苏教版高中化学必修一《铝及铝合金》教案-新版
苏教版《铝及铝合金》说课稿
苏教版化学必修1专题3第一单元第三课时从矿物到基础材料铝及铝合金一、教材分析１．教材所处的地位和作用《铝及铝合金》是苏教版必修1专题3第一单元第三课时的教学内容。
这一节是整个章节的重点内容之一，也是考试的中的重点。
铝是地壳中含量最多的金属元素，同时铝及铝合金是当今社会应用广泛的金属材料，而铝的性质指导着它在生产生活中的应用。
本节教材重点介绍了铝的性质，是安排在学生学习了活泼非金属氯、溴和活泼金属钠、镁性质之后，这样不仅使学生理解钠、镁和铝的活泼性的差异，还会为后面学习元素周期律的知识建立基础。
此外，本节课内容的学习，对中学化学的学习和酸、碱知识点的巩固有着很大的帮助，也是学生认识化学与人类社会发展关系的重要内容之一。
2．教材的编排特点本单元教材以“从铝土矿制备铝的工艺流程”为主线，先后将“氧化铝的两性”、“电解法制铝”、“氢氧化铝的两性”等内容的学习串起来，本节中“铝的性质”和“铝的应用”等内容则是该主线的自然延续。
1、知识线：知识发展线索：金属的通性——铝的物理性质——铝及其化合物的化学性质——铝合金的用途。
内容要点：知道铝的金属性质——掌握铝的还原性——掌握铝的两性以及铝热反应。
2、学生认识发展线：学生认识发展脉络：根据学生对关于金属的性质已有认识，通过复习钠、镁等金属的性质，归纳总结金属单质的一般性质，由此可以预测铝的性质。
通过对铝的氧化物与奇怪氧化物的两性认识基础上，更好的理解铝的特殊性质。
3、问题线：通过“活动与探究”，应用已学过的化学知识总结金属的相似之处，交流讨论铝作为金属的一种具有哪些性质，再通过图片展示，复习提问铝的氧化物和强氧化物的两性，预测铝单质的特殊性质，最后用科学实验证实猜想。
4、活动线：学生阅读课本获取信息，学生动手实验，小组讨论，教师演示实验，媒体展示。
3. 教学目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知发展规律特点，确定的学习目标如下：（1）知识与技能：了解常见金属的代表物——铝的还原性；认识铝在化学性质上与其他常见金属物质的不同，并能列举铝在生产生活中的重要应用。
铝及铝合金教学设计优质课
铝及铝合金慈吉中学陈旸晔一、教材分析《铝及铝合金》在教材中位于专题三第一单元第一节，这样的安排，一方面是对专题二元素化合物知识的补充，另一方面它更加强调了应用，涉及到了生活的方方面面，更好的体现了STS思想；同时，又为后续学习其他矿物材料奠定了良好的基础。
具有承上启下的作用。
二、学情分析学习对象：高一学生。
知识基础：有一定的元素化合物知识基础；能力基础：具有初步的实验探究能力，观察分析能力和总结归纳能力；情感基础：对化学实验有很大的探知欲，对生活中的化学知识充满好奇。
三、教学目标1、知识与技能：了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式；知道铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用；2、过程与方法：通过实验探究，进一步了解探究学习的一般过程和方法；尝试采用联想，类比等方法学习新知识，学习构建知识结构的常用方法；3、情感态度与价值观：通过学习，进一步体会化学科学对人类生活的影响，进一步认识化学与生产生活的关系，初步树立为人类文明而努力学习化学知识的情操。
四、教学重难点教学重点：铝的化学性质教学难点：铝与碱的反应、铝热反应五：教学过程设计《引出新知》：英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫；拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而他人只能用金制、银制餐具。
（小知识：地壳中含量最多的金属元素是铝，但是，它主要以化合态的形式存在，早期制备单质铝又比较困难，19世纪中期，铝的价格甚至超过了当时黄金的价格，直到1886年，电解法制铝工艺发明。
）介绍生活中的铝制品：易拉罐、电水壶、铝合金门窗、铝箔、飞机、火箭等。
（小知识：铝合金：金属铝和其他金属（或非金属）熔合形成的物质。
具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强，装饰效果好等优点。
）《学习新知》：（一）、铝的物理性质：（板书）具有银白色金属光泽；密度较小；导电导热性好；有良好的延展性.（二）、铝的化学性质：（学生活动：书写1、铝与空气中的氧气反应的化学方程式2、铝与盐酸反应的离子方程式3、铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式）实验探究1、（提出问题：生活中铁制门窗锈迹斑斑，铝制门窗完好无损？）（二）、铝的化学性质：（板书） 1、金属的化学通性；K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性能与一些活泼的非金属（如O 2、Cl 2等）反应；能与酸溶液反应；能与盐溶液反应；……金属的化学通性盐酸6mol/L硫酸铜溶液有无色气体生成有红色固体析出2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu实验现象结论2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑与铝反应的物质2、铝能在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。
(苏教版高中化学精品系列)必修1第1单元第三课时 铝及铝合金 课件
3、铝制品能否用来盛装碱性溶液？ 如何通过实验验证其产物？
一、铝的物理性质和用途
物理性质 银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好 密度小、熔沸点低 导热性能好 导电性能较好 用途
易加工成各种形状， 包装、装饰工艺， 铝箔、铝丝、银粉涂料
铝锅、铝壶等加热器具 铝芯电线、电缆
铝的化学性质
分析铝的原子结构 预测铝的性质
与非金属单质 与稀盐酸 与水 与盐溶液
HCl NaOH
有气泡产生 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
铝热反应
发出耀眼的光芒， 现象： 放出大量的热， 有熔融物生成。
化学方程式：
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
高温
该反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属
（利用其强还原性及放出大量热）
联系生活
焊接铁轨
课堂巩固
3．铝在人体中积累可使人慢性中毒， 1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污 染源之一而 加以控制。铝及其化合物在下 列场合的使用须加以控制的是 （ C ） ①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆 ④制包糖果用的铝箔⑤用明矾净水 ⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制胃药⑨制防锈油漆 A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑧ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
专题三 从矿物到基础材料
第一单元 第三课时 铝及铝合金
学习目标
1.了解金属的通性
2.掌握铝的化学性质 3.了解铝及铝合金的用途
这是我国第三个载人航天器“神舟七号”的 升空视频，它外壳就是用铝合金制成的。据 统计它的用铝量约占总质量的50％。铝合金 金打造“天宫二号”骨骼 ，“天宫二号”空 间实验室的资源舱和实验舱都是铝合金材料。 作为空间实验室，“天宫二号”将长时间在外 太空停留，对铝合金材料要求几近苛刻。
苏教版高中化学必修一课件专题3第一单元第2课时铝及铝合金
铝的实验
现象 加入浓硝酸、浓硫酸的试管中没有看到有气泡产生， 而加入稀硫酸、氢氧化钠的试管中可以看到有气泡生成。 结论 浓硝酸和浓硫酸可以使金属铝表面钝化，形成一层致 密的氧化膜，从而阻止其与内部的铝进一步反应（所以可用 铝制槽车来装运浓硫酸以及浓硝酸）。而稀硫酸和氢氧化钠 溶液则不能使铝表面形成致密的氧化膜，能跟铝发生反应。
高中化学课件
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第2课时 铝及铝合金
1、知道铝的各种化学性质,了解铝热剂和铝热反应。 2、了解铝在生产、生活中的重要应用，进一步认识铝与 生产、生活的关系。 3、通过相关实验探究活动进一步了解探究学习的一般过 程和方法，提高实验操作能力和学习严密的逻辑思维方 法。
铝合金门窗材料 泡沫铝月球车
2Al+3Cu2+ ==== 2Al3++3Cu
铝的化学性质——铝热反应
铝热反应
反应温度达3000℃，可使生
成的铁熔化。
2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、Fe3O4、 V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。
用途：①冶炼难熔的金属； ②焊接钢轨。
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2 +3H2↑
附加题
将一个铝制易拉罐内充满二氧化碳气体，然后往罐 内注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布严封罐口，一 会儿听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过 一会儿易拉罐又鼓起来。 (1)变瘪的原因及离子方程式. (2)又鼓起来的原因及离子方程式.
铝合金发动机引擎
铝及其合金的应用已经渗透 到我们生活的方方面面，下 面让我们一起去探讨和学习 铝的相关性质。
苏教版高中化学必修一《铝及铝合金》【创新学案】
3.13铝及铝合金【目标诠释】——我来认识掌握铝与酸和碱的反应规律；掌握铝的钝化的原理及条件；了解铝热反应的原理及其应用。
【导学菜单】——我来预习1.铝是生活中常见的金属，请分析你所熟悉的铝制品，它们分别利用了铝的哪些物理性质？2.“以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体…，不要用钢丝球等腐蚀性大的东西擦洗”，通过铝制压力锅的使用说明书片段，你能获取哪些信息？3.铝和铁均为活泼金属，为什么铁容易生锈而铝却不容易生锈？4.铝能与酸反应，为什么工业上还用铝槽车贮运浓硝酸.浓硫酸呢？5.铝制品不能盛放酸液，但为什么不能盛放碱液呢？6.铝热反应的原理？【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究1.铝制品表面灰色的物质是铝吗，如何设计实验证明？2.如何设计实验证明铝的两性？3．通过铝热反应，能否用铝冶炼出在金属活动性顺序中铝之前的金属呢？【建立网络】——我来归纳1．铝的物理性质2.请总结Al的化学性质，并写出化学方程式。
3. 铝热反应的原理及应用。
【过关窗口】——我来练习1．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
该佛未受到腐蚀的原应是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2．镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（）①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②铝溶于碱溶液，而镁难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④铝能与强碱反应而镁不能，所以铝比镁的还原性强。
（）A．②B．③C．④D．全部3．用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3,下列操作步骤恰当的组合是:（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入足量二氧化碳⑤加过量烧碱溶液⑥加过量盐酸A．②③④③B．①⑤③④③C．①⑤④③D．①⑤⑥③4.份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为：（）A.1:1B.1:2C.1:3D.2:15．用一种试剂就能将NH4Cl.NaCl.AlCl3.MgCl2四种无色透明溶液区别出来, 这种试剂可以是（）A．氨水B．氯化钙溶液 C．氢氧化钠溶液D．稀硫酸6．列物质既能与盐酸反应, 又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Ca(OH)2②Al2O3③Ca(HCO3)2④Al(OH)3⑤NaHSO4⑥Al⑦(NH4)2CO3A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦7.X溶液逐滴滴入Y溶液中, 与把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所产生的现象不同, 则X.Y是下表中的（）Y O8．镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2－ B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+9．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
铝及铝合金教案
铝及铝合金教案【篇一：铝及铝合金教案】铝及铝合金请同学们打开课本，今天上新课《铝及铝合金》。
在学习铝的性质之前，我们先讲一个和铝有关系的小故事。
铝的趣事法国拿破仑三世是一位爱慕虚荣的皇帝，为了显示自己的阔绰有余，他喜欢举行宫廷宴会，来宾用的是金餐具，而唯独他用的是铝餐具，使宾客们羡慕不已。
因为当时铝极其稀少，价格远高于黄金。
当时铝这么珍贵，是因为地壳中铝的含量少吗？显然不是，(氧、硅、铝、铁、钙……)铝是地壳中含量最高的金属元素。
真正的原因是当时铝的冶炼技术差。
而我们现在的生活，铝随处可见，比如教室的铝合金窗子，铝制炊具，易拉罐等等。
接下来，我们言归正传，来具体学习铝的性质。
根据金属活动性顺序表，铝是一种比较活泼的金属，比铁活泼；从微观角度来看，我们知道铝原子的最外层有3个电子，易失去，表现出强的还原性。
（副板书：铝的原子结构示意图）既然铝是一种活泼的金属，根据以前我们学过的知识，推断它应该有哪些性质呢？{板书}：一、铝的化学性质1、与非金属单质化合 4al + 3o2 = 2 al2o32、与稀的酸置换反应① 2al + 6hcl = 2 alcl3 + 3h2↑2al + 6h+ = 2 al3+ + 3h2↑分组实验：打磨后的al片入浓hcl（现象：与浓hcl剧烈反应，产生大量的气泡）演示实验：打磨后的al片投入浓h2so4中（现象：无明显现象）设问：难道铝与浓h2so4不反应？不是的，有的同学预习的很好。
是钝化了！请大家看68页，第4行导读（常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸是会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。
）{板书}：②钝化：常温下，铝遇浓h2so4、浓hno3钝化3、与盐溶液置换反应2al + 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cu现在我们动手做铝与硫酸铜溶液反应的实验分组实验：（1、2组的同学）不打磨的al片投入cuso4溶液中，观察现象学生：无明显的变化设问：奇怪！刚才不是说铝是活泼的金属吗？现在怎么不会与cuso4溶液反应？难道药品变质了？分组实验：（3、4组的同学）用砂纸打磨过的al片投入cuso4溶液中提示：投入前，观察打磨后的铝表面与未打磨有何不同投入后，再观察铝表面有什么变化学生：打磨后铝表面比较光亮；投入到cuso4溶液中一小段时间后，铝表面变红，说明有铜单质生成，确实发生了置换反应。
苏教版化学必修1《铝及铝合金》说课设计
苏教版化学必修1《铝及铝合金》讲课设计苏教版化学必修 1 3-1 从铝土矿到铝合金第三课时铝及铝合金讲课设计福建省莆田第二中学陈雪娟一、教材与学情剖析1、教材中的地位和作用：铝是地壳中含量最多的金属元素，并且铝及铝合金是现在社会使用特别宽泛的金属资料，本节课要点介绍铝的性质，指导着它在生产生活中的应用，是安排在学习了非金属氯、溴、碘和金属钠、镁的性质以后，这样的安排起到了承上启下的作用，不单使学生认识钠、镁、铝的金属活动性的差别，也为后边元素周期律的学习确立基础。
2、教材的主要内容和特色：高中化学新课程标准要求：知道铝的性质及其应用而教材中从：⑴、铝比铁开朗，但在空气中却不像铁那样易被腐化作为切入点，指引学生思虑铝为何不简单被腐化⑵、经过联系生活、生产等概括物理性质,以及经过学生实验研究学习铝的化学性质⑶、教材中还供给了大批图片，培育学生从直观角度认识铝的性质和应用3、学情剖析知能贮备：学生对铝有了一些感性的认识、学习了一些元素及其化合物的性质；并具备了必定的实验研究能力认知方式：学习化学时间较短，程度较浅对物质性质的认识主要逗留在宏观表象阶段；初步从微观构造认知物质性质学习方式 : 主假如被动接受式的学习方式 ,不利于学习的兴趣性和踊跃性；新课程理念倡议研究式的学习方式，无疑会对学生此后的学习打下良好的基础二、教课目的与重难点1、教课目的知识与技术：认识铝的物理性质和应用理解铝的化学性质过程与方法：经历对铝的化学性质的实验研究活动，培育学生着手操作能力和察看、比较剖析能力感情态度与价值观：经过小组共同达成实验，培育学生主动参加沟通、团队合作精神。
并能利用化学知识解答生活中的知识性问题，提升学生学习化学的兴趣。
2、要点、难点：要点：铝的化学性质及其应用难点：铝与强碱溶液的反响及其化学方程式的书写三、教法与学法剖析教法：从平时生活中的铝睁开，而后经过创建情境，提出问题，实验研究等，使学生认识铝的性质，并会运用所学的知识解说生产生活中的一些化学现象靠近了化学与生活的距离。
苏教版高中化学必修一《铝及铝合金》教案-新版
第1 单元从铝土矿到铝合金第三课时铝及铝合金一、学习目标1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。
2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。
二、教学重点及难点：教学重点：铝的化学性质。
教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。
三、设计思路：铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。
首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。
四、教学设计【设置情境】（图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。
（图2）这是一架播音747飞机，铝合金是飞机的主要用材，用量占70%〜80%,其中仅铝合金铆钉一项就有40〜150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。
（图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。
1991-1999 年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005 年还将再翻一番。
预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。
【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？主要利用了铝的哪些物理性质？【板书】一、铝的物理性质及用途：飞机制造----铝的密度小用作导线----良好的导电性铝制炊具----良好的导热性用作包装----良好的延展性【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明了铝的性质如何？【过渡】铝的性质很活泼。
根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，我们来看看现实中铝和铁制品的使用情况。
《铝及铝合金》教案
《铝及铝合金》教学设计一、教学课题苏教版《化学1》专题3第一单元《铝及铝合金》，让学生了解铝的主要性质，能运用铝的性质解释生产、生活中的一些实际问题，培养学生实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
善于利用互联网搜索，扩大知识面，加深对知识的理解。
二、教材分析本节课要求掌握铝的主要性质，结合知识解决生产、生活中的一些实际问题。
教学目标：1、理解并掌握铝的主要性质和用途2、通过实验探究和问题讨论，了解实验研究的方法。
3、通过动手实验及分组讨论，激发学生的探究热情，形成对科学持续的内在兴趣。
三、教学方法教法：分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学、充分运用互联网技术，搜索相关知识加深理解，激发兴趣，提高能力。
学法：学生预习，上网查找相关资料，合作交流，解读探究。
四、教学过程军事的发展其实也离不开化学，制造导弹、飞机的材料都要用到铝合金。
现在就让我们走进铝的世界。
[图片观察]同学们看，这幅图(如图1所示)展示了铝的很多用途。
用途由性质决定，请大家观察这些图片，讨论、归纳铝的物理性质。
[分组讨论一] 由图片讨论并归纳出铝的物理性质。
[第一次展示高压锅] 请看，这是日常生活中常用的铝制高压锅，高压锅中都有这样的一张说明书，请一位同学上来读一下说明书中关于清洗高压锅的注意事项。
这位同学读的内容已经显示在大屏幕上了(如图2所示)，请大家分组讨论一下，从说明书中推测铝可能有哪些化学性质？[分组讨论二]从说明书中推测铝可能具有的化学性质。
[归纳总结]从说明书中可以看出，铝能与酸、碱等物质反应。
是不是这样呢？我们用实验来验证。
[分组实验] 铝与酸、碱、盐的反应。
这是点滴板，今天的实验就在点滴板中进行，主要做三个实验：铝与酸、碱、盐的反应。
(如图3所示) 实验过程中请仔细观察现象。
[汇报现象]已经完成实验的小组请举手。
请同学来描述一下实验现象。
[原因分析]同样是铝片与硫酸反应，不同小组观察到的现象为什么不一样呢？（停顿）原来是硫酸的浓度不同，有的小组发的是稀硫酸，有的发的却是浓硫酸。
高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第一单元铝及其铝合金教案 苏教版必修1
铝及其铝合金【教学设计】教师：现在我们已经成功得制得了单质铝，在金属活动性顺序表中铝应该比铁活泼？为什么单质铁在空气中会生锈，而铝却没有生锈呢？带着这个问题请大家先思考下这个问题学生：倾听，思考，交流教师：投影，取一段铝片，观察其表面的颜色。
将铝片部分浸入4mol·L-1氢氧化钠溶液中，静置一段时间后取出，观察颜色变化。
上述实验现象说明了什么问题？教师：引导，铝暴露在空气中，空气中有氧气，铝和氧气反应，生成了一层氧化物保护膜，将铝片浸入氢氧化钠溶液中会怎样啊？学生：铝表面会变得光亮，氢氧化钠溶液可以和氧化铝反应，除去铝表面的氧化膜。
教师：现在我们就来探究铝的性质，进行第一组探究实验，在实验之前我们要把铝片打磨下，主要是为了除去氧化膜。
教师：投影将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸各3mL，对比观察实验现象。
学生：观察，思考教师：你们看到了什么现象？学生：没有现象教师：由此你得出了什么结论？学生：铝与浓硝酸、浓硫酸不反应教师：解释，铝与到浓酸，会在铝的表面反应生成一层氧化物保护膜，使得反应不能够再继续进行下去，我们把这种现象称之为钝化。
学生：倾听，思考，记录。
教师：下面我们进行铝的第二组性质探究实验教师：投影将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中，再向试管中分别加入6mol·L-1盐酸、6mol·L-1氢氧化钠溶液各3mL，对比观察实验现象。
教师：下面这组实验我请两位同学上来做，其他同学注意观察学生：进行实验（其他同学观察）教师：请你们看到现象时，注意观察下对方试管内的实验现象，然后告诉大家学生：铝条溶解，产生气泡教师：你们能得出什么结论学生：铝和盐酸及氢氧化钠都反应教师：讲解 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑学生：倾听教师：结合上面的两组实验，请大家思考下面两个具有挑战的问题教师：投影 1.和你所熟悉的其他金属相比，铝的性质有何不同？学生：铝能与碱溶液作用放出氢气；铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。
江苏省高中化学必修一导学案：3.1.1铝及铝合金
铝及铝合金【学习目标】1．了解铝的主要物理性质2．通过对铝的性质实验探究，了解铝与氧气、某些金属氧化物、酸、碱、盐溶液的反应情况3．了解铝制品在生产、生活中的应用，体验化学与生活的紧密联系【活动一】了解铝的性质『自主学习』1．结合生活经验，总结铝的物理性质：铝是一种色金属，密度较____，质地较____，具有良好的________性、导热性和导电性2．铝的存在（1）铝原子的原子结构示意图为_______________，易______电子，表现较强的______性（2）铝在自然界中以_________态存在，是地壳中含量_______的金属3．回顾铝的化学性质（1）Al能在氯气中燃烧，反应方程式为_______________________________________________（2）Al能与稀盐酸反应，反应方程式为_______________________________________________离子方程式为_______________________________________________（3）Al能置换出硫酸铜溶液中的铜，反应方程式为______________________________________『活动与探究』铝不同于一般金属的化学性质（1）铁制品容易生锈，而铝比铁活泼，但是铝制品（如铝锅）却不会生锈，这是什么原因？（2）观察下列实验，思考反应原理：『思考感悟』（1）资料显示，金属Zn与浓硫酸及浓硝酸都会反应产生气体，为什么Al却不会呢？（2）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式，感受Al与其他金属的不同之处。
（3）Al能与Fe2O3发生反应，主要利用了什么性质？该反应有何具体的应用？工业上常用铝粉来还原一些难熔的金属氧化物（这类反应称为铝热反应），写出利用铝热反应从MnO2中冶炼出Mn的反应方程式。
『总结归纳』（1）常温下，Al的表面会生成_________________________，使铝表现出良好的抗腐蚀性；点燃条件下，Al在O2中剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应方程式为_____________________（2）铝既可以与酸反应，也可以与强碱反应：①Al与稀HCl（或稀H2SO4）反应，能产生_____气体②常温下，Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生______，该变化属于_________变化，故浓硫酸、浓硝酸可储存在铝制容器中，也可用铝槽车运输③铝能与强碱溶液（如NaOH）反应产生___气体，反应方程式为________________________（3）铝热反应：铝与某些金属氧化物在高温条件下的置换反应①此类反应属于________反应（吸热/ 放热）②此类反应的主要应用是____________________和_____________________『练习尝试』1．下列有关金属铝的叙述正确的是A. 铝在常温下不能与氧气反应B. 铝不能与氯气反应C. 铝既能溶于酸，又能溶于碱D. 铝与浓硫酸反应能产生氢气2．铝和镁都是比较活泼的金属，性质相近，下列描述正确的是A. 镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并发出耀眼的白光B. 镁和铝都能与稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液反应C. 因为铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，防止被腐蚀，所以可以用铝制容器盛放任何药品D. 可以利用铝热反应从MgO中冶炼出Mg3．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是A.盐酸B.氨水C.烧碱溶液D.浓硫酸4．称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积（同温、同压下）的氢气，两份铝粉的质量比是A．1∶2B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1【活动二】了解铝及其合金的应用『自主学习』4．纯铝大量用来制作电缆和电线（利用其良好的_______），此外也用于制造炊具（利用其良好的_______）、包装箔（利用其良好的_______）等5．铝合金：金属铝与其他金属（或非金属）熔合形成的混合物（1）特点：密度，强度，塑性，抗腐蚀能力等（2）应用：主要应用于交通运输业、建筑业及电子行业6．正确使用铝制品（1）铝制品不宜用于盛放溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品（2）不能用具有性或性的洗涤剂来洗涤铝制品【课堂检测】1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合需加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和小苏打作食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病⑨制防锈油漆A．②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑨C．①②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．铝制器皿放置多年不会锈蚀，原因是A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用3．下列关于铝的叙述，不．正确的是A．铝是地壳中含量最多的元素B．在常温下，铝能与NaOH溶液反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂4．常温下能用铝制容器盛放的是A．稀硫酸B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．CuSO4溶液5．在工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝A.高温时在空气中能燃烧B.具有良好的导热性C.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热D.反应后生成熔点更高的氧化铝6．可以和铝粉发生铝热反应的是A.镁粉B.氧化钠C.硫粉D.氧化钨7．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液8. 把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。
学年高中化学必修1(苏教版)教案：第1单元 从铝土矿到铝合金(单元分析)
第1单元从铝土矿到铝合金单元分析一、内容分析本单元主要包括金属铝、氧化铝、氢氧化铝、铝盐等内容。
在组织教材内容时，教材改变了传统的“金属单质→氧化物→碱→盐”的学科中心思路，从铝的社会性出发，围绕在生活中具有广泛应用的金属铝的来源、性质及应用进行组织。
在主题1从铝土矿到铝合金中，教材首先介绍了铝在自然界中的主要存在形式及丰富的矿产资源，促使学生认识到需要将铝由化合态转化为游离态，以获取金属铝；在此基础上以铝的冶炼史为例介绍提取铝的过程中出现的难题和解决方案；进而以介绍了由铝土矿提取铝的工艺流程。
在学习由铝土矿提取铝合金的过程中，学生接触到了两个从未学习过的新知识，一是氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，二是将二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中可以得到氢氧化铝。
为帮助学生深入认识反应原理，教材在主题2中系统地介绍了氧化铝和氢氧化铝，并重点强调其两性。
主题3重点探讨了铝的性质，主要包括钝化、与酸反应、与碱反应、铝热反应等内容，在此基础上说明了铝在生产生活中的使用注意点，以指导学生在生活中更好地使用铝制品。
二、目标分析《课程标准》要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质”。
根据该要求，在教学过程中需要达到如下内容目标：（1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
（2）知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用，进一步认识化学与生产生活的关系。
（3）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。
三、重难点分析无论是金属铝、还是其氧化物和氢氧化物，在化学反应中均表现出两性。
学生在以前从未学习过两类物质，因而缺乏必要的知识基础，会导致理解难度的增加。
因此，有关铝、氧化铝、氢氧化铝的性质既是本单元的教学重点，也是教学难点。
苏教版化学必修1高中《从铝土矿到铝合金》word教案二
苏教版化学必修1高中《从铝土矿到铝合金》word教案二【教学目标】1、知识与技能：（1）了解铝及其重要化合物的要紧性质及其应用。
（2）了解合金的概念及其重要应用2、过程与方法（1）通过问题的讨论、分析、评判等活动，逐步培养问题意识和问题解决能力。
（2）学习构建知识网络的常见方法，逐步形成化学学科独有的思维方式。
3、情感态度与价值观：通过认识基础材料在生活中的应用，体验化学科技进展对人类生活质量提高的奉献。
[教学重点] 铝及其重要化合物的要紧性质及其应用，铝土矿提取铝的方法和工艺流程[教学难点] 构建铝及其化合物的知识网络铝及其化合物的综合应用【基础知识梳理】一、铝1、铝在自然界中的存在2、铝的物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.3、铝的化学性质①.跟O2及其它非金属反应4Al+3O2点 燃2Al2O3②跟某些氧化物2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (铝热反应)③跟酸的反应2Al+6H+3Al3++3H 2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化) ④跟碱反应2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑4、铝及其合金的要紧用途二、铝的氧化物和氢氧化物1、Al2O3(1)物理性质：白色固体、熔点高⑵化学性质——两性氧化物：Al 2O3+6H+2Al3++3H2OAl 2O3+2OH- AlO-2+2H2O⑶要紧用途2、Al(OH)3(1)物理性质：白色固体，难溶于水(2)化学性质——两性氢氧化物①跟酸反应Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O②.跟碱反应Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O③受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O(3)要紧用途(4)制取方法：铝盐与氨水的反应或者偏铝酸盐和CO2、H2O的反应三、从铝土矿中提取铝1、工艺流程2、各步反应的化学方程式四、铝及其化合物的相互转化关系五、例题：1.甲同学向硫酸铜的稀溶液中加入铝片，一段时刻后没有发觉红色固体析出.乙同学先把铝片放在NaOH溶液中浸泡等有较多气泡显现后，取出用蒸馏水洗净后投入到硫酸铜的稀溶液中，专门快发觉有少量气泡和红色固体析出；请分析缘故，写出反应的离子方程式。
高一化学必修一苏教版《铝和铝合金》学案(王者必胜)
高一年级化学学科学案铝及铝合金班级_______姓名_________学号_______[学习目标]1、了解铝的性质；2、了解铝在生产生活中的重要应用；[课前检测]下列有关金属钠和镁的性质叙说不正确的有（）A、都是银白色金属、硬度小、密度小B、反应中都易得电子，被氧化C、与同浓度盐酸反应时，Mg比Na剧烈D、常温下，Na、Mg都会与O2反应[交流讨论]铝是日常生活中经常使用的金属，很多炊具就是采用铝或铝合金制造的。
铝制容器不能长时间盛放食物这是一个生活常识，你知道这里蕴含的化学原理吗？[实验探究1]取一块铝片，观察表面的颜色。
将铝片部分浸入4mol/L的NaOH溶液中，静止一段时间后观察实验现象。
[知识体系]一、铝的物理性质[问题解决]铝的原子结构示意图为_________________，最外层电子数是_______，易________电子（填得或失），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。
但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它能与空气中的反应生成并牢牢的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步。
[知识体系]二、铝的化学性质1、与非金属的反应⑴常温下铝与O2反应方程式：。
根据铝的这一性质，人们常通过一定的方法来增加，以加强对铝的保护。
⑵铝与Cl2反应方程：。
[实验探究2]将几块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中，再向试管中分别加入6mol/L的盐酸、浓硝酸、浓硫酸、6mol/L的氢氧化钠溶液各3ml，观察实验现象。
实验现象结论或化学方程式盐酸浓硝酸浓硫酸NaOH溶液2、与酸反应a、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应b、与氧化性酸反应常温下，铝遇到或时会在表面形成而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。
因此，常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3。
苏教版化学必修1《铝及铝合金》说课设计-教学文档
苏教版化学必修1《铝及铝合金》说课设计苏教版化学必修1 3-1 从铝土矿到铝合金第三课时铝及铝合金说课设计福建省莆田第二中学陈雪娟一、教材与学情分析 1、教材中的地位和作用：铝是地壳中含量最多的金属元素，而且铝及铝合金是当今社会使用非常广泛的金属材料，本节课重点介绍铝的性质，指导着它在生产生活中的应用，是安排在学习了非金属氯、溴、碘和金属钠、镁的性质之后，这样的安排起到了承前启后的作用，不仅使学生了解钠、镁、铝的金属活动性的差异，也为后面元素周期律的学习奠定基础。
2、教材的主要内容和特点：高中化学新课程标准要求：知道铝的性质及其应用而教材中从：⑴、铝比铁活泼，但在空气中却不像铁那样易被腐蚀作为切入点，引导学生思考铝为什么不容易被腐蚀⑵、通过联系生活、生产等归纳物理性质,以及通过学生实验探究学习铝的化学性质⑶、教材中还提供了大量图片，培养学生从直观角度认识铝的性质和应用 3、学情分析知能储备：学生对铝有了一些感性的认识、学习了一些元素及其化合物的性质；并具备了一定的实验探究能力认知方式：学习化学时间较短，程度较浅对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段；初步从微观结构认知物质性质学习方式: 主要是被动接受式的学习方式,不利于学习的兴趣性和积极性；新课程理念倡导探究式的学习方式，无疑会对学生今后的学习打下良好的基础二、教学目标与重难点 1、教学目标知识与技能：了解铝的物理性质和应用理解铝的化学性质过程与方法：经历对铝的化学性质的实验探究活动，培养学生动手操作能力和观察、比较分析能力情感态度与价值观：通过小组共同完成实验，培养学生主动参与交流、团队合作精神。
并能利用化学知识解答生活中的常识性问题，提高学生学习化学的兴趣。
2、重点、难点：重点：铝的化学性质及其应用难点：铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写三、教法与学法分析教法：从日常生活中的铝展开，然后通过创设情境，提出问题，实验探究等，使学生认识铝的性质，并会运用所学的知识解释生产生活中的一些化学现象接近了化学与生活的距离。
苏教版化学必修1高中《从铝土矿到铝合金》word教案三
苏教版化学必修1高中《从铝土矿到铝合金》word教案三第一单元从铝土矿到铝合金（氧化铝和氢氧化铝）[学习目标]1、明白得两性氧化物和两性氢氧化物的概念，明白氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，把握氢氧化铝的制备和性质；2、通过相关探究活动，提升学生在阅读中猎取新知的能力。
[学海导航]二、氧化铝和氢氧化铝（一）氧化铝从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝能够用作耐火材料，说明氧化铝的性质。
1、物理性质及用途（1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。
（2）氧化铝常用作耐火材料（3）自然存在刚玉：要紧成分是α-Al2O3，硬度仅次于金刚石；红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。
2、化学性质依照你的体会，你认为氧化铝可能的反应（1）与酸反应（2）与碱反应氧化物的分类与定义，摸索氧化铝属于什么类别的氧化物呢？_______________________________（二）氢氧化铝氢氧化铝的性质拓展资料：Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式：酸式电离 碱式电离补充说明：（1）当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反应向左方向进展，遇强酸时，作为碱反应向右方向进展；（2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO 2），因此1mol 氢氧化铝与___molHCl 反应或与____molNaOH 反应；（3）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，因此用氯化铝制备氢氧化铝不能用强碱，只能用可溶性的弱碱如___________。
由以上分析可知：AlO 2-不能与_____共存，Al 3+不能与_____离子共存；AlO 2-只存在于_______性溶液中，Al 3+只存在于______性溶液中。
写出NH 3·H 2O 与AlCl 3反应的化学方程式________________________________________________ 写出向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2反应的化学方程式 ________________________________________________如何实现下面的转化Al(OH)3H ++AlO 2- +H 2OAl 3++3OH -画出下列情形下的图象（纵轴---沉淀物质的量；横轴---氢氧化钠或盐酸） （1）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液 （2）向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸（1） （2） 总结归纳1、氢氧化铝的物理性质________色、__________状、_____溶于水的________体2、氢氧化铝的化学性质 （1）两性既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。
2021-2022年高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第一单元铝及其铝合金教案 苏教版必修1
2021年高中化学专题3 从矿物到基础材料第一单元铝及其铝合金教案苏教版必修1【教学设计】教师：现在我们已经成功得制得了单质铝，在金属活动性顺序表中铝应该比铁活泼？为什么单质铁在空气中会生锈，而铝却没有生锈呢？带着这个问题请大家先思考下这个问题学生：倾听，思考，交流教师：投影，取一段铝片，观察其表面的颜色。
将铝片部分浸入4mol·L-1氢氧化钠溶液中，静置一段时间后取出，观察颜色变化。
上述实验现象说明了什么问题？教师：引导，铝暴露在空气中，空气中有氧气，铝和氧气反应，生成了一层氧化物保护膜，将铝片浸入氢氧化钠溶液中会怎样啊？学生：铝表面会变得光亮，氢氧化钠溶液可以和氧化铝反应，除去铝表面的氧化膜。
教师：现在我们就来探究铝的性质，进行第一组探究实验，在实验之前我们要把铝片打磨下，主要是为了除去氧化膜。
教师：投影将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸各3mL，对比观察实验现象。
学生：观察，思考教师：你们看到了什么现象？学生：没有现象教师：由此你得出了什么结论？学生：铝与浓硝酸、浓硫酸不反应教师：解释，铝与到浓酸，会在铝的表面反应生成一层氧化物保护膜，使得反应不能够再继续进行下去，我们把这种现象称之为钝化。
学生：倾听，思考，记录。
教师：下面我们进行铝的第二组性质探究实验教师：投影将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中，再向试管中分别加入6mol·L-1盐酸、6mol·L-1氢氧化钠溶液各3mL，对比观察实验现象。
教师：下面这组实验我请两位同学上来做，其他同学注意观察学生：进行实验（其他同学观察）教师：请你们看到现象时，注意观察下对方试管内的实验现象，然后告诉大家学生：铝条溶解，产生气泡教师：你们能得出什么结论学生：铝和盐酸及氢氧化钠都反应教师：讲解 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑学生：倾听教师：结合上面的两组实验，请大家思考下面两个具有挑战的问题教师：投影 1.和你所熟悉的其他金属相比，铝的性质有何不同？学生：铝能与碱溶液作用放出氢气；铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。
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第1单元从铝土矿到铝合金
第三课时铝及铝合金
一、学习目标
1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。
2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。
二、教学重点及难点：
教学重点：铝的化学性质。
教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。
三、设计思路：
铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。
首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。
四、教学设计
【设置情境】
（图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。
(图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。
（图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。
1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。
预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。
【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？主要利用了铝的哪些物理性质？
【板书】一、铝的物理性质及用途：
飞机制造----铝的密度小
用作导线----良好的导电性
铝制炊具----良好的导热性
用作包装----良好的延展性
【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明了铝的性质如何？
【过渡】铝的性质很活泼。
根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，我们来看看现实中铝和铁制品的使用情况。
请同学分别来展示你们的调查记录：
【学生活动】先将活动地点、活动时间、活动情况作简要表述，然后将记录内容投影出来。
（投影内容）
【设疑一】这个与金属活动顺序不符。
铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀？铝难道不能被空气中的氧气氧化？你们能设计一个简单实验，来确认铝有没有被氧气氧化吗？
【学生活动】互相讨论，设计方案。
教师评价，确定实验方案。
【学生实验】用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化，然后将铝条在空气中放置一会儿。
【设问】1．为何铝条在打磨前后颜色会有变化？在打磨后铝表面是什么物质呢？
2．放置后铝片表面颜色变化说明铝的活泼性如何？
【追问】铁在空气中被氧化表面生成Fe2O3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，Al在空气中同样也被氧化表面生成了Al2O3，Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，越来越严重呢？两者好像有点矛盾啊。
【强调】因为铝与氧气反应生成了Al2O3，Al2O3是一层致密的氧化膜，牢固覆盖在金属铝的表面上，使内部的铝与氧气隔绝，起到了一个保护作用，从而防止了铝进一步被氧化。
【板书】二．化学性质：
1．与氧气反应
4Al+3O2====2Al2O3
【追问】
（1）以上两种金属铁和铝在空气中的不同腐蚀情况，是否说明Al的金属活动性比不上铁呢？
（2）家中的铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮呢？
【设疑二】铝的氧化物和氢氧化物都有两性，既能与酸反应，又能与碱反应。
那么铝的性质是否与它们相似呢？请大家设计实验来探究下。
【学生实验】完成下列实验，并将实验现象与结论填入表中。
将用砂纸打磨过的铝条分别与6mol/L的盐酸、6mol/L 的氢氧化钠溶液反应。
【师生归纳】上述实验说明了铝既能与酸反应，又能与碱反应。
【板书】
2．与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3．与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
【追问】铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？
【设疑三】铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？
【学生实验】将用砂纸打磨过的铝条分别与浓硫酸、浓硝酸反应。
【提问】实验现象与铝与盐酸反应一样吗？
【强调】没气泡不代表没反应，它们也发生了反应。
只不过在常温下，铝遇浓硝
酸、浓硫酸时，会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。
但加热时，铝与浓硝酸和浓硫酸都进一步发生反应。
【板书】Al+H2SO4(钝化)
【提问】浓硝酸、浓硫酸可用什么材料的容器储存运输？
【设疑四】煮好的菜能否放铝锅中过夜？
【强调】不能。
铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但若遇长时间遇酸、碱及氯化钠溶液都会发生反应而被腐蚀。
因为氯化铝、铝都能与酸或碱溶液反应，所以，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，也不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤。
【过渡】铝还能和一些金属氧化物反应，例如焊接钢轨时，人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入铁轨的裂逢，冷却后就将铁轨牢牢地焊接在一起了。
【播放】铝热反应视频。
【提问】1．什么叫铝热反应？
2．什么是铝热剂？
3．写出工业上利用铝热反应焊接铁轨的化学方程式？
【投影】资料
铝与人体健康
铝使用不当也会产生一些副作用。
有资料报道：铝盐可能导致人的记忆力丧失。
澳大利亚一个私营研究团体说：广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。
研究人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的微量铝进入老鼠的脑中并在那里逐渐积累，给它们喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就达到可测量的水平。
世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1mg，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
【讲述】物质都有两面性，铝及其化合物对人类的危害与其贡献相比是无法相提
并论的，只要人们切实注意，不要过量摄入，都不会对我们造成危害；扬长避短，它对人类社会将发挥出更为重要的作用。
【巩固练习】
1．两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为_____1:1_____。
2．不宜用铝热法冶炼的金属是（A）
A．镁B．铁C．铬D．钨
【结束语】
铝是我们生活中非常重要的一种金属，它的性质和我们前面学习的氧化铝、氢氧化铝一样，既能和酸反应又能和碱反应，我们平时在使用铝制品时要考虑到铝性质的特殊性，这样才能延长铝制品的使用寿命。
【作业】
完成“练习与实践”：第1、2、3、5、6、8、9题。