5 第7讲 离子共存 离子的检验与推断

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第2章 化学物质及其变化
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解析：氨水中，Na＋、K＋、OH－、NO3－彼此不反应，能大量共存，A 项正 确；盐酸中的 H＋能与 SiO23－结合生成 H2SiO3 沉淀，B 项错误；KMnO4 溶 液具有强氧化性，具有还原性的 I－不能大量存在，C 项错误；AgNO3 溶液 中的 Ag＋能与 Cl－、SO24－反应生成 AgCl、Ag2SO4 沉淀，不能大量共存，D 项错误。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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第2章 化学物质及其变化
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2．(2020·高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
()
√A．0.1 mol·L－1 氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO－3
B．0.1 mol·L－1 盐酸溶液：Na＋、K＋、SO24－、SiO23－ C．0.1 mol·L－1 KMnO4 溶液：NH＋4 、Na＋、NO－3 、I－ D．0.1 mol·L－1 AgNO3 溶液：NH＋4 、Mg2＋、Cl－、SO24－
CO23－发生相互促进的彻底的水解反应。
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第2章 化学物质及其变化
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2．在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．NH＋ 4 、CH3COO－、Na＋、H＋ B．AlO－ 2 、Na＋、K＋、HCO－ 3
√C．Mg2＋、Na＋、SO24－、NO－ 3
D．ClO－、Na＋、K＋、Fe2＋
B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO－ 3 C．Fe3＋、K＋、AlO－ 2 、Cl－ D．NH＋ 4 、Mg2＋、OH－、SO24－
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第2章 化学物质及其变化
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解析：Fe2＋与 H＋、NO－ 3 发生氧化还原反应，故不能大量共存，B 项错误； Fe3＋和 AlO－ 2 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故不 能大量共存，C 项错误；NH＋ 4 与 OH－反应生成难电离的一水合氨，Mg2＋与 OH－结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 项错误。
溶液既可能显_酸___性也可能显_碱___ 性
常见的 常温下，由水电离出的 溶液既可能显_酸___性也可能显_碱___
隐含条件 c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1 性
通入足量的 NH3
与 NH3·H2O 反应的离子不能大量 存在
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第2章 化学物质及其变化
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条件类型
题干中常见的表述
量共存的是( )
√A．pH＝2 的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO－3
B．c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1 的溶液：K＋、H＋、Cl－、SO24－ C．c(OH－)< Kw mol·L－1 的溶液：Na＋、K＋、SiO23－、ClO－ D．c(Fe2＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Al3＋、NO－3 、MnO－4 、SCN－
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第2章 化学物质及其变化
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解析：AlO－ 2 与 H＋不能大量共存，B 不正确；c(OH－)< Kw mol·L－1，说明 溶液中 c(OH－)<c(H＋)，溶液显酸性，酸性溶液中 SiO23－、ClO－均不能大量 存在，C 不正确；Fe2＋、Al3＋水解使溶液呈酸性，Fe2＋与 MnO4－、NO－ 3 在酸 性条件下均能发生氧化还原反应，不能大量共存，D 不正确。
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第2章 化学物质及其变化
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演练一 无限制条件的离子共存
1．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．NH＋ 4 、H＋、S2O23－、PO34－ C．Cu2＋、Hg2＋、S2－、SO24－
√B．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO－ 3
D．Ba2＋、Al3＋、Br－、CO23－
解析：A 中 H＋与 S2O23－发生氧化还原反应，H＋与 PO34－生成弱电解质；C 中 S2－分别与 Cu2＋、Hg2＋生成沉淀；D 中 Ba2＋与 CO32－反应生成沉淀，Al3＋与
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第2章 化学物质及其变化
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NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－、HCO－ 3 、SO23－、HSO3－、S2－、HS－，Mg2＋与 HCO－ 3 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很 小，它们在溶液中仍能大量共存。
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第2章 化学物质及其变化
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第2章 化学物质及其变化
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6．(2021·株洲一模)下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝1 的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O27－、K＋、SO24－ B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：NH＋ 4 、C2O24－、Cl－、Br－ C．加入铝粉放出大量 H2 的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－ 3
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条件类型 题干中常见的表述
误区点拨
常见的 限制条件
具有氧化性的离子和具有还原性的离 因发生氧化还原反
子不能大量共存，不包括可发生其他 应而不能大量共存
类型反应的离子
常见的易错点
透明
“透明”也可“有色”
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第2章 化学物质及其变化
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条件类型 题干中常见的表述
误区点拨
与 Al 反应放出 H2
第2章 化学物质及其变化
第7讲 离子共存 离子的检验与推断
化学
第2章 化学物质及其变化
1
01
考点一
02
考点二
03
课后达标检测
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第2章 化学物质及其变化
2
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第2章 化学物质及其变化
3
考点一 离子共存
1．离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，指的是离子之间_不__发__生__任__何__反__应___；若 离子之间能_发__生__反__应___，则不能大量共存。
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第2章 化学物质及其变化
4
2．溶液中离子不能大量共存的六种情况 (1)生成难溶物或微溶物，如 Ca2＋与 CO32－、SO24－，Ag＋与 Cl－、Br－、I－等。 (2)生成气体或挥发性物质，如 H＋与 CO23－、HCO－ 3 ，NH＋ 4 与 OH－等。 (3)生成弱电解质，如 H＋与弱酸根离子(F－、ClO－、CH3COO－、S2－、HS－、 SO23－等)，OH－与弱碱阳离子(NH＋ 4 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等)。
生成 气体
NH＋4 润的_红__色__石__蕊___试 体，且该气体能使湿润
纸
的__红__色__石__蕊__试纸变蓝
要加热
稀盐酸和澄清 CO23－
石灰水
产生能使澄清石灰水变 SO23－、HSO3－、
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3．题干中常见的限制条件或隐含条件
条件类型 题干中常见的表述
误区点拨
有色离子不能大量存在，记住常见
常见的 限制条件
无色
离子在水溶液中的颜色(Cu2＋：蓝 色；Fe3＋：棕黄色；Fe2＋：浅绿色； MnO4－：紫红色)
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
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第2章 化学物质及其变化
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第2章 化学物质及其变化
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(3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO－ 3 、Cl－。( × ) (4)1.0 mol·L－1 的 KNO3 溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－。( × ) (5)酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO24－、I－。( × ) (6)常温下，pH＝12 的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－。( √ ) (7)无色溶液中：Al3＋、NH＋ 4 、Cl－、S2－。( × )
误区点拨
常见的 隐含条件
NO－3
在酸性条件下 NO－3 具有强氧化 性，能与具有还原性的离子发 生氧化还原反应
常见题干 “一定能大量共存”“可能大 中的要求 量共存”或“不能大量共存”
审清关键字
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第2章 化学物质及其变化
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1．判断下列离子能否大量共存(能大量共存的打“√”，不能大量共存的打 “×”)。 (1)与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na＋、NH＋ 4 、CO23－、NO－ 3 。( × ) (2)常温下，c(KHw＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、SiO23－、NO－ 3 。( √ )
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第2章 化学物质及其变化
6
ClO－在酸性、中性和碱性环境中均具有强氧化性，如 ClO－在碱性环境下也 可把 I－、S2－氧化。
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第2章 化学物质及其变化
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(5)形成配合物，如 Fe3＋与 SCN－因反应生成配合物 Fe(SCN)3 而不能大量共 存。 (6)弱碱阳离子与弱酸根离子因发生相互促进的彻底水解反应而不能大量共 存，如 Al3＋与 HCO－ 3 、CO32－、AlO－ 2 、S2－、HS－等不能大量共存；Fe3＋与 CO23－、HCO－ 3 、AlO－ 2 等不能大量共存。
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第2章 化学物质及其变化
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(4)发生__氧__化__还__原___反应，具有氧化性的离子[MnO－ 4 、ClO－、NO－ 3 (H＋)、 Fe3＋等]与具有还原性的离子(I－、S2－、SO23－等)不能大量共存。值得注意的 是有些离子在通常情况下能大量共存，但在某些特殊情况下不能大量共存， 如 NO－ 3 与 I－、S2－与 SO23－、Cl－与 ClO－等在碱性溶液中能大量共存，但在 酸性溶液中不能大量共存。另外，MnO－ 4 (H＋)与 Cl－因发生氧化还原反应也 不能大量共存。
√D．含大量 HCO－ 3 的溶液中：C6H5O－、CO23－、Br－、K＋
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第2章 化学物质及其变化
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解析：A 项，pH＝1 的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O27－在酸性条件下发 生氧化还原反应而不能大量共存，故 A 错误；B 项，Ca2＋、C2O24－在溶液中 不能大量共存，故 B 错误；C 项，加入铝粉放出大量 H2 的溶液呈强酸性或 强碱性，Fe2＋、NO3－在酸性条件下发生氧化还原反应，且 NO－3 (H＋)存在时 无法放出 H2，碱性条件下，Fe2＋与 OH－反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D 项，C6H5O－、CO23－、Br－、K＋之间不反应，且都不与 HCO－3 反 应，在溶液中能大量共存，故 D 正确。
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第2章 化学物质及其变化
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考点二 离子的检验与推断
一、常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方 法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③发生显色反应。
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第2章 化学物质及其变化
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类型 离子
试剂
现象
注意
Cl－、Br－、 AgNO3 溶液 AgCl(白色)、AgBr(淡
解析：A 中生成 CH3COOH 弱电解质；B 中发生反应：AlO－2 ＋HCO－3 ＋ H2O===Al(OH)3↓＋CO23－；D 中 ClO－与 Fe2＋发生氧化还原反应。
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第2章 化学物质及其变化
19
3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
√A．Ba2＋、Li＋、OH－、NO－ 3
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第2章 化学物质及其变化
21
演练二 有限制条件的离子共存
4．(2021·通化五校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 是( )
√A．碱性溶液中：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3
B．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ C．0.1 mol·L－1 KI 溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ D．酸性溶液中：Na＋、NH＋4 、SO42－、HCO－3
I－
和稀硝酸 黄色)、AgI(黄色)
—
生成 沉淀
SO24－ Fe2＋
稀盐酸和 BaCl2 溶液
NaOH 溶液
白色沉淀
白色沉淀→灰绿色沉 淀→红褐色沉淀
先用足量 稀__盐__酸__酸化
—
Fe3＋
NaOH 溶液
红褐色沉淀
—
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第2章 化学物质及其变化
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类型 离子
试剂
现象
注意
浓 NaOH 溶液和湿 产生有刺激性气味的气
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第2章 化学物质及其变化
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解析：Fe3＋在水溶液中显黄色，且与 SCN－不能大量共存，B 不正确；I－与 ClO－可发生氧化还原反应，不能大量共存，C 不正确；酸性溶液中 HCO3－不 能大量存在，D 不正确。
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第2章 化学物质及其变化
23
5．(2021·六安重点中学线下自测)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大