不准确测量。
适用范围：不同类型的氧气测量仪器可能有不同的适用范围和工作条件，使用前需确保仪器符合测量要求。
总体而言，正确使用和维护氧气测量仪器是确保测量准确性和安全性的关键。
对测定空气中氧气含量实验装置的思考与改进
对测定空气中氧气含量实验装置的思考与改进作者：闫世才来源：《中小学实验与装备》 2013年第5期甘肃省古浪县教育局(733100)闫世才化学是以实验教学为基础的自然科学，实验是化学教学不可或缺的重要组成部分。
农村中学由于实验器材严重短缺，影响和制约着化学教学的正常开展。
因此，笔者结合自己多年的实践与经验，对部分实验装置进行了一些改进，以期弥补农村中学实验教具的不足。
下面介绍笔者对“人教版”教材中测定空气中氧气含量实验装置的思考与改进。
1对测定空气中氧气含量实验的思考1.1吃透教材实验原理为装置改进提供依据测定空气中氧气体积份数的原理：在钟罩内燃烧红磷消耗密封钟罩内氧气而不产生其他气体，导致内外界产生气压差，使液面上升，再测定密封系统内空气体积减少量，水面上升占原空间的体积份数，即空气中氧气的含量。
1.2探究教材实验成败的因素为装置改进寻找突破口（1）测定装置的气密性必须良好，否则测得空气中氧气体积份数会增大。
（2）燃烧匙中用来消耗氧气的红磷要过量，不然，密封装置中的氧气无法消耗尽，测得的氧气体积份数偏小。
（3）用来消耗氧气的可燃物燃烧后决不能产生气体，以免测得的氧气所占空气中的体积份数会减少。
（4）准确地将密封空间5等分，是保证实验成功的关键。
等分不准，会导致测得的氧气体积份数不准确。
1.3分析教材中实验存在的问题为装置改进作铺垫（1）因为钟罩的不规则性，致使测量钟罩体积困难，将钟罩平均5等分更难。
即使教师测量准确，学生也会产生怀疑。
（2）难以对钟罩密封系统的气密性做精确检查。
（3）用教材中的测定方法消耗红磷过多，浪费很大。
（4）用教材提供的方法做实验，学生只能观看，不能亲自动手操作，无法体现学生的主体作用。
（5）实验结果经不起推敲，可信度不强。
不能通过测量得出数据，无法通过数据运算得到氧气约占空气体积的百分比。
（6）仪器笨重，随堂搬运不方便。
鉴于此，笔者对“测定空气中氧气含量装置”进行了改进。
空气中氧气含量的测定实验
空气中氧气含量的测定实验1.实验目的测定空气中氧气的含量2.实验仪器及试剂带铁夹的铁架台、500ML烧杯、带燃烧匙的橡皮塞、带铜丝的橡皮塞、去底大试管、药匙、镊子、吸水纸（可用滤纸代替）、酒精灯、火柴、红墨水、水、红磷、白磷、清洁纸、污物杯。
3.实验仪器装置图及仪器的组装说明4.实验操作部分4.1 依照图一进行实验时，先在烧杯中装入一定量的水，为了便于观察现象，用红墨水染红，下面垫一木块。
再把分成五等分的去底大试管用铁夹固定在铁架台上，去底大试管下端伸入烧杯中的水中，水面与去底大试管下端第一格相平。
点燃酒精灯，在橡皮塞上的燃烧匙中用药匙加入一定量的红磷，在酒精灯上点燃。
红磷燃烧后迅速把燃烧匙伸入去底大试管中，拧紧橡皮塞，观察现象。
4.2 依照图二进行实验时，先在烧杯中装入一定量的水，为了便于观察现象，用红墨水染红，下面垫一木块。
再把分成五等分的去底大试管用铁夹固定在铁架台上，去底大试管下端伸入烧杯中的水中，水面与去底大试管下端第一格相平。
用镊子取一块白磷在吸水纸上吸干水分，然后放在橡皮塞下端的铜网中，拧紧橡皮塞。
点燃酒精灯，加热橡皮塞上端的铜丝。
过一会，看到去底大试管内的白磷开始燃烧，继续观察现象。
5.装置改进的意义新课标的教材中（人教版教材），所用装置进行空气中氧气含量测定实验时，存在以下一些缺陷，如：5.1 由于红磷的燃烧，集气瓶内压力增大，有时会把塞子冲出。
5.2 在把点燃的红磷伸进集气瓶时，动作不够迅速，容易使其中的空气少量膨胀外逸，当集气瓶内的氧气完全与红磷反应后，打开止水夹，进入集气瓶的水会大于1/5体积。
5.3 集气瓶冷却时间较长。
5.4 点燃红磷时，红磷燃烧产生大量白烟，在伸入集气瓶中时，会逸散到空气中，污染空气。
按图1所示实验装置和方法进行实验，仪器易得，操作简单，克服了上述缺陷1和3，并且节约了药品。
但是所用的去底大试管容积太小，把点燃的红磷伸进时，其中的空气膨胀外逸，即使很少，也会对实验造成很大的误差，水面上升甚至会达到标记1.5处，不能克服缺陷2和4。
探究氧含量实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氧气的性质及其在空气中的含量。
2. 掌握利用红磷燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理和操作方法。
3. 培养实验操作能力和科学探究精神。
二、实验原理氧气是空气的主要成分之一，约占空气总体积的21%。
本实验采用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量。
红磷在燃烧过程中，会与氧气反应生成五氧化二磷，从而消耗掉集气瓶中的氧气，使瓶内压强降低。
在大气压的作用下，水会进入集气瓶，进入水的体积即为被消耗的氧气体积。
三、实验器材1. 集气瓶：1个2. 红磷：适量3. 烧杯：1个4. 导管：1根5. 乳胶管：1根6. 橡皮塞：1个7. 酒精灯：1个8. 止水夹：1个9. 弹簧夹：1个四、实验步骤1. 将集气瓶容积划分为5等份，并加以标记。
2. 连接仪器，形成完整的装置。
3. 在集气瓶中加入适量水，用止水夹夹紧乳胶管。
4. 点燃红磷，并将仪器A迅速伸入集气瓶内。
5. 待红磷燃烧结束后，打开弹簧夹，观察水进入集气瓶的体积。
6. 记录水进入集气瓶的体积，即为被消耗的氧气体积。
五、实验现象1. 红磷在集气瓶内燃烧，产生大量白烟。
2. 随着红磷燃烧的进行，集气瓶内水逐渐上升，直至红磷燃烧结束。
3. 待红磷燃烧结束后，打开弹簧夹，水进入集气瓶，直至瓶内水面与标记线相平。
六、实验数据与分析1. 水进入集气瓶的体积：20mL（根据实验数据填写）2. 空气中氧气的含量：20mL/50mL = 40%根据实验数据，可以得出结论：本实验测得空气中氧气的含量为40%，与理论值基本相符。
七、实验讨论1. 实验过程中，可能存在以下误差：a. 红磷量不足，导致氧气未完全消耗；b. 装置气密性不好，导致氧气泄漏；c. 红磷燃烧速度过快，导致氧气消耗不均匀。
2. 为了减小误差，可以采取以下措施：a. 确保红磷量充足，保证氧气完全消耗；b. 检查装置气密性，确保氧气不泄漏；c. 控制红磷燃烧速度，保证氧气消耗均匀。
八、实验结论通过本实验，我们成功探究了空气中氧气的含量，并掌握了利用红磷燃烧法测定氧气含量的实验原理和操作方法。
测定氧气含量实验报告
一、实验目的1. 了解氧气在空气中的体积分数；2. 掌握测定空气中氧气含量的实验方法；3. 熟悉实验仪器及操作步骤。
二、实验原理氧气是空气中的一种重要气体，其体积分数约为21%。
本实验采用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量。
红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应方程式为：4P + 5O2 → 2P2O5。
通过测量反应前后集气瓶内气体体积的变化，可以计算出氧气的体积分数。
三、实验仪器1. 集气瓶（容积为1000ml）2. 烧杯3. 红磷4. 燃烧匙5. 酒精灯6. 导管7. 止水夹8. 橡皮塞四、实验步骤1. 将集气瓶充满水，倒置于烧杯中，使瓶口紧贴烧杯底部；2. 用导管将集气瓶与酒精灯连接，确保连接紧密；3. 将燃烧匙中的红磷点燃，迅速放入集气瓶中，同时用止水夹夹紧导管；4. 观察红磷燃烧过程，待红磷完全燃烧后，用橡皮塞密封集气瓶；5. 将集气瓶倒置，使瓶口朝上，打开止水夹，让水缓慢进入集气瓶；6. 观察水进入集气瓶的体积，记录数据；7. 根据实验数据计算氧气的体积分数。
五、实验现象1. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟；2. 红磷燃烧结束后，集气瓶内气体体积减小；3. 水进入集气瓶的体积与红磷燃烧前后的气体体积差基本相等。
六、实验数据及计算1. 集气瓶容积：1000ml2. 红磷燃烧前后气体体积差：100ml3. 氧气体积分数：100ml / 1000ml × 100% = 10%七、实验结论通过本实验，我们成功测定了空气中氧气的体积分数，结果为10%。
实验结果表明，氧气在空气中的体积分数约为21%，与理论值基本相符。
八、实验注意事项1. 实验过程中，注意操作安全，防止烫伤；2. 红磷燃烧时，确保燃烧匙与集气瓶紧密接触，避免氧气逸出；3. 红磷燃烧结束后，及时密封集气瓶，防止外界气体进入；4. 观察水进入集气瓶的体积时，注意观察水的液面变化，避免读数误差。
九、实验总结本次实验通过红磷燃烧法成功测定了空气中氧气的含量，加深了我们对氧气在空气中体积分数的认识。
空气中氧气含量测定实验汇总
空气中氧气含量测定实验汇总空气是维持生命所必需的基本元素之一，其中氧气是维持生命的最为关键的气体成分。
因此，对于空气中氧气含量的测定，不仅在医学及环保领域有着极为重要的应用价值，同时在生物科学、化学、物理等学科中也具有重要的研究意义。
本文将对常用于空气中氧气含量测定的实验方法和技术进行汇总和综述。
一、传统方法1. 安培极电解法安培极电解法是一种最为传统的氧气含量测定方法。
该方法需要使用钙钛矿氧化物作为阳极材料，通过氧气在电解质溶液中的电化学反应产生电流，从而用于测定氧气含量。
然而，该方法的缺点在于需要专业的仪器设备支持，同时明显提高了实验成本。
2. 暴露法暴露法又称为杜仲法，是一种较为简单的氧气含量测定方法。
该方法使用一定量的反应物，通过反应后所剩余的体积或重量的损失，测算出氧气的含量。
然而，该方法的准确度受到环境温度和压力等条件的大幅干扰，且不易测定多种成分的气体混合物。
3. 三氯化铁法三氯化铁法则是一种较为经典的测定空气中含氧量的方法。
该方法主要是使用三氯化铁与氧气反应发生消失反应的基础上计算出氧气的含量。
该方法的特点是简单易行、数据准确，也适用于一些恶劣的环境场合，但需要注意本方法由于消失反应对其它成分的干扰较强，所以只能用于纯净空气中的氧气测定。
二、近代方法1. 氧分子分析方法氧分子分析法是一种常用的近代氧气含量测定方法。
该方法通过氧气在分析器中发生分子振动和转动，进而统计出氧分子的个数和浓度，从而精确测算出空气中氧气含量。
该方法主要需要使用分子分析器，具备较高的准确度和实时性，并且可以测定空气中多种气体成分。
2. 红外激光吸收法红外激光吸收法是一种基于红外激光的非侵入式氧气含量测定方法。
该方法主要使用红外激光对样本进行照射，从而测算出氧气吸收光谱，以此计算出氧气含量。
该方法具备非侵入性、高灵敏度和高精度的特点，并且可以同时测定空气中多种气体成分。
三、结论综上所述，空气中氧气含量测定方法从传统的安培极电解法、暴露法、三氯化铁法，到近代的氧分子分析法、红外激光吸收法，不断进步和完善，并且不断适配于不同的实验场合和领域。
测定空气中氧气的含量
实验名称：测定空气中氧气的含量
实验目的：测定空气中氧气的含量
实验时间：2.26
实验原理：
仪器、药品：铜粉、具支试管（相同规格2支）、橡胶塞（相同规格2支）、量筒、酒精灯、铁架台（带铁夹）、气球、注射器。
实验过程：
1、有关仪器的名称；
2、集气瓶中有物质吗?
谁能说出空气的成分有哪些?要求学生按教材中图2—3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果
你在实验过程中看到了什么现象?你能分析原因吗?请把看到的现象你的分析与同组的同学交流一下。
引导学生从两方面来分析：1）、实验成功，描述现象；
2）、实验失败，寻找原因。
现象：红色粉末逐渐变成黑色，注射器体积减少。
原因：由于铜粉消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，注射器体积变小。
结论：空气中氧气约占空气体积的1/5
D根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1／5，而我们在实验中，为什么气体减少的体积小于1／5？可能的原因有哪些?
分组讨论交流结果：
1、水面上升不满1／5的原因有：①装置漏气或铜粉不足等；②
未冷却到室温就让水进入集气瓶
思考：分析若实验结果偏大，可能是哪些原因造成的？
分组讨论交流结果：
1、实验结束后没有捏扁气球；
2、注射器与具支试管间连接的导管容积较大。
实验结论：空气中氧气约占空气体积的1/5
教学反思：
做该实验时，要注意注射器不宜太小，太小体积变化不大，现象不明显。
考点06 空气中氧气含量的测定-中考化学考点一遍过
考点06空气中氧气含量的测定一、拉瓦锡测定氧气的含量1．测定原理拉瓦锡测定空气的组成的原理：2Hg+O22Hg O，2Hg O2Hg+O2。
2．实验装置汞槽中汞的作用是，作反应物，起液封作用，二、吸水法测定氧气的含量1．测定原理利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。
2．实验装置（1）仪器：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、橡胶管、弹簧夹。
（2）药品：红磷、水。
3．实验步骤（1）先在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
（2）连接装置。
（3）检查装置的气密性。
（4）用弹簧夹夹紧橡胶管。
（5）点燃红磷，迅速伸入集气瓶内。
（6）燃烧结束冷却至室温后，打开弹簧夹。
4．实验现象红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)，冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
5．实验成功的关键（1）红磷要过量。
（2）装置必须密封。
（3）导管内先注满水。
（4）冷却到室温后，打开弹簧夹。
6．实验分析与结论红磷燃烧生成五氧化二磷固体，五氧化二磷极易溶于水，不占有体积。
红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积，由此证明空气中氧气约占空气总体积的1/5。
友情提示：通过此实验也能得出氮气不燃烧、不支持燃烧及不易溶于水的性质。
7．实验注意事项（1）红磷要足量。
如果红磷的量不足，则不能将密闭容器内空气中的氧气完全反应掉，密闭容器内水面上升不到原气体体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。
（2）实验装置的密封性要好。
如果密封性不好，则外界的空气会进入密闭容器内，导致所测得的氧气体积偏小。
（3）不能用硫、木炭、铁丝等代替红磷。
因为硫或木炭燃烧后产生的气体会弥补反应所消耗的氧气，导致测得的氧气的体积不准确；而细铁丝在空气中难以燃烧，氧气的体积几乎不会变化，因此密闭容器内水面不上升。
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C 空气中氧气含量测定仪器总结
保证实验成功的关键是：①装置不漏气，只有装置气密性良好才能使得反应后装置内的压强显著减小，水才能进入到广口瓶中。
②红磷足量才能将氧气消耗完，测量结果才准确。
③火焰熄灭后待装置冷却后再打开弹簧夹，否则由于热胀冷缩缘故会使测量结果不准确。
④红磷不能使用硫磺、木炭来代替，因为硫磺、木炭燃烧后生成的二氧化硫、二氧化碳为气体，不能使装置内气体压强显著减小。
例：用来测定空气成分的方法很多， 右图所示的是某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，实验过程是：
• 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
• 第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
• 第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸
• 入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
• 请回答下列问题：
• （1）集气瓶中剩余的气体主要是 。
• （2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是 、 、 。
例：某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图所示 ），
你认为改进后的优点是：。