溴碘的提取(苏教版)

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苏教版高中化学必修一2.1.5 溴碘的提取

Br2与水的混合物 ⑤氯气氧化
吸收液
粗溴水
溴微溶于水，步骤⑦中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的
相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 ____分液漏_斗_，分离时液溴从分离器的__ 下口_ 排出。
溴、碘的提取
2、溴（ Br2 ）的性质
颜色：
深棕红色
状态：
液体（常温下）
溴、碘的提取
问题导第学12 页
溴、碘的提取
观察思第考13 页
3、碘（ I2 ）的性质
颜色：状态：密度：溶解性：特性：
紫黑色晶体比水大微溶于水 1.微溶于水却易溶于有机溶剂 3.使淀粉变蓝
2.易升华
问：如何从食盐、碘的混合物中得到碘?
(碘升华的性质)
怎样检验某溶液中含有碘?
(碘使淀粉溶液变蓝的性质)
相纸
杀虫剂
抗生素
碘化银
变色
眼镜
含碘
碘
食品
碘钨灯
碘酒
溴、碘的提取
观察图第表4 页
为什么要从海水中提取溴和碘？——海水中的卤素
溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1% 。
溴、碘的提取
一、海水提溴海水中溴的浓度比较低，怎么办？
海水卤水(晒盐之后) 卤水（提取氯化钾后）
干即D、海操碘带作易焙A→烧是升海萃华带取，灰，B操水故→溶作C错时水误加溶；热液使碘→A升→B华法碘，单故质D下错列误叙.述选正B．确的是（ B ）
A．碘元素在海水中也有游离态存在
B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 C．操作A是结晶或重结晶
D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

苏教版必修1化学同步课件：212溴、碘的提取

04
实验：溴、碘的提取实验
实验目的
掌握溴、碘的提取原理。学会使用分液漏斗和烧杯等实验器材。
了解溴、碘在工业和生活中的实际应用。
实验步骤
准备实验器材：分液漏斗、烧杯、溴和碘的混合溶液、蒸馏水等。
将下层液体加热至沸腾，再加入适量氧化剂，氧化碘离子为碘单质，再利用萃取剂萃取得到碘。
使用分液漏斗分离出上层液体，即得到溴的提取液。
通过本实验，可以了解溴、碘的提取原理和实验操作方法，为后续的学习和实践打下基础
。
05
溴、碘提取的相关习题及解析
选择题
选择题1：关于溴和碘的提取，下列说法正确的是
B. 从海水中提取碘，需经过浓缩、氧化、萃取、蒸馏等操作
A. 从海水中提取溴，通常将氯气通入提取溴的海水中，然后用分液漏斗分离出溴
在此添加您的文本16字
原理：利用智利硝石与溴离子反应生成溴，再通过蒸馏得到纯溴。
在此添加您的文本16字
步骤：将智利硝石与酸混合加热，得到含溴的溶液，蒸馏得到纯溴。
碘的提取方法
碘的提取方法一：海带提碘法
01
步骤：将海带灰化处理、酸化后加入氧化剂氧化碘离子、萃取得到碘单质。
03
02
原理：利用海带中含有的碘离子，通过氧化还原反应将其转化为碘单质。
溴、碘的氧化性
溴、碘具有强氧化性，能够氧化某些还原性物质，如硫化氢、二氧化硫等。
溴、碘的氧化性与其在元素周期表中的位置有关，位于氯和氧之间，因此其氧化性介于氯和氧之间。
在某些反应中，溴、碘的氧化性可以与氯气相媲美，如： $Br_{2} + SO_{2} = SO_{2} + Br^{-}$。

2.1.4溴、碘的提取课件(苏教版必修1)

（2）写出①→②的化学方程式，若为氧化还原反应，
请标明电子转移的方向和数目__________________。（3）写出③→④的化学反应方程式_____________。
【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和
KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液， ②为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O，加入 NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH
【解析】选B。a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为H2和Cl2。而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴（液溴），必为Cl2和HBr（发生了Cl2+2HBr====2HCl+Br2的反应）。则 c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2、b中为HBr、d中为H2。
6.向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，该 AgNO3溶液中溶质的质量分数为( A.50% B.72.3% C.48.8% ) D. 无法计算
170 g ×100%=72.3%。 235 g
二、非选择题（本题共2小题，共26分） 7.（14分）请按如图的实验流程来回答：
(1)写出过程①、④、⑥的化学方程式,标出反应⑥的电
子转移情况。 ①_______________________________________； ④_______________________________________； ⑥_______________________________________。 (2)请写出反应中的颜色和现象 ②___________，③__________，

高中化学 2.1.4 溴、碘的提取教案苏教版必修1

2.1.4 溴、碘的提取【教学目标】1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；2.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能；3.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。

【教学重点】1.氯、溴、碘单质间的置换反应2. Br-、I-的检验【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【教学设计】［问题情境］溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，生产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？P46活动与探究：［实验1］在一支试管中加入2～3mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。

［实验2］在两支试管中各加入2～3mL KI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。

〔观察总结〕学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表2-4。

表2-4 卤素单质及其化合物的一些性质实验〖教师活动〗在上面学生活动的基础上，教师进行归纳总结：氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来：2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：2KI+Br2=2KBr+I2［问题情境］由上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？〖学生活动〗学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论：元素非金属性强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I［问题情境］氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？［实验探究］学生观察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳”的实验，然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质：在通常情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。

实用课件苏教版高中化学必修一2.1.5 溴、碘的提取课件

溴、碘的提取
1
学习目标:
1．了解溴、碘单质的性质。及Br-、 I-的检验。
2、学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
地球上溴资源的分布情况
溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1% 。
Br2易挥发
溴单质液溴和溴蒸气（液溴）
I2易升华
碘单质
碘蒸气
溴蒸气
5、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液； ⑤过滤。合理的操作顺序是（ B ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
26
2、医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的……（） A.钾元素 B.铁元素 C.碘元素 D.锌元素
24
3、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ B D ）
A.碘水、淀粉溶液 C.淀粉、碘化钾溶液
B.氯水、四氯化碳 D.硝酸银溶液、稀硝酸
25
4、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ C ） A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气
（1）Br-变Br2的方法是: 在含溴离子的溶液中加入氯水（2）I-变I2的方法是: 在含碘离子的溶液中加入氯水或溴水
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2
非金属性:Cl2 > Br2
非金属性:Cl2 > I2 非金属性:Br2 > I2
深黄—褐
紫红色
注意：Cl–、Br-、I-

高中化学第3课时溴、碘的提取课件苏教版必修1

第八页，共28页。
随堂训练
1. 稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。鉴别稀碘水
和稀溴水时，所用的最佳试剂是
()
A．淀粉溶液
B．氯水
C．NaOH 溶液
D．NaBr 溶液
解析
选项
内容指向·联系分析
பைடு நூலகம்
碘水
溴水
结论
A
变蓝
无明显现象能够鉴别
第九页，共28页。
B
无明显现象
C
反应，无明显现象
无明显现象
(填写
a．除去未反应的 NO－3 b．除去未反应的 I－ c．除去未反应的 Fe d．除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是
和
(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验 I2 的方法是
。
(5) 甲物质见光易变黑，其原因是 ( 用化学方程式表
示)
。
第二十五页，共28页。
性强弱的关系是
；这样的化学反应
原理，在海水的综合利用中的应用是
。
(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是
。
①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
第十一页，共28页。
解析 Cl2 与 NaBr、Br2 与 KI 反应的化学方程式分别为： ①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl ②Br2＋2KI===I2＋2KBr， Br2、I2 在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应①中 Cl2 是氧化剂，Br2 是氧化产物，故氧化性 Cl2＞Br2。在反应②中 Br2 是氧化剂，I2 是氧化产物，故氧化性 Br2＞I2。以适当的氧化剂将 Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。在①贝壳②紫菜③鱼④海带四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。

苏教版高中化学必修1《溴、碘的提取》优秀课件

课堂练习
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。
3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是溴酸能将Cl-氧化成Cl2。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因
为 Br2有强氧化性 .
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 ac 。
a．通入HBr
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na2SO3溶液
Thyoaunk
End
结束
新制氯水
CCl4
无色KBr溶液
棕黄色溶液
分层，下层紫红色
Cl2＋2KI＝I2＋2KCl 氧化性： Cl2> I2
交流与讨论
新知讲解
一、溴、碘提取的化学方程式 2KBr + Cl2﹦2KCl + Br2 2KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I2 2KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2
活泼性比较： Cl2 > Br2 > I2
第一单元氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取
ห้องสมุดไป่ตู้习目标
一.了解溴碘在自然界的存在，学会提取溴碘单质的原理；二.掌握卤素离子的检验方法。
新课导入
海水中主要元素的含量表
元浓度元浓度元浓度元浓度mg/L 素 mg/L 素 mg/L 素 mg/L 素
锂 0.17 铷 0.12 钾 380 铯 0.0005
• 加AgNO3溶液，产生白色沉淀，
加硝酸不溶解。
• 加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，加
硝酸不溶解。

苏教版高中化学专题溴碘的提取教案必修

一、溴、碘的提取１．反应原理实验操作实验现象KBr溶液错误!溶液由无色变为橙色错误!溶液分层，下层液体呈橙红色。

KI溶液错误!溶液由无色变为褐色错误!溶液分层，下层液体呈紫红色。

化学方程式Cl２＋２KBr===２KCl＋Br２Cl２＋２KI===２KCl＋I２氧化性强弱Cl２＞Br２Cl２＞I２（１）溴的提取：海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。

（２）碘的提取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。

３．提取流程（１）海水提溴的工艺流程：（２）从海带中提取碘的工艺流程：微点拨Cl２、Br２、I２的氧化性由强到弱的顺序是Cl２＞Br２＞I２; Cl—、Br—、I—的还原性由强到弱的顺序是I—＞Br—＞Cl—。

二、溴、碘的性质１．单质的物理性质Br２I２色、态通常状况下为深红棕色液体通常情况下为紫黑色固体溶解性微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂特性易挥发１易升华，２淀粉溶液遇碘变蓝色氯易液化，溴易挥发，碘易升华。

溴是室温下唯一一种液态单质。

２．Br—、I—的检验（１）试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。

（２）化学方程式：NaBr＋AgNO３===AgBr↓＋NaNO３，NaI＋AgNO３===AgI↓＋NaNO３。

（３）现象：分别出现淡黄色沉淀、黄色沉淀。

３．溴、碘及其化合物的重要用途（１）溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等药剂。

（２）溴化银是重要的感光材料。

（３）碘是一种重要的药用元素，也应用于含碘食品的生产。

（４）碘化银可用于人工降雨。

１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应（×）（２）可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO３（×）（３）加入AgNO３溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl—存在（×）（４）某无色溶液先通入Cl２，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I—存在（√）２．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。

苏教版高中化学必修一2.1《溴、碘的提取》参考教案

第一单元氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取一、教学目标1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。

2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。

3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。

4．建立资源综合利用的思想。

二、教学重点及难点重点：提取溴和碘的反应原理。

难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。

三、设计思路由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。

四、教学过程情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。

（PPT2-3）过渡]溴元素和碘元素在海水中以－1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。

先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。

活动与探究1]学生在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。

（PPT4）观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。

板书]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。

活动与探究2]学生在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。

（PPT5）观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。

板书]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。

苏教版必修一溴碘的提取

专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物第四节溴、碘的提取
一、溴、碘的物理性质
1、溴的物理性质(47页资料卡）溴（Br2）：深红棕色液体、密度比
水大；在水中溶解度很小；易挥发；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
常温下， Br2唯一呈液态状的非金属单质
溴的保存：
密闭保存，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水— —水封
A.KI B.KCI C.I2 D.Br2
2.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（B ） A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
3、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
的是（ C ）
A．碘水
B．溴水
C．氯化钾溶液 D．氯气
4、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（BD）
Br2水鼓入热空气 Br2蒸气跑出来
冷凝
高纯溴提纯粗Br2
含碘元素丰富的海带
海藻森林
海带森林
海苔
2.碘的提取
水
氯气
干海带
浸泡液过滤滤液
碘单
提纯
过滤
粗碘
质
1．“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？可将干海带焙烧成灰后加水搅拌以便使海带中的碘的化合物完全溶于水中
2．“提纯”的方法可以是什么？怎样操作？用四氯化碳萃取后分液
溴液体蒸气
液溴Br2 溴蒸气
2、碘的物理性质(47页资料卡）
碘（I2）:紫黑色固体、密度比水大，在水中
溶解度很小；易升华；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
特性：碘I2能使淀粉变蓝
碘（I2）单质
碘蒸气
一、溴、碘的提取原理
观察与思考

溴、碘的提取 PPT课件5 苏教版

•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
溴、碘的提取
趣味实验: 白纸显字
谜底：碘化学特性，遇淀粉变蓝色
（注意：变蓝是碘单质不是碘的化合物）
实验观察: 紫黑色固体，蒸气呈紫红色
碘单质
物理特性：具升华性质
思考：如何分离碘和氯化钠的固体碘蒸气混合物？
升华
溴单质
溴单质（液溴）
深红棕色液体，有刺激性气味，有毒。易挥发，密度比水大，在水中的溶解度很小，易溶于有机溶剂（如：酒精、四氯化碳）。
NaCl
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。

[强烈推荐]溴碘的提取(苏教版)-课件PPT

指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、
氧化产物和还原产物
（1）MnO2+4HCl(浓)
△ ==
MnCl2＋Cl2
↑
＋2H2O
2）2NaCl + 2H2O 电==解 H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
点燃 3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
4）Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO+H2O
1
指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、
氧化产物和还原产物
（1）M+4nO2+4HC-1l(浓)
△ ==
M+2nCl2＋C0l2
↑
＋2H2O
氧化剂还原剂
还原产物氧化产物
-1
+1
2）2NaCl + 2H2O
电==解
0
H2↑
+
0
Cl2↑
+
2NaOH
还原剂氧化剂还原产物氧化产物
0
0 点燃 +3 -1
5，“指纹鉴定”原理？
18
刚才的发言，如有不当之处请多指
正。谢谢大家！
19
3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
还原剂氧化剂既是还原产物又是氧化产物
4）C0l2 +
-1
+1
2NaOH== NaCl + NaClO+H2O
既是还原剂又是氧化剂还原产物氧化产物
2
重庆高温、干旱
AgI 3
AgBr
AgBr
4
大脖子病
5
6
-------利用氧化还原反应把海水中溴离子、碘离子氧化成溴、碘的单质

苏教版高一化学教案-溴碘的提取

第1單元課時4溴、碘的提取教學設計一、學習目標1．進一步認識氧化還原反應的重要意義。

2．學會從海水中提取溴和碘的反應原理。

3．結合反應原理分析提取溴和碘的過程，體會實驗設計的方法，提高思維的發散性。

4．建立資源綜合利用的思想。

二、教學重點及難點重點：提取溴和碘的反應原理。

難點：提取溴和碘的反應原理及工業生產流程。

三、設計思路由對比氯、溴、碘在海水中濃度的差異引出從海水中提取這些元素方法上的差異，通過進一步認識氧化還原反應在生產溴單質和碘單質過程中所起的重要作用，使學生明確氧化還原反應的重要意義，從掌握實驗室製備溴單質和碘單質方法到瞭解工業生產的簡單流程。

四、教學過程[情景導入]回顧本專題第一節課中使用過的“海水中主要元素的含量表”，可以明顯發現氯、溴、碘三種元素在海水中含量的巨大差異，學生通過資料比較，分析從海水中提取溴和碘的方法與提取氯的方法的異同，最後得出結論：從提取氯化鈉後所得的母液中提取溴，從海水中富含碘元素的植物中提取碘。

（PPT2-3）[過渡]溴元素和碘元素在海水中以－1價離子形式存在，需要被氧化成相應的單質才能被提煉出來，氯氣作為一種重要的化工原料在這裡要大顯神威了。

先來看看我們在實驗室中怎樣用氯氣制取出溴單質和碘單質。

[活動與探究1]學生在一支試管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振盪，靜置。

（PPT4）[觀察]觀察操作方法，描述實驗現象，分析原因。

[板書]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl[閱讀與思考]結合演示實驗，通過閱讀教材中有關從海水中提取溴單質的文字，運用反應原理解釋生產流程的設置原因，並能根據“鼓入熱空氣或水蒸氣”推斷出溴單質的易揮發姓。

[活動與探究2]學生在一支試管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振盪，靜置。

（PPT5）[觀察]觀察操作方法，描述實驗現象，分析原因。

[板書]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl[閱讀與思考]結合演示實驗，通過閱讀教材中有關從海帶中提取碘單質的文字，運用反應原理解釋生產流程圖中提供的各種資訊，並能分析每一步操作的方法、解釋其中的原因。

苏教版必修1高中化学溴、碘的提取

溴、碘的提取【教学目标】1．了解从海水或海产品中提取溴和碘单质的基本原理和方法。

2．知道氯溴碘单质的性质和差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中重要应用。

【教学重点】氯溴碘单质的性质和差异【教学难点】从海水或海产品中提取溴和碘单质【教学方法】引导——自学法【学习过程】一、溴和碘的提取实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应氯水与碘化钾溶液的反应溴水与碘化钾溶液的反应Br2＋2KI=====2KBr＋I2(2)活动性（单质的氧化性）：Cl2> Br2> I2〖问题探究〗1．如何从海水中提取溴？氯气→通入到提取出精食盐的母液中→后鼓入热空气或水蒸汽→溴挥发出来→粗溴。

反应：Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br22．如何从海带中提取碘？流程。

海带→用水浸泡→通入氯气氧化→过滤→提纯→I2反应：Cl2＋2KI=====2KCl＋I2二、溴、碘及其化合物的性质1．卤素单质的物理性质F2 Cl2 Br2 I2颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小2．卤素单质的化学性质（1（2X2＋H2O=====HX ＋HXO （X2＝Cl2、Br2、I2）2F2＋2H2O=====4HF ＋O2（3）卤素单质间的置换反应〖结论〗氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性：I －＞Br －＞Cl －＞F －3．溴单质：通常情况下为深红棕色、密度比水大的液体。

具有挥发性，在水中溶解度小，但易溶于有机溶剂。

碘单质：通常情况下为紫黑色的固体，易升华，在水中溶解度小，但易溶于有机溶剂。

I2能使淀粉变蓝色（可以用来检验碘单质的存在）。

4．溴碘的化合物——卤化银和碘化合物［讲解］在卤化银中，AgF 是溶于水的，AgCl 、AgBr 、AgI 均不溶于水，也不溶于稀HNO3，我们常根据它们的这种性质来鉴别Cl －、Br －、I －卤化银：NaCl ＋AgNO3====AgCl↓(白)+ NaNO3NaBr ＋AgNO3====AgBr↓(淡黄)+ NaNO3（制照相用感光胶片）NaI ＋AgNO3====AgI↓(黄) + NaNO3（AgI 可用于人工降雨）2AgBr======2Ag ＋Br2含碘化合物：KI 、KIO3我们日常的食用盐就含有含碘化合物——碘酸钾光照〖思考〗已知IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，请得用你家庭现有物品和淀粉碘化钾试纸设计一个实验来检验食盐加碘是否是加入了碘酸钾？〖练习〗1．请写出下列反应的方程式Cl2＋HBr Br2＋HI Fe+CuSO42．实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用_____________洗涤；对制Cl2用的烧瓶底部沾有的MnO2固体，可用_______________________洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用_________洗涤。

w溴碘的提取课件 (苏教版)

碘蒸气
◆◆◆ §2-1-4.溴、碘的提取◆◆◆
思考
•溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，生产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？
◆◆◆ §2-1-4.溴、碘的提取◆◆◆
思考
怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？
◆◆◆ §2-1-4.溴、碘的提取◆◆◆
液溴的保存
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶（棕色）中加入一些水（防止挥发）。
溴水呈橙黄色装溴的试剂瓶能不能用橡胶塞？
不能，因橡胶与溴蒸气能发生反应而使橡胶老化
溴蒸气水封
液溴
2.碘（I2）：
①紫黑色晶体，有金属光泽 ②易升华,蒸气为紫红色刺激性(蒸气) ③在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4 、苯等有机溶剂 ④淀粉遇碘单质变蓝
做NaBr溶液、NaI溶液分别与AgNO3溶液和稀硝酸反应的实验
◆◆◆ §2-1-4.溴、碘的提取◆◆◆
三. Br- 、I- 的检验
①试剂： AgNO3溶液和稀硝酸
-）产生浅黄色沉淀（含 Br ②现象：产生黄色沉淀（含I-）
③方程式： NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3
课堂练习 3下列物质与其用途相符合的是（ D ） ①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
◆◆◆ §2-1-4.溴、碘的提取◆◆◆
课堂练习
4.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液； ⑤过滤。合理的操作顺序是（ B ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④