物质的量的相关基础计算
物质的量的相关基础计算
物质的量的相关基础计算个性化辅导讲义以物质的量为中心的计算【科学知识网络】一、网络构筑1.基本概念和重要定律(1)物质的量:物质的量实际上则表示所含一定数目粒子的集体.物质的量的符号为n,??,缩写摩,符号为mol.1mol任何粒子的粒子数与0.012kg12c中所不含的碳??其单位就是摩尔??原子数相同.这里的粒子指分子,原子,离子,电子,质子,中子以及它们的特定女团(2)阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数,其符号为na,最??6.0221367?1023mol?1,通常采用6.02?1023mol?1这个近似值常?存有?崭新测量数据为??的体积叫作气体摩尔体积,其符号为vm.用?第一关?(3)气体摩尔体积:单位物质的量气体所占到??13?1计?概?单位为l?mol,m?mol?具备的质量叫作摩尔质量,其符号为m,单位为量?读?(4)摩尔质量:单位物质的量的物质所??及??g?mol?1或kg?mol?1.摩尔质量以克为单位时,在数值上与该粒子相对原子质量或相对?其??分子质量成正比?的定??(5)物质的量浓度:以单位体积溶液里所不含溶质b的物质的量去则表示溶液共同组成的物理量,?律??叫作溶质b的物质的量浓度,其符号为c(b),常用的单位为mol?l?1或mol?m?3阿伏加德罗定律:在相同的温度和应力下,相同体积的任何气体都所含相同数目的分子.?轻??必须?特别注意(1)采用范围:气体;(2)采用条件:同温,同压,同体积;(3)特例:气体摩尔体积??总和等同于反应后生成物的质量总和(或反应前后?的定?质量守恒定律:出席反应的各物质质量?律?各种原子的种类及个数相同).此定律就是书写化学方程式及展开排序的依据??二．关于阿伏加德罗常数的认知与综合应用领域阿伏加德罗常数问题主要存有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是h2o、n2、o2、h2、nh3、p4等。
高中化学基础知识复习1物质的量计算
高中化学基础知识复习（一）物质的量及计算一、此部分对应的公式（弄清各字母在题目中对应的含义）1、主要公式N m V气n = = = = c V溶液N A M Vmn———物质的量的符号，单位为。
代表一定数量的微粒的集合。
N A———代表1mol任何微粒的个数，其数值为。
M———摩尔质量，单位为。
代表1摩尔物质的质量，在数值上等于该物质的。
Vm———气体摩尔体积，单位为。
代表1摩尔气体的体积。
在标况下Vm 的数值为。
N———为个数m ———为物质的，单位为。
V气———为的体积，单位为。
c ———为溶液的物质的量浓度，单位为。
V溶液———为的体积，单位为。
2、常用公式物质密度的计算公式：ρ= m/V = M/Vm物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系： c =(1000ρ•w%)/M稀释定律：c浓·V浓= c稀·V稀二、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律——同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同。
即：等温等压条件下：V1 N1 n1= =V2 N2 n2三、练习题1、6.02×1023个SO2分子，64g O2, 2mol H2,它们所含原子个数比为，质量比为。
2、相同质量的NO和NO2，它们的物质的量比为，所含原子个数比为，所含氧原子质量比为，在同温同压下，它们的体积比为。
3、0.2mol金属钠与足量水反应，转移电子总数为：。
4、已知某气体在标准状况下的体积为0.2L，气体质量为0.25g , 计算该气体的相对分子质量。
5、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的O2和H26、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) A．同质量、同体积的C2 H4和C3 H6B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度N2和NO D．同体积、同压强的N2O和CO27、下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等8、下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L9、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N AB．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N AC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A10、N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．9g重水所含有的电子数为5N AB．1molMgCl2中含有离子数为N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AD．1molC10H22分子中共价键总数为31N A11．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 mol浓硫酸做氧化剂时，通常得到的电子数为2N AC．4.6克金属钠投入到足量的重水（2D216O）中，则产生的气体中含有0.1N A个中子D．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+12．下列叙述中，正确的是（）A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×102313．下列说法正确的是（）A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．1.8 g NH4+ 含有的质子数为6.02×1023C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×102314．下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×102315．下列说法正确的是（）A．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B．28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子C．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 N AD．2.9 g乙基(一C2H5)含有的电子数为1.8 N A个16．下列叙述中正确的是（）A．0.1 mol Cu和足量的稀硝酸反应时，转移的电子数为0.1×6.02×1023B．4.4g CO2中所含有的原子总数为0.3×6.02×1023C．标准状况下，2.24L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.1×6.02×1023D．在1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.2×6.02×102317．下列说法正确的是（）A．2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为0.2×6.02×1023B．在O2参与的反应中，1 mol O2做氧化剂时，得到电子数一定是4×6.02×1023C．1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫离子数为0.1×6.02×1023D．标准状况下，11.2 L乙醇中氧原子数为0.5×6.02×102318．（朝阳08第11题）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．在1 L 1mol / L 的AlCl3溶液中，Al3+和Cl-离子总数为4N AB. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4N AC. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2N AD. 常温常压下，1 mol氦气含有的电子数为4N A19．（崇文08第5题）下列说法正确的是( ) A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数目为0.7×6.02×1023B．1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1×6.02×1023C．6.4 gSO2在一定条件下与足量氧气充分反应后失去的电子数目为0.2×6.02×1023 D．标准状况下，22.4L CH4和CHCl3的混合物所含有的分子数目为6.02×102320．（东城08第13题）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是( ) A．2.4g 镁作还原剂时失去电子数是0.1×6.02×1023B．标准状况下，22.4L 氮气中含有的共价键数是6.02×1023C．标准状况下，5.6 L的甲醛所含的电子数是4×6.02×1023D．100mL 1mol/L氨水溶液中，铵根离子的个数0.1×6.02×102321．（丰台08第12题）常用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，11.2L CHCl3中所含的分子数为0.5N AB．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AC．常温常压下，0.1 mol氖气所含的电子数为N AD．18gH2O的体积一定是18mL，所含的分子数为N A22．（石景山08第7题）阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法正确的是( ) A．1 mol H2O2完全分解时转移电子数为2×6.02×1023B．30 g乙烷中所含极性共价键数目为7×6.02×1023C．20g H218O中含有的中子数为8×6.02×1023D．常温下，42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×6.02×102323．（西城08第14题）阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法正确的是( ) A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3×6.02×1023B．48 gO3气体含有的O3分子数为6.02×1023C．0.5 mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2＋离子数为0.5×6.02×1023D．标准状况下，33.6 LH2O含有的H2O分子数为1.5×6.02×102324．（宣武08第13题）下列叙述正确的是( ) A．18g D2O中含有的质子数为10×6.02×1023个B．1mol碳正离子(CH5+)中含电子数为10×6.02×1023个C．44g C3H8分子中含共价键数为11×6.02×1023个D．1L 1mol·L-1醋酸溶液中离子总数为2×6.02×1023个25．（延庆08第5题）下列说法正确的是( ) A．100 mL 2.0 mol/L 的氯化铜溶液中铜离子个数为0.2×6.02×1023B．1mol烷烃（C n H2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×102326．（东城09第11题）下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L H2中所含中子数为6.02×1023B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，H原子数为2×6.02×1023C．1 L pH=1的HCl溶液中，HCl分子数为6.02×1022D．常温常压下，8 g CH4中所含的共用电子对的数目为6.02×102327．（丰台09第10题）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16N AB．0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3N AC．1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A28．（西城09第8题）阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是( ) A．12 g金刚石中所含共价键数目为6.02×1023B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为6.02×1023C．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中HCO3—离子数为6.02×1023D ．Na 2O 2与H 2O 反应，常温常压下生成16 gO 2，反应中转移电子数为6.02×102329．（崇文09第4题）下列叙述中正确的是 ( )A ．Cu 和足量的稀硝酸反应产生4.48L 气体时，转移的电子数为0.6×6.02×1023B ．常温常压下，8.8g CO 2和N 2O 混合物中所含有的原子总数为0.6×6.02×1023C ．标准状况下，3.36L 溴乙烷中含有的溴离子数目为0.15×6.02×1023D ．在1L 0.2mol/L 的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.4×6.02×102330．（宣武09第6题）下列说法正确的是 ( )A ．7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B ．1mol 乙酸分子与1mol 甲酸甲酯分子中都含有7×6.02×1023个共用电子对C ．28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子D ．2 mol/L 的 MgCl 2溶液中含有2×6.02×1023个Mg 2+31．（海淀08第14题）下列说法中正确的是 ( ) ①标准状况下，22.4 L 己烯所含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为4.22a ×6.02×1023 ③7.1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④10 g 重水中含有中子数约为4×6.02×1023⑤1 mol 乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为9.03×1023A．①④B．②⑤C．③⑤D．②⑥32．下列说法正确的是( ) A．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个B．常温常压下，1 mol羟基(－OH)所含电子数为6.02×1024个C．常温常压下，34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个33．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol•L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol•L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。
物质的量公式_物质的量计算公式是什么
物质的量计算公式是什么?撰文丨尼克编辑丨文档小组手来源丨《热搜图片网》 2020年第6期文题展示n=m/Mn=m/M即质量与摩尔质量之比即质量与摩尔质量之比n=cVn=cV即物质的量浓度与体积之积即物质的量浓度与体积之积n=V/Vmn=V/Vm即气体体积与摩尔体积之比即气体体积与摩尔体积之比n=N/NA,n=N/NA,即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比思考点拨物质的量公式总结物质的量公式总结“物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。
如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。
二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
物质的量相关计算公式
物质的量相关计算公式咱们在化学这门神奇的学科里，常常会碰到“物质的量”这个概念。
它就像是一把神奇的钥匙，能帮咱们打开了解物质世界的新大门。
先来说说物质的量（n）的定义，它指的是表示含有一定数目粒子的集合体。
这听起来有点抽象是吧？那我给您举个例子。
比如说咱们去超市买鸡蛋，咱们不会一个一个去数，而是说买“一打”鸡蛋，这“一打”就是一个集合的概念。
物质的量也是这样，只不过它衡量的是微观粒子，像原子、分子、离子啥的。
那物质的量和其他量之间有啥关系呢？这里面就有几个重要的计算公式啦。
首先是物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系，公式是 n = m / M 。
摩尔质量在数值上等于相对原子质量或者相对分子质量，单位是 g/mol 。
比如说，咱要算 16g 氧气的物质的量，氧气的摩尔质量是 32g/mol ，那物质的量 n = 16g ÷ 32g/mol = 0.5mol 。
再说说物质的量（n）和气体体积（V）的关系，在标准状况下（0℃，101kPa），1mol 任何气体的体积都约是 22.4L ，这个体积叫气体摩尔体积（Vm），公式就是 n = V / Vm 。
比如说，标准状况下11.2L 氢气的物质的量是多少？因为 Vm = 22.4L/mol ，所以 n = 11.2L ÷22.4L/mol = 0.5mol 。
还有物质的量（n）和粒子数目（N）的关系，公式是 n = N / NA ，其中阿伏加德罗常数（NA）约为 6.02×10²³个/mol 。
比如说，3.01×10²³个二氧化碳分子的物质的量是多少？那就 n = 3.01×10²³ ÷（6.02×10²³个/mol） = 0.5mol 。
记得我之前教过一个学生，这孩子一开始对物质的量的计算公式那叫一个迷糊，怎么都弄不明白。
物质的量及有关计算
物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
(长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此,1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等.二、阿伏加德罗常数符号：N A1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用 mol—这个近似值。
例：1molCO2在任何情况下,都含有N A个CO2分子，约为6.02×1023个。
三、摩尔质量符号:M1、单位物质的量的物质所具有的质量,即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
22四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积.2、单位：常用的是：L/molmn——气体的物质的量(单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol.不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。
5、用到22.4 L/mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同"定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1。
01×105Pa 、25℃时等。
② 物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H 2O 、乙醇等.③ 物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成的分子.六、物质的量浓度 符号：C B1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量.2、单位：常用mol/L3、C B =V nn B ——溶质的物质的量（单位:mol ）,V-—溶液体积（单位常取：L ），C B —-n B 是V 与的比值（单位：mol/L ）七.一定物质的量浓度溶液的配制步骤:计算、 、 （注意： ）、转移、 、 、 、装瓶贴签.八、本节书所涉及到的公式包括：【难点突破】1．方法与技巧（1）充分利用物质的量与各量间的关系(2)充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系（3）充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧2．解题注意点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件,因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。
有关物质的量计算的知识
1．有关物质的量的八关系：① 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即近似为6.02×1023个粒子。
② 1 mol任何物质的质量，以克作单位，数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量、或相对离子质量等)③对于由分子或直接由原子构成的物质，物质的量相同，所含分子数或原子数相同。
④对于相同质量的两种物质而言，摩尔质量与物质的量成反比。
即摩尔质量大的，物质的量则小。
＝⑤对于相同物质的量的两种物质而言，摩尔质量与质量成正比。
即摩尔质量大的质量就大。
＝⑥ 1 mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的6.02×1023倍。
⑦不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。
⑧化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是粒子数之比，也是物质的量之比。
(化学反应定律)相关量纲式：n ＝；n＝。
2．有关气体摩尔体积的八关系：①标准状况下，1 mol任何气体所占有的体积都约为22.4 L。
②同温同压下，同体积的气体具有同数的分子(阿伏加德罗定律)。
③有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“g—L—mol”。
④相同体积的两种气体，摩尔质量与质量成正比。
即摩尔质量大的，质量大。
＝⑤相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比。
即摩尔质量大的，物质的量小，分子数少。
＝⑥比较两种气体的轻重，可看密度，最好看相对分子质量。
即相对分子质量大的，密度大。
⑦混合气体可看成一种纯气体对待(气体相互间不发生反应)。
不过平均相对分子质量应按下式计算：＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……⑧化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是相同条件下气体的体积比。
(气体反应定律)有关量纲式：ρ＝；V m＝。
3．有关物质的量浓度的二关系：①同c、同V的溶液中所含溶质的物质的量相等。
物质的量相关的计算
n(Fe)=0.15mol n(HCl)=0.3mol
所以参与反应的m(Fe)=0.15mol×56g/mol=8.4g V(HCl)=n(HCl)/c(HCl)=0.3mol÷0.5mol·L-1=0.6L=600mL 即反应中消耗铁粉8.4克，所取盐酸的体积为600mL。
例2：COC和OC2体O2积的为混1合1.气2L体（1标8克准，状通况过）足，量则灼：热CuO反应完全后测得
液的密度是d g/mL，试求此溶液的物质的量浓度。
分析：要求此溶液的物质的量浓度，需知此溶液中溶质的物质的量和溶 液的体积。根据气体的体积可求出其物质的量（V/Vm）,再根据溶液的质 量和密度则可求其体积。
解：A气体的物质的量为
n(A)=V/Vm=V L/22.4 L·mol-1=V/22.4 mol
n(H2)=V(H2)/Vm=3.36L/22.4L·mol-1=0.15mol
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
1
2
1
n(Fe) n(HCl)
0.15mol
则： 1
2
1
n(Fe) ==n(HCl) == 0.15mol
n(Fe)=0.15mol n(HCl)=0.3mol
即参与反应的Fe与HCl的物质的量为：
V(溶液)=
=
=
mL
ρ(溶液)
d g/mL
d
MV/22.4 + 100
=
L
1000d
n(A)
V/22.4 mol
1000Vd
c(A)=
=
V(溶液)
MV/22.4 + 100 1000d
L
=
MV + 2240
物质的量及其计算
物质的量及其计算基本单位1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。
摩尔的符号为mol ，简称摩。
国际单位制（SI ）的7个基本单位：阿伏伽德罗常数：定义：0.012Kg 12C 中所含的原子数，就是阿伏伽德罗常数，。
符号N A ，约为6.02×1023。
1mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，这个数叫做阿伏伽德罗常数，符号N A 。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号为M ，单位g/mol （或g · mol -1），即1mol 物质所具有的质量，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。
物质的量的计算公式：四个气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号，单位L/mol 。
【注意】：（1）状态，气体摩尔体积是指气态物质而言。
在一定的温度和压强下，气体分子之间的平均距离几乎都相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体和体积只随分子数目的多少而改变。
所以，同温同压下，含有相同数目分子的气体的体积必然相等。
（2）状况，一定量气体的体积是随着温度和压强等外界条件的改变而改变的。
只有在同温、同压的条件下，气体分子之间的平均距离才近似相等，这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积。
m V阿伏伽德罗定律的推论：（通过PV=nRT 来推导，这个是理想气体状态方程）物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系： ≈ 22.4 L/mol当气体处于0℃，1.01×105Pa 时，即标准状况下， 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
推论1：同温、同压下，气体体积比等于其物质的量之比：推论2：同温、同压、同体积的两种气体，质量比等于相对分子质量比：推论3：同温、同压的两种气体，密度之比等于其相对分子质量之比：（通过PV=nRT 来推导，这个是理想气体状态方程） 物质的量浓度的换算（1）物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度；单位：mol/L （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间的关系为：m V mV V n =111222V n N V n N ==111222m M m M ρρ==1122m M m M =溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：例：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/N A=c*V(aq)
式中n为物质的量，单位为mol；
m为物质质量，单位为g；
M为摩尔质量，单位为g•mol－1；
V(g)为气体体积，单位为L；
V m为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；
N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；
c为物质的量浓度，单位为mol•L－1或者mol•mL－1；V(aq)为溶液体积，单位为L或mL；
物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号c（B）。
常用单位为mol/L。
物质的量浓度的基本公式为：
c(B)＝n（B）/V（B表示各种溶质）
质量分数（w）溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m（溶质）/m（溶液）（×100%）
密度的定义式：
＝V
m
密度的单位：在国际单位制中，密度的单位是千克／米3（kg/m3）其它常用单位还有克／厘米3 1g/cm3=103 kg/m3
溶液稀释的有关公式：
C1（浓溶液）V1（浓溶液）=C2（稀溶液）V2（稀溶液）。
高一化学物质的量的计算
高一化学计算复习：物质的量的计算1. 物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔（3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为231002.6⨯） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。
2. 物质的量与其他物理量的关系3. 阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：同温同压下：2121n n V V = 2121M M =ρρ 同温同体积：2121n n P P = 4. 有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。
（2）溶解度的概念、影响因素。
（3）溶液浓度的几种表示方法。
① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度③ 几种浓度，溶解度等的换算31．取50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混和溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。
试计算∶ (1)原混和溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。
32．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。
现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。
33．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol ·L －1、密度为0.915 g ·cm －3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm －3计）34．Cu 和浓硫酸反应产生SO 2气体33.6 L （标准状况下），试计算参与反应的Cu 质量和被还原的H 2SO 4的物质的量，如果反应后的CuSO 4溶液加水稀释至500 mL ，求该溶液的物质的量浓度。
高中化学公式总结
高中化学公式总结高中化学的公式那可真是不少，就像一个神秘的魔法宝库，等着咱们去探索。
首先咱们来说说物质的量相关的公式。
这可是化学计算中的基础，就像盖房子的基石一样重要。
物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔质量（M），即 n = m / M 。
给您举个例子，比如说咱们要计算 48g 氧气的物质的量，氧气的摩尔质量是 32g/mol ，那物质的量就是 48÷32 = 1.5mol 。
再来说说气体摩尔体积的公式，气体体积（V）等于物质的量（n）乘以气体摩尔体积（Vm），即 V = n × Vm 。
标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 。
想象一下，假如咱们要计算 3mol 氢气在标准状况下的体积，那就是 3 × 22.4 = 67.2L ，是不是感觉挺神奇的？还有物质的量浓度的公式，物质的量浓度（c）等于溶质的物质的量（n）除以溶液的体积（V），即 c = n / V 。
有一次我在实验室做实验，配置一定物质的量浓度的氯化钠溶液，可费了一番功夫呢。
得先准确称取氯化钠固体的质量，然后在容量瓶中定容，稍微有一点偏差，这浓度就不对啦。
化学平衡的公式也很关键，比如平衡常数（K），它与反应物和生成物的浓度有关。
以一个可逆反应 aA + bB ⇌ cC + dD 为例，平衡常数K = [C]^c × [D]^d / [A]^a × [B]^b 。
这个公式在判断反应进行的程度和方向上特别有用。
还有氧化还原反应中的电子转移相关公式，比如氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。
记得有一次做化学作业，遇到一道关于氧化还原反应的题目，我一开始没搞清楚电子转移的数量，算了好几遍都不对，后来仔细分析了化合价的变化，才终于算对了。
化学反应速率的公式也不能忘，化学反应速率（v）等于反应物或生成物浓度的变化量（△c）除以时间（△t），即 v = △c / △t 。
这就好比一场赛跑，咱们要通过浓度的变化和时间来计算出反应进行的快慢。
物质的量的计算
关于物质(d e)量(d e)计算1、物质(de)量(de)基本概念(1)物质(de)量：表示含一定数目粒子(de)集合体.符号：n(2)摩尔：物质(de)量(de)单位.符号：mol(3)摩尔质量：单位物质(de)量(de)物质所具有(de)质量.符号：M单位：g/mol,单位：mol-1(4)阿伏加德罗常数：12g12C所含碳原子(de)个数.符号：NA(5)气体摩尔体积：单位物质(de)量(de)气体所占(de)体积.符号：Vm单位：L·mol-1(6)物质(de)量浓度：单位体积溶液里所含溶质(de)物质(de)量.符号：c单位mol·L-1(7)阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积(de)任何气体含有相同数目(de)粒子三个概念间(de)关系：物质(de)量（n）－摩尔（mol）－NA（物理量）（单位）（标准）2.有关以物质(de)量为中心(de)计算：)=(c×V)(1)n=(m/M)=(V/Vm)=(N/NA(2)有关物理量之间(de)相互关系建立物质(de)量(de)好处在于：①它反映了化学反应(de)实质；②它把看不见(de)、不可量度(de)粒子数(微观量)和看得见(de)、可量度(de)质量或体积(宏观量)联系起来了；③它把气体(de)体积和分子数联系起来了；④可以建立以物质(de)量为中心(de),联系其它各种物理量(de)一个完整(de)化学计算体系；⑤由于化学方程式中各物质(de)化学计量数之比既是粒子数比,又是物质(de)量之比,也是相同条件下气体(de)体积比.这种比值较相应(de)质量比简单,因此,用物质(de)量(de)关系进行计算就比较简捷.3．有关物质(de)量(de)八关系：①1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,即近似为×1023个粒子.②1mol任何物质(de)质量,以克作单位,数值上等于该物质(de)相对分子质量(或相对原子质量、或相对离子质量等)③对于由分子或直接由原子构成(de)物质,物质(de)量相同,所含分子数或原子数相同.④对于相同质量(de)两种物质而言,摩尔质量与物质(de)量成反比.即摩尔质量大(de),物质(de)量则小.M1n1=M2n＝⑤对于相同物质(de)量(de)两种物质而言,摩尔质量与质量成正比.即摩尔质量大(de)质量就大.＝⑥1mol分子(或原子)(de)质量是1个分子(或原子)质量(de)×1023倍.⑦不同元素(de)相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子(de)相对分子质量之比等于其摩尔质量之比.⑧化学反应方程式中,各物质(de)化学计量数之比既是粒子数之比,也是物质(de)量之比.化学反应定律提示：高中化学计算主要是以物质(de)量为中心(de)计算,学习中要养成把其他物理量转化为物质(de)量这一思维模式4．有关物理量及符号、单位5、配制一定物质(de)量浓度(de)溶液时应注意以下几方面(de)问题:(1)配制溶液时,需要根据所选择容量瓶(de)容量和溶液(de)物质(de)量浓度,称取一定质量(de)固体溶质或量取一定体积(de)液体溶质.(2)不能配制任意体积(de)一定物质(de)量浓度(de)溶液.这是因为在配制(de)过程中是用容量瓶来定容(de),而容量瓶(de)规格是有限(de),常用(de)有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等.所以只能配制溶液体积与容量瓶容积相匹配(de)一定物质(de)量浓度(de)溶液.(3)在配制一定物质(de)量浓度(de)溶液时,不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解,而要在 中溶解,待烧杯中溶液(de)温度恢复到室温时,才能将溶液转移到容量瓶中.(4)定容后(de)容量瓶在反复颠倒、振荡后,会出现容量瓶中(de)液面低于容量瓶刻度线(de)情况,这时再向容量瓶中加入蒸馏水.这是因为容量瓶是属于“容纳量”式(de)玻璃仪器（注意与量筒对比）.6、配制一定体积、一定物质(de)量浓度(de)溶液实验误差(de)主要原因： ①称量时引起(de)误差,使所配溶液中溶质(de)物质(de)量浓度偏高或偏低 ②用于溶解稀释溶液(de)烧杯未用蒸馏水洗涤,使溶质(de)物质(de)量减少,致使溶液中溶质(de)物质(de)量浓度偏低③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,致使溶液中溶质(de)物质(de)量浓度偏低 ④在给容量瓶定容时,仰视读数会使溶液体积增大,致使溶液中溶质(de)物质(de)量浓度偏低；俯视读数会使溶液体积减小,致使溶液中溶质(de)物质(de)量浓度偏大. 7、阿伏加德罗常数常考八大方面(1)考物质(de)状态：标准状况下,中含有(de)氯原子数目为3NA 错,标准状况下,CHCl 3为液态(2)考分子(de)组成：10g 氖(相对原子质量为2)气所含分子数为错,氖为单原子分子(3)考粒子(de)质量：任何条件下,48gO 3气体含有×1023个O 3分子 对,质量与条件无关(4)考含同位素(de)摩尔质量：18gD 2O 中含有(de)质子数目为10N A错,D 2O(de)摩尔质量是20g/mol,18gD 2O(de)物质(de)量为,含质子数目为9N A (5)考溶液(de)组成：LNa 2CO 3溶液中含有(de)CO 2-3数目为.错,CO2-3会水解,比小(6)考电子转移：铁粉与硝酸反应失去(de)电子数一定为××1023错,Fe过量时失去(de)电子数可以为××1023(7)考化学键(de)数目：晶体中含有(de)硅氧键数目为××1023对(8)考反应原理：常温常压下,气体含有×1023个NO2分子.错,NO2有一部分转化为N2O48.用浓溶液A用质量分数表示配制稀溶液B用物质(de)量浓度表示求所需浓溶液(de)体积V(A)C(B)×V(B)×M＝(A)×V(A)×(A)(mol/L)(L)(g/mol)%（mL)(g/cm3)物质(de)量浓度与溶质(de)质量分数之间(de)换算:c×V×M＝×V×(mol/L)(L)(g/mol)%(mL)(g/cm3)c＝令V＝1L＝1000mL,则得：c＝稀释规则：稀释前后溶质(de)质量和物质(de)量不变.m浓×浓＝m稀×稀V浓×浓×浓＝V稀×稀×稀c浓×V浓＝c稀×V稀混合规则：混合前后溶质(de)质量不变.m1×1%＋m2×2%＝m3×3%,式中,m1＋m2＝m3(质量有加和性)c1V1+c2V2=c3V3,若告诉混合后溶液(de)密度,则有体积效应,即V1＋V2V3(体积没有加和性),混合后溶液(de)体积要根据混合溶液(de)密度来计算.9．阿伏加德罗律(de)应用阿伏加德罗定律：同温同压下,同体积(de)气体具有同数(de)分子.P：气体压强（单位：Pa）V：气体(de)体积（单位：L）n：气体分子(de)物质(de)量（单位：mol）T：温度（单位：K）R：常数在非标准状况下,不能用气体摩尔体积224L/mol进行计算,这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算.气体摩尔体积1．适用范围气体摩尔体积(de)适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,如与(de)混合气体在标准状况下(de)体积约为.由这一定律可知：①同温同压下,同体积(de)任何气体含有相同物质(de)量(de)分子；②同温同压下任何混合气体(de)分子总数与相同状态下(de)各纯气体(de)分子数之和相同.并且还可推出气体反应定律：在有气体存在(de)化学方程式中,气体物质(de)化学计量数之比,既是分子数之比,物质(de)量之比,也是相同状态下气体体积比.10．有关气体体积(de)八关系：①标准状况下,1mol任何气体所占有(de)体积都约为.②同温同压下,同体积(de)气体具有同数目(de)分子(阿伏加德罗定律).③有关气体体积(de)计算中,质量、体积和物质(de)量(de)对应单位是“g—L—mol”.④相同体积(de)两种气体,摩尔质量与质量成正比.即摩尔质量大(de),质量大,＝⑤相同质量(de)两种气体,摩尔质量与物质(de)量成反比.即摩尔质量大(de),物质(de)量小,分子数少.＝⑥比较两种气体(de)轻重,可看密度,最好看相对分子质量.即相对分子质量大(de),密度大.⑦混合气体可看成一种纯气体对待气体相互间不发生反应.不过平均相对分子质量应按下式计算：＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……⑧化学方程式中,气体物质(de)化学计量数之比,既是粒子数比,也是物质(de)量之比,还是相同条件下气体(de)体积比.(气体反应定律)11．求混合气体气体间不发生反应(de)平均摩尔质量或平均相对分子质量1物质(de)量定义法：＝2密度法：＝×224mol/L3平均值法：混合气体可看成一种气体,不过平均分子量应按下式计算：＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……练习：判断下列说法是否正确,并说明理由.⑴物质(de)量就是物质(de)数量⑵摩尔是国际七个基本物理量之一⑶1摩尔苹果⑷只有在标况下,气体摩尔体积是mol⑸1mol二氧化碳(de)质量和二氧化碳(de)摩尔质量都是44克⑹阿伏伽德罗常数就是×1023⑺1摩尔(de)氯化钠溶于1升水中形成溶液,其物质(de)量浓度为1mol/L⑻气体(de)体积大小(de)主要决定因素是气体(de)微粒数目和微粒间距(9)摩尔是物质(de)量(de)单位,每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子.( )(10)物质(de)量是能把物质(de)质量和微观粒子数联系起来(de)一个物理量.( )(11)95gMgCl2中含有×1023个Mg2＋和×1023个Cl－.( )(12)×1023个Na＋(de)质量等于23g.( )2．下列关于摩尔质量(de)说法正确(de)是( )A．水(de)摩尔质量是18gB．2molH2O(de)摩尔质量是1molH2O(de)摩尔质量(de)2倍C．任何物质(de)摩尔质量都等于它(de)相对分子质量或相对原子质量D．水(de)摩尔质量是氢气摩尔质量(de)9倍3．147gH2SO4(de)物质(de)量是________；(de)质量是________g,其中含有________molH,含有________molO；2molH2SO4中含有硫酸分子数为__________个,含氢原子数为________个.4、下列说法中正确(de)是( )A．摩尔既是物质(de)量(de)单位又是物质(de)质量单位B．物质(de)量既表示物质(de)数量又表示物质(de)质量C．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有(de)碳原子数目D ．1molH 2O 中含有10mol 电子 5、下列说法正确(de)是（） A.71 g 氯相当于2mol 氯B.每摩尔物质中含有×1023个原子C.阿伏加德罗常数为12 g 12C 所含(de)碳原子数 中含有3mol 氧元素6、如果1 g 水中含有m 个氢原子,则阿伏加德罗常数是（）m91.9m .2m 相同质量(de)下列气体中,所含原子数最多(de)是 A ．CH 4B ．N 2C ．COD ．O 28．相同质量(de)H 2SO 4与H 3PO 4中(de)氢原子数之比为A ．2：3B ．3：2C ．1：2D ．2：19．0．5L1mol/LFeCl 3溶液与0．2L1mol/LKCl 溶液中(de)Cl -(de)数目之比A ．5：2B ．3：1C ．15：2D ．1：310．amolO 2气体和amolO 3气体相比较,下列叙述一定正确(de)是A ．体积相同B ．质量相等C ．原子数相等D ．分子数相等 11．0．5molNa 2SO 4中所含(de)Na +离子数为A ．3．01×1023B ．6．02×1023C ．0．5D ．112．250ml4mol/L 盐酸中含有个Cl －,配制该溶液需标准状况下(de)HCl 气体L,该HCl气体与g(de)O 3具有相同(de)原子数.13．下列有关0．1mol ·L －1 NaOH 溶液(de)叙述正确(de)是A ．1L 该溶液中含有NaOH40gB ．100ml 该溶液中含有OH -0．01molC ．从1L 该溶液中取出100mL,所取出(de)NaOH 溶液(de)浓度为0．01mol ·L －1D ．在1L 水中溶解4gNaOH 即可配制得0．1mol ·L －1NaOH 溶液 14、下列说法正确(de)是（）A.氮原子(de)质量就是氮(de)相对原子质量B.氢氧化钠(de)摩尔质量是40 g 中含有1molH 2D.氩气(de)摩尔质量在数值上等于它(de)相对原子质量 15、0．8g 某物质含有×1022个分子,该物质(de)式量约为（） A 、8B 、16 C 、64D 、160 16、下列叙述正确(de)是A ．同温同压下,相同体积(de)物质,它们(de)物质(de)量必相等B ．任何条件下,等物质(de)量(de)乙烯和一氧化碳所含(de)分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气(de)质量小D.等体积、等物质(de)量浓度(de)强酸中所含(de)H +数一定相等 17、下列说法不正确(de)是（）A ．磷酸(de)摩尔质量与×1023个磷酸分子(de)质量在数值上相等B ．×1023个氮分子和×l023个氢分子(de)质量比等于14：1C ．32g 氧气所含(de)原子数目为2××1023.D ．常温常压下,××1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L 18、下列说法正确(de)是（）A ．标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积B ．非标准状况下,1mol 任何气体(de)体积不可能为22.4LC ．标准状况下22.4L 任何气体都含有约×1023个分子D ．1molH 2和O 2(de)混合气体在标准状况下(de)体积约为22.4L19、在两个容积相同(de)容器中,一个盛有HCl 气体,另一个盛有2H 和2Cl (de)混合气体.在同温同压下,两容器内(de)气体一定具有相同(de)()A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数20、用蒸汽密度法测定物质(de)相对分子质量是一种常用(de)方法.现测得0．3g 某挥发性液体化合物样品在挥发时排出(de)空气在标准状况下是40mL,则该化合物(de)相对分子质量是()A ．85B ．168C ．310D ．34021、标准状况下,由CO 和2H 组成(de)混合气体(de)质量为,则混合气体(de)平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气(de)体积(标准状况)为___________L ；将燃烧产物通过足量过氧化钠后,固体增重___________g.22、今有300mL 421SO Na L mol 1.0-⋅溶液、41MgSO L mol 1.0mL 200-⋅溶液和1L mol 1.0mL 100-⋅342)SO (Al 溶液,这三种溶液中-24SO (de)浓度之比为（）：1：1 ：2：1 ：2：3 ：1：323、16g 氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL 溶液,则该溶液(de)物质(de)量浓度为（）A ．1mol/LB ．2mol/LC ．3mol/LD ．L24、200mL 密度为mL 、质量分数为31%(de)硝酸(de)物质(de)量浓度为（）A ．1mol/LB ．3mol/LC ．6mol/LD ．L 25、某10%(de)NaOH 溶液,加热蒸发掉100g 水后得到80mL20%(de)NaOH 溶液,则该20%(de)NaOH 溶液(de)物质(de)量浓度为（）A ．LB ．LC ．7mol/LD ．L26、.用N A 表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确(de)是() ℃时,pH=13(de)(OH)2溶液中含有(de)OH-数目为B.标准状况下,与过量(de)稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为C.室温下,乙烯和丁烯(de)混合气体中含有(de)碳原子数目为D.标准状况下,甲醇中含有(de)氧原子数为27、将某气态氮氧化合物与足量(de)灼热铜粉完全反应后,气体体积变为(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物(de)化学式为( )28、.将15mL2mol·L -1Na 2CO 3溶液逐滴加入到·L -1MCl n 盐溶液中,恰好将溶液中(de)M n+完全沉淀为碳酸盐,则MCl n 中n 值是（）29、为了检验某含有NaHCO 3杂质(de)Na 2CO 3样品(de)纯度,现将w 1g 样品加热,其质量变为w 2g,则该样品(de)纯度(质量分数)是( ) A.（84w 2-53w 1)/（31w 1) (w 1-w 2)/（31w 1) C.（73w 2-42w 1)/（31w 1) D.（115w 2-84w 1)/（31w 1)30、质量相等(de)两份气体样品,一份是CO,另一份是CO 2,这两份气体样品中,CO 与CO 2所含氧原子(de)原子个数之比是() A ．1：2B ．1：4 C ．11：14D ．1l ：2831、下列各组中两种气体(de)分子数一定相等(de)是()A ．温度相同、体积相同(de)O 2和N 2B ．质量相等、密度不等(de)N 2和C 2H 4 C ．体积相同、密度相等(de)CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同(de)O 2和H 232．由CO 2、H 2和CO 组成(de)混合气在同温同压下与氮气(de)密度相同.则该混合气体中CO 2、H 2和CO(de)体积比为()A ．29：8：13B ．22：l ：14C ．13：8：29D ．26：16：5733．由X 、Y 两元素组成(de)气态化合物XY 4,在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质,己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mLA 气体(化学式为Y 2)和10mLB 气体,则B(de)化学式为（） A ．X 2B ．Y 2X 2 C ．XY 2D ．X 2Y 434．为方便某些化学计算,有人将98％浓硫酸表示成下列形式,其中合理(de)是() A ．H 2SO 4·19B ．H 2SO 4·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3·109H 2O35．两种气态烃组成(de)混合气体,完全燃烧得和3.6g 水.下列说法正确(de)是：混合气体中()A ．一定有甲烷B ．一定是甲烷和乙烯C ．一定没有乙烷D ．一定有乙炔36．用惰性电极电解M(NO 3)x (de)水溶液,当阴极上增重ag 时,在阳极上同时生bL 氧气(标准状况),从而可知M(de)相对原子质量为37、用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确(de)是（） A ．·L -1稀硫酸100mL 中含有硫酸根个数为0·1N A B ．1molCH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N AC ．2.4g 金属镁与足量(de)盐酸反应,转移电子数为2N A D.12.4g 白磷中含有磷原子数为38、N A 代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确(de)是（） A ．9g 重水所含有(de)电子数为5N AB ．1molMgCl 2中含有离子数为N AC ．7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移(de)电子数为D ．1molC 10H 22分子中共价键总数为31N A39、从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O ═7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4,下列说法正确(de)是（）A ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B ．5molFeS 2发生反应,有10mol 电子转移C ．产物中(de)SO 42-离子有一部分是氧化产物 D ．FeS 2只作还原剂22.4ax A.b11.2ax B.b5.6ax C.b2.8ax D.b40、在120℃时分别进行如下四个反应： A ．2H 2S+02═2H 2O+2SB2H 2S+3O 2═2H 2O+2SO 2 C ．C 2H 4+3O 2═2H 2O+2CO 2D ．C 4H 8+6O 2═4H 2O+4CO 2(1)若反应在容积固定(de)容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d 前=d 后和P 前>P 后(de)是；符合关系式d 前=d 后和P 前=P 后(de)是(请填写反应(de)代号).(2)若反应在压强恒定容积可变(de)容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d 前>d 后和V 前>V 后(de)是；符合d 前>d 后和V 前>V 后(de)是(请填写反应(de)代号).41、标准状况下,用一定量(de)水吸收氨气后制得物质(de)量浓度为1L mol 0.12-⋅、密度为1mL g 915.0-⋅(de)氨水.试计算1体积水吸收多少体积(de)氨气可制得上述氨水.（本题中氨(de)相对分子质量为,水(de)密度为1mL g 0.1-⋅）42、在100g 浓度为1L mol 18-⋅、密度为1mL g -⋅ρ(de)浓硫酸中加入一定量(de)水稀释成1L mol 9-⋅(de)硫酸,则加入水(de)体积（）A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于mL 100ρ43、标准状况下,1体积水大约溶解560体积氨.求：（1）所得氨水中溶质(de)质量分数（2）若测得上述氨水(de)密度为1mL g 91.0-⋅,则此氨水(de)物质(de)量浓度为多少（3）取此氨水10mL,加水稀释到1L,所得稀氨水(de)物质(de)量浓度为多少 44、若以1w 和2w 分别表示浓度为1L mol a -⋅和1L mol b -⋅氨水(de)质量分数,且知2a=b,则下列推断正确(de)是（氨水(de)密度比纯水小）（）A.21w w 2=B.12w w 2=C.12w 2w >D.121w 2w w <<45、实验室需用480mL 1L mol 1.0-⋅(de)硫酸铜溶液,现选取500mL 容量瓶进行配制,以下操作正确(de)是（）A.称取7.68g 硫酸铜,加入500mL 水B.称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C.称取8.0g 硫酸铜,加入500mL 水D.称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液46．将标准状况下,将VLHX 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于水中,所得溶液密度为ρg/cm 3,则此溶液(de)物质(de)量浓度（mol/L ）为（） A ．)2240(1000+MV V ρB ．)2240(100+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100V ρM （MV+2240）47．某结晶水合物化学式X ·nH 2O,其相对分子质量为M,在25℃时,Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中即可达到饱和,形成密度为Dg/cm 3(de)饱和饱和溶液VmL,下列表达式中不正确(de)是（）A ．该饱和溶液(de)质量分数为%)18(100MV Dn M A -B ．X 在25℃时(de)溶解度为AnBM n M A 18)18(100+-C ．该饱和溶液(de)物质(de)量浓度为1)(1000-⋅+L mol MB A DAD ．该饱和溶液(de)物质(de)量浓度为11000-⋅L mol MVDA48、意大利科学家合成出了一种新型(de)氧分子,其化学式为O4.下列关于O4(de)说法正确(de)是( )A ．一个O 4分子由两个O 2分子构成B ．O 4是一种单质C ．等质量(de)O 4和O 2含有相同数目(de)分子D ．O 4是一种化合物49．下列说法正确(de)是( ) A ．在常温、常压下,含有(de)分子数为B ．标准状况下,和O 2(de)混合物所含分子数为N AC ．标准状况下,60g 乙酸(de)体积是D ．1molSO 2(de)体积是50．常温常压下,用等质量(de)CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH 4(de)是( )51．标准状况下(de)甲烷和一氧化碳(de)混合气体,其质量为,则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷(de)体积为________；一氧化碳(de)质量为________.等质量混和等体积混和例题把70%HNO 3(密度为·cm －3)加到等体积(de)水中,稀释后HNO 3(aq)中溶质(de)质量分数是（） B.＜.＞.≤(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”,则等质量混合后溶液中HNO 3(de)质量分数为：w 混==35%,而等体积混合时水(de)质量小于HNO 3(aq)(de)质量,则等体积混合相当于先进行等质量混合,然后再加入一定量(de)密度大(de)液体,这里是70%(de)HNO 3(aq),故其质量分数大于35%.问题1：浓度为25%(de)1g 氨水(ρ=·cm －3)与1g 纯水混合后,所得溶液(de)质量分数为A.等于%B.大于%C.小于%D.无法确定问题2：浓度为25%(de)1ml 氨水(ρ=·cm －3)与1ml 纯水混合后,所得溶液(de)质量分数为A.等于%B.大于%C.小于%D.无法确定问题3：把70%HNO 3(密度为·cm －3)加到等质量(de)水中,稀释后HNO 3溶液(de)质量分数是＜C.＞D.≤问题4：把70%HNO 3(密度为·cm －3)加到等体积(de)水中,稀释后HNO 3溶液(de)质量分数是B.＜C.＞D.≤。
物质的量及计算
物质的量及计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。
二、阿伏加德罗常数符号：NA1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用mol-这个近似值。
例：1molCO2在任何情况下，都含有NA个CO2分子，约为×1023个。
三、摩尔质量符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
2、单位：g/mol或kg/mol例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。
2、单位：常用的是：L/molV——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：L），mn——气体的物质的量（单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol。
不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为mol。
5、用到mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，O、乙醇等。
如H2③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。
物质的量的计算
题型一 基本计算：直接套用定义式。
【例题1】配制500 mL 0.1 mol ·L -1的NaOH 溶液，需NaOH 的物质的量是多少？质量是多少？解析：此题反映的是溶液体积、溶质质量、溶质的物质的量及溶质的物质的量浓度之间的换算，只要熟悉各量之间的关系，此种类型的题便可轻易得解。
解：依题意：n (NaOH)=c (NaOH)·V ［NaOH(aq)］=0.1 mol ·L -1×0.5 L=0.05 mol ；0.05 mol NaOH 的质量：m (NaOH)=n (NaOH)·M (NaOH)=0.05 mol ×40 g ·mol -1=2 g 。
答：配制500 mL 0.1 mol·L -1的NaOH 溶液需NaOH 的物质的量为0.05 mol ，质量为2 g 。
题型二 有关气体溶于水的计算：【例题2】将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( )解析：据公式：mol L V n /4.22)(标况=得，n(HCl)=mol a 4.22。
由于m(溶液)＝n(HCl)×M(HCl)+m （H 2O ），所以L g b g mol g mol a aq aq m aq V /10001000/5.364.22)()()(⨯+⨯==ρ，最后根据c=n/V 得，L mol a abc /5.36224001000+=。
答案：D 。
点评：解本题的关键是求溶液得体积。
由于已知所得溶液的密度，所以，应通过溶液的质量和密度来求得溶液的体积。
【变式训练】用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρg/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________。
（提示：氨水中的溶质为氨气）解析：在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式n(N H)V3＝＝ρ×V N HL mo lmg cmL mL().///33322410-＝ρ×＝××ρ×m H O m N Hg cmL mLg L V L V N H L mo l g mo lg cmL mL()()///[()/./]///23333331010002241710++--c a mol/LV(N H)100017aL3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn N HVaV()322400-答案：。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式在化学的世界里，物质的量是一个非常重要的概念，它就像是一座桥梁，将微观的粒子世界和宏观的可测量世界连接了起来。
而要准确地理解和运用物质的量，掌握相关的计算公式是关键。
首先，咱们来聊聊什么是物质的量。
简单来说，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体。
就好比我们去买水果，不会说买几个原子或者几个分子，而是说买几斤或者几袋。
物质的量就是用来衡量这些微观粒子数量的一个物理量，它的单位是摩尔（mol）。
那物质的量是怎么计算的呢？这就得提到一个非常重要的公式：n ＝ N ／ NA 。
这里的 n 表示物质的量，N 代表粒子的数目，NA 则是阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数约为 602×10²³个/摩尔。
也就是说，如果我们知道了某种粒子的数目，除以阿伏伽德罗常数，就能得到这种粒子的物质的量。
举个例子来说，假如我们有 1204×10²⁴个氧气分子，那么氧气的物质的量 n 就是 1204×10²⁴÷（602×10²³）＝ 2 mol 。
再来看另一个公式：n ＝ m ／ M 。
在这个公式中，m 表示物质的质量，M 是物质的摩尔质量。
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或者相对分子质量，单位是克/摩尔。
比如说，我们想知道 16 克氧气的物质的量。
氧气的相对分子质量是 32，所以氧气的摩尔质量就是 32 克/摩尔。
那么氧气的物质的量 n ＝ 16÷32 ＝ 05 mol 。
还有一个与气体相关的重要公式：n ＝ V ／ Vm 。
这里的 V 表示气体的体积，Vm 是气体摩尔体积。
在标准状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为 224 升/摩尔。
假设我们有 112 升的氢气在标准状况下，那么氢气的物质的量 n ＝112÷224 ＝ 05 mol 。
这些公式看起来可能有点复杂，但只要我们多做几道练习题，多结合实际的例子去理解，就能熟练掌握。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
以物质的量为中心的计算【知识网络】一、网络构建1. 基本概念和重要定律⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧∙∙∙∙∙∙⨯⨯--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m m ol L m ol B c B B m ol kg m ol g M m ol m m ol L V m ol m ol N m ol C kg m ol m ol n m A 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H 2O 、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4等。
（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，考的物质有Cl 2、NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。
三．物质的量在化学计算中的典型应用c 、ω%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：Mc %1000ρω= （2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用M V M m n ρ∙==计算 ③注意溶液体积的单位四．有关气体定律的计算（1）气体摩尔体积的计算对标准状况下的气体有n=14.22-∙mol L VL （2）确定气体的分子组成 一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
如2体积气体A x 与1体积气体B y 恰好完全反应生成2体积A 2B ，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即A x ∶B y ∶A 2B=2∶1∶2，所以两气体反应物为双原子分子，即A 2和B 2。
（3）气体的相对分子质量的计算方法①已知标准状况下气体密度ρ，M=ρ·22.4 L·mol -1，M r =M g·mol -1。
②根据阿伏加德罗定律计算：BA B A m m M M =（同T 、p 、V ）。
五．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等几种。
(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。
最后将容量 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
实题演练：一、有关n 、N 、N A 、m 、M 、V 气、V m 之间的相关计算1、下列物质中，与0.3moLH 2O 含相同氢原子数的物质是( )A 、0.3mol HNO 3B 、3.612×1023个HNO 3分子C 、0.1mol H 3PO 4D 、0.2mol CH 42、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）A 、Cl 2B 、 HClC 、Br 2D 、 HBr3、1mol Na 转变为Na +时失去的电子数为（ ）A 、3.01×1023B 、6.02×1023C 、1.204×1023D 、6.02×10—234、某盐的混合物中含有0.2mol Na +、0.4mol Mg 2+、0.4mol Cl -，则SO 42-为（ ）A 、0.1molB 、0.3molC 、0.5molD 、 0.15mol5、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ）A 、1：1B 、1：3C 、3：1D 、2：36．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A、80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 N AC、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A7．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。
如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A、3.3×1025B、3.3×1024C、7.5×1023D、7.5×10228．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。
已知D的式量为106。
现将22gA和11gB反应，能生成D （）A、1molB、0.5molC、0.275molD、0.25mol9、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )A、21.6B、28C、14D、3110、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A、80g SO2B、16g O2C、32g H2SD、3g H211、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）A、8.4LB、11.2LC、14.0LD、16.8L12、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）A、14g N2和32g O2B、34g NH3和4g H2C、2L CO2和2L H2OD、11.2L O2和0.5mol O213、有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④14．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的Ａ、原子总数Ｂ、质子总数Ｃ、分子总数Ｄ、质量15、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A、64gB、64C、64g/molD、32g/mol16、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的（）A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积17、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A、含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD、在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A18、填写下列表格：物质分子数质量（g）物质的量/mol 摩尔质量（g/mol）氧气16硫酸 3.01×1023水 219、0.3mol 氨气和0.4mol 二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。
20、试回答下列问题：（1）0. 3mol NH 3分子中所含质子数与_______________mol H 2O 分子中所含质子数相等。
（2）等物质的量的CO 和CO 2所含的原子个数之比是_______________。
（3）已知16克A 和20克B 恰好完全反应生成0.04mol C 和31.6克D ，则C 的摩尔质量为__________________。
21、Na 、Mg 、Al 分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量的Na 、Mg 、Al 产生H 2的质量之比为_________________。
（2）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na 、Mg 、Al 质量相等，反应后有三种金属都剩余，产生H 2的质量之比为________________。
22、氢气、氧气、氮气各10g ，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。
23、标准状况下，22.4LO 2的物质的量是多少？22.4LH 2的物质的量是多少？它们的分子数分别约是多少？相同温度和压强条件下，体积相等的不同气体中分子数是否相等？24、标准状况下，CO 2和CO 的混合气体15g ，体积为10.08L ，则此混合气体中CO 2和CO 的物质的量各是多少？二、有关物质的量浓度的相关计算1．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 （ ）A. 容量瓶B. 烧杯C. 锥形瓶D. 量筒2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（ ）A ．①③⑤B ．③⑤⑥C ．①②④D ．②④⑥3．在40g 密度为dg/cm 3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe 3+离子，则此溶液中Fe 3+的物质的量浓度为（ ）A ．83dB ．1615 dC ．165 d D ．85 d 4．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。
其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是 （ ）A．④⑤⑥B．①②③④C．①③④D．①③④⑤5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A．溶液中的Na＋总数不变B．单位体积内的OH－数目不变C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变6．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（）①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥7．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。