人教版高中化学必修二第1讲：元素周期表(教师版)

元素周期表

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1.掌握元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。

2.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

3.认识元素、核素、质量数和同位素的含义。

知识点一．元素周期表的结构

1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。

2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

3．编排原则

(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。

(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。

4．元素周期表的结构

5．元素周期表中的特殊位置

(1)．分区

①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。

③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

(2)．过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

(3)．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

(4)．锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

(5)．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。

结构巧记口诀:

横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。

纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。

一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。

镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。

说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；

②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。

知识点二.元素的性质与原子结构

1 ．碱金属元素：周期表中第IA族的元素（除H元素外）。

(1)．碱金属的原子结构

①．相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相同，都为1。

②．递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，电子层数依次增多，原子半径依次增大。

(2)．碱金属的化学性质

①．相似性：都能与O2和H2O发生化学反应，都表现出强还原性

②．递变性：从锂到铯金属性逐渐增强

具体表现在：

a．与水或酸反应置换出氢的难易程度，从锂到铯越来越易；

b．最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱，从锂到铯越来越强；

c．与氧气反应的产物越来越复杂，锂与氧气反应只能生成氧化锂，其余能形成两种氧化物。

(3)．碱金属的物理性质

颜色：银白色（铯略带黄色）、质：柔软、密度：从锂到铯呈增大的趋势、熔沸点：逐渐降低。

2 .卤族元素：周期表中第ⅦA族的元素。

(1)．卤族元素的原子结构

①．相同点：卤族元素原子结构的最外层电子数相同，都为7。

②．递变性：从F到I，卤族元素的原子结构中，电子层数依次增多，原子半径依次增大。

(2)．卤族单质的化学性质

①．相似性：都能与H2和H2O发生化学反应，都表现出强氧化性；

②．递变性：从F到I非金属性逐渐减弱

具体表现在：

a．与H2反应的难易程度，从F2到I2越来越难；

b．形成气态氢化物的稳定性，从HF到HI越来越不稳定；

c．与H2O（F2外）除最高氧化物对应水化物的酸性强弱，从HClO4到HIO4越来越弱。

(3)．卤族单质的物理性质（从上到下）

①．颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐变深

②．状态：气态~液态~固态③．熔沸点：逐渐升高

④．密度：逐渐增大⑤．溶解性：逐渐减弱

3 .同主族元素的性质与原子结构的关系

同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力

依次增强，得电子能力依次减弱，金属性依次增强，非金属性依次减弱。

知识点三.核素与同位素

1．质量数

(1)．定义：原子的质量主要由质子和中子决定，主要集中在原子核上，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值，用符号A表示，其中质子数用Z表示，中子数用N表示；

(2)．关系式：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

(3)．原子的表示方法：A Z X

2．元素、核素、同位数

(1)．概念辨别

①．元素：具有相同核电荷数的同类原子的总称。

②．核素：具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子。

③．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。

(2)．关系

类型一．元素周期表的知识

例1．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定下列说法正确的（）

A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多

B．第8、9、10三列元素中，有非金属元素

C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，第17列元素的单质熔点逐渐降低

D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

解析：镧系和锕系位于第ⅢB，所以第3列元素种类最多，同时组成元素种类最多的元素为C，所以A项正确；第8、9、10列为第Ⅷ族，全为金属元素，B项错；第1列元素为碱金属元素，从上到下熔点逐渐升高，但第17列为卤族元素，从上到下熔点逐渐升高，C错；第2列为第ⅡA，最外层为2个电子，但是He最外层也为2，D错。

答案：A