人教版高中化学必修二《化学反应与能量变化》PPT课件(5篇)
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
的木片上。用玻璃棒快速搅拌,
玻璃片盖上烧杯
实 验 装 置
实 _镁__条___逐__渐__溶__解__, 有刺激性气味气体产生,用手
验 _有__气__泡___产__生__,
触摸杯壁下部,烧杯壁___变__凉,
现 _温__度___计__的__示__数_ 试着用手拿起烧杯,___木__片__黏
象 _升__高__
提示:①③属于。发生化学反应时释放热量才是放热反 应,①③分别属于煤炭和甲烷的燃烧反应。②④是电能 转化为热能;⑤只是热量的交换。
二、 化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应中能量变化的本质原因: (1)原因:
(2)实例:
计算分析:
化学键
H—H Cl—Cl H—Cl
结论
反应中能量变化
【思考·讨论】 (1)做实验时,吸热反应和放热反应都用到酒精灯,怎样 判断该反应是吸热反应还是放热反应?放热反应加热的 目的是什么?
提示:持续用酒精灯加热,撤掉酒精灯反应就停止的反 应是吸热反应;开始用酒精灯加热,反应开始后,撤去酒 精灯仍能继续反应的是放热反应。放热反应加热的目
1 mol化学键
反应中能量变化
吸收436 kJ 吸收243 kJ
共吸收679 kJ
放出431 kJ
共放出862 kJ
679 kJ-862 kJ=-183 kJ,即反应放出 183 kJ热量
2.多角度分析化学反应的能量变化
分析 角度 微观
宏观
放热反应
断键吸收的热量___小__于
成键放ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的热量
反应物的总能量___大__于
第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化
第1课时 化学反应与热能
一、 化学反应与能量 1.实验探究:
实 试管中加入2 mL 验 2 mol·L-1盐酸,并用温 操 度计测量其温度,再向试 作 管中放入打磨过的镁条
将20 g Ba(OH)2·8H2O晶体研细 后与10 g NH4Cl晶体一起放入烧 杯中,并将烧杯放在滴有几滴水
(3)有能量变化的物质变化一定是化学变化。 ( ) 提示:×。有能量变化的物质变化不一定是化学变化, 物质发生物理变化时也伴有能量变化。如冰融化、氢 氧化钠的溶解等。
三、 人类对能源的利用 1.利用的三个阶段:
2.化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不可再生,储量有限; (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO 等是大气污染物的主要来源。
(1)提高燃料的燃烧效率应该从哪些方面考虑? 提示:使燃料与氧气充分接触,如将煤粉碎、液化和气 化;通入充足的氧气。
(2)日常生产、生活中常常采用下列能源: ①煤;②石油;③天然气;④太阳能;⑤水能;⑥氢能; ⑦核能;⑧风能;⑨地热能等,属于清洁能源的有哪些?
提示:④⑤⑥⑦⑧⑨。清洁能源即绿色能源,是指不排 放污染物、能够直接用于生产生活的能源,它包括核能 和可再生能源。可再生能源是指原材料可以再生的能 源,如水力发电、风力发电、太阳能、水能、生物能( 沼气)、地热能(包括地源和水源)、海潮能等能源。
(2)实例: ①放热反应: a.镁条、铝片与盐酸的反应; b.木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧; c.氢气与氯气的化合。
②吸热反应: a.氢氧化钡与氯化铵的反应; b.盐酸与碳酸氢钠的反应; c.灼热的炭与二氧化碳的反应。
【微思考】冬季生活中常常采用下列方法获得热量: ①烧炭取暖; ②用电暖器取暖; ③天然气壁挂炉取暖; ④空调取暖; ⑤地下水循环取暖等,都属于放热反应吗?
【情境·思考】2019中国(山西)国际清洁能源博览会 于2019年6月28日上午在太原开幕。
本次展会以“清洁低碳、绿色发展”为主题,聚焦煤炭 清洁利用、新能源、储能、节能环保等领域,展示新技 术新产品新应用,搭建中西部清洁能源及设备供需平台 ,促进煤改电、煤改气、煤改清洁采暖在中西部的实施 ,加强雾霾的治理,有效改善呼吸环境。
的总能量大于反应物分 能量小于反应物分子断键时
子断键时吸收的总能量
吸收的总能量
反应 过程 图示
放热反应
吸热反应
2.常见的放热反应和吸热反应
3.化学反应遵循的两条基本规律 (1)质量守恒定律:自然界的物质发生转化时,总质量保 持不变。 (2)能量守恒定律:一种形式的能量可以转化为另一种 形式的能量,但体系包含的总能量不变。
生成物的总能量
吸热反应
断键吸收的热量___大__于
成键放出的热量
反应物的总能量___小__于
生成物的总能量
【巧判断】
(1)吸热反应需要加热才能反应。 ( ) 提示:×。如氢氧化钡与氯化铵的反应吸热,在常温下 就能进行。
(2)已知Al与稀盐酸的反应为放热反应,即Al的能量大
于H2的能量。 ( ) 提示:×。反应放热说明反应物的总能量大于生成物的 总能量,即Al与稀盐酸具有的总能量大于AlCl3与H2所具 有的总能量,而Al与H2的能量大小无法比较。
知识点一 放热反应与吸热反应的理解 【重点释疑】 1.放热反应与吸热反应的比较:
放热反应 定义 释放热量的化学反应
吸热反应 吸收热量的化学反应
形成 反应物具有的总能量大 反应物具有的总能量小于生
原因 于生成物具有的总能量
成物具有的总能量
与化 学键 强弱 的关 系
生成物分子成键时释放 生成物分子成键时释放的总
_在__烧__杯___上_
实验
该反应_放__出__热__量__
该反应_吸__收__热__量__
结论
化学反应发生时伴有_热__量___的__释__放__和___吸__收
2.放热反应和吸热反应
(1)含义: ①放热反应:_释__放__热__量__的化学反应。 ②吸热反应:_吸__收__热__量__的化学反应。
3.在燃料利用过程中,节能的主要环节: (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空 气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率; (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯,改进电动机 的材料和结构,以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联 产等措施促进能源循环利用,有效提高能量利用率。
4.新能源
(1)特点:资源丰富、_可__以__再__生__,_对__环__境__无__污__染__。 (2)人们比较关注的新能源:_太__阳__能、_风__能、地热能 、海洋能和___氢能等。
玻璃片盖上烧杯
实 验 装 置
实 _镁__条___逐__渐__溶__解__, 有刺激性气味气体产生,用手
验 _有__气__泡___产__生__,
触摸杯壁下部,烧杯壁___变__凉,
现 _温__度___计__的__示__数_ 试着用手拿起烧杯,___木__片__黏
象 _升__高__
提示:①③属于。发生化学反应时释放热量才是放热反 应,①③分别属于煤炭和甲烷的燃烧反应。②④是电能 转化为热能;⑤只是热量的交换。
二、 化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应中能量变化的本质原因: (1)原因:
(2)实例:
计算分析:
化学键
H—H Cl—Cl H—Cl
结论
反应中能量变化
【思考·讨论】 (1)做实验时,吸热反应和放热反应都用到酒精灯,怎样 判断该反应是吸热反应还是放热反应?放热反应加热的 目的是什么?
提示:持续用酒精灯加热,撤掉酒精灯反应就停止的反 应是吸热反应;开始用酒精灯加热,反应开始后,撤去酒 精灯仍能继续反应的是放热反应。放热反应加热的目
1 mol化学键
反应中能量变化
吸收436 kJ 吸收243 kJ
共吸收679 kJ
放出431 kJ
共放出862 kJ
679 kJ-862 kJ=-183 kJ,即反应放出 183 kJ热量
2.多角度分析化学反应的能量变化
分析 角度 微观
宏观
放热反应
断键吸收的热量___小__于
成键放ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的热量
反应物的总能量___大__于
第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化
第1课时 化学反应与热能
一、 化学反应与能量 1.实验探究:
实 试管中加入2 mL 验 2 mol·L-1盐酸,并用温 操 度计测量其温度,再向试 作 管中放入打磨过的镁条
将20 g Ba(OH)2·8H2O晶体研细 后与10 g NH4Cl晶体一起放入烧 杯中,并将烧杯放在滴有几滴水
(3)有能量变化的物质变化一定是化学变化。 ( ) 提示:×。有能量变化的物质变化不一定是化学变化, 物质发生物理变化时也伴有能量变化。如冰融化、氢 氧化钠的溶解等。
三、 人类对能源的利用 1.利用的三个阶段:
2.化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不可再生,储量有限; (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO 等是大气污染物的主要来源。
(1)提高燃料的燃烧效率应该从哪些方面考虑? 提示:使燃料与氧气充分接触,如将煤粉碎、液化和气 化;通入充足的氧气。
(2)日常生产、生活中常常采用下列能源: ①煤;②石油;③天然气;④太阳能;⑤水能;⑥氢能; ⑦核能;⑧风能;⑨地热能等,属于清洁能源的有哪些?
提示:④⑤⑥⑦⑧⑨。清洁能源即绿色能源,是指不排 放污染物、能够直接用于生产生活的能源,它包括核能 和可再生能源。可再生能源是指原材料可以再生的能 源,如水力发电、风力发电、太阳能、水能、生物能( 沼气)、地热能(包括地源和水源)、海潮能等能源。
(2)实例: ①放热反应: a.镁条、铝片与盐酸的反应; b.木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧; c.氢气与氯气的化合。
②吸热反应: a.氢氧化钡与氯化铵的反应; b.盐酸与碳酸氢钠的反应; c.灼热的炭与二氧化碳的反应。
【微思考】冬季生活中常常采用下列方法获得热量: ①烧炭取暖; ②用电暖器取暖; ③天然气壁挂炉取暖; ④空调取暖; ⑤地下水循环取暖等,都属于放热反应吗?
【情境·思考】2019中国(山西)国际清洁能源博览会 于2019年6月28日上午在太原开幕。
本次展会以“清洁低碳、绿色发展”为主题,聚焦煤炭 清洁利用、新能源、储能、节能环保等领域,展示新技 术新产品新应用,搭建中西部清洁能源及设备供需平台 ,促进煤改电、煤改气、煤改清洁采暖在中西部的实施 ,加强雾霾的治理,有效改善呼吸环境。
的总能量大于反应物分 能量小于反应物分子断键时
子断键时吸收的总能量
吸收的总能量
反应 过程 图示
放热反应
吸热反应
2.常见的放热反应和吸热反应
3.化学反应遵循的两条基本规律 (1)质量守恒定律:自然界的物质发生转化时,总质量保 持不变。 (2)能量守恒定律:一种形式的能量可以转化为另一种 形式的能量,但体系包含的总能量不变。
生成物的总能量
吸热反应
断键吸收的热量___大__于
成键放出的热量
反应物的总能量___小__于
生成物的总能量
【巧判断】
(1)吸热反应需要加热才能反应。 ( ) 提示:×。如氢氧化钡与氯化铵的反应吸热,在常温下 就能进行。
(2)已知Al与稀盐酸的反应为放热反应,即Al的能量大
于H2的能量。 ( ) 提示:×。反应放热说明反应物的总能量大于生成物的 总能量,即Al与稀盐酸具有的总能量大于AlCl3与H2所具 有的总能量,而Al与H2的能量大小无法比较。
知识点一 放热反应与吸热反应的理解 【重点释疑】 1.放热反应与吸热反应的比较:
放热反应 定义 释放热量的化学反应
吸热反应 吸收热量的化学反应
形成 反应物具有的总能量大 反应物具有的总能量小于生
原因 于生成物具有的总能量
成物具有的总能量
与化 学键 强弱 的关 系
生成物分子成键时释放 生成物分子成键时释放的总
_在__烧__杯___上_
实验
该反应_放__出__热__量__
该反应_吸__收__热__量__
结论
化学反应发生时伴有_热__量___的__释__放__和___吸__收
2.放热反应和吸热反应
(1)含义: ①放热反应:_释__放__热__量__的化学反应。 ②吸热反应:_吸__收__热__量__的化学反应。
3.在燃料利用过程中,节能的主要环节: (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空 气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率; (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯,改进电动机 的材料和结构,以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联 产等措施促进能源循环利用,有效提高能量利用率。
4.新能源
(1)特点:资源丰富、_可__以__再__生__,_对__环__境__无__污__染__。 (2)人们比较关注的新能源:_太__阳__能、_风__能、地热能 、海洋能和___氢能等。