电解池课件
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人教版化学《电解池》ppt课件
3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还 原反应的过程。
电解池 把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－） 极的连接情况直接判断。与负极连接的为电 解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大 溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离 子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳 极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子 失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2
《电解池》PPT课件
得电子能力（氧化性） 得电子能力（氧化性）强的阳离子先放电
2、阳极: 阳极:
（1）若阳极材料为金属电极（除Pt 、Au、外）， ）若阳极材料为金属电极（ 、 则阳极电极反应为金属失电子
金属 - ne-
=
金属阳离子
（2）若阳极材料为惰性电极 、Au、石墨 ，则 ）若阳极材料为惰性电极(Pt、 、石墨)， 阳极电极反应为溶液中 溶液中阴 阳极电极反应为溶液中阴离子放电 阴离子放电顺序
请你思考？
在电解过程中电子的移动方向？ 在电解过程中电子的移动方向？ 电子的移动方向
e-
+
Cl2
阴极
e-
阳极
（氧化反应） 氧化反应）
（还原反应） 还原反应）
Cl2
电离与电解的比较 电离与电解的比较
电 离 电 解 条件 电解质溶于水或熔融电解质 电解质电离后再通直流电 电解质电离成为自由移 阴阳离子定向移动，在两 阴阳离子定向移动， 动的离子 极上得失电子成为原子或 过程 分子 CuCl2 = Cu2+ + 2Cl电解 CuCl2 == Cu+Cl2↑
（ 生成了新物质
电解必须建立在电离的基础上
电解池与原电池有哪些异同 电解池与原电池有哪些异同?
装置 装置 实例
将化学能 定义 转变成电能的装置 将电能 转变成化学能的装置
原电池
电解池
①活泼性不同的两电极 形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路 ④自发的氧化还原反应
电解池、电解精炼池、 电解池、电解精炼池、电镀池的比较
电解池 定义 电解精炼池 电镀池
应用电解原理在某些 金属表面镀上一层其 它金属的装置。 它金属的装置。
将电能转变成化学能 应用电解原理将不纯 的金属提纯的装置。 的金属提纯的装置。 的装置。 的装置。
《化学电解池》课件
电解池的环境影响与可持续发展
能耗与碳排放
电解池的能耗较高，会产生一定的碳排放。为了实现可持续发展，需要优化电解池的能 效，降低能耗和碳排放。
废弃物处理
电解池在使用过程中会产生废水和废料，需要建立有效的废弃物处理和回收机制，以减 少对环境的负面影响。
THANKS
感谢观看
REPORTING
电解池的应用
REPORTING
电解水制氢
总结词
通过电解水的方法制取氢气，是一种 绿色、可持续的能源生产方式。
详细描述
利用电解水技术，将水分子在直流电 的作用下分解为氢气和氧气。电解过 程中，阳极产生氧气，阴极产生氢气 ，可以用于生产氢气作为燃料或化工 原料。
电解冶炼金属
总结词
通过电解熔融盐的方法提取金属，是一种高效、环保的金属冶炼技术。
电解池的工作原理
总结词
电解池的工作原理是利用外部电源提供能量，使电解质溶液中的离子在阳极和阴 极上发生氧化还原反应，从而将电能转化为化学能。
详细描述
当外部电源施加电压时，电解质溶液中的离子开始定向移动。阳离子向阴极移动 ，阴离子向阳极移动。在阳极上，阴离子失去电子发生氧化反应；在阴极上，阳 离子得到电子发生还原反应。通过这些反应，电能被转化为化学能。
PART 02
电解池的类型
REPORTING
电解液类型
01
02
03
酸性电解液
通常采用硫酸或盐酸作为 电解液，具有较高的导电 性能和较低的成本。
碱性电解液
主要采用氢氧化钠或氢氧 化钾作为电解液，适用于 电解铝、锌等金属。
熔融盐电解液
采用熔融状态的盐作为电 解液，如氯化钠、氯化钾 等，适用于电解制取金属 钠、镁等。
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池 课件(共16张PPT)
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。
《电解池》课件 (共36张PPT)
二、电解原理的应用 (4)电冶金
电解是最强有力的氧化还原手段 冶炼Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属
钠的冶炼 阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na++2e-=2Na 总反应：
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
C
C
熔融NaCl
二、电解原理的应用——电冶金
铝的冶炼
阴极：
烟罩
4Al3++12e-=4Al 阳极：
6O2-－12e-=3O2↑ 钢导电棒 总反应：
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
阳极C 熔C融态铝
Fe钢壳
阴极C
耐火材料
熔融Al2O3
三、计算
例1：用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液，当 电源供给0.2mol电子时，所得溶液pH为多 少？两极各收集到标准状况下的气体多少 升？(溶液体积变化忽略不计)
阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件
阳极：氧化反应，金属 电极失电子 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
阳极：氧化反应，溶液 中的阴离子失电子或电 极金属失电子 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电子 同电解池 流向
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
小结：
2、电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
《电解池》PPT授课-课件【人教版】
（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e— = Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加 相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ 工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。
程式A.l3+~3Cl-~3e-~3OH-~Al(OH)3
Ａ：2Ｈ＋＋2ｅ－→Ｈ２↑
依据电路中转 移电子相等
3H2 ~ 6e- ~ 2Al(OH)3 ~热量 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);
3mol
2×78g QKJ △H=-285.8KJ/mol1.56g 8.5７4KJ
《电解池》PPT授课-课件【人教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
活泼性在铜之后的银、金等：
还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单 质的形式留在溶液中，成为阳极泥。
阴极： Cu2++ 2e- → Cu
电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。
（05天津高考12 ）金属镍有广泛的用途。粗镍中含 有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯
度的镍，下列叙述正确的是（ D ）
点 的离子
生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
小结2 原电池和电解池知识总结比较表
内容
原电池
电极 较活泼金属做负极 规定
电极 反应
负极发生氧化反应
电子移 动方向
负极流向正极
A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e— = Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加 相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ 工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。
程式A.l3+~3Cl-~3e-~3OH-~Al(OH)3
Ａ：2Ｈ＋＋2ｅ－→Ｈ２↑
依据电路中转 移电子相等
3H2 ~ 6e- ~ 2Al(OH)3 ~热量 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);
3mol
2×78g QKJ △H=-285.8KJ/mol1.56g 8.5７4KJ
《电解池》PPT授课-课件【人教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
活泼性在铜之后的银、金等：
还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单 质的形式留在溶液中，成为阳极泥。
阴极： Cu2++ 2e- → Cu
电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。
（05天津高考12 ）金属镍有广泛的用途。粗镍中含 有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯
度的镍，下列叙述正确的是（ D ）
点 的离子
生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
小结2 原电池和电解池知识总结比较表
内容
原电池
电极 较活泼金属做负极 规定
电极 反应
负极发生氧化反应
电子移 动方向
负极流向正极
电解池公开课课件
回收期分析
回收期是指电解池的投资成本通过运行和维护费用收回所需的时间。回收期越短，表示 电解池的经济性越好。
06
电解池的发展趋势与展望
提高电解效率与降低能耗的途径
优化电解池结构
通过改进电解池的设计，降低电 解过程中的电阻，提高电流效率
。
高效电解过程研究
研究电解过程中的反应动力学，优 化电解条件，降低能耗。
电解合成有机物
利用电解法合成一些有机 物，如甲醇、甲醛等，为 化工生产提供原料。
04
电解池的电极反应与产物
阳极反应与产物
总结词
阳极发生氧化反应，产物取决于阳极材料和电解液。
详细描述
在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子，产生阳离子进入电解液。阳极产物的种类取决于阳极材 料和电解液的性质。例如，当阳极为惰性电极（如铂、金等）时，阳极产物为电解液中的阳离子；而 当阳极为活性电极（如铜、铁等）时，阳极产物为金属单质。
废气处理
通过电解空气或特定溶液 ，将有害气体转化为无害 物质，如二氧化硫、氮氧 化物等。
重金属回收
利用电解法从废水中回收 重金属，如铬、镍、铜等 ，实现资源再利用。
电解在能源领域的应用
电解水制氢
通过电解水产生氢气和氧 气，为燃料电池提供能源 。
电解储能
利用电解反应将电能转化 为化学能储存起来，在需 要时再通过逆反应释放出 来。
解液的性质，以及电极反应的产物。
05
电解池的计算与分析
电解池的电流效率与槽电压
电流效率
电流效率是实际产物的质量与理 论产物的质量的比值，用于衡量 电解池的效率。电流效率越高， 表示电解池的效率越高。
槽电压
槽电压是指电解池在电解过程中 所需的最小电压。槽电压越低， 表示电解池的能效越高。
回收期是指电解池的投资成本通过运行和维护费用收回所需的时间。回收期越短，表示 电解池的经济性越好。
06
电解池的发展趋势与展望
提高电解效率与降低能耗的途径
优化电解池结构
通过改进电解池的设计，降低电 解过程中的电阻，提高电流效率
。
高效电解过程研究
研究电解过程中的反应动力学，优 化电解条件，降低能耗。
电解合成有机物
利用电解法合成一些有机 物，如甲醇、甲醛等，为 化工生产提供原料。
04
电解池的电极反应与产物
阳极反应与产物
总结词
阳极发生氧化反应，产物取决于阳极材料和电解液。
详细描述
在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子，产生阳离子进入电解液。阳极产物的种类取决于阳极材 料和电解液的性质。例如，当阳极为惰性电极（如铂、金等）时，阳极产物为电解液中的阳离子；而 当阳极为活性电极（如铜、铁等）时，阳极产物为金属单质。
废气处理
通过电解空气或特定溶液 ，将有害气体转化为无害 物质，如二氧化硫、氮氧 化物等。
重金属回收
利用电解法从废水中回收 重金属，如铬、镍、铜等 ，实现资源再利用。
电解在能源领域的应用
电解水制氢
通过电解水产生氢气和氧 气，为燃料电池提供能源 。
电解储能
利用电解反应将电能转化 为化学能储存起来，在需 要时再通过逆反应释放出 来。
解液的性质，以及电极反应的产物。
05
电解池的计算与分析
电解池的电流效率与槽电压
电流效率
电流效率是实际产物的质量与理 论产物的质量的比值，用于衡量 电解池的效率。电流效率越高， 表示电解池的效率越高。
槽电压
槽电压是指电解池在电解过程中 所需的最小电压。槽电压越低， 表示电解池的能效越高。
电解池精品课件
电解池的工作原理
电解池的工作原理是，在外部电源的作用下，电流通过阳极和阴 极，使阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，从而实现电能转 化为化学能的过程。
02
电解池中的电极反应
阳极反应
01
02
03
氧化反应
在阳极上，物质失去电子 发生氧化反应。
活性电极
如金属铁、锌等，在阳极 上金属失去电子变成离子 进入溶液。
根据总反应式和两极反应式计算溶液中离子的放电顺 序。
03
电解池的能量转化
电能转化为化学能
电解过程
通过电解过程，将电能转化为 化学能，即将电能存储在化学
物质中。
电池原理
电池的原理也是将化学能转化为 电能，只不过这种转化是自发进 行的。
充电过程
在充电过程中，电能被用来将化合 物重新组合成电池的电极材料。
电极电势的计算
计算电极电势
利用标准电极电势表，查出各电极的标准电极电势，然后根据电极反应的计 量数计算出任意浓度下的电极电势。
计算原电பைடு நூலகம்的电动势
根据原电池中各电极的标准电极电势和浓度，利用能斯特方程计算出原电池 的电动势。
电解产物的计算
判断电解产物
根据电解时电流方向和各电极的标准电极电势，判断出电解 产物。
非活性电极
如石墨、铂等，在阳极上 溶液中的阴离子失去电子 生成气体或沉淀。
阴极反应
还原反应：在阴极 上，物质得到电子 发生还原反应。
溶液中的阴离子不 参与反应。
溶液中的阳离子得 到电子生成金属单 质或氢气。
电极反应的书写方法
写出电解池的两极反应式。 根据溶液的酸碱性等因素书写电极反应式。
根据电子得失情况确定阳极和阴极上的反应物质。
电解池课件
特别提醒： 电解池的阴阳 极取决于外接 电源的正负极， 与电极材料的
二、电解原理
4、放电顺序 （1）阳极：吸引阴离子
①活性电极：金属(除Pt、Au、石墨等)在阳 极失去电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不 容易在电极上放电。 2->SO 2->I (Pt ->Br ->Cl ->OH –(包括碱和水电离 ②惰性电极 、 Au、石墨等 ) ：由溶液中的 S 3 阴离子放电，溶液中阴离子的放电顺序（由易到 电离出的OH – ） （2）阴极:吸引阳离子 ->SO 2-(等含氧酸根离子）>F难）： >NO 3 4 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反
阴极吸引阳 阴极 离子，阳离 化性强的先得电子 子得电子 2+ Cu + 2e = Cu (还原反应)
-
阳 阳极吸引阴离 +极
电 总反应：CuCl 解2
Cu +Cl2↑
二、电解原理
• 1、阴极：得到电子，化合价降低，发生还 原反应，被还原 阳极：失去电子，化合价升高，发生氧 化反应，被氧化
• 2、电解池中电荷移动方向 （1）外电路 ①电子移动方向：外接电源负极→阴极； 阳极→外接电源正极 ②电流方向：外接电源正极→负极
判断阴、阳两极离子的放电 2.标明条件：通电或电 解 顺序 解。若电解的H+或OH来自于H2O，在总方程
式中要以H2O形式存在， 根据阳极氧化、阴极还原分析得出产
1. 写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式 及总离子反应式 阳极 4OH －4e- = 2H2O+O2↑ 阴极 2Cu2++4e- = 2Cu 总反应式 2Cu2++2H2O===2Cu+4H++ O2 ↑ 2. 写出用铜作电极电解硫酸铜溶液的电极反应式 Cu － 2e– ＝ Cu2+ 阳极 ( Cu )：
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淀粉 KI变蓝 电极反应： 还原反应
阴极： 生成Cu 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu 阳极： 生成Cl2 阳极： 2Cl－－ 2e－= Cl2↑
总反应式：CuCl2电解 Cu + Cl2↑ 氧化反应 电解可以使非自发的氧化还原反应得以发生
阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
小结：
当两极的电极材料是碳棒时： 阴极：阳离子（即Cu2+）得电子，发生还原反应 阳极：阴离子（即Cl－）失电子，发生氧化反应
1.电解饱和NaCl溶液
C
C
阳极：2Cl－+2e阴极：2H＋+2e-
= =
Cl2↑ H2↑
总反应式 氯碱工业
电解
饱和 NaCl溶液
2NaCl+2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH
实验现象：
阳极：有刺激性气味气体生成，可使湿润的淀粉
KI试纸变蓝
阴极：有无色无味气体生成，若向阴极区滴加酚酞试
液，溶液变红
第三节 电解池
一、电解池
1．定义：借助于电流引起氧化还原反应 ，
把电能转变为化学能的装置
2．与电源负极相连的电极
阴极
与电源正极相连的电极
阳极
探究实验4-2
C
阳 极
C
阴 极
CuCl2溶液
操作步骤: 1．在烧杯中注入CuCl2溶液 2．连接电极，将两根石墨棒插入溶液中 3．接通直流电源，在烧杯上方放一个湿润的
2．用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，
阴极析出的物质是 C；u 阳极产物是 C。l2
3．两极都用银片作电极电解AgNO3时，阳极的产
物是 Ag+；阴极的产物是 Ag 。
4．试写出下列装置中所发生的电极反应式。
石墨
石墨 粗铜
纯铜 纯铜
铁
CuSO4溶液 (A)
CuSO4溶液 (B)
CuSO4溶液 (C)
5．量某之溶比液为中3含:1，有用两石种墨溶作质电Na极Cl电和解H2溶SO液4,时它，们根的据物电质极的
产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是 D
A．阴极只析出 H 2
B．阳极先析出 Cl2,后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液PH不断增大，最后为7
课后作业:
学案：练习1——14
选做：练习2、练习14
⑶电镀的特点：
阳极参加反应，电镀液的浓度不变。
达标练习: 1．能用电解原理说明的问题是 D
①电解是把电能转变成化学能 ②电解是化学能转变成电能 ③电解质溶液导电过程一定是电解过程 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可
以实现 ⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生 A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③பைடு நூலகம்⑤
思考： 在 CuCl2溶液中，存在Cu2＋、Cl－ 、H＋和
OH－，为什么电解时是Cu2＋得电子而不是 H＋ ，Cl－失电子而不是OH－呢？
3．离子放电顺序：
（1）阴极：阳离子放电（得电子）顺序 氧化性
Ag+ >Hg2+>Fe3+>Cu2+ > H+(酸) >Pb2+ >Sn2+
>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+ >Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
讨论:
试设计一个电解池，用铁和铜作为电极 材料，硫酸铜溶液作为电解液，标出阴 极和阳极并写出电极反应。
2．电镀
⑴ 定义：
利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属 或是合金的方法。
⑵ 电镀材料的选择： 阳极 —— 镀层金属
镀件
铜
阴极
阳极
阴极 ——镀件
电镀液 ——含有镀层金属离子的溶液 CuSO4溶液
（2）阳极：
还原性
①若阳极是活性电极(铂、碳、金之外）阳极本身失
去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;
②若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，
阴极材料不发生任何变化。
阴离子放电（失电子）顺序：
S2–>I–>Br–>Cl– > OH– > (NO3－、SO42– 等)含氧
酸根离子>F－
二、电解原理的应用
淀粉KI试纸，观察阴极和阳极的实验现象 并记录。
注意: 1．在实验过程中，两电极要始终放在溶液中，
且两电极不能接触； 2．电压要调至6V； 3．实验结束，关闭电源，将导线从电源上取下。
实验现象：
CC
阳
阴 阴极： 有红色物质析出
极
极 阳极：有刺激性气味的气体
产生，且可使湿润的
CuCl2溶液 实验结论：