溴碘的提取

溴、碘的提取

海宁市高级中学姚宏杰

一．教学目标

1．知识与技能

（1）知道溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要用途。

（2）了解溴碘单质的物理性质。

（3）理解从海水中提取溴和碘的的基本原理和主要步骤。

（4）初步培养学生实验设计能力、实验方案评价能力。

2．过程与方法

（1）通过观察分析实验现象，养成观察和分析问题的能力；

（2）通过实验的探究，知道实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能。3．情感态度与价值观

通过海水提溴和海带提碘的学习，认识开发利用海洋资源的重要意义。

二．教学重点和难点

从海水中提取溴和碘的的基本原理和主要步骤。

三．教学方法：探究学习法

四．教学过程

导入：台州市个海边城市，大家知道海洋除了存在大量氯化钠外，还有两种元素的储存量也很高，你知道吗？

投影：地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014t，因此被称为“海洋元素”。海水中还含有丰富的碘元素，据估计，碘的总量可达8×1010t。

设问：溴、碘及其化合物在我们日常生活中有哪些应用呢？

投影图片：胶卷、变色眼镜、人工降雨、加碘盐。

教师：溴和碘不仅它们的化合物应用广泛，单质也有重要的用途。

展示：华素片—西地碘含片。

投影：华素片说明书，了解华素片主要成分及性状。

展示：碘固体。

实验：碘升华。

投影：碘单质的物理性质。

展示：液溴（上面加少量的水）。

投影：溴单质的物理性质。

教师：既然溴和碘的单质及化合物这么重要，那我们如何制备它们呢？

思考：1、自然界溴、碘元素主要存在于哪里？

2、它们以什么形式存在？

3、如何把它们转化为单质呢？

学生：主要存在于海洋中，以离子形式存在，加氧化剂将它们氧化就可以得到单质。

讨论：现有分别有KBr和KI溶液，你如何将它们转化为单质并提取出来呢？

学生实验：【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。

【实验2】在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量氯水，再滴加少量CCl4振荡，静置。

分别由两位学生描述实验现象。

投影：溴和碘在水中溶解度都很小，但易溶于有机溶剂。

讨论：溴蒸汽有毒，我们在保存时应该注意什么呢？

教师：实验室保存少量液溴，我们一般在上面加上一层水，并置于棕色试剂瓶中，以减少其挥发。

学生书写化学方程式。

教师展示一烧杯海水要学生讨论：如何从海水中提取溴？学生讨论。

教师投影：

与学生一起讨论，建立浓缩的概念。

教师：得到液溴后，如何将溴从水溶液中提取出来呢？

学生：萃取？分液？鼓入热空气或热水蒸汽。

讨论：工业上为什么不采取萃取分液的方法？

教师总结：因为一方面操作比较复杂，另一方面，原料牵涉到有机溶剂，价格比较高。如果采用吹入热空气，这样所用的空气比较廉价，符合工业生产的原则。

投影：海水中提取溴的流程图。

教师：那么工业上提取碘，是不是也先将海水浓缩呢？

投影：

教师：由于海带中碘的含量很高，所以我国主要就是海带来提取碘，我们台州也有这样的碘业公司，有兴趣的同学可以去实地考察。

投影：各种海带养殖的图片。

展示：干海带。

教师：那么如何从海带中提取碘单质呢？学生讨论，画出流程图。

教师展示海带浸泡液，提示，由于浸泡时间过短，无法得到大量的碘离子，提醒学生浸泡长时间后再去检测是否有I-浸出。

演示实验：向KI溶液中逐滴滴加氯水，直到观察到产生黑色浑浊。

设问：该黑色的固体是什么？如何把它从水溶液中提取出来。

教师：工业生产碘时生成的碘往往会结晶出来，所以工业上直接采用过滤得到粗碘。

投影：海带中提取碘的流程图。

教师总结归纳工业提取溴和碘的流程，总结其异同点。

最后学生讨论：粗溴、粗碘如何提纯？

1、若粗溴中含有少量Cl2，如何提纯？

2、若粗碘中含有NaCl，如何提纯？

机动：探究：为什么学生实验无法看到黑色碘沉淀，而老师做的可以看到呢？（提示：KI+I2=KI3）