人教版高中化学必修二《化学反应与能量变化》PPT课件(5篇)
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高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章第一节 第2课时 化学反应与电能
②在下列方框中画出装置图并标明电极材料与电极名称、 电解质溶液、电子流向。
答：如图所示
③若导线上通过电子1 mol，则正极质量增加___1_0_8__g。 【解析】(1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电 池，B是自发进行的氧化还原反应。(2)根据总反应式Cu ＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失电子作负极，负极材 料是Cu，正极材料应是比铜活动性弱的金属或导电的非 金属；Ag＋得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶 液；由Ag＋＋e－===Ag知导线上通过1 mol电子时生成 1 mol Ag，质量为108 g。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原电池是一种将电能转化为化学能的装置。 (
)×
(2)原电池负极失去电子发生氧化反应。
(
)
(3)用导线连接的铜片和锌片插入稀硫酸中，锌片上有大量
气泡产生。
( ×)
(4)手机上用的锂离子电池属于二次电池。
( √)
(5)甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为负极，发生还原反
2．充电电池——二次电池 特点：在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以 __逆__向____进行，使电池恢复到放电前的状态。
3．燃料电池 (1)定义：一种将___燃__料____(如氢气、甲烷、乙醇)和 ___氧__化__剂____(如氧气)的___化__学____能直接转化为___电____能 的电化学反应装置。 (2)与其他电池的区别：由外部装备提供___燃__料____和 ___氧__化__剂____等。 (3)优点：具有___清__洁____、___安__全____、________等特点， 在航天、军事和交通等领域有广阔的应用前景。
化学能燃―料―燃→烧 热能蒸―汽―轮→机 机械能―发―电→机 电能
人教版化学《化学能与热能》PPT课件
实验改进
这个实验装置有没有存在不足的地方？如果有，存在哪些不足？
不足之处：
1、氨气扩散，造成环境污染
2、药品用量大，不经济
3、如果气温高，水难以结冰
[实验探究2—3] 盐酸与氢氧化钠的反应
在50ml烧杯中加入20ml 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20ml 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入中和热测定器中，用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
D
【课堂练习】
4. 关于如图的说法不正确的是( ) A. 1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时， 需要吸收5kJ的能量 B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时，需要吸收12kJ的能量 C.1mol固态碘变为1mol碘蒸气时 需要吸收17kJ的能量 D. 碘蒸气与H2生成HI气体的反应 是吸热反应
重难点——利用键能计算反应热
3、已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ， 且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ， 水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气 中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
C
【课堂练习】
2. 已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) ΔH=−270kJ⋅mol−1的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. ΔH=E2−E1B. 能量最高的状态为状态ⅠC. 断裂1molH—H键和1molF—F键吸收的 总能量大于断裂2molH—F键吸收的能量D.该反应为放热反应
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
6-1-2 化学反应与电能(教学课件)——高中化学人教版(2019)必修第二册
动手设计水果电池
练习1
正误判断
(1)原电池中，负极材料的活动性一定强于正极材料的活动性( × ) (2)只要是自发的放热的化学反应就可以设计为原电池( × ) (3)原电池的负极上一定发生氧化反应，故负极本身质量一定减轻( × )
(4)向Zn和稀H2SO4反应的溶液中，滴加几滴CuSO4溶液，产生气泡速率加快，
B.碳棒上有气体逸出，溶液中c(H＋)增大 H＋在b极上得电子生成氢气，c(H＋)减小 C.导线上有电流，电流方向a→b b→a
√D.反应后a极质量减小
自我测试
1234
4.利用原电池原理可比较金属的活泼性，原电池中，作负极的金属活动性一般 比作正极的金属活动性强。结合相关知识解答下列问题。 A、B、C三种金属片按表中装置进行实验：
(2)将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。 ①写出电极反应式及反应类型： 负极：_C_u_－__2_e_－_=__=_=_C_u_2_＋_，_氧__化__反__应___； 正极：_2_F_e_3_＋_＋__2_e_－_=_=_=_2_F_e_2_＋__，_还__原__反__应__。 ②画出装置图并标明电极材料、电解质溶液和电子流向。 答案
(2)简易电池的设计与制作 【目的】根据原电池原理，设计和制作简易电 池，体会原电池的构成要素。 【用品】水果（苹果、柑橘或柠檬等），食盐 水，滤纸，铜片、铁片、铝片等金属片，石墨 棒，导线，小型用电器（发光二极管、电子音 乐卡或小电动机等），电流表。 【实验】 （1）水果电池 （2）简易电池
水果电池 简易电池
是因为构成了原电池( √ ) (5)原电池中正极材料必须与电解质溶液的某种离子反应( × )
练习2
现有如下两个反应： A：H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O B：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 (1)根据上述两反应的本质，__B__(填字母)反应能设计成原电池，其原因是_A__ _为__非__氧__化__还__原__反__应__，__没__有__电__子__转__移__；__B_为__氧__化__还__原__反__应__，__有__电__子__转__移___。
化学课件《化学反应中的物质变化和能量变化》优秀ppt(说课) 人教课标版
1、工业：金属冶炼、制造硫酸、石油化工中 的催化加氢（去氢）、链烃氧化、环氧树脂的 合成…
2、农业：植物的光合作用、呼吸作用、土壤 里肥料的变化…
3、生活：干电池、蓄电池的工作原理、人的 生命运动、煤、石油等燃料的利用…
4、危害：食品腐败变质、森林火灾、橡胶老 化、钢铁锈蚀…
第二节 离子反应的本质
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2、最有希望的新能源是太阳能、燃料电 池、风能和氢能等。这些新能源的特点 是资源丰富，且有限可再生，为再生能 源，对环境没有污染或污染少。
新知识
已学知识
单线桥分析法
氧化还原反应
重要的氧化剂 重要的还原剂
双线桥分析法
重要氧化剂和还原剂的常见反应
氧化剂、还原剂
氧化性和还原性的强弱判断
氧化还原方程式配平
高考主要考查点为：
1、离子共存问题。 2、离子方程式的正误判断。 3、离子反应的条件。
离子反应的条件：
1、生成难溶物。 2、生成挥发性物质。 3、生成难电离物质。 4、发生氧化还原反应。
离子方程式正误判断：
1、是否符合反应客观事实。 2、化学式拆写是否正确。 3、符号使用是否正确。 4、是否遵循三大定律：即质量守恒、电 荷守恒和电子守恒。 5、是否符合反应物的用量。
2、农业：植物的光合作用、呼吸作用、土壤 里肥料的变化…
3、生活：干电池、蓄电池的工作原理、人的 生命运动、煤、石油等燃料的利用…
4、危害：食品腐败变质、森林火灾、橡胶老 化、钢铁锈蚀…
第二节 离子反应的本质
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2、最有希望的新能源是太阳能、燃料电 池、风能和氢能等。这些新能源的特点 是资源丰富，且有限可再生，为再生能 源，对环境没有污染或污染少。
新知识
已学知识
单线桥分析法
氧化还原反应
重要的氧化剂 重要的还原剂
双线桥分析法
重要氧化剂和还原剂的常见反应
氧化剂、还原剂
氧化性和还原性的强弱判断
氧化还原方程式配平
高考主要考查点为：
1、离子共存问题。 2、离子方程式的正误判断。 3、离子反应的条件。
离子反应的条件：
1、生成难溶物。 2、生成挥发性物质。 3、生成难电离物质。 4、发生氧化还原反应。
离子方程式正误判断：
1、是否符合反应客观事实。 2、化学式拆写是否正确。 3、符号使用是否正确。 4、是否遵循三大定律：即质量守恒、电 荷守恒和电子守恒。 5、是否符合反应物的用量。
新教材高中化学第六章化学反应与能量章节复习课件新人教版必修2
化 学
①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯 指
气中燃烧
⑥生石灰与水作用制熟石灰
⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)
⑧
导 生
硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸
活
(1)属于放热反应的有：_①__③__④__⑤__⑥__⑧__(填序号,下同)。
(2)属于吸热反应的有：_②__⑦__。
Байду номын сангаас
极一定作负极的思维定势。
（二）化学能转化为电能 【问题1-4】原电池中正负极和总反应之间是什么关系？试着写出Zn-Cu（稀 H2SO4）原电池的正负极和总反应式。
负极反应 + 正极反应 = 总反应
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
氧化还原的理论模型
【评价反馈练习2】 铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池,其工作原理如图所示,其中电解质溶液是 KOH溶液,正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题： ①通入空气的电极是_正__(填“正”或“负”)极。 ②Al电极上发生_氧__化___(填“氧化”或“还原)反应。 ③电池总反应式为____4_A_l_+_3_O_2_+_4_O__H_-_=_4_A_l_O__2-_+_2_H_2_O____(写离子方程式)。
D.单位时间内生成2a mol NH3,同时消耗a mol N2
2NH3(g)（条件忽
本章小结
知识线
化学能 与热能
吸热反应 放热反应
化学能 与电能
原电池
化学反应速率及影响因素 化学平衡状态
思维模型
能量守恒思想 氧化还原恒思想 化学平衡思想
核心素养
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化学反应与电能 (1)能举例说明化学能转化为电能的实例及其应用。 (2)掌握化学电池的工作原理及构成条件。 (3)了解研制新型电池的重要性及常用的化学电源。 (4)理解燃料电池的工作原理。
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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 1．化学反应的速率 (1)掌握化学反应速率的含义及表示方法。 (2)了解影响化学反应速率的因素。 (3)初步了解控制化学反应速率的方法。 2．化学反应的限度 (1)认识可逆反应及其特征。 (2)了解并会判断化学平衡状态。 3．化学反应条件的控制 初步了解化学反应条件的控制。
第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
新课情景呈现
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
700多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人 烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料，马可·波罗在他的游记里记 载了这件新鲜事。书中写到，中国有一种黑色石头，能燃烧，着起火来 像木柴一样，而且终夜不灭。现代科学可以这样解释，煤中含有大量的 碳，燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来？它与化学物 质和化学反应有什么关系？请随我一起走进教材学习化学反应与热能。
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题
(1)其短期内不可再生，储量有限；
(2)煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物 的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节
(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积
解析：反应物的总能量大于生成物的总能量的反应属放热反应，则
【课件】化学反应与能量变化+人教版(2019)必修第二册
已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能 量变化如图所示，判断下列叙述正确的
是（ B）
A. 每生成2分子AB(g)吸收bkJ的能量
B. 1molA2(g)与1molB2(g)反应生成 2molAB(g)吸收（a-b）kJ能量
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物 的总能量
D. 断裂1molA-A键和1molB-B键，放出 akJ能量
量
• 3. 化学反应的能量变化图像 • （1）放热反应 △E＝ E反总能量－ E生总能量
△E＞0 放热反应
• （2）吸热反应 △E＝ E反总能量－ E生总能量
△E＜0 吸热反应
课堂练习
(双选)一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。 在该条件下，下列结论正确的是( BD )。 A.金刚石比石墨稳定 B.石墨比金刚石稳定 C.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 D.1molC(金刚石) 比1molC(石墨) 的总能量高
这个周末,你 准备和你的朋友 去郊游,午餐时 候,你想吃上一 盒热腾腾的饭菜 ,再喝上一杯凉 爽可口的饮料, 怎么办?
一拉热
加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一 拉，生石灰和水混合，加热食品。
摇摇冰 在饮料罐的夹层中分别 装有硝酸铵和水。喝的时 候将底部的旋钮转一下， 倒过来，摇一摇，使硝酸 铵和水混合，罐内饮料就 会变成冷饮。
H2+CuO = Cu+H2O ④盐酸与碳酸氢钠的反应
下列反应中，属于放热反应的是 ②③④⑤⑥ ，
属于吸热反应的是 ① 。
① 煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)；
② 燃烧木炭取暖；
③ 炸药爆炸；
④ 酸与碱的中和反应；
【高中化学】化学键与化学反应中的能量变化 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
H2
+
Cl2
H—H
Cl—Cl
点燃 2HCl 2 H—Cl
吸 断收 开能
量 2 H· +
吸 断收 开能
量 2 ·C····l
形成 放出能量
2H
C····l
·· ··
··
化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A(g)，B(g)所需 的能量，称为A-B键的键能，用符号E表示，单位为kJ.mol-1。如不指明温度
，应为298.15K。键能越大，化学键越牢固，含该键的分子越稳定， 自身具有的能量越低。
H2
+
Cl2
点燃 2HCl
吸收
断 开
436kJ/mol பைடு நூலகம்量
2 H·
+
断 开
吸收 243kJ/mol
能量
2 ·C····l
形成 放出
2 H C····l
2×431kJ/mol能量
·· ··
··
反应中能量变化：436+243 - （2×431kJ）kJ = -183kJ
3. 已知反应: X+Y=M+N放出能量，下列说法正确的是( A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因为该反应为放出能量，故反应不必加热
C)
4. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已 知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是
A. 金刚石与石墨互为同位素( C )
B. 石墨不如金刚石稳定 C. 金刚石不如石墨稳定 D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้
新教材人教版高中化学必修第二册 第六章 化学反应与能量 精品教学课件(共275页)
多能源结构时期 ——风能、地热能等
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
高中化学人教版必修二《第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第1课时原电池-化学能转化为电能》课件
用导线把锌片和铜片连接起来，插入到稀 H2SO4中所组成的原电池, 叫做Cu-Zn原电池
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发 生 氧化反应。 可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生 还原 反应。 可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极， 负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极， 正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指 针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原 电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料 与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项 中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原 电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列 叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的 属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可 以是两种不同 属，也可以是一种 属、一种非 属。b错，原电池中正极上 发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负 极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向 负极移动。
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发 生 氧化反应。 可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生 还原 反应。 可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极， 负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极， 正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指 针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原 电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料 与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项 中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原 电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列 叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的 属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可 以是两种不同 属，也可以是一种 属、一种非 属。b错，原电池中正极上 发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负 极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向 负极移动。
新人教版高一化学必修第二册第六章第一节《化学反应与能量变化》第3-5课时 化学能与电能 教学课件
负极：Fe－2e-＝Fe2+
⑤ (√)
正极： Cu2++2e-＝Cu
总反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
7、原电池工作原理：
电极反应式：
Zn片： Zn －2e- = Zn2+ Cu片：2H++2e- = H2 ↑
（氧化反应） （还原反应）
(x)
SO42—
H+
H+
H+
H+
SO42－
(x)
练习1. 下列装置中能够组成原电池产生电流的是( B )
解析 A项，两个电极都是Cu，不能构成原电池，错误；B项，符合 构成原电池的条件，正确；C项，Zn、Cu两个电极分别置于两个分离的 烧杯中，不能形成闭合回路，不能构成原电池，错误；D项，酒精是非电 解质，不能构成原电池，错误。
(2)Al-Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极； 而若把NaOH溶液换为浓HNO3，则Cu作负极。
原电池正、负极判断
6、原电池电极反应式的书写
电极反应式的一般书写程序:
负极： 还原剂—ne- = 氧化产物
正极： 氧化剂 + ne- = 还原产物
明确正、负极反应生成的阴、阳离子与电解质溶液中的 离子是否共存。 若不共存，则该电解质溶液中的离子应写入正、负极反 应式。 再根据质量守恒和电荷守恒配平。
(2)在铜锌稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过 电解质溶液到达锌吗？
答：电子只能在两极和外电路中流动，不能进入溶液，在溶液中是 阴阳离子的定向移动。
(3)原电池内部阴、阳离子是如何移动的？原因是什么？ 答：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。这是因为负极 失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大 量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该 极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近阴离 子数目相对增多，带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极
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的总能量大于反应物分 能量小于反应物分子断键时
子断键时吸收的总能量
吸收的总能量
反应 过程 图示
放热反应
吸热反应
2.常见的放热反应和吸热反应
3.化学反应遵循的两条基本规律 (1)质量守恒定律:自然界的物质发生转化时,总质量保 持不变。 (2)能量守恒定律:一种形式的能量可以转化为另一种 形式的能量,但体系包含的总能量不变。
【思考·讨论】 (1)做实验时,吸热反应和放热反应都用到酒精灯,怎样 判断该反应是吸热反应还是放热反应?放热反应加热的 目的是什么?
提示:持续用酒精灯加热,撤掉酒精灯反应就停止的反 应是吸热反应;开始用酒精灯加热,反应开始后,撤去酒 精灯仍能继续反应的是放热反应。放热反应加热的目
提示:①③属于。发生化学反应时释放热量才是放热反 应,①③分别属于煤炭和甲烷的燃烧反应。②④是电能 转化为热能;⑤只是热量的交换。
二、 化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应中能量变化的本质原因: (1)原因:
(2)实例:
计算分析:
化学键
H—H Cl—Cl H—Cl
结论
反应中能量变化
生成物的总能量
吸热反应
断键吸收的热量___大__于
成键放出的热量
反应物的总能量___小__于
生成物的总能量
【巧判断】
(1)吸热反应需要加热才能反应。 ( ) 提示:×。如氢氧化钡与氯化铵的反应吸热,在常温下 就能进行。
(2)已知Al与稀盐酸的反应为放热反应,即Al的能量大
于H2的能量。 ( ) 提示:×。反应放热说明反应物的总能量大于生成物的 总能量,即Al与稀盐酸具有的总能量大于AlCl3与H2所具 有的总能量,而Al与H2的能量大小无法比较。
(2)实例: ①放热反应: a.镁条、铝片与盐酸的反应; b.木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧; c.氢气与氯气的化合。
②吸热反应: a.氢氧化钡与氯化铵的反应; b.盐酸与碳酸氢钠的反应; c.灼热的炭与二氧化碳的反应。
【微思考】冬季生活中常常采用下列方法获得热量: ①烧炭取暖; ②用电暖器取暖; ③天然气壁挂炉取暖; ④空调取暖; ⑤地下水循环取暖等,都属于放热反应吗?
(3)有能量变化的物质变化一定是化学变化。 ( ) 提示:×。有能量变化的物质变化不一定是化学变化, 物质发生物理变化时也伴有能量变化。如冰融化、氢 氧化钠的溶解等。
三、 人类对能源的利用 1.利用的三个阶段:
2.化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不可再生,储量有限; (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO 等是大气污染物的主要来源。
的木片上。用玻璃棒_镁__条___逐__渐__溶__解__, 有刺激性气味气体产生,用手
验 _有__气__泡___产__生__,
触摸杯壁下部,烧杯壁___变__凉,
现 _温__度___计__的__示__数_ 试着用手拿起烧杯,___木__片__黏
象 _升__高__
【情境·思考】2019中国(山西)国际清洁能源博览会 于2019年6月28日上午在太原开幕。
本次展会以“清洁低碳、绿色发展”为主题,聚焦煤炭 清洁利用、新能源、储能、节能环保等领域,展示新技 术新产品新应用,搭建中西部清洁能源及设备供需平台 ,促进煤改电、煤改气、煤改清洁采暖在中西部的实施 ,加强雾霾的治理,有效改善呼吸环境。
3.在燃料利用过程中,节能的主要环节: (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空 气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率; (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯,改进电动机 的材料和结构,以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联 产等措施促进能源循环利用,有效提高能量利用率。
4.新能源
(1)特点:资源丰富、_可__以__再__生__,_对__环__境__无__污__染__。 (2)人们比较关注的新能源:_太__阳__能、_风__能、地热能 、海洋能和___氢能等。
知识点一 放热反应与吸热反应的理解 【重点释疑】 1.放热反应与吸热反应的比较:
放热反应 定义 释放热量的化学反应
吸热反应 吸收热量的化学反应
形成 反应物具有的总能量大 反应物具有的总能量小于生
原因 于生成物具有的总能量
成物具有的总能量
与化 学键 强弱 的关 系
生成物分子成键时释放 生成物分子成键时释放的总
(1)提高燃料的燃烧效率应该从哪些方面考虑? 提示:使燃料与氧气充分接触,如将煤粉碎、液化和气 化;通入充足的氧气。
(2)日常生产、生活中常常采用下列能源: ①煤;②石油;③天然气;④太阳能;⑤水能;⑥氢能; ⑦核能;⑧风能;⑨地热能等,属于清洁能源的有哪些?
提示:④⑤⑥⑦⑧⑨。清洁能源即绿色能源,是指不排 放污染物、能够直接用于生产生活的能源,它包括核能 和可再生能源。可再生能源是指原材料可以再生的能 源,如水力发电、风力发电、太阳能、水能、生物能( 沼气)、地热能(包括地源和水源)、海潮能等能源。
1 mol化学键
反应中能量变化
吸收436 kJ 吸收243 kJ
共吸收679 kJ
放出431 kJ
共放出862 kJ
679 kJ-862 kJ=-183 kJ,即反应放出 183 kJ热量
2.多角度分析化学反应的能量变化
分析 角度 微观
宏观
放热反应
断键吸收的热量___小__于
成键放出的热量
反应物的总能量___大__于
第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化
第1课时 化学反应与热能
一、 化学反应与能量 1.实验探究:
实 试管中加入2 mL 验 2 mol·L-1盐酸,并用温 操 度计测量其温度,再向试 作 管中放入打磨过的镁条
将20 g Ba(OH)2·8H2O晶体研细 后与10 g NH4Cl晶体一起放入烧 杯中,并将烧杯放在滴有几滴水
_在__烧__杯___上_
实验
该反应_放__出__热__量__
该反应_吸__收__热__量__
结论
化学反应发生时伴有_热__量___的__释__放__和___吸__收
2.放热反应和吸热反应
(1)含义: ①放热反应:_释__放__热__量__的化学反应。 ②吸热反应:_吸__收__热__量__的化学反应。