初中化学中考压轴计算题专项练习【20张】

（三）
25.为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学取一定质量的石灰石于烧杯中，向烧杯中逐渐加入较浓的 盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶与水）
。请回答下列问题：
（1）石灰石中所含杂质的质量是__________ g。 （2）通过计算求所用盐酸的溶质质量分数。 （3）根据计算所得数据在题25-2图中画出产生二氧化碳气体的曲线。 （4）兴趣小组同学用测定产生的气体质量来求出石灰石中碳酸钙的质量分数，假如测量准确，通过计算得到的碳酸 钙的质量分数比实际数值偏大，其原因可能是：________________________。 解：（1）固体减少的质量即为碳酸钙的质量，9-1.8=7.2g，杂质的质量就是最终剩余的质量为1.8g，
（3）如右图。 （4）二氧化碳气体中含有较浓盐酸挥发的氯化氢气体使 其质量比实际产生二氧化碳质量大，故由二氧化碳求出
的碳酸钙质量偏大。
（五）
25.某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50 g反应后的溶液，向其中加入10% 的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。 (1)生成沉淀的质量是_____g。
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为
g．
（2）求纯碱样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
（3）请根据表中数据在坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化．
解：（1）由数据可知，完全反应时生成4.4g二氧化碳气体；故答案是：4.4；
解：(1)最终溶液的总质量为106.6g，故生成二氧化碳的质量为：106.6g－100 g＝6.6g；
（4）
解：剩余固体为 m g，则减少的氧元素的质量为：10 g －m g，设氧化铁的质量分数为 y，则有：
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106
44
x
4.4g
106 ，44解得x=10.6g，
x 4.4g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=76.3%，
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为76.3%．
（3）由表格中的数据找出对应的六个点（0，0）、（t1，0.88）、（t2，1.76）、（t3，2.64）、（t4，3.52）
、（t5，4.4）、（t6，4.4），连线即得生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线，故答案为：；
（二）
25.金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是重要的制氢剂，与水接触 时，分别发生如下反应： CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH+H2O═NaOH+H2↑。 （1）若用 25g 某氢化钠工业样品可制得氢气 2g，请计算该氢化钠样品的纯度（样品中 NaH 的质量分数）是多少？ （2）向 25g 上述氢化钠工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氢气的曲线图。 （3）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用 CaH2替代 NaH ，有利于登山运动员减轻包袱负担。原因是：__________________________。
(2)50 g溶液中CaCl2的质量分数是多少？(写出计算过程) (3)y＝__________。
(4)b点对应的溶液的溶质是(填化学式)________。
解：(1)生成沉淀的质量是5g。
(2)设溶液中CaCl2质量为x
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
111
100
x
5g
111 x
100 5g x=5.55g
解：（1）设样品中NaH的质量分数为x，
NaH+H2O═NaOH+H2↑
24
2
25gห้องสมุดไป่ตู้x
2g
24 25g • x
2 x2=g96%；
答：该样品中NaH的质量分数为96%；故答案为：96%；
（2）氢气的质量逐渐增加，最后不变；故答案为：；
（3）小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。原因是：相同质量的CaH2比NaH产生的氢气 多；故答案为：相同质量的CaH2比NaH产生的氢气多；
钙沉淀和氯化钠，b点对应的溶液的溶质是NaCl。
（六）
25.为测定某赤铁矿石的质量分数，某同学用足量的一氧化碳与10 g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将
生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如表。
(1)赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为_______g。 (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数(写出完整计算过程)。 (3)画出赤铁矿中铁元素的质量随一氧化碳的通入量变化的曲线。 (4）若上述反应后剩余固体质量为 m 克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：______________(用含 m 的代数式表示)。
初中化学中考压轴计算题
专练
（一）
25．化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得
反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s 气体质量m/g
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4
（2）求盐酸质量分数的时候要注意，应该拿反应掉的盐酸的量来计算，所以可选择10g或者20g，设10g盐酸中所含
HCl的质量为x (也可用20g盐酸计算，其他方法合理也得分)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73
9g-6g X
100
73 x=2.19g
9g - 6g x
盐酸中溶质的质量分数=×100%=21.9%
CaCl2的质量分数=
5.55×g 100%=11.1% 50 g
(3)y=2.2g
设生成二氧化碳的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106
44
53g×10%
y
106 53g 10%
44 yy=2.2g
(4)稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点是碳
酸钠与氯化钙溶液恰好完全反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸