第九章主族非金属元素-第一节卤素

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卤族元素——精选推荐

卤族元素卤族元素⼀：卤族元素的基本性质第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，总称为卤素。

砹为放射性元素。

有关卤族元素的基本性质汇列于下表中。

性质氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)原⼦序数9 17 35 53原⼦量19.00 35.45 79.90 126.90价电⼦构型2s22p53s23p54s24p55s25p5主要氧化态-1,0 -1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7共价半径(pm) 64 99 114.2 133.3离⼦半径(pm) 133 181 196 220第⼀电离势(kJ/mol)1681 1251 1140 1008电⼦亲合势(kJ/mol)-322 -348.7 -324.5 -295电负性 3.98 3.16 2.96 2.66X-离⼦⽔合能(kJ/mol)-485 -350 -320 -280⼆：卤素元素的通性1. 与同周期其它元素⽐较卤素原⼦的价电⼦层结构是ns2np5，只需获得⼀个电⼦即可形成8电⼦稳定构型的X-离⼦,因此与同周期其它元素相⽐，卤素有最⼤的电⼦亲合势，最⼤的第⼀电离势(稀有⽓体除外)，最⼤的电负性和最⼩的原⼦半径，因此卤素是最活泼的⾮⾦属元素。

它们的单质都是双原⼦分⼦，都具有氧化性。

2. 同族性质⽐较卤素在性质上⼗分相似，但随着原⼦半径或离⼦半径的增加，外层电⼦离核越来越远，尽管核电荷数也相应增加，其影响不如半径增加的影响⼤，结果使核对价电⼦的引⼒逐渐减⼩，致使卤素性质在相似性中⼜出现了差异性。

如卤素的电离势、电负性和卤离⼦(X-)的⽔合焓等从上到下逐渐减⼩。

虽然卤素的性质具有差异性，但氟与其它卤素间的差异尤为显著。

这是因为氟原⼦的半径很⼩造成的。

氟元素的特殊性见氟的性质部分。

三：卤素元素电势图卤素元素标准电极电势值如下所⽰。

卤素单质⼀：物理性质卤素单质的⼀些物理性质列于下表中。

性质氟氯溴碘通常条件聚集状态⽓⽓⽓⽓颜⾊淡黄黄绿红棕紫⿊毒性剧毒毒性⼤毒毒性较⼩熔点(K) 53.38 172.02 265.92 386.5 沸点(K) 84.86 238.95 331.76 457.35 密度(g/cm3) 1.11(l) 1.57(l) 3.12(l) 4.93(s)溶解度(g/100g ⽔,293K) 分解⽔(放出O2)0.732(有反应)3.58 0.029离解能(kJ/mol) 154.8 239.7 190.16 148.95 标准电极电势Eθ(V)X 2+2e=2X-2.87 1.36 1.07 0.54卤素单质由双原⼦分⼦组成。

元素—非金属元素(应用化学课件)

氯的含氧酸及其盐
• HClO → HClO3 → HClO4的氧化性依次减弱，由此可见氧化性的强弱与氯元素在含氧酸中氧化数的高低没有直接的联系，如HClO4中Cl的氧化数（+7）最高，而其氧化性在氯的含氧酸中却最弱。
• 氯的含氧酸盐广泛应用于工业。次氯酸盐溶液有氧化性和漂白作用。漂白粉是用氯气和消石灰作用制得的次氯酸钙、氯化钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。
氮的含氧酸及其盐
• ⑵硝酸及其盐 • 上述三种分解方式都有氧气放出，高温时硝酸盐是很好的
供氧剂，常用于制造火药、焰火。硝酸铵热稳定性更差，缓慢加热到200 ℃，分解为N2、O2和H2O，加热过猛可能使硝酸铵发生爆炸，是硝铵炸药的主体。
• 知识点：含氧酸及含氧酸盐之六——氯的含氧酸及其盐
• 单位：
氯的含氧酸及其盐
• 氯的含氧酸有：次氯酸（HClO）、亚氯酸（HClO2）、氯酸（HClO3）、高氯酸（HClO4）四种，其中氯的氧化数分别为+1、+3、+5、+7。在氯的各种含氧酸中，亚氯酸最不稳定，容易歧化，常见的含氧酸是HClO、HClO3、HClO4，这些含氧酸及其盐的化学性质变化规律很特别：
• 漂白粉是廉价的漂白剂、消毒剂和杀菌剂。
氯的含氧酸及其盐
• 固体氯酸钾在高温下是强氧化剂，实验室用它制取氧气。
• KClO3与易燃物（如钽、硫磺、磷、有机物等）混合后，经摩擦或撞击会爆炸，这一性质被用于制造炸药、焰火等。
• KClO4比较稳定，但与有机物接触时也容易着火，在610 ℃ 时熔化并发生分解。
稳定性较差，加热会分解。金属硝酸盐热分解方式，有如下三种情况： • ①活泼金属（比Mg活泼的碱金属和碱土金属）的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气。如：

卤素ppt课件

H2+Br2====2HBr HBr较不稳定
I2
持续加热
H2+I2====2HI
HI很不稳定
H2+I2====2HI 把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应；可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。
思考
判断下列各对反应是否为可逆反应：
－－问题：怎样检验Cl 、Br 、I －
?
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现有三瓶试剂（标签：1、2、3）分别是氯化钠溶液、溴化钠溶液和碘化钾溶液，你该如何鉴别？
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比较两种检验Cl－、Br－、I－离子的方法，判断－、Br－、I－离子设计实验方案检验 Cl 哪种更好？
①加新制氯水，再通过加四氯化碳、振荡观察四氯化碳层的颜色 ②加硝酸银，观察沉淀颜色。四氯化碳层呈无色，是氯化钠产生白色沉淀 →是氯化钠产生淡黄色沉淀 → 是溴化钠四氯化碳层呈橙色，是溴化钠产生黄色沉淀→ 是碘化钠四氯化碳层呈紫色，是碘化钠 AgNO3＋ NaCl→ AgCl↓ （白色沉淀）＋ NaNO 2NaBr + Cl → 2NaCl + Br 3 2 2 AgNO3＋NaBr→ AgBr↓（淡黄色沉淀）＋NaNO3 2NaI Cl 2NaCl + I2 2 → AgNO3＋ KI + → AgI↓ （黄色沉淀）＋ KNO3 20
光
24
感光胶片—AgX 人工降雨—AgI 变色眼镜—AgBr
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课堂练习
（1）思考如何检验自来水和蒸馏水（2）如今在中国某些地区，依然私盐猖獗，冒充碘盐贩卖，请你想一个方法来检验真假碘盐？（补充资料：碘盐中碘的存在形态为IO3-。而碘酸根离子的性质IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O）

第一节第3课时卤素

A. HF
B. H3O+
C. NaH
D. H2O2
C
6.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原
子序数为x，则乙的原子序数不可能是
B
A. x+2
B. x+4
C. x+8
D. x+18
7.已知A、B是周期表中同主族相邻两元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x,则B的原子序数可能为:①x + m A、①③ B、①④ ②x – m C、②③ ③x + n ④x - n D、①②③④
相似性
递变性
有颜色，密度小，熔沸点都较低。颜色：逐渐加深；状态：气液固；
密度：逐渐增大；熔沸点：依次增高。
⑶.卤素的原子结构特点
1 2 3 4 5 6 7 IA H 原子结构核电最外层电子原子半径简图荷数电子数 IVA 层数 VA /nm IIIA VIA 1 氢 IIA Li Be B C N O 9 5 硼 6 碳 7 0.071 7 2 氮 8氧 3锂 4铍 Na Mg Al 0.099 17 13铝 14硅 15磷 16硫 7 Si3 P S · · IB · IVB IIB 11 钠 12镁 IIIB Sc Ti K Ca Cu Zn Ga 0.117 35 31镓 32锗 33砷 34硒 7 Ge4 As Se 29 铜 30锌 19 钾 20钙 21 钪 22钛 Y Rb Sr In 53 49铟 50锡 51锑 52碲 7 Sn5 Sb Te 0.133 37 铷 38锶 39 钇 Cs Ba La-Lu Tl Pb Ga Po 0.149 85 81铊 82铅 83铋 84钋 7 6 55 铯 56钡 57-71 镧系 * * Fr Ra Ac-Lr 推测卤素的原子结构、性质有何异同？ * * 113 114 115 116 87 钫 88镭 89-103 锕系 VIIA F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩 Kr 36氪 Xe 54氙 Rn 86氡 * 118？

卤素ppt优秀课件(2024)

了解卤素在周期表中的位置及其性质变化规律。
2024/1/26
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实验目的和原理
实验原理
卤素单质具有相似的化学性质，如与金属反应生成卤化物、与非金属反应生成卤化氢等。
卤素位于元素周期表的第ⅦA族，包括氟（F）、氯（Cl ）、溴（Br）、碘（I）等元素。
随着原子序数的增加，卤素单质的颜色、密度、熔沸点等物理性质呈现规律性的变化。
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氯气
物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶
于水。
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化学性质
氯气化学性质活泼，可以与多种元素和化合物发生反应。
用途
氯气是一种重要的化工原料，用于制造氯化物、漂白剂、消毒剂、农药等。此外，氯气还用于自来水的消毒和游泳池水的处理。
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THANKS
感谢您的观看
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对人体健康的影响：长期摄入过量溴和碘可能导致甲状腺疾病等健康问题。
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工业排放：如石油化工、制药等工业生产过程中产生的含溴和碘的废气、废水。
溴和碘污染危害
对生态环境的影响：溴和碘对植物的生长具有抑制作用，对水生生物也有毒性作用。
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治理措施和政策建议
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工业污染治理
生活垃圾焚烧：垃圾焚烧过程中产生的氟化物。
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氟污染危害
对人体健康的影响：长期摄入过量氟化物可能导致氟斑牙、氟骨症等疾病。
对生态环境的影响：氟化物对植物的生长具有抑制作用，对水生生物也有毒性作用。
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氯污染来源及危害

重要元素及其化合物

对于Br2的制备，因海水中含嗅，所以在一定条件下，通入Cl2
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第一节非金属元素
置换出Br2再纯化。化学反应式为:
I2可从藻类植物中提取。因为I-还原性强，所以许多氧化剂可将其氧化。例如
④卤素的用途。氟与其他元素化合时，可放出大量的热量，因此液态氟是航天工
业中所用的高能燃料的氧化剂。含ZrF4、BaF2、NaF的氟化物玻璃可用作光导纤维材料。氟对于维持正常的生长是必需的。
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第一节非金属元素
(3)无分子结构物质。一些非金属物质例如金刚石、晶体硅、晶体硼等，其原子间通过共价键连成整体，而形成原子晶体，且熔、沸点都很高。还有一些非金属物质例如石墨是混合型晶体，其也由原子间通过不同键型形成，且熔、沸点都很高。
3.非金属元素的化学性质在非金属元素中，F、Cl, Br, I, O,S、P较活泼，且易与金属元素化合; N, B,C、Si在常温下不活泼。非金属元素之间也可形成共价化合物。绝大多数非金属氧化物是酸性氧化物，能与碱反应。准金属氧化物是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应。
所有卤素单质均有毒，并具有刺激性气味，强烈地刺激眼、鼻、
气管等豁膜。吸入较多的蒸气会严重中毒，甚至死亡。它们的毒性从
F2到I2依次减轻。
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第一节非金属元素
吸入Cl2时，会发生窒息，必须立即到空气新鲜处，可吸入适量酒精和乙醚混合蒸气或氨气解毒。Br2蒸气有催泪作用。液嗅会深度灼伤皮肤，并造成难以治愈的创伤。Br2若不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用25%的氨水、松节油、95%酒精的混合液(体积比为1:1:10) 涂抹。我国规定在企业排放的废气中，Cl2含量不得超过1 mg/m3。

无机化学第九章 P区元素

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4.基本性质
(1) 同一元素氧化态由高到低自发进行，且酸性介质趋势更大。 (2) 不管在什么介质中，X-的稳定性依次为F->Cl->I(3) 碱性介质中，单质氯、溴、碘都易歧化，在酸性介质中可发生歧化反应的逆反应。
(4)在酸性条件下，除最低价X-外，均可作为氧化剂。 (5) 酸性介质中氧化性的趋势为：F2>Cl2>Br2>I2；碱性介质还原性的趋势为：F-<Cl-<Br-<I-
△
2Na2HPO4
Na4P2O7 ＋ H2O
2NaH2PO4 △ (NaPO3)2 ＋ 2H2O
2. 酸式碳酸盐 △ CO2 + H2O
2Ca(HCO3)2 △ CaCO3 ＋ H2O ＋ CO2
NH4HCO3 △
NH3 ＋ H2O ＋ CO2 14
第二节卤素
一、二、三、四、五、六、七、八、
例如：HBrO4＞HMnO4 H2SeO4 ＞H2CrO4
8
(3) 同一主族元素自上而下，最高氧化态含氧酸的氧化性呈锯齿形变化。
HNO3
H2SO4
HClO4
H3PO4
H2SeO4
HBrO4
H3AsO4
H6TeO6H5IO6来自(4)同一元素的不同氧化态的含氧酸中，低氧化态含
氧酸的氧化性较强。
HClO ～ HClO2 ﹥ HClO3 ﹥ HClO4 ; H2SO3 ﹥ H2SO4 (5)含氧酸的氧化性强于相应含氧酸盐，含氧酸根在酸性介质中的氧化性强于在碱性介质中的氧化性。
卤素通性卤素单质卤素的氢化物和氢卤酸卤化物卤素的含氧酸及盐拟卤素卤素离子的分离和鉴定卤素的生物学效应及相应药物

元素化学-卤素讲义

卤素第一节卤素一、卤素的通性周期表第ⅦA族包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）五种元素，统称卤素。

其中砹（At）为放射性元素，高中阶段不要求掌握。

1、原子结构：最外层电子均为7个，随着原子序数的递增电子层数依次增加，原子半径依次增大（在各周期中原子半径均最小）。

最外层电子排布依次是2s22p5、3s23p5、（3d10）4s24p5、（4d10）5s25p5。

2、元素性质：均为活泼非金属，最低价-1，最高价+7（F除外，一般不显正价）。

随着原子序数递增和半径的增大，原子得电子能力依次减弱，非金属性依次减弱。

3、单质性质特殊性：Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液态易挥发且有毒性，通常情况下用水封来保存。

I2易升华，遇淀粉变蓝，能硫代硫酸钠反应，用于中和滴定，两者均易溶于有机溶剂（苯，四氯化碳等）中，氟元素无正价。

二、氯气及其化合物的性质1、氯气的性质氯气能与H2反应，与绝大多数的金属反应，与非金属反应，并能与多种非金属直接化合如（S、P），与水反应，与碱反应，与其他卤化物反应，与其他还原剂反应，与有机物反应。

干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在刚瓶中。

（2011年上海高考第9题）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中（C）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数2、次氯酸（1）强氧化性a 能氧化S2-、Fe3+、SO32+等具有还原性的物质。

b 能使有机色素分子氧化而变成无色物质。

c 具有杀菌消毒能力。

（2）弱酸性与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+ H2O = NaHCO3+ HClO 氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO（3）见光易分解2HClO 2HCl + O2↑（2004年上海高考第6题）下列物质中不会因见光而分解的是（）A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO答案：A（2009年上海高考第17题）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->>B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++答案：A3、漂白粉的成分（CaCl 2和Ca （ClO ）2的混合物） (2001年上海高考第1题)漂白粉的主要成分是（）A.Ca(OH)2B.Ca(ClO)2C.CaCl 2D.CaCO 3 答案：B4、氯气的制备（1）实验室制备法：实验室常用强氧化剂如MnO 2、KMnO 4、KClO 3等氧化浓盐酸来制备Cl 24HCl(浓) + MnO 2MnCl 2 + Cl 2O除杂质：盛食盐水或水的洗瓶除去HCl 干燥：盛浓硫酸的洗瓶除去水蒸气检验：Cl 2可用湿润的淀粉碘化钾试纸在瓶口检验，如果试纸变蓝，即说明Cl 2已收集满收集：向上排空气法或排饱和食盐水法尾气处理：多余的Cl 2通入NaOH 溶液中例：检验氯化氢气体中是否含有Cl 2，可采用的方法是（） A 、用干燥的蓝色石蕊试纸 B 、用干燥有色的布条 C 、将气体通入硝酸银溶液 D 、湿润的淀粉碘化钾试纸答案：B例：实验室用20mL 10mol/L 的浓盐酸与足量的8.7g MnO 2反应制取氯气，请问所得氯气的物质的量为（）A 、0.05molB 、<0.05molC 、0.1molD 、无法判断答案：B（2）工业制法：电解饱和食盐水：2NaCl + 2H 2O通电2NaOH + Cl 2反应原理：阳极：2Cl - - 2eCl 2阴极：2H + + 2e H 2总反应式：2NaCl + 2H 2O 2NaOH + Cl 通电产品：阳极：Cl 2 阴极：NaOH 和H 2（2005年全国高考第11题）关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（）A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴人KI 溶液，溶液呈棕色C ．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性答案：B电解熔融的氯化钠：2NaCl(熔融)25、液氯和氯水：液氯为纯净物，由Cl 2组成，性质与氯气相同。

卤素无机化学课件

卤素含氧酸盐
卤酸盐
由卤酸根离子与金属阳离子或铵根离子结合形成的盐类，如 KClO3、NaBrO3等。
亚卤酸盐
由亚卤酸根离子与金属阳离子或铵根离子结合形成的盐类，如NaClO2、KBrO2等。
次卤酸盐
由次卤酸根离子与金属阳离子或铵根离子结合形成的盐类，如NaClO、KBrO等。这些盐类通常具有较强的氧化性，可以用于漂白、消毒等。
具有腐蚀性和刺激性，需穿戴防护服和手套。
氢溴酸和氢碘酸
物理性质
均为无色或微黄色液体，具有刺激性气味，易挥发。其中，氢碘酸较易分解。
化学性质
具有强酸性，能与多种金属、金属氧化物、碱等反应。此外，氢溴酸和氢碘酸还能与一些非金属单质反应。
用途
主要用于制备溴化物、碘化物以及有机合成等。
注意事项
具有腐蚀性和毒性，需在通风良好的环境下操作，避免与皮肤接触。
其他卤化反应
溴化反应
以溴或溴化物为溴化剂，与烯烃、炔烃等不饱和烃类进行加成反应，生成溴代烃。
碘化反应
以碘或碘化物为碘化剂，与烯烃、炔烃等不饱和烃类进行加成反应，生成碘代烃。
混合卤化反应
在同一反应体系中，使用两种或两种以上的卤素或卤化物进行卤化反应，生成含有不同卤素的卤代烃。
07
实验部分：卤素相关实验操作与注意事项
实验一：制备氯气并验证其性质
• 实验目的：掌握氯气的制备方法，了解其性质及应用。
实验一：制备氯气并验证其性质
实验步骤 1. 在实验室中搭建制备氯气的装置。
2. 将浓盐酸与二氧化锰混合，加热反应制取氯气。
实验一：制备氯气并验证其性质
• 收集氯气并验证其性质，如颜色、气味、密度、溶解性等。

第9章碱金属碱土金属

第9章碱金属碱土金属第三篇重要元素及化合物第9章主族金属元素(一)碱金属和碱土金属【内容】9.1 化学元素的自然资源 9.2 碱金属 9.3 碱土金属9.4 锂、铍的特殊性和对角线规则 9.5 应用【要求】1. 了解碱金属、碱土金属单质的典型性质并能够判断其递变规律；2. 掌握碱金属和碱土金属的重要氧化物和氢氧化物的性质及主要用途； 3. 掌握碱金属盐和碱土金属盐的热稳定性、溶解度的变化规律； 4. 能够判断碱金属和碱土金属相关化合物性质的递变规律。

从本章开始我们将以元素周期表为基础，依次介绍主族金属元素、主族非金属元素和过渡元素。

重点介绍典型的且在国民经济中有重要意义的单质及其化合物的组成、结构、制备、性质及其变化规律、应用等有关知识。

在叙述时注意联系相关的化学理论，并介绍生产实际、环境保护等方面的内容。

主族金属元素位于元素周期表的s区和p区的左下方，我们将分9、10两章进行介绍。

本章首先对元素的自然资源进行概括介绍，然后介绍 s区碱金属和碱土金属的相关知识。

9.1 化学元素的自然资源人类活动的历史就是一部化学元素资源被发现、利用的历史。

社会的进步与对元素资源的利用息息相关，铜器时代、铁器时代、半导体时代构筑了人类发展的文明史。

1938年铀核裂变反应的发现，打开了原子能利用的大门，随之建立起当代的原子能工业体系。

无论社会如何发展，生产的主体永远是物质，物质的变化离不开化学，化学研究的主角则是元素。

9.1.1 地壳中元素的分布和存在类型自然界的万物种类繁多，但组成物质的元素是有限的，迄今已发现的元素共1有112种，在自然界中存在的有94种，其余18种由人工合成，它们的数量很少，稳定性差，有些只能存在几毫秒就会发生裂变生成其它元素，因此多数只具有科学研究价值。

就整个地球而言，地壳虽然只占地球总质量的0.7%,但所含元素极为丰富，达90多种。

元素在地壳中的含量称为丰度，丰度可以用质量百分数或原子百分数来表示。

无机化学课件-卤素

某些卤素化合物用于治疗疾病，如碘化钾用于甲状腺治疗。
工业应用
卤素化合物在化学工业中用于制造塑料、颜料和涂料等产品。
风险评估
某些卤素化合物具有毒性和环境危害，需要进行风险评估和监测。
卤素的物理和化学性质
1 物理性质
卤素以固体、液体或气体的形式存在，具有特性
卤素具有强氧化性，能与其他元素形成各种化合物。
卤素在化学反应中可以与金属、非金属和有机物发生反应。
卤素的用途和应用
消毒和漂白
氯和溴广泛用于水处理、游泳池消毒和漂白剂制备。
火焰抑制剂
无机化学课件-卤素
卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
卤素的概述和定义
卤素是一组具有共同特征的非金属元素，它们都属于同一族，并且具有类似的化学性质。卤素的特征包括低电离能、高电负性、剧毒性和高反应性。
卤素家族的元素特征
• 氟：最轻的卤素，高度反应性，广泛应用于冶金、制药和化学工业。 • 氯：常见的卤素，用于消毒、漂白和制造塑料等多个领域。 • 溴：液体卤素，用于火焰抑制剂和药物制剂。 • 碘：紫黑色晶体，用于消毒、治疗甲状腺问题和染料制造。 • 砹：最重的卤素，放射性元素，用于医疗和科学研究。
卤素化合物的制备和反应
1
制备方法
卤素化合物通常可以通过元素间的反应制备，如氢氟酸和氯化钠的反应制备氟化钠。
2
典型反应
卤素化合物可以参与取代反应、氧化还原反应和酸碱反应等多种化学反应。
3
应用与研究
卤素化合物的制备和反应在材料科学、药物研究和有机合成等领域具有重要意义。
卤素化合物的应用和风险
医药应用
溴化合物常用于火焰抑制剂，用于减少火灾的危险性。

卤素

2、卤素单质的物理性质
（1）相似性：有颜色，密度小，熔沸点都较低。（2）递变性：颜色：逐渐加深状态：气 →液→固熔沸点：依次增高密度：逐渐增大
【探究】卤素单质化学性质的相似性和递变性
3、卤素单质化学性质
（阅读教材P8后归纳）（1）与H2反应
通式： X2 + H2 = 2HX
（2）卤素单质间的置换反应
CCl 氯水4
氯水与溴化钠溶液反应
NaBr溶液溴的四氯化碳溶液（下层橙色）
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2
溴水 4 CCl
溴水与碘化钾溶液反应
KI溶液
碘的四氯化碳溶液
(下层紫色）
Br2 + 2 KI=2 KBr + I2
【结论】
氧化由上述反应可比较卤素单质____性强弱。
减弱，单质的氧化
减弱，与氢气越来
，最高价氧化不稳定
物及其对应水化物的酸性逐渐
。
减弱
【总结】
通过碱金属及卤族元素原子结构及
其单上到下，
元素的金属性逐渐增强非金属性逐
渐减弱。同主族元素其单质和化合物的
性质既具有相似性，又具有递变性。
2、下列对卤素的说法不符合递变规律的是( D )
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 D．卤素单质按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大
3、下列情况中，不能用以判断卤素单质从氟到碘的氧化性强弱的是( D ) A．与水反应 B．单质与其他卤化物间的置换反应 C．与氢反应 D．卤素单质的颜色从氟到碘逐渐加深

卤素

氟氯石油产区的矿井水干海藻智利硝石油井盐水人工合成
卤素的电势图
卤素单质
卤素单质的物理性质卤素单质的化学性质
卤素的制备和用途
卤素单质的物理性质
卤素分子内原子间以共价键相结合而形成双原子分子。从氟到碘，随着分子间色散力的逐渐增加，卤素单质的密度、熔点、沸点、临界温度和气化热的物理性质俊依次递增。
稀的 HF 是弱酸，而当其浓度大于 5.0 mol ·dm–3时，
酸性增强。因为，随着浓度的增大， HF 分子间的氢键增
强，形成 [HF]2 缔合分子，而 [HF]2 的酸性比 HF 强。
HF(aq)
2 HF
H+(aq) + F–(aq)
– H+ + HF2
K a
= 6.310–4
K = 3.310–3
1
金属卤化物的制备
卤化氢或氢卤酸与活泼金属、金属氧化物和氢氧化物
以及金属难溶盐作用，可以得到相应的金属卤化物：
Zn + 2 HCl CuO + 2 HCl ZnCl2 + H2 (与活泼金属反应) CuCl2 + H2O (与金属氧化物反应)
NaOH + HCl NaCl + H2O (与氢氧化物反应) CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2
– – –
1
单质氟的制备
F2 是最强的氧化剂，所以通常不能采用氧化F 离子
-
的方法制备单质氟。
电解法制备单质氟：阳极反应：
2F – 2e 2
– HF2
–
–
F2
–
阴极反应：
+ 2e

无机化学卤素PPT课件

X-
(ns2np6 )
２、形成+1,+3,+5,+7氧化数的或共共价化用合一物对。电子
氯、溴、碘的成对ns2np5电子可以依次被拆开或作为配位电子对而进行成键作用，因而可以有多种氧化态，如：
HC+lO1 、HClO2、+3HClO3、ClO+4-5、IF7、IF5+、7ICl3
+7
3、可以提供电子对形成配键。
0族
2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe
86Rn
I2 第4页/共110页
14.1.1 存在形式
卤素是最活泼的一族非金属元素，卤素就是“成盐元素”的意思，在自然界只能以化合态的形式存在。
氟盐：萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)、磷灰石 [Ca5F(PO4)3]
氯和溴盐：大量在海水中 NaCl、NaBr
-328 -349 -325 -295
氧化值
-1
-1， 1， 3， 5， 7
第7页/共110页
133 2.66 1008
第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。第一电离能越小,越易失去电子,金属性越强；第一电离能越大,越难失去电子,金属性越弱
第12页/共110页
2.溶解性
氟与水激烈反应，氯有轻微反应，氯、溴、碘易溶于有机溶剂。
为什么？
碘在极性溶剂（如醇）因生成溶剂合物而呈棕（红）色，
碘在C6H6中呈棕色；而在KI中呈黄棕色。 3.气味、毒性
X2都有刺激性；毒性从F2
I2减轻。
第13页/共110页
在非极性溶剂中为紫红或紫色。

主族元素之卤素

主族元素之——卤素一、卤素单质1. 制法：实验室中卤素单质一般可用氧化剂[MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KC1O3、Ca(C1O)2]氧化氢卤酸的方法制取（工业采用电解饱和食盐水法）。

例如：2KMnO42+5C12↑+8H2O制取氟只能采用电解法。

例如：2KHF2（熔融）电解2KF +H2↑+F2↑溴的制备Cl2+2Br –== Br2+2Cl–3Br2+3Na2CO3 ==5NaBr+HBrO3+3CO2↑5Br – + BrO3– + 6H+ == 3Br2+3H2O碘的制备Cl2+2NaI == 2NaCl+I22NaI+3H2SO4+MnO2 == 2NaHSO4+I2+2H2O+MnSO4（析出的碘用CS2或CCl4萃取，上法中要避免使用过量的氧化剂，以免单质碘进一步被氧化I2+5Cl2+6H2O ==2IO3– +10Cl – +12H+）2. 性质：卤素是典型的非金属元素族。

游离态的卤素非金属活泼性显著，是常见的氧化剂，它们与多种金属直接化合成氢卤酸盐，也与不少非金属反应得到非金属卤化物。

下面以卤素与水、碱的反应为例，来进一步认识卤素的性质。

(1)与水反应：一般卤素与水发生歧化反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂，X2+H2O== HX + HXO；而氟与水反应，水是还原剂，2F2 + 2H2O == 4HF + O2。

（2）与碱溶液反应：常温下C12、Br2、Br2和氢氧化钠溶液反应生成卤化物、次卤酸盐、卤酸盐。

C12 + 2OH—== C1—+C1O—+H2O；Br2 + 2OH—== Br—+BrO—+ H2O或3Br2 + 6OH—== 5Br—+BrO3—+3H2O3I2 + 6OH—== 5I—+IO3—+3H2O（IO—常温下不稳定，歧化为I—、IO3—）加热条件下，C12和浓氢氧化钠溶液反应则生成卤化物、卤酸盐。

3C12 + 6OH—= 5C1—+C1O3—+3H2O。

无机化学课件-卤素

溴主要用于制造阻燃剂、农药、炸药等，在消防、农业、军事等领域有重要用途。
卤素在工业生产中具有广泛的应用，如氟、氯、溴、碘等元素可用于制造各种化学原料和产品。
氯主要用于生产漂白剂、消毒剂、合成树脂等，这些产品在纺织、造纸、制药等领域有广泛应用。
碘主要用于医药、农药和染料的生产，对于人类的医疗保健和农业发展具有重要意义。
卤素在海水中的分布和循环
卤素在海水中的含量较高，其中氯的含量最高，其次是溴和碘。
卤素在海水中的分布受到盐度、温度和压力等因素的影响。
卤素在海水中通过溶解、沉淀、蒸发和生物利用等过程循环。
卤素在生物体内的存在和作用
卤素在生物体内具有重要的生理和生化作用，如调节代谢、维持渗透压和参与生物合成等。
密度
随着原子序数的增加，卤素的密度逐渐增大，这是因为随着原子质量的增加，相同体积的物质质量也相应增加。
颜色
卤素单质颜色从浅黄绿色到深紫色逐渐变化，这也是随着原子序数增加而呈现出的规律性变化。
氟、氯、溴、碘的化学性质
01
02
03
04
总结词
卤素单质的化学性质非常活泼，具有强氧化性。
非金属性
卤素单质的非金属性非常强，它们能够与大多数元素形成共
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06 卤素对人类生活的影响

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