物质的量及相关计算

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物质的量所有公式

物质的量所有公式
1物质的量
物质的量是指物质的定义特性之一，可以衡量物质的总量，以及量的大小。

物质的量用数学和物理学的术语来表示，这是物质的基本性质和特性。

使用“量”一词，这一概念有一些不同的含义：它可以是物质的总量，物质相对于某一参照物的量，物质总量比以及物质总量的变化。

2常见公式
1．物质的总量公式：物质总量=比例（物质单位）×数量（物质单位）
2．比例公式：物质的比例=物质总量÷物质数量
3．物质总量比公式：物质总量比=比较物质总量÷参照物质总量4．物质总量变化公式：物质总量变化=（末总量-初总量）÷初总量
3工程应用
物质的量在学术领域中有重要的工程应用，如在化学、气体动力学、水资源管理、能源管理、材料数据处理等领域。

物质总量的计算可以用来比较不同时间或不同环境的物质量。

它也可以用于推算物质的密度和浓度。

此外，可以使用物质总量公式来确定物质的比例关系，从而正确设计工程和实验，改善工程和实验的可重复性。

4结论
物质的量是物质的基本性质和特性，使用相关公式可以计算出物质总量、比例、总量比和总量变化，并且推算物质的密度和浓度，物质总量的计算可以用来比较不同时间和环境的状态，有重要的工程应用。

物质的量及相关计算

每日练习——物质的量（六）1．描述下列符号所表示的含义：2Mg2+2个镁离子，3Mg 3个镁原子。

2．用化学符号表示：5个硫酸分子5H2SO4，2个硝酸根离子2NO3—，7铁原子7Fe。

3．基本微粒的计算：（带6.02×1023的题目可用计算式表示，下同）1个H2O分子中含有氢原子的个数为2；6.02×1023个H2O分子中含有氢原子的个数为2×6.02×1023；1个H2O分子中含有电子的个数为10；1个O2分子中含有氧原子的个数为2；1个氧原子含有的电子数为8；6.02×1023个O2分子中含有电子的个数为16×6.02×1023；1个H2分子中含有质子的个数为2；1H+含有的质子数为1；1H+含有的电子数为0；3.01×1023个H2分子中含有质子的个数为2×3.01×1023；3.01×1023个H+中含有质子的个数为 3.01×1023；3.01×1023个H+中含有的电子数为0；5．已知6.02×1023个O2分子的质量为32克，一个O2分子的质量为32/ 6.02×1023 g。

6．1个H2SO4分子中含有质子的个数为50；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的个数为50×6.02×1023；6.02×1023个H2SO4分子物质的量为1mol；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的物质的量为50 mol；7．物质的量为1mol的FeCl3中的氯原子物质的量为3mol，氯原子个数为3×6.02×1023；0.2 mol Na2SO4含有0.4 mol Na+，0.2 mol SO42-, 约含有0.2 ×6.02×1023个O 8．下列说法中不准确的是（ D ）A．物质的量就是含有一定数目粒子的集合体B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D．摩尔是一种基本物理量9．下列说法中准确的是（ B ）A．1mol 氢B．1.5mol H2O C．2mol 铁钉D．3mol 西瓜10．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断不准确的是( D )A．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个.B．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2N A个HCl分子.C．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A .D．1 mol-OH(羟基)中电子数为10N A，1 molOH-中电子数为10N A11. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为（ B )A. 0.1 molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol每日练习——化学计量在实验中的应用：物质的量、摩尔质量（七）1．摩尔质量最大的化合物是（ A ）A . CO 2 B.NaOH C. HCl D. Cl 22．用N A 表示阿伏加德罗常数，64g SO 2含有氧原子数为（ B ）A. 1N A B . 2N A C. 3N A D. 4N A3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不准确的是（ C ）A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等（都以克为单位）B ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16：1C ．2.4克Mg 变成Mg 2+ 时失去电子的数目为0.1N AD ．17g NH 3所含原子数为4N A ，所含的电子数为10N A4．下列叙述准确的是（ D ）A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol C. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量B. CO 2的摩尔质量为44g D . N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法准确的是（ C ）A ．2.4g 金属镁所含电子数目为0.2N AB ．16g CH 4所含原子数目为N AC ．17gNH 3所含质子数目为10 N AD ．18g 水所含分子数目为18N A6．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（C ）A ．M gB ．M 1gC ．gD ．g7．含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g ，则该物质的相对分子质量为（ B ）A.14 B .28 C.2.8 D.2808．48g O 2的物质的量为 1.5mol ，O 2的数目为 1.5×6.02×1023 ，其中O 物质的量为 3mol ，O 的数目为 3×6.02×1023 。

第一章第二节物质的量浓度及相关计算

（2）实验步骤：以配置 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液为例
。
用分析天平称量(5.8500±0.0001)g氯化
称量
钠纯固体；或用托盘天平称量5.9 g氯化钠纯固体。
仪器：托盘天平、药匙
新型数显称电量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 子分析天平
要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
化学式中离子的数目 (下标) 之比。
例如：0.1mol/L H2SO4 溶液中 c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L。
课堂练习：
1.从100mL 5mol/L H2SO4溶液取出了10mL，所得硫酸根的物
√ 质的量为0.05mol。（）
(在浓度一定的溶液中，离子的浓度与溶液的体积无关。)
NaCl 1.0mol/L
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验仪器：
托盘天平量筒
烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管药匙 ______
（浓溶液配稀溶液不用天平和药匙）
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验步骤：浓溶液配稀溶液
H2SO4
课堂练习
1、容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ A ）
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,每次洗涤的液体都小心转入
容量瓶,并不轻轻摇匀;
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线____1__~_2__c__m_________处, 改用__胶___头___滴____管___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
⑦把④所得溶液小心转入 __5__0__0_m___L___容___量____瓶___;

《化学教案：物质的量与化学计算》

《化学教案：物质的量与化学计算》一、引言物质的量是化学中的一个重要概念，它用于描述化学反应中参与反应的物质的数量关系。

物质的量与化学计算是化学教育中必不可少的一部分，通过准确计算、合理运用相关公式和原理，可以帮助我们更好地理解和应用化学知识。

本文将深入探讨物质的量与化学计算的基本概念以及相关实例。

二、物质的量1. 概念物质的量是指单位中所含有的粒子数目。

在国际标准中，物质的量用单位摩尔（mol）来表示。

1摩尔被定义为包含6.02×1023个粒子（即阿伏伽德罗常数，记作N_A）。

2. 物质量与摩尔质量物质量（m）是指某种物质所具有的质量，它与该物质所含有的粒子数目有直接关系。

而摩尔质量（M）则是指一个摩尔物质所具有的平均相对分子或原子质量。

三、化学计算与化学方程式1. 化学计算基本原则在进行化学计算时，需要遵循以下基本原则：（1）物质守恒定律：任何化学反应中，所参与的物质总量恒定。

（2）电荷守恒定律：离子在反应过程中的总电荷必须保持不变。

2. 化学方程式化学方程式用于描述化学反应的物质变化和生成。

它由反应物和生成物组成，通过平衡反应方程来表示各种物质之间的摩尔比例关系。

四、摩尔计算1. 摩尔与质量关系在进行化学计算时，需要根据物质的量或质量来推导其他相关数据。

通过已知物质量推导至摩尔数，可以使用如下公式：n（摩尔数）= m（质量，单位为克）/ M（摩尔质量）2. 摩尔与体积关系对于气体，在压力和温度相同的情况下，不同气体占据相同体积时包含的摩尔数相等。

这就是著名的阿伏伽德罗定律。

五、样题分析请分别回答以下样题并解答校正：1. 样题一：已知某实验需要制备100g二氧化碳，则需准备多少摩尔CO₂？解答：已知质量为100g，由摩尔和质量关系的公式可以得到：n（摩尔数）= m（质量，单位为克）/ M（摩尔质量）其中二氧化碳（CO₂）的摩尔质量为44g/mol。

代入数据计算得：n = 100g / 44g/mol ≈ 2.27mol2. 样题二：若有1.5moles H₂SO₄溶液，溶液中含多少克H₂SO₄？解答：已知摩尔数为1.5mol，根据摩尔和质量关系的公式可以得到：m = n × M其中硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量为98g/mol。

有关物质的量的基本概念及计算

有关物质的量的基本概念及计算【自主学习】考点1物质的量【基础梳理】1. 物质的量：是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为。

物质的量用来表示一定数目微粒的集合体，单位是(mol)。

适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

2. 物质的量与微粒数之间的关系：；如果不同物质的物质的量相等，则它们所含有的粒子数目，即=。

3. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。

符号为M，单位为，计算公式为。

当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的。

【举题说法】例题1(2015·南通期中)有下列物质：①8.5 g NH3、②标准状况下22.4 L H2、③4 ℃时10 mL H2O、④0.2 mol H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是()A. ①④③②B. ④③②①C. ②③①④D. ①②③④变式1(2015·海南高考)下列指定微粒的数目相等的是()A. 等物质的量的水与重水含有的中子数B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D. 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数以物质的量为中心的转换关系考点2阿伏加德罗常数【基础梳理】中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数(近似值为)，即1 mol 微粒集合体所含有的微粒数为个，符号为，单位为。

1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同。

【举题说法】例题2(2016·扬州一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 ()A. 3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N AB. 0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1N AD. 0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A【题组训练】1. (2015·南通一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

物质的量题型及解法

物质的量题型及解法
在物质的量的概念中，常见的问题类型包括：
1. 物质的量的计算：已知物质的质量或体积，求物质的量。

根据物质的质量、体积和物质的摩尔质量，使用下列公式求解：物质的量 = 质量 / 物质的摩尔质量
物质的量 = 体积 / 物质的摩尔体积
2. 化学反应中物质的量的计算：已知化学反应的化学方程式和物质的质量或物质的量，求其他物质的质量或物质的量。

根据化学方程式的化学计量比例关系，使用下列公式求解：
物质的量 = 质量 / 物质的摩尔质量
物质的量 = 已知物质的物质的量 * (已知物质的摩尔比例 / 求解物质的摩尔比例)
3. 气体的物质的量计算：已知气体的物质的量、体积和温度、压强，求其他气体的物质的量、体积和温度、压强。

根据理想气体状态方程 PV = nRT ，使用下列公式求解：
物质的量 = 压强 * 体积 / (气体常数 * 温度)
物质的量 = 已知气体的物质的量 * (已知气体的摩尔比例 / 求解气体的摩尔比例)
体积比例 = 已知气体的摩尔比例 / 求解气体的摩尔比例
温度比例 = 已知气体的摩尔比例 / 求解气体的摩尔比例
在解决这些问题时，需要注意单位的统一，以确保计算的准确性。

另外，对于气体的物质的量计算，还需要注意使用相应的气体常数和温度的单位（通常是摄氏度或开尔文）。

物质的量的计算公式5个

物质的量的计算公式5个一、摩尔的概念在进行物质的量的计算时，常常会用到摩尔的概念。

摩尔（mol）是国际单位制中物质的量的单位，定义为含有6.022 x 10^23个粒子（例如原子、分子、离子等）的物质的量，通常用符号n表示。

二、物质的量计算公式1.摩尔质量计算公式摩尔质量（M）指的是一个物质的摩尔质量与其相对分子质量（Mr）相等。

摩尔质量的单位是g/mol。

计算公式如下：M（g/mol）= Mr（g/mol）例如，对于氧气（O2），其相对分子质量为32g/mol，所以其摩尔质量也为32g/mol。

2.物质的质量与物质的量之间的关系物质的质量（m）和物质的量（n）之间的关系可以由物质的摩尔质量来表示。

计算公式如下：m（g）= M（g/mol） x n（mol）例如，假设有2mol的氧气（O2），并且已知氧气的摩尔质量为32g/mol，则可以计算得到氧气的质量为：m（g）= 32g/mol x 2mol = 64g3.物质的量与粒子数之间的关系物质的量（n）与粒子数（N）之间的关系可以由阿伏伽德罗常数（NA）来表示。

阿伏伽德罗常数的值为6.022 x 10^23个/mol。

计算公式如下：N（个）= NA（个/mol） x n（mol）例如，假设有3mol的水（H2O），则可以计算得到粒子数为：N（个）= 6.022 x 10^23个/mol x 3mol = 1.8066 x 10^24个4.反应的物质的量计算公式在化学反应中，根据化学方程式可以推导出反应物质的量与生成物质的量之间的关系。

以通用的化学方程式为例，通常如下表示：aA+bB→cC+dD其中，a、b、c、d为化学方程式中各物质的系数。

若已知其中一种物质的物质的量（nA或nB），则可以根据化学方程式计算另一种物质的量（nB或nA）。

计算公式如下：nA/nB=a/b例如，假设已知2mol的氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O），化学方程式为：2H2+O2→2H2O可以根据化学方程式计算得到水的物质的量为：nH2O = nH2 = 2mol5.反应物质的量与体积之间的关系在气体反应中，反应物质的量（n）与体积（V）之间存在一定的关系，即在相同的条件下，一定体积的气体含有一定物质的量。

化学必修一物质的量计算

化学必修一物质的量计算物质的量（Mole）是化学中一个非常重要的概念，它用来描述物质中粒子的数量。

在化学反应和计量中，常常需要根据反应方程式中的化学式来计算物质的量。

本文将详细介绍物质的量计算的相关知识。

物质的量与粒子数量的关系：在化学中，物质的量用摩尔（mol）来表示。

而1摩尔的定义是，在单位质量为一个摩尔的物质中包含的粒子数目等于阿伏伽德罗常数（约为6.022 x 10^23）。

根据这个定义，我们可以得知不同物质的质量与其包含的粒子数有关。

质量与物质的量之间的关系：物质的质量与其数目相关，可以通过下面的公式计算：质量=物质的量×物质的摩尔质量（M）其中，物质的摩尔质量是指一个摩尔的物质的质量。

摩尔质量可以通过化学式中每个元素的相对原子质量之和来计算。

例如，对于H2O，摩尔质量就等于氢的相对原子质量（1.01 g/mol）与氧的相对原子质量（16.00 g/mol）之和，即18.01 g/mol。

根据这个公式，我们可以通过已知的物质的质量和摩尔质量来计算物质的量。

例如，如果已知一定质量的物质的摩尔质量为M，那么物质的量可以通过下面的公式计算：物质的量=质量/M物质的量与体积的关系：在气体的化学计量中，物质的量与体积有一个关系，即摩尔气体体积。

根据理想气体状态方程（PV=nRT），在一定温度和压力下，气体的物质的量和体积成正比。

这个关系可以用下面的公式表示：V=nRT/P其中，V表示气体的体积，n表示物质的量，R表示理想气体常数（约为0.0821 L·atm/(mol·K))，T表示温度，P表示压力。

在上述的公式中，注意单位的转化。

如果在公式中使用的是SI单位，那么P需要用帕斯卡（Pa）表示，V需要用立方米（m^3）表示，而温度T需要用开尔文（K）表示。

总结：通过上述的介绍，我们可以了解到物质的量在化学中具有重要的意义，可以根据物质的质量和摩尔质量来计算物质的量。

在气体的化学计量中，物质的量与体积有一个关系，可以用摩尔气体体积公式计算。

物质的量及有关计算

物质的量及有关计算物质的量是化学中的基本概念之一，它描述了物质中含有的粒子的数量。

物质的量可以用摩尔（mol）作为单位表示，它与质量和体积的关系密切相关。

在化学反应和物质转化中，了解物质的量十分重要，因为它可以帮助我们计算反应的产量、理解反应机理以及解决各种化学问题。

物质的量与质量的关系可以通过物质的摩尔质量来建立。

摩尔质量是指一个物质中含有的摩尔数与质量之间的比率，通常以克/摩尔（g/mol）表示。

例如，氧气（O₂）的摩尔质量是32g/mol，这意味着1摩尔的氧气质量为32克。

利用摩尔质量，可以进行物质的量和质量之间的转换。

具体而言，物质的质量可以通过以下公式计算：质量（g）= 物质的量（mol）× 摩尔质量（g/mol）同样地，物质的量也可以通过以下公式计算：物质的量（mol）= 质量（g）÷ 摩尔质量（g/mol）通过这些计算，可以轻松地将一个量值转换为另一个量值，从而使得我们可以更好地理解物质的性质和相互作用。

在化学反应的计算中，物质的量也起着关键的作用。

在平衡反应方程式中，反应物和生成物的系数表示了它们之间的物质的量的比例。

通过平衡反应方程式，可以确定化学反应中物质的量的变化，并从中推导出反应的产量。

例如，平衡反应方程式2H₂+O₂→2H₂O表明，2摩尔的氢气反应与1摩尔的氧气生成2摩尔的水。

如果我们知道初始物质的量，那么我们就可以计算出反应的产量。

物质的量还可以用于计算溶液中的浓度。

浓度是指溶质在溶剂中的物质的量与溶液体积之间的比率。

通常，浓度以摩尔/升（mol/L）表示。

浓度的计算可以通过以下公式进行：浓度（mol/L）= 物质的量（mol）÷ 溶液体积（L）利用这个公式，我们可以计算出溶液中溶质的浓度，并根据浓度的变化来了解溶液中物质的量的变化。

物质的量计算在其他领域也有广泛应用。

在分析化学中，我们可以利用光谱学或电化学方法来确定产生或消耗的物质的量。

物质的量浓度及相关计算

物质的量浓度及相关计算1．溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度(c B )(2)溶质的质量分数(w )①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

②表达式：w ＝m (溶质)m (溶液)×100%。

2．物质的量浓度的有关计算 (1)物质的量浓度计算的两要素 ①溶质确定与水发生反应生成新的物质：如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ； SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。

特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。

含结晶水的物质： CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。

②溶液体积确定：不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V ＝m (溶液)ρ(溶液)求算。

(2)计算类型①标准状况下，气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V ②溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1 L 溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m (溶质)＝1_000ρ×w g n (溶质)＝1 000ρw M mol 溶质的物质的量浓度c ＝1 000ρw M mol·L －1。

(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液的密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1) ③溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝S100＋S100%。

3．溶液稀释与混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

高一化学必修1物质的量相关计算

高一化学必修1物质的量相关计算【教学目的】1.物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一（2）物质的量的单位——摩尔（3）1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为6.0210）（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类233.阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：V1n11M1n22M2同温同压下：V2P1n1Pn2同温同体积：24.有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。

（2）溶解度的概念、影响因素。

（3）溶液浓度的几种表示方法。

①溶质的质量分数②物质的量浓度③几种浓度，溶解度等的换算【典型例题】[例1]设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAB.18g 水中含有的电子数为10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4NA解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，①将标况下液体当成气体对待，②将弱电解质当成强电解质对待，③将惰气分子当成双原子分子，④还应注意同位素的关系等。

例：A选项将辛烷当成气体，B选项正确，C选项正确，D，Mg(NO3)2Mg2NO3电离出离子数为3NA。

2答案：AD[例2]若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A.2W1W2B.2W2W1C.W22W1D.W1W22W1解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以d1、d2分别表示浓度amol/L和bmol/L氨水的密度，以M表示NH3的摩尔质量，那么对于体积为VL的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：Vd1W1aVM和Vd2W2bVM，因b2a，则d2W22d1W1W22W1d1/d2由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即d1d2，故W22W1答案：C[例3]将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）A.p(H2)p(O2)p(N2)C.p(O2)p(N2)p(H2)B.p(H2)p(N2)p(O2)D.p(O2)p(H2)p(N2)P1n1n2，因密度相等，则质量相等解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：P2时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。

物质的量及化学计算

第七节物质的量及其化学计算（过量、差量、混合物计算）一、物质的量及其单位1．国际单位制的基本物理量及其单位在国际单位制（SI 制），只有7个基本物理量，它们有我们学过的质量、时间、长度、电流强度，还有为学习过的热力学温度和物质的量等。

其他的物理量如：密度、速度等全是导出物理量。

2．物质的量及其单位物质的量（n ）是国际单位制7个基本物理量之一，表示物质含有一定数目粒子的集体。

单位为摩尔（mol ）。

摩尔是物质的量的单位。

1 mol 物质含有阿伏伽德罗常数（N A ）个基本粒子。

3．1 mol 的标准和阿伏伽德罗常数（N A ）1 mol 的标准：国际单位制规定，1 mol 物质含有阿伏伽德罗常数（N A ）个基本粒子。

阿伏伽德罗常数（N A ）：0.012 kg 12C 所含碳原子数目定义为阿伏伽德罗常数（N A ）。

23260.012 6.021101.99310A kgN kg-==⨯⨯ 为了使阿伏伽德罗常数（N A ）更好地服务于物质的量及其单位，阿伏伽德罗常数（N A ）可定义其单位为“1mol -个”，简写为“1mol -”。

所以在高中2316.0210A N mol -≈⨯。

【练习】完成下列填空：①1 mol H 2O 约含个H 2O 分子，约含个H 原子，约含个电子，约含个质子。

②1 mol H 2SO 4约含个H 2SO 4分子，约含个H 原子，约含个个O 原子，约含个电子，约含个质子。

③约含233.0110⨯个H 2SO 4分子其物质的量为。

二、摩尔质量1．摩尔质量：单位物质的量的物质所占的质量称为摩尔质量，用M 表示，单位为1g mol - 。

A N n N = m n M =1．下列关于物质的量的说法正确的是A．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量可以改为物质量D．物质的量是一物理量，所表示的意义是含有一定数目粒子的集体2．下列关于阿伏加德罗常数的书法正确的是A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-13．下列关于摩尔的说法正确的是A．摩尔是一物理量，是6.02×1023个粒子B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是表示物质的量的单位D．1mol的标准是0.012kg 12C中所含的原子数目4．0.5mol氧气中含有A．1个氧原子B．约6.02×1023个氧原子C．1mol氧原子D．0.5个氧分子5．下列叙述正确的是A．1molKClO3中含有3mol氧元素B．1molKClO3中含有3mol氧原子C．1molKClO3中含有1.5molO2 D．1molKClO3中含有1molCl-6．3.01×1024个H2SO4分子中氢原子的物质的量为A．0.5mol B. 1mol C. 5mol D. 10mol7．0.5mol H2O与0.5mol NH3中含有相同的A．质子数 B. 中子数 C. 分子数 D. 氢原子数8．下列数值等于阿伏加德罗常数的数值的是A．1mol Fe2+ 还原成单质需要结合的电子数B．1mol He 含有的原子数C．1mol H+含有的电子数D．1mol H2含有的质子数9．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合液，若K+、Cl- 各0.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为A．0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D.0.25mol10．在一定条件下Cl2与NH3反应生成NH4Cl 和N2，反应中转移1.2 mol电子时，被氧化的还原剂为A．0.4 mol B. 1.6 mol C. 0.6 mol D. 以上都不是11．多少摩尔CaCl2溶解在1mol H2O 中，才能使Cl-与H2O 分子的物质的量之比为1：10 A．0.1mol B. 10mol C. 0.5mol D. 0.05mol二、填空题12．2 mol CO（NH2）2 中含有mol碳原子，mol氮原子，氢原子，所含的氧原子数与mol H2O 所含氧原子数相等。

物质的量浓度及相关计算

C．w＝D．c＝
「思维建模」物质的量浓度有关计算的一般方法
(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、溶质质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。
c＝＝＝或w＝＝＝。
类型三溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。
c(BaCl2)＝c(Ba2＋)＝c(Cl－)。
0．1 mol/L的醋酸溶液中：c(H＋)<0.1 mol/L。
②根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度
如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中满足：c(Al3＋)×3＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(SO)×2＋c(OH－)。
3．(高考经典题)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()
5应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
考向1关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算和换算
标准状况下VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()

物质的量及相关计算

每日练习——物质的量（六）1．描述下列符号所表示的含义：2Mg2+，3Mg 。

2．用化学符号表示：5个硫酸分子，2个硝酸根离子，7铁原子。

3．基本微粒的计算：（带6.02×1023的题目可用计算式表示，下同）1个H2O分子中含有氢原子的个数为；6.02×1023个H2O分子中含有氢原子的个数为；1个H2O分子中含有电子的个数为；1个O2分子中含有氧原子的个数为；1个氧原子含有的电子数为；6.02×1023个O2分子中含有电子的个数为；1个H2分子中含有质子的个数为；1H+含有的质子数为；1H+含有的电子数为；3.01×1023个H2分子中含有质子的个数为；3.01×1023个H+中含有质子的个数为；3.01×1023个H+中含有的电子数为；5．已知6.02×1023个O2分子的质量为32克，一个O2分子的质量为。

6．1个H2SO4分子中含有质子的个数为；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的个数为；6.02×1023个H2SO4分子物质的量为；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的物质的量为；7．物质的量为1mol的FeCl3中的氯原子物质的量为，氯原子个数为；0.2 mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-, 约含有个O8．下列说法中不正确的是（）A．物质的量就是含有一定数目粒子的集合体B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D．摩尔是一种基本物理量9．下列说法中正确的是（）A．1mol 氢B．1.5mol H2O C．2mol 铁钉D．3mol 西瓜10．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断不正确的是()A．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个.B．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2N A个HCl分子.C．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A .D．1 mol-OH(羟基)中电子数为10N A，1 molOH-中电子数为10N A11. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为（)A. 0.1 molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol每日练习——化学计量在实验中的应用：物质的量、摩尔质量（七）1．摩尔质量最大的化合物是（）A . CO 2 B.NaOH C. HCl D. Cl 2 2．用N A 表示阿伏加德罗常数，64g SO 2含有氧原子数为（）A. 1N A B . 2N A C. 3N A D. 4N A3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等（都以克为单位）B ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16：1C ．2.4克Mg 变成Mg 2+ 时失去电子的数目为0.1N AD ．17g NH 3所含原子数为4N A ，所含的电子数为10N A4．下列叙述正确的是（）A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol C. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量B. CO 2的摩尔质量为44g D . N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A ．2.4g 金属镁所含电子数目为0.2N AB ．16g CH 4所含原子数目为N AC ．17gNH 3所含质子数目为10 N AD ．18g 水所含分子数目为18N A6．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（）A ．M gB ．M 1gC ．gD ．g7．含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g ，则该物质的相对分子质量为（）A.14 B .28 C.2.8 D.2808．48g O 2的物质的量为，O 2的数目为，其中O 物质的量为，O 的数目为。

物质的量、根据化学方程式的计算

第8讲化学方程式的综合计算知识点睛一、物质的量1. 物质的量表示物质所含微粒数目的多少的一种物理量，它的符号为n 。

物质的量是国际单位制中7个基本量中的1个。

单位：摩尔，简称摩，符号 mol 。

1摩尔任何物质约含有236.0210⨯个微粒，其中236.0210⨯称为阿伏加德罗常数，符号N A ，即N A =236.0210⨯。

注意：（1）物质的量是指以大量微粒集合体来表示物质所含微粒多少的种物理量，这里的微粒指分子或原子等微观粒子，不能指宏观的物质，摩尔只适用于微观粒子。

（2）1Mol 物质中约含有236.0210⨯个相应微粒，是一个近似值，“约”不可漏写。

（3）使用摩尔作单位时，必须指明相应物质结构微粒的名称或符号：如1mol 氧分子或1mol 氧原子等。

物质的量与微粒个数之间的关系：2. 摩尔质量1mol 物质的质量，叫做该物质的摩尔质量，它的符号为M 。

()()()()23A 23A 6.02106.0210N N N n ⨯⨯÷⨯−−−−−→←−−−−−物质的量微粒个数单位是克/摩尔，读作“克每摩尔”，符号g/mol 。

数值上，某物质的摩尔质量等于该物质的式量或相对原子质量。

注意：（1）物质的摩尔质量与式量的区别：两者在数值上相等，但摩尔质量有单位，式量无单位。

（2）物质的摩尔质量与物质的质量区别：摩尔质量特指1摩尔物质的质量，它的单位是g/mol ，而物质的质量是实际质量，单位是g 。

物质的量与物质的质量之间的转换关系：3. 物质的量、物质的质量、微粒个数之间的转换关系：二、根据化学方程式的简单计算⒈解题步骤及格式：一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面； ⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。

()()()()MM n m ⨯÷−−−−−→←−−−−−摩尔质量摩尔质量物质的量物质的质量()()()()()()()23A 23A 6.02106.0210N N M M N m n ⨯⨯÷⨯÷⨯−−−−−→−−−−−→←−−−−−←−−−−−摩尔质量摩尔质量物质的质量物质的量微粒个数2.计算中常用的关系式⑴m= ρv⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数3.常见的计算类型⑴利用化学方程式的简单计算；⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。

化学物质的量相关计算所有公式

化学物质的量相关计算所有公式物质的量相关计算公式1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度，(形式为质量分数，1)ρ:密度，(单位g/mL)M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω_m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) /V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)高三化学差怎么办1、对基础不好的高三学生来讲，首先要明晰，不管是啥化学反应，全要从元素周期表的视角来思考。

物质的量及计算

物质的量及计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。

（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。

即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。

3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。

二、阿伏加德罗常数符号：NA1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。

通常使用mol-这个近似值。

例：1molCO2在任何情况下，都含有NA个CO2分子，约为×1023个。

三、摩尔质量符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。

2、单位：g/mol或kg/mol例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。

2、单位：常用的是：L/molV——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：L），mn——气体的物质的量（单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol。

不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为mol。

5、用到mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。

五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，O、乙醇等。

如H2③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。

第3讲物质的量及有关计算

(2010 年高考四川卷)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 ρ g/mL，质量分数为 w。物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) ． A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4 V) B．w＝17c/(1000 ρ) C．w＝17V/(17V＋22400) D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)
5、物质的量浓度单位体积的溶液所含溶质的物质的量单位：mol/L 符号：C 公式：C=n/V(aq)= 1000ρω/M 注：1）体积为溶液的体积而不是溶剂的体积 2）换算时注意体积的单位mL与L 3)稀释时：n=C1V1=C2V2
例：将标准状况下的 aLHCl溶于 1000g水中，得到的溶液密度为 3 ，则该盐酸的物质的量 b g/cm 浓度是( D )
3．阿伏加德罗常数类试题易错点
1）考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2）物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、 SO3、己烷、CCl4、HF等。
3）结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
【答案】 B
三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析配制100mL 1．配制步骤 1mol/LNaCl 计算→称取或量取→溶解或稀释 →冷却→转移→洗涤→振荡→ 定容→摇匀→倒瓶贴签
2．配制过程中所需要的主要仪器 (1)量筒或托盘天平 (2)烧杯 (3)玻璃棒 (4)容量瓶 (5)胶头滴管
注：容量瓶的使用 (1)构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞（精确至0.01mL）

物质的量及相关计算

物质的量所有公式

物质的量及相关计算

第一章 第二节 物质的量浓度及相关计算

《化学教案：物质的量与化学计算》

有关物质的量的基本概念及计算

物质的量题型及解法

物质的量的计算公式5个

化学必修一物质的量计算

物质的量及有关计算

物质的量浓度及相关计算

高一化学必修1物质的量相关计算

物质的量及化学计算

物质的量浓度及相关计算

物质的量及相关计算

物质的量、根据化学方程式的计算

化学物质的量相关计算所有公式

物质的量及计算

第3讲 物质的量及有关计算

第一章第二节物质的量浓度及相关计算

第3讲物质的量及有关计算