溴碘的提取syp
溴和碘的提取ppt课件
海洋
矿石
提纯
选择原料
海洋
氯碱工业
预处理 转化
海水 日照 粗盐 提纯 精盐
通电
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
提纯
NaOH的精制
选择原料 预处理
阅读以下信息，我们应当如何选择提取溴、碘的原料呢？
溴、碘的化学性质活泼，在自然界中主要以Br –、 I –的形式存在
海洋
陆地
成本
选择选料 预处理 转化 提纯
工业生产中，选择氧化剂需要考虑哪些因素呢？
Br -
苦卤
I-
滤液
Cl2 + 2Br Cl2 + 2I -
不同氧化剂氧化生成1吨Br2的成本
Br2 氧化剂
Cl2
I2
KMnO4
成本/元 399.4 40487.5
Br2 + 2Cl I2 + 2Cl -
KClO3 30%H2O2
碘单质
② H2SO4
过滤 固体碘及饱和碘水
该提取过程利用了碘单质的什么特性呢？
碘难溶于水
① 3I2+6OH - 5I-+IO3- +3H2O
溶解度为0.029g/100g水 ② 5I-+IO3-+6H+ 3I2↓ + 3H2O
选择原料 预处理
提取溴、碘的方法 离子交换法
转化
提纯
膜分离法
离子交换法、膜分离法…
化工生产小贴士：提取过程中需考虑能耗、成本。
选择原料 预处理
含溴的苦卤 热空气吹出 含溴的空气 冷凝 粗溴 粗碘 提纯 碘单质
实验室中蒸馏含I2的有机溶液的现象
溴、碘的提取
== Br2 +2NaCl Cl2>Br2 == I2 + 2NaCl Cl2>I2 == Cl2 + 2NaBr == I2 + 2NaBr Br2>I2 == Cl2 +2NaI == Br2 + 2NaI
氧化性 Cl2>Br2>I2
探究
如何鉴别三瓶无色的 液体： 液体：NaCl、NaBr、 、 、 NaI
原理 卤 素 离 子 的 检 验 ) (
Br2，I2溶于CCl4中颜色不同 如何将NaBr、NaI转化为 、 如何将 转化为 Br2、I2？
AgCl 色 ，AgBr 色 ，AgI 色 颜色
卤素离子的检验
（1）沉淀法
（2）萃取法
白 ↓(AgCl) ①AgNO3溶液 淡黄↓ 淡黄↓(AgBr) Br- ②稀HNO 3 I 黄 ↓(AgI) Cl黄绿色 红棕色 紫红色
气味（ 气味（毒 性）
溶解度
与水剧烈反应放 出大量热和氧气 能溶于水， 能溶于水，易溶 于水 于有机溶剂 微溶于水， 微溶于水，易溶 于水 于有机溶剂 溶于水， 溶于水，易溶 于水 于有机溶剂 易溶于有机溶 剂， 水
腐蚀性
都 具 有 很 强 的 腐 蚀 性
F2 Cl2 Br2 I2
毒 性 依 次 减 弱
2AgBr == 2Ag + Br2
光照
AgI 人工降雨
KIO3
I2 的酒精溶液
碘的提取 干海带
灼烧
海带灰
溶解 过滤
母液
通入氯气
碘单质
提纯
含碘溶液
用途： 用途： AgBr——感光材料； AgBr 感光材料； 感光材料 AgI——人工降雨 ； AgI 人工降雨 KIO3 ——加碘食盐； 加碘食盐； 加碘食盐 碘酒——医用消毒。 碘酒 医用消毒。 医用消毒 “指纹鉴定”原理？ 指纹鉴定”原理？
溴碘的提取17PPT课件
在海洋中主要存在形式：KI 思考：海洋中存在Br-、I-，该如何从海水 中提取溴单质（Br2）和碘单质(I2)？
加入氧化剂 Cl2
一、溴、碘的物理性质
1、溴的物理性质 溴（Br2）：深红棕色液体、密度比
水大；在水中溶解度很小；易挥发； 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
溴常温的下保，存Br：2唯一呈液态能状的不非能金属用单橡质 胶塞？液溴Br2
5.认识海水是人类宝贵将资源，培养热爱大自然保 护大自然的情感。
2020年9月28日
2
你知道吗
1、自然界中的溴、碘元素主要以何种形式存在？ 存在于何方？ 2、实验室中的溴、碘最初来自于何处？
2020年9月28日
3
天然海水主要元素成分
2020年9月28日
4
你知道吗： 溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素” 在海洋中主要存在形式：NaBr
A. HI和HClO 202C0年.9月H28C日 lO3和HIO
B. HCl和HIO D. HClO和HIO 17
知识提升
1. 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很 相似，化学上称为拟卤素，如，
( C N ) 2 H 2 O H C N H C N O
它们阴离子的还原性强弱顺序为。
溶剂 溶质
问：酒精能做萃取剂吗？
2020年9月28日
8
一、实验室溴、碘的提取
〔观察与思考〕
［实验1］在一支试管中加入2～3mL KBr溶 液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4， 振荡，静置，观察实验现象。
［实验2］在两支试管中各加入2～3mL KI溶 液，分别滴加少量新制氯水和溴水，再分别 滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。
溴碘的提取syp
一、氯的提取
过滤
海水
蒸发池
蒸发,结晶
粗盐
提纯
纯净的NaCl
母液
电解饱和NaCl水
海水晒盐过程
二、溴的提取
Br－的浓度（g /L） 海水 卤水(晒盐之后) 0.067 2.5--3
富集：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中Br－浓度高达6g/L 氧化：通入氯气，使Br－氧化成单质Br2
提取粗溴：向苦卤中吹入热空气,使溴挥发,冷凝后得粗溴 粗溴提纯： Br2 → Br－ → Br2 海水
蒸发、浓缩
苦卤
通入氯气
溴水
热空气
粗溴
Cl2+2Br-= Br2 + 2Cl高纯溴
热空气或水蒸气
通入SO2、水
通入氯气
溴单质
Br－
Br2+SO2+2H2O =2HBr+H2SO4
提碘原料
碘是非金属元素。但是,碘在 海水中含量太低,仅有 0.06g/L目前还不能直接从海 水中提取碘。海洋植物,如海 带、马尾藻等有吸附碘离子 的特殊能力 ,它们能把海水中 的碘富集到是海水中的 10 万 倍以上。所以通常从海带或 马尾藻中提取碘。
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3
溴、碘及其化合物的用途
溴：熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂 AgBr 感光材料
AgI
AgBr
碘：药用、食品 AgI人工降雨
-
-
提取溴碘的原理方法
提取溴碘的原理方法溴和碘是常见的卤素元素，它们在自然界中存在，并且在化学和工业领域中有着重要的应用。
提取溴和碘的主要原理方法包括物理法、化学法和电化学法。
物理法是通过物理性质的差异对溴和碘进行分离。
由于溴和碘的沸点和蒸气压的差异，可以利用蒸馏的方法将它们分离。
具体操作时，将混合溶液加热，使溶液蒸发，然后冷凝收集蒸发物，蒸发物中富含溴或碘，根据沸点的差异可以得到溴或碘的纯品。
化学法是通过溴和碘的化学性质差异来进行提取。
在化学反应中，溴和碘可与其他物质发生反应，从而使溴或碘与其他物质结合形成新的化合物，进而进行分离提取。
例如，溴在氯化银溶液中可与银离子结合生成不溶性的溴化银沉淀，其化学方程式为：2Ag+ + 2Br- →Ag2Br↓反应后，加入沉淀剂（如亚硝酸钠溶液）使沉淀转变为易溶的沉淀，再进行过滤既可得到纯净的溴。
而碘可与二氧化硅（二硅酸钠）反应生成过碘酸盐和液态硅酸盐，然后通过适当的方法提取固体过碘酸盐。
电化学法是利用溴和碘的电化学性质差异进行分离提取。
通过电解溶液可以将溴和碘分选出来。
具体操作时，将溴和碘混合溶液作为电解液，将两个电极（阴极和阳极）插入溶液中，并施加一定的电压。
根据溶液中溴和碘的电极电位，并且加上运行的电流，可以使得溴和碘在阴极和阳极上发生还原或氧化反应，从而将溴和碘分离出来。
例如，在用浓盐酸溶解二氧化锰时，生成溴化锰，并且溴化锰的溶解度较低。
可以在外加反应条件下还原二价锰离子生成锰粉，然后分离锰粉即可得到纯净的溴。
综上所述，提取溴和碘的原理方法包括物理法、化学法和电化学法。
在实际应用中，我们会根据需要选择合适的提取方法，并且通过改进操作条件和提取工艺，使得提取过程更加高效、节能和环保。
高一化学必修一溴碘提取知识点
高一化学必修一溴碘提取知识点溴碘提取是一种常见的化学实验技术，可以用于从溶液或混合物中分离提取溴或碘元素。
本文将介绍高一化学必修一课程中与溴碘提取相关的知识点，包括溴碘提取的基本原理、实验操作步骤以及常见应用。
一、溴碘提取的基本原理溴碘提取的基本原理是基于溴和碘元素在溶液中的溶解度差异。
在一定条件下，溴可以溶解于有机溶剂中，而碘则更易溶解于水。
通过不同溶解度的差异，可以实现溴和碘的分离提取。
二、实验操作步骤1. 准备实验器材和试剂：玻璃容器、溴或碘的混合溶液、有机溶剂（如丙酮或苯等）等。
2. 将溴碘混合溶液加入玻璃容器中，并加入适量的有机溶剂。
3. 摇动容器或搅拌溶液，使溴或碘与有机溶剂充分接触和混合。
4. 静置一段时间，待溴或碘以及有机溶剂相分离。
5. 小心取出上层的有机相（含溴或碘的溶液），移至另一个容器中。
6. 通过蒸发、冷却等方法，可以得到溴或碘的纯净物质。
三、常见应用1. 化学分析：溴碘提取可以用于样品中溴、碘含量的分析测定。
通过比较提取后的溶液颜色、浓度等特征，可以得到样品中溴碘元素的含量。
2. 有机合成：溴碘提取在有机合成领域中也有广泛的应用。
通过提取溴、碘元素，可以获得对应的有机化合物，用于进一步合成目标产物。
3. 实验教学：溴碘提取作为常见且简单的实验技术，常被用于化学实验教学中。
通过亲自进行提取实验，学生能够更加直观地了解溴碘的提取原理和操作步骤。
4. 化学工业：在化学工业中，溴、碘常被用于制备一系列有机化合物，如溴丁烷、碘酒等。
而提取溴碘元素则是获得这些化合物的重要步骤之一。
总结：通过本文的介绍，我们了解了高一化学必修一中与溴碘提取相关的知识点。
了解了溴碘提取的基本原理、实验操作步骤以及常见应用。
这些知识将有助于我们更好地理解化学实验原理和应用领域，培养实验操作技能，为今后的学习和研究打下坚实的基础。
从海水中提取溴和碘ppt课件下载 沪教版
一、卤族元素 二、溴碘单质的主要物理性质 三、海水中提取溴和碘
卤 素
氟
元素符号
F
核电荷数
9
电子层排布 2,7
氯溴碘
Cl Br I 17 35 53
2,8,7 2,8,18,7 2,8,18,18,7
原子结构
相同点： 最外层7个电子
决定
性质
易得一个电子，具氧化性
不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
碘是一种紫黑色固体 具升华性质
（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）
碘的蒸气呈紫色
卤素单质物理性质的变化规律
单质 颜色
F2 Cl2 Br2
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色
I2
紫黑色
状态
气态 气态
液态
固态
密度 增
大
熔沸点 升
高
溴的溶解性实验
Br2
水
Br2
水
汽油或苯
溴水 （橙色）
CCl4
溴水 （橙色）
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
溴的汽油溶液 （橙红色）
溴的四氯化碳溶液 （橙红色）
碘的溶解性实验
I2
水
I2
水
汽或苯
碘水 （棕色）
CCl4
碘水 （棕色）
上层： 碘的汽油溶液
从海水中提取溴和碘PPT课件 沪教版
一、卤族元素 二、溴碘单质的主要物理性质 三、海水中提取溴和碘
卤 素
氟
元素符号
F
核电荷数
9
电子层排布 2,7
氯溴碘
Cl Br I 17 35 53
2,8,7 2,8,18,7 2,8,18,18,7
原子结构
相同点： 最外层7个电子
决定
性质
易得一个电子，具氧化性
不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
•
8、有些人，因为陪你走的时间长了，你便淡然了，其实是他们给你撑起了生命的天空；有些人，分开了，就忘了吧，残缺是一种大美。
•
9、照自己的意思去理解自己，不要小看自己，被别人的意见引入歧途。
•
10、没人能让我输，除非我不想赢！
•
11、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。
•
12、随随便便浪费的时间，再也不能赢回来。
•
3、在比夜更深的地方，一定有比夜更黑的眼睛。
•
4、一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道的开始。
•
5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。
•
6、这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。
•
7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。
提溴
Extracting bromine
海水提溴
Extracting bromine from sea water
海水 卤水(晒盐之后)
Br－的浓度（g /L） 0.067 2.5--3
步骤： 浓缩（concentration ） 氧化(oxidation ) 提取(extraction )
溴碘的提取
二、提取溴、碘的工业流程图
• 1、海水（苦卤MgBr2）
鼓入空气或水蒸气
Cl2
MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2
粗Br2
高纯度Br2
2、海带
水
浸泡
Cl2
过滤
提纯
碘单质
三、溴、碘的特性
1、溴：液溴为深红棕色液体（通常条件下唯一一种 呈液态的非金属单质），易挥发，溴蒸气为红棕 色（液溴保存用水封） 。
2、碘：紫黑色固体，易升华，蒸气为紫色。碘 和淀粉接触呈现特殊的蓝色。
应用： 1、检验I2 样品 样品 淀粉溶液 溶液变蓝 溶液中有I2 溶液中有淀粉 变蓝 溶液中有I-
2、检验淀粉
3、检验I-
碘水
溶液变蓝 不变蓝
氯水
样品 淀粉
4、检验氧化剂 样品 湿润的淀粉KI试纸 有氧化剂
四、卤素离子的检验
HNO3AgNO3溶液 样品
溴、碘的提取
【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶 液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4， 振荡，静置。
溴单质 （液溴）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ液溴和溴蒸气
【实验2】在一支试管中加入2～3mLKI溶液， 滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡， 静置。
碘单质
碘蒸气
一、提取溴、碘的原理
原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
有沉淀产生
氯化银 白色
溴化银 淡黄色
碘化银 黄色
原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
练习与思考
• 1、结合金属置换反应的规律，你能得出非金 属置换反应的一般规律吗？ • 2、用双线桥表示出上两个反应的转移电子 方向和数目。 • 3、溴、碘溶解在水和CCl4中分别是什么颜色。
苏教版溴碘的提取.pptx
2、已知硫氰(SCN)2、氰气(CN)2和Cl2性 质相似。试完成下列反应：
(1)(CN)2+NaOH (2)MnO2+HSCN
答：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O MnO2+4HSCN=Mn(SCN)2+(SCN)2+2H2O
溴和碘在不同溶剂中呈现的颜色 水 汽油或苯 四氯化碳
Br2 橙黄 I2 棕黄
橙红色
紫红色
橙红色
紫红色
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加 入一些水。
溴是深红棕色液体 有刺激性气味 密度比水大 可溶于水 在水中的溶解度不大 溴水呈橙黄色 易挥发 溴的蒸气红棕色
１碘是紫黑色的固体，具有金属光泽，碘 易升华。
卤素离子的检验
（1）沉淀法
Cl-
BrI-
①AgNO3溶液 ②稀HNO3
白↓(AgCl) 淡黄↓(AgBr) 黄↓(AgI)
（2）萃取法
Cl- ①氯水、振荡
Br-
有机层
I- ②CCl4振荡静置
黄绿色 橙色 紫色
用途：p47 AgBr——感光材料； AgI——人工降雨； KIO3——加碘食盐； 碘酒——医用消毒。
性质相似性：单质具有氧化性 ①与金属反应生成金属卤化物； ②与氢气反应生成卤化氢； ③与水反应； ④与碱反应。
1、与金属反应
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3
点燃
2Fe+3Br2==2FeBr3
点燃
Fe+I2==FeI2
请注意
碘与铁生成FeI2而不是FeI3