离子共存的推断计算题
课时作业7：离子共存、离子的检验和推断
第3讲离子共存、离子的检验和推断1．下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓2．下列溶液中，能大量共存的离子组是（）3．下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．Ba(OH)2与H2SO4B．FeBr2与Cl2C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)24．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是（）A．Cu (CuO),加盐酸，过滤B．Na2CO3 (NaHCO3)固体,加热C．KNO3 (K2SO4),加BaCl2溶液，过滤D．MgO (Al2O3)，加烧碱溶液，过滤5．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2++SO42-= BaSO4↓B. 用Cl2将苦卤中的Br—氧化Cl2 + Br— = Cl－+ Br2C. 用小苏打治疗胃酸过多HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+6．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的有（）A．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO—、S2-B．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4C．与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl—、NO3—、K+D．由水电离出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO42-7．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 浓硝酸的挥发性浓硝酸应保存在棕色瓶中B 氧化铝的熔点很高氧化铝用来制造耐火坩埚C 氯气具有强氧化性氯气可用作漂白剂D NH4Cl溶液和氨水均能导电NH4Cl和氨水均是电解质8．下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）A．在c(H+)/c(OH－)=1×10—14的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、K+B．水电离的c(H+)=10−13mol·L−1的溶液中：Fe3+、SO42−、K+、SCN－C．在c(H+)=10−14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO22−，CO32−，SO32−D．c(OH－)=1×10−14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2O32−9．向含有在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH 溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是（）10．某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
高三化学第一轮复习离子共存推断专题练习
质对市爱慕阳光实验学校高三第一轮复习离子共存推断专题1．〔10分〕某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关，结果如以下图所示：试答复以下问题：〔1〕沉淀甲是：___________________________，〔2〕沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_____________ ___．〔3〕沉淀丙是：__________________．〔4〕气体甲成分可能有哪几种?〔可以不填满也可以补充〕〔5〕综合上述信息，可以肯存在的离子：____ ___________．2．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。
〔1〕向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉，有关反的离子方程式为_____________________。
〔2〕充分加热〔1〕步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有___________；完全反后，溶液呈___________色，有关反的离子方程式为_______________________。
3．有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，结果如表所示。
表中“↓〞表示生成沉淀或微溶化合物，“—〞表示观察不到明显变化。
试答复下面问题:〔1〕A的化学式是，G的化学式是。
判断理由是。
〔2〕写出其余几种物质的化学式。
B C D E F 。
4．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、-23CO、-3NO、-24SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反：A与B反生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
电荷守恒法解答离子存在与否的推断题
电荷守恒法解答离子存在与否的推断题一、离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。
如Fe 3＋、Al 3＋、Zn 2＋、Cu 2＋、NH 4＋、Ag ＋等均与OH －不能大量共存。
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH 3COO －、F －、CO 32－、SO 32－、S 2－、PO 43－、AlO 2－均与H ＋不能大量共存。
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。
它们遇强酸（H ＋）会生成弱酸分子；遇强碱（OH －）生成正盐和水。
如：HSO 3－、HCO 3－、HS －、H 2PO 4－、HPO 42－等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。
如：Ba 2＋、Ca 2＋与CO 32－、SO 32－、PO 43－、SO 42－等；Ag ＋与Cl －、Br －、I －等；Ca 2＋与F －，C 2O 42－等5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。
Al 3＋与HCO 3－、CO 32－、HS －、S 2－、AlO 2－、ClO －、SiO 32－等；Fe 3＋与HCO 3－、CO 32－、AlO 2－、ClO －、SiO 32－、C 6H 5O －等；NH 4＋与AlO 2－、SiO 32－、ClO －、CO 32－等。
6．若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存。
如：Fe 3＋与I －、S 2－；MnO 4－（H ＋）与I －、Br －、Cl －、S 2－、SO 32－、Fe 2＋等；NO 3－（H ＋）与上述阴离子；S 2－、SO 32－与H ＋。
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存。
Fe 3＋与F －、CN －、SCN －等；H 2PO 4－与PO 43－会生成HPO 42－，故两者不共存。
二、特有反应（1）两种物质反应既有沉淀又有气体生成的a ．双水解：主要指Al 3+、Fe 3+与CO 32—、HCO 3—、AlO 2—等之间的双水解b ．Ba(OH)2和(NH 4)2SO 4生成氨气和硫酸钡沉淀c. S 2O 32－+ 2H +＝SO 2↑+ S↓+ H 2（2）遇水能放出气体的a ．Li 、Na 、K 、Ca 、Ba 、Mg （△）、Fe （高温）[氢后面的金属不跟水反应]b ．Na 2O 2、NaH 、CaC 2、Al 2S 3、Mg 3N 2（3）加碱能产生气体的：Al 、Si 、Zn NH 4+ AlN（4）加酸有沉淀生成的 如SiO 32－、AlO 2－、S 2O 32－、C 6H 5O －（常温下）（5）有“电解”条件的，通常联想到下列七种代表物：a ． 电解水型：含氧酸H 2SO 4（aq ）、强碱NaOH （aq ）、活泼金属的含氧酸盐Na 2SO 4（aq ）b ． 分解电解质型：无氧酸如HCl （aq ）（HF 除外）、不活泼金属的无氧酸盐如CuCl 2（aq ）c ． 放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO 4（aq ）、不活泼金属的氟化物如AgF （aq ）d ． 放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl （aq ）e ． 电解熔融离子化合物：如Al 2O 3、NaCl三、知道典型的溶解性特征1.焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2、NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等。
高考化学复习离子共存离子检验和推断习题含解析
高考化学复习离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。
答案：B2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。
答案：A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。
高中化学之离子反应推断题汇总1-80题(附答案及每题解析)
高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析）1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。
试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有；（2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。
【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。
高一化学推断题和离子共存问题分析及习题含答案
1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 B A.K +、Na +、MnO 4-、Cl - B.K +、NO 3-、Na +、CO 32-C.H +、Na +、SO 42-、NO 3- D.Na +、Fe 3+SO 42-、Cl -2.下列溶液中;因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是 D A.K +、Ag +、NO 3-、Cl - B.Ba 2+、Na +、SO 42-、NO 3- C.K +、H +、CO 32-、Cl - D.Mg 2+、Na +、ClO -、I -3.下列离子在溶液中能大量共存;加入OH -能产生白色沉淀的是 C A. Na +、Ca 2+、SO 42-、Cl - B. H +、Mg 2+、CO 32-、Cl - C. K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D. K +、Na +、NO 3-、CO 32-4. 已知某溶液中存大较多的H +、SO 42-、NO 3-;则该溶液中还能大量存在的离子组是 D A. Al 3+、CH 3COO -、Cl - B. Mg 2+、Ba 2+、Br - C. Cu 2+、Cl -、I - D. Na +、NH 4+、Cl -5.A 、B 、C 和D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和BaNO 32四种溶液中的一种;现利用另一种溶液X;用如下图所示的方法;即可将它们一一确定.. 试确定A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液..A ：_________B ：_________C ：__________D ：__________X ：__________6．短周期元素A、B、C、D中;0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子;0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应;A原子核内质子数目与中子数目相等;B元素原子核外M层电子数目比K层多1个;C―比A元素的离子多1个电子层;D元素的原子核外L层比K层多2个电子..1A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、 ..2画出C―和D原子的结构示意图3向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液;现象为______________________;写出有关离子方程式_________________________________________________________..参考答案1.B2.D3.C4.D5. A：NaOH B:NaNO3 C:BaNO32D:HNO3X:MgSO46. 1镁、铝、氯、碳；2 、；3Al3++3OH-===AlOH3↓；AlOH3+OH-==AlO2-+2H2O..。
离子反应与离子共存习题
1-2 离子反应与离子共存习题（1）班级：_________姓名：_________一、选择题（每小题6分，共60分。
每小题有1～2个正确答案）1．下列反应的离子方程式正确的是A．铁跟稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜跟浓硝酸反应：Cu＋2NO-3＋H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．铜跟氯化铁反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋2．下列反应的离子方程式不正确的是A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3＋＋SCN－===［Fe（SCN）］2＋B．向明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO-2＋2H2O C．向Fe2（SO4）3溶液中通入H2S：Fe3＋＋H2S===S↓＋Fe2＋＋2H＋D．澄清的石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋===H2O3．下列反应的离子方程式不正确的是A．向亚硫酸中滴加溴水：Br2＋H2SO3＋H2O===SO-24＋4H＋＋2Br－B．硫氢化钠溶液与苛性钠溶液混合：HS－＋OH－===S2－＋H2OC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O D．硫化钠的水解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－4．下列反应的离子方程式正确的是A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO-24===BaSO4↓B．硫化钠水解：S2－＋H2O HS－＋OH－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 5．下列离子方程式书写正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO-2===Al（OH）3↓＋HCO-3C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH+4＋HSO-3＋2OH－===SO-23＋NH3↑＋2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO-3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓6．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH+4＋HSO-3D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH+4 7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO-2===BaSO4↓48．下列反应的离子方程式正确的是A．含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO-＋2H2O2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．Cu与稀HNO3反应：3Cu＋2NO-3D．实验室用CaCO3制取CO2：CO-2＋2H＋===CO2↑＋H2O39．下列反应的离子方程式不正确的是A．mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋＋SO-24＋H2O＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO－＋H2O C．小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO-3D．稀硫酸溶液中通入氨气：H＋＋NH3===NH+410．下列反应的离子方程式正确的是A．硫氢化钠溶液与I2反应：HS－＋I2===S↓＋2I－＋H＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．向碳酸氢钙溶液中滴加石灰水：Ca2＋＋HCO-3C．碳酸亚铁与足量稀硝酸反应：FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O===BaSO4↓D．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO-24二、填空题（20分）11．有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO-24、NO-3、OH－中的各不相同的四种离子。
离子共存试题及答案
离子共存1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B. Al3+、NH4+、Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－7．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－8.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
化学离子共存试题答案及解析
化学离子共存试题答案及解析1.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
2.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，再根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol（0.02×3+0.02×2-0.02×2），B正确。
【考点】本题考查离子共存及计算。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】 A【解析】 A项溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存。
离子共存推断大题
1．（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、I -、NO 3-、CO -23、SO -24、AlO -2，取该溶液进行以下实验：（1）取pH 试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4呈紫红色，可以排除 的存在。
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。
（4）取出部分上述碱性溶液加Na 2CO 3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。
2.（8分）现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl －、SO 42－、NO 3－的相互分离。
相应的实验过程可用下列流程图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1___________试剂2_____________试剂4________________（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________（3）加入过量试剂3的目的是_______________________________（4）在加入试剂4后，获得固体D 的实验操作④是_______________（填操作名称）3.（6分）某无色溶液，由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2—、MnO 4—、CO 32—、SO 42—中的若干组成，取一定溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A（2）在所得溶液A 中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B ，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲（3）在所得溶液B 中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH【答案】C【解析】A.先加入H2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；B. 先加入Na2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；C.加入NaCl溶液，有Ag+形成沉淀，又加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀；再加入H2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，符合题意，正确；D.若先加入Na2S会形成Ag2S、CuS沉淀，不符合题意，错误。
【考点】考查使溶液中的离子逐一形成沉淀析出的沉淀试剂的选择及加入顺序的知识。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－D．c(ClO－) =" 1.0" mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－【答案】B【解析】A．NO3-、H+、Fe2+SCN－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．，c(H+)·c(OH-)=1×10—14,则c(H+)=1×10—12；c(OH-)=1×10—2,溶液显碱性：在该溶液中K+、Ba2+、NO3－、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C．pH=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液中CO32－会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D． ClO－与I－、S2－会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误。
离子共存离子的检验和推断有答案
离子共存离子的检验和推断有答案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）离子共存、离子的检验和推断题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1．能在水溶液中大量共存的离子组是( )A ．H ＋、Fe 3＋、SO 2－4、I － B ．H ＋、NH ＋4、HCO －3、NO －3 C ．Ag ＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 D ．K ＋、AlO －2、Cl －、OH －答案 D解析 A 项，Fe 3＋氧化I －；B 项，H ＋与HCO －3反应；C 项，Ag ＋与Cl －、SO 2－4均不能大量共存。
2．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Al 3＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4B ．H ＋、Fe 2＋、ClO －、Cl －C ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、SO 2－4D ．K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －答案 AD解析 B 项，ClO －氧化Fe 2＋，H ＋与ClO －反应生成HClO ；C 项，Ca 2＋与SO 2－4反应生成微溶沉淀CaSO 4。
题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断3．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )A ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 2－4 B ．NH ＋4、Ba 2＋、Cl －、NO －3 C ．Ca 2＋、Fe 2＋、NO －3、HCO －3 D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－3答案 A解析 B 项，Na 2O 2与H 2O 反应生成NaOH ，NH ＋4与OH －结合生成NH 3·H 2O ；C 项，Na 2O 2氧化Fe 2＋，HCO －3与OH －反应生成CO 2－3和H 2O ；D 项，Na 2O 2把SO 2－3氧化成SO 2－4。
4．将足量的SO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) A ．K ＋、SiO 2－3、Cl －、NO －3B ．H ＋、NH ＋4、Al 3＋、SO 2－4 C ．Na ＋、Cl －、MnO －4、SO 2－4 D ．Na ＋、CO 2－3、CH 3COO －、HCO －3答案 B解析 A 中SiO 2－3能与SO 2反应生成沉淀，NO －3(H ＋)能氧化SO 2；C 中MnO －4能与SO 2发生氧化还原反应；D 中CO 2－3、CH 3COO －、HCO －3均能与SO 2反应。
离子共存 离子检验练习题
精心整理课时强化练(五)离子共存、离子的检验和推断(限时：40分钟)1．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是()A．K＋、NO、I－、H2SO3B．＋3＋C．D．I －、H2C项，2．A．B．C．D．ClO－3．(2016·广东省四校联考)水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、HCOB．H＋、S2－、Cl－、SOC．H＋、Mg2＋、Cl－、NOD．K＋、Ag＋、OH－、SO【解析】A项，[Al(OH)4]－与HCO反应生成Al(OH)3和CO；B项，2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O；D项，Ag＋与OH－、SO均反应。
【答案】 C4．(2016·韶关调研)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()＋OH －5ABCD；4C项，NO(H＋)氧化Fe2＋；D项，该溶液呈碱性，K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、SO能大量共存。
【答案】 D6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCOB．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO【解析】A项，OH－＋HCO＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；C项，Fe3＋氧化I－，且Fe3＋与SCN －结合生成Fe(SCN)3；D项，H＋与ClO－结合生成HClO。
【答案】 B7．(2016·江门一模)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、Cl－B．pH＝1的溶液中：HCO、NH、NO、Ca2＋C．无色溶液中：Cu2＋、NO、Cl－、H＋D能氧化SO。
离子共存练习题
离子共存练习题离子共存是化学学科中的一个重要内容，涉及到离子间的相互作用和离子的稳定性等问题。
下面是一些离子共存的练习题，帮助你巩固相关知识。
题目一：根据以下反应方程式，回答问题1. NaOH + HCl → NaCl + H2O2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO31) 请问在反应中发生了哪些离子的共存？它们是以什么形式共存的？答案：在第一反应中，发生了氢离子和氯离子的共存，它们以氯化钠的形式共存。
在第二反应中，发生了银离子和氯离子的共存，它们以氯化银的形式共存。
2) 分别写出上述两个反应中生成物的离子方程式。
答案：第一反应中，产生了Na+离子和Cl-离子。
第二反应中，产生了Ag+离子和Cl-离子。
题目二：根据以下描述，判断离子间的共存情况1) 某化学试验中，向溶液中依次滴加了Ba2+离子和SO42-离子，观察发现产生了白色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ba2+离子和SO42-离子的共存情况。
答案：观察结果表明，Ba2+离子和SO42-离子以硫酸钡的形式共存。
2) 在一次实验中，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，产生了Na+、SO42-和H2O。
问题：根据实验结果，判断Na+离子、SO42-离子和H2O的共存情况。
答案：实验结果表明，Na+离子、SO42-离子和H2O以硫酸钠和水的形式共存。
题目三：对以下离子配对进行判断1) Mg2+和CO32-问题：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，判断它们能否以碳酸镁的形式共存。
答案：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，它们能够以碳酸镁的形式共存。
2) Al3+和OH-问题：根据Al3+和OH-离子的化学性质，判断它们能否以氢氧化铝的形式共存。
答案：根据Al3+和OH-离子的化学性质，它们能够以氢氧化铝的形式共存。
题目四：综合判断在实验中，向溶液中加入了Ag+离子和Br-离子，观察到在溶液中形成了黄色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ag+离子和Br-离子能否以溴化银的形式共存。
离子共存与推断
离子共存与推断1．下列关于物质或离子检验的推断正确的是( )A ．向X 溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色，证明X 溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋B ．用盐酸酸化Y 溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y 溶液中含有SO 2－4C ．用玻璃棒蘸Z 溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z 溶液中有Na ＋，无K ＋D ．用盐酸酸化W 溶液，无现象，再向其中滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则W 溶液中含有Cl －2．下列各组微粒一定能大量共存的是( )A ．遇KSCN 变红色的溶液：Na ＋、Mg 2＋、CH 3COOH 、Cl －B ．某无色溶液：OH －、K ＋、HClO 、Ba 2＋C ．0.1 mol/L Na 2S 溶液：K ＋、NH ＋4、NO －3、Al 3＋D ．常温下水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－20的溶液中：Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－43．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明溶液：Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－B ．中性溶液：Al 3＋、Fe 3＋、SO 2－4、NO －3C.K w c （OH －）＝1×10－13 mol ·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、CO 2－3 D ．0.1 mol ·L －1的NaClO 溶液：Mg 2＋、Fe 2＋、SO 2－4、SCN －4．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是( )A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3＋B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl －C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 2－4D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH ＋45．某溶液中大量存在五种离子：NO －3、SO 2－4、Fe 3＋、H ＋、X ，其物质的量之比为n (NO －3)∶n (SO 2－4)∶n (Fe 3＋)∶n (H＋)∶n (X)＝2∶3∶1∶3∶1，则X 可能为( ) A ．Fe 2＋B ．Mg 2＋C ．Cl －D ．Ba 2＋6．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是( )A ．无色溶液中：HCO －3、Na ＋、Cl －、OH －B ．常温下pH ＝1的溶液中：Fe 3＋、SO 2－4、K ＋、MnO －4C ．常温下pH ＝11的溶液中：S 2－、K ＋、CO 2－3、ClO －D ．水电离的c (H ＋)＝10－12mol ·L－1的溶液中：Fe 3＋、SO 2－4、K ＋、SCN －7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．能使石蕊显红色的溶液：K ＋、Mg 2＋、HCO －3、SO 2－4B ．水电离出来的c (H ＋)＝10－13 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Fe 2＋、NO －3、Cl －C.c （H ＋）c （OH －）＝1012的溶液：K ＋、Fe 3＋、Cl －、SO 2－4 D ．加入铝片能放出H 2的溶液：Na ＋、CH 3COO －、Cu 2＋、SO 2－48．某无色溶液中可能含有①Na ＋、②Ba 2＋、③Cl －、④Br －、⑤SO 2－3、⑥SO 2－4、⑦Fe 2＋中的几种离子，依次进行下列下列说法正确的是（）A.肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥9A.H2CO3、HCO－3、CH3COO－、CN－B．HCO－3、CH3COOH、CN－、CO2－3C．HCN、HCO－3、CN－、CO2－3D．HCN、HCO－3、CH3COO－、CN－10．工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．加入过量CuO：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－B．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、OH－、Cl－C．通入过量Cl2：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－D．通入过量SO2：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－11．某工业废水中可能含有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NH＋4、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种离子，为确定其成分，设计如下实验：a．取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；b．另取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66 g白色沉淀；c．另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。
离子共存问题(初中)附答案
化学中的“离子共存”问题近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+分析：先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO32－，B项的Ag+、Cl－故选C例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－D. K+、Na+、H＋、OH－分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。
A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。
故答案为B例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+分析：正确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件，故答案为C。
高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题(附答案)
高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题一、单选题1.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A ．该溶液中，H +、+4NH 、2-4SO 、Br-可以大量共存B ．该溶液中，Ag +、K +、-3NO 、CH 3CHO 可以大量共存C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2OD ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023个 2.下列说法正确的是（ ） A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.2O 和3O 互为同素异形体，二者相互转化属于氧化还原反应C.22Na O 和2O 分别属于电解质、非电解质D.由二种元素的阴离子与另一种元素的阳离子构成的物质一定是纯净物 3.下列法正确的是( )A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质B.NH 3的水溶液能导电,所以NH 3比为电解质C.强电解质溶液的导电能力很强D.CaCO 3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO 3是强电解质 4.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解：2-3CO ＋H 2O=-3HCO ＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：-3HCO ＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O5.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.粗硅4SiCl SiB. ()2Mg OH ()2MgCl aq MgC. 23Fe O ()3FeCl aq 无水3FeClD. ()3AgNO aq ()()32Ag NH OH aq ⎡⎤⎣⎦Ag6.称取424()NH SO 和44NH HSO 混合物样品7.24g,加入含0.1mol NaOH 的溶液,完全反应,生成3NH 1792mL(标准状况),则424()NH SO 和44NH HSO 的物质的量比为( )A.1:1B.1:2C.1.87:1D.3.65:17.酸性条件下，22H O 可氧化CuS :+2+222CuS+H 2H =Cu +S+2H O O +。
初中离子共存问题完整版
初中离子共存问题
解题准备信息：
1、离子在溶液中能大量共存的基本条件是：彼此间任意结合不会产生沉淀、气体或水。
下面横线链接的
离子不能共存。
2、在解决离子
共存时还应
注意以下条
件：
（1）若题
目强
调溶
液无
色，则溶液中不能含Cu离子、Fe离子和亚Fe离子。
（2）若题目强调溶液的pH=0（或1,2，）则溶液呈强酸性，此时一定不含
CO3离子、HCO3离子、OH离子等。
（3）若题目强调溶液的pH=14（或12,13）则溶液呈强碱性，此时一定不含
H离子、HCO3离子、NH4离子等。
初中化学—离子共存问题30题
1．（
、、
、OH﹣、、
）
）
12．（2012?防城港）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的
）
22．（2011?南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
）。
离子共存及推断1
考点五补充练习1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－2.能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－3. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－4. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl-、ClO－、SO32－5.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－B．无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4－、Br－C.使甲基橙变红的溶液中：NH4+ 、NO3－、Na+、SO42－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42－、S2－、SO32－6．某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色，在此溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、NH4+、Cl－、SO42－D．NH4+、Na+、Cl－、HCO3－7．在能和Al反应放出氢气的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Al3+、SO42—、Cl—B．Fe3+、K+、SO42—、NO3—C．NH4+、K+、Cl—、SO42—D．SO32—、K+、S2—、Cl—8．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．常温下在c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-9、某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO2－3、NO－3。
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离子共存的推断计算题16、钠及其化合物具有广泛的用途．（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCNpH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3（2）有①100 mL 0.1 mol/L碳酸氢钠②100 mL 0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：①②（填“＞、＜或=”，下同）。
（3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。
①当150 mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24 L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：。
②几种离子开始沉淀时的pH如表。
离子Fe2+Cu2+Mg2+pH 7.6 5.2 10.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，（填离子符号）先沉淀。
要使0.2 mol/L 硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。
（K sp[Cu(OH)2]=2×10﹣20）17、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是．（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①，②．（3）①将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是．A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊②写出上述实验过程中反应的化学方程式为．（4）根据以上实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是．18、1.写出实验现象，按要求写反应式。
(1) )向FeCl2溶液中加双氧水，现象为离子方程式(2) )向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为离子方程式2.氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题。
（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填＞、＜或＝）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为。
(3) 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：离子方程式：。
3.为测定某样品中所含晶体FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL 溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O 的质量分数为（用a表示）19、有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有，一定没有，可能含有________________。
（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。
（3）实验④中发生的化学反应属于反应（填反应类型），主要实验操作名称叫20、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）；a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：21、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________．（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是_________，有关的离子方程式为_______________．（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________，有关的离子方程式为______________________________．（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的__________．A．Cl﹣ B．NO3﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣22、某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈＿＿性；其中所含三种离子是＿＿＿＿＿＿＿＿（2）乙厂废水有明显的＿＿色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的＿＿＿＿(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含＿＿＿＿＿＿，可以用来浇灌农田。
23、A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。
（各化合物中离子组成不重复）阳离子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-分别取溶液进行如下实验：①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 mol/L B溶液pH>13；②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。
请回答下列问题：（1）B的名称；_______________,E的名称；______________。
（2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。
(填“>”或“<”）（3）D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”）。
若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________ (填化学式)。
24、某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)。
可以回收其中的金属(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的(填写离子符号)转化为沉淀。
经沉淀后的废水主要含,可用来浇灌农田。
25、在Na＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；（2）；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。
现取该溶液100 mL进行如下实验：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L 气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。
26、有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
⑴推断A、B、C、D的化学式。
(每空1分)A ；B ；C ；D ；⑵写出下列反应的离子方程式。
(每空2分)B与盐酸反应C与硫酸反应E与澄清石灰水反应27、现有1L无色溶液，其含有的阳离子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能是Cl－、CO32－、SO42－现做以下实验：①取50mL溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成：过滤，洗涤，干燥，后称得4.30g固体②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生，将剩余固体过滤洗涤干燥后称量得到2.33g③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_______________（填离子符号），一定含有（填离子符号），可能含有_____________（填离子符号），请设计方案证明：。
（2）写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：，____________________，，。
（3）若经证明没有Cl－则该溶液中的K+的物质的量浓度是：_________________。
28、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-．（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③，④，⑤冷却结晶．（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读为24.4g（1克以下用游码），则样品的实际质量为．（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有碳酸根离子．②若要在第二支试管里检验Cl-离子的存在，应选择的试剂和进行的操作有：。