2019届高考化学考点70沉淀溶解平衡曲线必刷题

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2019届高考化学难点剖析专题54沉淀溶解平衡曲线练习

专题54 沉淀溶解平衡曲线1．（2018届河北省保定市高三第二次模拟考试）已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；2+2-2-的混合溶液中滴加S和NaCO))，p(B)=lgc(S或-lgc(CO)。

在含物质的量浓度相同的Nap(Ni)=-lgc(Ni3322时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数，298K温度升高，NiS、NiCOKsp均增大))Ni(NO溶液产生两种沉淀(323关系如图所示。

下列说法不正确的是A．常温下NiCO的溶解度大于NiS的溶解度3B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C．对于曲线I，在b点加热(忽略蒸发)，b点向c点移动为3.5且对应的阴离子是 MD．3C2- CO【答案】AgNO20mL0.1000mol·L年宁德市普通高．2（2018中毕业班5月1－浓度标准溶液分别滴加到的理综）常温下将3+1－c与滴定百分数（滴定所用标准溶液体pAg NaBrNaCl0.1000mol·L均为的和溶液中，混合溶液的[)]lg－(Ag 积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是A．曲线a代表滴定NaBr溶液－9.5K(AgCl) =1×10 B．sp+－++cccc(H) ))＞时，50%NaCl溶液中＞(Na) ＞(Ag(NOC．滴定至3++－－c ccc)(H) +(OH(Ag) =(Br时，D．滴定至100%)+C【答案】2+2+2+2+所需),、Mn、Zn三种离子(M届新疆乌鲁木齐市高三高考适应性训练）某温度时，可用3．（2018KS沉淀Cu22+2-2-)的关系如图所示。

下列说法正确的是lgc(SS最低浓度的对数值)与lgc(M-20最小，约为1×10．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)A2- c(S解的方向移动，)增大B．向MnS的悬浊液中加入少量水。

2019高考化学考点必练专题18 沉淀溶解平衡曲线知识点讲解

考点十八沉淀溶解平衡曲线知识点讲解溶度积（K sp）1. 概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

2. 表达式：对于沉淀溶解平衡：M m A n（s）mM n+(aq)+nA m-(aq)，溶度积常数：K sp = c（M n+）m c（A m-）n3. 溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Q c＞K sp时，生成沉淀；Q c＝K sp时，达到溶解平衡；Q c＜K sp时，沉淀溶解。

4. 影响溶度积的因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。

5. 溶度积的物理意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。

但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。

6. 难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较沉淀溶解平衡K sp（18～25℃）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 1.8×10-10mol2. L-2AgCl> AgBr > AgI AgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq） 5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）＋2OH-（aq） 1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2 > Cu(OH)2 Cu(OH)2（s）Cu 2+（aq）＋2OH-（aq） 2.2×10-20mol3.L-3典例1（2018课标III）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

高考化学难溶电解质沉淀溶解平衡精选必刷试题

高考化学难溶电解质沉淀溶解平衡精选必刷试题1．某温度时，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．a点对应的Ksp 小于b点对应的Ksp【答案】C2．室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。

己知：，，下列说法正确的是A．上层清液中，B．当时，C．在的变化过程中，c(Na+) ·c(Ur－)的值将逐渐减小D．当pH=7时，【答案】B3．常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是A．Ksp(CuS)的数量级为10－21B．曲线上a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+) > Ksp(CuS)C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)【答案】D4．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。

常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是（）A．趋势线A表示硫酸钡B．常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11C．硫酸钡更难溶，所以硫酸钡沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钡沉淀D．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的【答案】D5．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=akJ/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=bkJ/mol，实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。

2019年高考化学专题22沉淀溶解平衡高频考点专练

专题22《沉淀溶解平衡》专练一、高考真题再现1、（2018年全国卷III-12）用0.100 mol·L －1AgNO 3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L －1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是( )A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10－10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag ＋)·c (Cl －)＝K sp (AgCl) C ．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L －1Cl －，反应终点c 移到a D ．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L －1Br －，反应终点c 向b 方向移动 2、（2018年江苏卷-7）下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－3＋CaSO 43＋SO 2－4B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I －＋IO －3＋6H ＋===I 2＋3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋4H ＋＋H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑3、（2018年天津卷-4）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )4、（2017年全国卷－13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )5、（2017年全国卷III －13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl －会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu 和CuSO 4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl －。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )A ．K sp (CuCl)的数量级为10－7B ．除Cl －反应为Cu ＋Cu 2＋＋2Cl －===2CuCl C ．加入Cu 越多，Cu ＋浓度越高，除Cl －效果越好 D ．2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu 平衡常数很大，反应趋于完全6、（2016年全国卷II －27－（3）)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr 3＋(蓝紫色)、Cr(OH)－4(绿色)、Cr 2O 2－7(橙红色)、CrO 2－4(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：在化学分析中采用K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中Cl －，利用Ag ＋与CrO 2－4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

2019年秋高三化学复习强化练习题——沉淀溶解平衡的曲线分析

2019年秋高三化学复习强化练习题——沉淀溶解平衡的曲线分析1 / 182019年年年年年年年年年年年年——年年年年年年年年年年年1. 下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 如图表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8kJ ⋅mol −1B. 如图表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 根据如图，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO ，调节pH =4，过滤D. 如图表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则相同条件下NaA 溶液的pH 大于同浓度的NaB 溶液的pH2. 已知：图甲是由某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化图．图乙是常温下向100mL 0.1mol ⋅L −1HA 溶液中逐滴加入0.2mol ⋅L −1KOH 溶液，混合溶液的pH 变化图．如图所示与推测的结论相符的是( )A. 由图甲知：K sp [Fe(OH)3]<K sp [Cu(OH)2]B. 由图甲知：a 、b 点溶液中K w ，b 点的大C.由图乙知：HA 为强酸D. 由图乙知：Y 点对应的溶液中c(K +)>c(A −)>c(OH −)3.某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl 2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10−25mol2/L2。

下列有关说法正确的是()A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B. Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=2c(Na+)C. 向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为10−5mol⋅L−1的混合溶液中逐滴加入10−4mol⋅L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D. 该温度下Ksp(CuS)=4×10−36mol2/L24.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ⋅mol−1B. 图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32−)的浓度变化C. 图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2D. 图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2⇌N202(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态5.下列说法中不正确的是()A. 浓度均为0.1mol⋅L−1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(OH−)+c(HCO3−)B. pH相同的盐酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m>nC. 常温下，0.1mol⋅L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10−7D. 某温度下，Fe(OH)3，Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图．由图可知：Ksp[Fe(OH)3]< K[Cu(OH)2]6.向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如图所示．则下列说法正确的是()2019年秋高三化学复习强化练习题——沉淀溶解平衡的曲线分析3 / 18A. ab 之间、c 两点沉淀物成分相同，d 、e 两点沉淀物成分相同B. 在反应过程中，各状态点溶液的pH 大小顺序是：e >d >c >a >bC. b −c 段与c −d 段溶液中阴离子的物质的量相等D. 在d 点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少7. 如图所示与对应叙述相符的是( )A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A −、B −、C −的混合溶液(均可以与Ag +反应生成沉淀)，由图可确定首先沉淀的是C −B. 图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C. 一定条件下，X 和Y 反应生成Z ，由图1推出该反应的方程式可表示为：X +3Y ⇌ZD. 图表示溶液中反应：I 2+I −⇌I 3− 平衡c(I 3−)随温度变化，反应速度V(正)M <V(逆)N8.Hg是水体污染的重金属元素之一。

高考化学溶解平衡题及答案

高考化学溶解平衡题及答案难溶电解质的溶解平衡题，是高考化学中的常考题。

下面是由店铺带来的高考化学溶解平衡题及答案，希望你的答案能有最高的命中率。

高考化学溶解平衡题：一、选择题1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的 ( )。

A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确;沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确;沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。

答案 B2.已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1C.所加的烧碱溶液的pH=13.0D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1解析 A项，pH=13的溶液中，c(H+)=10-13 mol/L;B项，NaOH 抑制水的电离，水电离产生的c(OH-)=10-13 mol/L;C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH=13，所以所加的NaOH溶液pH>13;D项，溶液中的c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=5.6×10-10 mol/L。

答案 C3.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 ( )。

A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确;AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag+和Cl-，B错误;向AgCl 沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl-浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。

2019高考化学考点必练专题18沉淀溶解平衡曲线拔高专练

考点十八沉淀溶解平衡曲线拔高专练1．（2018届新疆乌鲁木齐市高三高考适应性训练）某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。

下列说法正确的是A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20B．向MnS的悬浊液中加入少量水。

沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀【答案】C2．（2018届山东省潍坊市高三第二次高考模拟考试）25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需SO42-最低浓度的负对数值p(SO42-)=-lgc(SO42-)与p(M2+)=-lg(M2+)关系如图所示，下列说法正确的是A． K sp(CaSO4)<K sp(PbSO4)<K sp(BaSO4)B． a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)C． b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)D．向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入足量CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出【答案】D3．①已知t ℃时AgCl的K sp=2×10-10;②Ag2CrO4是一种橙红色的固体。

在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是A．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可以采用K2CrO4溶液为指示剂B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点C．在t ℃时,以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液, CrO42-先沉淀D．在t ℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常数K=2.5×105【答案】A【解析】A、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl 定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，选项A正确；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，选项B错误；C、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c （CrO42-）=1×10-12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）==10-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl-）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）=2×=2×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，选项C错误；D、在t℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+ CrO42- (aq)；离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4（橘红色）的溶度积计算，K====6.25×107，选项D错误。

高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案

高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案【导语】在学完知识点后学生需要多做题来复习和检验自己是否掌握知识点，下面xx将为大家带来关于沉淀溶解平衡的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10mol L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4 5H2O的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol L-1解析：此题为一计算推断题。

经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4 5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol L-1。

答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。

可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。

是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。

高中化学人教版（）选择性必修1 第三章第四节沉淀溶解平衡练习（含解析）

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第四节沉淀溶解平衡一、单选题1.在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（）A. T℃时，Ag2CrO4的K sp数值为1×10-11B. T℃时，在Y点和X点，水的离子积K w相等C. 图中a=×10-4D. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点2.常温下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。

滴加过程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。

已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，下列说法不合理的是（）A. bc所在曲线对应K 2CrO4溶液B. 常温下，K sp(Ag2CrO4)＜K sp(AgCl)C. 溶液中c(Ag+)的大小:a点＞b点D. 用0.1mol·L-1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，Cl-先沉淀3.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A. K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C. 在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动4.取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：下列说法错误的．．．是（）A. 实验①白色沉淀是难溶的AgClB. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀5.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( )A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D. 常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变6.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B. 溶度积常数K SP增大C. 沉淀溶解平衡向左移动D. 溶液中Pb2＋浓度增大7.已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC. Ag2CrO4＞AgCl＞AgID. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl8.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A. 向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：C. 在空气中放置后由淡黄色变为白色：D. 向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：二、综合题9.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

专题08沉淀溶解平衡图表题(难点突破) 2019届高考化学图表题专项突破Word版含解析

专题08 沉淀溶解平衡图表题【19年高考命题前瞻】难溶电解质的溶解平衡试题是这几年高考化学中的重点知识，如2018课标全国Ⅲ12、2018江苏卷13、2017课标全国Ⅰ27；2017课标全国Ⅱ12、13；2017课标全国Ⅲ13；2016课标全国Ⅲ13；2015课标全国Ⅰ10、28；2015课标全国Ⅱ26，主要考查外界因素对沉淀溶解平衡的影响、沉淀转化、结合图像进行有关溶度积K sp的计算，注意K sp只与温度有关，完全沉淀一般隐含了离子浓度为1×10－5mol/L。

考查方式不只局限在计算上，还会结合难溶电解质溶解平衡曲线图考查温度对物质溶解速率的影响以及K sp、重结晶等知识，同时还倒结合溶解度曲线进行考查，可以以选择题形式考查，也可以结合非选择题原理题或工艺流程题考查，虽然考查形式发生变化，但难度适中，K sp与离子浓度的关系及其对应计算已经成为高考热点，预计2019年高考仍然会以这种考查方式出现。

【名师精讲】1、难溶电解质的溶解平衡试题的考查特点：近几年的高考对难溶电解质的溶解平衡的考查一直较热，主要考查要点有三个：一是考查溶解平衡的移动；二是结合图象，考查溶度积的应用及其影响因素；三是沉淀反应在生产、科研、环保中的应用。

2.溶解平衡图象中信息的提取：（1）溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。

（2）从图像中找到数据，根据Ksp 公式计算得出Ksp（3）比较溶液的Q与Ksp 的大小，判断溶液中有无沉淀析出。

（4）涉及Q 的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。

3.难溶电解质的溶解平衡类图像题解题思路是：首先要认识图像横坐标、纵坐标表示什么，如表示离子浓度、pM等；曲线上的点表示达到平衡状态，曲线上方的点代表“过饱和溶液”，曲线下方的点代表“不饱和溶液”。

沉淀溶解平衡-学易试题君之每日一题君2019年高考化学一轮复习

10月16日沉淀溶解平衡
高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆
某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。已知pAg=-lgc(Ag+)、pCl=-lgc(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。下列说法错误的是
A．A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>C
3．【答案】C
若向H2S溶液中通入了少量的HCl，c(H+)会增大，pH<4，故B错误。根据溶液中的S元素守恒，可以得出c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 mol·L-1，pH=7时，c(S2-)=6.8×10-7mol·L-1，则c(H2S)+c(HS-)+6.8×10-7mol·L-1=0.10 mol·L-1①，又由Ka1= =1.3×10-7，可以推出 =1.3②，将②式代入①式，可算出c(H2S)≈0.043 mol·L-1，C选项正确。D选项，pH=1时，c(S2-)=1.4×10-19mol·L-1，根据Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)=3.6×10-29，算出c(Cd2+)= mol·L-1=2.57×10-10mol·L-1<1.0×10-5mol·L-1，故可以处理含Cd2+的污水，错误。学科￥网
1．某地山泉中所含的离子浓度如下表。向1.0 L该泉水中滴入1.0 mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液，过滤得滤液X和沉淀Y。下列说法不正确的是
山泉中的离子
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
浓度/(mol·L-1)
0.050
0.011
0.560

2019年高考化学考点70沉淀溶解平衡曲线必刷题

考点七十沉淀溶解平衡曲线
1．t℃时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。

下列说法正确的是
A． c点可表示AgC1的不饱和溶液
B． b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点
C．t℃时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4
D．t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀
【答案】D
2．一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是
已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。

A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B． a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)
C． b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-)
D． c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-)
【答案】B
3．某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。

已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。

下列说法错误的是
A． A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>C
B． A线对应温度下，AgCl的K sp=1×10-10
C． B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液。

高中沉淀溶解平衡习题(精选)

沉淀溶解平衡练习一一、选择题1.以下说法中正确的选项是〔〕A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2.以下对沉淀溶解平衡的描述正确的选项是〔〕A、溶解开始时，溶液中各离子浓度相等。

B、沉淀溶解平衡到达平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡到达平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。

D、沉淀溶解平衡到达平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。

3.(双选)有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是〔〕A. 当AgC沉淀溶解到达平衡时，往溶液中投入AgCl固体，溶液中Ag+和Cl-的浓度增大B. 当溶液中有AgCl沉淀时，增加水的量,溶液中Ag+和Cl-的数目都增大但浓度都减少C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变4.(双选)Mg(OH)2固体在水中到达溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的〔〕A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO45．石灰乳中存在以下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入以下溶液，可使Ca(OH)2固体增多的是〔〕A. Na2CO3溶液B. AlCl3溶液C. 水D. CaCl2溶液4．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2+＋2OH－。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，以下表达正确的选项是A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减少C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．PH减小6．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂后过滤，这试剂不可以是：〔〕A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO37．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是〔〕A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水9．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的选项是〔〕A．PbCl2(s)Pb2++2Cl—；Ksp==c(Pb2+)·c2(Cl—)B．AgBr(s)Ag++Br—；Ksp==c(Ag+)·c(Br—)C．Ba3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43—；Ksp==c3(Ba2+)·c2(PO43—)D．Ag2S(s)2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—)10、以下表达中，正确的选项是〔〕A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又到达平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解到达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质11．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐A m B n也有离子积Ksp 且Ksp＝〔C〔A n+〕〕m·〔C〔B m-〕〕n，则其Ksp为〔〕A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－1212、已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

2019-2020年高考化学专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡(全国通用)

2019-2020年高考化学专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡（全国通用）一、选择题1．(xx·陕西西安部分高中质检)Na 2CO 3水溶液中存在CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －平衡。

下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c （HCO －3）·c （OH －）c （CO 2－3）增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小C ．升高温度，此平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，c （HCO －3）c （CO 2－3）减小解析 A 项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；B 项，通入二氧化碳，中和OH －，所以溶液的pH 减小，故正确；C 项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确；D 项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以c （HCO －3）c （CO 2－3）减小，故正确。

答案 A2．(xx·岳阳质检，14)在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu 2＋的废水。

其反应原理为：Cu 2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn 2＋(aq)。

下列有关该反应的推理不正确的是( )A ．该反应达到平衡时：c (Cu 2＋)＝c (Mn 2＋)B ．CuS 的溶解度比MnS 的溶解度小C ．往平衡体系中加入少量Cu(NO 3)2(s)后，c ( Mn 2＋)变大D ．该反应平衡常数：K ＝K sp （MnS ）K sp （CuS ）解析由题给信息可知，在含Cu 2＋的废水中加入MnS 固体生成溶解度更小的CuS 沉淀，B 项正确；该反应的平衡常数K ＝c （Mn 2＋）c （Cu 2＋）＝K sp （MnS ）c （S 2－）K sp （CuS ）c （S 2－）＝K sp （MnS ）K sp （CuS ），A 项错误，D 项正确；C 项，加入Cu(NO 3)2固体，增大c (Cu 2＋)，平衡正向移动，c (Mn 2＋)增大，正确。

沉淀溶解平衡曲线及应用-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高二化学人教版(课堂同步系列二)

1
11月16日沉淀溶解平衡曲线及应用
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆
在t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t ℃时AgCl 的K sp ＝4×10
－10，下列说法不正
确的是
A ．在t ℃时，AgBr 的K sp 为4.9×l0－13
B ．在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点到b 点
C ．图中a 点对应的是t ℃ AgBr 的不饱和溶液
D ．在t ℃时，AgCl(s)＋Br －(aq)AgBr(s)＋Cl － (aq)的平衡常数K ≈816
【参考答案】
B
沉淀溶解平衡图像题的解题模板
沉淀溶解平衡图像与化学平衡图像一样，都是利用化学平衡移动原理来解决问题。

但沉淀溶解平衡图像更为复杂，也是学习中的难点和易错点，现将解题方法解析如下。

第一步：观察纵、横坐标表示的是何变量。

第二步：观察坐标中点、线段的变化及含义。

第三步：利用K sp 进行相应换算、推断，根据沉淀溶解平衡原理分析曲线变化。

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2019年高考化学考点69 难溶电解质的溶解平衡必刷题

考点六十九难溶电解质的溶解平衡1．已知25℃时，电离常数K a（HF）＝3.6×10－4，溶度积常数K sp（CaF2）＝1.46×10－10。

现向1L 0.2mol·L －1 HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是A．25℃时，0.1mol·L－1 HF溶液的pH＝1B． K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀【答案】D2．已知悬浊液中存在平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是①升高温度，平衡逆向移动②温度一定时，溶液中c（Ca2+）•c2（OH-）为定值③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca2+）④恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变。

⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加．A．①②⑦ B．①②⑦⑧ C．③④⑤⑦ D．①③⑦⑧【答案】A【解析】①已知反应的△H＜0，所以该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故①正确；②溶度积Ksp只跟温度有关，温度一定时，溶液中c（Ca2+）•c2（OH-）为定值，故②正确；③加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2+浓度减小，故③错误；④恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，故④错误；⑤加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，故⑤错误；⑥加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，故⑥错误；⑦加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，故⑦正确。

所以正确的只有①②⑦，故选A。

3．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是A． Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕B．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a 点变到b点C． c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积不相等D． Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和【答案】C4．25℃时，已知AgCl的K sp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A． Ag2CO3的K sp为8.1×10-12B． Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）⇌2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常数K=2.5×108C．在Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y点到Z点）D．在0.001mol•L-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀【答案】D5．下表是五种银盐的溶度积常数(25°C)，下列说法错误的是A．用硝酸银溶液测定Cl-含量时，可以用硫化钠做指示剂B．将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S固体,则可以生成黑色沉淀C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动【答案】A【解析】A. 由于硫化银的溶度积比氯化银小，所以用硝酸银溶液测定Cl-含量时，不能用硫化钠做指示剂，应该用铬酸钾作指示剂，所以A选项是错误的；B.Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，所以B选项是正确的；C.结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小，由表格中的数据可以知道AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，所以对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小，所以C选项是正确的；D.难溶电解质的溶解平衡是一定条件下的动态平衡，当条件改变，平衡要发生移动，所以D选项是正确的。