2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含解析
【精品】河北省石家庄市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题-含答案
说明1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分,答题时间90分钟。
2.第I卷和第II卷均分为必做题和选做题两部分，选做题根据各校要求选择一个模块的试题进行作答，若两个模块都作答，按照(有机化学基础)模块计分。
可能用到的相对原子质量H—1 C—12 O—16第I卷选择题一、必做选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一项符合题意)。
1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C乙烯可作水果的催熟剂D.福尔马林可作食品的保鲜剂2.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A.苯和水B.乙酸乙酯和水C.溴乙烷和水D.乙酸和水3.下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A.乙烯、乙炔B.1一已烯、甲苯C. 苯、1一已炔D.苯、正已烷4.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A水解反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.还原反应5.分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是A丙烯 B.丙三醇 C.乙烷 D.丙酸6.下列关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A.与乙酸、浓硫酸共热时，①键断裂B.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂C.在Ag催化下与O2加热反应时, ①、③键断裂D.与浓氢溴酸混合加热时,①键断裂7.下列方法可用于提纯液态有机物的是A.过滤B.蒸馏C.重结晶D.萃取8.下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是A.红外光谱B.质谱法C.色谱法D.核磁共振氢谱9.下列物质中不能形成顺反异构体的是A.2一丁烯B.2,3一二氯一2一丁烯C.2一甲基一2丁烯D.1,2-二溴乙烯10.下列除杂方法正确的是A.苯中含有苯酚杂质加入溴水，过滤B.乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液C乙醛中含有乙酸杂质加入氢氧化钠溶液，分液D.乙酸丁酯中含乙酸杂质加入饱和碳酸钠溶液，分液11.下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是A.乙烷与Cl2光照条件下的反应B.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应C.CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应D.CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应12.下列不属于高分子化合物的是A.淀粉B.油脂C.纤维素D.核酸13.用甘氨酸和丙氨酸缩合,形成的二肽最多可以有A.4种B.3种C.2种D.1种14.下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A.蔗糖B.麦芽糖C.淀粉D.乙酸甲酯15.某工程塑料的结构简式为，合成该塑料时用到的单体有A.1种B.2种C.3种D.4种16.下列各组内的物质一定互为同系物的是A.C4H10和C6H14B.C3H6和C4H8C. 和D.甲酸和乙二酸17. 两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成 1.5molCO2和2molH2O。
【经典试卷】2017-2018学年度高二第二学期期末检测历史试题及答案
【经典试卷】2017-2018学年度第二学期期末检测高二历史卷考生须知：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟。
2．采用机读卡的考生请将选择题的答案填在机读卡上，不采用机读卡的考生请将选择题的答案填在答题卷相应的的空格内；非选择题的答案请写在答题卷上。
3．考试结束，只需交答题卷。
第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）。
1．秦代调动地方军队须以虎符为信。
图1阳陵虎符现藏中国历史博物馆，虎颈至胯间写有：“甲兵之符，右才（在）皇帝，左才（在）阳陵（秦之郡名）”。
该铜制虎符所隐含的秦朝历史信息包括：①君主专制主义②小篆书法艺术③民族关系和谐④冶金铸造水平高超A．①②③ B．②③④图1 C．①②④ D．①③④2．有学者说：这种生产结构“虽然脆弱，……但破坏了极容易复活和再生，……古人所说‘乱’而后‘治’，其中一个缘由，便是这种……生产结构在起作用。
”“这种生产结构”的特点是A．古代最基本的经济形式 B．男耕女织分工合作经营C．以小农户个体经营为主 D．以重农抑商为主要政策3．史书记载：“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸。
元兴元年奏上之，帝善其能，自是莫不从用焉，故天下咸称‘蔡侯纸’”。
由材料可见A.蔡侯纸是世界上最早的书写用纸B.东汉元兴元年后，纸成了唯一书写材料C.造纸原料易得是蔡侯纸广泛使用的重要原因之一D.蔡伦造纸使用的主要原料是树皮、麻头、棉布、鱼网4．“其大者为都督府，以其首领为都督、刺史，皆得世袭。
虽贡赋版籍，多不上户部然声教所暨，皆边州都督、都护所领，著于令式。
”这一制度的创立时间应在A.公元前3世纪B.公元7世纪C.公元14世纪D.公元17世纪晚期5. 读图2，判断该图所处的时代，下列事件与这一时代最接近的是A. 丝织业兴起B. 规定商人入市籍C. 出现铁犁牛耕D. 推行均田制6．中国古代有一朝代在社会诸多方面都出现了新气象，是中国历史上一个重要时期，如“市”已经不再被封闭在政府规定的墙垣之内，而是分散于宅屋之间。
【K12教育学习资料】高二化学下学期期中联考试题
江西省赣州市十四县（市）2017-2018学年高二化学下学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16第 I 卷（选择题共48分）一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
）1. 下列有机物命名正确的是（）A. 1，3，4﹣三甲苯B. 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C. 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D. 2﹣甲基﹣3﹣丁炔2A．14C原子结构示意图：．硝基苯的结构简式：C ．CO2的电子式： D．CH4分子的球棍模型：3. 25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（）A. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B. 在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)C. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)D. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确．．．的是（）A．l mol羟基含有的电子数为9N AB．常温下，l mol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体所含的电子数为16N AC．26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N ANO2D ．l mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A5. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A.加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B.滴入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH 溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH 溶液共热，冷却后加入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L 醋酸的pH 比0.1mol/L 盐酸的pH 大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2；⑥0.1mol/L 醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H 2速率慢；A. ②⑥⑦B. ③④⑥⑦C. ③④⑥D. ①②7．下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ） A ． 醇类 –OH B ． 羧酸 –COOHC ． 醛类 –CHOD ．CH 3-O-CH 3 醚类8．下列体系中,离子可能大量共存的是( )A ．滴加KSCN 显红色的溶液:NH 4+、K +、Cl -、HCO 3-B ．常温下，水电离出的c(H +)=1×10-12mol/L 的溶液:Fe 2+、Mg 2+、SO 42-、NO 3-C ．使酚酞试剂显红色的溶液:Na +、Ba 2+、NO 3-、A1O 2-D ．加入Al 能产生H 2的溶液:K +、NH 4+、CH 3COO -、Cl -9.分子式为C 5H 12O 且可被氧化生成醛的有机物有(不考虑立体异构) ( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（ ） A ．B ．C ．D ．11．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) （ ） OCCH 3CHCH 3COOHA ．A 装置用于检验溴丙烷消去产物B ．B 装置用于石油的分馏C ．C 装置用于实验室制硝基苯D ．D 装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚12．下列离子方程式正确的是( )A ．乙二酸与足量的酸性KMnO 4溶液：5H 2C 2O 4 + 2MnO 4- + 6H + == 10CO 2 ↑ + 2Mn 2+ + 8H 2OB ．苯酚钠的溶液中通少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O → 2C 6H 5OH ＋CO 32-C ．银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2OD ．醋酸钠溶液加入少量稀硫酸：CH 3COONa ＋H ＋ == CH 3COOH ＋Na ＋13．下列实验方案不合理．．．的是（ ） A ．加入饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B ．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C ．除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D ．从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法14．在BaSO 4饱和溶液中，加入Na 2SO 4(s)，达到平衡时( )A ．c (Ba 2＋)、c (SO 2－4)均增大B ．c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)＝[K sp (BaSO 4)]1/2C ．c (Ba 2＋)≠c (SO 2－4)，c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)≠K sp (BaSO 4)D ．c (Ba 2＋)≠c (SO 2－4)，c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp (BaSO 4)15．下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是( )A ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO+2H 2OB ．C ．CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOC 2H 5＋H 2OD ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl16．下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能．．完成“实验目的”的是 ( )第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括6大题，共52分）17、（6分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学答案
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。
）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。
化学高二物质的两性例题
【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。
且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。
【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。
2017-2018学年高二下学期期末考试 化学 含答案
2018/2018学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 K 39 Zn 65选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．最近科学家Sutherland 等人利用H 2S 、HCN （氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步。
下列说法不正确．．．的是 A ．核酸存在于一切生物体中B ．0.05mol·L －1H 2S 溶液pH=1C ．HCN 的结构式为：H －C≡ND ．HCN 和H 2S 均属于弱电解质 2．下列反应中，△H ＜0，△S ＜0的是A ．C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)B ．NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)C ．C(s) + H 2O(g) = CO(g)+H 2 (g)D ．CaCO 3(s) = CaO(s)+ CO 2(g)3．下列滴定反应不需要．．．用指示剂的是 A ．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag + + Cl － = AgCl↓] B ．盐酸标准溶液滴定氨水[H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O]C ．Na 2S 2O 3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I 2 + 2Na 2S 2O 3(无色) = Na 2S 4O 6 (无色)+2NaI]D ．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO 4－+5H 2C 2O 4+6H += 2Mn 2+(无色)+10CO 2↑+8H 2O]4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A ．用图甲所示装置制备酚醛树脂B ．用图乙所示装置测定盐酸浓度C ．用图丙所示装置观察吸氧腐蚀D ．用图丁所示装置验证产生乙烯5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：K +、Na +、CO 32－、AlO 2－B ．能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －C ．c (FeCl 3)=0.1mol·L －1的溶液中：Mg 2+、K +、SO 42－、NO 3－D ．由水电离产生的c (H +)=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4+、Na +、CH 3COO －、NO 3－6．下列有关物质性质或应用的说法不正确．．．的是 A ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C ．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯甲 乙 丙 丁 稀酸性 高锰酸钾溶液乙醇 P 2O 5 苯酚 甲醛 浓盐酸 碳素钢钉食盐水红墨水 空气 溶液D ．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料 7．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是A ．反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) 的平衡常数为：22(CO)(H )(C)(H O)c c K c c ⋅⋅＝B ．反应Cr 2O 72－+H 2O 2CrO 42－+2H +的平衡常数为：222+42272(CrO )(H )(Cr O )(H O)c c K c c --⋅⋅＝ C ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O +H +的平衡常数为：32w(NH H O)b K K K ⋅＝D ．2AgI(s) + S 2－(aq)Ag 2S(s) + 2I －(aq)的平衡常数为：22(Ag S)(AgI)Ksp K Ksp ＝8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液中Fe 3+的水解：Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3↓+3H +B ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl － + 2H 2O 电解2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑C ．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO 3溶液：OHCOOH+ 2HCO 3－O －COO－+ 2CO 2 ↑+2H 2OD ．向含NaOH 的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： CH 3CHO +2Cu(OH)2+ OH －△CH 3COO －+ Cu 2O ↓+3H 2O9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是A ．图甲可表示体积均为V 0L 、pH 均为11的氨水与NaOH 溶液分别用水稀释至V L 情况，则b 曲线为氨水B ．图乙可表示水溶液中H +与OH －的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→bC ．图丙可表示体积均为100mL 、 pH 均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn 反应，则a 表示盐酸D ．图丁可表示体积为V 0L1 mol·L －1盐酸用水稀释至V L 情况，则0～a 范围内：pH = lg 0VV 10． NH 3—O 2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是－7c (OH －)/mol·L －111 2甲 乙 丙 丁NH 3N 2，H 2OO 2，H 2O2OH －透过膜A ．该电池总反应为：4NH 3 + 3O 2 = 2N 2+ 6H 2O B ．a 极的电极反应为：2NH 3 －6e － = N2+ 6H + C ．b 极的电极反应为：4OH－ －4e － = 2H 2O + O 2↑ D ．a 极每产生1molN 2，约有6×6.02×1023个OH －迁移至b 极不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套
2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；且每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．HD、CuSO4•5H2O都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2．下列过程属于物理变化的是A．平行光照射胶体产生丁达尔效应 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．铁在潮湿的空气中生锈 D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化3．下列化学符号正确的是A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式C．过氧化钠的电子式 D．羟基的电子式4．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl ﹣6．下列反应的离子方程式错误的是A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
福建省漳州市四校2017-2018学年高二下学期第一次联考(期末考)化学含答案
2017—2018学年下学期高二年四校第一次联考化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H:1 C;12 O:16 Na:23 N:14 S:32 Cu;64年级——————班级——————姓名————————座号———一、选择题(每小题3分，共54分；每小题只有一个答案符合题目要求。
)1.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是（）A ．13C与15N有相同的中子数B ．13C与C60互为同素异形体C ．15N与14N互为同位素D ．15N的核外电子数与中子数相同2．下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是( )A．电子云是一团带负电荷的云雾B．每个小黑点表示一个核外电子C. 小黑点多的区域电子多D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少3．长周期元素周期表共有18个竖行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。
按这种规定，下面说法正确的是( )A．第9列元素中有非金属B．第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3C．最外层电子数为ns2的元素在第2列D．10、11列为ds区的元索4．关于氢键，下列说法中，正确的是( )A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5.下列说法中错误的是( )A. 当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B. [Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型6．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．SO3B．NaOH C．CsCI D．SiO27．最近发观一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如右图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A．TiC B．Ti4C7C．Ti4C7 D．Ti14C138．下列各项所述的数字不是6的是( )A．在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构国，最小的环上的碳原子个数9．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A．②③B．①④C．③④D．①③10、CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是()①CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔②C22－的电子式为[··C⋮⋮C··]2－③CaC2在水中以Ca2＋和C22－形式存在④MgC2的熔点低，可能在100℃以下A．①②B．②④C．①③D．③④11．有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是()A．碳元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p6 6个电子分占3个原子轨道B．在HCN中碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键C．金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成D．含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
【期中试卷】河北省唐山一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
唐山一中2017—2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
请注意：29(A)普班和实验班；29(B)英才班可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O-16 Mg —24 S —32 Zn —65 Ni —59卷Ⅰ(选择题 共50分)一、选择题：（每题只有1个正确答案 每小题2分 共50分）1．原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。
下列对应关系错误的是A ．道尔顿发现原子﹣﹣“空心球”模型B ．汤姆逊发现电子﹣﹣“葡萄干面包”模型C ．卢瑟福进行α粒子散射实验﹣﹣“核式”模型D ．玻尔解释氢原子光谱﹣﹣“电子分层排布”模型2．在单质的晶体中一定不存在A ．离子键B ．分子间作用力C ．共价键D ．金属离子与自由电子间的作用3．下列化学用语的书写正确的是A ．羟基的电子式：HB ．过氧化氢的电子式：H +H +2 -C ．As 原子的电子排布式：[Ar]4s24p3D ．Mg 原子的核外电子排布图： 4．下列物质属于分子晶体的是A ．二氧化硅B ．碘C ．镁D ． NaCl5.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是A ．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.Cl 3717与Cl 3517互为同位素C ．氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物6．已知BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q ，Q 在一定条件下可转化为R ： H 2O H O H BFF F 熔化（279.2K ）结晶H 3O ］BF F F HO +－ＱＲ据此判断晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及A ．共价键和配位键B ．氢键C ．离子键D ．范德华力7．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A ．CCl4中C 原子sp3杂化，为正四面体形B ．BF3中B 原子sp2杂化，为平面三角形C ．CS2中C 原子sp 杂化，为直线形D ．H2S 分子中，S 为sp 杂化，为直线形8．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A ．HBO2B ．H2BO3C ．H3BO3D ．H2B4O79．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 10．下列关于金属晶体的叙述正确的是A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C．金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样11．下列说法中正确的是A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同B．分子晶体在水溶液中一定能导电C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体12．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是A．[Co(NH3)4 Cl2]Cl B．[Co(NH3)3 Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Cu(NH3)4]Cl213．下列说法中，不正确的是A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱14．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。
2017-2018学年度高二化学《炔烃》习题精练(含解析)
炔烃一、选择题1．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中() A．c(Ca2+)、c(OH﹣)均增大B．c(Ca2+)、c(OH﹣)均保持不变C．c(Ca2+)、c(OH﹣)均减小D．c(OH﹣)增大、c(H+)减小2．1—溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。
其中产物只含有一种官能团的是() A．①②B．②③C．③④D．①④3．下列说法中不正确的是()A．石油中含有C5～C11的烷烃，可通过分馏获得汽油B．含C18以上的烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油C．裂解的主要目的是为了得到更多的汽油D．石蜡、润滑油等可以通过石油的减压分馏得到4．只含一个不饱和键的链烃A加氢后的产物的结构简式为，此不饱和链烃A可能的结构简式有()A．4种B．5种C．6种D．7种5．某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40 mL、一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各体积都是在同温同压下测得)。
该气态烃为()A．C3H8B．C4H6C．C3H6D．C4H86．关于炔烃的下列描述正确的是()A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色7．下列化工工艺可得到汽油的是()A．裂化B．常压分馏C．裂解D．催化重整8．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则()A．x＝2，y＝2B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6D．x＝3，y＝89．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是()A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H610．下列各种物质中，碳氢质量比为一定值的是()A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯C．苯和乙炔D．乙炔和丙炔二、填空题1．电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
化学高二孤对电子例题
【题号】1【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．SiH4B．CH4C．H2O D．NH4+【来源】2015-2016学年宁夏六盘山高中高二下学期期中化学试卷（带解析)【答案】C【解析】A、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故A错误；B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误；C、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故C正确；D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；故选C。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】内蒙古自治区下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+【来源】内蒙古阿拉善左旗高级中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题【答案】A【解析】A.O原子有6个价电子，故H2O分子中有2个孤电子对；B.C原子有4个价电子，故CH4分子中无孤对电子；C.Si原子有4个价电子，故SiH4分子中无孤对电子；D.N原子有5个价电子，故NH4+分子中无孤对电子。
故选A。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是（）A．SO2B．CH3-C．H2S D．NH4+【来源】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二4月月考化学试题【答案】C【解析】A.SO2的中心原子S的价层电子对数为3，杂化类型为sp2杂化，S的杂化轨道和两个O形成了2个σ键，S原子还有1对孤对电子，另外S原子还与2个O 形成了一个π键；B.CH3-的中心原子C原子的价层电子对数为4，其杂化类型为sp3，C原子与3个H原子形成了3个σ键，所以C还有1对孤对电子；C.H2S的中心原子S的价层电子对数为4，S与2个H形成了2个σ键，S原子还有2对孤对电子；D. NH4+中心原子N的价层电子对数为4，N原子与4个H原子形成了4个σ键，N原子没有孤对电子。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化
18学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)(2)
定州中学2017-2018学年度高二第一学期调研测试化学试卷一、单选题C H，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴代物1．苯的同系物810的是( )A. B. C. D.2．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，K sp＝2×10－20。
某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )A. 2B. 3C. 4D. 53．将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。
下列说法中不正确的是：A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1B. m2—m1=5.1C. 原合金中铝的质量分数为34.7%D. V = 2.244．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共有（）A. 13种 B. 12种 C. 14种 D. 9种5．化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是A. X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大B. X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转C. X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大D. X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A. 生成42.0LN2（标准状况）B. 有0.250molKNO3被氧化C. 转移电子的物质的量为2.25molD. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol7．某溶液中含有SO32－、Br－、SiO32－、CO32－、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A. ①②③④⑤B. ①②③④C. ①③⑤D. ②④⑤8．某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是A. 所有原子可能在同一平面上B. 该分子不存在顺反异构C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应9．2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
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四川省广安市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题注意事项：1 .本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。
2 .本试卷分为试题卷（1 — 6页）和答题卡（1— 2页）两部分，试题卷上不答题。
请将选择 题和非选择题的答案答在答题卡的相应位置。
考试结束，只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量： H — 1 C 一 12 O 一 16 S 一 32 Cl一 35.5 Ni 一 59第I 卷（选择题共 54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。
1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A 、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色 素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，只要成份是有机物，错误。
B 、 丝绸有要可怜人是蛋白质， 属于有机物，错误；C 、茶叶主要含有茶多酚（Tea Polyphenols ）,是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，错误；D 、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝，二氧化硅，属于无机物，正确。
2. 化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法不正确...的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一C. 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅A.中草药 B .丝绸 C.茶叶 D. 瓷^器【答案】C【解析】A煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料，煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A正确；B改善雾霾天气的关键是减少污染源. 减轻对空气的污染从而减少霾出现的措施有：绿色出行、公交出行、光盘行动、大力推行太阳能和风能等新能源等；结合题意，城市里对机动车的限行可以改善雾霾天气，而非从根本上解决；C、生石灰只能吸水，不能防止氧化，错误；D、太阳能电池板用是的半导体材料，其成份是单质硅，正确。
3. 室温下，O.lmol •L1下列溶液的pH最大的是...A. Na 2COB. NaHCO 3C. NH 4CID. Na 2SQ【答案】A【解析】A.Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,溶液呈碱性，故选Na2CO3 pH最大，A正确，B错误。
C、NH4CI是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，错误；D、Na2SO4哦强酸强碱盐，溶液呈中性，错误。
4. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 苯能与溴水反应B.由乙烯生成乙烷属于加成反应C. C5H2有4种同分异构体D.油脂和糖类都属于高分子化合物【答案】B【解析】A.苯能不与溴水发生化学反应，但能发生萃取，错误； B.乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，正确；C.戊烷（C5H12）有三种同分异构体，分别是正戊烷（无支链，主链上5个C）,异戊烷（主链4个C,有一个甲基，位于第二个C上）和新戊烷（就是类似十字架的那种，主链三个C,中间的C 一共连了4个甲基）；D.单糖、双糖、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，多糖属于天然高分子化合物，错误。
_ 12 + _ 7 i5. 某温度时水的离子积为1 X 10_，若该温度下某溶液中的H浓度为1X 10_ mol・L_ , 则该溶液是A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断【答案】B【解析】试题分析:很据纯水中’ K w=C(H+)-C(OHJ=lX10^ , C(H + )=C(OH-)=<ixiO-^= lxl0-^>lxl0^mol/L F所以该溶液呈鳳性,故选良考点：考查水的电离；离子积常数6. 下列顺序排列正确的是A. 酸性：HPQ>HNQHCQB.稳定性：HO>HF>2SC.原子半径：Na>Mg>0D.还原性：F「>C「>旷【答案】C【解析】A错误，酸性：HCIQ4 > HNQ 3> H3PO4B错误，稳定性：HF > H2Q > H2SC正确。
D错误，还原性：S2「> C「> F 一7. 下列措施或事实不能.用勒沙特列原理解释的是A. H2、丨2 (g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知：H2+I 2—2HI)B. 棕红色的NO加压后颜色先变深后变浅(已知：2NO2 (g) —N2O4 (g))C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO的利用率D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅【答案】A【解析】A、H2、12 (g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深，是由于增加压强，体积变小，12的浓度增大，但并没有发生平衡移动，A错误；B、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以平衡移动原理解释，B正确；C、存在J - J = < ' - _ '，过量的空气使平衡正■■. 1O向移动，二氧化硫的转化率增大，能用平衡移动原理解释，C正确；D、一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，加入氯化铵抑制一水合氨的电离，溶液氢氧根离子浓度减小，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，D正确8. 2代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为N A...B. 1 mol •L 1FeCl3溶液中，阳离子数为N AC. 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O 2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D. 在反应2N&Q+2CQ——2N&CQ+Q中，每生成0.5 molO 2转移的电子数为N A【答案】D【解析】A.标准状况下，水为固液混合物，不能使用标况下的气体摩尔体积，故A错误；B. 没有体积，无法求算其物质的量；C. SO2和。
2是可逆反应，不能完全转化，错误；D、Na2O2 中的-1价的氧，一半得到电子变为-2价的氧，进入到Na2CO3中，另一半-1价的氧失去电子，变为产物中的1 mol O2,所以转移的电子数都是2mol，所以每生成0.5 molO?转移的电子数为N A。
9. 下列叙述正确的是A. 取10.00 mL硫酸：在25mL酸式滴定管中装入硫酸，调整初始读数为15.00mL后，将剩余硫酸放入锥形瓶B. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性C. SO的水溶液能够导电，所以SQ是电解质D. 测定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上【答案】B【解析】A考查滴定管的结构。
滴定管的刻度自上而下逐渐增大，在25.00ml处的下面是没有刻度线的，所以所得液体的体积大于25.00ml - 15.00ml = 10.00ml，那就会大于10.00ml; B. 水垢的主要成分是碳酸钙，乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应：2CH3COOH+CaCO 3= (CH3COO) z Ca+H z O+CO z f，正确；C.二氧化硫的水溶液能导电，电离出自由移动阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，二氧化硫是非电解质，错误； D.用pH试纸测量溶液的PH, pH试纸必须干燥，不能湿润，错误。
10. 少量铁粉与100 mL0.01 mol •L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的A. 升高温度(不考虑盐酸挥发)B. 改用10 mL 0.1 mol/L 硝酸C. 加入NaCI溶液D. 滴入几滴硫酸铜溶液【答案】A【解析】A.升高温度，反应速率加快，不改变H2的产量，正确；B.改用10 mL 0.1 mol/L 硝酸，硝酸会与铁粉反应生成NO, H2的产量会减少；C.加入NaCI溶液，不能加快此反应速率，错误；D、滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误。
11. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A. 原子半径：d>c>b>aB. c 的氧化物的水化物是强碱C. 4种元素中b的金属性最强D. d 单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】C【解析】a、b、c、d分别为0、Na或Mg、Al、S。
A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左到右原子半径减小，因此半径大小顺序为：Na（Mg）> Al > S > 0，A错误；B、同周期从左往右，金属性减弱，故Na（Mg ）在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为AI（0H）3,是两性氢氧化物，属于弱碱，C错误；D、同主族从上到下，非金属性减弱，因此S人氧化性比02弱，错误。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最咼价等。
12. 如图是电解足量CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是A. 阳极与阴极上的产物的物质的量之比为 1 ：1B. 电解过程中溶质的浓度不变C. 电解过程中b极质量减少D. a是阴极【答案】A...【解析】A、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，每转移2mol电子生成铜和氯气各1mol，故A正确；B、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，溶液浓度减小，故B错误；C、电解过程中，b电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C错误；D、直流电源中，电流从正极流出，从负极流入，a接电源正极是阳极，故D错误。
【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，先根据电流方向判断原电池正负极，再根据电解原理来分析解答即可，难度不大。
13. 分子式为GHbCI 的卤代烃，其冋分异构体有（A. 2种B. 3 种C. 4 种D. 5 种【答案】C 【解析】试题分析：化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
分子式为 C 4H 9CI 从饱和度看只能是饱和氯代烷烃，同分异构只是氯在碳上面连接位置不同而已。
因为丁烷有两种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，分子中含有的等效氢原子分别都是 2种，则它们一氯代物的种数即为C 4H 9CI 的种数，正丁烷两种一氯代物，异丁烷两种一氯代物，共4种，答案选C 。