电解池课件
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淀粉KI试纸，观察阴极和阳极的实验现象 并记录。
注意: 1．在实验过程中，两电极要始终放在溶液中，
且两电极不能接触； 2．电压要调至6V； 3．实验结束，关闭电源，将导线从电源上取下。
实验现象：
CC
阳
阴 阴极： 有红色物质析出
极
极 阳极：有刺激性气味的气体
产生，且可使湿润的
CuCl2溶液 实验结论：
5．量某之溶比液为中3含:1，有用两石种墨溶作质电Na极Cl电和解H2溶SO液4,时它，们根的据物电质极的
产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是 D
A．阴极只析出 H 2
B．阳极先析出 Cl2,后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液PH不断增大，最后为7
课后作业:
学案：练习1——14
选做：练习2、练习14
淀粉 KI变蓝 电极反应： 还原反应
阴极： 生成Cu 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu 阳极： 生成Cl2 阳极： 2Cl－－ 2e－= Cl2↑
总反应式：CuCl2电解 Cu + Cl2↑ 氧化反应 电解可以使非自发的氧化还原反应得以发生
阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
小结：
当两极的电极材料是碳棒时： 阴极：阳离子（即Cu2+）得电子，发生还原反应 阳极：阴离子（即Cl－）失电子，发生氧化反应
讨论:
试设计一个电解池，用铁和铜作为电极 材料，硫酸铜溶液作为电解液，标出阴 极和阳极并写出电极反应。
2．电镀
⑴ 定义：
利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属 或是合金的方法。
来自百度文库
⑵ 电镀材料的选择： 阳极 —— 镀层金属
镀件
铜
阴极
阳极
阴极 ——镀件
电镀液 ——含有镀层金属离子的溶液 CuSO4溶液
第三节 电解池
一、电解池
1．定义：借助于电流引起氧化还原反应 ，
把电能转变为化学能的装置
2．与电源负极相连的电极
阴极
与电源正极相连的电极
阳极
探究实验4-2
C
阳 极
C
阴 极
CuCl2溶液
操作步骤: 1．在烧杯中注入CuCl2溶液 2．连接电极，将两根石墨棒插入溶液中 3．接通直流电源，在烧杯上方放一个湿润的
思考： 在 CuCl2溶液中，存在Cu2＋、Cl－ 、H＋和
OH－，为什么电解时是Cu2＋得电子而不是 H＋ ，Cl－失电子而不是OH－呢？
3．离子放电顺序：
（1）阴极：阳离子放电（得电子）顺序 氧化性
Ag+ >Hg2+>Fe3+>Cu2+ > H+(酸) >Pb2+ >Sn2+
>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+ >Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
1.电解饱和NaCl溶液
C
C
阳极：2Cl－+2e阴极：2H＋+2e-
= =
Cl2↑ H2↑
总反应式 氯碱工业
电解
饱和 NaCl溶液
2NaCl+2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH
实验现象：
阳极：有刺激性气味气体生成，可使湿润的淀粉
KI试纸变蓝
阴极：有无色无味气体生成，若向阴极区滴加酚酞试
液，溶液变红
2．用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，
阴极析出的物质是 C；u 阳极产物是 C。l2
3．两极都用银片作电极电解AgNO3时，阳极的产
物是 Ag+；阴极的产物是 Ag 。
4．试写出下列装置中所发生的电极反应式。
石墨
石墨 粗铜
纯铜 纯铜
铁
CuSO4溶液 (A)
CuSO4溶液 (B)
CuSO4溶液 (C)
⑶电镀的特点：
阳极参加反应，电镀液的浓度不变。
达标练习: 1．能用电解原理说明的问题是 D
①电解是把电能转变成化学能 ②电解是化学能转变成电能 ③电解质溶液导电过程一定是电解过程 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可
以实现 ⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生 A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤
（2）阳极：
还原性
①若阳极是活性电极(铂、碳、金之外）阳极本身失
去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;
②若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，
阴极材料不发生任何变化。
阴离子放电（失电子）顺序：
S2–>I–>Br–>Cl– > OH– > (NO3－、SO42– 等)含氧
酸根离子>F－
二、电解原理的应用
注意: 1．在实验过程中，两电极要始终放在溶液中，
且两电极不能接触； 2．电压要调至6V； 3．实验结束，关闭电源，将导线从电源上取下。
实验现象：
CC
阳
阴 阴极： 有红色物质析出
极
极 阳极：有刺激性气味的气体
产生，且可使湿润的
CuCl2溶液 实验结论：
5．量某之溶比液为中3含:1，有用两石种墨溶作质电Na极Cl电和解H2溶SO液4,时它，们根的据物电质极的
产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是 D
A．阴极只析出 H 2
B．阳极先析出 Cl2,后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液PH不断增大，最后为7
课后作业:
学案：练习1——14
选做：练习2、练习14
淀粉 KI变蓝 电极反应： 还原反应
阴极： 生成Cu 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu 阳极： 生成Cl2 阳极： 2Cl－－ 2e－= Cl2↑
总反应式：CuCl2电解 Cu + Cl2↑ 氧化反应 电解可以使非自发的氧化还原反应得以发生
阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
小结：
当两极的电极材料是碳棒时： 阴极：阳离子（即Cu2+）得电子，发生还原反应 阳极：阴离子（即Cl－）失电子，发生氧化反应
讨论:
试设计一个电解池，用铁和铜作为电极 材料，硫酸铜溶液作为电解液，标出阴 极和阳极并写出电极反应。
2．电镀
⑴ 定义：
利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属 或是合金的方法。
来自百度文库
⑵ 电镀材料的选择： 阳极 —— 镀层金属
镀件
铜
阴极
阳极
阴极 ——镀件
电镀液 ——含有镀层金属离子的溶液 CuSO4溶液
第三节 电解池
一、电解池
1．定义：借助于电流引起氧化还原反应 ，
把电能转变为化学能的装置
2．与电源负极相连的电极
阴极
与电源正极相连的电极
阳极
探究实验4-2
C
阳 极
C
阴 极
CuCl2溶液
操作步骤: 1．在烧杯中注入CuCl2溶液 2．连接电极，将两根石墨棒插入溶液中 3．接通直流电源，在烧杯上方放一个湿润的
思考： 在 CuCl2溶液中，存在Cu2＋、Cl－ 、H＋和
OH－，为什么电解时是Cu2＋得电子而不是 H＋ ，Cl－失电子而不是OH－呢？
3．离子放电顺序：
（1）阴极：阳离子放电（得电子）顺序 氧化性
Ag+ >Hg2+>Fe3+>Cu2+ > H+(酸) >Pb2+ >Sn2+
>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+ >Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
1.电解饱和NaCl溶液
C
C
阳极：2Cl－+2e阴极：2H＋+2e-
= =
Cl2↑ H2↑
总反应式 氯碱工业
电解
饱和 NaCl溶液
2NaCl+2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH
实验现象：
阳极：有刺激性气味气体生成，可使湿润的淀粉
KI试纸变蓝
阴极：有无色无味气体生成，若向阴极区滴加酚酞试
液，溶液变红
2．用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，
阴极析出的物质是 C；u 阳极产物是 C。l2
3．两极都用银片作电极电解AgNO3时，阳极的产
物是 Ag+；阴极的产物是 Ag 。
4．试写出下列装置中所发生的电极反应式。
石墨
石墨 粗铜
纯铜 纯铜
铁
CuSO4溶液 (A)
CuSO4溶液 (B)
CuSO4溶液 (C)
⑶电镀的特点：
阳极参加反应，电镀液的浓度不变。
达标练习: 1．能用电解原理说明的问题是 D
①电解是把电能转变成化学能 ②电解是化学能转变成电能 ③电解质溶液导电过程一定是电解过程 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可
以实现 ⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生 A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤
（2）阳极：
还原性
①若阳极是活性电极(铂、碳、金之外）阳极本身失
去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;
②若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，
阴极材料不发生任何变化。
阴离子放电（失电子）顺序：
S2–>I–>Br–>Cl– > OH– > (NO3－、SO42– 等)含氧
酸根离子>F－
二、电解原理的应用