离子共存离子的检验和推断有答案
离子共存 离子的检验和推断 经典习题
离子共存离子的检验和推断经典习题
1．下列关于物质或离子检验的推断正确的是()
A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO2－4 C．用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋，无K＋
D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－
答案 B
解析A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO2－3、SO2－3、SO2－4，但先加入的硝酸无明显现象，可以排除CO2－3、SO2－3的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含SO2－4，正确；C项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。
2．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是()
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋4答案 D
解析A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO2－4，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH＋4，正确。
课时作业7：离子共存、离子的检验和推断
第3讲离子共存、离子的检验和推断
1．下列离子方程式书写正确的是（）
A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓2．下列溶液中，能大量共存的离子组是（）
3．下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．Ba(OH)2与H2SO4B．FeBr2与Cl2
C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)2
4．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是（）
A．Cu (CuO),加盐酸，过滤B．Na2CO3 (NaHCO3)固体,加热
C．KNO3 (K2SO4),加BaCl2溶液，过滤D．MgO (Al2O3)，加烧碱溶液，过滤
5．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )
A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2++SO42-= BaSO4↓
B. 用Cl2将苦卤中的Br—氧化Cl2 + Br— = Cl－+ Br2
C. 用小苏打治疗胃酸过多HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O
D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
6．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的有（）
A．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO—、S2-
高考化学复习离子共存离子检验和推断习题含解析
高考化学复习离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )
A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4
C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋
D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4
解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。
答案：B
2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3
B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3
C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2
D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3
解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。
答案：A
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－
B.
K w
c（H＋）
＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3
学案3：离子共存 离子的检验和推断
第7讲离子共存离子的检验和推断
[考纲要求] 1.掌握物质的检验、鉴别及推断的一般原则。2.能正确选择和运用物质检验、鉴别及推断的一般方法。3.综合运用化学知识对常见离子进行检验、鉴别及推断。
规律方法•解题指导
【规律方法】溶液中离子能否共存的判断方法
1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质
注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。【例1】近年高考中10种常考易错离子组合的剖析
【例2】 (2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A ．无色溶液：Ca 2＋
、H ＋
、Cl －
、HSO －
3
B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋
、NH ＋
4、I －
、NO －
3 C ．FeCl 2溶液：K ＋
、Na ＋
、SO 2－
4、AlO －2
D.K w c (H ＋)
＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、NO －
3 【例3】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A ．无色透明的溶液中：Ba 2＋
、H ＋
、MnO －
4、Br －
B ．加入铝粉产生H 2的溶液中：Cu 2＋
、Na ＋
、SO 2－
4、ClO －
C ．滴入KSCN 溶液显血红色的溶液中：K ＋
、Mg 2＋
、SO 2－
4、Cl －
D ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na ＋
、Fe 2＋
2021高三化学鲁科版教师用书-第5讲离子共存离子的检验和推断-含解析
第5讲离子共存离子的检验和推断
[考纲要求] 1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一离子共存
同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。离子不能大量共存的常见类型如下：
类型一复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阴离子不能大量共存的阳离子
OH－Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
Cl－、Br－、I－Ag＋
SO2－4Ba2＋、Pb2＋、Ag＋
S2－Cu2＋、Pb2＋、Ag＋
CO2－3、SO2－3Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋
SiO2－3H＋、Mg2＋、Ca2＋
[Al(OH)4]－H＋
巧记盐的溶解性口诀
钾、钠、铵盐硝酸盐易溶于水，硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞，微溶物质有四种。
说明：①四种微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
(2)生成挥发性物质的离子不能大量共存
离子不能大量共存的离子
H＋S2O2－3、CO2－3、SO2－3、HCO－3、HSO－3、S2－、HS－
OH－NH＋4(浓溶液并加热)
(3)
H＋与CH3COO－、CO2－3、S2－、SO2－3等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH＋4(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
[对点训练]
1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。
①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－②Ba2＋、Na＋、CO2－3、NO－3
离子共存离子检验练习题
离子共存--离子检验练习题
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:
ﻩ
课时强化练（五)
离子共存、离子的检验和推断
(限时：40分钟)
1．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是ﻩ(）
A.K+、NＯ错误!、Ｉ－、H2SＯ3
B.Na+、Fe3+、NＯ错误!、CO错误!
C.Ａl3＋、NＯ－3、SO２-3、OH-
D．NH错误!、Ｎa+、SＯ错误!、ＣH３COOＨ
【解析】A项,H2SＯ３在溶液中可以电离出Ｈ＋，使溶液显酸性,NＯ错误!在酸性条件下可以将I-、H２SO3氧化，故不能大量共存;Ｂ项，Fe3＋与CO错误!发生相互促进的水解反应,故不能大量共存;C项，Ａl3＋与ＯH-结合生成Aｌ（OH)3沉淀而不能大量共存。
【答案】 D
２．（20１6·佛山市高三质量检测)水溶液中能大量共存的一组离子是ﻩ（)
A．Al3+、Cl－、[Ａl(OH)４]－、SiＯ＼o＼aｌ(2－,３)
B．Ｈ+、Na＋、S2－、CｌＯ-
Ｃ．K＋、Mｇ２＋、SO2－4、ＭnO错误!
D．Fｅ3+、Ｃａ2＋、SCN-、NO错误!
【解析】Ａ项,Al3+与［Ａｌ(OH）4]－反应生成Aｌ(ＯH）３;B项，Ｈ＋与S２－、CｌＯ-均反应，且CｌO-能氧化S２-;Ｄ项,Ｆe3＋与ＳCＮ－反应生成Ｆe(SCN)3。
【答案】 C
3.(2０1６·广东省四校联考）水溶液中能大量共存的一组离子是ﻩ( ）
Ａ.Na＋、［Ａl（ＯH)4］-、Cｌ－、ＨＣO错误!
B．H＋、Ｓ2－、Cｌ-、SＯ错误!
06离子大量共存、离子检验和推断(精练)-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练(基础题)
备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第六专题离子大量共存、离子检验和离子推断
1．[2022·湖北·4]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）
A．在0.1 mol/L氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO－3、SO2－3
B．在0.1 mol/L氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO－3
C．在0.1 mol/L醋酸溶液中：SO2－4、NH＋4、Br－、H＋
D．在0.1 mol/L硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO2－3
答案：选C
解析：A．Ag＋、Cu2＋和氨水会发生络合反应生成[Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2＋，故A错误。B．Fe3＋开始沉淀的pH约为2.7，Fe3＋在中性环境中不能共存，故B错误。C．正确。D．Ag＋和Cl－、CO2－3不能共存，会生成沉淀，故D错误。
2．[2021·福建·6]室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A．0.2 mol/L的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SO2－4、SiO2－3
B．0.1 mol/L的FeCl3溶液：NH＋4、Ca2＋、Br－、SCN－
C．0.2 mol/L的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO－3、Cl－
D．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－
答案：选D
解析：A．NH4Cl中强酸弱碱盐，溶液显酸性，SiO2－3和H＋生成硅酸沉淀，故A错误。B．Fe3＋和SCN－会发生反应生成血红色的配合物，故B错误。C．H＋和NO－3在一起就具有强的氧化性，能氧化Fe2＋，故C错误。D．上述离子能大量共存，故D正确。
离子检验、共存、推断看这里就够了！
离子检验、共存、推断看这里就够了！
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
（小编说：其中氯离子的检验，要先加硝酸，无明显现象，再加硝酸银，出现白色沉淀，说明含有氯离子；铝离子的检验，还要加做加氨水出现白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解，则说明含有铝离子；最简便的是加铝试剂检验！）
（小编说：其中亚硫酸根离子，有亚硫酸氢根离子干扰；碳酸根离子的检验请参考这篇文章：能用氯化钙鉴别碳酸钠与碳酸氢钠吗？所以理论上，碳酸根离子或亚硫酸根离子的检验是没有意义的！）（小编说：其中亚铁离子的检验，氯水不能加过量，不然将硫氰根离子氧化褪色；在已知是含铁的溶液中，检验亚铁和铁离子的混合液，铁离子同上，亚铁可以直接用酸性高锰酸钾！）
常见问题解读
1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO42—?
答案：不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。
2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO32—？
答案：不能，若溶液中存在SO32—、HCO3—，也有相同的现象。
3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO32—？
答案：不能，若溶液中存在HCO3—、SO32—、HSO3—，也有相同的现象。
4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO42—？
离子共存练习问题
离子共存练习问题
问题一：如何区分Ca2+和Mg2+离子？
解答：Ca2+和Mg2+离子在溶液中具有相似的化学性质，因此常常难以直接区分。一个常见的分析方法是使用络合剂进行络合滴定。例如，我们可以使用 EDTA（乙二胺四乙酸）络合剂来与
Ca2+和Mg2+形成络合物。通过添加指示剂，当所有的Ca2+和
Mg2+离子与络合剂反应完毕后，复合物的颜色将发生变化，从而可以确定两种离子的存在与否。
问题二：如何同时检测Cl-和Br-离子？
解答：Cl-和Br-离子在溶液中的化学性质相似，因此要同时检测它们需要采用特殊的方法。一种常用的方法是使用氯银法。该方法中，我们可以使用银离子（Ag+）与溶液中的Cl-和Br-反应生成沉淀。通过观察沉淀的颜色或形状，我们可以区分Cl-和Br-离子的存在与否。
问题三：如何区分Fe2+和Fe3+离子？
解答：Fe2+和Fe3+离子是铁离子的两种常见氧化态。为了区
分它们，我们可以使用硫氰酸盐试剂进行检测。在试剂的作用下，Fe2+离子会生成蓝色的络合物，而Fe3+离子则不会发生显色反应。因此，通过观察溶液的颜色变化，我们可以区分Fe2+和Fe3+离子。
以上是一些常见的离子共存练习问题的解答，希望对您有所帮助。如果您还有其他疑问，请随时向我提问。
离子共存和离子检验的知识点归纳及21道高考题和1道学业水平测试题答案及其详解
离子共存和离子检验的知识点归纳及21道高考题和1道学业水平测试
题答案及其详解
1、当c(H+)>c(OH-)时，酸性；当c(H+)=c(OH-)时，中性；当c(H+)<c(OH-)时，碱性。
2、通常情况下，c(H+)>>10-7mol/L强酸性；c(H+)=10-7mol/L呈中性；c(H+)<<10-7mol/L强碱性。
3、通常情况下pH>>7（pH=13）强碱性；pH=7中性；pH<<7(pH=1)强酸性。
4、溶液温度100℃，pH>6碱性；pH=6中性；pH<6酸性。
5、当c(H+)水=c(OH-)水=1*10-n<1*10-7mol/L,(n>>7),可能是强酸溶液pH=14-n, 可能是强碱溶液pH=n 。
6、酸性溶液：①甲基橙呈红色的溶液，甲基橙呈橙色的溶液；②紫色石蕊呈红色的溶液；③甲基红呈红色的溶液, 甲基红呈橙色的溶液。
7、碱性溶液：①紫色石蕊试剂呈蓝色的溶液；②酚酞试剂呈粉红色的溶液，酚酞试剂呈红色的溶液。
二、溶液的酸碱性对离子共存的影响
1、强酸性条件下发生复分解反应不能共存的离子有所有的弱酸的酸根离子和氢氧根离子，具体反应现象如下：
①与H+反应产生气体：CO-23、HCO-3、S2-、HS-、SO-23、HSO-3、S2O-23。
②与H+反应产生沉淀：AlO-2、SiO-23、C6H5O- 、S2O-23。
、H2PO-4、HPO-4、OH-、CN-、CH3COO-、HC2O-4。
离子共存离子的检验和推断有答案
离子共存离子的检验和
推断有答案
集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
离子共存、离子的检验和推断
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1．能在水溶液中大量共存的离子组是( )
A ．H ＋、Fe 3＋、SO 2－
4、I － B ．H ＋、NH ＋4、HCO －3、NO －3 C ．Ag ＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 D ．K ＋、AlO －2、Cl －、OH －
答案 D
解析 A 项，Fe 3＋氧化I －；B 项，H ＋与HCO －3反应；C 项，Ag ＋与Cl －、SO 2－4均
不能大量共存。
2．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A ．Al 3＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4
B ．H ＋、Fe 2＋、ClO －、Cl －
C ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、SO 2－4
D ．K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －
答案 AD
解析 B 项，ClO －氧化Fe 2＋，H ＋与ClO －反应生成HClO ；C 项，Ca 2＋与SO 2－4
反应生成微溶沉淀CaSO 4。
题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断
3．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )
A ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 2－
4 B ．NH ＋4、Ba 2＋、Cl －、NO －3 C ．Ca 2＋、Fe 2＋、NO －3、HCO －3 D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－3
答案 A
解析 B 项，Na 2O 2与H 2O 反应生成NaOH ，NH ＋4与OH －结合生成NH 3·H 2O ；C 项，Na 2O 2氧化Fe 2＋，HCO －3与OH －反应生成CO 2－3和H 2O ；D 项，Na 2O 2把SO 2－3氧
高考化学一轮总复习：离子共存 离子的检验和推断
Fe2＋—先产生③________沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终 变红褐色
Al3＋—产生④________沉淀，继续加入 NaOH 溶液，白色沉 淀又会逐渐消失
NH4＋—共热，生成使湿润的红色石蕊试纸⑤________的气 体
②焰色反应： 用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋。 K＋—火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) Na＋—火焰呈黄色 (2)特殊检验法： Fe3＋—加入 KSCN 溶液呈⑥________ Fe2＋—①加入 KSCN 溶液⑦________，滴加新制氯水后溶液 呈⑧________；②NaOH 溶液，产生白色沉淀，然后迅速变成灰 绿色，最终变成红褐色
(3)CO32－不能和 Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存 是 因 为 生 成 ________， 与 Fe3 ＋ 、 Al3 ＋ 不 能 大 量 共 存 是 因 为 __________________。
(4)SO32－与 Mg2＋、Ba2＋、Fe2＋、Cu2＋不能大量共存主要是因 为生成________，与 Al3＋不能大量共存是因为_________；与 MnO4－(H＋)、NO3－(H＋)、Fe3＋不能大量共存是因为_________。
高考化学一轮总复习
第二章 化学物质及其变化 第3节 离子共存 离子的检验和推断
[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离 子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见 离子以及进行综合推断。
高中化学第05讲 离子共存 离子的检验和推断(精练)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
第二章 化学物质及其变化
第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精练）
完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：O16 S32 Ba 137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·广东肇庆市·高三三模）下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是 A ．常温pH=7的溶液中，K +、24SO -
、Fe 3+可以大量共存 B ．通入H 2S 至饱和的溶液中，Cl -
、4NH +、Cu 2+
可以大量共存 C ．泡沫灭火器是利用水解原理：3332Al
3HCO Al(OH)3CO +
-
+=↓+↑
D ．Zn 溶于过量的浓硝酸中：232Zn 8H 2NO 3Zn 2NO 4H O +-+
++=+↑+
【答案】C
【解析】A ．pH=7的溶液中Fe 3+
不会大量存在，Fe 3+
在pH 约2.7开始沉淀，在pH 为3.7时沉淀完全，A 项错误；B ．H 2S 在溶液中可以发生电离，电离出的S 2-与Cu 2+在溶液中生成沉淀不能共存，B 项错误；C ．泡沫灭火器中两种溶液混合反应过程是硫酸铝与碳酸氢钠发生互促程度大的双水解，C 项正确；D ．浓硝酸具有氧化性，Zn 与浓硝酸反应生成NO 2，D 项错误；故答案选C 。
2.（2021·广东珠海市·高三一模）在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
A ．244K Cl MnO SO 、、、+---
B ．243Na SO Cl NO 、、、+---
C ．22234Fe NO SO Mg 、、、+--+
D ．243Na K SO HSO 、、、++--
高考化学精选考点突破06 离子共存 离子的检验和推断试题
目夺市安危阳光实验学校2020-2021年高考化学精选考点突破06 离子共存离子的检验和推断
1．常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．
-
+
c(OH)
c(H)
=10-12的溶液中：
4
NH+、Cu2+、-3
NO、2-4
SO
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：
4
NH+、K+、Cl-、I-
C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、2-
4
SO
D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、-
3
NO 【答案】A
【解析】A. 常温下，在
()
()
-
-12
+
c
H
=
OH
10
c
的溶液中，c(H+)=0.1mol·L-1，溶液显酸
性，离子之间均不能发生反应，A项正确；B. 滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+能够氧化I-，B项错误；C. Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；D. 由水电离的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，碱性溶液中Al3+不能大量存在，D项错误；答案选A。
2．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl
【答案】B
【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；
高考复习练习：课时跟踪检测(五) 离子共存 离子的检验与推断(含解析)
课时跟踪检测（五）离子共存离子的检验与推断
1．(2015·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()
A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3
解析：选C A．Ba2＋与CO2－3能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SO2－3与H＋能反应生成SO2和H2O，SO2－3与Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。D.H＋与HCO－3能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。
2．常温下，某未知溶液中c＋
c－
＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：
①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④K＋、⑤HCO－3、⑥SO2－4，其中不必检验就能否定的离子是()
A．②③④B．①②⑥
C．①③⑤D．④⑤⑥
解析：选C由溶液中c＋
c－
＝1×1012可确定该溶液呈酸性，SiO2－3与H＋反应生成沉淀而不能大量存在；Fe2＋能与H＋、NO－3发生氧化还原反应而不能大量存在；HCO－3与H＋发生反应生成CO2而不能大量存在，NH＋4、K＋、SO2－4在该溶液中可以大量存在。
3．(2016·长春模拟)下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是()
A．Na＋、Ba2＋、HSO－3、I－(氯气)
B．Ca2＋、NO－3、Na＋、Cl－(二氧化硫)
C．Fe3＋、SO2－4、CO2－3、NO－3(氨气)
2021届高考化学复习：专题二 离子共存 离子的检验和推断(有答案和详细解析)
专题二离子共存离子的检验和推断（有答案和详细解析）
一、选择题
1．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )
A．CO2－3、S2－、NO－3、Ca2＋
B．Al3＋、Na＋、S2－、SO2－4
C．Al3＋、NH＋4、K＋、SO2－4
D．Fe2＋、Ca2＋、H＋、NO－3
答案 C
解析CO2－3与Ca2＋不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A不选；Al3＋与S2－之间发生相互促进水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，故B不选；该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；Fe2＋、NO－3与H＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选。
2．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )
A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3
B．K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－
C．K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3
D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3
答案 A
解析在酸性溶液中，NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；醋酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；虽然K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO－3不能大量存在，D项不符合题意。
3．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是( ) A．NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－
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离子共存、离子的检验和推断
题组一无限制条件的离子大量共存的判断
1. 能在水溶液中大量共存的离子组是（）
A. J、F『、SO l_
B. J、NH HCO NO
C. Ag+> K+> C「、SO
D. K\ AIO、C「、OH
答案D
解析A项，Fe3+氧化I B项，J与HC反应；C项，Ag*与C「、SC均不能大量共存。
2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A. Al3+> Na、C「、SO
B. H、F『、CIO_、C「
+ 2+ —
C. Na、Ca、Cl、SO
+ 2+ —
D. K、Ba、NO Cl
答案AD
解析B项，CIO-氧化Fe2+, H与CQ-反应生成HCIQ C项，Cea+与SC反应生成微溶沉淀CaSQ
题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断
3. 在溶液中加入足量NaO后仍能大量共存的离子组是（）
A. K、AIO、Cl —、SO
B. NH Bf、Cl —、NO
C. Cf、F『、NO HCO
D. Na+> Cl —、CO SO
答案A
解析B项，NaQ与HO反应生成NaOH NH与OH结合生成NH・H Q C项，NaO氧化Fe2+, HCC与OH反应生成C分口HO; D项，N Q Q把SC氧化成SO
4. 将足量的SO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()
A．K＋、SiO、Cl－、NO
B. H＋、N H、Al 3＋、SO
C. Na＋、Cl －、MnO、SO
D. Na＋、CO、CH3COO－、HCO
答案B
解析A中SiO能与SO反应生成沉淀，NO(H)能氧化SO; C中MnOE与SO发生氧化还原反应；D中CO CHCOO、HC(均能与SO反应。
题组三有限制条件的离子大量共存的判断
5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“，不能大量共存的划“X”
(I) 含有大量Fe3+的溶液：Na t、SCN、C「、1_( )
⑵含有大量NQ勺溶液：H、F$、C「、SO( )
⑶常温下，pH= 12的溶液：K、C「、SO( )
(4) c(H +) = O.lmol JT 的溶液：NaJ NH SO SO( )
(5) 使pH试纸显蓝色的溶液：C『、NO Fe3+> SO( )
(6) 与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO AlJ NaJ SO()
(7) 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na t、K t( )
－12 t t
(8) 常温下=1X 10 的溶液：K、AIO、CO Na( )
(9) 中性溶液：Fe3＋、Al 3＋、NO、SO( )
(10) 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO( )
(II) c(H +)水=10_ 12mol •L 1的溶液：Na： K、CO SO( )
(12) 使酚酞变红色的溶液：Na t、Cu2t、Fe2t、NO( )
(13) 0.1mol ・L_1的N Q CO溶液：Al3t、SQ C「、K"( )
答案(1) X (2) X (3) V (4) X (5) X (6) X
⑺V (8) V (9) X (10) X (11) X (12) X
(13) X
1.正误判断，正确的划“V” ，错误的划“X”
(1) 向某溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO(x)
(2) 向某溶液加入Ba(NO)2溶液，产生不溶于稀HNO勺白色沉淀，则溶液中一定存在
SO(X)
⑶向某溶液中加入Ca(OH)溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(x )
2. 向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH,该判断是否正确？为什么？
答案判断错误，检验NH寸，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
3. 向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN§液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2 十，该判断是否正确？为什么？
答案判断错误，检验Fe2+时，应先加KSCN再加氯水，否则，Fe3+干扰结果的判断。
题组一排除干扰，确定离子
1. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()
A. 加入AgNO容液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有C「存在
B. 通入C12后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I -存在
C. 加入
Ba(NQ)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO?在D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CC存在
答案B
解析C「、SC均能与Ag*形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；丨2遇淀粉变蓝，通入C12后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I「存在，B对；SO与
Ba(NO)2反应形成BaSO沉淀，加入稀盐酸后在J、NO勺作用下可转化为BaSO沉淀，C
错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO或SO,原溶液中可能存在的离子是CO HCO SO 或HSO D错。
2. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()
答案B
解析本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项加入BaCb溶
液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag+; B项溶于CC14呈紫色的为丨2, 即原溶液中含有I「；C项观察K的焰色反应应透过蓝色钻玻璃，排除Na t的干扰；D 项检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。
3. 某溶液中可能存在Br_、CO SO Al3+> I _、MgJ Ns T等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCb溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是（）
A. Al3t、Mg： SO
B. Mg*、CO I -
C. Al3+> SO I -