高三化学第一轮复习离子共存推断专题练习
2022届高考化学一轮复习离子共存离子的检验和推断练习含解析
离子共存离子的检验和推断1．在c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．Na＋、K＋、CO2－3、NO－3B．Na＋、K＋、SO2－3、OH－C．K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－D．H＋、NH＋4、NO－3、SO2－4解析：在c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。
Ca2＋与CO2－3能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO－能够将SO2－3氧化，不能大量共存，B项错误；K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－与Ca2＋、Cl－和ClO－都不反应，能够大量共存，C项正确；Ca2＋与SO2－4能够反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，D项错误。
答案：C2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．硝酸钠溶液：H＋、Fe3＋、SO2－4、CH3COOHB．烧碱溶液：K＋、HSO－3、NO－3、NH3·H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－解析：各粒子可大量共存，A正确；HSO－3与OH－反应，不能大量共存，B错误；NO与空气中的氧气反应，不能大量共存，C错误；H＋、S2－生成硫化氢，胶体遇电解质聚沉，不能大量共存，D错误。
答案：A3．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 ( )A．在碱性溶液中：CO2－3、K＋、S2－、Na＋B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Mg2＋、Na＋、SO2－4C．使pH试纸变红的溶液中：NH＋4、AlO－2、Cl－、K＋D．在中性溶液中：K＋、Cl－、Al3＋、NO－3解析：A项，在碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B项，与铝粉反应放出氢气的无色溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中Al与NO－3发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在Mg2＋，故B错误；C项，使pH试纸变红的溶液显酸性，酸性溶液中不能大量存在AlO－2，故C错误；D项，Al3＋在中性溶液中发生水解生成Al(OH)3沉淀，则中性溶液中不能大量存在Al3＋，故D错误。
高考化学一轮复习离子共存、离子检验和推断试题
——————————教育资源共享步入知识海洋————————离子共存、离子检验和推断李仕才[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质注意离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。
答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和_______________________________________________________大量共存。
答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2(3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。
高三化学一轮复习课时作业4：离子共存、离子的检验和推断
第3讲离子共存、离子的检验和推断1.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl-、ClO－、SO32－2.常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Na＋、Cl－、I―B.能溶解CaCO3的溶液中：Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C.由水电离出的c(H＋)=10-2mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－D.c(Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、SO42－3.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－B．无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4－、Br－C.使甲基橙变红的溶液中：NH4+ 、NO3－、Na+、SO42－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42－、S2－、SO32－4.下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．室温下，由水电离出c(OH－)=1×10-12 mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3－、Na＋、Cl－B．含有0.1 mol·L－1 Fe2＋的溶液中：NH4＋、SO42－、H＋、NO3－C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－5.室温下，通过有关反应得到的下列各溶液中，可大量共存的离子组为A．溶解铝后得到的无色溶液：Na+、K+、Cl－、HCO3－B．氯化铁溶液中加入过量铜粉充分反应的溶液：Cl－、Cu2＋、Fe2+、Fe3+C．乙醛发生银镜反应后的溶液：[Ag(NH3)2]+、NO3－、CH3COO－、NH4+D．向铝热反应产物中加过量盐酸溶解再滴入硝酸后所得溶液：Fe2+、Al3+、Cl－、NO3－6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－B．0.1mol·Lˉ1NaHC2O4溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－C．pH＝7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、NO3－D．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－7.在指定条件下，下列各组离子一定能．．．大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－8.下列离子方程式书写正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．Cl2溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H+＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2+＋3H2O D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 9.下列离子方程式正确的是A．氮化镁投入过量盐酸Mg3N2+6H+＝3Mg2++2NH3↑B．硫化亚铁固体投入过量稀硝酸3FeS+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+3S+4H2OC．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液SO2+ClO-+H2O＝SO42-+Cl—+2H+D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32—10.下列离子方程式表达正确的是A.SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO一+H2O SO32―+Cl－+2H＋B.用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3-：IO3-+5I―+6H＋3I2+3H2OC.浓氨水滴入氯化铝溶液：Al3++4NH 3H2O AlO2―+4NH4＋+2H2OD.用两根铜棒电解盐酸：2H＋+2Cl－H2↑+Cl2↑11.下列离子方程式表达正确的是A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H+＝Fe2+＋2H2OB．用惰性电极电解氯化铜溶液：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑C．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H 2O H2S↑＋2OH－D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O12.下列离子方程式表达正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．“84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“沽厕灵”(浓HCl)混合放出氯气：ClO －＋Cl －＋H ＋=Cl 2↑＋OH －C ．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O=4Fe 3＋＋4OH －D ．含Fe(SCN)3的溶液中滴加浓氢氧化钠溶液：Fe(SCN)3＋3OH －=Fe(OH)3↓＋3SCN －13.下列离子方程式中，正确的是A ．NaAlO 2溶液中通入少量二氧化碳：AlO 2－ + CO 2 + 2H 2O ＝ Al(OH) 3↓+ HCO 3－B ．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO 4－+ 5C 2O 42－ + 16H +＝ 2Mn 2+ + 10CO 2↑+ 8H 2OC ．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO + 2H + ＝ Fe 2+ + H 2OD ．用惰性电极电解饱和食盐水：2C1－ + 2H 2O ══通电 Cl 2↑ + H 2↑ + 2OH －14.下列离子方程式表达正确的是A ．Na 2S 的水解：S 2ˉ+ 2H 2O H 2B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++2H ++O 2↑C ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe 2+ + H 2O 2 +2H + = 2Fe 3+ + 2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入少量SO 2：2ClOˉ+SO 2+H 2O ＝SO 32ˉ+2HClO15.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4＋8H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋NO↑＋4H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋H 2OC ．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2OD ．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2充分反应：4Fe 2＋＋2Br －＋3Cl 2＝4Fe 3＋＋6Cl －＋Br 2——★参考答案★——1. A2. B3.C4.C5. C6. D7.B8.C9.C 10.B 11. B 12.D 13. D 14.B 15. D。
高考化学一轮复习限时集训5离子共存离子检验与推断(含解析)
离子共存 离子检验与推断(建议用时：25分钟)1．(2021·常熟联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －B ．c (NaHCO 3)＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、OH －、Cl －、SO 2－4C ．K wc OH －＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SO 2－4、ClO －D ．能使酚酞变红的溶液中：Mg 2＋、Ba 2＋、ClO －、I －A [B 项，HCO －3与OH －反应；C 项，K w c OH －＝0.1 mol·L －1的溶液呈酸性，ClO －不能大量共存；D 项，溶液呈碱性，Mg 2＋不共存，同时ClO －与I －能发生氧化还原反应。
]2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．c 水(H ＋)·c 水(OH －)＝10－22(mol·L －1)2的溶液中：Mg 2＋、K ＋、Br －、HCO －3 B ．pH>7的溶液中：I －、Cl －、NO －3、Na ＋ C ．加水稀释，c OH －c H＋明显增大的溶液中：K ＋、Mg 2＋、Cl －、ClO － D ．pH ＝7的溶液中：Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、NO －3B [A 项，溶液可能为酸或碱液，HCO －3、Mg 2＋不一定大量共存；C 项，溶液为酸性溶液，ClO －不能大量共存；D 项，中性溶液中Fe 3＋、Al 3＋不能大量共存。
]3．某溶液中含有大量的K ＋、Cl －及X 与Y 两种离子，现向该溶液中加入W 试剂，根据实验现象得到的关于X 、Y 的推断能成立的是( ) 选项W 试剂 实验现象 X 、Y 的推断 AKI淀粉溶液 溶液变蓝 Fe 3＋、SO 2－4 B酚酞试液 无明显现象 CH 3COO －、Na ＋ C硝酸酸化的AgNO 3溶液 白色沉淀 CO 2－3、NH ＋4 D 过量NaOH 溶液 无明显现象 Al 3＋、Mg 2＋A [加入Fe 3＋，且K ＋、Cl －、Fe 3＋、SO 2－4在该溶液中可以大量共存，A 项符合题意；加入酚酞试液无明显现象说明溶液不呈碱性，若含有CH 3COO －，则该溶液显碱性，B 项不符合题意；若含有CO 2－3，则加入硝酸酸化的AgNO 3溶液还会产生气体，与实验现象不符，C 项不符合题意；若含有Mg 2＋，加入过量NaOH 溶液，产生Mg(OH)2沉淀，D 项不符合题意。
高三化学离子共存及综合推断题1
（３）生成难电离物质。如： ① H+与弱酸根离子不能共存：SiO32－、AlO2－、ClO－、F－、
CN－、PO43－、SCN－、HCOO－、CH3COO－、C2O42－、S2O32－、
C6H5-COO－、CH2（NH2）COO－、C6H5O－、C17H35COO-等；
② H+ 或OH－与弱酸的酸式根离子不能共存：HCO3－、HSO3－、
C. Na+、K+、AlO2-、NO3D. Na+、K+、SO42-、S2O32-
4. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不
产生沉淀的是
A．Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、SO42B．K+ 、AlO2- 、NO3- 、OHC．H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42D．H+ 、Cl- 、CH3COO- 、NO3-
2.下列反应的离子方程式正确的是（ A.铁和稀硝酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑ B.氯化铁溶液滴入沸水 Fe3++3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3H+ C.惰性电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H
-+H ↑+Cl ↑ O = 2OH 2 2 2
）
电解
D.氯气通入烧碱溶液 Cl2+2OH- ＝ Cl-+ClO-+H2O
（1）1∶2时_________________
（2）3∶2时__________
（3）3∶4时__________
_____
___
3.向FeI2溶液中通入少量Cl2
____________ ______
2022届高考化学一轮复习离子共存 离子的检验和推断作业
离子共存离子的检验和推断一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是()A．SO2－4B．CO2－3C．NO－3D．OH－2．(2021·安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是() A．遇KSCN变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－B．某无色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－43．(2021·江苏省宿迁一中模拟)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3B．加入KSCN显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C.c(OH－)c(H＋)＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、HCO－3D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、NO－3、SO2－4 4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO－3、SO2－4 C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4D．无色溶液中：Cu2＋、Al3＋、NH＋4、Cl－5．(2021·江西临川区一中高三调研)对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是()A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋46．(2021·江西省萍乡一中模拟)某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种。
高考化学一轮复习第06讲 离子共存、离子的检验与推断(练习)(解析版)
第06讲离子共存、离子的检验与推断（模拟精练+真题演练）1．（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。
下列在透明溶液中能大量共存的离子组是A ．2Cu +、24SO -、Na +、3NO -B ．4MnO -、Cl -、H +、I-C ．3Al +、2S -、4NH +、23CO -D ．3Fe +、SCN -、K +、ClO -【答案】A【解析】A ．该组离子彼此不23CO -发生反应可以大量共存，故A 正确；B ．4MnO -与I -能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C ．3Al +与2S -和23CO -均能发生完全双水解，不能大量共存，故C 错误；D ．3Fe +与SCN -能反应，不能大量共存，故D 错误；故选：A 。
2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是A ．K +、Na +、3NO -、23CO -B ．K +、4NH +、4MnO -、23SO -C ．4NH +、3HCO -、3Al +、24SO -D ．K +、2Mg +、O H -、Cl -【答案】A【解析】A ．K +、Na +、3NO -、23CO -没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A 正确；B ．含4MnO -溶液为紫色，且4MnO -、23SO -发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；C ．3HCO -、3Al +相互反应不能大量共存，C 错误；D ．2Mg +、O H -相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 错误；故选A 。
3．（2023·河南开封·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A 透明溶液中：Mg 2+、Cu 2+、Br -、2-4SO 不能大量共存，因为Cu 2+呈蓝色B 能溶解Al 2O 3的溶液中：Na +、+4NH 、Cl -、2-4SO 能大量共存，粒子间不反应C NaCl 溶液中：Fe 3+、I -、Ba 2+、CH 3COO -不能大量共存，Fe 3+和I -会发生氧化还原反应DNaHSO 4溶液中：K +、Cl -、-3HCO 、+4NH 不能大量共存，-3HCO 和+4NH 发生反应【答案】C【解析】A ．透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A 错误；B ．能溶解Al 2O 3的溶液的可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱性溶液则+4NH 反应，不能大量共存，故B 错误；C ．Fe 3+具有强的氧化性、I -具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应不能大量共存，故C 正确；D ．NaHSO 4溶液中含有大量氢离子，-3HCO 能与氢离子反应不能大量共存，故D 错误；故选：C 。
高三化学一轮复习课时作业11：离子共存 离子的检验和推断
第7讲离子共存离子的检验和推断一、选择题1．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．K＋、Cu2＋、OH－、HCO－3B．Fe2＋、H＋、ClO－、SiO2－3C．Ca2＋、Fe3＋、Cl－、SO2－3D．Mg2＋、NH＋4、Br－、SO2－42．某溶液中含有较大量的Mg2＋、Ag＋、Ba2＋3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是()①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A．①②B．③④C．①③D．②④3．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在含有大量Al3＋、Cl－的溶液中：HCO－3、I－、NH＋4、Mg2＋C．在氨水溶液中：Ba2＋、Cu2＋、Cl－、AlO－2D．在c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO2－3、NO－34．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝12的溶液中：AlO－2、Na＋、SO2－4、SO2－3B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．c(H＋)＝0.10 mol·L－1的溶液中：CH3COO－、NH＋4、Cl－、Na＋5．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()6．下列关于离子检验的说法中正确的是()A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO2－3C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2－4 D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋7．某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－中的几种。
高考化学一轮总复习第二章第6讲离子共存与离子推断课后作业(含解析)
建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4答案 C解析A项，Al3＋、CO2－3相互促进水解，不能大量共存；B项，Fe2＋与MnO－4(H＋)发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，NH＋4与OH－发生反应生成弱电解质，不能大量共存。
2．能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使溶液呈强酸性或强碱性时，一定能发生反应的离子组是( )A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－B．Ca2＋、NH＋4、SO2－4、SO2－3C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D．Al3＋、Na＋、SO2－4、NO－3答案 C解析A项，Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，Ca2＋与SO2－4、SO2－3不能大量共存；C项，四种离子能大量共存，HCO－3与H＋、OH－都能反应；D项，四种离子能大量共存，在酸性条件下四种离子及H＋间均不发生反应，在碱性条件下Al3＋与OH－反应。
3．(2018·抚州市临川区一中调研)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是( )A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋4答案 D解析A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO2－4，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH＋4，正确。
第03讲 离子共存、离子的检验与推断(练习)(学生版) 2025年高考化学一轮复习讲练测新教材新高考
第03讲离子共存、离子的检验与推断题型一离子共存1．（2024·浙江·二模）常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是A ．+Na 、3NO -、23SiO -、I -B ．2Fe +、H +、24SO -、3NO -C ．4[Al(OH)]-、3HCO -、+Na 、Br -D ．K +、32CH CH COO -、Cl -、H +2．（2024·浙江·三模）在溶液中能大量共存的离子组是A ．4Ti +、HCOO -、Cl -、K +B ．24CrO -、Ag +、3NO -、2Zn +C ．2Ba +、O H -、Na +、23SO -D ．I -、SCN -、K +、4NH +3．（2024·江西·一模）下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液：S 2-、2-4SO 、-3NO 、Na +B ．常温下，由水电离的c(H +)=10-12的溶液中：Be 2+、-3NO 、K +、Cl -C ．在水溶液中：-2AlO 、-3HCO 、Ba 2+、F -D ．在漂白液中：OH -、Rb +、2-3CO 、2-4SO 4．（2024·浙江·三模）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A ．澄清透明的溶液中：3Fe +、2Mg +、24SO -、Br -B ．使甲基橙变红色的溶液：Na +、4NH +、Cl -、F -C ．在10.1mol L -⋅氨水中：Ag +、2Ba +、3NO -、3CH COO-D ．常温下，()()12H 110OH c c +-=⨯的溶液：K +、()4Al OH -⎡⎤⎣⎦、23CO -、Na+5．（2024·河北衡水·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．()()12c H 10c OH +--=的溶液中：Na +、23CO -、3NO -、[]4Al(OH)-B ．()1c ClO 0.1mol L --=⋅的溶液中：K +、Na +、3NO -、224C O -C ．()31c Fe0.1mol L+-=⋅的溶液中：K +、4NH +、Br -、23CO -D ．水电离出来的()131H110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：K +、Na +、223S O -、Cl -6．（2024·福建厦门·模拟预测）常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅碳酸钠溶液()pH 11=中：()4Al OH -⎡⎤⎣⎦、Cl -、CN-B ．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：K +、4NH +、3CH COO -、2S -C ．10.1mol L -⋅酸性4KMnO 溶液中：Na +、3Fe +、24SO -、224C O -D ．常温下()131W10mol L HK c --+=⋅的溶液中：4NH +、2Fe +、Cl -、3NO -7．（2024·四川成都·模拟预测）下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A ．无色溶液中：33Na Al HCO Cl++--、、、B ．水电离的H +浓度()12c H 10mol /L +-=的溶液中：223343Cl CO NO NH SO ---+-、、、、C ．使甲基橙变黄的溶液中：2234Fe NO Na SO 、、、+-+-D ．无色溶液中：2323K Cl CO AlO NO -+---、、、、8．（2024·浙江·模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是A ．23H Fe Cl NO ++--、、、B ．3Fe Na SCN Br ++--、、、C ．223K Mg Cl SiO ++--、、、D ．243Na SO HCOO HCO +---、、、题型二离子的检验与推断9．（2024·重庆·模拟预测）某固体粉末中可能含有23Na CO 、3KNO 、2NaNO 、23Na SO 、24K SO 、FeO 、23Fe O 中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，有固体未溶解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一份加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的2BaCl 溶液，产生白色沉淀；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN 溶液无现象，通入2Cl ，溶液变红色。
2022届高三化学一轮高考复习常考题型07离子推断题
A．Na+、I－、SO32－B．Fe2+、I－、SO32－
A．Al2(SO4)3B．BaCl2C．NaOHD．FeSO4
8．某无色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32—、CO32—、NO3—、AlO2—和S2—八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH 、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．肯定有K＋、HCO 、MnO D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
14．实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子，现进行了如下实验：
步骤I.取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/LBa(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色：
Ⅰ.取废水少许加入少量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
下列推断不正确的是( )
A．溶液中一定含有的离子是K＋、Cl－、CO 、NO 、 SO
B．Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O
高考化学一轮复习 第5讲 离子共存 离子的检验和推断练习高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第5讲离子共存离子的检验和推断【考纲要求】 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一|离子共存(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第23页[核心知识大通关]同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。
1．复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
巧记盐的溶解性口诀钾、钠、铵盐硝酸盐易溶于水，硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞，微溶物质有四种。
说明：①四种微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)不能大量共存。
2．氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
A中的离子与B中的离子能发生氧化还原反应离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
4．水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。
常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：(1)Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、SiO2－3；(2)Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、SiO2－3。
小题热身1．指出下列离子组不能共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋。
___________________________________________。
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练离子共存离子推断2含解析
离子共存离子推断1．[双选](2020·扬州一模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO2－4、NO－3B．0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3C．0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、Cl－、SO2－4、NO－3D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO－3、OH－解析：选BC 氨水显碱性，与Cu2＋发生反应生成氢氧化铜沉淀或铜氨络合物，Cu2＋不能大量存在，A项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO－3之间不反应，且都不与CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存，B项正确；HCO－3与OH－反应生成CO2－3与H2O而不共存，D项错误。
2．(2020·江南十校质检)下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X 后，发生反应的离子方程式也正确的是( )解析：选D HCO－3与OH－反应生成的CO2－3会结合Ba2＋生成BaCO3沉淀，A错误；因FeS可与强酸反应，Fe2＋与过量H2S不反应，B错误；HClO、Fe3＋都具有强氧化性，可将SO2－3氧化为SO2－4，不能大量共存，C错误；I－、Cl－、H＋、SO2－4互不反应，在溶液中可以大量共存，在酸性条件下，H＋、I－、NO－3发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得离子方程式为6I－＋2NO－3＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2，D正确。
3．(2020·济南外国语学校模拟)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－B ．室温下，c (H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液中可以大量存在：Mg 2＋、Cu 2＋、HCO －3、NO －3 C ．加水稀释时c OH －c H ＋值增大的溶液中可大量存在：MnO －4、CO 2－3、K ＋、NH ＋4 D ．在碱性溶液中可以大量存在：S 2O 2－3、AlO －2、SiO 2－3、S 2－、Na ＋解析：选D 在Fe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3＋与SCN －发生反应形成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，A 项错误；室温下，c (H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液显碱性，OH －与Mg 2＋、Cu 2＋、HCO －3都会发生反应，不能大量共存，B 项错误；加水稀释时c OH －c H＋值增大的溶液是酸性溶液，H ＋与CO 2－3会发生反应，不能大量共存，C 项错误；该组离子之间不发生反应，在碱性溶液中，OH －与其他离子之间不发生反应，可以大量共存，D 项正确。
高考化学一轮复习 第6讲 离子共存与离子推断课时作业试题
回夺市安然阳光实验学校第6讲离子共存与离子推断(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共66分)1．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4答案 C解析A项，Al3＋、CO2－3相互促进水解，不能大量共存；B项，Fe2＋与MnO－4(H＋)发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，NH＋4与OH－发生反应生成弱电解质，不能大量共存。
2．能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使溶液呈强酸性或强碱性时，一定能发生反应的离子组是( )A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－B．Ca2＋、NH＋4、SO2－4、SO2－3C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D．Al3＋、Na＋、SO2－4、NO－3答案 C解析A项，Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，Ca2＋与SO2－4、SO2－3不能大量共存；C项，四种离子能大量共存，HCO－3与H＋、OH－都能反应；D项，四种离子能大量共存，在酸性条件下四种离子及H＋间均不发生反应，在碱性条件下Al3＋与OH－反应。
3．(2017·陕西宝鸡一模)某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是( )解析加入KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有氧化性离子，该离子可以为Fe3＋，且K＋、Cl－、Fe3＋、SO2－4在该溶液中可以大量共存，A符合题意；pH＝7说明溶液呈中性，若含有CH3COO－，则该溶液显碱性，B不符合题意；若含有CO2－3，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液还会产生气体，与实验现象不符，C 不符合题意；若含有Mg2＋，则加入过量NaOH溶液会产生Mg(OH)2沉淀，D不符合题意。
4．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )A．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO2－3、CH3COO－、CO2－3B．无色溶液中：Mg2＋、MnO－4、SO2－4、K＋C．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－答案 D解析A项，二氧化碳和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，不能共存，错误；B项，高锰酸根离子有颜色，错误；C 项，酸性溶液中次氯酸根离子会氧化碘离子，错误；D项，溶液为酸性，四种离子不反应。
高中化学一轮复习(七)离子共存 离子的检验与推断 高中全册化学试题
煌敦市安放阳光实验学校课时跟踪检测（七）离子共存离子的检验与推断1．(2015·高考)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4 D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3解析：选C A．Ba2＋与CO2－3能反生成BaCO3沉淀，不能大量共存。
B.SO2－3与H＋能反生成SO2和H2O，SO2－3与Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。
C.离子之间不反，可以大量共存。
D.H＋与HCO－3能反生成CO2和H2O，不能大量共存。
2．常温下，某未知溶液中c H＋c OH－＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④K＋、⑤HCO－3、⑥SO2－4，其中不必检验就能否的离子是( )A．②③④B．①②⑥C．①③⑤ D．④⑤⑥解析：选C 由溶液中c H＋c OH－＝1×1012可确该溶液呈酸性，SiO2－3与H＋反生成沉淀而不能大量存在；Fe2＋能与H＋、NO－3发生氧化还原反而不能大量存在；HCO－3与H＋发生反生成CO2而不能大量存在，NH＋4、K＋、SO2－4在该溶液中可以大量存在。
3．(2016·模拟)下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相气体后，仍能大量存在的是( )A．Na＋、Ba2＋、HSO－3、I－(氯气)B．Ca2＋、NO－3、Na＋、Cl－(二氧化硫)C．Fe3＋、SO2－4、CO2－3、NO－3(氨气)D．Na＋、K＋、HCO－3、Cl－(二氧化碳)解析：选D A项中四种离子能共存，但通入氯气后，氯气能将HSO－3、I－氧化，故不符合题意；B项中四种离子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化而不能共存，故不符合题意；C项中Fe3＋、CO2－3之间反生成沉淀，所以不能共存，故不符合题意；D项中四种离子能共存，通入二氧化碳后也不反，故符合题意。
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质对市爱慕阳光实验学校高三第一轮复习离子共存推断专题1．〔10分〕某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关，结果如以下图所示：试答复以下问题：〔1〕沉淀甲是：___________________________，〔2〕沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_____________ ___．〔3〕沉淀丙是：__________________．〔4〕气体甲成分可能有哪几种?〔可以不填满也可以补充〕〔5〕综合上述信息，可以肯存在的离子：____ ___________．2．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。
〔1〕向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉，有关反的离子方程式为_____________________。
〔2〕充分加热〔1〕步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有___________；完全反后，溶液呈___________色，有关反的离子方程式为_______________________。
3．有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，结果如表所示。
表中“↓〞表示生成沉淀或微溶化合物，“—〞表示观察不到明显变化。
试答复下面问题:〔1〕A的化学式是，G的化学式是。
判断理由是。
〔2〕写出其余几种物质的化学式。
B C D E F 。
4．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、-23CO、-3NO、-24SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反：A与B反生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
C与D反生成沉淀。
B与C反生成白色沉淀。
写出它们的化学式：A： B： C： D：5． A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
① A与B反有气体生成② B与C反有沉淀生成③ C与D反有沉淀生成④ D与E反有沉淀生成⑤ A与E反有气体生成⑥在②和③的反中生成的沉淀是同一种物质请填空：〔1〕在②和③的反中，生成的沉淀物质的化学式〔分子式〕是。
〔2〕A是，B是，C是，D是，E是。
〔3〕A与E反的离子方程式是 。
6.某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K +、Ag +、Fe 3+、Cl -、OH -、NO3六种离子。
(1).甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
〔2〕.乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一量 〔选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉〕。
可以回收其中的金属 〔填写金属元素符号〕。
〔3〕另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的〔填写离子符号〕转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
7．有一种白色粉末由质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行。
〔1〕逐滴参加6 mol ·L -1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反结束后得到无色透明溶液〔2〕加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结〔3〕逐滴参加6 mol·L 1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反结束后试管中还有白色不溶物以下混合物中符合以上现象的是A ．NaHCO 3、AgNO 3B ．BaCl 2、MgCO 3C ．NH 4HCO 3、MgCl 2D ．CaCl 2·6H 2O 、Na 2CO 38．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀； ② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。
答复下面问题：〔1〕写出丁与乙反的离子方程式： 。
〔2〕这四种溶液分别是：甲： 、乙： 、丙： 、丁： 。
9．A 、B 、C 、D 、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行，结果如下：①A 溶液与B 溶液反生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； ②A 溶液与C 溶液反生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； ③A 溶液与D 溶液反生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B 溶液与适量D 溶液反生成白色沉淀，参加过量D 溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E ；10．现有五种离子化合物A 、B 、C 、D 和E ，都是由下表中离子形成的：为鉴别它们，分别完成以下，其结果是： a.B 和D 都不溶于水，也不容于酸；b.A 溶于水后，与上述某阳离子反可生成B ，且A 溶液与过量氨水反生成白色沉淀；c.C 溶于水后，与上述某阳离子反可生成D ，且C 溶液与过量氨水反生成白色沉淀。
d.E 溶于水后，与上述某阴离子反可生成B ；e.A 溶液与适量E 溶液反生成沉淀，再参加过量E 溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述结果，填空：〔1〕写出化合物的化学式：A ，B ，C ，E 。
〔2〕A 溶液与过量的E 溶液反后，最终得到的化学式是 。
11.一瓶澄清透明的溶液，可能含有以下离子中的一种或几种：NH 4＋、Fe 2＋、Fe3＋、Ba 2＋、A13＋、SO 32－、HCO 32－、NO 3－、Cl －取溶液进行如下：〔1〕溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈。
〔2〕取少量溶液浓缩后参加铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。
〔3〕取少量溶液，参加用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
〔4〕另将〔3〕中的沉淀过滤出，滤液中参加硝酸银溶液，生成白色沉淀 〔5〕另取原溶液，逐滴参加氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀溶解，并呈红褐色。
根据上述现象推断：① 溶液中肯存在的离子有 ___________。
② 溶液中肯不存在的离子有 ______。
③ 溶液中不能确是否存在的离子有 _________。
12.．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO 42－，现取三份100mL 溶液进行如下： 〔1〕第一份参加AgNO 3溶液有沉淀产生〔2〕第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol〔3〕第三份加足量BaCl 2溶液后，得枯燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33g 。
根据上述，以下推测正确的选项是A .Cl －一存在 B. 100mL 溶液中含0.01mol CO 32－C . K ＋一存在 D . Ba 2＋一不存在，Mg 2＋可能存在13．有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤即可鉴别它们。
请填写以下空白：〔1〕各取适量固体试剂分别参加6支试管中，参加适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 被检出的物质的化学式〔分子式〕是〔2〕分别取未检出的溶液，往其中参加上述已检出的溶液，观察到的现象和相的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成 2支试管中有蓝色沉生成 被检出的物质的化学式〔分子式〕是 〔3〕鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是〔i 〕 〔ii 〕 14.某溶液中含有K +、NH 4+、Al 3+、OH -、AlO 2-、SO 42-、CO 32-、SiO 32-、Cl -离子中的某几种。
现进行如下：①取少量溶液逐滴参加盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉淀不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；②取①所得溶液，参加Ba(OH)2溶液，无明显现象。
⑴原溶液中肯存在的离子是；肯不存在的离子是。
⑵用一体积的原溶液进行①时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL，这时向所得溶液中参加足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，那么原溶液中〔填“有〞“没有〞或“不确〞〕Cl-。
15．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、A13+、A1O2-、CO32-、SO42-中的假设干种组成。
取该溶液进行如下：〔A〕取适量试液，参加过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；〔B〕在〔A〕所得溶液中再参加过量碳酸氢铵固体，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；〔C〕在〔B〕所得溶液中参加过量Ba〔OH〕2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述答复以下问题：〔1〕溶液中一不存在的离子是。
〔2〕一存在的离子是。
〔3〕沉淀乙的成份可能是，进一步判断乙的成份的方法是[参考答案]1．〔1〕硫〔2〕Al(OH)3；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑〔3〕BaCO3，可能含有BaSO4 〔4〕H2S、SO2、CO2、H2S和CO2、SO2和CO2〔5〕Na+ 、S2-、SO32-、AlO2-2．〔1〕HCO3—＋H2O H2CO3＋OH －〔2〕放出气体，溶液变浑浊，加深红Mg2＋＋2HCO3—Mg〔OH〕2↓＋2CO2↑3.〔1〕KCl,AgNO3。
混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。
〔2〕B:Na2SO4 C:MgCl2 D:Na2CO3 E:Ca(NO3)2 F:Ba(OH)24. Ba(OH)2； Al2(SO4)3； K2CO3； Fe(NO3)351 AgCl 2 Na2CO3；HCl ；AgNO3；BaCl2；NaHSO43 23CO＋2H+＝CO 2＋H2O6. OH-,Cl-,K+;铁粉； Ag(或银);Ag+,Fe3+,Cl-,OH-; KNO37．D8．〔1〕2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑〔2〕甲：氯化钙、乙：碳酸钠、丙：硝酸银、丁：盐酸〔或写化学式〕。
9. Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4[或Mg(HSO4)2]10.〔1〕Al2(SO4)3 BaSO4 AlCl3 Ba(OH)2〔2〕 BaSO411. 〔1〕NO3－、SO32-、Al3+、Fe3+〔2〕Ba2＋、HCO3—3 Cl－、NH4+、Fe2+12. A、C13．〔1〕6种固体溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液CuSO4〔2〕Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓；BaCl2；〔3〕〔i〕分别取〔2〕中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。