2020-2021年创新说课大赛一等奖：第三节 电解池公开课说课
《电解池公开课》PPT省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
，并沿导线流回电源旳负极 • D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反
应
练一练
• 4、下图是电解CuCl2溶液旳装置，其中c、d
为石墨电极。则下列有关旳判断正确旳是(
)
C
+-
• A a为负极、b为正极 • B a为阳极、b为阴极
阳极
• C 电解过程中，d电极质量增长
通直流电
或电解
电解CuCl2溶液旳化学反应方程式：CuCl2 == Cu＋Cl2↑
一、电解原理
1、电解：使电流经过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应旳过程。
2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应旳装置， 也就是把电能转化为化学能旳装置叫做
电解池或电解阴槽。极：与电源负极相连 3、电解池构成条件：阳极：与电源正极相连
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第一课时）
1823年英国化学家戴维打破常规，将铂 电极插入熔融旳氢氧化钾并接通直流电 源时，奇迹发生了，在阴极附近产生 一种银白色旳金属，随即形成紫色旳 火焰。随即他又用电解法相继发觉了钠、
钙、锶等元素，戴维也成为发觉化学元 素最多旳人。经过电解法发觉了活泼金 属，你能从中得到什么启示？
①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液 ④形成闭合回路
电解时离子放电顺序
阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷 降低旳过程叫做放电。 1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序旳反顺序
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+ ＞Zn2+ ＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
电解池的说课稿
电解池的说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“电解池”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“电解池”是人教版选修 4《化学反应原理》第四章第三节的内容。
在此之前，学生已经学习了原电池的相关知识，对氧化还原反应和电化学有了一定的认识。
电解池是在原电池基础上的延伸和拓展，它进一步揭示了电化学的本质，为后续学习金属的腐蚀与防护、电解精炼和电镀等知识奠定了基础。
教材从电解氯化铜溶液的实验入手，引导学生观察实验现象，分析电解过程中的电极反应和离子移动方向，从而得出电解池的工作原理。
接着，通过对电解饱和食盐水、电解精炼铜和电镀等实例的介绍，加深学生对电解池的理解和应用。
二、学情分析学生在学习本节内容之前，已经掌握了氧化还原反应、原电池等知识，具备了一定的分析问题和解决问题的能力。
但是，电解池的概念较为抽象，电极反应式的书写和电解原理的应用对学生来说具有一定的难度。
因此，在教学过程中，要注重引导学生通过实验观察和分析，逐步理解电解池的工作原理，培养学生的思维能力和创新能力。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解电解池的工作原理，能够正确判断电解池的阴阳极，书写电极反应式和电解总反应式。
（2）了解电解原理在工业生产中的应用，如电解饱和食盐水、电解精炼铜和电镀等。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和归纳总结能力。
（2）通过对电解池工作原理的分析，培养学生的逻辑思维能力和创新能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对电解原理在工业生产中的应用的了解，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
（2）通过实验探究，培养学生的科学态度和合作精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）电解池的工作原理，包括电极反应式的书写和离子的移动方向。
（2）电解原理在工业生产中的应用。
2、教学难点（1）电解池阴阳极的判断和电极反应式的书写。
高中化学全国说课大赛获奖作品：电解原理实验说课稿2
电解原理实验说课稿一、使用教材江苏教育出版社高二选修5《化学反应原理》专题一化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第三节电解池的工作原理及应用，第一课时《电解原理》二、实验器材PH试纸，CuSO4溶液，CuCl2溶液，KI溶液，K2SO4溶液，9V直流电源，铅笔芯，表面皿，滴管。
三、实验改进要点1、课本中电解CuCl2装置为图示，U型管中装有氯化铜溶液，插入两根石墨棒作为电极，接通直流电源，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，观察U型管内的现象和试纸颜色的变化。
2、改进后实验方案：a、实验仪器和试剂：PH试纸，CuSO4溶液，CuCl2溶液，KI溶液，K2SO4溶液，9V直流电源，铅笔芯，表面皿，滴管。
b、将试纸放于表面皿中，用滴管吸取溶液滴于试纸上，用铅笔芯做电极和9V电池连接构成电解装置。
C、观察实验现象。
四、实验教学目的1、通过实验现象观察，宏观描述到理性思考，从微观层面理解宏观现象产生的原因。
2、培养学生的动手能力，能对观察到的实验信息进行加工，提出质疑并进一步探究或改进实验的设想，培养学生的实验创新精神。
3、对实验现象探究、分析、推理，建立模型，总结电解的本质规律，并能用氧化还原反应的知识认识电解工作原理。
4、能通过实验探究认识电解质种类对电极反应的影响。
5、使用微型实验，减少实验试剂的使用，培养学生绿色化学，保护环境的意识。
五、实验原理多种离子共存进行电解时，阳离子移向阴极，氧化性强的优先放电。
阴离子移向阳极，还原性强的优先放电。
六、实验教学内容通过在PH试纸上对CuCl2、CuSO4、KI、K2SO4四种电解质溶液用9V直流电进行电解微型实验。
观察实验现象并记录实验现象。
分析各溶液中存在的离子和放电的离子，推断阴阳离子放电的先后顺序，从而总结电解规律。
启发学生从氧化还原反应，微观粒子定向移动等角度分析实验结论。
通过实验使学生发现电解质溶液的种类对电极反应会产生影响。
在分析讨论中把这种影响上升到离子的放电顺序。
人教版高中化学选修4 第4章第3节 电解池 说课名师公开课省级获奖课件(32张)
认识利用氧化还原反应的意义和价值，体会研
究重要性和必要性，激发研究热情。
教学过程
• • • • 环节1——创设情境，引发思考 环节2——温故知新，明确原理 环节3——探究实践，学习利用 环节4——应用体验，感受价值
思考与回忆
问题：如何使2H2O= 2H2+O2 ？ 【资料】水常温下很难分解。即使在
已有 知识和能力
教学目标
• 知识与技能
（1）了解电解池的工作原理，学会书写电极反应式和电解反应 方程式； （2）知道电解法是最强有力的氧化还原手段。
•过程与方法
在电解池原理分析、应用的过程中，形成主动利用氧化还 原反应原理解决实际问题的意识。
•情感态度与价值观
（1）在实验探究中，感受到利用氧化还原反应，使电能转化为 化学能的奇妙以及实现转化后的喜悦； （2）通过生活经验和学习体验，认识到电能转化为化学能的重 要性，感悟到利用氧化还原反应的价值。
待建构 待发展能力 障碍点 预测
了解电解池工作原理； 会书写电解池电极反应式和电解反应方程式； 用氧化还原反应原理分析解决实际问题的能力。
主动应用 氧化还原反应 原理的意识
了解了氧化还原反应的本质； 知道了原电池是利用氧化还原反应的装置； 能够正确书写电极反应式和电池反应方程式； 学会分析电解质的电离。
我寻找 我发现
装置的作用？ H+在阴极得电子；OH-在阳极失电子。 电解是借助电流引起氧化还原反应的过程。
我形成
本环节设计意图
环节2——温故知新，明确原理 情境： 电解水实验原理分析 作用：
了解电解原理，学会书写电极反应式；感受电
解法是一种强有力的手段，认识到电解法的重要作 用。
教学过程
电解池说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件
离子放电次序：
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极 失电子被氧化成阳离子进入溶液。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时： 溶液中阴离子放电，放电次序是：
S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
离子放电次序：
> 阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+> H+ Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：
举例
电解
类型 物质类别 实例
电极反应
水
含氧酸
H2SO4
电
强碱
NaOH
解 活泼金属的 Na2SO4
含氧酸盐
溶
无氧酸
HCl
质
电 不活泼金属 CuCl2 解 的无氧酸盐
阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e—=H2↑
阳极2Cl—-2e- =Cl2↑
总反映：
映 2NaCl
通电 2Na+Cl2 ↑
一、电解原理
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生 氧化还原的过程。
电解池说课稿
第三节电解池说课稿
本章节课的地位和作用:
学生在必修二中已学习了原电池内容,所以本章节内容是继必修二内容的扩展和提高,电解池的内容又是与实际生活和社会生产联系紧密的一章内容.有利于学生了解电化学反应所遵循的规律,知道电化学知识在生产,生活和科学研究中的作用,本章节的学习有利于学生增强探索化学反应原理的兴趣,树立学习和研究化学的志向.
本节的教学目标：
了解电解池的工作原理。
初步会写电解池的电解方程式和电极方程式。
加深对氧化还原反应的认识，树立电能和化学能相互转化的思想意识，
提高辩证思维的能力；树立理论联系实际的学风
教学重点：电解原理
教学难点：电解原理、电极方程式的书写。
教学用品：电解实验装置、多媒体课件、实物投影仪
教学方法：通过实验的演示和原电池进行比较，在教师的引导下，学生自主发现问题，了解电解池的工作原理，初步会写电极反应。
教学过程及设计意图:
过程。
3、原电池是 的装置。
4、构成原电池的条件是：
判断那个是原电池装置：
（引入）在八种装置中，6、7装置为电解池装置，因为有外加电源。
这节课我们来共同学习电解池，了解电
解池的工作原理。
（板书） 第三节 电解池
（实验）电解硫酸化铜溶液
组装实验装置
提醒学生观察实验现象。
与电源正极连接的一极有气体，使带火星的木条复燃。
原电池的知识原理的理解和学习做铺垫
判断原电池装置习中引出电解池通过比较得出原电池和电处者主的影响
组装电解池理了解电解池的组装过
程极相连的两个电极时培养学生分析问题的
能力。
电解池公开课说课课件
环节一、认识电解池的工作原理。 【思考与交流1】 阅读完实验4-2后思考并回答以下问题： 环节一旨在让学生通过实验认识电解池的结 1、该实验的实验目的是什么？ +、OH-的存在问 构及工作原理，对溶液中 H 2、该实验用到的仪器和药品有什么？ 题可以有意弱化，实验后讨论问题的设置要 3、该实验装置如何组装 使学生初步形成分析电解池的思维过程。 4、猜想通电时在阳极和阴极的产物可能 是什么？可以观察到什么现象？ 【根据实验结果，借助模型，思考讨论】 1、CuCl2溶液中有哪些离子？ 2、在接通直流电源时，微粒如何运动？ 3、如何书写电极方程式及电解总方程式？
运用原理对 外办事
【问题】1、从吉布斯自由能的角度分析为 什么水难以分解为氢气和氧气？ 2H2O 2H2 ＋O2 ΔG=ΔH-TΔS
2、如何实现水的分解？
①高温——外界提供热能转化为化学能
②电解——外界提供电能转化为化学能 问题的引入是为了强调电解池的本质：电能 转化为化学能，使不能自发进行的氧化还原 反应得以进行。
环节三：在新情景中应用原理
【问题1】利用电解的方法戴维在一年之内 就成功制取了6种物质，例如钠、钾、铷等， 那么戴维应该如何从氯化钠中成功制取钠？ 通过在新的情景中运用原理进行解释、 预测、控制变量之间的相互作用以及判 【问题 2】在电解水的实验中，为了增大 断原理的运用是否正确等变式训练，巩 水的导电能力而又不影响电解产物，可以 固、内化新原理，形成原理系统。 加入哪些物质？
通电时离子如何移动
离子放电顺序 产物、电极方程式
谢谢聆听
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第1课时）
广州市第三中学 林珊
一、本节课在基于科学取向教学原理课教学 模式指导下的环节设置
电解池的说课稿
电解池的说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“电解池”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“电解池”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第四章第三节的内容。
本节课是在学习了原电池的基础上，进一步深入研究电化学的相关知识。
通过对电解池的学习，学生能够更全面地理解电化学原理，为后续学习金属的腐蚀与防护等内容奠定基础。
在教材编排上，先介绍了电解池的基本概念和工作原理，然后通过实验探究电解池的阴阳极反应以及电解产物，最后联系实际，探讨了电解原理在工业生产中的应用。
这样的编排由浅入深，符合学生的认知规律。
二、学情分析学生在之前已经学习了原电池的相关知识，对电化学中的氧化还原反应有了一定的认识。
但对于电解池这一相对复杂的概念，学生可能会在理解电解池的工作原理、电极反应式的书写以及电解产物的判断等方面存在困难。
此外，高二学生已经具备了一定的实验探究能力和逻辑思维能力，但在自主分析和解决问题方面还需要进一步培养。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解电解池的工作原理，能够正确判断电解池的阴阳极。
（2）掌握电解池中电极反应式的书写方法，能够准确判断电解产物。
（3）了解电解原理在工业生产中的应用。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对电解池工作原理的学习，培养学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生勇于探索、创新的科学精神。
（2）让学生体会化学知识与实际生产生活的紧密联系，增强学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）电解池的工作原理。
（2）电极反应式的书写和电解产物的判断。
2、教学难点（1）电解池阴阳极的判断以及电极反应式的书写。
（2）理解电解过程中的能量转化。
五、教法与学法1、教法为了突出重点，突破难点，我将采用以下教学方法：（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受电解池的工作原理，激发学生的学习兴趣。
电解池 说课稿
电解池自我介绍：各位评委老师，上（下）午好，我是东北农业大学的在读研究生，（）号考生。
说课：今天，我说课的题目是：《电解池》，源于对本节课内容量的大小以及重难点程度，对本节课的学习可以分为两个课时，下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面对《电解池》第一课时加以分析和说明。
一教材分析1 本节课出自人民教育出版社出版的通高中课程标准实验教科书《化学反应原理（选修）第四章第三节。
主要包括：电解原理和电解原理的应用两方面内容。
2 电解池是继原电池后电化学基础不可或缺的组成部分，是原电池知识的延续，更是研究其应用的基础。
在高中学化学基本理论中占有重要的地位，也是工农业生产中重要的理论依据。
通过电解原理的学习，可以进一步深化对氧化还原反应、离子反应、电解质溶液、原电池、化学反应中的物质变化和能量变化等知识的认识，发挥理论对工农业实践的指导作用，树立化学与社会生活密切联系的思想。
【知识角度，高二学生在必修1、必修2和选修4中已经学习过氧化还原反应、离子反应、原电池的相关知识，同时物理学中电学知识也相当丰富，学习本节内容并不陌生，难度不大。
能力角度，高二学生形象思维能力已充分发展，抽象思维能力也在迅速发展中，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但抽象思维能力和探究能力还不够成熟需要老师适时的组织和引导。
——学情分析】二教学目标按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标：1 知识与技能①通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件。
②能够正确判断电解池的阴、阳极，电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；③能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应、电解方程式，培养分析归纳知识的能力。
2 过程与方法(1)通过对电解原理的探究，培养学生观察、分析、推理、归纳等能力，巩固实验探究的一般过程；(2)通过实验探究的体验，培养学生实验能力、观察能力和思维能力。
电解池说课稿
电解池说课稿一、引言电解池是化学实验中常见的实验装置，用于进行电解实验。
本文将详细介绍电解池的定义、组成、工作原理以及实验过程中的注意事项。
二、定义电解池是一种将电能转化为化学能的装置，由阳极、阴极和电解质溶液组成。
它通过外加电源的作用，使阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，从而实现电解过程。
三、组成1. 阳极：阳极是电解池中的正极，通常由具有良好导电性的材料制成，如铂、银等。
它是电解质溶液中发生氧化反应的地方。
2. 阴极：阴极是电解池中的负极，通常由具有良好导电性和还原性的材料制成，如铜、铁等。
它是电解质溶液中发生还原反应的地方。
3. 电解质溶液：电解质溶液是电解池中的介质，通常是由离子化合物溶解在溶剂中形成的。
常见的电解质溶液有盐溶液、酸溶液等。
四、工作原理1. 氧化反应：在电解池中，阳极发生氧化反应，即阳极上的物质失去电子并转化为正离子。
这个过程称为氧化。
2. 还原反应：与氧化反应相对应，阴极发生还原反应，即阴极上的物质获得电子并转化为负离子。
这个过程称为还原。
3. 离子迁移：在电解质溶液中，正离子向阴极迁移，负离子向阳极迁移，形成电流。
这个过程称为离子迁移。
4. 电解作用：通过外加电源的作用，电解质溶液中的化学反应发生，产生气体、溶解度变化等现象。
五、实验过程及注意事项1. 实验前准备：检查电解池的电极是否干净，电解质溶液是否足够，电源是否正常工作。
2. 实验装置搭建：将阳极和阴极分别插入电解质溶液中，确保两个电极不接触。
连接电源，确保正负极正确连接。
3. 实验操作：打开电源，调节电流大小。
观察电解质溶液中的化学反应现象，如气泡产生、颜色变化等。
4. 实验记录：记录实验过程中的观察结果，如电流大小、气泡产生速度等。
5. 注意事项：- 实验操作时要小心谨慎，避免触碰电极和电解质溶液。
- 实验结束后，及时关闭电源，拆除实验装置，并清洗电极和容器。
- 在实验过程中如有异常情况发生，应立即停止实验并求助实验指导老师。
《电解池》说课稿
《电解池》说课稿《电解池》说课稿尊敬的各位老师，各位评委：大家好！我是陈秀萍，今天我要说课的内容是人教版化学选修四第四章第三节“电解池”第1课时。
就这一课时我将从教材分析、学情分析、教法和学法分析、教学程序设计、板书设计以及教学设计反思几个方面来谈谈我的设计思路，而对于教材分析我又从教材的地位、作用、内容，教学目标，教学的重难点三方面进行解说。
（1教材分析）本节课通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理，电解池是继原电池后电化学基础不可缺少的组成部分，是原电池知识的延续，更是研究其应用的基础，在中学化学中占有重要的地位。
帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识。
体会化学源自生活又服务于生活的特点。
在知识与技能方面，掌握电解概念，认识电解池与原电池的本质区别；应用氧化还原反应理论分析电解池的工作原理，正确书写电极及电解池方程式。
过程与方法，通过分组实验和讨论探究电解原理，逐步提高分析、推理能力；通过新旧知识的联系，培养温故知新能力。
情感、态度与价值观，通过创设情境及实验探究，逐步提高分析推理能力，渗透化学史的教育，体会科学家不畏艰辛的探索精神。
学生要学好这节课，重点：应用氧化还原反应理论分析电解池的工作原理，正确书写电极及电解池方程式。
难点：从微观的角度来分析电解池的工作原理。
（3.学情分析）高二年级的学生通过原电池以及化学电源的学习，已经能从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源，同时物理学中电学知识也相当丰富，并且电解池的运用在生活很常见，所以学生对学习本节内容并不陌生。
而且高二学生的思维活跃，有较强的求知欲，经过之前化学的学习，具有一定的动手能力、观察能力和分析能力，然而抽象思维能力和探究能力还不够成熟，还是需要我们加以组织引导。
（4、教法与学法）从学生的基本学情出发，立足新课程，突出建构主义的教学理念，这一节中我主要采用创设问题情境及启发性探究实验的教学方式引导学生通过主动观察、分析讨论、动手实验等学习方式，掌握电解池的原理，开发创造性思维，在参与中加深对知识的掌握。