2014年大连理工分析化学 试卷及答案(分为A卷、B卷)
大连理工大学有机化学考研2010-2014年真题
大连理工 2010 年有机化学及有机化学实验1.胺的重氮化反应（1）怎么样保持反应温度在5度以下（2）怎么样检测重氮化反应结束（3）为什么溶液要保持为酸性条件，怎么样检测。
2.乙醇与ＮａＢｒ反应（１）计算理论产量（２）计算产率（３）为什么要加水３关于Ｕ型压力计的４.减压蒸馏装置５.水蒸气蒸馏的计算题计算水的质量以前的真题有2011年大连理工大学有机化学及有机化学实验（885）一、命名（共9分，6个小题，每个结构1.5分。
很简单）基本知识点会的话，有一个NBS让你写，烯炔的命名，RS有关命名二、完成反应：（共31分，31个空，每空1分。
考得很细）反正考了很多重要的，有些也蛮细的，弗里斯重排，坎尼扎罗什么的，书上重点的一定要看。
三、填空排序题（共32分，共16小题，每个小题2分错一点可就没分了）四、推断题（共18分，4个小题，每个小题分值不等。
很简单，有一个好像是03真题）考的主要还是特征反应之类的，有一道推断的一部分是红外加核磁，还有一道是物质用碘甲烷之后再氧化银，好像是含氮有机物那章的重点反应。
五、有机合成（共24分，共6个小题，每个4分）千真万确的123456六、写出反应机理（共12分，共四道小题，每个3分）OCOOHOOPhCH 3H 5)2OHO1 2 3 4HOCN-CHOHCOOH+O333H3O+O OOOH七、实验题（共24分，5个小题，每个小题分值不等。
本题几乎都是基础化学实验上的内容）1关于合成乙酰苯胺的实验好像需要作图。
2甲苯中含有苯酚、苯甲酸、苯甲醛、苯甲醚的提纯。
3关于合成乙酸异戊酯的实验怎么提高产率，粗产物怎么提纯，4关于合成乙酰乙酸乙酯（即3-丁酮酸乙酯）的实验制备的原理，需要作图。
5环己烯的制备环己烯的制备怎么提高产率，能不能用浓硫酸代替脱水剂大连理工大学2012年硕士生入学考试一、命名及或写结构式（1.5*10=15）1 OHNO2NH22OO3SBrCHO4HCOOHH3C2H5HBr8 D—葡萄糖9 双酚A 10 阿司匹林二、选择（2*12=24）三、完成反应式（1*30=30）四、推断结构（3+56+5+5=19）大连理工大学885有机化学及有机化学实验2013真题（回忆版）大连理工大学885有机化学及有机化学实验2013真题（回忆版）有机;真题原题型；1 命名不是很难有个糖苷的分子式，记不清了2 选择书上和习题书上的常考知识点，全面认真复习了应该都会，不粗心的前提3补全反应式，大都是常规，是重要的各种人名反应，还是多做些相关习题有助于加深印象4合成，总的不很难，但个别，要费脑子些，关键是平时注意这块练习5机理3道题，最后一个不咋会，其他都还可以6苦逼的推断，感觉有不少人跪了，其实有些是会的，但时间没把握好，就没写完。
2014年大连理工大学有机化学及实验试题
大连理工大学2014年硕士生入学考试
《有机化学及有机化学实验》试题
一、按要求回答问题（30分）
α-D-吡喃葡萄糖Haworth式
n-Bu，i-Pr的含义
蒽的四种不带电荷的共振杂化
萜类的分类，找出其中是倍半萜的化合物
根据三肽的缩写，画出其结构
用红外光谱鉴别几个化合物
注：以上只是其中一部分，大约有25小题左右，基本上是一题一分。
二、完成反应（30分，每空一分）
重点的人名反应，醛酮章节是重点，几乎包括书中所有章节的经典的反应，需要注意反应条件，手性等。
三、合成题（30分，每小题5分）
1
2
3、记不起来了
4、用≤C4
5
6
四、机理题（30分，每小题5分）
1
2、乙烯高温高压过氧化苯甲酰聚合
3、
4
5、记不起来了
6、记不起来了
五、实验题（30分，每小题5分）
1、萃取和洗涤定义、区别。
2、有机合成中加热回流用于哪些反应。
3、环己烷和水混合二元共沸混合物计算。
5、减压蒸馏装置。
6、有机实验记录内容。
大连理工分析化学习题答案
第三章习题解答1.有含氯的质量分数为34.31%的标准试样，某学生测得结果为34.58%，计算： （1）绝对误差 （2）相对误差 解： ①绝对误差%27.0%31.34%58.34=-=-=μx E②相对误差 =μE=%79.0%100%31.34%27.0=⨯2.用重量法测定某物质的含量，三次测定结果为：0.3417g ，0.3426g 及0.3342g ，计算：（1）平均值; (2) 平均偏差； （3）标准偏差； （4）用Q 法检验，是否有应该舍弃的数据（置信度90%）。
解： ① 3395.033342.03426.03417.0=++=x②d=33395.03342.03395.03426.03395.03417.0-+-+-=0035.030104.0=③1)(2--∑=n x x s 0046.0=④ 设0.3342为可疑值89.03342.03426.03342.03417.0=--=Q94.0=表Q表即Q Q <∴无可舍弃的数据3.有一可溶性氯化物试样，经8次测定氯的质量分数为34.34%，34.31%，34.34%，34.39%，34.43%，34.36%，34.58%及34.24%。
计算测定结果的标准偏差。
解：1)(2--∑=n x x s=0.1%4.某学生测定试样中氯的质量分数为：47.64%，47.69%，47.52%及47.55%，用四倍法检验是否有应舍弃的数据。
解：设47.52%为可疑值，则不包括47.52%的平均值和平均偏差为：%63.473%55.47%69.47%64.47=++=x3)%63.4755.4763.4769.4763.4764.47(-+-+-=d =0.05%%20.04=d可疑值与平均值的偏差为：%11.0%63.47%52.47=-=ddd 4< ∴47.52%应该保留若设47.69%为可疑值，则有%57.473%52.47%55.47%64.47=++=x%047.03)%57.4752.4757.4755.4757.4764.47(=-+-+-=d%19.04=d%12.0%57.4769.47=-=ddd 4< ∴无可舍弃的数据5.有粗盐试样，经测定其氯的质量分数为56.66%，56.66%，56.68%，56.59%，56.58%，56.63%及56.59%，计算：（1）用Q 法检验是否有应舍弃的数据（置信度为90%）。
2014年大连理工分析化学 试卷及答案(分为A卷、B卷)
大连理工2008年分析化学A卷姓名：__________ 学号：__________ _____ 级_____ 班一、判断题（每题1分，共15分）1．测定碱灰中的总碱度时，已知盐酸标准溶液的浓度为0.0756mol·L-1，它包含四位有效数字。
（）2．精密度高，准确度就一定高。
（）3．对于多元酸H3PO4，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。
（）4．滴定管最后一位读数的不确定性将产生偶然误差。
（）5．沉淀滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于形成沉淀的Ksp以及滴定剂和被测物的浓度。
（）6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。
（）7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥106 或lgcK’MY≥6。
（）8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。
（）9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离，需要增加分离柱的长度。
（）10．氟离子选择性电极是由高纯LaF3晶体制作的。
（）11．在紫外光谱中，发色团指的是有颜色并在近紫外和可见光区域有特征吸收的基团。
（）12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法解决吸光度与试样浓度之间的定量关系。
（）13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于分子光谱，差别是两者使用的波长范围有不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团是否存在的信息。
（）14．氢键对质子的化学位移影响较大，所以活泼氢的化学位移在一定范围内变化。
（）15．质谱图中质荷比最大的峰是分子离子峰。
（）二、单项选择题（每题1分，共25分）1．下列各项造成系统误差的是（）A. 滴定终点与化学计量点不一致；B. 滴定管读数时末尾数字估计不准确；C. 用未经恒重的NaCl基准物标定AgNO3标准溶液；D. 把滴定管的读数15.36误记为16.35。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3. 准确度用表示，精密度用表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC 、增大C M 和K /MYD 、减小C M 和K /MY8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
辽宁省大连市2014-2015学年高二上学期期末考试 化学(理) Word版含答案
2014～2015学年第一学期期末考试试卷高二化学（理科）注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Na －23 Mg －24 Cu －64 Ag －108第Ⅰ卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产生活实际密切联系。
下列说法不正确．．．的是 A ．氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料B ．在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法 2．下列有关叙述正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，故SO 3是电解质D ．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快 3．以下说法中正确的是A ．0H Δ的反应均是自发反应B ．自发进行的反应一定能迅速进行C ．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D ．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 4．在pH ＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是A ．Na +、K ＋、S 2-、Cl -B ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 42-、Cl -C ．K ＋、Fe 2+、AlO 2-、NO 3-D ．K ＋、Na ＋、SO 42-、SO 32- 5．甲溶液的 pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液的c (H +)之比为A ．10:1B ．1:10C ．2:1D ．1:26．相同条件下，等体积、等pH 的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pHA ．仍相同B ．醋酸溶液的大C ．盐酸的大D ．无法判断 7．已知4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系是A ．4v (NH 3) = 5v (O 2)B ．5v (O 2) = 6v (H 2O)C ．2v (NH 3) = 3v (H 2O)D ．4v (O 2) = 5v (NO) 8．下列能用平衡移动原理解释的是A ．实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气B ．实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快C ．工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应D ．生铁比纯铁更易腐蚀9．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是10．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：HA．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HID．混合气体的密度保持不变11．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+) B．K a(HF)C．c(F-) D．c(OH-)12．化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。
大连理工大学2014年考研物化会议题目
物化一、判断（19*1）1.原电池中阳极就是负极。
2.A(s)=B(g)+C(g),经过无限长的时间，最终达到一个平衡状态。
3.胶体的直径1-1000nm。
4.完全不互溶双液系，液体上方的饱和蒸汽压与组分无关。
二、填空1.能量最高的状态叫做（过渡态）2相图题，要求填在最低共融点时相态及组分（有稳定化合物生成）3.相图题，部分互溶双液系中间的共轭液的相态及组分。
4.吉布斯函数随反应进程变化最低点叫做（）三、选择（6*2）1.用硅胶干燥，A孔径越大，效果越好B越小，效果越好C与孔径无关。
2.氯化钠的饱和蒸汽压与哪项无关A浓度B半径C总表面积D外界大气压3一个平行反应，下列哪一个是错的？A k=K1+K2 B.E=E1+E2C t1/2=0.693/(k1+k2)4.1mol O2和N2在相同温度和压力下的化学势A 一定相等B不一定相等C无法判断四、计算填空（3*5）1.气相反应的Kp=1.0Pa-1,s-1，求Kc=？2.给了723k时的Kp，给了Ea=150kj/mol,求773k时的Kp？3.相图题。
（有生成不稳定化合物A2B，计算3molA和7mol时，S点无限降温至600度时A2B的物质的量）五、计算（14+10+12+10+12）1.一定温度下H2O的标准摩尔生成焓为-297kJ/mol。
问：（1）在标准压力下，电解1mol水，生成标准压力的氢气和标准压力的氧气，至少需要做多少电功？（2）在常压下，电解1mol水，生成常压下的氢气和常压下的氧气，至少需要做多少电功？2.原题（环氧乙烷）3.给出Zn2+/Zn的标准电极电势和H在锌电极上的超电势0.7v，求当Zn2+浓度降低到10-4mol/kg时，为了不时H2析出，PH应该在什么范围？4.Pt/H2(g)/HCL(aq)/AgCl(s)/Ag(s)的标准电极电势给出，测得Pt/H2(g)/HCL(aq)/AgCl(s)/Ag(s)的电势为0.385v，写出电池反应式，求出最少电功和吉布斯函数变。
分析化学试卷5套及答案
分析化学试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去mol·L-1 NaOH mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
大连理工大学有机化学期末题
有机化学试题（B 卷）一、 用系统命名法命名或写出结构式（10分）1.OHCH 3COOHCH 3NO 2NO 22H 5N(C 2H 5)2SCH 32.3.5.6.7.48.HOH CH 3C 2H 5(标明R/S)CH 2=CHCH 2CCH 3O(CH 3)3NCH 2CH 2CH 3Cl+-9.10.烯丙基苄基醚乙酸酐二、完成反应式（写出主要产物，每问1分，共22分）<1.+?CH 3CH=CH 2HBr 22Mg ?23?2.CH 3CHCH 3OH?HCN OH -?3.+OHCH 3COCl?4.+??OC H 3HI+5.+??CHO+HCHO+6.?7.稀碱CH CHH 2O24HgSO+??8.++??9.(CH 3CO)2OAlCl 3Zn-Hg +??10.(CH 3)3NCH 2CH 2Cl+??11.CH 3CH 2CH 2COOHNaOH??CH 3COOCH 3n-C 4H 9OH +2OCH 3CH 2COOHBr 2P(1)NaOH/H O 3+?三、判断下列反应是否正确，正确者画“√”，错误者画“×”（4分）(CH 3)3C-Br(CH 3)3C-CNNaCN1.2.CH 3COCH 2CH 2COOCH 34(2)H 3O +CH 3CHCH 2CH 2COOCH 3OH3.CH 3CH 2CHN(CH 3)3CH 3[]OH -+CH 3CH 2CH=CH 2+(CH 3)3N 4.+NaBr+H 2OBrBr O 2NNa 2CO 3, H O 130℃OHBrO 2N( )()()()四、有机物理化性质比较（17分）1、下列化合物亲电取代反应由快到慢的顺序为（ ）ab cdeCH 3ClNO 2OH《2、下列化合物酸性由强到弱的顺序为（ ）abcdOH CH 3OHNO 2OHNO 2NO 2NO 2OH3、下列化合物碱性由强到弱的顺序为（ ）a b c d(C 2H 5)4NOH C 2H 5NH 2NH 2N4、下列化合物亲核加成反应由快到慢的顺序为（ ）a bcde HCHOCHOCH 3COCH 3CH 3CHOCOCH 35、下列化合物沸点由高到低的顺序为（ ）CH 3COOHCH 3CONH 2CH 3CH 2OH CH 3CHO a. b. c. d.五、选择题（12分）1、常温下能使稀KMnO 4溶液褪色的化合物是（ ）/abc d CH 3CH 2CH3CH 3CH=CH 2CH 3CCH2、能溶于NaOH 水溶液的化合物是（ ）abcdCH 2NO 2ClCOOHCH 2CH 2OH3、能形成分子内氢键的化合物是（ ）abcdCHO OHOHNO 2OHCH 3OHNO 24、能与饱和NaHSO 3溶液反应生成白色沉淀的化合物有（ ）abcd COCH 3O CH 3CHOC 2H 5OH5、能与AgNO 3/醇溶液反应生成AgCl 沉淀的化合物有（ ）abc d CH 2=CHCl CH 3CH=CHCH 2ClClCH 2Cl6、羧酸衍生物水解反应速度最快得是（ ）(CH 3CONH 2a. b. c. d.CH 3COOC 2H 5CH 3COCl(CH 3CO)2O7、下列醇最容易脱水的是（ ）a. b. c.CH 3CH-C-CH 3CH 3OHCH 3CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CHCH 3OH六、用简单化学方法鉴别下列各组化合物（8分）1.a b c CH 3CH 2CH 2CH 2OHCH 3CHCH 2CH 3(CH 3)3COH OH2.a b c d CH 3CH 2CH 2CH 2CHO CH 3CH 2COCH 2CH 3CH 3CH 2CH 2COCH 3CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2OH3.NH 2NHCH 3N(CH 3)2a.b.c.七、推断结构（10分）1、某化合物A （C 14H 12O 3N 2），不溶于水和稀酸或稀碱。
大连理工大学2014年考研分析回忆题目
一．判断题1.是因为存在电阻层（原题）2.试剂误差是用扣空白来消除。
二．选择题1.弹性碰撞是瑞利散射，非弹性碰撞是（拉曼散射）2.连续测定三组值的平均值X,真值是μ，X-μ是（绝对误差）3.发射线和吸收线的中心频率相等，另外还需（发射线的半宽度窄于吸收线的半宽度）4.在环己烷中的吸收为305nm，在乙醇中的吸收为307nm，它的跃迁方式为（ππ跃迁）5.专门测硫磷的检测器是（火焰光度检测器）6.高效液相色谱中不能用于梯度洗脱的是（示差折光检测器）三．填空题1、在高效液相色谱中，可以忽略的是（）项，它的速率方程可以写为（）。
2、用来描述的有（）（）和峰底宽。
3、增大溶剂极性，摩尔吸光系数（），最大吸收波长（）四．滴定计算滴定25ml的BaCL2溶液，加入40ml 0.0125 的硝酸银，多余的硝酸银用15ml 0.9403硫氰化铵反滴定，计算250ml溶液中BaCl2的含量（M=208g/mol）(这个题浓度可能不太对，我在考场算出的浓度是负值，怀疑是题错了)五、紫外计算题给出NO2-在302nm和355nm时的摩尔吸光系数，另外给出了NO3-在302nm处的摩尔吸光系数，NO3-在355nm处的吸收可以忽略不计。
给了302nm和355nm时的A值，计算NO2- NO3- 各自的浓度？六、电化学计算用电位法测定水样中的氟含量。
取50ml水样放入100ml容量瓶中，加入5ml的TISAB,测得电位为-192mv，再向其中加入1ml 0.02mol/L的标准溶液，测得其电位为-150mv，给出S=0.0592/n计算水样中氟的含量。
七、简答题（1）用草酸钠标定高锰酸钾溶液①为什么要控制酸度为1mol/L？②酸度太低会有什么影响?③为什么要在硫酸介质中进行，而不能在盐酸或硝酸中进行？（2）用莫尔法能否直接用NaCL滴定Ag+？为什么？（3）简述经典电泳法和毛细管电泳法的基本原理，并说明从经典电泳到毛细管电泳的发展历程。
2014年分析化学复习题(含答案)-推荐下载
2014年分析化学复习题(含答案)
2014年分析化学复习题(含答案)1.减小测定过程中系统误差和随机误差的方法有哪些？(p11)答：1、可采用选择标准方法或进行试剂的提纯和使用校正值等方法加以消降2、通过空白实验和除空白值加以校正3、作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样作对照试验，找出校正值并加以校正2.滴定分析时所用量器的有效数字取几位？答：4位3.如何确定缓冲溶液的缓冲范围？(p61-62)答：弱酸—共轭碱和弱碱—共轭酸组成的缓冲溶液能控制的pH范围为pKa+ 1.4.测定精密度与准确度之间有什么关系？准确度和精密度用什么数值来表示？如何根据计算来判别？(p8-9)答：准确度是指测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示，误差小，准确度高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，求出所得结果之间的一致程度，常用偏差表示。
二者关系：1、高的精密度不一定能保证高的准确度2、精密度是保证准确度的先决条件3、精密度和准确度都好的测量值才是可靠的4、两者的差别主要是由于系统误差的存在5.如何选择合适的酸碱指示剂？答：酸碱指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围全部或一部分在滴定突跃范围内6.随机误差的分布有什么规律? t分布针对的是哪类误差？(p13)答：随机误差服从正态分布。
性质：对称性，单峰性，有界性，抵偿性t分布针对有限次测量数据产生的误差，既抽样误差。
7.如何决定可疑数据的取舍？(p18-19)答：利用Grubbs法和Q值检验法进行判断（具体判断方法太长，见书）8.可用直接法配制标准溶液的物质，必须具备什么条件？(p33)答：1、物质必须具有足够的的纯度，含量≥99.9%，其杂质的含量应少到滴定分析允许的误差限度以下，一般选用基准试剂或优级纯试剂。
2、物质的组成与化学式应完全符合，若含结晶水，其他量也应与化学式相符。
3、性质稳定。
4、具有较大的摩尔质量。
9.标定氢氧化钠溶液，最常用的基准物是什么？滴定终点：指示剂颜色发生变化时，即停止滴定，该点称为滴定终点。
大连理工普通化学考试样题(含解答)
大 连 理 工 大 学课程名称：普通化学 试卷：A(少) 考试形式： 闭卷 授课院 (系)： 化工学院 考试日期：2006年6月11日 试卷共 6 页一. 是 非 题对的在题末括号内填“+”、错的填“—”。
（本大题分10小题, 每小题1分）1．标准状态下,等温等压不作非体积功时，某反应的∆r H <0, ∆r S <0,则该反应 在任何温度下都能自发进行。
（ — ）（因为：∆G=∆H-T ∆S, ∆G<0才能自发进行）2. 三个量子数的合理组合可以确定一个波函数。
（ — ） （因为：n, l, m 三个量子数的合理组合才可以确定一个波函数,自旋量子数m s 与波函数无关）3. 配合物都是由内界和外界两部分组成的。
(— ) （因为：还存在中性配合物，如Fe(CO)5, 没有内界和外界）4. 已知反应N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g)的∆r H (298K)=67.7kJ .mol -1,则∆f H ( NO 2,g,298K)= 67.7kJ .mol -1。
(— ) （因为：生成一摩尔NO 2(g)的∆r H (298K)才是∆f H ( NO 2,g,298K)）5. 吸热反应的活化能总大于反应热。
(+ ) （因为：∆H=Ea(+)-Ea(-),吸热反应∆H>0,所以Ea(+)>∆H ）6. 电化学抛光时,要抛光的工件做阴极。
(— )（因为电化学抛光时要抛光的工件需要溶解，做阳极时，M=M n+ + ne 发生溶解）7. 电极极化总是使阳极产物的实际析出电势小于理论析出电势。
(— ) （因为电极极化是使阳极产物的实际析出电势大于理论析出电势）8. 主量子数n=3时,有3s,3p,3d,3f 四种原子轨道。
(— ) （因为主量子数n=3时,只有3s,3p,3d 三种原子轨道，n=4时,才有4s,4p,4d,4f 四种原子轨道）名：号：系：级 班装订线9. 相同温度下，同一种物质的溶液浓度越大,溶液的渗透压越小。
2014年考研大连理工化工原理886真题(回忆版)
1、填空45‘
2、管路20’
3、传热20‘，没有给逆流还是并流，我按并流算的，题目条件是冷流体流量（走管内）进出口温度，热流体进出口温度，第一问求K，第二问求外表面传热系数h，第三问说管路使用长时间，管内结垢，然后给出其他条件不变的情况下，管内流体出口温度，然后问题是管内流体的流量变为多少可维持热流体出口温度不变（懵掉）第四问是管内污垢热阻为多少
4、过滤10’板框过滤，框数面积等给出，介质阻力不计，滤饼体积/滤液体积给出，两小时内滤饼充满滤框，问：a 过滤常熟 b 求洗涤时间 c 面积变为2倍，压差为原来的0.5倍，求2小时后滤液体积为多少。
d 卸料时间给出，求生产能力
5、精馏20’题目条件第N及N-1块塔板的上升蒸汽及下降液体中轻组分摩尔分数，塔顶产品量/塔底产品量=2/3 相对挥发度2.5
a求第N块板的气象默弗里效率，b 精馏线方程c提留线方程d 回流比/最小回流比比值为多少还有塔顶轻组分回收率及塔底重组分回收率 e 进料由q=1 变为q=0所需理论塔板数
6、吸收20‘楼主最悲剧的一道题气相摩尔流量y1 x1 回收率塔径及Kya 给出求a 、液相流量kg/h b 、求填料层高度（算得的吸收因子=1然后我把A=1时气相传质单元数与液相传质单元数的公式弄混了请引以为戒）
7、干燥10’
8、实验5‘解吸求液相体积传质系数要求：a 写出所用基本公式好像还有原理b 实验需要测哪些量？。
2014年考研大连理工大学高分子真题(回忆版)
资料来源：中国教育在线 /
资料来源：中国教育在线 / 一、名词解释（30分）
笼蔽效应 熔点和熔限 邻近基团效应（位阻效应 静电效应） 高分子构型和构象 自由体积
二、简述题（60）
1、离子聚合中溶剂极性、温度、反离子半径对活性中心的影响
2、举例论述使高分子材料的冲击强度和抗张强度提高的方法
3、
4、
三、论述题（30）
1、PET 及PS 透明度的原因PET 取向时变半透明的原因用热力学解释
2、PS 、PET 、PE 、顺1，4-聚丁二烯、PTFE 熔点的比较及其原因
四、计算题（30）
1、WLF 计算粘度（10分）
2、关于聚合度、数均重均的计算、聚合度翻倍生成速率、基团的反应率（20分）。
大连市2014届高三下学期双基考试化学试题含答案
2014年大连市高三双基测试卷化学试题1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
2.本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5Fe—56 Co—59 Cu—64第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A. 2011年3月11日，日本发生大地震，并引发核电厂爆炸，核反应属于物理变化B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是A．活性炭、SO2、氯水都会因发生氧化还原反应而使品红溶液褪色B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运D．水玻璃，从分类法的角度，可看作纯净物，可用于木材等的防火剂3．下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式：B．中子数为20的氯原子：C．乙烯的比例模型：D．铝离子结构示意图：4．在分子式为C4H10O的有机物中，含有—OH的同分异构体有（不考虑立体异构）A.5种B.4种C.3种D.2种5.下列离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑6.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-8．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2 N AB. Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 N AC.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 N AD. 0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有Cu2＋数小于0.5 N A9. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
辽宁省大连市2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题
2014～2015学年第一学期期末考试试卷高一化学注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl－35.5第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括20小题，每小题2分，共40分。
）1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的浓硫酸，再慢慢倒入水，并不断搅拌2．下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N AB.标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为N AC.标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD．1 mol SO2的体积是22.4L3．下列物质不属于电解质的是（）A． NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D .NaCl4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A. 用小苏打治疗胃酸过多：B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：C. 往氨水中滴加氯化铝溶液：D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：5．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 ( ) A． CO2 B．NH3C． SO2D． HCl6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液7．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③Na Cl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。
按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是 ( )A．①②③④ B．②①④③ C．②③④① D．②①③④8．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．― B．C． D．9．下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（) A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10．有NaCl、NH4Cl、AlCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，只用一种试剂把它们鉴别开来，该试剂是（）A ．盐酸 B．烧碱溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钡溶液11．下列说法不正确的是 ( ) A．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B．水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料C．氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物D．溶液、胶体、浊液都属于分散系12．下列叙述正确的是 ( ) A．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gB．CH4的摩尔质量为16 gC．1 mol H2O的质量为18 g/molD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等13．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
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大连理工2008年分析化学A卷姓名：__________ 学号：__________ _____ 级_____ 班一、判断题（每题1分，共15分）1．测定碱灰中的总碱度时，已知盐酸标准溶液的浓度为0.0756mol·L-1，它包含四位有效数字。
（）2．精密度高，准确度就一定高。
（）3．对于多元酸H3PO4，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。
（）4．滴定管最后一位读数的不确定性将产生偶然误差。
（）5．沉淀滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于形成沉淀的Ksp以及滴定剂和被测物的浓度。
（）6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。
（）7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥106 或lgcK’MY≥6。
（）8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。
（）9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离，需要增加分离柱的长度。
（）10．氟离子选择性电极是由高纯LaF3晶体制作的。
（）11．在紫外光谱中，发色团指的是有颜色并在近紫外和可见光区域有特征吸收的基团。
（）12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法解决吸光度与试样浓度之间的定量关系。
（）13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于分子光谱，差别是两者使用的波长范围有不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团是否存在的信息。
（）14．氢键对质子的化学位移影响较大，所以活泼氢的化学位移在一定范围内变化。
（）15．质谱图中质荷比最大的峰是分子离子峰。
（）二、单项选择题（每题1分，共25分）1．下列各项造成系统误差的是（）A. 滴定终点与化学计量点不一致；B. 滴定管读数时末尾数字估计不准确；C. 用未经恒重的NaCl基准物标定AgNO3标准溶液；D. 把滴定管的读数15.36误记为16.35。
2．下列算式的结果是（）位有效数字：A. 二位；B. 三位；C. 四位；D. 五位。
3．某同学根据置信度95%对分析结果进行评价时，下列结论错误的为：（）A．测定次数越多，置信区间越窄；B．测定次数越少，置信区间越宽；C．置信区间随测定次数改变；D．置信区间与测定次数无关。
4．滴定分析中，基准物应具备的条件不包括下列哪项（）A．足够的纯度；B．组成与化学式完全相同；C．具有较小的摩尔质量；D．稳定。
5．有一份磷酸盐溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4等三种物质中的两种物质混合组成，以百里酚酞为指示剂，用标准酸溶液滴定至终点，消耗滴定剂体积V1(ml)，再用甲基橙做指示剂，继续用标准溶液滴定至终点，又消耗滴定剂体积V2(ml)。
若V1>0，V2>V1，溶液的组成为（）A. Na3PO4；B. Na2HPO4；C. Na3PO4，NaH2PO4；D. Na3PO4，Na2HPO4。
6．用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗的NaOH体积数相同，说明（）A．HCl浓度是H2C2O4的两倍；B．两种酸的起始pH值相同；C．H2C2O4的浓度是HCl的两倍；D．两种酸浓度相同。
7．以0.1000mol/L NaOH溶液滴定同浓度的苯甲酸（pKa=4.21），选用的最合适的指示剂是（）A．甲基橙（pKHIn= 3.4）；B．溴甲酚绿(pKHIn= 4.9)；C．苯酚红(pKHIn= 8.0)；D．百里酚酞(pKHIn= 10.0)。
8．摩尔法测Cl-, 所用标准溶液, 指示剂和pH条件是（）A. AgNO3，K2Cr2O7，弱碱性；B. AgNO3，NH4Fe(SO4)2，酸性；C. NH4SCN，NH4Fe(SO4)2，酸性。
D. AgNO3，K2CrO4，中性或弱碱性。
9．金属离子M(c = 10-2 mol·L-1 )能够直接用EDTA滴定的最大Y(H)是：（）A．lgY(H)lgKMY 8；B．lgY(H) ≥lgKMY 8；C．lgY(H)lgKMY’8；D．lgY(H) ≥lgKMY +8。
10．pH玻璃电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的（）A．H+穿过了玻璃膜；B．电子穿过了玻璃膜；C．溶液中的Na+ 与水化玻璃膜上的Na+ 的交换作用；D．溶液中的H+ 与水化玻璃膜上的H+ 的交换作用。
11．测定水中F—含量时，加入总离子强度调节缓冲溶液，其中的柠檬酸的作用是：（）A．控制溶液的pH值在一定范围内；B．使溶液的离子强度保持一定值；C．掩蔽Al+3、Fe+3干扰离子；D．加快响应时间。
12．电位分析法中，常用选择性系数Kij的大小来衡量离子选择性电极的选择性，下列叙述正确的是（）A．Kij的值越大表明电极选择性越高；B．Kij的值越小表明电极选择性越高；C．Kij的值越小表明电极选择性越低；D．电极选择性与cjKij的乘积有关。
13．下列因素中，决定吸光物质摩尔吸光系数大小的是：（）A．吸光物质的性质；B．光源的强度；C．吸光物质的浓度；D．检测器的灵敏度。
14．符合朗伯-比尔定律的有色溶液稀释时，摩尔吸光系数的数值（）A．增大；B．减小；C．不变；D．无法确定变化值。
15．原子吸收光谱线的劳伦兹变宽是由下面哪种原因产生的？（）A．原子的热运动；B．原子与其它粒子的碰撞；C．原子与同类原子的碰撞；D．外部电场对原子的影响。
16. 原子化器在原子吸收分析中的作用是( )A．使样品游离出基态原子；B．发射特征谱线；C．产生具有足够强度的电磁辐射；D．发射电子。
17．固定其他条件，色谱柱的理论塔板高度，将随载气的线速增加而怎样变化( ) A．基本不变；B．变大；C．减小；D．先减小后加大。
18．下列有关色谱分离度的描述哪一种是正确的？（）A．分离度与柱长有关，柱子越长，分离度越高；B．分离度与两相邻色谱峰的保留时间差和峰宽有关；C．分离度高低取决于色谱峰半峰宽的大小；D．分离度高低取决于色谱峰的保留时间的大小。
19．毛细管气相色谱比填充柱色谱具有较高的分离效率，从速率理论来看，这是由于毛细管色谱柱中：（）A. 不存在分子扩散；B. 不存在涡流扩散；C. 传质阻力很小；D. 载气通过的阻力小。
20．下列关于确定分子离子峰的说法中，哪一种正确？（）A. 强度最大的质谱峰；B. 质量数最大的质谱峰；C. 质量数为奇数的质谱峰；D. 降低电离电压，强度增大的质谱峰。
21．下面有关化学位移描述正确的是（）A．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向高场，化学位移δ值小；B．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向低场，化学位移δ值大；C．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向低场，化学位移δ值小；D．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向高场，化学位移δ值大。
22．某化合物在紫外光区270nm处有一弱吸收，在红外光谱中有如下吸收峰：2700cm-1～2900cm-1，1725 cm-1，则该化合物最可能是（）A. 醛；B. 羧酸；C. 酯；D. 酮。
23．在有机化合物红外吸收光谱中（）A．化学键的力常数k 越大，原子折合质量越小，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区；B．化学键的力常数k 越小，原子折合质量越大，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区；C．化学键的力常数k 越小，原子折合质量越小，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区；D．化学键的力常数k 越大，原子折合质量越大，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区。
24．分子式为C5H10O的化合物，其NMR谱上只出现两个单峰，最有可能的结构式为（）A．（CH3）2CHCOCH3； B. (CH3)3C—CHO；C. CH3CH2CH2COCH3；D. CH3CH2COCH2CH3。
25．在质谱图谱中,CH3Br 的M+2峰的强度约为M峰的（）A．1/3；B．1/2；C．2倍；D．相当。
三、填空题（每题2分，共10分）1. 滴定分析法中，一元弱酸能被标准碱溶液直接滴定的条件是；假设某三元酸的K a1=1.0⨯10-2，K a2=1.0⨯10-6，K a3=1.0⨯10-10，若用0.1000mol⋅L-1的NaOH标准溶液滴定，会出现个pH突跃。
2．气相色谱法分析极性大的组分时，根据原则，通常选用固定液；要增大色谱柱的载量，通常可适当固定液的厚度来实现。
而固定液膜的厚度可以减少传质阻力项。
3. 偶然误差是随机变量, 是无法测量和加以校正的, 但可以通过方法加以处理，以获得满意的测定结果和评价结果。
4.原子化系统的作用是将试样中的待测元素由离子态转变为蒸气，原子化方法有原子化法和原子化法，原子化效率较高的是原子化法。
5．羰基化合物中的羰基伸缩振动ν（C=O）特征峰通常出现在cm-1附近。
比较C ═ C和C ═ O键的伸缩振动，谱带强度更大者是。
一般共轭效应使ν（C=O）向波数位移；诱导效应使ν（C=O）向波数位移。
四、滴定分析计算题（10分）某种碱灰样品中可能含有Na2CO3、NaHCO3或NaOH ，用双指示剂法进行测定。
取0.2075g 该样品，先用酚酞做指示剂，到达终点需要消耗35.84mL0.1037 mol⋅L－1 HCl 标准溶液, 接着用甲基橙作指示剂，到达终点时又消耗了5.96 mL 盐酸标准溶液。
试确定该碱灰样品的成分，并求出相应组分的百分含量。
（已知M Na2CO3=105.99 g⋅mol－1; M NaHCO3=84.01 g⋅mol－1; M NaOH = 40.01 g⋅mol－1）五、电化学分析计算题（10分）用玻璃电极测定溶液pH值。
于pH＝4的溶液中插入玻璃电极和另一支参比电极，测得电池电动势E＝－0.14V。
于同样的电池中放入未知pH值的溶液，测得其电动势为0.02V，试计算未知溶液的pH值。
六、分光光度分析法计算题（10分）某有色配合物相对分子质量为125，在波长480nm时其摩尔吸光系数ε＝2500L⋅mol-1⋅cm-1；某未知样品含该物约15％，试样溶解后稀释至l00mL，用lcm比色皿在分光光度计上测得吸光度A=0.300，问应称取样品多少克?七、色谱分析计算题（10分）某试样中含对、邻、间甲基苯甲酸及苯甲酸并且全部在色谱图上出峰，各组分相对质量校正因子和色谱图中测得各峰面积积分值列于下表：项目苯甲酸对甲苯甲酸邻甲苯甲酸间甲苯甲酸f´ 1.20 1.50 1.30 1.40A375 110 60.0 75.0用归一化法求出各组分的百分含量。
八、化合物结构推断题（10分）某未知化合物C7H7Br，红外光谱和核磁共振谱谱图如图所示。