2015年娄底市双峰县第一中学上学期高一期中考试试卷

双峰一中2015年上学期高一期中考试化学试卷

满分：100分时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：C12H1O16N14Br80

一、单项选择题（每小题3分，共54分,请将答案填写在答题卡的相应位置）

1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）

A．甲烷的结构式：CH4B．NH4Cl的电子式：

C.苯的实验式：CH

D.乙烯的结构简式：C2H4

2.下列微粒中，与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是（）

A.Na+

B.F

C.OH-

D.CH4

3.下列说法中正确的一组是()

A.和互为同分异构体

B．碳链为与的烃为同系物

C．金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体

D．H2和D2互为同位素

4元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是()

A.左、下方区域的金属元素

B.稀有气体元素

C.右、上方区域的非金属元素

D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

5.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）

A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族

6.下列有关化学键的说法中正确的是()

A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等

B．电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程

C．有化学键被破坏的变化一定是化学变化

D．共价化合物中可能含有离子键

7.一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．将Na2SO4•10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3h．以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（）

A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程

B．较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水过程较慢

C．铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应

D．NH4NO3溶于水会吸收热量

8.下列有关物质性质的比较正确的是（）

①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S2-＞Se2-＞Cl-

⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．

A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

9.下列装置能构成原电池的是()

A B. C. D.

10.下列说法正确的是（）

①一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的Na2SO4溶液

②一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是:加入少量CuSO4固体

③对于某反应X+3Y=3E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下分别测得反应速率为甲：V （X）=0.3mol/(L.min)；乙：V（Y）=1.2mol/(L.min)；丙：V（E）=0.8mol/(L.min)；丁：V （F）=0.9mol/(L.min)，则反应最快的是乙

④在密闭容器中进行如下反应：，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能为0.3mol/L

A.①②③

B..①②④

C.②③④

D.全部正确

11.为比较不同的催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（）

A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小

B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

12.1L烷烃A的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，则该烷烃的分子式为（）

A.C14H30B．C15H32 C.C16H34D．C17H36

13.如右图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（）

A．铜棒逐渐溶解

B．该装置能将电能转化为化学能

C．负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，发生还原反应

D．电子由铁棒通过导线流向铜棒

14.下列有机反应中，不属于取代反应的是（）

A.

B.CH2=CHCH3+Cl2→CH2ClCHClCH3

C.

D.

15.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）

A.反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率

B.反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率

C.以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·s）

D.反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L

16.下图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是()

A．左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水

B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶

C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾

D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系

17.向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段

18.在某合成氨厂的合成氨反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6:18:1，出口处N2、H2、NH3的体积比为9:27:8，则N2的转化率为()

A.75%

B.50%

C.25%

D.20%

二、非选择题（每空2分，共46分,请将答案填写在答题卡相应的位置）

19.（20分）W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z 同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。

请回答下列问题：