溴碘的提取PPT
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溴和碘的提取ppt课件
海洋
矿石
提纯
选择原料
海洋
氯碱工业
预处理 转化
海水 日照 粗盐 提纯 精盐
通电
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
提纯
NaOH的精制
选择原料 预处理
阅读以下信息，我们应当如何选择提取溴、碘的原料呢？
溴、碘的化学性质活泼，在自然界中主要以Br –、 I –的形式存在
海洋
陆地
成本
选择选料 预处理 转化 提纯
工业生产中，选择氧化剂需要考虑哪些因素呢？
Br -
苦卤
I-
滤液
Cl2 + 2Br Cl2 + 2I -
不同氧化剂氧化生成1吨Br2的成本
Br2 氧化剂
Cl2
I2
KMnO4
成本/元 399.4 40487.5
Br2 + 2Cl I2 + 2Cl -
KClO3 30%H2O2
碘单质
② H2SO4
过滤 固体碘及饱和碘水
该提取过程利用了碘单质的什么特性呢？
碘难溶于水
① 3I2+6OH - 5I-+IO3- +3H2O
溶解度为0.029g/100g水 ② 5I-+IO3-+6H+ 3I2↓ + 3H2O
选择原料 预处理
提取溴、碘的方法 离子交换法
转化
提纯
膜分离法
离子交换法、膜分离法…
化工生产小贴士：提取过程中需考虑能耗、成本。
选择原料 预处理
含溴的苦卤 热空气吹出 含溴的空气 冷凝 粗溴 粗碘 提纯 碘单质
实验室中蒸馏含I2的有机溶液的现象
高一化学溴 碘提取PPT课件
A C CeCl3 FeCl2 SnCl2
D FeCl2 SnCl2 CeCl3
第13页/共15页
（4）向NaBr 、NaI的混合液中通入足量的氯气后，加热再将溶液蒸干、 灼烧，最后得到的残留物是（ ）
A NaCl
B NaCl NaBr NaI
A
C NaBr NaI
D NaCl I2
第14页/共15页
氧化性： Cl2 > Br2 > I2
第3页/共15页
溴、碘单质的性质
物理性质：
（深红棕色）
溴单质是易挥发、深棕红色、密 度大于水的液体，在水中溶解度不大。
碘单质是易升华、紫黑色、密度大
于水的固体，在水中溶解度不大。
第4页/共15页
卤族元素
氟 氯溴 碘
第5页/共15页
一些物质的颜色
极易溶
固体 液体 气体 水溶液 有机溶液
现象：氯水与碘化钾：溶液由无色变为褐 色，加CCl4后，下层为深紫色
原理：Cl2+2Kl==2NaCl+I2
第2页/共15页
结论 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2
氧化性： Cl2 > Br2 氧化性： Cl2 > I2 氧化性： Br2 > I2
感谢观看！
第15页/共15页
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）
溴化银的感光性
光照
2AgBr === 2Ag+Br2
碘化银：人工降雨剂
第9页/共15页
D FeCl2 SnCl2 CeCl3
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（4）向NaBr 、NaI的混合液中通入足量的氯气后，加热再将溶液蒸干、 灼烧，最后得到的残留物是（ ）
A NaCl
B NaCl NaBr NaI
A
C NaBr NaI
D NaCl I2
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氧化性： Cl2 > Br2 > I2
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溴、碘单质的性质
物理性质：
（深红棕色）
溴单质是易挥发、深棕红色、密 度大于水的液体，在水中溶解度不大。
碘单质是易升华、紫黑色、密度大
于水的固体，在水中溶解度不大。
第4页/共15页
卤族元素
氟 氯溴 碘
第5页/共15页
一些物质的颜色
极易溶
固体 液体 气体 水溶液 有机溶液
现象：氯水与碘化钾：溶液由无色变为褐 色，加CCl4后，下层为深紫色
原理：Cl2+2Kl==2NaCl+I2
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结论 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2
氧化性： Cl2 > Br2 氧化性： Cl2 > I2 氧化性： Br2 > I2
感谢观看！
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NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）
溴化银的感光性
光照
2AgBr === 2Ag+Br2
碘化银：人工降雨剂
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溴碘的提取17PPT课件
碘元素：8×1010t
在海洋中主要存在形式：KI 思考：海洋中存在Br-、I-，该如何从海水 中提取溴单质（Br2）和碘单质(I2)？
加入氧化剂 Cl2
一、溴、碘的物理性质
1、溴的物理性质 溴（Br2）：深红棕色液体、密度比
水大；在水中溶解度很小；易挥发； 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
溴常温的下保，存Br：2唯一呈液态能状的不非能金属用单橡质 胶塞？液溴Br2
5.认识海水是人类宝贵将资源，培养热爱大自然保 护大自然的情感。
2020年9月28日
2
你知道吗
1、自然界中的溴、碘元素主要以何种形式存在？ 存在于何方？ 2、实验室中的溴、碘最初来自于何处？
2020年9月28日
3
天然海水主要元素成分
2020年9月28日
4
你知道吗： 溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素” 在海洋中主要存在形式：NaBr
A. HI和HClO 202C0年.9月H28C日 lO3和HIO
B. HCl和HIO D. HClO和HIO 17
知识提升
1. 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很 相似，化学上称为拟卤素，如，
( C N ) 2 H 2 O H C N H C N O
它们阴离子的还原性强弱顺序为。
溶剂 溶质
问：酒精能做萃取剂吗？
2020年9月28日
8
一、实验室溴、碘的提取
〔观察与思考〕
［实验1］在一支试管中加入2～3mL KBr溶 液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4， 振荡，静置，观察实验现象。
［实验2］在两支试管中各加入2～3mL KI溶 液，分别滴加少量新制氯水和溴水，再分别 滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。
在海洋中主要存在形式：KI 思考：海洋中存在Br-、I-，该如何从海水 中提取溴单质（Br2）和碘单质(I2)？
加入氧化剂 Cl2
一、溴、碘的物理性质
1、溴的物理性质 溴（Br2）：深红棕色液体、密度比
水大；在水中溶解度很小；易挥发； 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
溴常温的下保，存Br：2唯一呈液态能状的不非能金属用单橡质 胶塞？液溴Br2
5.认识海水是人类宝贵将资源，培养热爱大自然保 护大自然的情感。
2020年9月28日
2
你知道吗
1、自然界中的溴、碘元素主要以何种形式存在？ 存在于何方？ 2、实验室中的溴、碘最初来自于何处？
2020年9月28日
3
天然海水主要元素成分
2020年9月28日
4
你知道吗： 溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素” 在海洋中主要存在形式：NaBr
A. HI和HClO 202C0年.9月H28C日 lO3和HIO
B. HCl和HIO D. HClO和HIO 17
知识提升
1. 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很 相似，化学上称为拟卤素，如，
( C N ) 2 H 2 O H C N H C N O
它们阴离子的还原性强弱顺序为。
溶剂 溶质
问：酒精能做萃取剂吗？
2020年9月28日
8
一、实验室溴、碘的提取
〔观察与思考〕
［实验1］在一支试管中加入2～3mL KBr溶 液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4， 振荡，静置，观察实验现象。
［实验2］在两支试管中各加入2～3mL KI溶 液，分别滴加少量新制氯水和溴水，再分别 滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。
优秀课件高三化学复习课件：溴碘的提取 (共11张PPT)
升华-溶解-过滤
4.化学性质 (与氯气相似) (1)与金属反应生成低价碘化物等 (2)与非金属反应 (3)与水
(4)与碱反应 （5)与某些盐反应
I2+2K2S=2KI + S
5.碘的鉴定 (与氯气相似) （2）淀粉溶液，变蓝色； 6.I-的鉴定 (1)滴入新制氯水、CCl4或淀粉
(2)硝酸银溶液、稀硝酸：黄色沉淀。
一.溴的提取 1.原理
Cl2 + 2KBr=2KCl+Br2
现象：上层无色，下层橙红色 ２.工艺流程
3.溴的物理性质
中学唯一一种常温下呈液态的非金属单质
4.化学性质 (与氯气相似) (1)与金属反应生成高价溴化物等 (2)与非金属反应 (3)与水
(4)与碱反应 （5)与某些盐反应
Br2+2KI=2KBr + I2
5.溴的鉴定 加入CCl4，上层无色，下层橙红色； 6.Br-的鉴定 (1)滴入新制氯水、CCl4
(2)硝酸银溶液、稀硝酸：淡黄色沉淀。
二.碘的提取 1.原理
Cl2 + 2KI=2KCl+I2
现象：上层无色，下层紫色 ２.工艺流程
3.碘的物理性质
紫黑色固体、易升华、易溶于有机溶剂
如何分离食盐、碘、 沙子的混合物？？
（1）加入CCl4，上层无色，下层紫色；
7.银盐
AgCl、AgBr、 AgI (1)见光均易分解成Ag和相应的单质；
(2)AgBr用于照相感光；
(3)AgI人工造雨； (4)AgF的性质恰好相反；
6.相关计算
（1）依据：化合价升降相等； 不用写化学方程式； （2）方法：不确定的关系式法
（3）已给出方程式：确定的关系式法
4.化学性质 (与氯气相似) (1)与金属反应生成低价碘化物等 (2)与非金属反应 (3)与水
(4)与碱反应 （5)与某些盐反应
I2+2K2S=2KI + S
5.碘的鉴定 (与氯气相似) （2）淀粉溶液，变蓝色； 6.I-的鉴定 (1)滴入新制氯水、CCl4或淀粉
(2)硝酸银溶液、稀硝酸：黄色沉淀。
一.溴的提取 1.原理
Cl2 + 2KBr=2KCl+Br2
现象：上层无色，下层橙红色 ２.工艺流程
3.溴的物理性质
中学唯一一种常温下呈液态的非金属单质
4.化学性质 (与氯气相似) (1)与金属反应生成高价溴化物等 (2)与非金属反应 (3)与水
(4)与碱反应 （5)与某些盐反应
Br2+2KI=2KBr + I2
5.溴的鉴定 加入CCl4，上层无色，下层橙红色； 6.Br-的鉴定 (1)滴入新制氯水、CCl4
(2)硝酸银溶液、稀硝酸：淡黄色沉淀。
二.碘的提取 1.原理
Cl2 + 2KI=2KCl+I2
现象：上层无色，下层紫色 ２.工艺流程
3.碘的物理性质
紫黑色固体、易升华、易溶于有机溶剂
如何分离食盐、碘、 沙子的混合物？？
（1）加入CCl4，上层无色，下层紫色；
7.银盐
AgCl、AgBr、 AgI (1)见光均易分解成Ag和相应的单质；
(2)AgBr用于照相感光；
(3)AgI人工造雨； (4)AgF的性质恰好相反；
6.相关计算
（1）依据：化合价升降相等； 不用写化学方程式； （2）方法：不确定的关系式法
（3）已给出方程式：确定的关系式法
高中化学《溴、碘的提取》公开课精品PPT课件
溴元素在海水中以溴离子（Br-）的 形式存在，碘元素在海带中以碘离 子（I-）的形式存在，生产中从海 水中提取溴和从海带中提取碘的化 学反应原理如何呢？
三.工业上从海水中提取溴、碘 ①溴的提取
溴易挥发，鼓入热 空气使其全部挥发
粗盐
出来，冷凝得到粗
海
溴。
水 母液 通Cl2 Br2水 鼓入热空气 Br2蒸气
下层紫红色
Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
氧化性： Cl2> I2
二.溴、碘提取的化学方程式 2KBr + Cl2﹦2KCl + Br2 2KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I2 2KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2
氧化性比较： Cl2 > Br2 > I2 还原性比较： Cl- < Br- < I-
海水中主要元素的含量表
元 浓度 元 素 mg/L 素 锂 0.17 铷 硼 4.6 锶 钠 10770 钼
浓度 mg/L 0.12
8 0.01
元 浓度 元 浓度 素 mg/L 素 mg/L 钾 380 铯 0.0005 钙 400 钡 0.03 钴 0.0005 金 0.000004
镁 1290 银 0.00004 镍 0.002 汞 0.00003 硫 885 镉 0.00011 溴 67 铀 0.003 氯 19350 碘 0.06
C．①③⑤②④
D．②①③⑤④
3.溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操 作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
高中化学复习PPT课件溴、碘的提取
【实验2】在一支试管中加入2~3 mL KI溶液，滴加经
HNO3酸化后的AgNO3溶液，观察现象。 产生黄色沉淀AgI
以上反应常用于检验Br -、I-和Cl-
资料卡
AgBr 淡黄色固体，见光易分解，作为感光材料用于胶卷 AgI
黄色固体，见光易分解，用于人工降雨
课堂练习
1、下列能使淀粉变蓝的物质是（C）
A.KI B.KCI C.I2 D.Br2
2.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是 （B ） A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
3、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 的是（ C ） A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气 4.(双选)鉴别Cl 、Br 、I 可以选用的试剂是（ ） BD A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、CCl4
-
C.淀粉KI溶液
D.AgNO3溶液、稀硝酸
应用：溴、碘的提取
1.溴的提取 粗盐
海水 通Cl2
鼓入热空气
母液
Br2水
高纯溴
Br2蒸汽跑出来
冷凝
提纯
粗Br2
2.碘的提取 为何从海带而不是海水中直接提取碘？
水
干海带
氯气
浸泡液
过滤 提纯
滤液
过滤
碘 单 质
粗碘
实验探究
【实验1】在一支试管中加入2~3 mL KBr溶液，滴加 经HNO3酸化后的AgNO3溶液，观察现象。 产生淡黄色沉淀AgBr
溴、碘的提取
2018/10/6
一、物理性质
1、溴（2）
深红棕色液体，有毒，易挥发，密度比水大，难 溶于水，易溶于有机溶剂。 保存：密闭保存，加水形成水封
【高中化学】从海水中提取溴和碘PPT课件
Br2
水
CCl4
溴水 （橙色） 溴的四氯化碳溶液 （橙红色）
碘的溶解性实验
上层：
碘的汽油溶液 （紫红色）
I2
水
汽油或苯
碘水 （棕色）
I2
水
CCl4
碘水 （棕色） 下层：碘的四氯
化碳溶液（深紫色）
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化
水
汽油（苯） 四氯化碳
橙至红棕色 橙至红棕色
溴
黄至橙色
含碘元素 的溶液
氧化剂
含碘单质 的溶液
CCl4
海带
灼烧
海带灰
溶解、过滤
残渣
碘的有机溶液
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
溴碘的提取17张PPT
；
溴离子；有黄色沉淀生成的是碘离子。
方法2：分别取样，向三种试液中分别通氯气 和加入四氯化碳溶液，下层呈橙红色的含有 溴离子，下层为紫色的含有碘离子。
【知识归纳】
项目 AgCl
AgBr
AgI
色态 白色沉淀 淡黄色沉淀 黄色沉淀
溶解性
既不溶于水也不溶于酸
光解性 Ag++Cl—＝ Ag++Br— Ag++I—＝ AgCl↓ ＝AgBr↓ AgI↓
问题2．碘的提取其流程如下：
海产品 灼烧 (如海带)
加水
浸 氧化剂 泡
单 质 碘
过滤
粗 提纯 碘
⑴灼烧前为什么要用刷子刷去表面粘附物，
而不能用水洗食用干海带？ 用水洗食；用干海带会造成碘的损失
碘⑵在I2易海升带华中，以为Na什I形么式还存可在以，灼不烧是干易海升带华？的碘 单质。NaI熔点很高，并且无水时O2不会 氧化NaI
(A )
A．②④①③⑤
B．②①③④⑤
C．①③⑤②④
D．③①②⑤④
【学以致用】
4．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：
①静置后分液
②充分振荡
③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂
四氯化碳。其正确的操作顺序是 （ B ）
A．①②③；
B．③②①
C．②③①
D．③①②
用途 ；
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
照相胶片 AgI可用于 人工降雨
【学以致用】
1．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾
试纸变蓝的是
（ C）
A．碘水
B．溴水
C．氯化钾溶液
D．氯气
碘水中含；碘单质，溴水、氯气能从碘化钾 中置换出碘单质；而氯化钾与碘化钾不反应。
溴离子；有黄色沉淀生成的是碘离子。
方法2：分别取样，向三种试液中分别通氯气 和加入四氯化碳溶液，下层呈橙红色的含有 溴离子，下层为紫色的含有碘离子。
【知识归纳】
项目 AgCl
AgBr
AgI
色态 白色沉淀 淡黄色沉淀 黄色沉淀
溶解性
既不溶于水也不溶于酸
光解性 Ag++Cl—＝ Ag++Br— Ag++I—＝ AgCl↓ ＝AgBr↓ AgI↓
问题2．碘的提取其流程如下：
海产品 灼烧 (如海带)
加水
浸 氧化剂 泡
单 质 碘
过滤
粗 提纯 碘
⑴灼烧前为什么要用刷子刷去表面粘附物，
而不能用水洗食用干海带？ 用水洗食；用干海带会造成碘的损失
碘⑵在I2易海升带华中，以为Na什I形么式还存可在以，灼不烧是干易海升带华？的碘 单质。NaI熔点很高，并且无水时O2不会 氧化NaI
(A )
A．②④①③⑤
B．②①③④⑤
C．①③⑤②④
D．③①②⑤④
【学以致用】
4．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：
①静置后分液
②充分振荡
③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂
四氯化碳。其正确的操作顺序是 （ B ）
A．①②③；
B．③②①
C．②③①
D．③①②
用途 ；
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
照相胶片 AgI可用于 人工降雨
【学以致用】
1．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾
试纸变蓝的是
（ C）
A．碘水
B．溴水
C．氯化钾溶液
D．氯气
碘水中含；碘单质，溴水、氯气能从碘化钾 中置换出碘单质；而氯化钾与碘化钾不反应。
《溴、碘的提取 》课件
三、溴、碘的提取
巩固练习
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤 水中，采用如图所示的工艺流程生成单质碘。回 答下列问题：
(1) 写 出 乙 、 丁 中 溶 质 的 化 学 式 ： 乙 ：
，
丁：
。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（ ）
A．除去未反应的NO3-
B．除去未反应的I-
C．除去未反应的Fe
化学必修1专题2单元 溴、碘的提取
溴和碘提取的视频
信息：1、溴、碘的外观特征的了解 2、对提取的原理进行理论分析并
设计探究实验说明
一、物理性质
1、溴（Br2）：
①深红棕色液体（唯一的 液态非金属） ②易挥发(刺激性气味，
有毒) ③具有强的腐蚀性 ④在水中溶解度不大，易
溶于乙醇、CCl4、苯等
⑤ ρBr2 >ρH2O
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
滤液 滤渣
CCl4萃取 分液
酸化 氧化
混合液
淀粉溶液
固体物质中分离、检验某 元素的一般思路
确定元素 灼烧 存在形式
气体
分离 检验 提取
灰分
水或酸溶解
水或酸溶解
溶液
分离、检验、提取
归纳与总结：
一、物理性质
二、化学性质
巩固练习
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤 水中，采用如图所示的工艺流程生成单质碘。回 答下列问题：
(1) 写 出 乙 、 丁 中 溶 质 的 化 学 式 ： 乙 ：
，
丁：
。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（ ）
A．除去未反应的NO3-
B．除去未反应的I-
C．除去未反应的Fe
化学必修1专题2单元 溴、碘的提取
溴和碘提取的视频
信息：1、溴、碘的外观特征的了解 2、对提取的原理进行理论分析并
设计探究实验说明
一、物理性质
1、溴（Br2）：
①深红棕色液体（唯一的 液态非金属） ②易挥发(刺激性气味，
有毒) ③具有强的腐蚀性 ④在水中溶解度不大，易
溶于乙醇、CCl4、苯等
⑤ ρBr2 >ρH2O
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
滤液 滤渣
CCl4萃取 分液
酸化 氧化
混合液
淀粉溶液
固体物质中分离、检验某 元素的一般思路
确定元素 灼烧 存在形式
气体
分离 检验 提取
灰分
水或酸溶解
水或酸溶解
溶液
分离、检验、提取
归纳与总结：
一、物理性质
二、化学性质
溴、碘的提取 PPT课件5 苏教版
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
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6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
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7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
溴、碘的提取
趣味实验: 白纸显字
谜底：碘化学特性，遇淀粉变蓝色
（注意：变蓝是碘单质不是碘的化合物）
实验观察: 紫黑色固体，蒸气呈紫红色
碘单质
物理特性：具升华性质
思考：如何分离碘和氯化钠的固体 碘蒸气 混合物？
升华
溴单质
溴单质 （液溴）
深红棕色液体，有刺激性气味， 有毒。易挥发，密度比水大， 在水中的溶解度很小，易溶于 有机溶剂（如：酒精、四氯化 碳）。
NaCl
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
溴和碘的提取 优质课件
Br－的浓度
（mg /L）
（mol /L）
Br 溴海水在海洋中的6存7 在形式是
-
0.00083
卤水(晒盐之后) 2500--3000 0.03—0.038
1.海水中溴的浓度比较低, 怎么办? 富集, 提取粗盐后的母液
2.利用什么反应原理生成溴单质? 如何提取出溴?
3.请设计海水提取溴的步骤
吹出
厚德 明理 笃行
厚德 明理 笃行
3 活动与探究
设计思路
富集 富集 灼烧海带, 加水浸泡
反应 粗溴
反应 粗碘
通入氯气, 使I- 氧化成单质I2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2
过滤
溴单质 碘单质 升华, 凝华
厚德 明理 笃行
2.海带中提取碘的流程
干海带
①灼烧 ②浸泡
③过滤
滤渣
氯气
含I-溶液
含碘悬浊液
过滤
①升华
粗碘
硝酸银溶液
银盐法
（1）淡黄色沉淀 （2）黄色沉淀
稀硝酸
（1）淡黄色沉淀不溶 （2）黄色沉淀不溶
NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3
厚德 明理 笃行
厚德 明理 笃行
1 拓展视野
(粗溴 液溴)
方法2: SO2吸收富集, 氯气氧化; SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 2HBr+Cl2=2HCl+Br2
方法3: Na2CO3溶液吸收富集, H2SO4酸化; 3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2 NaBrO3+5NaBr+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O
溴、碘的提取PPT苏教版
（加萃取剂 ） 3、如何将碘水中的碘单质分离出来？
总结：Cl2、Br2、I2的性质比较
性质 颜色 状态 溶解 性 溶液 颜色
Br2 I2
氯气(Cl2)
黄绿色
溴(Br 2)
深红棕色
液体
碘(I2)
紫黑色 固体
气体
但易溶 能溶于水，易 溴和碘在水中的溶解度很小， 溶于有机溶剂 于酒精、四氯化碳等有机溶剂
通Cl2
思考：为什么要鼓入热空气？ 溴易挥发，鼓入热空气使其全 部挥发出来。
鼓入热空气或水蒸气
溴水
溴蒸汽 冷凝
高纯度溴
提纯
粗溴
2.海带中提取碘
水 氢氧化 钠溶液 氯气
干海带
浸泡液（含 ）
I-
过滤
滤液（含I-）
反应方程式 Cl2 + 2KI = I2 +2KCl
碘 单 质
提纯
过滤 结晶、
粗碘
四、Cl 、Br 、I 的鉴别
方法一：加AgNO3溶液，再加稀硝酸，利用AgX沉淀的颜色不同进行鉴别
方法二：加氯水，再加有机溶剂萃取，根据有机层颜色进行鉴别
1、与H2的反应 Br2 + H2 =2HCl 五 、 其 他 化 学 性 质 I2 + H2 =2 HI 2、与金属的反应 3Br2 + 2Fe = 2FeBr3
I2 + Fe = FeI2 3、与H2O的反应
溴蒸气 水 封 液 溴
2、如何保存单质溴？ 用水封，棕色试剂瓶
2、碘（I2）的性质 • • • • • 颜色： 紫黑色 状态： 固体 密度： 比水大 溶解性：微溶于水却易溶于酒精、CCl4等有机溶剂 特性： 1.易升华 2.使淀粉变蓝
高一化学课件：溴、碘的提取 (共20张PPT)
思 考
？
答：应密封保存，并在瓶中加一些水，以防止 挥发。（用水封是因为溴的密度比水大，且在 水中溶解度不大。）
2.如何从食盐和碘的混合物中提取碘？
答：加热食盐和碘的混合物。碘易升华，从而 可将碘提取出来。
溴的提取
1.提取溴 （树形图）
粗盐提取后的母液
Cl2 通入 溶解于水中的Br2
热空气 水蒸气 Br2蒸气 冷 凝 粗溴 精制 提纯 高纯溴
卤素单质及其化合物的一些性质实验
实 验 实验现象 化学方程式
氯水与溴化钾 分层，溶液由黄色变 无色；底层（四氯化 溶液的反应 碳层）由无色变为橙 Cl2+2KBr=2KCl+Br2
溴、碘的提取
4. 化学性质
a.与金属的反应
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
2Fe + 3 Br2 === 2 FeBr3
Fe + I2 === FeI2
点燃
点燃
b、与水的反应（参加反应的极少） Br2+H2O==HBr+HBrO I2+H2O==HI+HIO
c、与碱的反应
Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O
4、实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁 上残留的碘，可用 酒精 洗涤；对制取氯气用的烧 瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 浓盐酸 洗涤。
5、下列物质与其用途相符合的是（ D ） ①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘元素—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥HClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
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生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3
镇定剂
太阳镜
AgBr
摄影
碘盐
人工降雨
碘酒
指纹鉴定的原理？
1、碘熏法——即使用碘晶体加温产生蒸气，它 与指纹残留物的油脂产生反应后，便会出现黄棕 色的指纹，必须立即拍照或用化学方法固定； 2、宁海得林（Ninhydrin)法——将试剂喷在检 体上，与身体分泌物的氨基酸产生反应后，会呈 现出紫色的指纹； 3、硝酸银法——硝酸银溶液与潜伏指纹中的氨 化钠产生反应后，在阳光下会产生黑色的指纹； 4、萤光试剂法——萤光氨与邻苯二醛几乎马上 与指纹残留物的蛋白质或氨基酸作用，产生高萤 光性指纹，此试剂可以用在彩色物品的表面。
课堂练习
3、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾 试纸变蓝的是（ C） A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气
4、 鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是 （ B、D ） A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、CCl4 C.淀粉KI溶液 D.AgNO3溶液、稀 硝酸
课堂练习
5、下列物质与其用途相符的是（ D ） ①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制 胶卷、感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检 验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．② ③④⑤ D．全部
Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2
二、溴、碘的提取
1.溴的提取
NaCl
海水
提取粗盐后的 母液，含Br－
通入氯气 氧化
含Br2的水溶液
鼓入热空气 或水蒸气
高纯度的Br2
精制
粗溴
冷凝
溴蒸汽
提碘原料
碘是非金属元素。但是,碘 在海水中含量太低,仅有 0.06g/L目 前 还 不 能 直接 从海水中提取碘。海洋植 物,如海带、马尾藻等有吸 附碘离子的特殊能力,它们 能把海水中的碘富集到是 海水中的10万倍以上。所 以通常从海带或马尾藻中 提取碘。
思考：
1、根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2 的氧化性强弱顺序 结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
实验
实验 实验现象 化学方程式 Cl2+KBr 分层，上层接近无色， Cl2+2NaBr=2NaCl+Br 2 加入CCl4 下层为橙红色 Cl2+KI 分层，上层接近无色；下 加入CCl4 层为紫红色 Br2+KI 分层，上层接近无色；下 加入CCl4 层为紫红色 Cl2+2NaI= 2NaCl+I2
课堂练习
1、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入 足量氯气，加热并溶液蒸干，灼烧，最后 残留的物质是（ A ） A．NaCl B．NaCl NaBr NaI C．NaBr NaI D．NaI
2、要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方 法是（ B ） A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第四节 溴、碘的提取
海水中的主要元素组成
元素 浓 度 ／ mg.L-1 元素 浓度／ mg.L-1 元素 浓度／ mg.L-1
氯Cl
钠Na 镁Mg 硫S 钙Ca 钾K
19350
10770 1290 885 400 380
溴Br
锶Sr 硼B 锂Li 铷Rb 碘I
67
8 4.6 0.17 0.12 0.06
课堂练习 5. 在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有喷
上少量KBr溶液、Kl溶液、淀粉溶液的三个
棉球。由左端导入Cl2，在B处加热，可观 察到
Cl2 A B C
A处棉球呈 橙（红）色，B处棉球呈 黄 色，C处棉球呈 蓝 色。
加氯水（或通氯气） 加CCl4
溶液的颜色逐 渐加深，最后 变成了橙黄色
溶液分层， 上层无色， 下层橙红色
在一支试管加入2~3ml KI溶液，滴加少 量氯水，再滴加少量CCl4,振荡、静置， 观察现象。
加氯水（或通氯气） 加CCl4
溶液的颜色逐 渐加深，最后 变成了棕黄色
溶液分层， 上层无色， 下层紫红色
紫黑色固体 在水中溶解度比溴还小， 易 溶于乙醇、 CCl4、苯 等 ρI2 >ρH2O 易升华——碘单质的分离 碘的特性：遇淀粉变蓝 棕色试剂瓶中密封保存
碘的升华
碘单质
思考：
欲将食盐、沙子、碘固体分离，应该如 何操作最为恰当？
加热升华——溶解过滤——蒸发结晶
溴和碘在不同溶剂中的溶解性和颜色
Br2 液态
深红棕色
橙黄色 橙红色
I2
紫黑色
棕黄色 紫红 色
水
CCl4
四、溴、碘的化学性质
与金属单质（Fe等） 与非金属单质（H2） 与水反应 与NaOH反应
Cl-、 Br- 、 I-的鉴别
实验现象和化学方程式
NaCl溶液
NaBr溶液 NaI溶液
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
2.碘的提取
残渣 浸泡 过滤 含I－的水 溶液 通入氯气、 过滤 I2单质 提纯 粗碘
干海带
浸泡液
三、溴、碘的物理性质
1、溴的物理性质 深红棕色液体 刺激性气味，有毒 ρBr2 >ρH2O 易挥发 在水中溶解度不大，易 溶于乙醇、CCl4、苯等 棕色试剂瓶中水封保存
溴与溴水
2i 钴Co 金Au
0.03
0.01 0.003 0.002 0.0005 0.000004
海洋中的溴碘
溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素”
碘元素：海洋总储量8×1010t
在海洋中主要存在形式：Br-，I-
从海水中提取Br2和I2
一、实验与思考：
在试管分别加入2~3ml NaBr 溶液，滴加少量 新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡、静置，观察 现象。